辽宁省朝阳市建平县高级中学等多校2025-2026学年高二上学期12月月考化学试卷

2025~2026学年高二年级12月月考 元已加可速反应：Ag)+2B一3C心△H>0在密闭容器中进行，一-定条件下C的浓度 时同变化的曲线如图所不，若使曲战b变为曲线，可采取的请烛是 入恒里条件下增大容器体积 化 学 B恒温下使用座化剂 C.升高温度 时 D恒温恒容条件下将A.B的浓度增加一倍 么下列关于热化学方程式的描述（△H的数值均无要）正确的是 考生注意： 1本认春分这择测和非选非题西部分。清分100分，专试时网0分计。 ACH,(g)+20(e)00(g)+2H,0g)△H--890.3k灯 二答则前：考生喜运用直经Q5无米黑色墨水签字花裤密封我内湖日填写清说。 1青生作器时，请将答案答在答超中上。选择是身小局选出多后，用2B格笔北答十上对 五已知S0,(e十0g)一S0,(g)△H=一Q)·m7,增大压强平衡右移：敢出的热 应题司的答家格号涂风啡选择题济川直经Q5毫来X己水多字笔在签超卡上各题的答 题区线内作5超出答题区域书写的答案无效，在试题春、草稿纸上作管无效。 量增大，则△H减小 C已知N(g+3(g一2NH(g)△H=一92.4k·mol,密闭容器中充人1mN 4本冬命题克国：人我能选择出必修1第一拿一第三章第二节， 和3m0lH,发生该反应，故出92.4kJ的热量 5,可能用到的相时原子发量：H1C12N14O16 D氢气的然绕热△H=一285,8k灯·m©，则电解水的热化学方程式为2H0) 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个远项中，只有一项是行 2H(g)+0(g)△H=+571.6J·mo 合题目要求的) 7丹麦化学家布明断特于19公年提出酸碱质子理论：凡是可以释放质子（日）的分千或离子为 1.下列判断正确的是 股，凡是能接受质子的分子或离子则为碱。根据此理论，下列陵粒斑属于酸又属于城的是 A.HCO B.CO C.NH D.Cu A.CaCo,微溶于水，所以CaCO,是弱电解质 且爱电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱 &常温下.0,1m上的某-元碱(BOH溶液中0H2-1X10,下列叙述正痛的是 c(日) CCO,溶于水后导电，所以C0,是电解质 A该溶液的pH=13 D.Fe能导电，但它不是化合物，所以下e是非电解质 B该溶液中由水电商出的c(H)-1×10”ml·L 2在2L恒容密闭容器中进行反应：X(s)+2Y(g)一3Z(g)+W(g).5mn时Y减少了 C该溶液中水的离子积常数为1×10 0.3mol.则此反应0-5min内的平均速有p为 D.BOH的电离方程式为BOH一B+OH A.u(X)=0.015mol·1·min B(Y)=0.02mol·L2·tmim 9.已知如下反应： Ct(Z=0.045mal·L.·min Dw)=0.015malL·s ①2C(3+20.(g)一200(g)△H=-787.0kJ·mal1: 3.在中和反应反应热的测定实验中，下列说法错误的是 ②2Mg(+0(g—2Mg0(△H:=-1203.4kJ·mo A使用玻璃搅拌器是为了使反应更充分 则反应2Mg(s)+C0,(g》一C()+2Mg0(s)的△日为 B使用过量NOH是为了保证盐酸完全被中和 A.+809.9·molB-809B·morC+416.4k·malD,-416.4k·mml C若装置中缺少隔热层，则测得的反应热△H偏小 10,下列有关化学反应速率的说法正确的是 D,每完成一次实验需要用温度计测量三次温度 AS0,催化氧化生成S0,是故热反应，所以升高温度，正反应速率减慢 A.常温下，某溶液中，水电离出的c(H)=1X10世ml,11.下列离子在溶液中-一定能大量 B10.0ml.2ml·L盐服与纯锌片反应，加入适量的氧化钠溶液，反应连率不变 C用铁片和稀硫能反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氯气的速率 共存的是 C[A1(OH),于 D.K D.汽车尾气中的NO和C0可以暖慢反应生成N,和C0.,减小压强.反应速率减慢 A.CO B.Cu 【高二年级12月月考·化学第1页（共6页】 【高二年级12月月考·化学第2页（共6页0】 25-T-328B 26-T-328B 7,已知常温下K,(HF)一反3×10，常温下向10mLpH-3的HF溶液中加水稀释直至溶 流体积为1L,下列设法罐误的是 17.已知常围下K,(HF)=6,×10一，常温下向100mLH=3的H亚靠液中加水稀释直至帘 APH-3的HF溶液中由水电离出的：(H)=10”m0L 液体积为1L,下列说法罐误的是 且稀形后溶液pH一 ApH=3的HF帝液中由水电离出的(H)=10m·L 且稀释后溶液pH= C稀释过程中可能存在F)一(HP C稀释过程中可能存在(F)一(HF 稀释过程中水的电离程度逐事增大 1这氧压时，若反应C(R)一A(g)+Bg)进行时需加人稀释制X气体（不C的平面特化年 D,居释过程中水的电离程度逐渐增大 参与反应，期C的平衡转化事与体系的温度（工>T)X的物质的量 这恒压时，者反应C(g,一A+BR进行时话加人稀释别X气体（不C的平害时化年 的关系如图所示。下列说法错议的是 参与反应，则C的平衡转化车与体系的盟度(T>T?X的物质的量 A黄反应的正反应为吸热反应 的关系如图所示。下列说法错误的是 A.该反应的正反应为吸热反应 且E点平衡常数小于F点平衡常数 且E点平衡常数小于F点平衡常数 C其他条件不变，增大X的物质的量，C的平衡转化率增大 D其他条件不变，增大C的物质的量.C的平衡转化半不变 仁其他条件不变，增大X的物质的量，C的平衡转化率墙大 二，非选择题本题共4小题，共46分) D其他条件不变，增大C的物质的量，C的平南转化率不变 二、非选择题（本题共4小题，共6分】 111分)氢及其化合物在有技、生产和生活中有着重要作用。回答下列问题： )火蕾燃料群(HN一NH:)在磁烧过程中的能量变化如图1 1设.(11分)氢及其化合物在科技、生产和生活中有着重要作用，。回答下列问题 所示，已如： (1)火箱燃料群(HN一NH)在燃烧过程中的能量变化如图1 所示。已知， 化学键 N-N 0-0 NN O-H N-H 4e-2783Um 经u远 化学量 0-0 NN O-H NH altl-270 断开打共价健 5- 所开1l共价量 所需的能量 498 9 460 N2H0时 159 498 9 反位过程 所需的能量/火 0() ①= △H 图1 ,AH1= 图1 @州H,在氧气中燃烧的热化学方程式为 ①a= @常见的助燃剂有O,HO,N),若消耗等物质的量的册，消耗物质的量最多的助燃 ②NH,在氧气中燃烧的热化学方程式为 剂为 ③常见的助燃刑有O,H0,NO,者消耗等物质的量的册，消耗物质的量最多的助燃 (填化学式)。 剂为（填化学式）， ()工业上常利用CO和NH:合成尿素[CONH):],该可逆反应分两步进行，整个过程中 的能量变化如图2所示，2NH(g)+CO(g)一CO(NH)(D+HO()的△H= (2)工业上常利用CO和NH合成绿素[CONH:),],夜可逆反应分两步进行，整个过程中 的能量变化如图2所示，2NH(g)+C0,(g)一CO(NH方)+HO(1D的△H 灯·o,若总反应中物质变化和能量变化的示意阁如图3则E (填大于”或小于”)E ·m,若总反位中物质变化和能量变化的示意图如图3.则E (填大于”或小于”)E, 吸收能量E 吸收能量E 反应物路受生发物 反应尚瓷器生成物 反度过围 形收世量后 NH,COONH 图2 反由过表 样放能量已 图3 图3 【高二年级12月月考·化学第4到（共6】 26-T-328B 【高二年级12月月考·化学第4页（共6翼）】 26-T-328B 题12分)某炸喝电解质的电离常数如下表所示(25℃)。 出1分)气的脱简C除NO)处理写于减少光化学细秀产生具有重要意文，回答下列 HC NH·HO HF H0) HSO 风温： K-L.5X10 K-1.4×101 K,=16×10 K,=40X1D1 上安装维化装化板政的热化华方武持0十2 Ka=47x10 术.=(3×10 K=k0×104 ooo 四答下列同是： 入得我方上的有器中者暖不发中当 (I)NH·HO的电离方程式为 向10mL氢水中加人 量随时间变化如图所示， 盖信水，将其据释到1L后，NH,·H,O的电离程度 填“增大“成小”或”不 )图中a、6分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面oO/m 变”，下可)，(OH) 民不对的同件保化剂时，达子有过粗中，0的交 2)肉次氧能的溶液中通人Q气体，反应的肉子方程式为 化消视，其中表示能化树表黄复较水的自我是 若某时锦液中9器-40X10,则此时H) (填”或6). mo·L, (3)向酸酸的溶液中逐流加人Q.100l·L的氧氯酸，清加过程中产生的现象为 田在b曲状所示反位中5m内，C0的平均反位建水：(0)- ·L·mn,了时，该板应的化学平青常数衣。 (4)(H)相同的H,CO,HF、CO,HS)溶液中，其溶质物质的量浓度由大到小的顺序 ai5nmn时：mNO》发生图中所床变化.政交的条件可能是 (填字母。 为 入加人能化型及开高型度C将N液化移出件系 D充人少量CO 1,2分)高装酸钢品体Cū(CO,),·6H,O应用于电子工业.能化剂制备。某实验小组拟满 1.已知反度：8NHg+6N0,g一7N0+12H,OR 定Cu(CO:·6HO产品纯度，实验步罪如下： Q)某盟度下，向某恒容密闭容卷中充人4mNH,和3mlN0,发生上述反应，可作为 步骤1：取330g产品溶于燕端水配制100ml.溶液： 该反应达到平衡状志的依据是 填字每) 步理2：准确量最2益00ml配制溶液于锥形瓶中，加入话量稀硫酸和过址的K1.塞紧瓶寒，放置 A昆合气体颜色不再改变 且混合气体的密度不再改变 在陆室中充分反应。滴人2滴淀粉溶液，用a网·L的SO标准溶液（酸性条件下不稳 C混合气体摩尔质量不再改变 D,NH利NO的物质的量之比不再改变 定，产生气体与沉旋)滴定至终点，三次平行实验，平均消耗SQ溶液体积为力ml。已知 (2)将一定比例的NH和NO,的混合气体（含有少量0），匀速通入图)所示装有催化剂 20+4r一2Cd,+1,C万+8T+8H一1+CT+H0.1+2S0了一21+ 的反应器中充分进行反应。 S(家：C0h·6HO的摩尔质量为371g·o 回答下列问题： NO:检仅 NO,检洲收 1)步覆1定容时，向 mL.容量瓶中加人蓝帽水至离刻度线1~2cm处 合 (补充操作)，若加水超过刻度线，正确 的操作是】 化NO,还反应 (2)步露2中，部分提作如下： 显度/代 ) ①初始读数 ②阴洗满定管 心满定 ①排气泡，调液面至0或0刻度以下 反应相同时间NO,的去除率随反应温度的变化曲线如调b所示，已知该继化剂在10O 正确的先后提作顺序是 (填序号) 1动℃时活性最高，那么在50一50C范调内随看国皮的升高，N0的去除半先迅速上升 后上升缓慢，其中去除率迅速上升段的主要恩因是 当 (3)满定终点标志是 (4)该产品纯度为 (列出计算式即可).如果加入硫酸过多，离定结果偏高，其原 反应温度高于380C时，NO,的去接率迅造下海的原西可能是 因是 (用离子方程配式表示)。 (不考虑催化剂失活)。 【高二年级12月月考·化学第5页（共6页）】 26-T-328B 【高二年级12月月考·化学第6页供6要】 26-T-328B