第1篇 主题3 综合大题题型研究(Ⅰ)——物质结构与性质（PPT课件）-【艺术生百日冲刺】2026高考化学艺术生基础生文化课成功方案

该高中化学高考复习课件聚焦“物质结构与性质 元素周期律”专题，依据高考评价体系梳理了原子结构、分子结构、晶体结构及元素周期律等核心考点，通过近三年真题分析明确晶胞计算、化学键类型判断、杂化轨道类型等高频考点权重，归纳综合大题、结构分析题等常考题型，体现高考备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“真题精做+解题指导+预测演练”三维备考策略，精选2025浙江1月卷、山东卷等真题，深入解析晶胞密度计算（如PbS晶胞）、电离能电负性比较等典型题型，培养学生模型认知的科学思维和物质结构决定性质的化学观念。设“易错点警示”和“抢分技巧”模块，助力学生高效突破考点，教师可据此精准规划复习，提升备考效率。

主题三　物质结构与性质　元素周期律 综合大题题型研究(Ⅰ)——物质结构与性质 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 目录 contents Part 01 真题精做 Part 02 解题指导 Part 04 题型抢分练 Part 03 预测演练 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 真题精做 返回导航 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 解题指导 返回导航 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 预测演练 返回导航 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 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Ⅰ.用稍过量的浓H2SO4与磷灰石反应，得到H3PO4溶液、少量SiF4气体、渣(主要成分为CaSO4)。 Ⅱ.将磷灰石脱水、还原，得到的白磷(P4)燃烧后与水反应制得H3PO4溶液。 ①方法Ⅰ，所得H3PO4溶液中含有的杂质酸是________________。 ②以方法Ⅰ中所得渣为硫源，设计实验制备无水Na2SO4，流程如下： 溶液A是____________，系列操作B是______________________，操作C是__________。 ③方法Ⅱ中，脱水得到的Ca10(PO4)6O(足量)与炭(C)、SiO2高温下反应，生成白磷(P4)和另一种可燃性气体，该反应的化学方程式是_____________________________________。 答案　(1)AD (2)①Ca3PCl3　②溶液变蓝，有气体放出，形成悬浊液 (3)PO eq \o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4)) 半径较小，负电荷密度较大 (4)①H2SO4、HCl、HF(或H2SiF6) ②碳酸钠溶液　过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤　加热脱水 ③2Ca10(PO4)6O＋30C＋20SiO2 eq \o(=====,\s\up15(高温)) 20CaSiO3＋3P4＋30CO↑ 解析　(1)基态P原子价电子排布式为3s23p3，根据洪特规则，3p轨道上的3个电子自旋方向相同，A正确；基态As原子价电子排布式为4s24p3，基态As3＋的价电子排布式为4s2，最外层电子数为2，B错误；P3＋比P5＋多一个电子层，所以P3＋的半径大于P5＋的半径，C错误；基态P原子的电子排布式为[Ne]3s23p3，故电子排布为[Ne]3s13p4的P原子中3s轨道上的1个电子跃迁到3p轨道，处于激发态，D正确。(2)①根据均摊法，晶胞中Cl位于面心，个数为6× eq \f(1,2) ＝3，P位于顶点，个数为8× eq \f(1,8) ＝1，Ca位于棱上，个数为12× eq \f(1,4) ＝3，所以化学式是Ca3PCl3。 ②Ca3PCl3中P显－3价，Ca3PCl3溶于水中发生水解反应生成CaCl2、微溶的Ca(OH)2、PH3气体，溶液呈碱性，石蕊溶液变蓝。(3)PO eq \o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4)) 与HP2O eq \o\al(\s\up1(3－),\s\do1(7)) 所带负电荷数相同，PO eq \o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4)) 半径较小，负电荷密度较大，更易结合H＋，所以H4P2O7的Ka3大于H3PO4的Ka3。(4)①方法Ⅰ中，Ca5(PO4)3OH、Ca5(PO4)3F、Ca5(PO4)3Cl和过量浓硫酸反应生成CaSO4、H3PO4、HF、HCl，其中部分HF和SiO2反应生成SiF4气体和水，还可能生成H2SiF6，则H3PO4溶液中含有的杂质酸是H2SO4、HCl、HF(或H2SiF6)。②因碳酸钙比硫酸钙更难溶，且渣与溶液A反应后可制得Na2SO4，则应将碳酸钠溶液加入渣中，反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，故溶液A是碳酸钠溶液；过滤出碳酸钙，得硫酸钠、碳酸钠混合液，加 硫酸除去碳酸钠，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得Na2SO4·xH2O，Na2SO4·xH2O加热脱水得无水Na2SO4。③根据元素守恒，反应生成的可燃性气体为CO，该反应的化学方程式是2Ca10(PO4)6O＋30C＋20SiO2 eq \o(=====,\s\up15(高温)) 20CaSiO3＋3P4＋30CO↑。 2．(2025·山东卷)Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)在元素周期表中，Fe位于第________周期________族。基态Fe原子与基态Fe3＋离子未成对电子数之比为________。 (2)尿素分子(H2NCONH2)与Fe3＋形成配离子的硝酸盐[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 ①元素C、N、O中，第一电离能最大的是________，电负性最大的是________。 ②尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为________。 ③八面体配离子[Fe(H2NCONH2)6]3＋中Fe3＋的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与Fe3＋配位的原子是________(填元素符号)。 (3)α­Fe可用作合成氨催化剂，其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为a pm)。 ①α­Fe晶胞中Fe原子的半径为________pm。 ②研究发现，α­Fe晶胞中阴影所示m、n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。m、n截面中，催化活性较低的是________，该截面单位面积含有的Fe原子为________个·pm－2。 答案　(1)四　Ⅷ　4∶5　(2)①N　O　②sp2　③O　(3)① eq \f(\r(3),4) a　②n　 eq \f(\r(2),a2) 解析　(1)Fe为26号元素，基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，故Fe位于第四周期Ⅷ族。基态Fe原子、基态Fe3＋的价电子排布式分别为3d64s2、3d5，未成对电子数之比为4∶5。(2)①同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，N由于2p能级为半充满状态，较稳定，其第一电离能大于O，故元素C、N、O中，第一电离能最大的是N；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故元素C、N、O中，电负性最大的是O。②尿素分子中，C原子形成1个双键、2个单键，无孤电子对，故C原 子采取的轨道杂化方式为sp2。③八面体配离子[Fe(H2NCONH2)6]3＋中Fe3＋的配位数为6，则形成6个配位键，H2NCONH2中O和N上有孤电子对，能与Fe3＋形成配位键，由碳氮键的键长均相等，知配位原子不能是N，故与Fe3＋配位的原子是O。(3)①α­Fe晶胞为体心立方晶胞，体对角线上3个Fe原子相切，设Fe原子半径为r，则4r＝ eq \r(3) a pm，解得r＝ eq \f(\r(3),4) a pm。②m截面中Fe的个数为4× eq \f(1,4) ＝1，面积为a2 pm2，则单位面积含有的Fe原子个数为 eq \f(1,a2) ；n截面中Fe的个数为4× eq \f(1,4) ＋1＝2，面积为 eq \r(2) a2 pm2，则单位面积含有的Fe原子个数为 eq \f(\r(2),a2) ，故催化活性较低的是n。 3．(2024·全国甲卷)ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： (1)该族元素基态原子核外未成对电子数为__________，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为________。 (2)CaC2俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为________(填标号)。 a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键 (3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷SiCH3H，其中电负性最大的元素是________，硅原子的杂化轨道类型为________。 (4)早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如表，结合变化规律说明原因：__________________________。 物质 SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4 熔点/℃ 442 －34 29 143 (5)结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中Pb的配位数为________。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为________ g·cm－3(列出计算式)。 答案　(1)2　＋4　(2)bd　(3)C　sp3　(4)SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高　(5)6　 eq \f(4×（207＋32）,NA×（594×10－10）3) 解析　(1)ⅣA族元素基态原子的价层电子排布为ns2np2，其核外未成对电子数为2；ⅣA族元素原子最外层电子数均为4，在与其他元素形成化合物时呈现的最高化合价为＋4。(2)CaC2的电子式为Ca2＋[∶C⋮⋮C∶]2－，可知此化合物中存在的化学键为离子键和非极性共价键，不存在极性共价键和配位键。(3)聚甲基硅烷SiCH3H中含C、Si、H三 种元素，其电负性大小：C>H>Si，电负性最大的元素是C；硅原子与4个原子形成共价键，价层电子对数为4，没有孤电子对，其杂化轨道类型为sp3。(5)PbS晶胞中有4个Pb和4个S，距离每个Pb原子周围最近的S原子是6个。设NA为阿伏加德罗常数的值，则NA个晶胞的质量为4×(207＋32) g，NA个晶胞的体积为NA×(594×10－10 cm)3，则该晶体密度为 eq \f(4×（207＋32）,NA×（594×10－10）3) g·cm－3。 2．(2023·北京高考)硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根(S2Oeq \o\al(2－,3))可看作是SOeq \o\al(2－,4)中的一个O原子被S原子取代的产物。 (1)基态S原子价层电子排布式是_____________________________ _________________________。 (2)比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________。 (3)S2Oeq \o\al(2－,3)的空间结构是______________________________________ _____________。 (4)同位素示踪实验可证实S2Oeq \o\al(2－,3)中两个S原子的化学环境不同，实验过程为SOeq \o\al(2－,3) eq \o(――→,\s\up17(S),\s\do5(ⅰ))S2Oeq \o\al(2－,3) eq \o(――→,\s\up17(Ag＋),\s\do15(ⅱ))Ag2S＋SOeq \o\al(2－,4)。过程ⅱ中，S2Oeq \o\al(2－,3)断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是Naeq \o\al(32,2)SO3和35S，过程ⅱ含硫产物是________________________。 (5)MgS2O3·6H2O的晶胞形状为长方体，边长分别为a nm、b nm、c nm，结构如图所示。 晶胞中的[Mg(H2O)6]2＋个数为________。已知MgS2O3·6H2O的摩尔质量是M g·mol－1，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为________g·cm－3。(1 nm＝10－7 cm) (6)浸金时，S2Oeq \o\al(2－,3)作为配体可提供孤电子对与Au＋形成[Au(S2O3)2]3－。分别判断S2Oeq \o\al(2－,3)中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由：__________________________________________________________ _________________________________________________________________________________。 答案　(1)3s23p4　(2)I1(O)>I1(S)，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子　(3)四面体形　(4)Naeq \o\al(32,2)SO4和Ageq \o\al(35,2)S　(5)4　 eq \f(4M,NAabc)×1021　(6)S2Oeq \o\al(2－,3)中的中心S原子的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子；端基S原子含有孤电子对，能做配位原子 解析　(1)S是第三周期第ⅥA族元素，基态S原子价层电子排布式为3s23p4。(3)SOeq \o\al(2－,4)的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体形，S2Oeq \o\al(2－,3)可看作是SOeq \o\al(2－,4)中的1个O原子被S原子取代，则S2Oeq \o\al(2－,3)的空间结构为四面体形。(4)过程ⅱ中S2Oeq \o\al(2－,3)断裂的只有硫硫键，根据反应机理可知，整个过程中SOeq \o\al(2－,3)最终转化为SOeq \o\al(2－,4)，S最终转化为Ag2S。若过程ⅰ所用试剂为Naeq \o\al(32,2)SO3和35S，过程ⅱ的含硫产物是Naeq \o\al(32,2)SO4和Ageq \o\al(35,2)S。(5)由晶胞结构可知，1个晶胞中含有8×eq \f(1,8)＋4×eq \f(1,4)＋2×eq \f(1,2)＋1＝4个[Mg(H2O)6]2＋，含有4个S2Oeq \o\al(2－,3)；该晶体的密度ρ＝eq \f(4M,NAabc×10－21) g·cm－3＝eq \f(4M,NAabc)×1021 g·cm－3。 物质结构与性质综合题大多以某种新材料、催化剂、新药物等为命题素材，从原子、分子、团簇、晶体的不同层面考察学生从微观认知物质性质的学科素养。题目的呈现形式多为组合拼盘式。解答此类试题应紧紧围绕三条主线进行 主线一　原子结构与元素性质的考查 主线二　分子结构与元素性质的考查 主线三　晶体结构与元素性质的考查 1．(2025·山东联考)硼单质及其化合物有重要的应用。阅读下列材料，回答问题： 硼晶体熔点为2076℃。BF3可与NH3反应生成NH3·BF3。乙硼烷(B2H6)具有还原性，易水解生成H3BO3 (一元弱酸)；乙硼烷可与NH3反应生成氨硼烷(NH3·BH3)，其在一定条件下可以脱氢，最终得到氮化硼；乙硼烷也可与NaH反应生成NaBH4。 (1)下列说法正确的是________(填字母)。 A．元素的电负性大小顺序是O＞N＞B＞H B．乙硼烷水解方程式为B2H6＋6H2O===2H3BO3＋6H2↑ C．氨硼烷分子中N提供孤电子对，B提供空轨道形成配位键 D．NaBH4晶体中存在的相互作用有离子键、共价键、氢键 (2)基态硼原子的最高能级电子排布式是________；单质硼的晶体类型是________；写出H3BO3的电离方程式：___________；F－B－F键角比较：BF3___________(填“＞”或“＜”) NH3·BF3；BHeq \o\al(－,4)的空间结构是___________。 (3)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图甲所示。 ①六方氮化硼中，距离B原子最近的B原子个数为___________。若阿伏加德罗常数的数值为NA，晶体相关参数如图所示，晶体密度为___________g/cm3(用含有a、c、NA的式子表示)。 ②另一种立方BN晶体与金刚石结构相似，其晶胞结构如图乙。图丙中○表示N原子的投影位置，在图中用●标出B原子的投影位置___________。 答案　(1)BC　(2)2p1　共价晶体　H3BO3＋H2OH＋＋[B(OH)4]－　＞　正四面体形 (3)6　eq \f(50×1021,3\r(3)NA×a2c)　 解析　(1)A.元素的非金属性越强，该元素的电负性就越大，O元素的非金属性大于N、H，所以元素的电负性：O＞N＞H，根据N、H共用电子对的偏向，可知非金属性：H＞B，所以上述四种元素的大小顺序是：O＞N＞H＞B，A错误；B.乙硼烷水解产生H3BO3、H2，反应的化 学方程式为：B2H6＋6H2O＝2H3BO3＋6H2↑，B正确；C.氨硼烷分子中N原子上有孤对电子，可以提供孤电子对，B原子上有空轨道，B原子提供空轨道，与N原子的孤电子对形成配位键，C正确；D.NaBH4晶体是离子晶体，阳离子与阴离子之间存在离子键，在阴离子中存在共价键、配位键，但由于B元素的电负性不大，不能形成氢键，D错误；故合理选项是BC。 (2)B是5号元素，根据构造原理可知：基本B原子核外电子排布式是1s22s22p1，其占据的最高能级是2p能级，该能级上有1个电子，故基态硼原子的最高能级电子排布式是2p1；根据硼晶体熔点为2076℃，可知其熔点很高，说明B晶体属于共价晶体；H3BO3 是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，能够与H2O电离产生的OH－的O原子通过配位键结合，从而电离产生H＋、[B(OH)4]－，电离方程式为：H3BO3＋H2OH＋＋[B(OH)4]－；BF3中B原子价电子数目是3，分子结构是平面三角形，F －B－F的键角是120°；在NH3·BF3中N与B原子形成配位键，从而使该物质分子中B原子价电子数目是4，分子的构型变为正四面体，分子中F－B－F的键角是109°28′，故F－B－F的键角：BF3＞NH3·BF3；BHeq \o\al(－,4)中的中心B原子价电子数目是4，故BHeq \o\al(－,4)的空间结构是正四面体形。 (3)①六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构，每个B原子与3个N原子形成共价键，每个N原子与3个B原子形成共价键，通过该B原子可以形成3个正六边形，每个六边形中含有2个B原子与该B原子距离相等且最近，故立方相氮化硼中，距离B原子最近的B原子个数为6个；在六方相氮化硼中含有的B原子数目是6×eq \f(1,6)＝1，含有的N原子数是6×eq \f(1,6)＝1，因此1个晶胞中含有1个BN，晶胞质量是m＝eq \f(11＋14,NA)g＝eq \f(25,NA) g，晶胞的体积V＝底面积×高＝6×eq \f(（a×10－7）×（\f(\r(3),2)a×10－7）,2)×(c×10－7)cm3＝eq \f(3\r(3),2)a2c×10－21cm3，则该晶体的密度ρ＝eq \f(m,V)＝eq \f(\f(25,NA)g,\f(3\r(3),2)a2c×10－21cm3)＝eq \f(50×1021,3\r(3)NA×a2c)g/cm3；②根据晶胞结构分析：立方氮化 硼晶胞沿着体对角线方向可以观察到六边形，中心B与N重合，外侧大正六边形均由N原子构成，而内部小正六边形由3个B原子、3个N原子相间构成，所以画图为 INCLUDEPICTURE"52++.TIF" 或。 2．(2025·成都联考)含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题： (1)一个原子轨道填充2个自旋方向相反(顺时针和逆时针)的电子。原子中电子有两种相反的自旋状态，分别用＋eq \f(1,2)和－eq \f(1,2)表示，称为电子的自旋磁量子数，则基态铜原子自旋磁量子数的代数和为_______；基态Cu＋较基态Cu2＋更稳定的原因是__________________________。 (2)CuSO4稀溶液中存在eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Cu\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2O))\s\do7(6))) eq \s\up12(2＋)，eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Cu\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2O))\s\do7(6))) eq \s\up12(2＋)的空间构型为八面体形：下列对eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Cu\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2O))\s\do7(6))) eq \s\up12(2＋)中Cu2＋杂化方式推断合理的是_______(填标号)。 A．sp3　　　　　　　 B．sp3d C．sp3d2 D．dsp2 (3)Cu2＋可形成eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Cu\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(en))\s\do7(2)NH3)) eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(BF4)) eq \s\do7(2)，其中en代表H2N－CH2－CH2－NH2。1 mol该配合物中，VSEPR模型为四面体的非金属原子共有_______个；C、N、F的电负性由大到小的顺序为_______。 (4)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为_____________；该晶体的化学式为___________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点，B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)，\f(1,2)，\f(1,2)))，则C点原子的分数坐标为___________，晶胞中C、D间距离d＝_________pm。 答案　(1)＋eq \f(1,2)或－eq \f(1,2)　基态Cu＋的价电子排布式为全充满的3d10结构，而Cu2＋的价电子排布式为3d9，所以基态Cu＋比Cu2＋稳定　(2)C　(3)　11　C<N<F　(4)50%　CuInTe2　eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(3,4)，\f(1,4)，\f(3,8)))　eq \r(\f(c2,16)＋\f(a2,4)) 解析　(1)Cu的原子序数为29，基态价电子排布式为3d104s1，则自旋磁量子数的代数和为＋eq \f(1,2)或－eq \f(1,2)；基态Cu＋的价电子排布式为全充满的3d10结构，而Cu2＋的价电子排布式为3d9，所以基态Cu＋比Cu2＋稳定。(2)[Cu(H2O)6]2＋的空间构型为八面体形，则Cu2＋的价层电子对数为6，杂化轨道数为6，所以其杂化方式可能为sp3d2，故选C。(3)在H2N－CH2－CH2－NH2中，C原子和N原子均为sp3杂化，NH3和BFeq \o\al(－,4)的中心原子也均为sp3杂化，其VSEPR模型均为四面体形，1 mol该配合物中有 2 molen、1 mol NH3和2 mol BFeq \o\al(－,4)，则VSEPR模型为四面体的非金属原子共有11个；同周期元素的电负性从左到右逐渐增大，则C、N、F的电负性由大到小的顺序为C<N<F。(4)根据晶胞结构可知，在一个晶胞中，Cu、In围成的四面体空隙共有16个，晶体中Te原子有8个，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为50%；该晶胞中Cu位于8个顶点、4个位于面心、1个位于体心，共有Cu：8×eq \f(1,8)＋4×eq \f(1,2)＋1＝4个；In位于面心和棱心，位于面心的有6个，位 于棱心的有4个，共有6×eq \f(1,2)＋4×eq \f(1,4)＝4个，Te有8个，所以该晶体的化学式为CuInTe2；C点原子位于下面的二分之一晶胞分成的8个小晶胞其中之一的体心，根据A和B的原子坐标，可知C点原子的坐标为eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(3,4)，\f(1,4)，\f(3,8)))；晶胞中C、D间的距离是一个边长为eq \f(a,2)pm、eq \f(c,4)pm长方形的面对角线，距离为eq \r(\f(c2,16)＋\f(a2,4))。 $