第三节 盐类的水解（举一反三专项训练，广东专用）【上好课】化学人教版选择性必修1

第三节 盐类的水解 题型01 盐溶液的酸碱性及原因 题型02 盐类水解反应的特征及方程式书写 题型03 盐类的水解与离子共存 题型04 电解质溶液中的三大守恒 题型05 盐溶液中离子浓度大小比较 题型06 影响盐类水解的主要因素 题型07 盐的水解常数 题型08 盐类水解的应用 题型01 盐溶液的酸碱性及原因 1、盐的类型 强酸强碱盐：_______、_______、_______； 强酸弱碱盐：_______、_______ ； 强碱弱酸盐：_______、_______； 弱酸弱碱盐：_______ 、_______ ; 2、盐溶液的酸碱性 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 盐溶液的酸碱性 _______ _______ _______ 3、不同类型的盐溶液呈现不同酸碱性的原因 盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 溶液中存在的离子 ______________ ______________ _______ 离子间能否相互作用形成弱电解质 _______ ______________ ______________ c(H+)和c(OH-)的相对大小 c(H+)_______ c(OH-) c(H+)_______c(OH-) c(H+)_______c(OH-) 4、盐类的水解定义 像NH4Cl、CH3COONa这样，在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出的_______或_______结合生成_______的反应，叫盐类的水解。盐类的水解使盐溶液呈现不用的酸碱性。 【典例1】（24-25高二上·广东茂名·期中）在水中能发生水解反应且溶液为酸性的是 A．CaCl2 B．KHCO3 C．NH4NO3 D．H3PO4 【变式1-1】（24-25高二上·广东清远·期中）下列物质分类正确的是 选项 物质 分类 强酸 强酸弱碱盐 弱酸 强电解质 A．A B．B C．C D．D 【变式1-2】（24-25高二上·广东汕头·期中）下列有关盐类水解的叙述正确的是 A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐 B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 C．酸式盐由于可以电离出来，所以酸式盐溶液中的电离一定被抑制 D．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 【变式1-3】（24-25高二上·广东江门·阶段练习）在“天宫课堂”中，王亚平老师用蘸有醋酸钠晶体的毛毡点在过饱和醋酸钠“水球”上，“水球”变成温热的“冰球”，“冰球”的成分为CH3COONa·3H2O和水。下列说法不正确的是 A．“水球”显碱性 B．过饱和醋酸钠溶液易结晶 C．“水球”变成“冰球”的过程放热、熵增 D．醋酸钠是强电解质 题型02 盐类水解反应的特征及方程式书写 1、盐类水解反应的特征 可逆：大多数盐类的水解反应是可逆反应 微弱：大多数盐类水解反应的程度很微弱 吸热：盐类的水解反应可看成酸碱中和的逆反应，酸碱中和反应放热，而盐类水解反应吸热 2、盐类水解的离子方程式 （1）NH4Cl溶液中：______________，导致溶液显_______性 ； （2）CH3COONa溶液中：______________，导致溶液显_______性 ； （3）Na2CO3溶液中： 第一步，CO32-发生水解：____________________________； 第二步，生成的HCO3-进一步发生水解，____________________________， CO32-发生水解，与水电离出的H+结合，促使水继续电离，使溶液中的c(OH-)_____，溶液呈_____性。 【典例2】（24-25高二上·广东广州·期末）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列解释事实的方程式不正确的是 A．草酸根的水解反应： B．亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应： C．用溶液腐蚀铜线路板： D．泡沫灭火器(主要成分：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液)的反应原理： 【变式2-1】（25-26高二上·广东清远·期中）下列方程式错误的是 A．的水解： B．HClO的电离： C．的电离： D．的水解： 【变式2-2】（24-25高二上·广东佛山·阶段练习）宏观辨识和微观探析是化学科的核心素养。下列方程式正确的是 A．的电离： B．溶液的水解平衡： C．用醋酸除去水垢： D．AgCl的沉淀溶解平衡： 【变式2-3】（24-25高二上·广东汕头·期末）化学有独特的符号表达形式。下列说法正确的是 A．用铁电极电解氯化镁溶液： B．CO燃烧热的热化学方程式： C．用FeS除去废水中的重金属Hg2+： D．硫化钠水解反应： 题型03 盐类的水解与离子共存 相互促进的水解反应： 1、水解程度较大的阴阳离子，在溶液中不共存； 阴、阳离子均水解，且水解程度较大，一般能进行到底，此类水解反应的离子方程式用“==”表示，生成物中的沉淀、气体分别用“↓”“↑”标出。 如：Al3++ 3HCO3-=Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子组合： （1） Al3+与HCO3-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、HS-、S2-等； （2） Fe3+与HCO3-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、HS-、S2-等； （3） NH4+与[Al(OH)4]-、SiO32-。 2、 NH4+与CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-虽能发生相互促进的水解反应，但水解程度较小，能大量共存。 【典例3】（24-25高二下·广东广州·阶段练习）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．：Na+、NH、HCO、CH3COO- B．1mo1/L的NaHCO3溶液中：K+、A13+、NO、Cl- C．使甲基橙变红的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO、Cl- D．常温下，水电离的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液：Na+、Fe2+、NO、Cl- 【变式3-1】（24-25高二上·广东湛江·期中）常温下，下列离子组在溶液中可能大量共存的是 A．pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO B．含有大量 Al3+的溶液：NH、Cl-、Na+、 HCO C．由水电离的 c(OH-)=10-9mol·L-l的溶液中：Na+、Cl-、K+、CH3COO- D．无色溶液中：Mg2+、Na+、NO、MnO 【变式3-2】（24-25高二上·广东珠海·期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO、Cl- B．c(Cu2+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、Na+、SO、CO C．c(H+)=10-14mol·L-1溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、S2-、SO D．使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、HCO、Ca2+ 【变式3-3】（24-25高二下·广东湛江·开学考试）下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．常温下，水电离出的c(H+)=10-13mol/L溶液中：ClO-、K+、Na+、 B．含较多Al3+的溶液：S2-、Na+、、Cl- C．在=106mol/L的溶液中：、K+、Cl-、 D．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、、Cl-、 题型04 电解质溶液中的三大守恒 1、电荷守恒 (1)含义：电解质溶液总是呈现电中性，及溶液中阳离子所带正电荷总数_______阴离子所带负电荷总数； (2)应用：如Na2CO3，溶液中存在的阳离子有Na+、H+，存在的阴离子有OH-、CO32-、HCO3- 根据电荷守恒有____________________________； 2、物料守恒 (1)含义：在某些电解质溶液中，由于部分离子发生水解或电离，离子的存在形式发生变化， 离子所含的某种元素在变化前后是守恒的，即元素守恒（物料守恒） (2)应用：如Na2CO3溶液中Na+和CO32-的原始浓度之间的关系为c(Na+)=2c(CO32-)，由于CO32-发生水解，其在溶液中的存在形式除了CO32-，还有HCO3-、H2CO3， 根据碳元素守恒：____________________________ ； 3、质子守恒 (1)含义：电解质溶液中各粒子电离出来的H+总数等于粒子接受的H+总数； (2)应用：Na2CO3溶液中质子转移如下： 得质子守恒：___________________________________ 【典例4】（24-25高二上·广东广州·期末）25℃时，在20.0 mL 0.10 氨水中滴入0.10 的盐酸，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关叙述不正确的是 A．a点溶液中 B．b点溶液中离子浓度由大到小的排序是 C．c点溶液中 D．d点溶液中存在平衡 【变式4-1】（25-26高二上·广东广州·期中）常温下，将0.1 mol/LNaOH溶液滴加到20 mL0.1 mol/LH2A溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．水的电离程度的大小：c>b>a B．a点时， C．b点时， D．c点时， 【变式4-2】（24-25高二上·广东广州·期末）常温下向溶液中缓慢滴入相同浓度的某一元酸溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线I表示浓度变化 B．滴定过程中点水的电离程度最大 C．滴加在范围内存在溶液呈中性点 D．点存在： 【变式4-3】（24-25高二下·广东广州·期中）鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。下列叙述正确的 A．GHCl对水的电离起促进作用 B．GHCl的电离方程式为GHCl=G+HCl C．25℃时，0.001mol/LGHCl溶液的pH=3 D．GHCl水溶液中，存在：c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G) 题型05 盐溶液中离子浓度大小比较 巧用“三大守恒”、电离平衡、水解平衡来分析 1、单一溶液中各粒子浓度大小的比较 (1)多元弱酸溶液，多部电离越来越弱 如：0.1mol/L H2CO3溶液：_____________________； (2)多元弱酸的酸式盐： 如：NaHCO3溶液呈_______性，HCO3-的水解程度_______电离程度， 故离子浓度由大到小为：___________________________________ 2、不同溶液中同一粒子浓度大小的比较 综合考虑电解质的电离和水解，也得考虑其他离子对该离子的影响 如：室温时，相同物质的量浓度的下列溶液中： ①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4 ④(NH4)2SO4 NH4+的浓度由大到小的顺序：____________________________ 【典例5】（24-25高二上·广东广州·期末）常温下，。常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A．在溶液中 B．氨水和溶液混合，形成的溶液中 C．将气体通入水中至饱和，所得溶液中： D．将气体通入溶液至，所得溶液中： 【变式5-1】（25-26高二上·广东广州·期中）25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．等体积等浓度的盐酸和醋酸与足量锌粒反应，醋酸产生多 B．将溶液从25℃升温至60℃，溶液中增大 C．常温下，将盐酸稀释至1000 mL，所得溶液的pH约为9 D．物质的量浓度相同的①溶液  ②溶液，：①>② 【变式5-2】（24-25高二下·广东深圳·期末）25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定的溶液，测得滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A．该滴定可以用甲基橙作为指示剂 B．若③点溶液中存在，此时 C．①点溶液中： D．在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的：③<②<① 【变式5-3】（24-25高二上·广东茂名·期中）25 ℃时，在20 mL 0.1 mol·L-1 HF溶液中加入V mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，测得混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等 B．②点时，溶液中的c(F-)=c(Na+)=0.1 mol·L-1 C．③点时V=20 mL，此时溶液中c(OH-)<c(H+)<c(F-)<c(Na+)=0.1 mol·L-1 D．①点时pH=6，此时溶液中c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7 mol·L-1 题型06 影响盐类水解的主要因素 以反应条件对Fe2(SO4)3水解平衡的影响为例 Fe2(SO4)3水解方程式：____________________________ 外界条件 平衡移动方向 H+数目 c(H+) pH Fe3+的水解程度 现象 升高温度 _______ _______ _______ _______ _______ 溶液颜色____ 加水 _______ _______ _______ _______ _______ 溶液颜色____ 加浓硫酸 _______ _______ _______ _______ _______ 溶液颜色____ 加CaCO3固体 _______ _______ _______ _______ _______ 产生____沉淀、无色气体 加NaHCO3溶液 _______ _______ _______ _______ _______ 产生____沉淀、无色气体 加Fe2(SO4)3固体 _______ _______ _______ _______ _______ 溶液颜色____ 【总结】 1、酸根离子对应的弱酸酸性越弱，弱酸越难电离，酸根离子水解程度越大； 2、盐类水解是____反应，因此升高温度____盐类的水解，降低温度____盐类的水解； 3、增大盐溶液的浓度，水解平衡____移动，但水解程度____； 加水稀释，可以____水解，水解平衡____移动，水解程度____； 【典例6】（24-25高二上·广东佛山·阶段练习）下列实验能达到预期目的是 编号 实验内容 实验目的 A 向盐酸中加入过量NaOH溶液，分多次缓慢倒入，边加边搅拌 测量中和反应热 B 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L 溶液的pH 比较HClO和的酸性强弱 C 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 D 向溶液中滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀生成；再滴加溶液，有蓝色沉淀生成 比较与的大小 A．A B．B C．C D．D 【变式6-1】（24-25高二上·广东广州·期中）K2Cr2O7在水溶液中存在平衡：Cr2O(橙)+H2O2CrO(黄)+2H+，下列说法正确的是 A．该反应是氧化还原反应 B．加入适量NaHSO4固体，平衡逆向移动 C．加入浓NaOH溶液，溶液呈橙色 D．向体系中加入适量水，平衡不移动 【变式6-2】（24-25高二上·广东茂名·期中）在一定条件下，溶液存在水解平衡：，下列说法正确的是 A．升高温度，增大 B．加入固体，浓度增大 C．稀释溶液，水解平衡常数增大 D．加入固体，溶液减小 【变式6-3】（24-25高二上·广东·期中）下列实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 对于反应，压缩反应容器的体积，气体颜色加深 平衡向逆反应方向移动 B 加热滴有酚酞试液的溶液，溶液红色加深 的水解为吸热过程 C 常温下，将pH计插入溶液中，测得其pH为2.8 的电离程度大于其水解程度 D 将镁条加入盛有稀盐酸的试管中，小心触摸试管底部，试管底部发烫 镁与稀盐酸的为放热过程 A．A B．B C．C D．D 题型07 盐的水解常数 以CH3COONa为例，溶液中存在CH3COO-的水解 水解方程式为：____________________________ 水解平衡常数可表示为：Kh=____________________________ 水解常数只受___________影响，升高温度，水解常数一定______________。 CH3COOH的电离方程式为：______________电离平衡常数表示为：Ka=___________ Kh×Ka=_______________________=______________=___________________ 【典例7】（24-25高二上·广东茂名·期中）下列说法错误的是 A．向溶液中加入少量固体，的浓度减小 B．加水稀释溶液，水解常数增大，减小 C．25℃时，，该温度下的水解常数为 D．某温度下，一元弱酸的越小，则的越大 【变式7-1】（24-25高二上·广东深圳·期末）常温下，向NaOH溶液中加入弱酸HA，主要成分的分布分数随pH变化如图所示。下列说法错误的是 A．当溶液pH=8.0时，溶液中c(HA)=0 B．HA的电离平衡常数Ka=10-4.8 C．当该溶液的pH＜7.0时，c(Na+)＜c(A-) D．0.1mol•L-1NaA溶液的pH约为8.9 【变式7-2】（24-25高二上·广东东莞·阶段练习）碳元素可以形成数量丰富的化合物，如与等氧化物，、、等无机弱酸及其盐，回答问题： 已知25℃时，、、的电离平衡常数如下表。 / / (1)氢氰酸的钾盐在电镀工业中有重要应用，其水溶液呈碱性。用离子方程式解释水溶液显碱性的原因是 。该反应的平衡常数 (保留两位有效数字)。 (2)25℃时，等浓度的a．溶液b．溶液c．溶液，三种溶液的由大到小的顺序为 。(填溶液前序号) (3)人体内草酸累积过多容易导致结石，其主要成分是草酸钙，草酸钙在水中的沉淀溶解平衡可表示为 。 (4)①25℃时，某溶液的，关于此溶液中的微粒浓度，下列说法正确的是 。 A． B． C． ②25℃时，将溶液和溶液混合并充分反应，所得溶液呈 (选填“酸性、中性”或“碱性”)。 ③将少量溶液加入溶液中，发生反应的离子方程式为 。 【变式7-3】（24-25高二下·广东湛江·开学考试）I.一定条件下，在容积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。 (1)该反应的化学方程式为 ，此反应的平衡常数表达式为K= 。 (2)该反应的ΔH (填“>”、“＜”或“=”)0。 (3)该反应的反应速率v随时间t的变化关系如图所示。 根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是 。 II. (4)25℃时，部分物质电离平衡常数如表所示，回答下列问题 化学式 CH3COOH NH3·H2O H2CO3 H2SO3 电离平衡常数 1.75×10-5 1.8×10-5 K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11 K1=1×10-2 K2=6.0×10-8 ①25℃时，NaHSO3的水解平衡常数Kh= ，溶液显 性。 ②若向氨水中加入稀硫酸至恰好中和，所得溶液的pH (填“>”、“＜”或“=”)7，用离子方程式表示其原因： 。若向氨水中加入稀硫酸至溶液pH=7，此时溶液中的c()=a mol/L，则c()= mol/L。 ③相同温度下，等pH的①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③Na2SO3溶液，三种溶液的物质的量浓度由大到小排序为 。 题型08 盐类水解的应用 一、在科学研究中的应用 1、配制强酸弱碱盐溶液时，需要加入相应的强酸，抑制阳离子的水解； 如：配制FeCl3溶液时，通常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释至所需的浓度； 2、利用水解原理制备胶体，如向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，制备Fe(OH)3胶体，离子方程式为：_________________________________； 3、保存碱性溶液：Na2CO3溶液呈碱性，碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应生成粘性的Na2SiO3，所以保存时不能使用带磨口玻璃塞的试剂瓶，应用带橡胶塞的试剂瓶； 4、盐的水解程度很大，可以用于氧化物的制备； 如：用TiCl4制备TiO2的反应为：_________________________________制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得到的______________________TiO2， 用类似的方法也可用于制备SnO、SnO2等。 二、在工农业生产和生活中的应用 1、可溶性的铝盐、铁盐作净水剂 铝离子、铁离子发生水解反应，产生Al(OH)3、Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物而起到净水的作用； 2、热的纯碱溶液去油污 水解方程式：_________________________，加热使平衡___________移动，溶液的碱性___________，去油污效果更好； 3、泡沫灭火器的原理 Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液混合，发生相互促进的水解反应：______________________； 4、铵态氮肥与草木灰（主要成分为K2CO3）混合使用会大大降低氮肥的肥效 CO32-与NH4+发生相互促进的水解反应，产生NH3逸出，降低肥效。 【典例8】（25-26高二上·广东广州·期中）下列化学实验操作错误的是 A．配制溶液：将晶体溶于浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度 B．制备胶体：向沸水中滴加饱和溶液后加热至体系呈红褐色，停止加热 C．洗涤试管内的油污：向试管中加入饱和溶液，加热并振荡 D．制备无水固体：蒸发溶液至溶剂蒸干 【变式8-1】（24-25高二上·广东佛山·期末）“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用食醋清除水壶中的水垢 醋酸的酸性强于碳酸 B 用溶液清除铁锈 水解使溶液呈酸性 C 用FeS处理废水中的 D 更换与电热水器内胆相连的镁棒 外加电流法可防止金属腐蚀 A．A B．B C．C D．D 【变式8-2】（24-25高二上·广东·期末）侯氏制碱法打破了发达国家的技术垄断，获得了国际化工界的高度评价。回答下列问题： (1)侯氏制碱法以合成氨工厂的和废气为原料。已知相关部分共价键键能数据如表所示： 共价键 键能 391 945 436 计算合成氨反应的焓变： 。 (2)向饱和食盐水中通入和，可析出晶体，过滤并加热晶体可制得纯碱。 ①写出溶液中析出的化学方程式： 。 ②海水、血液等都含有，能起到维持海水和血液较小范围内变化的作用原理是 ；珊瑚礁的主要成分是，海水酸化易导致珊瑚礁退化，原因是 。 (3)分析常温下溶液中的平衡关系。 已知：常温下，的电离常数：。 ①水解平衡：离子方程式为 。 ②电离平衡：，结合水解平衡，判断溶液显 (填“酸”或“碱”)性。 ③为继续探究溶液中是否存在其他平衡，进行如图所示的实验。 实验现象：振荡后试管内有白色沉淀产生，还产生少量气泡。 实验分析：溶液中存在水解平衡、电离平衡和水的电离平衡，上述平衡最终导致了溶液中存在较多的。 深入探讨： i．自偶电离平衡：查阅资料发现能发生自偶电离，溶液不会自发产生气体，结合以上分析，写出该自偶电离的离子方程式，并计算出平衡常数： 。 ii．由i推知，溶液中， (填“>”、“<”或“=”)。 【变式8-3】（24-25高二下·广东东莞·期中）已知：25℃时，。 (1)常温下，将pH和体积均相同的和溶液分别稀释，溶液pH随加水体积的变化如图： ①曲线I代表 溶液(填“”或“”)。 ②a、b两点对应的溶液中，水的电离程度a b(填“”、“”或“”)。 ③酸度()也可表示溶液的酸碱性，。常温下，的硝酸溶液 。 (2)常温下，向某浓度的二元弱酸草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，回答下列问题： ①如果所得溶液溶质为K2C2O4，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为 。 ②如果所得溶液溶质为KHC2O4，则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)；原因是 (结合数据计算说明)。 ③当所得溶液pH=2.7时，溶液中= 。 ④等浓度等体积的KHC2O4、K2C2O4混合，溶液中= 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 盐类的水解 题型01 盐溶液的酸碱性及原因 题型02 盐类水解反应的特征及方程式书写 题型03 盐类的水解与离子共存 题型04 电解质溶液中的三大守恒 题型05 盐溶液中离子浓度大小比较 题型06 影响盐类水解的主要因素 题型07 盐的水解常数 题型08 盐类水解的应用 题型01 盐溶液的酸碱性及原因 1、盐的类型 强酸强碱盐： NaCl 、 Na2SO4 、 KNO3 ； 强酸弱碱盐：NH4Cl 、MgCl2 ； 强碱弱酸盐：CH3COONa 、K2CO3 ； 弱酸弱碱盐：NH4HCO3 、 CH3COONH4 ; 2、盐溶液的酸碱性 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 盐溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 3、不同类型的盐溶液呈现不同酸碱性的原因 盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 溶液中存在的离子 Na+ 、Cl- 、H+ 、OH- NH4+ 、Cl- 、H+ 、OH- Na+ 、CH3COO- 、H+ 、OH- 离子间能否相互作用形成弱电解质 能，生成H2O 能，生成H2O和NH3·H2O 能，生成H2O和CH3COOH c(H+)和c(OH-)的相对大小 c(H+) = c(OH-) c(H+) > c(OH-) c(H+) < c(OH-) 4、盐类的水解定义 像NH4Cl、CH3COONa这样，在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。盐类的水解使盐溶液呈现不用的酸碱性。 【典例1】（24-25高二上·广东茂名·期中）在水中能发生水解反应且溶液为酸性的是 A．CaCl2 B．KHCO3 C．NH4NO3 D．H3PO4 【答案】C 【详解】A．CaCl2是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，A不符合题意； B．KHCO3中水解程度大于电离，溶液呈碱性，B不符合题意； C．NH4NO3中水解生成H+，溶液呈酸性，C符合题意； D．H3PO4是酸，直接离解释放H+，未发生水解，D不符合题意； 答案选C。 【变式1-1】（24-25高二上·广东清远·期中）下列物质分类正确的是 选项 物质 分类 强酸 强酸弱碱盐 弱酸 强电解质 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．属于弱酸，故A错误； B．属于弱酸强碱盐，故B错误； C．部分电离，是弱酸，故C正确； D．不能电离，是非电解质，故D错误； 答案选C。 【变式1-2】（24-25高二上·广东汕头·期中）下列有关盐类水解的叙述正确的是 A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐 B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 C．酸式盐由于可以电离出来，所以酸式盐溶液中的电离一定被抑制 D．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 【答案】D 【详解】A. 溶液呈中性的盐不一定是强酸、强碱反应生成的盐，也可能是弱酸弱碱盐，比如醋酸铵溶液呈中性，故A错误； B. 含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，比如碳酸铵溶液呈酸性，故B错误； C. 酸式盐可以电离出来，但酸式盐溶液中的电离不一定被抑制，也可能因水解程度大于电离程度而促进水的电离，比如碳酸氢根的钠盐溶液会促进水的电离，故C错误； D. 盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，谁相对强，则显谁的性质，故D正确； 答案选D。 【变式1-3】（24-25高二上·广东江门·阶段练习）在“天宫课堂”中，王亚平老师用蘸有醋酸钠晶体的毛毡点在过饱和醋酸钠“水球”上，“水球”变成温热的“冰球”，“冰球”的成分为CH3COONa·3H2O和水。下列说法不正确的是 A．“水球”显碱性 B．过饱和醋酸钠溶液易结晶 C．“水球”变成“冰球”的过程放热、熵增 D．醋酸钠是强电解质 【答案】C 【详解】A．醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，溶液显碱性，则“水球”显碱性，A正确； B．蘸有醋酸钠晶体的毛毡点在过饱和醋酸钠“水球”上，“水球”变成温热的“冰球”，说明过饱和醋酸钠溶液易结晶，B正确； C．“水球”变成温热的“冰球”， 可知，过饱和醋酸钠溶液结晶过程属于放热过程；冰球”的成分为CH3COONa·3H2O和水，则形成醋酸钠晶体，为熵减过程，C错误； D．强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；醋酸钠是盐，属于强电解质，D正确； 故选C。 题型02 盐类水解反应的特征及方程式书写 1、盐类水解反应的特征 可逆：大多数盐类的水解反应是可逆反应 微弱：大多数盐类水解反应的程度很微弱 吸热：盐类的水解反应可看成酸碱中和的逆反应，酸碱中和反应放热，而盐类水解反应吸热 2、盐类水解的离子方程式 （1）NH4Cl溶液中：，导致溶液显 酸 性 ； （2）CH3COONa溶液中：，导致溶液显 碱 性 ； （3）Na2CO3溶液中： 第一步，CO32-发生水解：； 第二步，生成的HCO3-进一步发生水解，， CO32-发生水解，与水电离出的H+结合，促使水继续电离，使溶液中的c(OH-)增大，溶液呈 碱 性。 【典例2】（24-25高二上·广东广州·期末）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列解释事实的方程式不正确的是 A．草酸根的水解反应： B．亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应： C．用溶液腐蚀铜线路板： D．泡沫灭火器(主要成分：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液)的反应原理： 【答案】A 【详解】A．草酸根水解应分步进行，首先生成和OH-，不能直接生成H2C2O4，正确应为，A错误； B．与OH-发生反应生成和H2O，方程式正确，B正确； C．Fe3+氧化Cu生成Cu2+和Fe2+，电荷和原子均守恒，离子方程式正确，C正确； D．Al3+与碳酸氢根相互促进水解生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，电荷和原子均守恒，D正确； 选A。 【变式2-1】（25-26高二上·广东清远·期中）下列方程式错误的是 A．的水解： B．HClO的电离： C．的电离： D．的水解： 【答案】A 【详解】A．的水解应分步进行，以第一步为主，、，A错误； B．HClO是弱酸，电离为可逆过程，B正确； C．NaHCO3为强电解质，在水中完全电离为Na+和碳酸氢根离子，C正确； D．水解结合H2O中的H+生成H3PO4和OH-，D正确； 故选A。 【变式2-2】（24-25高二上·广东佛山·阶段练习）宏观辨识和微观探析是化学科的核心素养。下列方程式正确的是 A．的电离： B．溶液的水解平衡： C．用醋酸除去水垢： D．AgCl的沉淀溶解平衡： 【答案】D 【详解】A．是强电解质，完全电离，电离方程式为：，A错误； B．NaHSO3溶液的发生水解平衡生成亚硫酸和氢氧根离子，水解的离子方程式为：，B错误； C．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆，用醋酸除去水垢的离子方程式为：，C错误； D．AgCl固体部分溶解，溶解部分的氯化银完全电离生成银离子和氯离子，沉淀溶解平衡：，D正确； 故选D。 【变式2-3】（24-25高二上·广东汕头·期末）化学有独特的符号表达形式。下列说法正确的是 A．用铁电极电解氯化镁溶液： B．CO燃烧热的热化学方程式： C．用FeS除去废水中的重金属Hg2+： D．硫化钠水解反应： 【答案】C 【详解】A．Fe为活性电极，用铁电极电解氯化镁溶液：，A错误； B．CO燃烧放热，CO燃烧热的热化学方程式：，B错误； C．用FeS除去废水中的重金属，发生沉淀的转化：，C正确； D．硫化钠水解反应的离子方程式为：，，D错误； 故选C； 题型03 盐类的水解与离子共存 相互促进的水解反应： 1、水解程度较大的阴阳离子，在溶液中不共存； 阴、阳离子均水解，且水解程度较大，一般能进行到底，此类水解反应的离子方程式用“==”表示，生成物中的沉淀、气体分别用“↓”“↑”标出。 如：Al3++ 3HCO3-=Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子组合： （1） Al3+与HCO3-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、HS-、S2-等； （2） Fe3+与HCO3-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、HS-、S2-等； （3） NH4+与[Al(OH)4]-、SiO32-。 2、 NH4+与CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-虽能发生相互促进的水解反应，但水解程度较小，能大量共存。 【典例3】（24-25高二下·广东广州·阶段练习）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．：Na+、NH、HCO、CH3COO- B．1mo1/L的NaHCO3溶液中：K+、A13+、NO、Cl- C．使甲基橙变红的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO、Cl- D．常温下，水电离的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液：Na+、Fe2+、NO、Cl- 【答案】C 【详解】A．的溶液为碱性溶液，溶液中氢氧根离子会与铵根离子、碳酸氢根离子反应，不能大量共存，A错误； B．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子会与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，不能大量共存，B错误； C．使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，四种离子在溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，C正确； D．常温下，水电离的c(H⁺)=1×10-12 mol/L的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，酸溶液中亚铁离子会与硝酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存；碱溶液中亚铁离子会与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 【变式3-1】（24-25高二上·广东湛江·期中）常温下，下列离子组在溶液中可能大量共存的是 A．pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO B．含有大量 Al3+的溶液：NH、Cl-、Na+、 HCO C．由水电离的 c(OH-)=10-9mol·L-l的溶液中：Na+、Cl-、K+、CH3COO- D．无色溶液中：Mg2+、Na+、NO、MnO 【答案】C 【详解】A．pH=1的溶液显酸性，Fe2+与NO在酸性条件下发生氧化还原反应，生成Fe3+和NO等，不能大量共存，A错误； B．Al3+与HCO发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，B错误； C．水电离的c(OH-)=10-9mol·L-l，溶液可能为强酸性或强碱性，若为强碱性，CH3COO-可存在；若为强酸性，CH3COO-与H+反应，题目要求“可能”共存，碱性条件下符合，C正确； D．MnO为紫红色，与“无色溶液”矛盾，不能共存，D错误； 故选C。 【变式3-2】（24-25高二上·广东珠海·期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO、Cl- B．c(Cu2+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、Na+、SO、CO C．c(H+)=10-14mol·L-1溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、S2-、SO D．使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、HCO、Ca2+ 【答案】C 【详解】A．含有Fe3+的水溶液呈黄色，无色透明溶液中不含Fe3+，故不选A； B．Cu2+与CO会水解生成沉淀，不能大量共存，故B错误； C．c(H+)=10-14mol/L即pH=14，溶液呈碱性，[Al(OH)4]⁻、S2-、SO在碱性条件下稳定存在，能共存，故C正确； D．酚酞变红说明溶液呈碱性，HCO会与OH⁻反应生成CO，且Ca2+与CO生成CaCO3沉淀，故D错误； 选C。 【变式3-3】（24-25高二下·广东湛江·开学考试）下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．常温下，水电离出的c(H+)=10-13mol/L溶液中：ClO-、K+、Na+、 B．含较多Al3+的溶液：S2-、Na+、、Cl- C．在=106mol/L的溶液中：、K+、Cl-、 D．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、、Cl-、 【答案】A 【详解】A．常温下，水电离出的c(H+)=10-13mol/L，说明水的电离受到抑制，溶液可能是酸性或碱性。在碱性条件下，ClO−、K+、Na+、之间不发生反应，可以大量共存；在酸性条件下，H+与ClO−会结合生成HClO ，不能大量共存，所以该组离子在指定溶液中可能大量共存，A正确； B．Al3+和S2-会发生双水解反应，，不能大量共存，B错误； C．，结合c(H+)×c(OH−)=10-14，可算出c(H+)>c(OH−)，溶液呈酸性。在酸性条件下，具有强氧化性，会氧化Cl−，发生反应，不能大量共存，C错误； D．使甲基橙变红的溶液呈酸性，在酸性条件下，在有H+存在时具有强氧化性，会氧化Fe2+，发生反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 题型04 电解质溶液中的三大守恒 1、电荷守恒 (1)含义：电解质溶液总是呈现电中性，及溶液中阳离子所带正电荷总数 = 阴离子所带负电荷总数； (2)应用：如Na2CO3，溶液中存在的阳离子有Na+、H+，存在的阴离子有OH-、CO32-、HCO3- 根据电荷守恒有c(Na+) + c(H+)=c(OH-) + c(HCO3-)+2c(CO32-) ； 2、物料守恒 (1)含义：在某些电解质溶液中，由于部分离子发生水解或电离，离子的存在形式发生变化， 离子所含的某种元素在变化前后是守恒的，即元素守恒（物料守恒） (2)应用：如Na2CO3溶液中Na+和CO32-的原始浓度之间的关系为c(Na+)=2c(CO32-)，由于CO32-发生水解，其在溶液中的存在形式除了CO32-，还有HCO3-、H2CO3， 根据碳元素守恒： c(Na+) =2[c(H2CO3) + c(HCO3-)+c(CO32-)] ； 3、质子守恒 (1)含义：电解质溶液中各粒子电离出来的H+总数等于粒子接受的H+总数； (2)应用：Na2CO3溶液中质子转移如下： 得质子守恒：c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+) 【典例4】（24-25高二上·广东广州·期末）25℃时，在20.0 mL 0.10 氨水中滴入0.10 的盐酸，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关叙述不正确的是 A．a点溶液中 B．b点溶液中离子浓度由大到小的排序是 C．c点溶液中 D．d点溶液中存在平衡 【答案】C 【分析】由图可知，d点为恰好中和，溶质为。 【详解】A．a点为未加入盐酸时的氨水，根据物料守恒，氨水中N元素以和形式存在，初始浓度为0.10 mol/L，溶液体积未变，故，A正确； B．b点加入10 mL 盐酸，反应后为等物质的量的和混合液，溶液显碱性（），电荷守恒，则，离子浓度顺序为，B正确； C．c点pH=7，溶液呈中性，，由电荷守恒可知，C错误； D．d点加入20mL盐酸，恰好完全反应生成，水解：，D正确； 故答案选C。 【变式4-1】（25-26高二上·广东广州·期中）常温下，将0.1 mol/LNaOH溶液滴加到20 mL0.1 mol/LH2A溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．水的电离程度的大小：c>b>a B．a点时， C．b点时， D．c点时， 【答案】B 【分析】根据图知，V(NaOH)=0时，即0.1mol/L的H2A溶液的pH=2，溶液中c(H+)小于H2A浓度的2倍，说明H2A为二元弱酸，a点溶液中有一半的H2A和NaOH反应生成NaHA和H2O，则a点溶液中溶质为等物质的量浓度的H2A和NaHA；b点H2A和NaOH恰好完全反应生成NaHA，所以b点溶质为NaHA；c点有一半的NaHA和NaOH反应生成Na2A，所以c点的溶质为等物质的量浓度的NaHA、Na2A。 【详解】A．a点溶质为H2A、NaHA，b点溶质为NaHA，c点溶质为Na2A，溶液酸性越强，抑制水的程度越大，A2-促进水电离，所以水电离程度：c＞b＞a，故A正确； B．a点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaHA、H2A，溶液体积变为20mL+10mL=30mL，则溶液中含有A元素微粒的浓度之和降为原来的三分之二，溶液中存在c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)0.067mol/L，故B错误； C．b点溶质为NaHA，溶液的pH＜7，溶液呈酸性，说明HA-的电离程度大于水解程度，但其电离和水解程度都较小，所以溶液中存在c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，故C正确； D．c点溶液中存在物料守恒，即存在2n(Na)=3n(A)，则存在2c(Na+)=3[在c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]，故D正确； 故选：B。 【变式4-2】（24-25高二上·广东广州·期末）常温下向溶液中缓慢滴入相同浓度的某一元酸溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线I表示浓度变化 B．滴定过程中点水的电离程度最大 C．滴加在范围内存在溶液呈中性点 D．点存在： 【答案】C 【详解】A．初始溶液为NaOH，c(OH⁻)=0.10 mol/L，随HA加入，OH-被中和，浓度逐渐降低，曲线I起点为0.10 mol/L且持续下降，故曲线I表示OH-浓度变化，A正确； B．N点为HA体积20 mL，此时NaOH与HA恰好完全反应生成NaA，水的电离不受抑制；滴定过程中，NaOH过量时OH⁻抑制水的电离，HA过量时H⁺抑制水的电离，故N点水的电离程度最大，B正确； C．0~20 mL范围内，HA不足，溶液中始终有剩余NaOH，溶质为NaOH和NaA，溶液呈碱性，无中性点，故0~20 mL范围内不存在中性点，C错误； D．M点为曲线I（OH-）与曲线II（A-）交点，即c(OH-)=c(A-)。根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH⁻)+c(A-)，代入c(OH⁻)=c(A⁻)得2c(A-)=c(Na+)+c(H+)，D正确； 故答案选C。 【变式4-3】（24-25高二下·广东广州·期中）鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。下列叙述正确的 A．GHCl对水的电离起促进作用 B．GHCl的电离方程式为GHCl=G+HCl C．25℃时，0.001mol/LGHCl溶液的pH=3 D．GHCl水溶液中，存在：c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G) 【答案】A 【详解】A．是强酸弱碱盐，水解生成，促进水的电离，A正确； B．电离应生成和，而非分解为G和，B错误； C．虽完全电离，但水解程度有限，浓度小于，pH＞3，C错误； D．电荷守恒应为，选项等式不成立，D错误； 故选A。 题型05 盐溶液中离子浓度大小比较 巧用“三大守恒”、电离平衡、水解平衡来分析 1、单一溶液中各粒子浓度大小的比较 (1)多元弱酸溶液，多部电离越来越弱 如：0.1mol/L H2CO3溶液： c(H+) > c(HCO3-) > c(CO32-) >c(OH-) ； (2)多元弱酸的酸式盐： 如：NaHCO3溶液呈 碱 性，HCO3-的水解程度 大于 电离程度， 故离子浓度由大到小为： c(Na+) > c(HCO3-) >c(OH-) > c(H+)> c(CO32-) 2、不同溶液中同一粒子浓度大小的比较 综合考虑电解质的电离和水解，也得考虑其他离子对该离子的影响 如：室温时，相同物质的量浓度的下列溶液中： ①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4 ④(NH4)2SO4 NH4+的浓度由大到小的顺序：④ > ③ > ① > ② 【典例5】（24-25高二上·广东广州·期末）常温下，。常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A．在溶液中 B．氨水和溶液混合，形成的溶液中 C．将气体通入水中至饱和，所得溶液中： D．将气体通入溶液至，所得溶液中： 【答案】D 【详解】A．在溶液中存在物料守恒：，A错误； B．氨水和NH4Cl的混合溶液中，电荷守恒为，因pH=9（碱性），，则，B错误； C．SO2饱和溶液中，电荷守恒为，故，C错误； D．将气体通入溶液至，所得溶液中，因此，D正确； 故答案选D。 【变式5-1】（25-26高二上·广东广州·期中）25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．等体积等浓度的盐酸和醋酸与足量锌粒反应，醋酸产生多 B．将溶液从25℃升温至60℃，溶液中增大 C．常温下，将盐酸稀释至1000 mL，所得溶液的pH约为9 D．物质的量浓度相同的①溶液  ②溶液，：①>② 【答案】D 【详解】A．等体积等浓度的盐酸和醋酸中，参加反应的n(H+)相同，与足量锌反应生成的H2量相等，A错误； B．升高温度，促进CH3COO-水解，Kh增大，比值=，则减小，B错误； C．常温下，将1 mL 1×10−6 mol/L盐酸稀释至1000 mL，稀释后盐酸浓度极低，溶液pH无限接近7，C错误； D．NH4Cl中水解，NH4HCO3中与双水解相互促进，水解程度更大，故c()：①＞②，D正确； 故选D。 【变式5-2】（24-25高二下·广东深圳·期末）25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定的溶液，测得滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A．该滴定可以用甲基橙作为指示剂 B．若③点溶液中存在，此时 C．①点溶液中： D．在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的：③<②<① 【答案】C 【详解】A．滴定终点时，溶质为CH3COONa溶液，CH3COONa溶液显碱性，应选用酚酞试液作指示剂，A项错误； B．若，根据物料守恒，此时与恰好完全反应生成，溶液体积，B项错误； C．①点时，加入10mL溶液，此时溶液中溶质为等物质的量的和，电离使溶液显酸性，水解使溶液显碱性，此时溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，溶液中离子浓度大小应为，C项正确； D．①点溶液中过量，溶液呈酸性，抑制水的电离；②点溶液呈中性，水的电离基本不受影响；水的电离：②＞①；③点可能是恰好完全反应的计量点，此时恰好生成，促进水的电离，也可能是过量，溶液呈碱性，抑制水的电离，所以在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的：不可能是①最大，D项错误； 故选C。 【变式5-3】（24-25高二上·广东茂名·期中）25 ℃时，在20 mL 0.1 mol·L-1 HF溶液中加入V mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，测得混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等 B．②点时，溶液中的c(F-)=c(Na+)=0.1 mol·L-1 C．③点时V=20 mL，此时溶液中c(OH-)<c(H+)<c(F-)<c(Na+)=0.1 mol·L-1 D．①点时pH=6，此时溶液中c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7 mol·L-1 【答案】D 【详解】A．氢氟酸抑制水电离，氟化钠促进水电离，所以pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的不相等，A错误； B．②点时，溶液呈中性，c(OH-)= c(H+)，溶液中存在电荷守恒，c(F-)+c(OH-)= c(Na+) +c(H+)，所以c(F-)= c(Na+)，加入V mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液体积变大，c(F-)=c(Na+)小于0.1 mol·L-1，B错误； C．③点时V=20 mL，恰好完全反应得到NaF溶液，此时c(Na+)=0.05mol·L-1，F-水解，溶液呈碱性，溶液中c(H+) < c(OH-) <c(F-)<c(Na+)，C错误； D．①点时pH=6，溶液中存在电荷守恒，c(F-)+c(OH-)= c(Na+) +c(H+)，此时溶液中c(F-)-c(Na+)= c(H+)-c(OH-)=10-6 mol·L-1-10-8 mol·L-1=9.9×10-7 mol·L-1，D正确； 故选D。 题型06 影响盐类水解的主要因素 以反应条件对Fe2(SO4)3水解平衡的影响为例 Fe2(SO4)3水解方程式：Fe3++3H2O⇌ Fe(OH)3 + 3H+ 外界条件 平衡移动方向 H+数目 c(H+) pH Fe3+的水解程度 现象 升高温度 正向 增多 增大 减小 增大 溶液颜色变深 加水 正向 增多 减小 增大 增大 溶液颜色变浅 加浓硫酸 逆向 增多 增大 减小 减小 溶液颜色变浅 加CaCO3固体 正向 减少 减小 增大 增大 产生红褐色沉淀、无色气体 加NaHCO3溶液 正向 减少 减小 增大 增大 产生红褐色沉淀、无色气体 加Fe2(SO4)3固体 正向 增多 增大 减小 减小 溶液颜色变深 【总结】 1、酸根离子对应的弱酸酸性越弱，弱酸越难电离，酸根离子水解程度越大； 2、盐类水解是 吸热 反应，因此升高温度 促进 盐类的水解，降低温度 抑制 盐类的水解； 3、增大盐溶液的浓度，水解平衡 正向 移动，但水解程度 减小 ； 加水稀释，可以 促进 水解，水解平衡 正向 移动，水解程度增大； 【典例6】（24-25高二上·广东佛山·阶段练习）下列实验能达到预期目的是 编号 实验内容 实验目的 A 向盐酸中加入过量NaOH溶液，分多次缓慢倒入，边加边搅拌 测量中和反应热 B 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L 溶液的pH 比较HClO和的酸性强弱 C 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 D 向溶液中滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀生成；再滴加溶液，有蓝色沉淀生成 比较与的大小 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．测量中和反应热，向盐酸中加入氢氧化钠溶液时，要迅速倒入，防止热量散发，造成测量误差，故A错误； B．NaClO溶液具有漂白性，可使pH试纸褪色，不能通过测定盐溶液的pH比较酸性，应该用pH计测定NaClO溶液的pH值，故B错误； C．溶液中存在水解平衡，，向含有酚酞的溶液中加入少量固体，碳酸根离子与钡离子反应，使水解平衡逆向移动，碱性减弱，则溶液红色变浅，故C正确； D．向溶液中滴加足量NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，且OH-是过量的，再滴加溶液，有Cu(OH)2蓝色沉淀生成，不能说明Cu(OH)2是由Mg(OH)2转化生成的，则不能比较与的大小，故D错误； 故选C。 【变式6-1】（24-25高二上·广东广州·期中）K2Cr2O7在水溶液中存在平衡：Cr2O(橙)+H2O2CrO(黄)+2H+，下列说法正确的是 A．该反应是氧化还原反应 B．加入适量NaHSO4固体，平衡逆向移动 C．加入浓NaOH溶液，溶液呈橙色 D．向体系中加入适量水，平衡不移动 【答案】B 【详解】A．该反应中元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，A项错误； B．向该溶液中加入NaHSO4固体，NaHSO4在溶液中电离出Na+、H+和SO。则溶液中H+浓度增大，平衡逆向移动，B项正确； C．向该溶液中加入浓NaOH溶液，OH-和H+中和，c(H+)降低，平衡向正反应方向移动，溶液呈黄色，C项错误； D．向该溶液中加入水，Cr2O、CrO、H+浓度均降低导致正逆反应速率均减慢，由于生成物系数之和大于反应物系数之和(水是纯液体，其系数不计算在内)，所以Q<K，平衡正向移动，D项错误； 答案选B。 【变式6-2】（24-25高二上·广东茂名·期中）在一定条件下，溶液存在水解平衡：，下列说法正确的是 A．升高温度，增大 B．加入固体，浓度增大 C．稀释溶液，水解平衡常数增大 D．加入固体，溶液减小 【答案】A 【详解】A．硫离子在溶液中的水解反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中硫离子浓度减小，氢硫酸根离子浓度增大，则溶液中增大，故A正确； B．向溶液中加入硫酸铜固体，铜离子与溶液中的硫离子反应生成硫化铜沉淀，溶液中的硫离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，溶液中氢硫酸根离子浓度减小，故B错误； C．水解平衡常数为温度函数，温度不变，水解平衡常数不变，则稀释溶液时，水解平衡常数不变，故C错误； D．向溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故D错误； 故选A。 【变式6-3】（24-25高二上·广东·期中）下列实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 对于反应，压缩反应容器的体积，气体颜色加深 平衡向逆反应方向移动 B 加热滴有酚酞试液的溶液，溶液红色加深 的水解为吸热过程 C 常温下，将pH计插入溶液中，测得其pH为2.8 的电离程度大于其水解程度 D 将镁条加入盛有稀盐酸的试管中，小心触摸试管底部，试管底部发烫 镁与稀盐酸的为放热过程 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．是气体体积不变的反应，其他条件不变，压缩体积，I2的浓度增大，混合气体颜色变深，但平衡没有移动，A错误； B．溶液由于水解显碱性：+H2O+OH-。向溶液中滴加酚酞，加热，溶液红色加深，溶液中氢氧根离子浓度增大，说明的水解平衡正向移动，说明水解是吸热过程，B正确； C．中存在着的电离和水解，电离出H+使溶液显酸性，水解出OH-使溶液显碱性，该溶液显酸性，说明的电离程度大于其水解程度，C正确； D．将镁条加入盛有稀盐酸的试管中，小心触摸试管底部，试管底部发烫，说明镁与稀盐酸的为放热过程，D正确； 故选A。 题型07 盐的水解常数 以CH3COONa为例，溶液中存在CH3COO-的水解 水解方程式为：CH3COO-+H2O ⇌ CH3COOH + OH - 水解平衡常数可表示为：Kh= 水解常数只受温度影响，升高温度，水解常数一定增大。 CH3COOH的电离方程式为：CH3COOH ⇌ CH3COO- + H + 电离平衡常数表示为：Ka= Kh×Ka=×= c(H+)c(OH-)= KW 【典例7】（24-25高二上·广东茂名·期中）下列说法错误的是 A．向溶液中加入少量固体，的浓度减小 B．加水稀释溶液，水解常数增大，减小 C．25℃时，，该温度下的水解常数为 D．某温度下，一元弱酸的越小，则的越大 【答案】B 【详解】A．Na2S中存在S2-+H2OHS-+OH-，加入少量硫酸铜固体，硫离子与铜离子反应生成CuS沉淀，促使该反应的化学平衡逆向移动，HS-的浓度减小，A正确； B．水解常数Kh只受温度的影响，温度不变，Kh不变，B错误； C．HCOOH的Ka=1×10-4，则，=1×10-4，则Kh=1×10-10，C正确； D．NaA的Kh=，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大，D正确； 故答案选B。 【变式7-1】（24-25高二上·广东深圳·期末）常温下，向NaOH溶液中加入弱酸HA，主要成分的分布分数随pH变化如图所示。下列说法错误的是 A．当溶液pH=8.0时，溶液中c(HA)=0 B．HA的电离平衡常数Ka=10-4.8 C．当该溶液的pH＜7.0时，c(Na+)＜c(A-) D．0.1mol•L-1NaA溶液的pH约为8.9 【答案】A 【详解】A．由图，当溶液pH=8.0时，溶液中c(HA)较小，但不等于0，故A错误； B．HA、A-的分布分数相等时，c(HA)=c(A-)，溶液的pH=4.8，HA的电离平衡常数Ka==10-4.8，故B正确； C．当该溶液的pH＜7.0时，c(H+)>c(OH-)，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，c(Na+)＜c(A-)，故C正确； D．根据水解方程式：A-+H2O HA+OH-，， ，x=10-5.1，0.1mol•L-1NaA溶液的pH约为14-5.1=8.9，故D正确； 故选A。 【变式7-2】（24-25高二上·广东东莞·阶段练习）碳元素可以形成数量丰富的化合物，如与等氧化物，、、等无机弱酸及其盐，回答问题： 已知25℃时，、、的电离平衡常数如下表。 / / (1)氢氰酸的钾盐在电镀工业中有重要应用，其水溶液呈碱性。用离子方程式解释水溶液显碱性的原因是 。该反应的平衡常数 (保留两位有效数字)。 (2)25℃时，等浓度的a．溶液b．溶液c．溶液，三种溶液的由大到小的顺序为 。(填溶液前序号) (3)人体内草酸累积过多容易导致结石，其主要成分是草酸钙，草酸钙在水中的沉淀溶解平衡可表示为 。 (4)①25℃时，某溶液的，关于此溶液中的微粒浓度，下列说法正确的是 。 A． B． C． ②25℃时，将溶液和溶液混合并充分反应，所得溶液呈 (选填“酸性、中性”或“碱性”)。 ③将少量溶液加入溶液中，发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1) (2) (3) (4) BC 酸性 【详解】（1）KCN水溶液中水解使溶液显碱性，离子方程式为：；该反应的平衡常数； （2）电离平衡常数：，等浓度的NaCN溶液、溶液和CH3COONa溶液水解程度：，即溶液pH值大小：； （3）草酸钙在水中溶解的部分完全电离成钙离子和草酸根，在水中的沉淀溶解平衡可表示为； （4）①25℃时，溶液，则，草酸钠在水中发生水解； A.此溶液中存在电荷守恒：，A项错误； B.此溶液中存在物料守恒：，B项正确； C.此溶液中主要存在的离子为和，且，水解生成和，且水的电离也产生，所以，综上所述：，C正确； 故选BC； ②15mL0.1mol/LNaOH溶液和10mL0.1mol/L溶液混合并充分反应，得到的溶液中的溶质为和，且物质的量之比为1:1，该溶液中存在的水解和、的电离和水解，，所以的电离大于的水解，所以溶液呈酸性； ③由于，根据强酸制弱酸，少量草酸与KCN反应生成HCN和草酸钾，反应的离子方程式为：。 【变式7-3】（24-25高二下·广东湛江·开学考试）I.一定条件下，在容积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。 (1)该反应的化学方程式为 ，此反应的平衡常数表达式为K= 。 (2)该反应的ΔH (填“>”、“＜”或“=”)0。 (3)该反应的反应速率v随时间t的变化关系如图所示。 根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是 。 II. (4)25℃时，部分物质电离平衡常数如表所示，回答下列问题 化学式 CH3COOH NH3·H2O H2CO3 H2SO3 电离平衡常数 1.75×10-5 1.8×10-5 K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11 K1=1×10-2 K2=6.0×10-8 ①25℃时，NaHSO3的水解平衡常数Kh= ，溶液显 性。 ②若向氨水中加入稀硫酸至恰好中和，所得溶液的pH (填“>”、“＜”或“=”)7，用离子方程式表示其原因： 。若向氨水中加入稀硫酸至溶液pH=7，此时溶液中的c()=a mol/L，则c()= mol/L。 ③相同温度下，等pH的①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③Na2SO3溶液，三种溶液的物质的量浓度由大到小排序为 。 【答案】(1) A+2B⇌2C (2)< (3)升高温度 (4) 1×10-12 酸性 < ＋H2O⇌NH3·H2O(g)＋H+ mol/L ①>③>② 【详解】（1）根据图像可知，A、B物质的量随时间变化而减小，说明A、B为反应物，同理C为生成物，相同时间段内，变化的物质的量之比等于其化学计量数之比，0~3min内A、B、C变化的物质的量之比为0.3∶0.6∶0.6=1∶2∶2，即该反应的化学方程式为A+2B2C；根据化学平衡常数定义，该反应的化学平衡常数K=；故答案为A+2B2C；； （2）根据信息可知，达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小，说明降低温度，平衡向正反应方向移动，依据勒夏特列原理，该反应的正反应方向为放热反应，即ΔH＜0；故答案为＜； （3）该反应为气体物质的量减小的放热反应，t3时刻正逆反应速率均增大，改变因素可能为升高温度、增大压强，t3~t4时间段内反应向逆反应方向进行，依据勒夏特列原理，t3时刻改变因素为升高温度，故答案为升高温度； （4）①25℃时，NaHSO3溶液的水解平衡常数Kh==1×10-12＜6.0×10-8，HSO电离程度大于其水解程度，溶液显酸性；故答案为1×10-12；酸； ②向氨水中加入稀硫酸至恰好中和，所得溶液为(NH4)2SO4，属于强酸弱碱盐，NH发生水解：NH+H2ONH3·H2O+H+，使溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性，pH＜7；根据电荷守恒有：c(H+)+c(NH)=c(OH-)+2c(SO)，溶液的pH=7，c(H+)=c(OH-)，即有c(NH)=2c(SO)，因此c(SO)=mol/L；故答案为＜；NH+H2ONH3·H2O+H+；； ③电离出H+能力大小顺序是H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO＞HCO，依据盐类水解规律，推出相同浓度时，pH大小顺序：Na2CO3＞Na2SO3＞CH3COONa，因此pH相同时，三种溶液物质的量浓度由大到小顺序是①③②或者①＞③＞②；故答案为①③②或者①＞③＞②。 题型08 盐类水解的应用 一、在科学研究中的应用 1、配制强酸弱碱盐溶液时，需要加入相应的强酸，抑制阳离子的水解； 如：配制FeCl3溶液时，通常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释至所需的浓度； 2、利用水解原理制备胶体，如向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，制备Fe(OH)3胶体，离子方程式为：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3H+； 3、保存碱性溶液：Na2CO3溶液呈碱性，碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应生成粘性的Na2SiO3，所以保存时不能使用带磨口玻璃塞的试剂瓶，应用带橡胶塞的试剂瓶； 4、盐的水解程度很大，可以用于氧化物的制备； 如：用TiCl4制备TiO2的反应为： TiCl4 +（x+2）H2O == TiO2·xH2O↓ + 4HCl 制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得到的TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2， 用类似的方法也可用于制备SnO、SnO2等。 二、在工农业生产和生活中的应用 1、可溶性的铝盐、铁盐作净水剂 铝离子、铁离子发生水解反应，产生Al(OH)3、Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物而起到净水的作用； 2、热的纯碱溶液去油污 水解方程式：，加热使平衡 正向 移动，溶液的碱性 增强 ，去油污效果更好； 3、泡沫灭火器的原理 Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液混合，发生相互促进的水解反应：； 4、铵态氮肥与草木灰（主要成分为K2CO3）混合使用会大大降低氮肥的肥效 CO32-与NH4+发生相互促进的水解反应，产生NH3逸出，降低肥效。 【典例8】（25-26高二上·广东广州·期中）下列化学实验操作错误的是 A．配制溶液：将晶体溶于浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度 B．制备胶体：向沸水中滴加饱和溶液后加热至体系呈红褐色，停止加热 C．洗涤试管内的油污：向试管中加入饱和溶液，加热并振荡 D．制备无水固体：蒸发溶液至溶剂蒸干 【答案】D 【详解】A．Fe3+易水解，配制FeCl3溶液时，用浓盐酸抑制Fe3+水解，再稀释，操作正确，A正确； B．FeCl3饱和溶液滴入沸水中，加热至体系呈红褐色时，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，操作正确，B正确； C．饱和Na2CO3溶液因碳酸根离子水解呈碱性，加热后，水解程度增大，碱性增强，促进油污水解，操作正确，C正确； D．蒸发MgCl2溶液至蒸干时，MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl易挥发，最终得到Mg(OH)2，无法得到无水MgCl2，操作错误，D错误； 故选D。 【变式8-1】（24-25高二上·广东佛山·期末）“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用食醋清除水壶中的水垢 醋酸的酸性强于碳酸 B 用溶液清除铁锈 水解使溶液呈酸性 C 用FeS处理废水中的 D 更换与电热水器内胆相连的镁棒 外加电流法可防止金属腐蚀 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．食醋中的醋酸与水垢（碳酸钙）反应，利用醋酸酸性强于碳酸的性质，正确关联，故A正确。 B．NH4Cl水解呈酸性，可溶解铁锈（Fe2O3），正确关联，故B正确。 C．FeS与Cu2+生成更难溶的CuS，因Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，正确关联，故C正确。 D．更换镁棒属于牺牲阳极法，而非外加电流法，所述无关联，故D错误。 故答案为D。 【变式8-2】（24-25高二上·广东·期末）侯氏制碱法打破了发达国家的技术垄断，获得了国际化工界的高度评价。回答下列问题： (1)侯氏制碱法以合成氨工厂的和废气为原料。已知相关部分共价键键能数据如表所示： 共价键 键能 391 945 436 计算合成氨反应的焓变： 。 (2)向饱和食盐水中通入和，可析出晶体，过滤并加热晶体可制得纯碱。 ①写出溶液中析出的化学方程式： 。 ②海水、血液等都含有，能起到维持海水和血液较小范围内变化的作用原理是 ；珊瑚礁的主要成分是，海水酸化易导致珊瑚礁退化，原因是 。 (3)分析常温下溶液中的平衡关系。 已知：常温下，的电离常数：。 ①水解平衡：离子方程式为 。 ②电离平衡：，结合水解平衡，判断溶液显 (填“酸”或“碱”)性。 ③为继续探究溶液中是否存在其他平衡，进行如图所示的实验。 实验现象：振荡后试管内有白色沉淀产生，还产生少量气泡。 实验分析：溶液中存在水解平衡、电离平衡和水的电离平衡，上述平衡最终导致了溶液中存在较多的。 深入探讨： i．自偶电离平衡：查阅资料发现能发生自偶电离，溶液不会自发产生气体，结合以上分析，写出该自偶电离的离子方程式，并计算出平衡常数： 。 ii．由i推知，溶液中， (填“>”、“<”或“=”)。 【答案】(1) (2) 既能与反应，又能与反应 在酸性条件下溶解度增大 (3) 碱 > 【详解】（1）反应△H=反应物的键能之和—生成物的键能之和，则合成氨反应△H=(945kJ/mol+436 kJ/mol×3)—391kJ/mol×6=—93 kJ/mol，故答案为：—93 kJ/mol； （2）①溶液中析出碳酸氢钠的反应为二氧化碳与氯化钠溶液、氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为，故答案为：； ②碳酸氢根离子既能与酸反应，又能与碱反应，海水、血液等含有碳酸氢根离子，所以少量酸、少量碱都能与碳酸氢根离子反应，使得溶液pH变化较小；碳酸钙能与酸反应使溶解度增大，所以海水酸化易导致珊瑚礁退化，故答案为：既能与反应，又能与反应；在酸性条件下溶解度增大； （3）①碳酸氢根离子在溶液中水解生成碳酸和氢氧根离子，反应的离子方程式为，故答案为：； ②碳酸氢根离子的水解常数Kh==＞Ka2，说明碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠溶液显碱性，故答案为：碱； ③由题意可知，碳酸氢根离子的自偶电离的离子方程式为，反应的平衡常数K==，则自偶电离常数远大于和，碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子自偶电离平衡为主，溶液中碳酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，故答案为：；>。 【变式8-3】（24-25高二下·广东东莞·期中）已知：25℃时，。 (1)常温下，将pH和体积均相同的和溶液分别稀释，溶液pH随加水体积的变化如图： ①曲线I代表 溶液(填“”或“”)。 ②a、b两点对应的溶液中，水的电离程度a b(填“”、“”或“”)。 ③酸度()也可表示溶液的酸碱性，。常温下，的硝酸溶液 。 (2)常温下，向某浓度的二元弱酸草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，回答下列问题： ①如果所得溶液溶质为K2C2O4，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为 。 ②如果所得溶液溶质为KHC2O4，则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)；原因是 (结合数据计算说明)。 ③当所得溶液pH=2.7时，溶液中= 。 ④等浓度等体积的KHC2O4、K2C2O4混合，溶液中= 。 【答案】(1) HNO3 = 10 (2) c(K+)>c(C2O)>c(OH-)>c(HC2O)> c(H+) 酸性 经计算，HC2O电离常数(Ka2=10-4.2)大于其水解常数(Kh2= 10-12.8)，电离程度大于水解程度，故显酸性 103 【详解】（1）①根据数据可知，CH3COOH为弱酸，HNO3为强酸，将pH和体积均相同的CH3COOH溶液和HNO3溶液分别稀释相同体积时，强酸的pH变化大，则曲线Ⅰ代表HNO3溶液； ②酸对水的电离平衡起抑制作用，酸性越强，水的电离程度越小，图中pH为a=b，故酸性一样，水的电离程度一样，a=b； ③常温下，pH=2的硝酸溶液中c(OH-)===10-12，AG= ==10； （2）①如果所得溶液溶质为K2C2O4，草酸根水解生成草酸氢根和氢氧根，水电离出氢离子和氢氧根，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为c(K+)>c(C2O)>c(OH-)>c(HC2O)> c(H+)。 ②根据草酸和草酸氢根的交叉点得到，根据草酸氢根和草酸根的交叉点得到，如果所得溶液溶质为KHC2O4，，即草酸根电离大于水解，则该溶液显酸性，故原因为经计算，HC2O电离常数(Ka2=10-4.2)大于其水解常数(Kh2= 10-12.8)，电离程度大于水解程度，故显酸性。 ③根据题意得到溶液中；故答案为：103.0。。 ④等浓度等体积的KHC2O4、K2C2O4混合，结合元素，溶液中=。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $