第1篇 主题4 选择题9 化学反应速率与平衡图像、图表分析（PPT课件）-【艺术生百日冲刺】2026高考化学艺术生基础生文化课成功方案

该高中化学高考复习课件聚焦“化学反应的热效应、速率与平衡”核心主题，依据高考评价体系梳理了平衡图像分析、速率计算、平衡常数应用等高频考点，通过2025-2023年山东、安徽等多省真题统计，明确图像图表分析占比超60%、平衡移动影响因素占30%的考点权重，归纳出选择题、计算题等典型题型，构建系统备考框架。 课件亮点在于“真题精做+疑难精讲+预测演练”三维训练，如2025山东卷Na₂SiF₆分解图像题，通过物质状态判断、Kp与分压关系分析，培养学生科学思维与证据推理素养。“图像分析三步法”（定坐标、析趋势、判平衡）指导学生快速破题，配套易错点总结（如固体对平衡速率影响），助力学生掌握答题技巧，教师可依托此课件实现考点精准突破与高效复习教学。

主题四　化学反应的热效应、速率与平衡 选择题9　化学反应速率与平衡图像、图表分析 主题五　化学反应的热效应、速率与平衡 返回导航 1 目录 contents Part 01 真题精做 Part 02 疑难精讲 Part 03 预测演练 主题五　化学反应的热效应、速率与平衡 返回导航 1 真 题 精 做 返回导航 主题五　化学反应的热效应、速率与平衡 返回导航 1 主题五　化学反应的热效应、速率与平衡 返回导航 1 主题五　化学反应的热效应、速率与平衡 返回导航 1 主题五　化学反应的热效应、速率与平衡 返回导航 1 主题五　化学反应的热效应、速率与平衡 返回导航 1 主题五　化学反应的热效应、速率与平衡 返回导航 1 主题五　化学反应的热效应、速率与平衡 返回导航 1 主题五　化学反应的热效应、速率与平衡 返回导航 1 主题五　化学反应的热效应、速率与平衡 返回导航 1 主题五　化学反应的热效应、速率与平衡 返回导航 1 主题五　化学反应的热效应、速率与平衡 返回导航 1 主题五　化学反应的热效应、速率与平衡 返回导航 1 主题五　化学反应的热效应、速率与平衡 返回导航 1 主题五　化学反应的热效应、速率与平衡 返回导航 1 主题五　化学反应的热效应、速率与平衡 返回导航 1 主题五　化学反应的热效应、速率与平衡 返回导航 1 主题五　化学反应的热效应、速率与平衡 返回导航 1 主题五　化学反应的热效应、速率与平衡 返回导航 1 主题五　化学反应的热效应、速率与平衡 返回导航 1 主题五　化学反应的热效应、速率与平衡 返回导航 1 主题五　化学反应的热效应、速率与平衡 返回导航 1 主题五　化学反应的热效应、速率与平衡 返回导航 1 主题五　化学反应的热效应、速率与平衡 返回导航 1 主题五　化学反应的热效应、速率与平衡 返回导航 1 主题五　化学反应的热效应、速率与平衡 返回导航 1 主题五　化学反应的热效应、速率与平衡 返回导航 1 疑 难 精 讲 返回导航 主题五　化学反应的热效应、速率与平衡 返回导航 1 主题五　化学反应的热效应、速率与平衡 返回导航 1 主题五　化学反应的热效应、速率与平衡 返回导航 1 ＝ ＜ ＞ 主题五　化学反应的热效应、速率与平衡 返回导航 1 主题五　化学反应的热效应、速率与平衡 返回导航 1 预 测 演 练 返回导航 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2NaF(s)＋SiF4(g)，根据曲线的变化趋势及变化比例，结合方程式可判断曲线a、b、c分别为NaF(s)、SiF4(g)、Na2SiF6(s)。由上述分析知，A正确；N2不与体系中任何物质反应，由于容器恒容，因此SiF4的分压不变，仍为p1，B正确；该反应的平衡常数Kp＝p(SiF4)，由题图可知，温度越高，Na2SiF6分解程度越大，平衡时p(SiF4)越大，即Kp越大，由于T2温 度下Na2SiF6已完全分解，因此升温至T3时，无法释放更多的SiF4，故p3小于T3温度时热解反应的平衡常数Kp，C正确；T1温度时，加入SiF4的瞬间其分压增大，平衡逆向移动，由Kp＝p(SiF4)知，重新平衡后SiF4的分压仍为p1，SiF4的浓度不变，故逆反应速率不变，D错误。 2．(2024·安徽卷)室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 的影响因素，测得不同条件下SeO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是(　　) A．实验①中，0～2小时内平均反应速率v(SeO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) )＝2.0 mol·L－1·h－1 B．实验③中，反应的离子方程式为：2Fe＋SeO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ＋8H＋===2Fe3＋＋Se＋4H2O C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D．其他条件相同时，水样初始pH越小，SeO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 的去除效果越好 答案　C 解析　实验①中，0～2小时内平均反应速率v(SeO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) )＝ eq \f(5.0×10－5mol·L－1－1.0×10－5 mol·L－1,2h) ＝2.0×10－5 mol·L－1·h－1，A不正确；实验③中水样初始pH＝8，溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用H＋配电荷守恒，B不正确；由实验①和②可知，在相同时间内，实验①中SeO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 浓度的变化大，则其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确；由实验②和③可知，在相同时间内，实验②中SeO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 浓度的变化大，则其他条件相同时，适当减小水样初始pH，SeO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 的去除效果较好，但是当初始pH太小时，H＋浓度太大，纳米铁与H＋反应速率加快，会导致与SeO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 反应的纳米铁减少，因此，初始pH越小，SeO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 的去除效果不一定越好，D不正确。 3．(2023·河北卷)在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应。 反应②和③的速率方程分别为v2＝k2c2(X)和v3＝k3c(Z)，其中k2、k3分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得W(g)的浓度随时间的变化如下表。 t/min 0 1 2 3 4 5 c(W)/(mol·L－1) 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 下列说法正确的是(　　) A．0～2 min内，X的平均反应速率为0.080 mol·L－1·min－1 B．若增大容器容积，平衡时Y的产率增大 C．若k2＝k3，平衡时c(Z)＝c(X) D．若升高温度，平衡时c(Z)减小 答案　D 解析　由题表知0～2 min内Δc(W)＝(0.160－0.080) mol·L－1＝0.080 mol·L－1，Δc(X)＝2Δc(W)＝0.160 mol·L－1，但一部分X转化为Z，造成Δc(X)<0.160 mol·L－1，则v(X)< eq \f(0.160 mol·L－1,2 min) ＝0.080 mol·L－1·min－1，故A错误；平衡时v逆＝v正，即v3＝v2，k3c(Z)＝k2c2(X)，若k2＝k3，平衡时c(Z)＝c2(X)，故C错误；反应③的活化能大于反应②，ΔH＝正反应活化能－逆反应活化能<0，则4X(g)⇌2Z(g)　ΔH<0，升高温度，平衡逆向移动，则平衡时c(Z)减小，故D正确。 考向二　化学反应速率与平衡图像分析 4．(2025·安徽卷)恒温恒压密闭容器中，t＝0时加入A(g)，各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率v＝kx，k为反应速率常数)。 下列说法错误的是(　　) A．该条件下 eq \f(xN，平衡,xM，平衡) ＝ eq \f(k－1k2,k1k－2) B．0～t1时间段，生成M和N的平均反应速率相等 C．若加入催化剂，k1增大，k2不变，则x1和xM，平衡均变大 D．若A(g)→M(g)和A(g)→N(g)均为放热反应，升高温度则xA，平衡变大 答案　C 解析　①A(g)⇌M(g)的K＝ eq \f(k1,k－1) ，②A(g)⇌N(g)的K＝ eq \f(k2,k－2) ，②－①得到M(g)⇌N(g)，则K＝ eq \f(xN，平衡,xM，平衡) ＝ eq \f(\f(k2,k－2),\f(k1,k－1)) ＝ eq \f(k2k－1,k1k－2) ，A正确；由图可知，0～t1时间段，生成M和N的物质的量相同，由此可知，生成M和N的平均反应速率相等，B正确；若加入催化剂，k1增大，更有利于生成M，则x1变大，但催化剂不影响平衡移动，xM，平衡不变，C错误；若A(g)→M(g)和A(g)→N(g)均为放热反应，升高温度，两个反应均逆向移动，A的物质的量分数变大，即xA，平衡变大，D正确。 5．(双选)(2024·山东卷)逆水气变换反应：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)　ΔH>0。一定压力下，按CO2、H2物质的量之比n(CO2)∶n(H2)＝1∶1投料，T1、T2温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为v＝kc0.5(H2)c(CO2)，T1、T2温度时反应速率常数k分别为k1、k2。下列说法错误的是(　　) A．k1>k2 B．T1、T2温度下达平衡时反应速率的比值： eq \f(v（T1）,v（T2）) < eq \f(k1,k2) C．温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变 D．T2温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与T1温度时相同 答案　CD 解析　根据分析，T1比T2反应速率快，T1>T2反应速率常数与温度有关，结合反应速率方程知k1>k2，A项正确；反应的速率方程为v＝kc0.5(H2)c(CO2)，则 eq \f(v（T1）,v（T2）) ＝eq \o\al(\s\up1(0.5),\s\do1(1)) eq \f(c（H2）1c（CO2）,k2c eq \o\al(\s\up1(0.5),\s\do1(2)) （H2）2c（CO2）) ，T1温度下达到平衡时反应物的摩尔分数低于T2温度下平衡时，eq \o\al(\s\up1(0.5),\s\do1(1)) eq \f(c（H2）1c（CO2）,c eq \o\al(\s\up1(0.5),\s\do1(2)) （H2）2c（CO2）) <1，则 eq \f(v（T1）,v（T2）) < eq \f(k1,k2) ，B项正确；温度不变，仅改变体系初始压力，虽然平衡不移动，但反应物的浓度改变，反应速率改变，反应达到平衡的时间改变，C错误；T2温度下，改变初始投料比，相当于改变某一反应物的浓度，达到平衡时H2和CO2的摩尔分数不可能相等，D项错误。 6．(双选)(2023·山东卷)一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如下： 已知反应初始E的浓度为0.10 mol·L－1，TFAA的浓度为0.08 mol·L－1，部分物质的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是(　　) A．t1时刻，体系中有E存在 B．t2时刻，体系中无F存在 C．E和TFAA反应生成F的活化能很小 D．反应达平衡后，TFAA的浓度为0.08 mol·L－1　 答案　AC 答案　AC 解析　t1时刻TFAA浓度为0，则TFAA完全反应，消耗的E为0.08 mol·L－1，E剩余0.02 mol·L－1，故体系中有E存在，A正确；由题给反应路径和元素守恒知，体系中TFAA、G、F的总浓度应为0.08 mol·L－1，由题图知，t2时刻TFAA和G的浓度之和小于0.08 mol·L－1，则体系中一定存在F，B错误；由图可知，反应刚开始TFAA的浓度迅速减小为0，则E和TFAA的反应速率非常快，该反应的活化能很小，C正确；只有F、G全部转化为H和TFAA时，TFAA的浓度才能为0.08 mol·L－1，而G⇌H＋TFAA为可逆反应，所以反应达平衡后，TFAA的浓度一定小于0.08 mol·L－1，D错误。 7．(2024·湖南卷)恒压下，向某密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)和CO(g)，发生如下反应： 主反应：CH3OH(g)＋CO(g)===CH3COOH(g)　ΔH1 副反应：CH3OH(g)＋CH3COOH(g)===CH3COOCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2 在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数δ[δ(CH3COOH)＝ eq \f(n（CH3COOH）,n（CH3COOH）＋n（CH3COOCH3）) ]随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A．投料比x代表 eq \f(n（CH3OH）,n（CO）) B．曲线c代表乙酸的分布分数 C．ΔH1<0，ΔH2>0 D．L、M、N三点的平衡常数：K(L)＝K(M)>K(N) 答案　D 解析　图中曲线表示的是两种含碳产物的分布分数即δ(CH3COOH)、δ(CH3COOCH3)，结合主、副反应可知，x代表 eq \f(n（CO）,n（CH3OH）) ，曲线a或曲线b表示CH3COOH分布分数，曲线c或曲线d表示CH3COOCH3分布分数，故A、B错误；曲线a或曲线b表示δ(CH3COOH)，由图像可知，当 eq \f(n（CO）,n（CH3OH）) 相同时，T2>T1，T2时δ(CH3COOH)大于T1时，说明升高温度主反应的平衡正向移动，故ΔH1>0；同理，T1时δ(CH3COOCH3)大于T2时，说明升高温度副反应的平衡逆向移动， 故ΔH2<0，C错误；L、M、N三点对应副反应ΔH2<0，且TN>TM＝TL，升高温度平衡逆向移动，故K(L)＝K(M)>K(N)，D正确。 8．(2023·湖南卷)向一恒容密闭容器中加入1 mol CH4和一定量的H2O，发生反应：CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比x[x＝ eq \f(n（CH4）,n（H2O）) ]随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A.x1<x2 B．反应速率：vb正<vc正 C．点a、b、c对应的平衡常数：Ka<Kb＝Kc D．反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 答案　B 解析　一定条件下，增大H2O(g)的浓度，能提高CH4的转化率，即x值越小，CH4的转化率越大，则x1<x2，故A正确；b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1 mol，b点x值小于c点，则b点H2O(g)多，反应物浓度大，则反应速率：vb正>vc正，故B错误；由图像可知，x一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大，温度相同，K不变，则点a、b、c对应的平衡常数：Ka<Kb＝Kc，故C正确；该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故D正确。 1．化学平衡与平衡转化率 (1)转化率和平衡转化率 转化率有未达到平衡的转化率和平衡转化率，在审题的时候一定要注意转化率是否为平衡转化率。 (2)转化率与温度的关系 可逆反应的焓变ΔH 升高温度 吸热反应，ΔH>0 未达到平衡的转化率增大 平衡转化率增大 放热反应，ΔH<0 未达到平衡的转化率增大 平衡转化率减小 (3)增大反应物的浓度与平衡转化率的关系(其中A、B、C均为气体) 影响(4)如果两气体物质的投料比按照化学计量数投料，那么无论是否达到化学平衡，两者的转化率一直相等。 2．化学平衡常数、平衡移动方向与反应速率的关系 aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)＋dD(g) K＝ eq \f(cc（C）·cd（D）,ca（A）·cb（B）) 平衡时浓度 Q＝ eq \f(cc（C）·cd（D）,ca（A）·cb（B）) 某时刻浓度 3.化学反应速率与平衡图像分析思路 1．(2025·江苏卷)甘油(C3H8O3)水蒸气重整获得H2过程中的主要反应： 反应Ⅰ　C3H8O3(g)===3CO(g)＋4H2(g)　ΔH>0 反应Ⅱ　CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0 反应Ⅲ　CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH<0 1．0×105Pa条件下，1 mol C3H8O3和 9 mol H2O发生上述反应达平衡状态时，体 系中CO、H2、CO2和CH4的物质的量随温度 变化的理论计算结果如图所示。下列说法正 确的是(　　) A．550 ℃时，H2O的平衡转化率为20% B．550 ℃反应达平衡状态时，n(CO2)∶n(CO)＝11∶25 C．其他条件不变，在400～550 ℃范围，平衡时H2O的物质的量随温度升高而增大 D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时H2的物质的量 答案　　A 解析　550 ℃时，曲线①物质的量是5 mol，根据原子守恒，n(C)＝3 mol，则其不可能是含碳微粒，故曲线①表示H2，升高温度，反应Ⅰ平衡正移，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO物质的量增大，则曲线③代表CO，温度升高，反应Ⅲ逆向移动，CH4物质的量降低，则曲线②代表CH4，据此解答。550 ℃时，n(H2)＝5 mol，n(CO2)＝2.2 mol，n(CH4)＝n(CO)＝0.4 mol，根据C原子守恒，可得n(C3H8O3)＝ eq \f(n（C）－n（CO2）－n（CO）－n（CH4）,3) ＝0，根据O原子守恒，可得n(H2O)＝ eq \f(n（O）－2n（CO2）－n（CO）－3n（C3H8O3）,1) ＝7.2 mol(也可利用H原子守恒计算，结果相同)，则α(H2O)＝ eq \f(9 mol－7.2 mol,9 mol) ×100%＝20%，A正确；550 ℃时，n(CO2)＝2.2 mol，n(CO)＝0.4 mol，则n(CO2)∶n(CO)＝11∶2，B错误；400～550 ℃范围，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，n(CO2)增大，说明反应Ⅲ逆向移动程度更大，则H2O的物质的量减小，C错误；增大压强，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动，反应Ⅲ平衡正向移动，H2的物质的量减小，D错误。 2．(2025·浙江二模)水煤气变换法反应为：CO eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(g)) ＋H2O eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(g)) ⇌CO2 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(g)) ＋H2 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(g)) ，将各0.5 mol的CO和H2O混合气体投入体积可变的密闭容器中，于不同的温度下测得反应物的物质的量分数(φ)随时间变化关系如图所示。 下列说法不正确的是(　　) A．温度T2高于T1 B．升高温度，正反应速率增大的倍数小于逆反应速率 C．恒温恒容下，在状态a容器中再充入1.8 mol CO和2.7 mol CO2，平衡不移动 D．在T2时，反应物的物质的量投入加倍，则φ随时间变化可能为曲线L 答案　　　D 解析　A．由图可知，T2比T1先到达平衡状态，说明T2比T1对应反应速率快，则温度T2>T1，A正确；B.由图可知，升高温度，反应物的物质的量分数(φ)增大，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应；对放热反应而言，升高温度，正、逆反应速率都增大，但是正反应速率增大的倍数小于逆反应速率，B正确；C.状态a容器中，达到平衡时，消耗CO、H2O物质的量均为0.5 mol－0.2 mol＝0.3 mol，则生成CO2、H2物质的量均为0.3 mol，平衡时K＝ eq \f(\f(0.3 mol,V)×\f(0.3 mol,V),\f(0.2 mol,V)×\f(0.2 mol,V)) ＝ eq \f(9,4) ，再 充入1.8 mol CO和2.7 mol CO2，瞬时Q＝ eq \f(\f(3 mol,V)×\f(0.3 mol,V),\f(2 mol,V)×\f(0.2 mol,V)) ＝ eq \f(9,4) ＝K，则平衡不移动，C正确；D.体积可变的密闭容器中，在T2时，反应物的物质的量投入加倍，则容器的体积也加倍，容器中反应物的浓度不变，化学反应速率不变，到达平衡的时间不变，则φ随时间变化不可能为曲线L，D错误；故选D。 3．(2025·江苏调研)用碘甲烷 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3I)) 热裂解制取低碳烯烃的反应有： 反应Ⅰ：2CH3I eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(g)) ＝C2H4 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(g)) ＋2HI eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(g)) ΔH1＝＋102.8 kJ/ mol 反应Ⅱ：3C2H4 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(g)) ＝2C3H6 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(g)) ΔH2＝－110 kJ/ mol 反应Ⅲ：2C2H4 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(g)) ＝C4H8 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(g)) 　ΔH3＝－283 kJ/ mol 在体积为1 L的恒容密闭容器中，投入1 mol CH3I eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(g)) ，不同温度下平衡时体系中C2H4、C3H6、C4H8物质的量分数随温度变化如图所示。 下列说法正确的是(　　) A．反应4C3H6 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(g)) ===3C4H8 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(g)) 　ΔH＝＋629 kJ/ mol B．对于反应Ⅲ，寻找500K以上的高效催化剂，可提高平衡时C4H8的物质的量分数 C．800K时，加压能提高平衡时C2H4的选择性 D．715K的平衡体系中，HI的物质的量分数为64% 答案　　D 解析　由热化学方程式可知，反应Ⅰ为吸热反应，升高温度平衡正向移动，C2H4物质的量分数增大；反应Ⅱ和反应Ⅲ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则一直上升的曲线表示C2H4的物质的量分数，则另一条曲线为C3H6；A.根据盖斯定律：3×Ⅲ－2×Ⅱ得4C3H6 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(g)) ===3C4H8 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(g)) 　ΔH＝－629 kJ/ mol，A错误；B.催化剂改变反应速率，但是不改变平衡移动，不能提高平衡时C4H8的物质的量分数，B错误；C.反应Ⅰ为气体分子数增大的反应、反应Ⅱ和反应Ⅲ为气体分子数减小的反应，800K时，加压，反应Ⅰ逆向移动、反应Ⅱ和反应Ⅲ正向移动，导致C2H4的选择性降低，C错误；D.根据图像可知，715K平衡时，n(C3H6)＝n(C4H8)＝2n(C2H4)，设n(C2H4)＝x，n(C3H6)＝n(C4H8)＝2x，n(CH3I)＝y，则n(HI)＝1－y，根据C守恒得：1＝y＋2x＋6x＋8x， C2H4物质的量分数为4%得 eq \f(x,y＋5x＋1－y) ×100%＝4%，联立两式解得：x＝ eq \f(1,20) ，y＝ eq \f(1,5) ，则HI的物质的量分数为 eq \f(1－\f(1,5),\f(1,5)＋5×\f(1,20)＋1－\f(1,5)) ×100%＝64%，D正确；故选D。 4．(2025·南通二模)在催化剂作用下，以C2H6、CO2为原料合成C2H4，其主要反应有： 反应1　C2H6(g)＋CO2(g)⇌C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g)　ΔH＝＋177 kJ·mol－1 反应2　C2H6(g)⇌CH4(g)＋H2(g)＋C(s) ΔH＝＋9 kJ·mol－1 将体积比为1∶1的C2H6、CO2混合气体按一定流速通过催化反应管，测得C2H6、CO2的转化率随温度变化的关系如图所示。 已知C2H4的选择性＝ eq \f(n生成（C2H4）,n反应（C2H6）) ×100%。 下列说法正确的是(　　) A．图中曲线①表示CO2转化率随温度的变化 B．720～800 ℃范围内，随温度的升高，出口处C2H4及CH4的量均增大 C．720～800 ℃范围内，随温度的升高，C2H4的选择性不断增大 D．其他条件不变，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时C2H4产率 答案　　B 解析　由题图分析可知，图中曲线①表示C2H6转化率随温度的变化，故A错误；720～800 ℃范围内，随温度的升高，C2H6、CO2的转化率都增大，则出口处C2H4及CH4的量均增大，故B正确；720～800 ℃范围内，随温度的升高，C2H6、CO2的转化率都增大，但C2H6的转化率增大程度大于CO2，说明反应2正向进行的程度大于反应1，C2H4的选择性不断减小，故C错误；催化剂不改变平衡产率，故D错误。 $