精品解析：广东省河源市龙川县第一中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2025-2026学年第一学期高一年级期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活息息相关。下列叙述不正确的是 A. 燃放烟花涉及焰色试验，焰色试验属于物理变化 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生的反应属于置换反应 C. 用生石灰处理废水中的酸，涉及离子反应 D. 用小苏打粉做膨松剂焙制糕点，涉及氧化还原反应 2. 分类是重要的学习方法。下列有关物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：、、 B. 盐：氢氧化钠、高锰酸钾 C. 同素异形体：石墨、、金刚石 D. 电解质：溶液、 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的离子结构示意图： B. 双线桥法标出氯酸钾受热分解电子转移： C. 中氧元素的化合价：-1价 D. 溶于水的电离方程式： 4. 下图是一种新型火箭推进器在火箭发射过程中的微观反应示意图，下列说法正确的是 A. 丙的相对分子质量为28 B. 生成的丙和丁的分子个数比为 C. 该反应属于分解反应 D. 反应前后分子总数不变 5. 澳大利亚科学家Andrei．V．Rode发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，其中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6~9 nm，在低于-183℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 C. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于纯净物 D. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应 6. 氧化还原反应在生活中有着广泛的应用，下列应用与氧化还原反应无关的是 A. 月饼包装中放入脱氧剂 B. 自热火锅发热包中生石灰遇水产生热量 C. 熟肉采用真空包装 D. 喷洒高锰酸钾稀溶液灭病毒 7. 化学服务生活，劳动成就未来。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 项目 化学知识 A 用熟石灰改良酸性土壤 是一种碱性氧化物 B 用含过碳酸钠()的“爆炸盐”洗涤衣物 其水溶液既有碱性又有强氧化性 C 用活性炭给老人院冰箱除异味 活性炭具有吸附作用 D 豆浆加石膏“点卤”制豆腐 石膏豆浆所含蛋白质沉淀 A. A B. B C. C D. D 8. 准确书写离子方程式有助于我们认识很多化学反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室制氢氧化铁胶体： B. 氢氧化钡与稀硫酸反应： C. 用锌与稀盐酸制取氢气： D. 钠放入水中： 9. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 10. 碱洗液是一种重要强碱性清洁剂。下列离子在碱洗液中不能大量存在的是 A. B. C. D. 11. 已知碳及其化合物存在如下转化关系，下列说法错误的是 A. ①和②的反应类型可能都是化合反应，也可能都是置换反应 B. 六个反应都不存在电子转移 C. 反应⑤的另一反应物可能是碱 D. 反应⑥的条件可能是高温，也可能是与酸反应 12. 在固体、熔融、溶于水三种状态下的导电实验如下（、均表示石墨电极，与电源正极相连，与电源负极相连），下列说法正确的是 A. 图a是氯化钠固体，含有钠离子和氯离子，可导电 B. 图b是熔融的氯化钠，在通电作用下电离出钠离子和氯离子，可导电 C. 图c中钠离子和氯离子均被水分子包围，不导电 D. 图c中水合离子中水分子的氧原子朝向钠离子，氢原子朝向氯离子 13. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．验证和水反应是否为放热反应 B．检验与应有生成 C．观察纯碱的焰色试验 D．比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 14. 下图是钠元素的“价-类”二维图，下列说法不正确的是 A. 金属钠保存在煤油或石蜡油中 B. ，生成1个H2，转移2个电子 C. ①是某种淡黄色固体且能做供氧剂，该物质阴、阳离子个数比1：2 D. 二维图中②是盐类，Na2CO3属于正盐 15. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，下列实验操作、现象与事实的解释都正确的是 选项 操作与现象 解释 A 将固体放进蒸馏水中，水溶液不导电 不是电解质 B 用铁丝蘸取待测液在酒精灯外焰上灼烧，未观察到紫色火焰 溶液中一定不含 C 向淀粉溶液中加入溶液，溶液变蓝 还原性： D 向溶液中通入气体，产生白色沉淀 产生的白色沉淀为 A. A B. B C. C D. D 16. 湿润的土壤中，氮元素的转化过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 上述总反应方程式为： B. 过程Ⅰ中表现出还原性 C. 过程Ⅱ中为还原产物 D. 上述转化环境为强碱性环境 二、非选择题：本题共4小题，共56分，除特殊说明外，每空2分。 17. 回答下列问题： Ⅰ．①新疆甜菜富含蔗糖②乌鲁木齐冬天用氯化钙溶液作道路融雪剂③沙漠植树造林有利于减少温室气体CO2④第三师红旗农场改良当地富含Na2CO3固体、固体，该盐碱地养殖石斑鱼、南美白对虾、鲍鱼、龙虾等海产品⑤熔融氯化钠可用于热电发电装置 （1）上述划线物质中属于电解质的是___________(填写序号，下同)；能导电的是___________。 （2）写出④中划线物质在水中的电离方程式：___________。 （3）写出②与④中划线物质发生反应的离子方程式：___________。 Ⅱ．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬()，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （4）已知中铬元素是价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （5）区分明胶的水溶液和溶液的方法是___________。 18. 我国侯氏制碱法开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：。室温下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。 已知：氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 （1）为配制饱和食盐水，需要使用的玻璃仪器有___________，装置C中漏斗的作用是___________。 （2）用化学方程式表示B的作用是___________。 （3）为了提高的产量，可采取的操作是先打开装置___________(填“A”或“D”)的分液漏斗活塞通入___________(填“”或“”)。 （4）充分反应后，装置C中有固体析出后获得纯碱的化学方程式为：___________，进行该步反应的装置可以是下图中___________(填字母序号)。 （5）为使母液中的析出并分离，根据和溶解度曲线，需采用的操作为将加入粉末后的母液加热至固体溶解，然后蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 19. 过氧化物在生活和生产中用途广泛，过氧化氢和过氧化钙是常见的过氧化物。 Ⅰ．过氧化钙()微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备的一种方法。 （1）步骤Ⅰ中反应的离子方程式是___________。 （2）步骤Ⅱ中反应的化学方程式为，反应在冰水浴中进行，是为了防止挥发、___________(答1条即可)。 （3）待结晶析出后通过___________(填操作)分离。 （4）与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，请写出该反应的化学方程式是___________。还可用于长途运输鱼苗，这体现了的___________(填字母)性质。 A．可缓慢供氧 B．能吸收鱼苗呼出的 C．能潮解 D．可抑菌 Ⅱ．实验室利用废旧电池的铜帽制备的部分实验步骤如下： （5）“溶解Ⅰ”中反应的离子方程式为___________，其中表现出的性质是___________。 20. 研究物质性质及物质转化具有重要的价值，请根据所学知识回答下列问题： （1）维生素C可以将转化为，说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为。 ①X是___________(填化学式)。 ②用单线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目___________。 （3）高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。 ①干法制备高铁酸钠()的主要反应为：，每生成1个转移电子数为___________个，该反应中是___________(填字母) a．只作氧化剂 b．只作还原剂 c．既作氧化剂又作还原剂 d．既不作氧化剂又不作还原剂 请写出与反应的化学方程式___________。 ②高铁酸钠()的还原产物一般为，可进一步生成氢氧化铁胶体。高铁酸钠可作为新型净水剂原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高一年级期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活息息相关。下列叙述不正确的是 A. 燃放烟花涉及焰色试验，焰色试验属于物理变化 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生的反应属于置换反应 C. 用生石灰处理废水中的酸，涉及离子反应 D. 用小苏打粉做膨松剂焙制糕点，涉及氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验是金属元素原子或离子的电子跃迁发光，无新物质生成，属于物理变化，A正确； B．铁置换硫酸铜中的铜，反应为，属于置换反应，B正确； C．生石灰（CaO）与水生成Ca(OH)2，再与酸中和，均有离子生成或参加，属于离子反应，C正确； D．小苏打（NaHCO3）受热分解为Na2CO3、CO2和H2O，反应中无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，D错误； 综上所述，答案为D。 2. 分类是重要的学习方法。下列有关物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：、、 B. 盐：氢氧化钠、高锰酸钾 C. 同素异形体：石墨、、金刚石 D. 电解质：溶液、 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO不能与碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，A错误； B．氢氧化钠是碱，不属于盐类，B错误； C．石墨、、金刚石均为碳元素的单质，三者互为同素异形体，C正确； D．NaCl溶液是混合物，不是电解质，D错误； 综上所述，答案为C。 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的离子结构示意图： B. 双线桥法标出氯酸钾受热分解电子转移： C. 中氧元素的化合价：-1价 D. 溶于水的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的核电荷数为16，离子结构示意图为，故A错误； B．氯酸钾受热分解时，Cl元素化合价由+5降低至-1，得到电子，O元素化合价由-2升高至0，失去电子，其双线桥表示为，故B错误； C．中Na元素化合价为+1，根据化合物化合价为0可知，O元素为-1价，故C正确； D．为弱酸酸式盐，溶于水的电离方程式为，故D错误； 综上所述，答案为C。 4. 下图是一种新型火箭推进器在火箭发射过程中的微观反应示意图，下列说法正确的是 A. 丙的相对分子质量为28 B. 生成的丙和丁的分子个数比为 C. 该反应属于分解反应 D. 反应前后分子总数不变 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，该反应为四氧化二氮和肼点燃生成氮气和水，化学方程式为：。 【详解】A．丙为氮气，相对分子质量为 28，A正确； B．由分析可知，生成氮气和水的分子个数比为3:4，B错误； C．该反应的反应物为两种，不属于分解反应，C错误； D．由分析可知，反应前后分子总数改变，D错误； 故答案选A。 5. 澳大利亚科学家Andrei．V．Rode发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，其中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6~9 nm，在低于-183℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 C. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于纯净物 D. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．“碳纳米泡沫”是纯碳组成的单质，而非含碳化合物，A错误； B．“碳纳米泡沫”与金刚石结构不同，物理性质不可能完全相同，B错误； C．分散形成的体系为胶体（直径6~9 nm属于胶体范围），胶体是混合物，C错误； D．“碳纳米泡沫”分散到合适的分散系里会形成胶体，胶体具有丁达尔效应，分散后能产生该现象，D正确； 故答案选D。 6. 氧化还原反应在生活中有着广泛的应用，下列应用与氧化还原反应无关的是 A. 月饼包装中放入脱氧剂 B. 自热火锅发热包中生石灰遇水产生热量 C. 熟肉采用真空包装 D. 喷洒高锰酸钾稀溶液灭病毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．脱氧剂中的铁（0价）与氧气（0价）反应生成氧化铁()（铁+3价，氧-2价），发生氧化还原反应，A正确； B．生石灰（CaO）与水反应生成，Ca（+2）、O（-2）、H（+1）的化合价均未变化，属于放热的非氧化还原反应，B错误 ； C．真空包装通过物理隔绝氧气防止食物氧化，但应用目的是避免氧化还原反应的发生，因此与氧化还原反应相关，C正确； D．高锰酸钾（Mn是+7价）灭病毒时被还原为（Mn是+4价），发生氧化还原反应，D正确； 故答案选B。 7. 化学服务生活，劳动成就未来。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 项目 化学知识 A 用熟石灰改良酸性土壤 是一种碱性氧化物 B 用含过碳酸钠()的“爆炸盐”洗涤衣物 其水溶液既有碱性又有强氧化性 C 用活性炭给老人院冰箱除异味 活性炭具有吸附作用 D 豆浆加石膏“点卤”制豆腐 石膏豆浆所含蛋白质沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．熟石灰是，而化学知识中描述的是（生石灰），两者物质不同，没有关联，A符合题意； B．过碳酸钠溶于水生成和，前者水解呈碱性，后者具有强氧化性，关联正确，B不符合题意； C．活性炭通过吸附作用去除异味，关联正确，C不符合题意； D．石膏（）作为电解质使蛋白质胶体聚沉，关联正确，D不符合题意； 故选A。 8. 准确书写离子方程式有助于我们认识很多化学反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室制氢氧化铁胶体： B. 氢氧化钡与稀硫酸反应： C. 用锌与稀盐酸制取氢气： D. 钠放入水中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制氢氧化铁胶体的离子方程式为，A错误； B．氢氧化钡与硫酸反应时，氢氧根和氢离子的个数不正确，正确的离子方程式为，B错误； C．锌与稀盐酸反应生成Zn2+和H2，电荷和原子守恒，C正确； D．钠与水反应方程式未配平，正确应为，D错误； 故答案选C。 9. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl→Cl2中Cl的化合价从-1升至0，需加入氧化剂，A不符合题意； B．H2O2→O2中O的化合价从-1升至0，但H2O2可自身分解产生氧气，无需还原剂，B不符合题意； C．MnO2→Mn2+中Mn的化合价从+4降至+2，需加入还原剂，C符合题意； D．SO2→SO3中S的化合价从+4升至+6，需加入氧化剂，D不符合题意； 综上所述，答案为C。 10. 碱洗液是一种重要强碱性清洁剂。下列离子在碱洗液中不能大量存在的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu2+在强碱性环境中会与OH-生成Cu(OH)2沉淀，无法大量存在，A符合题意； B．在碱性条件下通常不与OH-反应，可大量存在，B不符合题意； C．Cl-是强酸根离子，在碱性条件下稳定，可大量存在，C不符合题意； D．Na+为强碱性溶液中的常见阳离子，可大量存在，D不符合题意； 故答案选A。 11. 已知碳及其化合物存在如下转化关系，下列说法错误的是 A. ①和②的反应类型可能都是化合反应，也可能都是置换反应 B. 六个反应都不存在电子转移 C. 反应⑤的另一反应物可能是碱 D. 反应⑥的条件可能是高温，也可能是与酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．①是碳转化为二氧化碳，可以是碳完全燃烧生成二氧化碳，也可以是碳与氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳，②是碳转化为一氧化碳，可以是碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳，也可以是碳与水蒸气在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，则①和②的反应类型可能都是化合反应，也可能都是置换反应，A正确； B．反应①②③④中碳元素化合价都发生变化，属于氧化还原反应，存在电子转移，B错误； C．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则反应⑤的另一反应物可能是碱，C正确； D．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则反应⑥的条件可能是高温，也可能是与酸反应，D正确； 故答案选B。 12. 在固体、熔融、溶于水三种状态下的导电实验如下（、均表示石墨电极，与电源正极相连，与电源负极相连），下列说法正确的是 A. 图a是氯化钠固体，含有钠离子和氯离子，可导电 B. 图b是熔融的氯化钠，在通电作用下电离出钠离子和氯离子，可导电 C. 图c中钠离子和氯离子均被水分子包围，不导电 D. 图c中水合离子中水分子的氧原子朝向钠离子，氢原子朝向氯离子 【答案】D 【解析】 【分析】图a（氯化钠固体）：由紧密排列的钠离子和氯离子构成，但离子不能自由移动，因此不导电。图b（熔融氯化钠）：熔融状态下氯化钠本身就会电离出钠离子和氯离子（电离不需要通电），自由移动的离子使其可导电。图c（氯化钠溶液）：钠离子和氯离子被水分子包围形成水合离子，且能自由移动，因此可导电。据此分析。 【详解】A．图a是氯化钠固体，虽然含有钠离子和氯离子，但这些离子在固体中被固定在晶格中，不能自由移动，因此不可导电，A错误； B．图b是熔融的氯化钠，熔融状态下氯化钠本身就会电离出钠离子和氯离子（电离不需要通电），自由移动的离子使其可导电，B错误； C．图c是氯化钠水溶液，钠离子和氯离子均被水分子包围形成水合离子，水合离子能自由移动，因此可导电，C错误； D．图c中，水分子是极性分子，氧原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。钠离子带正电，会被水分子的氧原子（负电端）包围；氯离子带负电，会被水分子的氢原子（正电端）包围，D正确； 故答案选D。 13. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．验证和水反应是否为放热反应 B．检验与应有生成 C．观察纯碱的焰色试验 D．比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．若Na和水的反应为放热反应，放出的热量使大试管内的气体压强增大，使U形管内红墨水的液面左低右高，能验证钠和水反应是否为放热反应，A不符合题意； B．氧气能使带火星的木条复燃，若观察到试管口处带火星的木条复燃，说明过氧化钠与水反应有氧气生成，能检验与反应有生成，B不符合题意； C．用光洁无锈的铁丝蘸取纯碱溶液在酒精灯外焰上灼烧，可观察纯碱的焰色试验，C不符合题意； D．碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则将碳酸氢钠放在直接加热的大试管中，碳酸钠放在间接加热的小试管中，不能比较碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性，应将碳酸钠放在直接加热的大试管中，而碳酸氢钠放在间接加热的小试管中，D符合题意； 故选D。 14. 下图是钠元素的“价-类”二维图，下列说法不正确的是 A. 金属钠保存在煤油或石蜡油中 B. ，生成1个H2，转移2个电子 C. ①是某种淡黄色固体且能做供氧剂，该物质阴、阳离子个数比1：2 D. 二维图中②是盐类，Na2CO3属于正盐 【答案】B 【解析】 【分析】从价类二维图中可以看出，①中Na显+1价，为氧化钠或过氧化钠，②为盐。 【详解】A．金属钠很活泼，易跟空气中的氧气和水反应，因此要保存在煤油或石蜡油中，A正确； B．从核心元素价态的视角看，NaH中，Na显+1价，则H元素的化合价为-1，则NaH+H2O=NaOH+H2↑为-1价的H和+1价的H发生归中反应生成氢气，根据H2~e-，生成1个H2，转移1个电子，B错误； C．①是某种淡黄色固体且能做供氧剂，则①为过氧化钠，过氧化钠由2个钠离子和一个过氧根离子构成，故阴、阳离子个数比1：2，C正确； D．二维图中②Na2CO3是盐类，由钠离子和碳酸根离子构成，属于正盐，D正确； 答案选B。 15. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，下列实验操作、现象与事实的解释都正确的是 选项 操作与现象 解释 A 将固体放进蒸馏水中，水溶液不导电 不是电解质 B 用铁丝蘸取待测液在酒精灯外焰上灼烧，未观察到紫色火焰 溶液中一定不含 C 向淀粉溶液中加入溶液，溶液变蓝 还原性： D 向溶液中通入气体，产生白色沉淀 产生的白色沉淀为 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸钡（BaSO4）是强电解质，虽然难溶，但溶于水的部分完全电离，溶液不导电是因为溶解量极少，A错误； B．未透过蓝色钴玻璃观察，无法确定是否含K+，结论错误，B错误； C．Fe3+将I-氧化为I2，淀粉变蓝，说明I-还原性强于Fe2+，解释正确，C正确； D．CO2与CaCl2溶液不反应，无法生成CaCO3沉淀，D错误； 故答案选C。 16. 湿润的土壤中，氮元素的转化过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 上述总反应方程式为： B. 过程Ⅰ中表现出还原性 C. 过程Ⅱ中为还原产物 D. 上述转化环境为强碱性环境 【答案】A 【解析】 【详解】A．上述反应中，反应物为、，生成物为、NO2，根据反应过程中催化剂(Fe2+、Fe3+)的存在形式可知溶液呈酸性，生成 NO2，N元素化合价降低1，生成，N元素化合价升高6，结合相关守恒可知反应离子方程式为，故A正确； B．生成 NO2，N元素化合价降低被还原，因此为氧化剂，故B错误； C．为N元素化合价升高的产物，为氧化产物，故C错误； D．由溶液中各微粒存在形式可知，溶液呈酸性，故D错误； 综上所述，答案为A。 二、非选择题：本题共4小题，共56分，除特殊说明外，每空2分。 17. 回答下列问题： Ⅰ．①新疆甜菜富含蔗糖②乌鲁木齐冬天用氯化钙溶液作道路融雪剂③沙漠植树造林有利于减少温室气体CO2④第三师红旗农场改良当地富含Na2CO3固体、固体，该盐碱地养殖石斑鱼、南美白对虾、鲍鱼、龙虾等海产品⑤熔融氯化钠可用于热电发电装置 （1）上述划线物质中属于电解质的是___________(填写序号，下同)；能导电的是___________。 （2）写出④中划线物质在水中的电离方程式：___________。 （3）写出②与④中划线物质发生反应的离子方程式：___________。 Ⅱ．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬()，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （4）已知中铬元素是价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （5）区分明胶的水溶液和溶液的方法是___________。 【答案】（1） ①. ④⑤ ②. ②⑤ （2） （3） （4） ①. +2 ②. 盐 （5）丁达尔效应 【解析】 【小问1详解】 ①蔗糖：非电解质，不能导电 ②氯化钙溶液：溶液，是混合物，能导电，但不是电解质本身 ③CO2：非电解质，不能导电 ④Na2CO3和Na2SO4：均为强电解质 固体时不能导电，但溶解后可导电 ⑤熔融氯化钠：电解质，能导电，因此属于电解质的是④⑤ ；能导电的是②⑤； 【小问2详解】 ④中的划线物质为Na2CO3，电离方程式为； 【小问3详解】 ②中的划线物质为CaCl2，④中的划线物质为Na2CO3，二者反应会生成CaCO3沉淀，离子方程式为； 【小问4详解】 根据化合物中总电荷为0可知铁的价态为+2价，是一种酸根离子， 由酸根离子和金属阳离子构成，因此属于盐； 【小问5详解】 明胶水溶液为胶体，K2SO4溶液为普通溶液，可利用丁达尔效应区分：用激光笔照射两种溶液，明胶溶液会出现光亮的“通路”（丁达尔效应），而K2SO4溶液无此现象； 18. 我国侯氏制碱法开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：。室温下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。 已知：氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 （1）为配制饱和食盐水，需要使用的玻璃仪器有___________，装置C中漏斗的作用是___________。 （2）用化学方程式表示B的作用是___________。 （3）为了提高的产量，可采取的操作是先打开装置___________(填“A”或“D”)的分液漏斗活塞通入___________(填“”或“”)。 （4）充分反应后，装置C中有固体析出后获得纯碱的化学方程式为：___________，进行该步反应的装置可以是下图中___________(填字母序号)。 （5）为使母液中的析出并分离，根据和溶解度曲线，需采用的操作为将加入粉末后的母液加热至固体溶解，然后蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. 烧杯、玻璃棒 ②. 防倒吸 （2） （3） ①. D ②. （4） ①. ②. （5）冷却结晶(或降温结晶) 【解析】 【分析】利用A装置的盐酸和碳酸钙制取二氧化碳，利用D装置制取氨气。二氧化碳通入饱和碳酸氢钠溶液，除去氯化氢气体，因为氨气溶解性大，先把氨气通入饱和食盐水，让溶液显碱性，后通入二氧化碳，二氧化碳的充分吸收，二者在C中发生反应：。 【小问1详解】 将称量的食盐倒入盛装一定量水的烧杯中，用玻璃棒搅拌即可得到饱和食盐水，即所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒；氨气极易溶于饱和食盐水，装置C中漏斗的作用是防止倒吸； 【小问2详解】 盐酸具有挥发性，稀盐酸和碳酸钙反应制备的二氧化碳气体中含有HCl气体，可用饱和碳酸氢钠溶液吸收除去，反应为； 【小问3详解】 由上述分析可知，要想提高的产量，应先打开D装置的分液漏斗活塞，通入NH3； 【小问4详解】 碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为；；加热碳酸氢钠固体时，可以在坩埚中灼烧，也可以在试管中发生反应，但此时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂，故选； 【小问5详解】 由溶解度曲线可知，的溶解度受温度影响较大，而的溶解度受温度影响较小，为使母液中的析出并分离，需采用的操作为将加入粉末后的母液加热至固体溶解，然后蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。 19. 过氧化物在生活和生产中用途广泛，过氧化氢和过氧化钙是常见的过氧化物。 Ⅰ．过氧化钙()微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备的一种方法。 （1）步骤Ⅰ中反应的离子方程式是___________。 （2）步骤Ⅱ中反应的化学方程式为，反应在冰水浴中进行，是为了防止挥发、___________(答1条即可)。 （3）待结晶析出后通过___________(填操作)分离。 （4）与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，请写出该反应的化学方程式是___________。还可用于长途运输鱼苗，这体现了的___________(填字母)性质。 A．可缓慢供氧 B．能吸收鱼苗呼出的 C．能潮解 D．可抑菌 Ⅱ．实验室利用废旧电池的铜帽制备的部分实验步骤如下： （5）“溶解Ⅰ”中反应的离子方程式为___________，其中表现出的性质是___________。 【答案】（1） （2）防止分解或降低产物溶解度，便于晶体析出 （3）过滤 （4） ①. ②. （5） ①. ②. 氧化性 【解析】 【分析】碳酸钙加入稀盐酸反应生成氯化钙溶液和二氧化碳和水，加入过氧化氢和一水合氨生成，洗涤烘干得到，据此回答。 【小问1详解】 步骤Ⅰ中碳酸钙加入稀盐酸反应生成氯化钙溶液和二氧化碳和水，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 反应在冰水浴中进行，可防止挥发、防止分解或降低产物溶解度，便于晶体析出； 【小问3详解】 已知过氧化钙()微溶于水，通过过滤的方法得到晶体； 【小问4详解】 由题意知，作鱼塘的供氧剂发生的反应为与水缓慢反应生成氢氧化钙和氧气，反应化学方程式为；长途运输鱼苗时，微溶的、具有强氧化性的不易潮解，能使蛋白质发生氧化反应发生变性而起到杀菌消毒的作用，与水缓慢反应生成氢氧化钙能吸收鱼苗呼出的二氧化碳，生成的氧气可以供给鱼儿呼吸，故选； 【小问5详解】 “溶解Ⅰ”中反应的离子方程式为，Cu元素化合价升高，O元素化合价降低，H2O2做氧化剂，其中表现出的性质是氧化性。 20. 研究物质性质及物质转化具有重要的价值，请根据所学知识回答下列问题： （1）维生素C可以将转化为，说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为。 ①X是___________(填化学式)。 ②用单线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目___________。 （3）高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。 ①干法制备高铁酸钠()的主要反应为：，每生成1个转移电子数为___________个，该反应中是___________(填字母) a．只作氧化剂 b．只作还原剂 c．既作氧化剂又作还原剂 d．既不作氧化剂又不作还原剂 请写出与反应的化学方程式___________。 ②高铁酸钠()的还原产物一般为，可进一步生成氢氧化铁胶体。高铁酸钠可作为新型净水剂原因是___________。 【答案】（1）还原性 （2） ①. ②. （3） ①. 5 ②. c ③. ④. 具有强氧化性，可以杀菌消毒，还原产物水解生成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮杂质，可以净水 【解析】 【小问1详解】 维生素C可以将转化为，铁元素化合价降低发生还原反应，说明维生素C有还原性； 【小问2详解】 ①在反应中，根据元素守恒，X是； ②反应中，Ag失电子化合价升高，氧元素得电子化合价降低，用单线桥标出电子转移方向和数目为； 【小问3详解】 ①在反应中中Fe（+2价）被氧化为中Fe（+6 价），每个Fe失去 4 个电子；中部分O（-1 价）被还原为Na2O、Na2SO4中的O（-2价），部分被氧化为O2中的O（0价），生成 2 个时，Fe共失2×4=8个电子；中生成O2（1个O2失 2个电子），故总转移电子数为8+2=10，则每生成 1 个转移电子数为5个；中部分O被还原（作氧化剂），部分O被氧化（作还原剂），故选c；与反应生成碳酸钠合氧气，化学方程式为：； ②具有强氧化性，可以杀菌消毒，还原产物水解生成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮杂质，可以净水，故高铁酸钠可作为新型净水剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $