专题01 物质及其反应的分类 物质的检验、分离与提纯（期中复习讲义）高一化学上学期苏教版

专题01 物质及其反应的分类 物质的检验、分离与提纯 01 期中考情透视 02 复习目标锚定 03 知识体系构建 04 核心考点精讲 考点一 物质的分类与转化 / 考点二 物质的分散系 / 考点三 物质的分离与提纯 / 考点四 物质的检验 05 重难题型突破 题型一 物质分类与转化的判断 / 题型二 分散系、胶体与电解质 / 题型三 分离提纯方法的选择 / 题型四 物质的检验与离子推断 06 限时分层演练 基础固本练 / 综合进阶练 / 创新思维练 本专题对应苏教版高中化学必修第一册专题1第一单元“物质及其反应的分类”、专题1第三单元“物质的分散系”以及专题2第一单元“研究物质的实验方法”，核心考点覆盖物质的树状分类与交叉分类、混合物与纯净物的辨析、酸性氧化物与碱性氧化物的判断、物质间的转化关系、化学反应的分类、溶液、胶体、浊液三类分散系、胶体的性质与制备、电解质与电离、混合物分离提纯方法的选择、常见离子（NH4+、Cl—、SO42—、CO32—）的检验等。命题上常结合生活与实验中的真实素材创设情境，如牙膏摩擦剂（碳酸钙）的制备流程、明矾或铁盐净水、豆浆制豆腐、粗盐提纯、从海带中提取碘、海水淡化等；常考题型集中在物质类别的判断、概念正误辨析、胶体性质与应用、物质一步转化路径分析、分离方法与仪器的选择、离子检验的操作与现象描述等，整体以基础题为主，是全卷中最容易拿满分数的基础板块。 识记 准确复述树状分类法、交叉分类法的含义；牢记混合物、纯净物、单质、化合物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的划分标准；熟记分散系的分类依据及溶液、胶体、浊液的粒子直径范围与胶体的主要性质；记住过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏的适用对象；记住NH4+、Cl—、SO42—、CO32—等常见离子的检验试剂、操作与现象，以及钠、钾的焰色。 理解 理清物质类别与性质之间的关系；理解单质、氧化物、酸（碱）、盐的转化逻辑；能从电离的角度认识酸、碱、盐，正确书写常见电解质的电离方程式；理解胶体介稳性的原因与聚沉的条件；理解过滤、结晶、萃取、蒸馏的原理与选择依据；理解离子检验中“排除干扰”的必要性。 应用 能结合牙膏摩擦剂制备、明矾净水、粗盐提纯、海带提碘等真实情境判定物质类别与分散系类型；能自主书写金属、非金属到盐的一步转化路径并判断反应类型；能根据混合物各组分性质差异选择合适的分离提纯方法、正确选择仪器；能设计简单的物质检验方案，并规范描述“操作—现象—结论”。 考点一 物质的分类方法 1.树状分类法 （1）概念：树状分类法是对同类物质按照 某种标准 再进行分类。 （2）优、缺点：优点是体现了对事物认识逐渐深入的过程，各层之间有 从属 或 包含 关系，缺点是分类标准的局限性，对事物的分类比较单一，不全面。 （3）特点：树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、茎、根。总体来说，树状分类是对一个确定范围内的物质之间所包含的关系进行分类，有子概念与母概念。如化合物可以分为酸、碱、盐和氧化物等。可以将繁杂的化学物质及其变化过程清晰地表示出来，方便我们学习研究。 （4）应用 ①物质的树状分类 ②化学反应的树状分类 化学反应 2.交叉分类法 （1）概念：交叉分类法是对同一物质按照 不同的标准 分类。 （2）优、缺点：从多角度对物质分类，体现了物质的 多种 性质，弥补了单一分类的不足；缺点：条理不够清晰。 （3）特点：标准不同，同一事物所属类别 不同 。 （4）应用 ①单一物质的交叉分类 物质实例 分类标准1 （阳离子/组成元素） 分类标准2 （酸根/阴离子） 分类标准3 （物质类别/性质） 分类标准4 （溶解性/状态） Na2CO3 钠盐、金属盐 碳酸盐、含氧酸盐 正盐、电解质 可溶性盐、固体 NH4Cl 铵盐、无金属盐 盐酸盐、无氧酸盐 正盐、电解质 可溶性盐、固体 NaHCO3 钠盐、金属盐 碳酸盐、含氧酸盐 酸式盐、电解质 可溶性盐、固体 H2SO4 含氧酸 二元酸 强酸、电解质 易溶于水、液体 Al2O3 金属氧化物 - 两性氧化物、电解质 难溶于水、固体 CO2 非金属氧化物 - 酸性氧化物、非电解质 气体、可溶于水 Ca(OH)2 钙盐对应的碱 二元碱 强碱、电解质 微溶性碱、固体 ②一类物质的交叉分类 a.盐的交叉分类 盐 b.氧化物的交叉分类 氧化物 ⚠️概念辨析 树状分类法：逐层细分有从属关系，适合搭建完整物质分类框架； 交叉分类法：同一物质按不同标准归类，比如Na2CO3既是钠盐也是碳酸盐。 3.纯净物和混合物 1）本质区别：是否由 一种物质 组成 （1）由同种元素组成的物质 不一定 是纯净物，如氧气和臭氧的混合物 （2）由同种分子组成的物质 一定 是纯净物 （3）由不同种分子组成的物质 不一定 是混合物，如HD和HT是不同的氢气分子，一般认为是纯净物 （4）分子式相同的物质 不一定 是纯净物，如同分异构体 （5）相对分子质量相同的物质 不一定 是纯净物，如乙烯、一氧化碳、氮气 （6）某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子构成的物质 不一定 是纯净物，如氧化钠和过氧化钠都是由钠元素的阳离子和氧元素的阴离子构成的 2）有欺骗性名称或符号的物质 （1）冰水混合物：冰和水是同一物质的不同状态，属于 纯净物 （2）纯净的盐酸：盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于 混合物 （3）纯净的矿泉水：矿泉水中含有少量的矿物质杂质，属于 混合物 （4）纯净的二氧化氮：存在双聚平衡：2NO2N2O4，NO2中一定含 N2O4 （5）高分子化合物：聚合度n值不同，所有的高聚物都是 混合物 （6）HD：是一种氢气分子，属于 单质 ，不是 化合物 3）单质、化合物与同素异形体 单质：由 同种 元素组成的纯净物； 化合物：由 不同种 元素组成的纯净物。注意两者的前提都是纯净物，只说“由同种元素组成的物质”不能判定为单质。 同素异形体：由同种元素形成的不同 单质 ，如金刚石与石墨与C60、O2与O3、红磷与白磷。同素异形体的物理性质 不同 ，化学性质 相似 ；它们之间的相互转化属于 化学 变化。 ⚠️避坑指南 ❌ 由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2与O3的混合气体； ❌ 名称中带“纯”“洁净”的不一定是纯净物，如盐酸（HCl的水溶液）、矿泉水、空气都是混合物； ❌ 冰水共存物属于纯净物（只有H2O一种物质）； ❌ CO、NO不是酸性氧化物（属于不成盐氧化物），NO2、Na2O2也不属于碱性氧化物。 4. 物质的转化 （1）重要转化主线 ①金属及其化合物：Ca→CaO→ Ca(OH)2 →CaCO3 2Ca + O2 = 2CaO； CaO + H2O = Ca(OH)2 ； Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O ； CaCO3 == CaO + CO2↑ ②非金属及其化合物：C→ CO2 →H2CO3→CaCO3； C + O2 == CO2 ；CO2 + H2O = H2CO3； CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O ③硫线：S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4 S + O2 == SO2； 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 ； SO3 + H2O = H2SO4 ； H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （2）酸、碱、盐的通性（类别通性） ①酸的通性：使紫色石蕊 变红 ；与氢前活泼金属置换出 H2 ；与 碱性氧化物 反应生成盐和水；与碱发生 中和 反应；与某些盐反应（强酸制弱酸或生成沉淀）。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ； CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O ； NaOH + HCl = NaCl + H2O ； CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ； AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 ②碱的通性：使紫色石蕊 变蓝 、酚酞 变红 ；与酸性氧化物反应生成盐和水；与酸发生中和反应；④与某些盐反应（生成难溶碱或放出NH3）。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ； CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ； 2NH4Cl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O ③盐的性质：与金属发生 置换 反应；与酸、与碱、与盐发生 复分解 反应。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ； BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl ； NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 （3）物质间转化的判断（能否一步实现） ①能一步实现的：碱性氧化物+水→碱（仅限K2O、Na2O、CaO、BaO）；酸性氧化物+水→酸（SiO2除外，它不溶于水）；活泼金属+氧气→碱性氧化物。 ②不能一步实现的：CuO、Fe2O3、Al2O3等难溶性碱性氧化物不能与水直接化合生成碱，须先与酸反应生成盐、再与碱反应生成难溶碱；SiO2不能一步生成H2SiO3；S不能一步生成SO3（S燃烧只能生成SO2）。 ⚠️记忆口诀 金属成碱氧，碱氧水化成碱，碱遇酸成盐；非金属成酸氧，酸氧水化成酸，酸遇碱也成盐。 5. 化学反应的分类 （1）四种基本反应类型（按反应物、生成物的种类和数目） 化合 反应：CaO + H2O = Ca(OH)2；4Na + O2 = 2Na2O 分解 反应：CaCO3 =(高温)= CaO + CO2↑；2H2O == 2H2↑ + O2↑ 置换 反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑；Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 复分解反应：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3；发生条件是生成 沉淀 、 气体 或 水 （难电离物质）。 （2）氧化还原反应 判断依据：反应前后有无元素化合价的升降。所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应；化合价降低→被还原→发生还原反应。 基本反应类型 与氧化还原反应的关系 举例 置换反应 一定是氧化还原反应 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 复分解反应 一定不是氧化还原反应 NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 化合反应 不一定是（有单质参加一般是） C + O2 =(点燃)= CO2（是）；CaO + H2O = Ca(OH)2（否） 分解反应 不一定是（有单质生成一般是） 2H2O == 2H2↑ + O2↑（是）；CaCO3 == CaO + CO2↑（否） （3）离子反应（按有无离子参加） 有 离子 参加或生成的反应叫离子反应。酸、碱、盐在水溶液中的反应多为离子反应，复分解型离子反应的发生条件是生成沉淀、气体或难电离物质（水）。 Ba2+ + SO42— = BaSO4↓；H+ + OH— = H2O； ⚠️易混易错 ①四种基本反应类型不能涵盖所有反应（如CO + CuO == Cu + CO2不属于任何一类）； ②判断氧化还原反应只看有无化合价变化，不要被“有氧气参加”或“有单质出现”等表面现象误导。 考点二 分散系与胶体 1.分散系的分类 （1）按照分散质粒子的 直径大小 分类 （2）常见分散系 （3）三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径大小 ＜1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀或分层 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 无 丁达尔效应 有 丁达尔效应 静置 分层 或 沉淀 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH) 3胶体 泥水 2.胶体 （1）胶体的性质 ① 丁达尔 效应:可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别 溶液 和 胶体 。 ② 布朗 运动：胶粒永不停息地做 无规则 运动的现象叫做布朗运动，是胶体稳定的次要原因。 ③ 电泳 :由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。此性质可用于工业上的静电除尘，胶体粒子带 同种电荷 是胶体稳定的主要原因。 ④聚沉 a.概念：使胶体凝聚形成 沉淀 析出的现象。 b.方法：加热或搅拌、加入电解质溶液、加入 带相反 电荷的胶体粒子的胶体。 c.应用，如制作 豆腐 、明矾净水等。 ⑤介稳性:胶体的稳定性介于 溶液 和 浊液 之间，属于介稳体系。 ⑥渗析：胶体粒子 不能 透过半透膜的性质。可用于胶体的 提纯 或精制。 注意：同种胶体粒子的电性 相同 ，互相 排斥 ，是胶体较稳定的主要原因，次要原因是布朗运动。 ⚠️记忆口诀 分散系区分口诀：溶液小于一纳米，胶体百内区间里，浊液超百难透纸，丁达尔效应辨胶液。 （2）氢氧化铁胶体的制备 ①实验操作 ②反应的化学方程式： FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl 。（胶体不加沉淀符号“↓”，注明“胶体”二字） 【温馨提示】 ①不能用玻璃棒 搅拌 。 ②不能过度加热，加热至液体呈 红褐 色，停止加热。 ③不能用自来水代替蒸馏水，因为自来水中含有离子（如Cl-），会使胶体发生 聚沉 ； ④为了制得浓度较大的Fe(OH)3胶体，使现象更明显，需要用FeCl3的 饱和 溶液。 ⑤Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体中的分散质粒子是Fe(OH)3集合体，Fe(OH)3胶粒数目远小于铁原子的数目。 ⚠️记忆口诀 饱和氯化铁入沸水，红褐色出现就停沸，不搅不煮不用自来水，胶体纯净不聚沉。 （3）胶体在生产和生活中的应用 1）胶体的 聚沉 ①卤水（主要成分是MgCl2·6H2O、CaSO4）点豆腐 ②江河入海口形成的沙洲、三角洲 ③FeCl3溶液常用作伤口止血的凝血剂 ④同一钢笔同时使用不同牌号墨水易发生堵塞 ⑤服用牛奶或鸡蛋清等缓解重金属盐中毒 ⑥盐碱地的土壤保肥力差 2）胶体的 吸附性 ①明矾、Fe2(SO4)3溶液净水 ②Al(OH)3胶体作漂白剂 ③NH4NO3的保肥作用差（土壤胶粒带负电荷） 3）胶体的 丁达尔 现象 ①清晨阳光穿过茂密树木枝叶产生的美丽光线 ②电影院光柱 4）胶体的 电泳 ①水泥和冶金工业中用高压电除去烟尘 ②陶瓷工业精炼高岭土，通电除去氧化铁杂质 ③医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病 ④石油工业中，用电泳分离石油乳状液中的油水 ⚠️易混易错 ①胶体的本质是胶体粒子的直径介于1~100 nm之间的分散系，并不是颗粒直径介于1~100 nm之间的物质就是胶体，如果是单一物质就不是胶体。 ②胶体本身并不带电，而是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电。 ③胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可用半透膜分离胶体和溶液。 ④电泳现象是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，通电后胶体粒子定向移动，所以并非所有胶体(如淀粉胶体)都有电泳现象。 3. 电解质与电离 （1）电解质与非电解质 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够 导电 的化合物（酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水）。非电解质：在上述两种情况下都 不能 导电的化合物（蔗糖、酒精、CO2、SO2、NH3等）。 判断要点：①前提必须是化合物，单质（Cu、Cl2）和混合物（盐酸）既 不是 电解质也 不是 非电解质；②必须是 自身电离 而导电，CO2、SO2、NH3溶于水后导电是因生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O发生电离，故它们本身是 非电解质 。 类别 常见物质 说明 电解质 酸：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH；碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O；盐：NaCl、CaCO3、BaSO4；活泼金属氧化物：Na2O、CaO；水 难溶盐（BaSO4、AgCl）熔融时能导电，也是电解质 非电解质 蔗糖、酒精、CO2、SO2、NH3、CH4等多数有机物与非金属氧化物 NH3、CO2本身不能电离，属于非电解质 （2）电离与电离方程式 电离：电解质溶于水或受热熔化时，产生自由移动的 离子 的过程，不需要通电。 NaCl = Na+ + Cl—；HCl = H+ + Cl—；H2SO4 = 2H+ + SO42—；NaOH = Na+ + OH— ； NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42— ；NaHCO3 = Na+ + HCO3— 注意：NaHSO4在水溶液中 完全 电离出H+，而NaHCO3中的 HCO3— 不能拆开写。 （3）导电性强弱 溶液导电能力的强弱取决于 离子浓度 大小和离子所带 电荷数 ，与是否为强电解质无必然关系。如很稀的NaOH溶液导电能力可能弱于较浓的醋酸溶液。 ⚠️易混易错 ❌①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；能导电的物质不一定是电解质（如Cu、盐酸）。 ❌②CO2、NH3溶于水所得溶液能导电，是因为生成的H2CO3、NH3·H2O发生电离，CO2、NH3本身是非电解质。 ❌③NaHSO4在水溶液中电离为Na+、H+和SO42—，而NaHCO3电离为Na+与HCO3—。 ❌④Na2O溶于水导电是因生成NaOH，但Na2O熔融时能电离出Na+和O2—，本身属于电解质。 考点三 物质的分离与提纯 1. 分离与提纯的原则 不增（不引入 新杂质 ）、不减（不减少 被提纯 物质）、易 分离 、易 复原 。 2. 常用分离方法 （1）过滤 适用范围 固液 混合物的分离或可溶与难溶固体混合物的分离。 主要仪器 漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等。 操作要点 一贴： 滤纸 紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘略低于 漏斗 边缘；液体的液面略低于 滤纸 的边缘；三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端尖嘴应靠到烧杯的内壁上。 （2）蒸发结晶 原理 蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈 晶体 析出，叫蒸发结晶， 固液 混合物的分离或可溶与难溶固体混合物的分离。 主要仪器 蒸发皿、三脚架或铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒。 注意事项 a．在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断 搅拌 ，防止由于局部过热造成液滴飞溅； b．加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用 余热 蒸干； c．热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂要垫在 石棉网 上。 装置 （3）冷却结晶 原理 在较高温度下蒸发溶剂，形成饱和溶液，降低温度，溶质 溶解度 降低，析出晶体的过程叫冷却结晶。 应用 冷却结晶主要适用于分离溶解度随温度变化有较大差异的物质。如实验室从KCl和MnO2的混合物中分离、回收这两种物质的实验方案：将混合物加适量水，使KCl完全溶解，将混合物过滤，滤渣洗涤、干燥，得到MnO2，将滤液蒸发，得到KCl固体。 实验 方案 参照溶解度曲线，设计实验方案提纯混有少量KCl的KNO3。 KCl和KNO3的溶解度曲线 实验方案：将固体混合物用90℃以上的 热水 溶解，形成热的浓溶液，冷却至室温，过滤，将晶体 洗涤 、 干燥 ，得到KNO3晶体。 （4）蒸馏 原理 将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为 液体 的操作过程称为蒸馏。 应用 运用蒸馏，可以分离沸点相差 较大 的液体混合物，也可以除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质。 实验装置 主要仪器 蒸馏 烧瓶、冷凝管、温度计、接收管（牛角管）、锥形瓶、酒精灯。 操作顺序 安装蒸馏装置→加入待蒸馏的物质和沸石→通冷凝水→加热→弃去前馏分→收集馏分→停止加热→停止通冷凝水。 操作要点 温度计的水银球在蒸馏烧瓶的 支管口 处；蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的，也不能少于；冷凝管中冷却水从下口进，上口出；先接通冷凝水，再加热；蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片——防液体暴沸；剩余少量溶液时即可停止加热，溶液不可蒸干。 （5）分液 原理 如果两种液体互不 相溶 ，就可以用分液的方法分离这两种 液体 。 仪器 铁架台、 分液 漏斗、烧杯。 操作过程 装液 （将要分离的液体倒入分液漏斗中，塞上分液漏斗顶部的塞子，将分液漏斗倒转过来，充分振荡，打开活塞放气，再关闭活塞）→ 静置 （将分液漏斗放在铁架台上，分液漏斗下端尖嘴紧贴烧杯壁）→ 放液 (打开分液漏斗顶部塞子，再打开活塞，将下层液体恰好放出到烧杯中，关闭活塞)→倒液（另取一只烧杯，将上层液体倒入烧杯中）。 （6）萃取 原理 萃取是利用物质在互不相溶的溶剂里 溶解度 的不同，将物质从一种溶剂中转移到另一种 溶剂 （即萃取剂）中，从而实现分离的方法。 萃取条件 a.与原溶剂互不相溶；b.与原溶剂及溶质都不反应；c.溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在原溶剂中的溶解度。 除杂试剂的选择（以粗盐提纯为例） 粗盐中常含Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙。除杂思路：所加试剂只与 杂质 反应、 过量 试剂要在后续步骤中除去。 常用试剂：BaCl2溶液（除 SO42— ）、NaOH溶液（除 Mg2+ ）、Na2CO3溶液（除Ca2+及过量Ba2+）、稀盐酸（除过量 CO32— 和 OH— ）。 试剂顺序的关键：Na2CO3溶液必须加在BaCl2溶液之后（才能除去过量的Ba2+），稀盐酸必须在过滤之后最后加入。 3. 典型实验流程 ①粗盐提纯：溶解→过滤（除不溶性杂质）→加入试剂除去Ca2+、Mg2+、SO42-→过滤→蒸发结晶。 ②从海带中提取碘：灼烧→浸取→过滤→氧化（H2O2／氯水）→萃取、分液→蒸馏。 ③制取蒸馏水：蒸馏（弃去开始馏出的部分液体）。 ⚠️记忆口诀 固液不溶用过滤，溶解度异用结晶；互不相溶萃取分液，沸点不同用蒸馏。 ⚠️易混易错 ❌①过滤不能分离胶体（胶粒能透过滤纸），提纯胶体应用渗析； ❌②酒精与水互溶，不能用分液法分离，应蒸馏； ❌③蒸发结晶不能把液体蒸干，出现较多固体时即停止加热； ❌④蒸馏时冷凝水应"下进上出"，且必须加碎瓷片防止暴沸。 考点四 物质的检验 1. 物质检验的一般思路 取样→加入 试剂 →观察 现象 （颜色变化、生成沉淀或放出气体）→得出结论。描述时应写清“操作—现象—结论”，并注意排除其他离子的干扰。 2. 常见离子的检验 待检离子 试剂与操作 实验现象 注意事项 H+ / OH— 紫色石蕊试液（或pH试纸） 石蕊变红（酸性）／变蓝（碱性） 定性检验溶液的 酸碱性 NH4+ 加浓NaOH溶液并加热，用湿润的 红色石蕊试纸 检验 产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝 必须加 浓碱 并 加热 Cl— 先加 稀硝酸 酸化，再滴加 AgNO3 溶液 产生不溶于稀硝酸的 白色 沉淀（AgCl） 不能用盐酸酸化，防止引入Cl— SO42— 先加 稀盐酸 酸化，再滴加 BaCl2 溶液 产生不溶于稀盐酸的白色沉淀（BaSO4） 不能用稀硫酸酸化，也不能用硝酸酸化（会把SO32—氧化成SO42—） CO32— 加 稀盐酸 ，将气体通入澄清 石灰水 ；或加CaCl2／BaCl2溶液 产生无色无味气体，石灰水 变浑浊 ；或产生白色沉淀 HCO3—也有类似现象，需结合其他信息判断 3. 焰色反应 （1）概念：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现 特殊颜色 的现象，属于 物理 变化。 （2）常见焰色：钠—— 黄 色；钾—— 紫色 （需透过 蓝色钴玻璃 观察，以滤去钠的黄色光）。 （3）操作：铂丝（或铁丝）用 盐酸 洗净→在火焰上灼烧至与原火焰颜色 相同 →蘸取样品→灼烧并观察→再用盐酸 洗净 。 4．仪器分析法 ①元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。 ②红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团。 ③原子吸收光谱仪确定物质中含有哪些金属元素。 ⚠️避坑指南 ❌①检验SO42—要先加盐酸酸化排除CO32—、SO32—、Ag+的干扰，再加BaCl2溶液； ❌②检验Cl—要先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液； ❌③焰色反应是元素的性质，属于物理变化，单质与化合物均可呈现相同焰色。 题型一 物质分类与转化的判断 典例1 （25-26高一上·江苏苏州·期中）分类是科学研究的重要方法。下列物质分类错误的是 A．单质：活性炭、、金刚石 B．非电解质：氯气、干冰、乙醇 C．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫 D．碱性氧化物：氧化钠、氧化钙、氧化铁 【答案】B 【详解】A．活性炭和金刚石均是碳元素的不同单质，A正确； B．非电解质是化合物，氯气（Cl2）为单质，既不是电解质也不是非电解质，分类错误，B错误； C．干冰（CO2）、二氧化硫（SO2）、三氧化硫（SO3）均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．氧化钠（Na2O）、氧化钙（CaO）、氧化铁（Fe2O3）均为金属氧化物且能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D正确； 故选B。 💡破题要诀 受思维定式影响，容易把“电解质、非电解质”当成对物质导电性的一分为二，看到液氯、氯气不导电就 直接归入非电解质。但电解质和非电解质的前提都必须是化合物，Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解 质；干冰（CO2）自身不能电离，溶于水导电是生成的H2CO3电离所致，才属于非电解质。判断时先问“是 不是化合物”，再看“自身能否电离”，两步缺一不可；同时注意Na2O、Fe2O3等金属氧化物只要与酸反应只生成盐和水，就是碱性氧化物，与能否直接与水化合无关。 迁移应用 1．（25-26高一上·江苏常州·期中）下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 电解质 A HCl D 纯碱 胶体 C NaCl D KCl HCl A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．HCl电离出H+，属于酸；NaOH电离出OH-，属于碱；CaCO3由Ca2+和构成，属于盐；CaO与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物；BaSO4熔融时导电，是电解质，A正确； B．纯碱（Na2CO3）是盐，非碱；Na2O2是过氧化物，非碱性氧化物；Fe(OH)3胶体为混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．NaHSO4电离出Na+、H+、，属于盐而非酸，C错误； D．Na2CO3是盐，非碱；Al2O3是两性氧化物，非碱性氧化物，D错误； 故答案选A。 2．（25-26高一上·福建福州·期中）《书•舜典》附亡《书》序：“帝釐下上，方设居方，别生分类，作《汩作》”。用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。下列有关物质分类的说法正确的是 酸 碱 碱性氧化物 混合物 电解质 A 盐酸 纯碱 胆矾 B 硝酸 生石灰 液氯 C 硫酸 氨水 漂白粉 氯水 D 醋酸 烧碱 碘酒 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．盐酸是的水溶液，属于混合物；纯碱是碳酸钠，属于盐；是两性氧化物，不是碱性氧化物；胆矾是纯净物；是电解质，A错误； B．硝酸是酸；生石灰是碱性氧化物；是碱性氧化物；液氯是纯净物；是非电解质，B错误； C．硫酸是酸；氨水是混合物；是酸性氧化物；漂白粉是混合物；氯水是混合物，C错误； D．醋酸是酸；烧碱是碱；是碱性氧化物；碘酒是混合物；是电解质，D正确； 故答案选D。 题型二 分散系、胶体与电解质的辨析 典例1 （25-26高一上·福建·期中）下列说法中正确的有 ①焰色试验是化学变化； ②利用焰色试验不能区分NaCl与固体； ③电解质本身一定能够导电，非电解质一定不导电； ④胶体的微粒直径在之间； ⑤胶体区别于其他分散系的本质特征是能够产生丁达尔效应； ⑥胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的。 A．②④⑥ B．①④⑥ C．②④⑤ D．①③⑥ 【答案】A 【详解】①焰色试验是电子跃迁产生的物理变化，不属于化学变化，故错误； ③电解质本身不一定导电（如固体为电解质，但无自由移动的离子，不导电），非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，部分由非电解质构成的物质（如石墨）可导电，故错误； ⑤胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小，丁达尔效应是胶体的特有性质而非本质特征，故错误；②④⑥正确； 故选A。 💡破题要诀 此类“组合型正误判断”要逐条回到概念的本质，不能凭印象下结论。三个高频陷阱：①焰色试验是电子 跃迁释放能量的过程，属于物理变化，不是化学变化，同种元素无论单质还是化合物焰色相同，故不能凭 焰色区分含同一金属元素的不同物质；③电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，固体NaCl 中离子不能自由移动，本身并不导电，而石墨等非金属单质虽能导电却不是电解质；⑤胶体区别于其他分 散系的本质特征是分散质粒子直径介于1~100 nm，丁达尔效应只是其特征性质（鉴别方法），不能当作本 质特征。 迁移应用 1．（25-26高一上·福建厦门·期中）下列劳动项目与所述化学知识没有联系的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用小苏打作膨松剂制作馒头 小苏打受热或遇酸产生 B 将卤水加入豆浆制作豆腐 胶体遇到电解质溶液聚沉 C 钢制品不能用84消毒液消毒 84消毒液呈碱性 D 用双氧水漂白洗涤棉麻衣物 双氧水有强氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热易分解或遇酸可反应生成能使馒头疏松多孔的二氧化碳，所以小苏打可作膨松剂制作馒头，A不符合题意； B．豆浆属于胶体，卤水是电解质溶液，胶体遇电解质溶液会发生聚沉，所以可以将卤水加入豆浆制作豆腐，B不符合题意； C．钢制品不能用84消毒液消毒是因为84消毒液的有效成分次氯酸钠具有强氧化性，会腐蚀钢制品，则钢制品不能用84消毒液消毒，与84消毒液呈碱性无关，C符合题意； D．双氧水具有强氧化性，能够使有色物质漂白褪色，所以用双氧水漂白洗涤棉麻衣物，D不符合题意； 故选C。 2．（25-26高一上·江苏南通·期中）我国古代四大发明之一的黑火药爆炸方程式为：。下列说法正确的是 A．固体不能导电，所以不属于电解质 B．的水溶液能导电，所以是电解质 C．硫黄有、、等多种同素异形体 D．的结构示意图是： 【答案】D 【详解】A．固态硝酸钾中离子不能自由移动，因而不能导电；硝酸钾在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，A错误； B．二氧化碳自身不能电离，属于非电解质；其水溶液能导电是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸发生电离，B错误； C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，是硫离子，不是单质，不能与其他硫单质互称同素异形体，C错误； D．硫原子的核电荷数为16，硫离子由硫原子得到2个电子形成，共有18个电子，各电子层的电子数依次为2、8、8，图示正确，D正确； 故选D。 题型三 物质的分离与提纯方法的选择 典例1 （25-26高二下·江苏宿迁·期末）实验室以铁屑、液溴和苯为原料制溴苯并分离提纯，下列相关装置及操作不正确的是 A．用装置甲制备溴苯 B．乙试管中四氯化碳可吸收溴及苯 C．用丙装置分离溴苯、液溴 D．用装置丁除去溴苯中的苯 【答案】C 【详解】A．铁粉和液溴反应生成的作催化剂，常温下苯与液溴即可发生取代反应制备溴苯，装置甲符合反应要求，A正确； B．反应过程中会挥发出溴蒸气和苯蒸气，二者均易溶于四氯化碳，生成的HBr难溶于四氯化碳，故四氯化碳可吸收溴及苯，B正确； C．溴苯和液溴互溶，分液操作用于分离互不相溶的液体混合物，无法分离二者，C错误； D．溴苯和苯互溶且沸点差异较大，可用蒸馏法分离，装置丁中温度计位置、冷凝水下进上出的流向均符合蒸馏操作要求，D正确； 故答案选C。 💡破题要诀 受思维定式影响，一看到“液溴”“有机层”就想到分液漏斗，认为两种液体都能用分液分开。但分液的 适用前提是两种液体互不相溶、静置后能分层；溴苯与液溴互溶不分层，根本无法分液，应利用二者沸点 相差较大采用蒸馏分离（实际操作中也可先用NaOH溶液将Br2转化为易溶于水的盐，再分液）。选择分离方法时先看混合物是否互溶分层，再看沸点、溶解度等性质差异，切忌只凭“液—液”就选分液。 迁移应用 1．（25-26高一下·江苏南京·期中）海带中含碘元素。从海带灰中提取碘的实验过程如下图所示： 下列说法不合理的是 A．粗碘可通过升华法提纯 B．加入发生反应的离子方程式： C．加入是利用在和水中的溶解度差异进行分离 D．操作I和操作Ⅱ都是过滤 【答案】D 【详解】A．碘单质易升华，粗碘中杂质通常难升华，可通过升华法提纯碘，A正确； B．酸性条件下将氧化为，离子方程式满足得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，B正确； C．萃取的原理是溶质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，在中的溶解度远大于在水中的溶解度，加入萃取是利用二者溶解度差异分离，C正确； D．操作I是分离海带灰悬浊液得到含的溶液，为过滤操作；操作Ⅱ是加入后分离互不相溶的水层和有机层，为萃取分液操作，不是过滤，D错误； 故选D。 2．（25-26高一上·福建福州·期中）通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离提纯方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质) A 溶液 加溶液，过滤，再加适量盐酸 B 乙醇(水) 加入生石灰后蒸馏 C 溶液 加萃取后分液 D 加入装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶洗气 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．加入生成沉淀，过滤后加盐酸中和过量的，最终得到，方法正确，A正确； B．生石灰与水反应生成，蒸馏时乙醇优先挥发，方法正确，B正确； C．易溶于四氯化碳，与溶液分层，加萃取后分液可除杂，方法正确，C正确； D．饱和碳酸氢钠与反应生成，但也会与其反应，导致损失，且反应会引入新的气体杂质二氧化碳，应改用饱和食盐水，方法错误，D错误； 故答案选D。 题型四 物质的检验与离子推断 典例1 （25-26高一下·江苏南京·期中）下列关于离子检验的操作、现象和结论均合理的是 A．取少量待测溶液于试管中，滴加浓NaOH溶液并加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，产生白烟，待测溶液中存在 B．取少量待测溶液于试管中，滴加KSCN产生红色沉淀，待测溶液中存在 C．取少量待测溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，待测溶液中存在 D．取少量待测溶液于试管中，先加稀硝酸酸化，再加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，待测溶液中存在 【答案】A 【详解】A．待测液中加浓溶液并加热，若存在会反应生成，与浓盐酸挥发出的反应生成白色固体，产生白烟，操作、现象、结论均合理，A正确； B．遇到变成血红色，不是生成红色沉淀，现象描述错误，B错误； C．滴加硝酸银产生的白色沉淀可能为、等，未加稀硝酸排除干扰离子，无法确定存在，C错误； D．稀硝酸具有氧化性，可将待测液中可能存在的氧化为，也会产生白色沉淀，无法确定原溶液存在，D错误； 故选A。 💡破题要诀 离子检验要“操作—现象—结论”三环相扣，其中两处最容易失分：一是现象描述必须准确，Fe3+遇KSCN溶液显血红色，是溶液变色而不是生成红色沉淀，写成“红色沉淀”整条即错；二是必须先排除干扰再下结论，检验Cl—要先加稀硝酸酸化（排除CO32—、SO32—等）再加AgNO3溶液，检验SO42—应先加盐酸酸化（排除CO32—、SO32—、Ag+）再加BaCl2溶液，若用稀硝酸酸化，其强氧化性会把SO32—氧化为SO42—，同样生成白色沉淀，无法确认原溶液中是否含SO42—。 迁移应用 1．（25-26高一下·江苏盐城·期中）下列有关的实验正确的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．检验 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．加热氯化铵固体，分解产生的和在试管口遇冷会重新化合为，无法收集到氨气，且加热固体的试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，故A错误； B．氨气与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，用碱石灰干燥氨气，故B错误； C．氨气易溶于水，不能用排水法收集氨气，应该用向下排空气法收集氨气，故C错误； D．氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故D正确； 故选D。 2．（25-26高一下·福建福州·期中）某学习小组通过化学实验的方法检验黑木耳中的铁元素，部分实验流程如下（灼烧能将铁元素转化为铁的氧化物）： 下列说法错误的是 A．灼烧时使用的实验装置为上图 B．酸浸时可用硫酸 C．酸浸的目的是将黑木耳灰中的铁元素转化为可溶性铁盐 D．取少量滤液于试管中，再滴加几滴KSCN溶液，若显红色，说明黑木耳中含有 【答案】D 【详解】A．灼烧实验酒精灯、泥三角、坩埚、三脚架，A正确； B．铁的氧化物会和稀硫酸反应，故酸浸时可用硫酸，B正确； C．将灼烧后的黑木耳灰转移到烧杯中，加入一定量的稀硫酸充分溶解的目的是将黑木耳灰中的铁元素转化为可溶性铁盐，C正确； D．滤液中的铁离子能与硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰化铁，所以观察到试管中的滤液变红，说明滤液中含有铁离子，但不能说明黑木耳中含有铁离子，因为灼烧时会将亚铁离子转化为铁离子，D错误； 故选D。 基础固本练（限时：10分钟） 1．（24-25高一上·江苏无锡·期中）下列有关物质的性质与用途正确，且具有对应关系的是 A．硫酸钡难溶于水，在医疗上可用于X射线检查消化系统 B．过氧化钠具有强氧化性，可作潜水艇里氧气的来源 C．纯碱具有碱性，可用于洗涤油污 D．明矾溶于水可生成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒 【答案】C 【详解】A．硫酸钡（）可用于医疗上X射线检查消化系统，是因为其既难溶于水也难溶于胃酸（盐酸），且不易被X射线穿透，仅难溶于水不构成对应关系，A错误； B．过氧化钠（）可作潜水艇氧气来源，是因为其能与、反应生成，与强氧化性无对应关系，B错误； C．纯碱（）中碳酸根水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下可发生水解反应生成易溶物质，因此可用于洗涤油污，性质与用途具有对应关系，C正确； D．明矾溶于水生成的氢氧化铝（）胶体可吸附水中悬浮杂质从而净水，但其不具有强氧化性，不能用于杀菌消毒，D错误； 故选C。 2．（25-26高一上·江苏淮安·期中）反应可用于检验氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是 A．中子数为8的N原子： B．是电解质 C．的结构示意图： D．的电离方程式： 【答案】D 【详解】A．N原子质子数为7，中子数为8时质量数为，正确的原子符号为，A错误； B．本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，B错误； C．核外最外层电子数为8，题图所示为原子的结构示意图，C错误； D．属于强电解质，完全电离生成和，电离方程式书写正确，D正确； 故答案为D。 3．（23-24高一上·福建漳州·期中）下列有关实验装置正确，且能达到实验目的的是    A．甲为制取胶体的装置 B．乙为蒸馏装置，冷凝水下进上出，可用于分离混溶的沸点不同的混合物 C．丙为蒸发装置，可提纯(含少量) D．丁为萃取操作，可用于萃取碘水中的碘 【答案】C 【详解】A．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，A错误；    B．分离混溶的沸点不同的混合物用蒸馏的方法，但温度计要放在蒸馏烧瓶的支管口附近，B错误； C．氯化钾溶解度受温度影响较小，而硝酸钾溶解度受温度影响较大，提纯(含少量)应该使用蒸发结晶、趁热过滤的方法，C正确； D．用CCl4萃取碘水中的碘，由于四氯化碳的密度比水大，因此有机物在下层，水层在上层，D错误； 故选C。 4．（25-26高一上·江苏无锡·期中）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．碳酸是弱酸，盐酸是强酸，根据强酸制弱酸的规律，与溶液不反应，A错误； B．氧化性强，与点燃反应生成而非，第一步转化无法实现，B错误； C．在中点燃生成，与反应生成和，两步转化均能实现，C正确； D．光照分解生成和，不会生成，第二步转化无法实现，D错误； 故选C。 5．（25-26高一上·江苏无锡·期中）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 纯碱可用于治疗胃溃疡 纯碱可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 中的少量HCl杂质可将气体通入饱和溶液除去 可与HCl反应 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 向沸水中滴加饱和溶液煮沸至液体呈红褐色，用激光笔照射与光束垂直方向可以看到一条光亮的“通路” 制得了胶体 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 是淡黄色粉末 做供氧剂 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．纯碱为，与盐酸反应会生成气体，易导致胃穿孔，不能用于治疗胃溃疡，陈述Ⅰ错误，A不符合题意； B．可与饱和溶液反应生成，不能用饱和溶液除去中的，陈述Ⅰ错误，且可与反应，陈述Ⅱ正确，B不符合题意； C．向沸水中滴加饱和溶液煮沸可制得胶体，丁达尔效应是胶体的特征性质，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且二者存在因果关系，C符合题意； D．是淡黄色粉末，因其可与、反应生成故可作供氧剂，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，但二者无因果关系，D不符合题意； 故选C。 6．（25-26高一下·江苏南京·期中）海带中含碘元素。从海带灰中提取碘的实验过程如下图所示： 下列说法不合理的是 A．粗碘可通过升华法提纯 B．加入发生反应的离子方程式： C．加入是利用在和水中的溶解度差异进行分离 D．操作I和操作Ⅱ都是过滤 【答案】D 【详解】A．碘单质易升华，粗碘中杂质通常难升华，可通过升华法提纯碘，A正确； B．酸性条件下将氧化为，离子方程式满足得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，B正确； C．萃取的原理是溶质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，在中的溶解度远大于在水中的溶解度，加入萃取是利用二者溶解度差异分离，C正确； D．操作I是分离海带灰悬浊液得到含的溶液，为过滤操作；操作Ⅱ是加入后分离互不相溶的水层和有机层，为萃取分液操作，不是过滤，D错误； 故选D。 7．（25-26高一下·江苏泰州·期中）下列实验装置或现象正确且能达到实验目的的是 A．利用图甲装置制备氢氧化铁胶体 B．利用图乙装置进行实验可观察到红色喷泉 C．利用图丙方法来检验元素 D．利用图丁装置来收集 【答案】D 【详解】A．制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，该装置不能达到实验目的，A错误； B．HCl极易溶于水，且溶于水显酸性，此时溶液不变红，形成的是无色喷泉，B错误； C．检验钾元素时，为避免钠离子的干扰，需透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，C错误； D．NO密度比CO2小，且NO不与CO2反应，故可以用排CO2法收集NO，短进长出，D正确； 故答案选D。 8．（25-26高一上·福建厦门·期中）下列劳动项目与所述化学知识没有联系的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用小苏打作膨松剂制作馒头 小苏打受热或遇酸产生 B 将卤水加入豆浆制作豆腐 胶体遇到电解质溶液聚沉 C 钢制品不能用84消毒液消毒 84消毒液呈碱性 D 用双氧水漂白洗涤棉麻衣物 双氧水有强氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热易分解或遇酸可反应生成能使馒头疏松多孔的二氧化碳，所以小苏打可作膨松剂制作馒头，A不符合题意； B．豆浆属于胶体，卤水是电解质溶液，胶体遇电解质溶液会发生聚沉，所以可以将卤水加入豆浆制作豆腐，B不符合题意； C．钢制品不能用84消毒液消毒是因为84消毒液的有效成分次氯酸钠具有强氧化性，会腐蚀钢制品，则钢制品不能用84消毒液消毒，与84消毒液呈碱性无关，C符合题意； D．双氧水具有强氧化性，能够使有色物质漂白褪色，所以用双氧水漂白洗涤棉麻衣物，D不符合题意； 故选C。 综合进阶练（限时：15分钟） 1．（24-25高一上·福建三明·期中）油条的一种做法是将明矾、纯碱等按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程中发生反应：，已知可溶于过量的溶液中。下列判断正确的是 A．放置过程中发生的反应为氧化还原反应 B．从物质分类角度来看，油条配方中的明矾、纯碱分别属于盐和碱 C．明矾水溶液的电离方程式为： D．向明矾水溶液中逐滴滴加溶液至过量，溶液始终是浑浊的 【答案】D 【详解】A．放置过程发生的反应中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故A错误； B．Na2CO3和KAl(SO4)2•12H2O都能电离出金属阳离子和酸根阴离子，都属于盐，故B错误， C．明矾水溶液中完全电离为钾离子、铝离子和硫酸根，电离方程式为：，故C错误； D．虽然铝离子和氢氧根生成的氢氧化铝沉淀会溶于过量的氢氧根中，但硫酸钡不溶于水、不溶于碱，则向明矾水溶液中逐滴滴加溶液至过量，始终有硫酸钡存在，故溶液始终是浑浊的，故D正确； 选D。 2．（25-26高一上·江苏扬州·期中）三元催化剂可将废气中的CO、、转化为空气中的成分，催化剂表面物质转化的关系如图。下列说法错误的是 A．净化后的产物为、和 B．“还原”过程中每反应1mol ，转移5mol电子 C．被“储存”的化学方程式为 D．整个过程中，BaO起催化作用，其质量和化学性质在反应前后不变 【答案】B 【详解】A．、中的碳元素最终转化为，氢元素转化为，中的氮元素转化为，三者均为空气的组成成分，A正确； B．中为价，还原后生成（为价），含有，反应中共得到电子，即转移电子数为，B错误； C．储存过程中、与反应生成，给出的方程式得失电子守恒、原子守恒，C正确； D．在储存过程中参与反应被消耗，还原过程中又重新生成，符合催化剂的特征，反应前后质量和化学性质均不变，D正确； 故选B。 3．（25-26高一上·福建莆田·期中）纳米材料一直是人们研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示。 下列有关说法正确的是 A．属于混合物 B．加热脱水的过程属于物理变化 C．纳米级Fe属于胶体 D．高温制备纳米级时，反应前通可以排尽装置内的空气，也可作保护气 【答案】D 【详解】A．为结晶水合物，属于纯净物，A错误； B．固体加热脱水生成无水氯化亚铁，脱水的过程中有新物质生成，属于化学变化，B错误； C．胶体是混合物，纳米铁是单质，不是胶体，只属于分散质，C错误； D．由分析可知，氯化亚铁与氢气高温条件下反应制得纳米级铁，反应的化学方程式为，制备时，为了防止氢气与空气混合在加热时发生爆炸，反应前需向反应器中通入氮气，目的是排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸，同时制得的纳米铁易被空气中的氧气氧化，需用氮气作保护气，D正确； 故答案选D。 4．（25-26高一上·福建福州·期中）某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是 A．段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B．处溶液的导电能力约为，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D．时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 【答案】A 【详解】A．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成的溶解度较低，电离出的离子比较少，而是电解质，故A错误； B．导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确； C．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，故C正确； D．a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和，故D正确； 故选A。 5．（25-26高一上·江苏淮安·期中）实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是 A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去 B．操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠 C．操作Ⅲ是过滤、洗涤、干燥，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤 【答案】C 【详解】A．操作Ⅰ是溶解，将固体溶于水，故A错误； B．根据分析，操作Ⅱ应为蒸发浓缩、冷却结晶，故B错误； C．硝酸钾的溶解度受温度影响大，则操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来，故C正确； D．操作Ⅰ～Ⅲ总共只需一次过滤操作，只有Ⅲ为过滤，故D错误； 故答案为C。 6．（22-23高一上·福建福州·期中）下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是 目的 分离方法 原理 A 分离水和乙醇 蒸馏 水和乙醇的沸点不同 B 分离溶于水的溴 乙醇萃取 溴在乙醇中的溶解度较大 C 除去KCl溶液中少量BaCl2 加入适量的Na2SO4溶液 Na2SO4会与BaCl2反应 D 除去NaCl固体中混有的少量KNO3杂质 加水溶解配成热的浓溶液，冷却结晶，过滤 NaCl和KNO3溶解度随温度变化有较大差异 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．水和乙醇的沸点不同，分离水和乙醇的混合液，可以采用蒸馏的方法，A正确； B．溴和水都能溶于乙醇中，不能用乙醇萃取水中的溴，B错误；     C．向含有少量的溶液中加入适量的溶液，，产生新的杂质，C错误； D．除去固体中混有的少量杂质，加水溶解配成热的浓溶液，冷却结晶，过滤，用重结晶的方法，是因为的溶解度受温度的影响很大，的溶解度几乎不受温度的影响，D错误； 故选A。 7．（25-26高一上·江苏常州·期中）三元催化剂可将废气中的CO、CH4、NO2转化为空气中的成分，催化剂表面物质转化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．NO2被“储存”的化学方程式为： B．净化后的产物为CO2、H2O、N2 C．“还原”过程中碳元素均被氧化 D．“还原”过程中每反应1 mol Ba(NO3)2，转移5 mol电子 【答案】D 【详解】A．储存过程中、与反应生成，给出的方程式原子守恒、得失电子守恒，A不符合题意； B．根据元素守恒和题目要求转化为空气成分，可知净化产物为、、，B不符合题意； C．“还原”过程中，中碳为价、中碳为价，均转化为中价的碳，化合价均升高，碳元素均被氧化，C不符合题意； D．中为价，还原产物为中价的，1 mol Ba(NO3)2含2 mol N，反应后共得到10 mol电子，故转移电子为10 mol，D符合题意； 故答案选D。 8．（24-25高一上·福建泉州·期中）Ⅰ．物质的分离、提纯是研究物质的方法，请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。 (1)①除去粗盐中的泥沙 ___________； ②与海水晒盐原理相似的是 ___________； ③用四氯化碳提取碘水中碘 ___________； ④分离CCl4(沸点：76.75℃)和苯(沸点：110.6℃)的混合物 ___________。 Ⅱ．现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示(已知NaNO3的溶解度随温度升高而增大)。 (2)写出实验流程中下列物质的化学式：沉淀A ___________，试剂X ___________。 (3)判断已除尽的方法是 ___________。 (4)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是 ___________(填操作名称)。 (5)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是 ___________。 (6)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________(填化学式)。 (7)从溶液3中得到硝酸钠晶体需要的操作是 ___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 【答案】(1) B D C A (2) BaSO4 AgNO3溶液 (3)取少量滤液1于试管中，滴加盐酸无现象，再加入氯化钡，无沉淀生成，则已除尽 (4)过滤 (5)除去过量的银离子 (6)AgNO3 (7) 蒸发浓缩 冷却结晶 【详解】（1）①除去粗盐中的泥沙采用过滤的方法，选择B装置； ②与海水晒盐原理相似的是蒸发结晶，选择D装置； ③用四氯化碳提取碘水中碘，采用的方法是萃取、分液，选择装置C； ④分离CCl4(沸点：76.75℃)和苯(沸点：110.6℃)的混合物采用的方法是蒸馏，选择装置A； （2）根据分析可知，实验流程中沉淀A为BaSO4，试剂X为AgNO3溶液； （3）判断已除尽的方法是取少量滤液1于试管中，滴加盐酸无现象，再加入氯化钡，无沉淀生成，则已除尽； （4）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是过滤； （5）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是除去过量的银离子和钡离子； （6）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的HNO3； （7）从溶液3中得到硝酸钠晶体需要的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 创新思维练（限时：10分钟） 1．（25-26高一上·福建三明·期中）双碱法脱硫过程如下图所示，说法不正确的是 A．“过程I”属于复分解反应 B．双碱法脱硫过程中，可循环利用的物质是 C．从物质分类角度来看，属于盐类，在双碱法脱硫过程中作还原剂 D．“过程II”的化学方程式是 【答案】B 【详解】A．“过程I”中SO2与NaOH反应生成Na2SO3和水，化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，属于复分解反应，A正确； B．根据流程图，Na2SO3是中间产物，不可循环，可循环利用的是NaOH，B错误； C．Na2SO3由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，在双碱法脱硫“过程II”中，S化合价升高，Na2SO3作还原剂，C正确； D．由图可知“过程II”中，Na2SO3与氧气、Ca(OH)2反应生成硫酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为，D正确； 故答案选B。 2．（25-26高一上·福建宁德·期中）下列对物质组成、分类及变化的分析正确的是 A．能与盐酸反应生成NaCl、水和氧气，所以是碱性氧化物 B．碱性氧化物都是金属氧化物，所以CuO可以与水反应生成 C．溶液导电，所以是电解质；的水溶液也能导电，所以是电解质 D．用激光笔照射鸡蛋清，会形成一条光亮的“通路”，证明鸡蛋清属于胶体 【答案】D 【详解】A．Na2O2与盐酸反应生成NaCl、水和氧气，反应中有氧气生成，说明发生了氧化还原反应，不符合碱性氧化物与酸反应的规律（碱性氧化物与酸反应生成一种盐和水），A错误； B．碱性氧化物均为金属氧化物，但CuO不溶于水，无法与水直接生成Cu(OH)2，B错误； C．Na2CO3属于盐，其水溶液中存在能自由移动的离子，是电解质，但CO2的水溶液导电是因为H2CO3电离出可自由移动的离子，CO2本身不电离，CO2是非电解质，C错误； D．丁达尔效应是检验胶体的物理方法，根据现象说明鸡蛋清属于胶体，D正确； 故答案选D。 3．（25-26高一上·湖南郴州·期中）我国古代曾用加热绿矾的方法制取硫酸，其原理可用化学方程式表示为。下列说法错误的是 A．该反应是分解反应 B．绿矾既属于盐又属于电解质 C．和均属于酸性氧化物 D．该反应中，铁元素被还原 【答案】D 【详解】A．分解反应的特征是单一反应物生成多种产物，A正确； B．绿矾为硫酸亚铁的水合物，硫酸亚铁属于盐，盐类为电解质，B正确； C．SO2（对应亚硫酸）和SO3（对应硫酸）均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．Fe的化合价从+2升至+3，发生氧化反应，被氧化，D错误； 故选D。 4．（23-24高一上·福建·期中）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。在此基础上，将工业纯碱(含、等杂质)进行提纯，能获得更高质量的纯碱。 (1)从A～E中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是___________(按气流方向，用小写字母表示)。 (2)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理后得到固体和滤液： ①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.14g，则固体的质量为___________g。 ②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(固体)＋(溶液)→NaCl(溶液)＋(固体)过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线，需采用的操作为___________、过滤、洗涤、干燥。 (3)流程中加入NaOH除去杂质离子的离子方程式为___________ (4)“结晶”后得到晶体，母液Ⅱ中含有的离子主要有、、___________。 【答案】(1)aefbcgh (2) 0.84 蒸发浓缩、冷却结晶 (3) (4)、 【详解】（1）在实验室模拟侯氏制碱法制备，首先利用装置A制取CO2，然后利用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2混有的HCl气体，然后通入B装置中与氨盐水反应，最后利用NaOH溶液吸收尾气，所以连接顺序为：aefbcgh。 （2）①NaHCO3受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，将产生的气体先通过足量浓硫酸吸收水分，再通过足量Na2O2，发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据方程式可知：每有2mol CO2发生反应，固体质量增加56 g，现在Na2O2增重0.14 g，则CO2的物质的量是n(CO2)=，则原固体中含有NaHCO3的物质的量为n(NaHCO3)=0.005 mol×2=0.01 mol，因此固体NaHCO3的质量为m(NaHCO3)=0.01 mol×84 g/mol=0.84 g； ②为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线可知，NaCl溶解度随温度变化变化不大，NH4Cl溶解度随温度升高而增大，故可通过蒸发浓缩、冷却结晶分离得到NH4Cl晶体，再过滤、洗涤、干燥即可。 （3）根据分析，加入NaOH除去的杂质离子是Mg2+，反应的离子方程式为：。 （4）滤液中加入氯化钠粉末后产生氯化铵固体，碳酸钠结晶后产生，但仍会有部分氯化铵溶于母液Ⅱ中，因此母液Ⅱ中含有的离子主要有、、、。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 物质及其反应的分类 物质的检验、分离与提纯 01 期中考情透视 02 复习目标锚定 03 知识体系构建 04 核心考点精讲 考点一 物质的分类与转化 / 考点二 物质的分散系 / 考点三 物质的分离与提纯 / 考点四 物质的检验 05 重难题型突破 题型一 物质分类与转化的判断 / 题型二 分散系、胶体与电解质 / 题型三 分离提纯方法的选择 / 题型四 物质的检验与离子推断 06 限时分层演练 基础固本练 / 综合进阶练 / 创新思维练 本专题对应苏教版高中化学必修第一册专题1第一单元“物质及其反应的分类”、专题1第三单元“物质的分散系”以及专题2第一单元“研究物质的实验方法”，核心考点覆盖物质的树状分类与交叉分类、混合物与纯净物的辨析、酸性氧化物与碱性氧化物的判断、物质间的转化关系、化学反应的分类、溶液、胶体、浊液三类分散系、胶体的性质与制备、电解质与电离、混合物分离提纯方法的选择、常见离子（NH4+、Cl—、SO42—、CO32—）的检验等。命题上常结合生活与实验中的真实素材创设情境，如牙膏摩擦剂（碳酸钙）的制备流程、明矾或铁盐净水、豆浆制豆腐、粗盐提纯、从海带中提取碘、海水淡化等；常考题型集中在物质类别的判断、概念正误辨析、胶体性质与应用、物质一步转化路径分析、分离方法与仪器的选择、离子检验的操作与现象描述等，整体以基础题为主，是全卷中最容易拿满分数的基础板块。 识记 准确复述树状分类法、交叉分类法的含义；牢记混合物、纯净物、单质、化合物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的划分标准；熟记分散系的分类依据及溶液、胶体、浊液的粒子直径范围与胶体的主要性质；记住过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏的适用对象；记住NH4+、Cl—、SO42—、CO32—等常见离子的检验试剂、操作与现象，以及钠、钾的焰色。 理解 理清物质类别与性质之间的关系；理解单质、氧化物、酸（碱）、盐的转化逻辑；能从电离的角度认识酸、碱、盐，正确书写常见电解质的电离方程式；理解胶体介稳性的原因与聚沉的条件；理解过滤、结晶、萃取、蒸馏的原理与选择依据；理解离子检验中“排除干扰”的必要性。 应用 能结合牙膏摩擦剂制备、明矾净水、粗盐提纯、海带提碘等真实情境判定物质类别与分散系类型；能自主书写金属、非金属到盐的一步转化路径并判断反应类型；能根据混合物各组分性质差异选择合适的分离提纯方法、正确选择仪器；能设计简单的物质检验方案，并规范描述“操作—现象—结论”。 考点一 物质的分类方法 1.树状分类法 （1）概念：树状分类法是对同类物质按照 再进行分类。 （2）优、缺点：优点是体现了对事物认识逐渐深入的过程，各层之间有 或 关系，缺点是分类标准的局限性，对事物的分类比较单一，不全面。 （3）特点：树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、茎、根。总体来说，树状分类是对一个确定范围内的物质之间所包含的关系进行分类，有子概念与母概念。如化合物可以分为酸、碱、盐和氧化物等。可以将繁杂的化学物质及其变化过程清晰地表示出来，方便我们学习研究。 （4）应用 ①物质的树状分类 ②化学反应的树状分类 化学反应 2.交叉分类法 （1）概念：交叉分类法是对同一物质按照 分类。 （2）优、缺点：从多角度对物质分类，体现了物质的 性质，弥补了单一分类的不足；缺点：条理不够清晰。 （3）特点：标准不同，同一事物所属类别 。 （4）应用 ①单一物质的交叉分类 物质实例 分类标准1 （阳离子/组成元素） 分类标准2 （酸根/阴离子） 分类标准3 （物质类别/性质） 分类标准4 （溶解性/状态） Na2CO3 钠盐、金属盐 碳酸盐、含氧酸盐 正盐、电解质 可溶性盐、固体 NH4Cl 铵盐、无金属盐 盐酸盐、无氧酸盐 正盐、电解质 可溶性盐、固体 NaHCO3 钠盐、金属盐 碳酸盐、含氧酸盐 酸式盐、电解质 可溶性盐、固体 H2SO4 含氧酸 二元酸 强酸、电解质 易溶于水、液体 Al2O3 金属氧化物 - 两性氧化物、电解质 难溶于水、固体 CO2 非金属氧化物 - 酸性氧化物、非电解质 气体、可溶于水 Ca(OH)2 钙盐对应的碱 二元碱 强碱、电解质 微溶性碱、固体 ②一类物质的交叉分类 a.盐的交叉分类 盐 b.氧化物的交叉分类 氧化物 ⚠️概念辨析 树状分类法：逐层细分有从属关系，适合搭建完整物质分类框架； 交叉分类法：同一物质按不同标准归类，比如Na2CO3既是钠盐也是碳酸盐。 3.纯净物和混合物 1）本质区别：是否由 组成 （1）由同种元素组成的物质 是纯净物，如氧气和臭氧的混合物 （2）由同种分子组成的物质 是纯净物 （3）由不同种分子组成的物质 是混合物，如HD和HT是不同的氢气分子，一般认为是纯净物 （4）分子式相同的物质 是纯净物，如同分异构体 （5）相对分子质量相同的物质 是纯净物，如乙烯、一氧化碳、氮气 （6）某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子构成的物质 是纯净物，如氧化钠和过氧化钠都是由钠元素的阳离子和氧元素的阴离子构成的 2）有欺骗性名称或符号的物质 （1）冰水混合物：冰和水是同一物质的不同状态，属于 （2）纯净的盐酸：盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于 （3）纯净的矿泉水：矿泉水中含有少量的矿物质杂质，属于 （4）纯净的二氧化氮：存在双聚平衡：2NO2N2O4，NO2中一定含 （5）高分子化合物：聚合度n值不同，所有的高聚物都是 （6）HD：是一种氢气分子，属于 ，不是 3）单质、化合物与同素异形体 单质：由 元素组成的纯净物； 化合物：由 元素组成的纯净物。注意两者的前提都是纯净物，只说“由同种元素组成的物质”不能判定为单质。 同素异形体：由同种元素形成的不同 ，如金刚石与石墨与C60、O2与O3、红磷与白磷。同素异形体的物理性质 ，化学性质 ；它们之间的相互转化属于 变化。 ⚠️避坑指南 ❌ 由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2与O3的混合气体； ❌ 名称中带“纯”“洁净”的不一定是纯净物，如盐酸（HCl的水溶液）、矿泉水、空气都是混合物； ❌ 冰水共存物属于纯净物（只有H2O一种物质）； ❌ CO、NO不是酸性氧化物（属于不成盐氧化物），NO2、Na2O2也不属于碱性氧化物。 4. 物质的转化 （1）重要转化主线 ①金属及其化合物：Ca→CaO→ →CaCO3 2Ca + O2 = 2CaO； ； ； CaCO3 == CaO + CO2↑ ②非金属及其化合物：C→ →H2CO3→CaCO3； ；CO2 + H2O = H2CO3； ③硫线：S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4 S + O2 == SO2； ； ； H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （2）酸、碱、盐的通性（类别通性） ①酸的通性：使紫色石蕊 ；与氢前活泼金属置换出 ；与 反应生成盐和水；与碱发生 反应；与某些盐反应（强酸制弱酸或生成沉淀）。 Zn + H2SO4 = ； CuO + H2SO4 = ； NaOH + HCl = ； CaCO3 + 2HCl = ； AgNO3 + HCl = ②碱的通性：使紫色石蕊 、酚酞 ；与酸性氧化物反应生成盐和水；与酸发生中和反应；④与某些盐反应（生成难溶碱或放出NH3）。 2NaOH + CO2 = ； CuSO4 + 2NaOH = ； 2NH4Cl + Ca(OH)2 == ③盐的性质：与金属发生 反应；与酸、与碱、与盐发生 反应。 Fe + CuSO4 = ； BaCl2 + H2SO4 = ； NaCl + AgNO3 = （3）物质间转化的判断（能否一步实现） ①能一步实现的：碱性氧化物+水→碱（仅限K2O、Na2O、CaO、BaO）；酸性氧化物+水→酸（SiO2除外，它不溶于水）；活泼金属+氧气→碱性氧化物。 ②不能一步实现的：CuO、Fe2O3、Al2O3等难溶性碱性氧化物不能与水直接化合生成碱，须先与酸反应生成盐、再与碱反应生成难溶碱；SiO2不能一步生成H2SiO3；S不能一步生成SO3（S燃烧只能生成SO2）。 ⚠️记忆口诀 金属成碱氧，碱氧水化成碱，碱遇酸成盐；非金属成酸氧，酸氧水化成酸，酸遇碱也成盐。 5. 化学反应的分类 （1）四种基本反应类型（按反应物、生成物的种类和数目） 反应：CaO + H2O = Ca(OH)2；4Na + O2 = 反应：CaCO3 =(高温)= CaO + CO2↑；2H2O == 反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑；Fe + CuSO4 = 复分解反应：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3；发生条件是生成 、 或 （难电离物质）。 （2）氧化还原反应 判断依据：反应前后有无元素化合价的升降。所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应；化合价降低→被还原→发生还原反应。 基本反应类型 与氧化还原反应的关系 举例 置换反应 一定是氧化还原反应 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 复分解反应 一定不是氧化还原反应 NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 化合反应 不一定是（有单质参加一般是） C + O2 =(点燃)= CO2（是）；CaO + H2O = Ca(OH)2（否） 分解反应 不一定是（有单质生成一般是） 2H2O == 2H2↑ + O2↑（是）；CaCO3 == CaO + CO2↑（否） （3）离子反应（按有无离子参加） 有 参加或生成的反应叫离子反应。酸、碱、盐在水溶液中的反应多为离子反应，复分解型离子反应的发生条件是生成沉淀、气体或难电离物质（水）。 Ba2+ + SO42— = BaSO4↓；H+ + OH— = H2O； ⚠️易混易错 ①四种基本反应类型不能涵盖所有反应（如CO + CuO == Cu + CO2不属于任何一类）； ②判断氧化还原反应只看有无化合价变化，不要被“有氧气参加”或“有单质出现”等表面现象误导。 考点二 分散系与胶体 1.分散系的分类 （1）按照分散质粒子的 分类 （2）常见分散系 （3）三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径大小 ＜1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀或分层 分散质能否透过滤纸 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 丁达尔效应 丁达尔效应 静置 或 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH) 3胶体 泥水 2.胶体 （1）胶体的性质 ① 效应:可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别 和 。 ② 运动：胶粒永不停息地做 运动的现象叫做布朗运动，是胶体稳定的次要原因。 ③ :由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。此性质可用于工业上的静电除尘，胶体粒子带 是胶体稳定的主要原因。 ④聚沉 a.概念：使胶体凝聚形成 析出的现象。 b.方法：加热或搅拌、加入电解质溶液、加入 电荷的胶体粒子的胶体。 c.应用，如制作 、明矾净水等。 ⑤介稳性:胶体的稳定性介于 和 之间，属于介稳体系。 ⑥渗析：胶体粒子 透过半透膜的性质。可用于胶体的 或精制。 注意：同种胶体粒子的电性 ，互相 ，是胶体较稳定的主要原因，次要原因是布朗运动。 ⚠️记忆口诀 分散系区分口诀：溶液小于一纳米，胶体百内区间里，浊液超百难透纸，丁达尔效应辨胶液。 （2）氢氧化铁胶体的制备 ①实验操作 ②反应的化学方程式： 。（胶体不加沉淀符号“↓”，注明“胶体”二字） 【温馨提示】 ①不能用玻璃棒 。 ②不能过度加热，加热至液体呈 色，停止加热。 ③不能用自来水代替蒸馏水，因为自来水中含有离子（如Cl-），会使胶体发生 ； ④为了制得浓度较大的Fe(OH)3胶体，使现象更明显，需要用FeCl3的 溶液。 ⑤Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体中的分散质粒子是Fe(OH)3集合体，Fe(OH)3胶粒数目远小于铁原子的数目。 ⚠️记忆口诀 饱和氯化铁入沸水，红褐色出现就停沸，不搅不煮不用自来水，胶体纯净不聚沉。 （3）胶体在生产和生活中的应用 1）胶体的 ①卤水（主要成分是MgCl2·6H2O、CaSO4）点豆腐 ②江河入海口形成的沙洲、三角洲 ③FeCl3溶液常用作伤口止血的凝血剂 ④同一钢笔同时使用不同牌号墨水易发生堵塞 ⑤服用牛奶或鸡蛋清等缓解重金属盐中毒 ⑥盐碱地的土壤保肥力差 2）胶体的 ①明矾、Fe2(SO4)3溶液净水 ②Al(OH)3胶体作漂白剂 ③NH4NO3的保肥作用差（土壤胶粒带负电荷） 3）胶体的 现象 ①清晨阳光穿过茂密树木枝叶产生的美丽光线 ②电影院光柱 4）胶体的 ①水泥和冶金工业中用高压电除去烟尘 ②陶瓷工业精炼高岭土，通电除去氧化铁杂质 ③医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病 ④石油工业中，用电泳分离石油乳状液中的油水 ⚠️易混易错 ①胶体的本质是胶体粒子的直径介于1~100 nm之间的分散系，并不是颗粒直径介于1~100 nm之间的物质就是胶体，如果是单一物质就不是胶体。 ②胶体本身并不带电，而是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电。 ③胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可用半透膜分离胶体和溶液。 ④电泳现象是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，通电后胶体粒子定向移动，所以并非所有胶体(如淀粉胶体)都有电泳现象。 3. 电解质与电离 （1）电解质与非电解质 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够 的化合物（酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水）。非电解质：在上述两种情况下都 导电的化合物（蔗糖、酒精、CO2、SO2、NH3等）。 判断要点：①前提必须是化合物，单质（Cu、Cl2）和混合物（盐酸）既 电解质也 非电解质；②必须是 而导电，CO2、SO2、NH3溶于水后导电是因生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O发生电离，故它们本身是 。 类别 常见物质 说明 电解质 酸：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH；碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O；盐：NaCl、CaCO3、BaSO4；活泼金属氧化物：Na2O、CaO；水 难溶盐（BaSO4、AgCl）熔融时能导电，也是电解质 非电解质 蔗糖、酒精、CO2、SO2、NH3、CH4等多数有机物与非金属氧化物 NH3、CO2本身不能电离，属于非电解质 （2）电离与电离方程式 电离：电解质溶于水或受热熔化时，产生自由移动的 的过程，不需要通电。 NaCl = Na+ + Cl—；HCl = H+ + Cl—；H2SO4 = 2H+ + SO42—；NaOH = ； NaHSO4 = ；NaHCO3 = 注意：NaHSO4在水溶液中 电离出H+，而NaHCO3中的 不能拆开写。 （3）导电性强弱 溶液导电能力的强弱取决于 大小和离子所带 ，与是否为强电解质无必然关系。如很稀的NaOH溶液导电能力可能弱于较浓的醋酸溶液。 ⚠️易混易错 ❌①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；能导电的物质不一定是电解质（如Cu、盐酸）。 ❌②CO2、NH3溶于水所得溶液能导电，是因为生成的H2CO3、NH3·H2O发生电离，CO2、NH3本身是非电解质。 ❌③NaHSO4在水溶液中电离为Na+、H+和SO42—，而NaHCO3电离为Na+与HCO3—。 ❌④Na2O溶于水导电是因生成NaOH，但Na2O熔融时能电离出Na+和O2—，本身属于电解质。 考点三 物质的分离与提纯 1. 分离与提纯的原则 不增（不引入 ）、不减（不减少 物质）、易 、易 。 2. 常用分离方法 （1）过滤 适用范围 混合物的分离或可溶与难溶固体混合物的分离。 主要仪器 漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等。 操作要点 一贴： 紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘略低于 边缘；液体的液面略低于 的边缘；三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端尖嘴应靠到烧杯的内壁上。 （2）蒸发结晶 原理 蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈 析出，叫蒸发结晶， 混合物的分离或可溶与难溶固体混合物的分离。 主要仪器 蒸发皿、三脚架或铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒。 注意事项 a．在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断 ，防止由于局部过热造成液滴飞溅； b．加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用 蒸干； c．热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂要垫在 上。 装置 （3）冷却结晶 原理 在较高温度下蒸发溶剂，形成饱和溶液，降低温度，溶质 降低，析出晶体的过程叫冷却结晶。 应用 冷却结晶主要适用于分离溶解度随温度变化有较大差异的物质。如实验室从KCl和MnO2的混合物中分离、回收这两种物质的实验方案：将混合物加适量水，使KCl完全溶解，将混合物过滤，滤渣洗涤、干燥，得到MnO2，将滤液蒸发，得到KCl固体。 实验 方案 参照溶解度曲线，设计实验方案提纯混有少量KCl的KNO3。 KCl和KNO3的溶解度曲线 实验方案：将固体混合物用90℃以上的 溶解，形成热的浓溶液，冷却至室温，过滤，将晶体 、 ，得到KNO3晶体。 （4）蒸馏 原理 将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为 的操作过程称为蒸馏。 应用 运用蒸馏，可以分离沸点相差 的液体混合物，也可以除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质。 实验装置 主要仪器 烧瓶、冷凝管、温度计、接收管（牛角管）、锥形瓶、酒精灯。 操作顺序 安装蒸馏装置→加入待蒸馏的物质和沸石→通冷凝水→加热→弃去前馏分→收集馏分→停止加热→停止通冷凝水。 操作要点 温度计的水银球在蒸馏烧瓶的 处；蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的，也不能少于；冷凝管中冷却水从下口进，上口出；先接通冷凝水，再加热；蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片——防液体暴沸；剩余少量溶液时即可停止加热，溶液不可蒸干。 （5）分液 原理 如果两种液体互不 ，就可以用分液的方法分离这两种 。 仪器 铁架台、 漏斗、烧杯。 操作过程 （将要分离的液体倒入分液漏斗中，塞上分液漏斗顶部的塞子，将分液漏斗倒转过来，充分振荡，打开活塞放气，再关闭活塞）→ （将分液漏斗放在铁架台上，分液漏斗下端尖嘴紧贴烧杯壁）→ (打开分液漏斗顶部塞子，再打开活塞，将下层液体恰好放出到烧杯中，关闭活塞)→倒液（另取一只烧杯，将上层液体倒入烧杯中）。 （6）萃取 原理 萃取是利用物质在互不相溶的溶剂里 的不同，将物质从一种溶剂中转移到另一种 （即萃取剂）中，从而实现分离的方法。 萃取条件 a.与原溶剂互不相溶；b.与原溶剂及溶质都不反应；c.溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在原溶剂中的溶解度。 除杂试剂的选择（以粗盐提纯为例） 粗盐中常含Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙。除杂思路：所加试剂只与 反应、 试剂要在后续步骤中除去。 常用试剂：BaCl2溶液（除 ）、NaOH溶液（除 ）、Na2CO3溶液（除Ca2+及过量Ba2+）、稀盐酸（除过量 和 ）。 试剂顺序的关键：Na2CO3溶液必须加在BaCl2溶液之后（才能除去过量的Ba2+），稀盐酸必须在过滤之后最后加入。 3. 典型实验流程 ①粗盐提纯：溶解→过滤（除不溶性杂质）→加入试剂除去Ca2+、Mg2+、SO42-→过滤→蒸发结晶。 ②从海带中提取碘：灼烧→浸取→过滤→氧化（H2O2／氯水）→萃取、分液→蒸馏。 ③制取蒸馏水：蒸馏（弃去开始馏出的部分液体）。 ⚠️记忆口诀 固液不溶用过滤，溶解度异用结晶；互不相溶萃取分液，沸点不同用蒸馏。 ⚠️易混易错 ❌①过滤不能分离胶体（胶粒能透过滤纸），提纯胶体应用渗析； ❌②酒精与水互溶，不能用分液法分离，应蒸馏； ❌③蒸发结晶不能把液体蒸干，出现较多固体时即停止加热； ❌④蒸馏时冷凝水应"下进上出"，且必须加碎瓷片防止暴沸。 考点四 物质的检验 1. 物质检验的一般思路 取样→加入 →观察 （颜色变化、生成沉淀或放出气体）→得出结论。描述时应写清“操作—现象—结论”，并注意排除其他离子的干扰。 2. 常见离子的检验 待检离子 试剂与操作 实验现象 注意事项 H+ / OH— 紫色石蕊试液（或pH试纸） 石蕊变红（酸性）／变蓝（碱性） 定性检验溶液的 NH4+ 加浓NaOH溶液并加热，用湿润的 检验 产生有刺激性气味的气体，试纸 必须加 并 Cl— 先加 酸化，再滴加 溶液 产生不溶于稀硝酸的 沉淀（AgCl） 不能用盐酸酸化，防止引入Cl— SO42— 先加 酸化，再滴加 溶液 产生不溶于稀盐酸的白色沉淀（BaSO4） 不能用稀硫酸酸化，也不能用硝酸酸化（会把SO32—氧化成SO42—） CO32— 加 ，将气体通入澄清 ；或加CaCl2／BaCl2溶液 产生无色无味气体，石灰水 变 ；或产生白色沉淀 HCO3—也有类似现象，需结合其他信息判断 3. 焰色反应 （1）概念：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现 的现象，属于 变化。 （2）常见焰色：钠—— 色；钾—— （需透过 观察，以滤去钠的黄色光）。 （3）操作：铂丝（或铁丝）用 洗净→在火焰上灼烧至与原火焰颜色 →蘸取样品→灼烧并观察→再用盐酸 。 4．仪器分析法 ①元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。 ②红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团。 ③原子吸收光谱仪确定物质中含有哪些金属元素。 ⚠️避坑指南 ❌①检验SO42—要先加盐酸酸化排除CO32—、SO32—、Ag+的干扰，再加BaCl2溶液； ❌②检验Cl—要先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液； ❌③焰色反应是元素的性质，属于物理变化，单质与化合物均可呈现相同焰色。 题型一 物质分类与转化的判断 典例1 （25-26高一上·江苏苏州·期中）分类是科学研究的重要方法。下列物质分类错误的是 A．单质：活性炭、、金刚石 B．非电解质：氯气、干冰、乙醇 C．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫 D．碱性氧化物：氧化钠、氧化钙、氧化铁 💡破题要诀 受思维定式影响，容易把“电解质、非电解质”当成对物质导电性的一分为二，看到液氯、氯气不导电就 直接归入非电解质。但电解质和非电解质的前提都必须是化合物，Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解 质；干冰（CO2）自身不能电离，溶于水导电是生成的H2CO3电离所致，才属于非电解质。判断时先问“是 不是化合物”，再看“自身能否电离”，两步缺一不可；同时注意Na2O、Fe2O3等金属氧化物只要与酸反应只生成盐和水，就是碱性氧化物，与能否直接与水化合无关。 迁移应用 1．（25-26高一上·江苏常州·期中）下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 电解质 A HCl D 纯碱 胶体 C NaCl D KCl HCl A．A B．B C．C D．D 2．（25-26高一上·福建福州·期中）《书•舜典》附亡《书》序：“帝釐下上，方设居方，别生分类，作《汩作》”。用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。下列有关物质分类的说法正确的是 酸 碱 碱性氧化物 混合物 电解质 A 盐酸 纯碱 胆矾 B 硝酸 生石灰 液氯 C 硫酸 氨水 漂白粉 氯水 D 醋酸 烧碱 碘酒 A．A B．B C．C D．D 题型二 分散系、胶体与电解质的辨析 典例1 （25-26高一上·福建·期中）下列说法中正确的有 ①焰色试验是化学变化； ②利用焰色试验不能区分NaCl与固体； ③电解质本身一定能够导电，非电解质一定不导电； ④胶体的微粒直径在之间； ⑤胶体区别于其他分散系的本质特征是能够产生丁达尔效应； ⑥胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的。 A．②④⑥ B．①④⑥ C．②④⑤ D．①③⑥ 💡破题要诀 此类“组合型正误判断”要逐条回到概念的本质，不能凭印象下结论。三个高频陷阱：①焰色试验是电子 跃迁释放能量的过程，属于物理变化，不是化学变化，同种元素无论单质还是化合物焰色相同，故不能凭 焰色区分含同一金属元素的不同物质；③电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，固体NaCl 中离子不能自由移动，本身并不导电，而石墨等非金属单质虽能导电却不是电解质；⑤胶体区别于其他分 散系的本质特征是分散质粒子直径介于1~100 nm，丁达尔效应只是其特征性质（鉴别方法），不能当作本 质特征。 迁移应用 1．（25-26高一上·福建厦门·期中）下列劳动项目与所述化学知识没有联系的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用小苏打作膨松剂制作馒头 小苏打受热或遇酸产生 B 将卤水加入豆浆制作豆腐 胶体遇到电解质溶液聚沉 C 钢制品不能用84消毒液消毒 84消毒液呈碱性 D 用双氧水漂白洗涤棉麻衣物 双氧水有强氧化性 A．A B．B C．C D．D 2．（25-26高一上·江苏南通·期中）我国古代四大发明之一的黑火药爆炸方程式为：。下列说法正确的是 A．固体不能导电，所以不属于电解质 B．的水溶液能导电，所以是电解质 C．硫黄有、、等多种同素异形体 D．的结构示意图是： 题型三 物质的分离与提纯方法的选择 典例1 （25-26高二下·江苏宿迁·期末）实验室以铁屑、液溴和苯为原料制溴苯并分离提纯，下列相关装置及操作不正确的是 A．用装置甲制备溴苯 B．乙试管中四氯化碳可吸收溴及苯 C．用丙装置分离溴苯、液溴 D．用装置丁除去溴苯中的苯 💡破题要诀 受思维定式影响，一看到“液溴”“有机层”就想到分液漏斗，认为两种液体都能用分液分开。但分液的 适用前提是两种液体互不相溶、静置后能分层；溴苯与液溴互溶不分层，根本无法分液，应利用二者沸点 相差较大采用蒸馏分离（实际操作中也可先用NaOH溶液将Br2转化为易溶于水的盐，再分液）。选择分离方法时先看混合物是否互溶分层，再看沸点、溶解度等性质差异，切忌只凭“液—液”就选分液。 迁移应用 1．（25-26高一下·江苏南京·期中）海带中含碘元素。从海带灰中提取碘的实验过程如下图所示： 下列说法不合理的是 A．粗碘可通过升华法提纯 B．加入发生反应的离子方程式： C．加入是利用在和水中的溶解度差异进行分离 D．操作I和操作Ⅱ都是过滤 2．（25-26高一上·福建福州·期中）通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离提纯方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质) A 溶液 加溶液，过滤，再加适量盐酸 B 乙醇(水) 加入生石灰后蒸馏 C 溶液 加萃取后分液 D 加入装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶洗气 A．A B．B C．C D．D 题型四 物质的检验与离子推断 典例1 （25-26高一下·江苏南京·期中）下列关于离子检验的操作、现象和结论均合理的是 A．取少量待测溶液于试管中，滴加浓NaOH溶液并加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，产生白烟，待测溶液中存在 B．取少量待测溶液于试管中，滴加KSCN产生红色沉淀，待测溶液中存在 C．取少量待测溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，待测溶液中存在 D．取少量待测溶液于试管中，先加稀硝酸酸化，再加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，待测溶液中存在 💡破题要诀 离子检验要“操作—现象—结论”三环相扣，其中两处最容易失分：一是现象描述必须准确，Fe3+遇KSCN溶液显血红色，是溶液变色而不是生成红色沉淀，写成“红色沉淀”整条即错；二是必须先排除干扰再下结论，检验Cl—要先加稀硝酸酸化（排除CO32—、SO32—等）再加AgNO3溶液，检验SO42—应先加盐酸酸化（排除CO32—、SO32—、Ag+）再加BaCl2溶液，若用稀硝酸酸化，其强氧化性会把SO32—氧化为SO42—，同样生成白色沉淀，无法确认原溶液中是否含SO42—。 迁移应用 1．（25-26高一下·江苏盐城·期中）下列有关的实验正确的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．检验 A．A B．B C．C D．D 2．（25-26高一下·福建福州·期中）某学习小组通过化学实验的方法检验黑木耳中的铁元素，部分实验流程如下（灼烧能将铁元素转化为铁的氧化物）： 下列说法错误的是 A．灼烧时使用的实验装置为上图 B．酸浸时可用硫酸 C．酸浸的目的是将黑木耳灰中的铁元素转化为可溶性铁盐 D．取少量滤液于试管中，再滴加几滴KSCN溶液，若显红色，说明黑木耳中含有 基础固本练（限时：10分钟） 1．（24-25高一上·江苏无锡·期中）下列有关物质的性质与用途正确，且具有对应关系的是 A．硫酸钡难溶于水，在医疗上可用于X射线检查消化系统 B．过氧化钠具有强氧化性，可作潜水艇里氧气的来源 C．纯碱具有碱性，可用于洗涤油污 D．明矾溶于水可生成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒 2．（25-26高一上·江苏淮安·期中）反应可用于检验氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是 A．中子数为8的N原子： B．是电解质 C．的结构示意图： D．的电离方程式： 3．（23-24高一上·福建漳州·期中）下列有关实验装置正确，且能达到实验目的的是    A．甲为制取胶体的装置 B．乙为蒸馏装置，冷凝水下进上出，可用于分离混溶的沸点不同的混合物 C．丙为蒸发装置，可提纯(含少量) D．丁为萃取操作，可用于萃取碘水中的碘 4．（25-26高一上·江苏无锡·期中）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B． C． D． 5．（25-26高一上·江苏无锡·期中）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 纯碱可用于治疗胃溃疡 纯碱可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 中的少量HCl杂质可将气体通入饱和溶液除去 可与HCl反应 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 向沸水中滴加饱和溶液煮沸至液体呈红褐色，用激光笔照射与光束垂直方向可以看到一条光亮的“通路” 制得了胶体 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 是淡黄色粉末 做供氧剂 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A．A B．B C．C D．D 6．（25-26高一下·江苏南京·期中）海带中含碘元素。从海带灰中提取碘的实验过程如下图所示： 下列说法不合理的是 A．粗碘可通过升华法提纯 B．加入发生反应的离子方程式： C．加入是利用在和水中的溶解度差异进行分离 D．操作I和操作Ⅱ都是过滤 7．（25-26高一下·江苏泰州·期中）下列实验装置或现象正确且能达到实验目的的是 A．利用图甲装置制备氢氧化铁胶体 B．利用图乙装置进行实验可观察到红色喷泉 C．利用图丙方法来检验元素 D．利用图丁装置来收集 8．（25-26高一上·福建厦门·期中）下列劳动项目与所述化学知识没有联系的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用小苏打作膨松剂制作馒头 小苏打受热或遇酸产生 B 将卤水加入豆浆制作豆腐 胶体遇到电解质溶液聚沉 C 钢制品不能用84消毒液消毒 84消毒液呈碱性 D 用双氧水漂白洗涤棉麻衣物 双氧水有强氧化性 A．A B．B C．C D．D 综合进阶练（限时：15分钟） 1．（24-25高一上·福建三明·期中）油条的一种做法是将明矾、纯碱等按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程中发生反应：，已知可溶于过量的溶液中。下列判断正确的是 A．放置过程中发生的反应为氧化还原反应 B．从物质分类角度来看，油条配方中的明矾、纯碱分别属于盐和碱 C．明矾水溶液的电离方程式为： D．向明矾水溶液中逐滴滴加溶液至过量，溶液始终是浑浊的 2．（25-26高一上·江苏扬州·期中）三元催化剂可将废气中的CO、、转化为空气中的成分，催化剂表面物质转化的关系如图。下列说法错误的是 A．净化后的产物为、和 B．“还原”过程中每反应1mol ，转移5mol电子 C．被“储存”的化学方程式为 D．整个过程中，BaO起催化作用，其质量和化学性质在反应前后不变 3．（25-26高一上·福建莆田·期中）纳米材料一直是人们研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示。 下列有关说法正确的是 A．属于混合物 B．加热脱水的过程属于物理变化 C．纳米级Fe属于胶体 D．高温制备纳米级时，反应前通可以排尽装置内的空气，也可作保护气 4．（25-26高一上·福建福州·期中）某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是 A．段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B．处溶液的导电能力约为，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D．时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 5．（25-26高一上·江苏淮安·期中）实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是 A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去 B．操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠 C．操作Ⅲ是过滤、洗涤、干燥，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤 6．（22-23高一上·福建福州·期中）下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是 目的 分离方法 原理 A 分离水和乙醇 蒸馏 水和乙醇的沸点不同 B 分离溶于水的溴 乙醇萃取 溴在乙醇中的溶解度较大 C 除去KCl溶液中少量BaCl2 加入适量的Na2SO4溶液 Na2SO4会与BaCl2反应 D 除去NaCl固体中混有的少量KNO3杂质 加水溶解配成热的浓溶液，冷却结晶，过滤 NaCl和KNO3溶解度随温度变化有较大差异 A．A B．B C．C D．D 7．（25-26高一上·江苏常州·期中）三元催化剂可将废气中的CO、CH4、NO2转化为空气中的成分，催化剂表面物质转化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．NO2被“储存”的化学方程式为： B．净化后的产物为CO2、H2O、N2 C．“还原”过程中碳元素均被氧化 D．“还原”过程中每反应1 mol Ba(NO3)2，转移5 mol电子 8．（24-25高一上·福建泉州·期中）Ⅰ．物质的分离、提纯是研究物质的方法，请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。 (1)①除去粗盐中的泥沙 ___________； ②与海水晒盐原理相似的是 ___________； ③用四氯化碳提取碘水中碘 ___________； ④分离CCl4(沸点：76.75℃)和苯(沸点：110.6℃)的混合物 ___________。 Ⅱ．现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示(已知NaNO3的溶解度随温度升高而增大)。 (2)写出实验流程中下列物质的化学式：沉淀A ___________，试剂X ___________。 (3)判断已除尽的方法是 ___________。 (4)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是 ___________(填操作名称)。 (5)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是 ___________。 (6)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________(填化学式)。 (7)从溶液3中得到硝酸钠晶体需要的操作是 ___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 创新思维练（限时：10分钟） 1．（25-26高一上·福建三明·期中）双碱法脱硫过程如下图所示，说法不正确的是 A．“过程I”属于复分解反应 B．双碱法脱硫过程中，可循环利用的物质是 C．从物质分类角度来看，属于盐类，在双碱法脱硫过程中作还原剂 D．“过程II”的化学方程式是 2．（25-26高一上·福建宁德·期中）下列对物质组成、分类及变化的分析正确的是 A．能与盐酸反应生成NaCl、水和氧气，所以是碱性氧化物 B．碱性氧化物都是金属氧化物，所以CuO可以与水反应生成 C．溶液导电，所以是电解质；的水溶液也能导电，所以是电解质 D．用激光笔照射鸡蛋清，会形成一条光亮的“通路”，证明鸡蛋清属于胶体 3．（25-26高一上·湖南郴州·期中）我国古代曾用加热绿矾的方法制取硫酸，其原理可用化学方程式表示为。下列说法错误的是 A．该反应是分解反应 B．绿矾既属于盐又属于电解质 C．和均属于酸性氧化物 D．该反应中，铁元素被还原 4．（23-24高一上·福建·期中）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。在此基础上，将工业纯碱(含、等杂质)进行提纯，能获得更高质量的纯碱。 (1)从A～E中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是___________(按气流方向，用小写字母表示)。 (2)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理后得到固体和滤液： ①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.14g，则固体的质量为___________g。 ②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(固体)＋(溶液)→NaCl(溶液)＋(固体)过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线，需采用的操作为___________、过滤、洗涤、干燥。 (3)流程中加入NaOH除去杂质离子的离子方程式为___________ (4)“结晶”后得到晶体，母液Ⅱ中含有的离子主要有、、___________。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $