第1篇 主题6 热点题空8 电离常数、水解常数、溶度积常数的综合应用（PPT课件）-【艺术生百日冲刺】2026高考化学艺术生基础生文化课成功方案

该高中化学高考复习课件聚焦水溶液中的离子平衡核心考点，重点突破电离常数、水解常数、溶度积常数的综合应用。对接高考评价体系，梳理常数计算、离子浓度比较等考查要求，分析高频考点权重，归纳选择与填空等常考题型，体现备考针对性与实用性。 课件以“核心精讲+对点集训”为特色，融入高考真题及模拟题训练，通过科学思维中的证据推理与模型建构，结合科学探究与实践的问题解决能力培养。如“常数关系推导模型”帮助突破计算难点，解析沉淀溶解平衡典型题，提升学生应试技巧与得分率，助力教师精准把握复习方向。

主题六　水溶液中的离子平衡 　热点题空8　电离常数、水解常数、溶度积常数 的综合应用 主题六　水溶液中的离子平衡 返回导航 1 目录 contents Part 01 核心精讲 Part 02 对点集训 主题六　水溶液中的离子平衡 返回导航 1 核心精讲 返回导航 主题六　水溶液中的离子平衡 返回导航 1 主题六　水溶液中的离子平衡 返回导航 1 主题六　水溶液中的离子平衡 返回导航 1 主题六　水溶液中的离子平衡 返回导航 1 主题六　水溶液中的离子平衡 返回导航 1 主题六　水溶液中的离子平衡 返回导航 1 主题六　水溶液中的离子平衡 返回导航 1 对点集训 返回导航 主题六　水溶液中的离子平衡 返回导航 1 主题六　水溶液中的离子平衡 返回导航 1 主题六　水溶液中的离子平衡 返回导航 1 主题六　水溶液中的离子平衡 返回导航 1 主题六　水溶液中的离子平衡 返回导航 1 主题六　水溶液中的离子平衡 返回导航 1 主题六　水溶液中的离子平衡 返回导航 1 主题六　水溶液中的离子平衡 返回导航 1 主题六　水溶液中的离子平衡 返回导航 1 谢谢观看 主题六　水溶液中的离子平衡 返回导航 1 1．电离常数(K电离)与电离度(α)的关系(以一元弱酸HA为例) 　　　　　HA　　⇌　　H＋＋A－ 起始浓度：　c酸　　　　　　0　　0 平衡浓度：　c酸·(1－α)　c酸·α　c酸·α K电离＝ eq \f(（c酸·α）2,c酸·（1－α）) ＝ eq \f(c酸·α2,1－α) 。 若α很小，可认为1－α≈1，则K电离＝c酸·α2或α＝ eq \r(\f(K电离,c酸)) 。 2．电离常数与水解常数的关系 (1)对于一元弱酸HA，Ka与Kh的关系 HA⇌H＋＋A－，Ka＝ eq \f(c（H＋）·c（A－）,c（HA）) ；A－＋H2O⇌HA＋OH－，Kh＝ eq \f(c（OH－）·c（HA）,c（A－）) 。则Ka·Kh＝c(H＋)·c(OH－)＝Kw，故Kh＝ eq \f(Kw,Ka) 。 常温时Ka·Kh＝Kw＝1.0×10－14，Kh＝ eq \f(1.0×10－14,Ka) 。 (2)对于二元弱酸H2B，Ka1(H2B)、Ka2(H2B)与Kh(HB－)、Kh(B2－)的关系 HB－＋H2O⇌H2B＋OH－，Kh(HB－)＝ eq \f(c（OH－）·c（H2B）,c（HB－）) ＝ eq \f(c（H＋）·c（OH－）·c（H2B）,c（H＋）·c（HB－）) ＝ eq \f(Kw,Ka1) 。 B2－＋H2O⇌HB－＋OH－，Kh(B2－)＝ eq \f(c（OH－）·c（HB－）,c（B2－）) ＝ eq \f(c（H＋）·c（OH－）·c（HB－）,c（H＋）·c（B2－）) ＝ eq \f(Kw,Ka2) 。 3．H2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2CO3溶液中的电离或水解 碳酸的电离： H2CO3⇌H＋＋HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 　Ka1＝4.3×10－7 HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ⇌H＋＋CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 　Ka2＝5.6×10－11 Na2CO3的水解(Kh1>Kh2)： CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ＋H2O⇌HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ＋OH－　Kh1 HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ＋H2O⇌H2CO3＋OH－　Kh2 Kh1＝ eq \f(Kw,Ka2) ，Kh2＝ eq \f(Kw,Ka1) 。 比较NaHCO3酸式盐溶液中电离与水解程度大小： Ka2＝5.6×10－11 Kh2＝ eq \f(Kw,Ka1) ＝ eq \f(1×10－14,4.5×10－7) Kh2>Ka2，故HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 的水解程度大于其电离程度。 常温时，对于一元弱酸HA，当Ka>1.0×10－7时，Kh<1.0×10－7，此时将等物质的量浓度的HA溶液与NaA溶液等体积混合，HA的电离程度大于A－的水解程度，溶液呈酸性；同理，当Ka<1.0×10－7时，Kh>1.0×10－7，A－的水解程度大于HA的电离程度，溶液呈碱性。对于多元弱酸，Kh＝ eq \f(Kw,Ka) ，Ka是其阴离子结合一个H＋所形成的粒子的电离常数。　 1．(2025·浙江1月卷)25 ℃时，H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；Ksp(CaCO3)＝3.4×10－9。下列描述不正确的是(　　) A．HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ＋H2O⇌OH－＋H2CO3，K＝2.2×10－8 B．2HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ⇌H2CO3＋CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ，K＝1.0×10－4 C.HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ＋Ca2＋⇌CaCO3(s)＋H＋ ，K＝1.4×10－2 D．NaHCO3溶液中，c(H＋) ＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) )，则c(H＋)＝ eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) eq \f(Ka1[Ka2c（HCO）＋Kw],Ka1＋c（HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ）) 答案　D 解析　A项，该反应为HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 的水解反应，则水解常数K＝eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) eq \f(c（OH－）·c（H2CO3）,c（HCO）) ＝eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) eq \f(c（OH－）·c（H2CO3）·c（H＋）,c（HCO）·c（H＋）) ＝ eq \f(Kw,Ka1) ＝ eq \f(10－14,4.5×10－7) ≈2.2×10－8，A正确；B项，该反应的平衡常数K＝eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) eq \f(c（CO）·c（H2CO3）,c2（HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ）) ＝eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) eq \f(c（CO）·c（H2CO3）·c（H＋）,c2（HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ）·c（H＋）) ＝ eq \f(Ka2,Ka1) ＝ eq \f(4.7×10－11,4.5×10－7) ≈1.0×10－4，B正确；C项，该反应的平衡常数K＝eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) eq \f(c（H＋）,c（Ca2＋）·c（HCO）) ＝eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) eq \f(c（CO）·c（H＋）,c（CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ）·c（Ca2＋）·c（HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ）) ＝ eq \f(Ka2,Ksp（CaCO3）) ＝ eq \f(4.7×10－11,3.4×10－9) ≈1.4×10－2，C正确；D项，可采用逆推的方法，eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) eq \f(Ka1[Ka2c（HCO）＋Kw],Ka1＋c（HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ）) ＝ ＝c2(H＋)×eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) eq \f(c（CO）＋c（OH－）,c（H＋）＋c（H2CO3）) ，由于c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) )＋c(OH－)，则 eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) eq \f(Ka1[Ka2c（HCO）＋Kw],Ka1＋c（HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ）) ＝c2(H＋)，D错误。 2．[2023·海南，16(4)]298 K时，H3PO4(aq)＋KCl(aq)⇌KH2PO4(aq)＋HCl(aq)的平衡常数K＝______________。(已知H3PO4的Ka1＝6.9×10－3) 答案　　6.9×10－3 解析　298K时，H3PO4(aq)＋KCl(aq)⇌KH2PO4(aq)＋HCl(aq)的离子方程式为H3PO4(aq)⇌H2PO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) (aq)＋H＋(aq)，其平衡常数K＝eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) eq \f(c（H＋）·c（H2PO）,c（H3PO4）) ＝Ka1＝6.9×10－3。 3．[2023·福建，10(3)]25 ℃时，Ksp(CuS)＝6.3×10－36，H2S的Ka1＝1.1×10－7，Ka2＝1.3×10－13。反应CuS(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2S(aq)的平衡常数K＝________(列出计算式即可)。经计算可判断CuS难溶于稀硫酸。 答案　 eq \f(Ksp（CuS）,Ka1·Ka2) (或 eq \f(6.3×10－36,1.1×10－7×1.3×10－23) ) 解析　CuS(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2S(aq)的平衡常数K＝ eq \f(c（Cu2＋）·c（H2S）,c2（H＋）) ＝ eq \f(Ksp（CuS）,Ka1·Ka2) ＝ eq \f(6.3×10－36,1.1×10－7×1.3×10－23) 。 4．[2023·广东，18(2)]已知：氨性溶液由NH3·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制。常温下，Ni2＋、Co2＋、Co3＋与NH3形成可溶于水的配离子；lg Kb(NH3·H2O)＝－4.7。 常温下，pH＝9.9的氨性溶液中，c(NH3·H2O)______c(NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) )(填“>”“<”或“＝”)。 答案　　> 解析　常温下，pH＝9.9的氨性溶液中，lg Kb(NH3·H2O)＝－4.7，Kb(NH3·H2O)＝10－4.7＝eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) eq \f(c（NH）·c（OH－）,c（NH3·H2O）) ，eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) eq \f(c（NH）,c（NH3·H2O）) ＝ eq \f(10－4.7,c（OH－）) ＝ eq \f(10－4.7,10－4.1) ＝10－0.6<1，则c(NH3·H2O)>c(NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) )。 $