精品解析： 上海市晋元高级中学2025-2026学年高一上学期期中化学试卷

上海市晋元高级中学2025学年第一学期期中考试 高一年级化学学科试卷 考试时间：60分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：Mg-24 A1-27 N-14 O-16 Pd-106 H-1 C-12 说明：综合分析题部分的选择，没有特别注明的为单选，标明不定项的有1-2个正确选项，漏选给1分，错选不给分。 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共26分) 1. 下列模型能表示碳14原子结构的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】碳14原子中含有6个质子，6个电子，8个中子，符合的是C，故选C。 2. 下列各组仪器：①集气瓶②漏斗③分液漏斗④容量瓶⑤电子天平⑥胶头滴管⑦蒸馏烧瓶⑧量筒。其中常用于物质分离的有 A. ②③⑦ B. ②⑥⑦ C. ①④⑧ D. ④⑥⑧ 【答案】A 【解析】 【详解】物质分离的常用方法包括过滤（漏斗②）、分液（分液漏斗③）和蒸馏（蒸馏烧瓶⑦）；集气瓶①用于收集气体，容量瓶④用于配制溶液，电子天平⑤用于称量，胶头滴管⑥用于滴加液体，量筒⑧用于量取体积，均不直接参与分离； 故答案选A。 3. 下列实验操作正确的是 A. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B. 用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水 C. 用稀盐酸鉴别食盐溶液与碳酸钠溶液 D. 蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠固体易潮解且腐蚀性强，不能放在滤纸上称量，应使用小烧杯，A错误； B．10mL量筒的精确度为0.1mL，无法量取8.58mL，只能量取8.6mL，B错误； C．稀盐酸与碳酸钠反应产生气泡，与食盐溶液无现象，可鉴别两者，C正确； D．蒸馏时温度计应置于支管口测蒸气温度，而非插入液面下，D错误； 故答案为：C。 4. 下列叙述正确的是 A. 24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C. 1mol重水与1mol水中，中子数比为2：1 D. 1mol和1mol中，所含原子数相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg含有12个质子，Al含有13个质子，24g镁的物质的量为1mol，含12mol质子，27g铝的物质的量为1mol，含13mol质子，二者质子数不同，A错误； B．氧气和臭氧均由O原子构成，等质量时O原子数相同，每个O原子含8个电子，总电子数相同，B正确； C．1mol重水（D2O）含10mol中子（每个D含1中子，O含8中子），1mol水（H2O）含8mol中子，中子数比10:8=5:4，C错误； D．1mol CH4含5mol原子，1mol NH3含4mol原子，原子数不同，D错误； 故选B。 5. 如图是两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A. 气体质量相等 B. 气体密度相等 C. 所含原子数相等 D. 摩尔质量相等 【答案】C 【解析】 【分析】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，两瓶体积相等的气体，则两瓶气体的物质的量相等，结合分子的组成分析判断。 【详解】A．左瓶中氮气和氧气的物质的量之比为1∶1时，相当于NO，与右瓶内NO的质量相等，但左瓶中氮气和氧气的物质的量之比为不一定为1∶1，故质量不一定相等，故A错误； B．左瓶中氮气和氧气的物质的量之比为1∶1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气和氧气的物质的量之比为不一定为1∶1，故密度不一定相等，故B错误； C．都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故C正确； D．左瓶中氮气和氧气的物质的量之比为1∶1时，相当于NO，与右瓶内NO的摩尔质量相等，但左瓶中氮气和氧气物质的量之比为不一定为1∶1，故摩尔质量不一定相等，故D错误； 故选C。 6. 同温同压下，的体积为，则的体积为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】设题给条件下气体的摩尔体积为，由题意知，，则；的体积。 答案选C。 7. 的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。这里的“近似”不包括的含义是 A. 氧的其它同位素的丰度太低，被忽略了 B. 质子和中子的相对质量都很接近于1 C. 元素的近似相对原子质量总是取整数 D. 电子的质量太小 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧元素的相对原子质量是每一种同位数的相对原子质量与其自然风度的乘积之和，由于氧的其他同位素的丰度太低，被忽略了，故可以用作为氧元素的近似相对原子质量，A不合题意； B．质子和中子的相对原子质量都很接近1，质量数等于质子数加中子数，质量数可当作该核素的近似相对原子质量，B不合题意； C．相对原子质量的近似值取整数是因为直接采用了单一同位素的质量数，而非刻意舍去小数部分，但并不是的质量数常被当做氧元素近似相对原子质量的“近似”理由，C符合题意； D．电子的质量太小，故原子的质量主要集中在原子核中，原子核又分为质子和中子，故电子的质量几乎可以忽略不计，D不合题意； 故答案为：C。 8. 下列关于明胶胶体说法正确的是 A. 明胶胶体和NaCl溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应 B. 明胶胶体与胶体混合后有沉淀产生，说明明胶胶体带负电 C. 明胶胶体不断搅拌后仍能稳定存在 D. 明胶胶体的分散质能透过滤纸 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体和溶液的本质区别是分散质颗粒直径不同，A错误； B．胶体呈电中性，B错误； C．胶体是介稳定分散系，不断搅拌后会发生胶体聚沉，不能稳定存在，C错误； D．胶体的分散质颗粒直径在之间，能透过滤纸，D正确； 故答案为：D。 9. 在标准状况下，1体积的Pd粉末可以吸附896体积的氢气形成一种氢化物，已知Pd粉末的密度为10.6g·cm-3，据此可知Pd的氢化物的化学式为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】设1体积Pd为1cm3，其质量为10.6 g/cm3×1 cm3=10.6 g；Pd的摩尔质量为106 g/mol，则其物质的量=；吸附的氢气体积为896 cm3=0.896 L，氢气物质的量=， H原子总物质的量=0.04 mol×2=0.08 mol，Pd与H的物质的量比=0.1:0.08=1:0.8，故化学式为PdH0.8。 故答案选C。 10. 下列实验能够达到相应目的的是 A．将饱和溶液滴入热溶液中制备氢氧化铁胶体 B．一段时间后，若往烧杯中液体滴加硝酸酸化硝酸银有白色沉淀，则半透膜破损 C．装置可用于氯酸钾加热分解 D．装置可用于粗盐提纯中制备纯净氯化钠晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将FeCl3饱和溶液滴入热NaOH溶液中生成氢氧化铁沉淀，不能得到胶体，应滴入沸水中，故A错误； B．Cl-离子可以透过半透膜，与银离子生成氯化银沉淀，胶体粒子不能透过半透膜，有白色沉淀生成半透膜不一定破损，故B错误； C．固体加热分解需要试管口向下倾斜，防止生成水倒流进入试管使试管炸裂，故C错误； D．食盐水通过蒸发结晶可得到氯化钠晶体，则D装置可用于粗盐提纯中制备纯净氯化钠晶体，故D正确； 答案选D。 11. 下列有关实验描述不正确的是(　　) A. 在某溶液中加入稀硝酸和AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明其中含有Cl﹣ B. 一束平行光线照射氢氧化铁胶体时，从侧面可以看到一束光亮的通路 C. 在某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，证明其中含有 D. 在某溶液中加入盐酸后产生能够使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能含 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，AgCl是一种不溶于酸的沉淀，稀硝酸可以排除碳酸根等离子的干扰，故A正确； B．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，一束平行光线照射氢氧化铁胶体时，从侧面可以看到一束光亮的通路，故B正确； C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于盐酸的白色沉淀，该沉淀可能为AgCl，该溶液中不一定含有SO42﹣，故C错误； D．某固体中加入稀盐酸，产生能够使澄清的石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则原溶液中可能含CO32﹣，故D正确； 故答案选C。 12. 用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积时，下列因素可能造成结果偏高的是 A. 硫酸的量不足 B. 镁带中含有少量金属铝杂质 C. 称量的镁带表面有氧化膜 D. 镁带中含有不与硫酸反应的杂质 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸的量不足，则测得氢气的体积减小，导致气体摩尔体积偏低，A错误； B．镁带中含铝杂质，铝与硫酸反应生成更多H2（相同质量下铝产H2量高于镁），氢气的体积偏大，则气体摩尔体积偏高，B正确； C．镁带表面有氧化膜，氧化膜消耗硫酸但不生成H2，则测得氢气的体积减小，导致气体摩尔体积偏低，C错误； D．镁带中含有不与硫酸反应的杂质，则测得氢气的体积减小，导致气体摩尔体积偏低，D错误； 故答案选B。 13. 将完全溶于水中，溶液密度为，溶液体积为，溶质质量分数为，溶质物质的量浓度为。下列叙述正确的是 A. B. C. 向上述溶液中再加入水后，所得溶液的质量分数为 D. 向上述溶液中再加入等质量水后，所得溶液的浓度 【答案】A 【解析】 【详解】A．由物质的量浓度和质量分数的关系式为 ，可得 ，A正确； B．由题意可知，溶液的质量为(22.4L÷22.4L/mol×36.5g/mol+1000)g，则溶液的体积 ，则 ，B错误； C．盐酸的密度大于水的密度，加入等体积的水后，由于水的质量小于原盐酸的质量，混合液的总质量小于原溶液的2倍，溶液中氯化氢的质量不变，则根据质量分数公式可知，混合液中溶质的质量分数大于原溶液的 ，即所得溶液的质量分数大于 ，C错误； D．向上述溶液中再加入等质量水后，盐酸的浓度减小，密度减小，混合液的总体积大于原溶液的2倍，溶液中氯化氢的物质的量不变，则由物质的量浓度的公式可知，混合液的浓度小于原溶液的，即所得溶液的浓度小于0.5cmol/L，D错误； 故选A。 二、选择题(每题有1~2个正确选项，每题2分，共14分) 14. 下列实验中,所采取的分离方法与目的相符的是 选项 目的 分离方法 A 除去 NaCl 固体中的 Na2CO3 加入足量盐酸,蒸发结晶 B 除去 CO2 气体中的 HCl 通入饱和的氢氧化钠溶液,洗气 C 除去 NaNO3 固体中的 CaCO3 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶 D 除去 FeSO4 溶液中的 CuSO4 加入适量的 Fe 粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A. Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠、水和CO2，CO2散失后蒸发可得到纯净的NaCl，A项正确； B. CO2和HCl均能与氢氧化钠溶液发生复分解反应，因此不能除去 CO2 气体中的HCl，B项错误； C. NaNO3 固体易溶于水， CaCO3难溶于水，将混合物溶解，过滤后即可分离，C项错误； D.铁粉可以和CuSO4发生置换反应，生成铜和硫酸亚铁，过滤即可除去 FeSO4 溶液中的 CuSO4，D项正确； 答案选AD。 【点睛】在解答物质分离和提纯的题目时，要注意提纯的“四个原则”及“四个必须”： (1)“四个原则”：一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。 (2)“四个必须”：一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必须最佳；四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。 15. 下列叙述正确的是 A. 0℃、101kPa下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L∙mol-1 B. 标准状况下，1mol水的体积约为22.4L C. 气体摩尔体积仅指标准状况下1mol气体的体积 D. 若1mol N2气体体积约为22.4L，则它所处的条件一定是“标准状况” 【答案】A 【解析】 【详解】A．0℃、101kPa是标准状况，任何气体的摩尔体积都约为22.4L∙mol-1，A正确； B．标准状况下，水呈液态，1mol水的体积小于22.4L，B不正确； C．气体摩尔体积仅指一定温度和压强下1mol气体的体积，不一定指标准状况下，C不正确； D．若1mol N2气体体积约为22.4L，则它所处的条件不一定是“标准状况”，可能是2×273K、2×101kPa条件下，D不正确； 故选A。 16. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol的中子数，比1mol的多4个 B. 1molFe与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，生成的数目为 C. 在0.1mol·L-1的溶液中，的数目为 D. 常温常压下22.4L与足量反应，生成HCl分子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的中子数为10，的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol比1mol多4NA个中子，A错误； B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，方程式为：，1mol Fe生成mol H2，数目为NA，B正确； C．溶液体积未知，无法计算溶液中的数目，C错误； D．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，22.4L的体积不是1mol，生成HCl分子的数目不为2NA，D错误； 故选B。 17. 油画变黑，可用一定浓度的溶液擦洗修复，发生的反应为，下列说法正确的是 A. 是氧化产物 B. 中负一价的氧元素被还原 C. PbS是氧化剂 D. 还原性： 【答案】BD 【解析】 【详解】A．H2O2 中氧元素化合价降低生成H2O，H2O是还原产物，A错误； B．H2O2 中负一价的氧元素化合价降低，发生还原反应，B正确； C．PbS中S元素化合价升高，PbS是还原剂，C错误； D．H2O2中氧元素化合价降低，做氧化剂，氧化剂的还原性小于还原剂的还原性，故还原性PbS ＞H2O2，D正确； 故答案为：BD。 18. 氮气的摩尔质量为Mg·mol-1，一定条件下密度为ρg·L-1，若用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1L含有的分子数目为 B. 一个分子质量为g C. 1g含有的分子数目为 D. 一个分子体积为L 【答案】B 【解析】 【详解】A．未说明是 “标准状况下” 的N2，不能用22.4 L/mol计算分子数，A 错误； B．N2的摩尔质量为M g/mol，即NA个N2分子的质量为M g，因此一个N2分子的质量为g，B 正确； C．1g N2的物质的量为mol，分子数应为，C 错误； D．N2分子本身的体积很小，气体的体积是分子间的平均距离决定的，不能用计算单个分子的体积（此式计算的是平均每个分子占据的气体体积，不是分子本身体积），D 错误； 故答案为：B。 19. 某实验小组用NaClO原液(质量分数是10%)配制100mL0.1mol/L的NaClO溶液。以下情况会使所配溶液浓度偏低的是 A. 量取NaClO原液时俯视 B. 定容时俯视刻度线 C. 摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 D. 洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水 【答案】AC 【解析】 【详解】A．量取 NaClO原液时俯视刻度，会导致量取的原液体积偏小（溶质偏少），最终所配溶液中 NaClO 的物质的量不足，浓度偏低，A正确； B．定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小（溶液体积偏少），浓度偏高，B错误； C．摇匀后液面下降是正常现象（部分溶液附着在瓶壁），若再加水至刻度线，会导致溶液体积偏多，浓度偏低，C正确； D．容量瓶未干燥（含少量蒸馏水），对溶质物质的量和最终溶液体积无影响（定容时会加蒸馏水至刻度），浓度不变，D错误； 故答案为：AC。 20. 在一定条件下，将2 mol A和1 mol B混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，5s时测得气体压强是反应前的。则x为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 条件不足，无法计算 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】5s时测得气体压强是反应前的说明该反应是气体体积减小的反应，由此可得化学计量数x+2＜4，解得x＜2，则x=1，故选A。 三、综合分析题(共60分) (一)硼的发现与命名(共15分) 中国近代化学启蒙者、格致中学的前身格致书院创始人徐寿在《化学鉴原》一书，巧妙地应用了取西文第一音节，并结合物质本身性质而造新字的原则来翻译命名元素，例如钠、钾、钙、镍等。徐寿采用的这种命名方法，后来被我国化学界接受，一直沿用至今。 原子序数为117的元素命名为Tennessine(缩写Ts)，中文名称为“鿬”。其合成过程是某研究小组使用粒子加速器，用由某种钙原子轰击含有原子序数为97的锫()原子，得到1个和5个。 21. 钙原子的原子结构示意图为___________，钙原子含有的电子数为___________。 22. 上述合成得到的过程可表示为，其中微粒表示___________。 A．质子 B．电子 C．中子 D．粒子 23. 鿬原子的核外电子排布中第四层的电子层符号是___________，该层最多容纳的电子数是___________。已知鿬原子中能量最高的电子层含有7个电子，因此鿬元素可能的负离子的电子式为___________。 24. 以下关于和说法正确的是___________。 A. 和互为同素异形体 B. 与的原子质量比约为 C. 和的电子数差1 D. 和的中子数分别为177和176 25. 119号元素尚未被合成出来，推测其最外层电子数为1。该元素的中文名称最可能含有的偏旁为___________。 A. 氵 B. 石 C. 钅 D. 气 【答案】21. ①. ②. 2NA 22. 中子 23. ①. N ②. 32 ③. 24. BD 25. C 【解析】 【21题详解】 钙元素为20号元素，故钙原子的原子结构示意图为，1个钙原子含有20个电子，故0.1mol钙原子含有2mol电子，电子数为2NA； 【22题详解】 过程，其中微粒没有质子，有一个中子，故微粒表示中子； 【23题详解】 鿬原子的核外电子排布中第四层的电子层符号是N，根据每层最多容纳的电子数为2n2个，该层最多容纳的电子数是32个，已知鿬原子中能量最高的电子层含有7个电子，则鿬的最外层电子数为7，因此鿬元素可能的负离子的电子式为； 【24题详解】 A．和质子数均为117，中子数分别为177、176，故和互为同位素，A错误； B．和质量数分别为294、293，故与的原子质量比约为，B正确； C．对原子来说，核外电子数等于质子数，故 与的核外电子数均为117，电子数差值为0，C错误； D．中子数=质量数-质子数，故和的中子数分别为177和176，D正确； 答案选BD； 【25题详解】 119号元素尚未被合成出来，推测其最外层电子数为1，属于第ⅠA族，该族从上至下元素金属性逐渐增强，故该元素的中文名称最可能含有的偏旁为金字旁，故答案选C。 (二)万能还原剂——硼氢化钠(共15分) 26. 硼氢化钠()是一种较强的还原剂。强碱性条件下，能在催化剂表面与水反应制得氢气，其可能的反应机理如下图所示： 已知：整个反应过程中B元素化合价不变 （1）硼原子的电子式为___________，上述反应中，B元素化合价为___________。 （2）按照物质的组成分类，应属于___________。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （3）写出该过程的总反应的化学方程式：___________，若生成标况下2.24L，则电子转移数为：___________。 （4）若用代替与反应，则产物中应不含___________。 A. B. C. HD D. 也能与溶液共热制备具有较强杀菌能力的银纳米粒子 （5）可通过___________现象确认银纳米粒子的生成，再利用___________材料对制得的银纳米粒子进行分离提纯。 （6）为了避免生成的银纳米粒子发生聚沉，应控制的制备条件是___________。(任写一种) 【答案】（1） ①. ②. +3 （2）C （3） ①. ②. 0.1NA （4）D （5） ①. 丁达尔效应 ②. 半透膜 （6）加热的温度 【解析】 【小问1详解】 B元素原子序数是5，最外层有3个电子，故其电子式为：；中Na为+1价，H为-1价，则根据化合价正负代数和为0，B为+3价，已知整个反应过程中B的化合价不变，所以B为+3价； 【小问2详解】 由Na+和构成，由金属阳离子和酸根阴离子结合形成的化合物为盐，故选C； 【小问3详解】 整个过程的反应是和水反应生成和氢气，反应的总反应方程式为：；反应生成的氢气的物质的量是，从方程式可知氢气中一半为氧化产物，一半为还原产物，生成4个氢气转移4个电子，所以生成0.1mol氢气转移电子数目为：； 【小问4详解】 若用代替与反应，第①步反应为：，第②步为：，第③步为：，第④步为：，第⑤步为：，产物中不应该含，故选D； 【小问5详解】 生成银纳米粒子，纳米级粒子在水中形成胶体，可通过丁达尔效应鉴别；用渗析的方法分离提纯胶体，渗析的材料是半透膜； 【小问6详解】 胶体发生聚沉的方法有：加入电解质，加入带有相反电荷的胶粒的胶体，加热搅拌等，该反应在共热条件下反应，因此为了避免胶体聚沉应控制反应加热的温度。 (三)氯气的制备和青蒿素分子式的测定(共15分) 27. 某化学实验兴趣小组欲采用实验装置A制备，同时进行与氯气有关的实验。 （1）仪器a的名称为___________，仪器a中盛放的试剂为___________。 A．稀盐酸 B．浓盐酸 C．NaCl溶液 D．溶液 烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 （2）在实验室中，乙同学欲用装置B、C净化氯气，则B、C中应盛放的试剂分别是___________。 A. 饱和NaOH溶液、浓硫酸 B. 浓硫酸、饱和NaOH溶液 C. 饱和NaCl溶液、浓硫酸 D. 浓硫酸、饱和NaCl溶液 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. B ③. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）C 【解析】 【分析】A装置二氧化锰和浓盐酸在加热条件下放出氯气，B中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢，C中盛放浓硫酸干燥氯气，D用向上排空气法收集氯气。 【小问1详解】 根据装置图，仪器a的名称为分液漏斗；二氧化锰和浓盐酸在加热条件下放出氯气，所以仪器a中盛放的试剂为浓盐酸，选B； 烧瓶中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，发生反应的化学方程式为 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O。 【小问2详解】 在实验室中，乙同学欲用装置B、C净化氯气，先用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，在用浓硫酸干燥氯气，则B、C中应盛放的试剂分别是饱和NaCl溶液、浓硫酸，故答案为C。 28. 已知青蒿素是一种有机物(含C、H、O三种元素)，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶。 用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。 （1）装置E中盛放的物质是___________，装置F中盛放的物质是___________。 A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．无水 D．碱石灰 （2）D中CuO的作用是：___________。 （3）该实验装置会产生误差，改进方法是___________。 （4）用合理改进后的装置进行实验，得到数据如下表所示，则：测得青蒿素的最简式是___________。 装置 实验前/g 实验后/g E 22.6 42.4 F 80.2 146.2 【答案】（1） ①. C ②. D （2）保证C元素全部转化为CO2，被 F 装置完全吸收 （3）在装置F后连接一个防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入的碱石灰干燥管 （4）C15H22O5 【解析】 【分析】为了能准确测量青蒿素燃烧生成的二氧化碳和水，实验前应通入不含二氧化碳和水的空气，防止干扰实验，E和F一个吸收生成的水，一个吸收生成的二氧化碳，应先吸水后再吸收二氧化碳，所以E内装的无水氯化钙，而F中为碱石灰，而在F后应再加入一个防止外界空气中二氧化碳和水蒸气进入的装置。 【小问1详解】 根据上面的分析可知，装置E中盛放的物质是无水氯化钙，选择C；装置F中盛放的物质是碱石灰，选择D。 【小问2详解】 若青蒿素燃烧不充分，会生成CO，CuO可将CO氧化为CO2，保证C元素全部转化为CO2，被 F 装置完全吸收。 【小问3详解】 该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是在装置F后连接一个防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入的碱石灰的干燥管。 【小问4详解】 由题给数据可知，反应生成水蒸气的质量为42.4-22.6=19.8g，则水的物质的量为1.1mol，二氧化碳的质量为146.2-80.2=66g，则二氧化碳的物质的量为1.5mol，青蒿素中氧原子的质量为28.2-(2.2×1)-(1.5×12)=8g，则氧原子的物质的量为0.5mol，所以分子中碳、氢、氧的原子个数比为1.5：2.2：0.5=15：22：5，青蒿素的最简式为C15H22O5。 (四)实验室制备纯碱和纯度测定(共15分) 29. 侯氏制碱法以NaCl、和为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的，加入饱和食盐水中，搅拌，使溶解，静置，析出晶体； ③将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。 回答下列问题： （1）步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有___________(填编号)。 （2）步骤②中需研细后加入，目的是___________。 （3）写出步骤②的化学方程式：___________。 最后得到的固体中混有少量的，实验小组使用滴定法测定了产品的成分。 下图是配制1000mL的0.100mol·L-1的盐酸溶液部分过程。 （4）“操作a”需重复2～3次，目的是___________。 （5）“操作b”的具体操作是___________。 称取6.140克样品，配成1000mL的溶液，取出20mL溶液，用0.100mol·L-1的盐酸进行滴定，至正好完全反应生成NaCl、CO2和H2O，消耗盐酸22.00mL。 （6）6.140克样品的溶液正好完全反应生成NaCl、CO2和H2O，消耗盐酸的溶质的物质的量为___________。 （7）计算固体产品中的质量分数___________。(写出计算过程，结果用小数表示，保留3位有效数字) 【答案】（1）ab （2）可增大固液反应物接触面积，加快的溶解和反应速率，使反应更充分 （3） （4）把溶质完全转移到容量瓶中，避免溶质损失 （5）向容量瓶中加水至液面离刻度线 1~2cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面的最低处与刻度线相切 （6）0.11mol （7）86.3% 【解析】 【分析】本题以侯氏制碱法为基础，实验时用代替和进行制备纯碱。还涉及到配制一定物质的量浓度的溶液，以及用滴定法探究产物成分（注重考查化学反应方程式的计算）。 【小问1详解】 步骤①中配制饱和食盐水，要在烧杯中放入一定量的食盐，然后向其中加入适量的水并用玻璃棒搅拌使其恰好溶解，因此需要使用的仪器有烧杯和玻璃棒，故选ab； 【小问2详解】 将一定量研细的加入饱和食盐水中，可增大固液反应物接触面积，加快的溶解和反应速率，使反应更充分； 【小问3详解】 根据分析，写出步骤②的化学方程式为； 【小问4详解】 图中操作a是洗涤，应重复3次，目的是把溶质完全转移到容量瓶中，避免溶质损失； 【小问5详解】 操作b是定容：向容量瓶中加水至液面离刻度线 1~2cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面的最低处与刻度线相切； 【小问6详解】 盐酸的浓度为0.100mol·L-1，体积为22.00mL=0.0220L，根据n=cV，消耗盐酸的物质的量为； 【小问7详解】 设样品溶液中含的物质的量为x，含的物质的量为y，则有106x+84y=6.140g；根据关系式、得出2x+y=；根据106x+84y=6.140g和2x+y=0.110mol，解得x=0.050mol；y=0.010mol；固体产品中的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市晋元高级中学2025学年第一学期期中考试 高一年级化学学科试卷 考试时间：60分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：Mg-24 A1-27 N-14 O-16 Pd-106 H-1 C-12 说明：综合分析题部分的选择，没有特别注明的为单选，标明不定项的有1-2个正确选项，漏选给1分，错选不给分。 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共26分) 1. 下列模型能表示碳14原子结构的是 A. B. C. D. 2. 下列各组仪器：①集气瓶②漏斗③分液漏斗④容量瓶⑤电子天平⑥胶头滴管⑦蒸馏烧瓶⑧量筒。其中常用于物质分离的有 A. ②③⑦ B. ②⑥⑦ C. ①④⑧ D. ④⑥⑧ 3. 下列实验操作正确的是 A. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B. 用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水 C. 用稀盐酸鉴别食盐溶液与碳酸钠溶液 D. 蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下 4. 下列叙述正确的是 A. 24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C. 1mol重水与1mol水中，中子数比为2：1 D. 1mol和1mol中，所含原子数相同 5. 如图是两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A. 气体质量相等 B. 气体密度相等 C. 所含原子数相等 D. 摩尔质量相等 6. 同温同压下，的体积为，则的体积为 A. B. C. D. 7. 的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。这里的“近似”不包括的含义是 A. 氧的其它同位素的丰度太低，被忽略了 B. 质子和中子的相对质量都很接近于1 C. 元素的近似相对原子质量总是取整数 D. 电子的质量太小 8. 下列关于明胶胶体说法正确的是 A. 明胶胶体和NaCl溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应 B. 明胶胶体与胶体混合后有沉淀产生，说明明胶胶体带负电 C. 明胶胶体不断搅拌后仍能稳定存在 D. 明胶胶体的分散质能透过滤纸 9. 在标准状况下，1体积的Pd粉末可以吸附896体积的氢气形成一种氢化物，已知Pd粉末的密度为10.6g·cm-3，据此可知Pd的氢化物的化学式为 A. B. C. D. 10. 下列实验能够达到相应目的的是 A．将饱和溶液滴入热溶液中制备氢氧化铁胶体 B．一段时间后，若往烧杯中液体滴加硝酸酸化硝酸银有白色沉淀，则半透膜破损 C．装置可用于氯酸钾加热分解 D．装置可用于粗盐提纯中制备纯净氯化钠晶体 A. A B. B C. C D. D 11. 下列有关实验描述不正确的是(　　) A. 在某溶液中加入稀硝酸和AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明其中含有Cl﹣ B. 一束平行光线照射氢氧化铁胶体时，从侧面可以看到一束光亮的通路 C. 在某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，证明其中含有 D. 在某溶液中加入盐酸后产生能够使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能含 12. 用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积时，下列因素可能造成结果偏高的是 A. 硫酸的量不足 B. 镁带中含有少量金属铝杂质 C. 称量的镁带表面有氧化膜 D. 镁带中含有不与硫酸反应的杂质 13. 将完全溶于水中，溶液密度为，溶液体积为，溶质质量分数为，溶质物质的量浓度为。下列叙述正确的是 A. B. C. 向上述溶液中再加入水后，所得溶液的质量分数为 D. 向上述溶液中再加入等质量水后，所得溶液的浓度 二、选择题(每题有1~2个正确选项，每题2分，共14分) 14. 下列实验中,所采取的分离方法与目的相符的是 选项 目的 分离方法 A 除去 NaCl 固体中的 Na2CO3 加入足量盐酸,蒸发结晶 B 除去 CO2 气体中的 HCl 通入饱和的氢氧化钠溶液,洗气 C 除去 NaNO3 固体中的 CaCO3 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶 D 除去 FeSO4 溶液中的 CuSO4 加入适量的 Fe 粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 下列叙述正确的是 A. 0℃、101kPa下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L∙mol-1 B. 标准状况下，1mol水的体积约为22.4L C. 气体摩尔体积仅指标准状况下1mol气体的体积 D. 若1mol N2气体体积约为22.4L，则它所处的条件一定是“标准状况” 16. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol的中子数，比1mol的多4个 B. 1molFe与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，生成的数目为 C. 在0.1mol·L-1的溶液中，的数目为 D. 常温常压下22.4L与足量反应，生成HCl分子的数目为 17. 油画变黑，可用一定浓度的溶液擦洗修复，发生的反应为，下列说法正确的是 A. 是氧化产物 B. 中负一价的氧元素被还原 C. PbS是氧化剂 D. 还原性： 18. 氮气的摩尔质量为Mg·mol-1，一定条件下密度为ρg·L-1，若用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1L含有的分子数目为 B. 一个分子质量为g C. 1g含有的分子数目为 D. 一个分子体积为L 19. 某实验小组用NaClO原液(质量分数是10%)配制100mL0.1mol/L的NaClO溶液。以下情况会使所配溶液浓度偏低的是 A. 量取NaClO原液时俯视 B. 定容时俯视刻度线 C. 摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 D. 洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水 20. 在一定条件下，将2 mol A和1 mol B混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，5s时测得气体压强是反应前的。则x为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 条件不足，无法计算 三、综合分析题(共60分) (一)硼的发现与命名(共15分) 中国近代化学启蒙者、格致中学的前身格致书院创始人徐寿在《化学鉴原》一书，巧妙地应用了取西文第一音节，并结合物质本身性质而造新字的原则来翻译命名元素，例如钠、钾、钙、镍等。徐寿采用的这种命名方法，后来被我国化学界接受，一直沿用至今。 原子序数为117的元素命名为Tennessine(缩写Ts)，中文名称为“鿬”。其合成过程是某研究小组使用粒子加速器，用由某种钙原子轰击含有原子序数为97的锫()原子，得到1个和5个。 21. 钙原子的原子结构示意图为___________，钙原子含有的电子数为___________。 22. 上述合成得到的过程可表示为，其中微粒表示___________。 A．质子 B．电子 C．中子 D．粒子 23. 鿬原子的核外电子排布中第四层的电子层符号是___________，该层最多容纳的电子数是___________。已知鿬原子中能量最高的电子层含有7个电子，因此鿬元素可能的负离子的电子式为___________。 24. 以下关于和说法正确的是___________。 A. 和互为同素异形体 B. 与的原子质量比约为 C. 和的电子数差1 D. 和的中子数分别为177和176 25. 119号元素尚未被合成出来，推测其最外层电子数为1。该元素的中文名称最可能含有的偏旁为___________。 A. 氵 B. 石 C. 钅 D. 气 (二)万能还原剂——硼氢化钠(共15分) 26. 硼氢化钠()是一种较强的还原剂。强碱性条件下，能在催化剂表面与水反应制得氢气，其可能的反应机理如下图所示： 已知：整个反应过程中B元素化合价不变 （1）硼原子的电子式为___________，上述反应中，B元素化合价为___________。 （2）按照物质的组成分类，应属于___________。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （3）写出该过程的总反应的化学方程式：___________，若生成标况下2.24L，则电子转移数为：___________。 （4）若用代替与反应，则产物中应不含___________。 A. B. C. HD D. 也能与溶液共热制备具有较强杀菌能力的银纳米粒子 （5）可通过___________现象确认银纳米粒子的生成，再利用___________材料对制得的银纳米粒子进行分离提纯。 （6）为了避免生成的银纳米粒子发生聚沉，应控制的制备条件是___________。(任写一种) (三)氯气的制备和青蒿素分子式的测定(共15分) 27. 某化学实验兴趣小组欲采用实验装置A制备，同时进行与氯气有关的实验。 （1）仪器a的名称为___________，仪器a中盛放的试剂为___________。 A．稀盐酸 B．浓盐酸 C．NaCl溶液 D．溶液 烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 （2）在实验室中，乙同学欲用装置B、C净化氯气，则B、C中应盛放的试剂分别是___________。 A. 饱和NaOH溶液、浓硫酸 B. 浓硫酸、饱和NaOH溶液 C. 饱和NaCl溶液、浓硫酸 D. 浓硫酸、饱和NaCl溶液 28. 已知青蒿素是一种有机物(含C、H、O三种元素)，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶。 用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。 （1）装置E中盛放的物质是___________，装置F中盛放的物质是___________。 A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．无水 D．碱石灰 （2）D中CuO的作用是：___________。 （3）该实验装置会产生误差，改进方法是___________。 （4）用合理改进后的装置进行实验，得到数据如下表所示，则：测得青蒿素的最简式是___________。 装置 实验前/g 实验后/g E 22.6 42.4 F 80.2 146.2 (四)实验室制备纯碱和纯度测定(共15分) 29. 侯氏制碱法以NaCl、和为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的，加入饱和食盐水中，搅拌，使溶解，静置，析出晶体； ③将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。 回答下列问题： （1）步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有___________(填编号)。 （2）步骤②中需研细后加入，目的是___________。 （3）写出步骤②的化学方程式：___________。 最后得到的固体中混有少量的，实验小组使用滴定法测定了产品的成分。 下图是配制1000mL的0.100mol·L-1的盐酸溶液部分过程。 （4）“操作a”需重复2～3次，目的是___________。 （5）“操作b”的具体操作是___________。 称取6.140克样品，配成1000mL的溶液，取出20mL溶液，用0.100mol·L-1的盐酸进行滴定，至正好完全反应生成NaCl、CO2和H2O，消耗盐酸22.00mL。 （6）6.140克样品的溶液正好完全反应生成NaCl、CO2和H2O，消耗盐酸的溶质的物质的量为___________。 （7）计算固体产品中的质量分数___________。(写出计算过程，结果用小数表示，保留3位有效数字) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $