第1篇 主题3 微题型6 元素综合推断（PPT课件）-【艺术生百日冲刺】2026高考化学艺术生基础生文化课成功方案

该高中化学高考复习课件聚焦“物质结构与性质 元素周期律”核心主题，严格对接高考评价体系，梳理元素推断、结构与性质关系等高频考点，通过近五年真题分析明确考点权重，归纳微题型6等常考题型，体现备考针对性与实用性。 课件以“真题精做+疑难精讲+预测演练”为特色，如结合WX=XW等结构式及元素图例，解析元素推断题突破方法，培养学生科学思维与证据推理素养，帮助掌握“结构决定性质”的答题技巧，提升得分率，为教师提供系统复习框架与学情诊断依据。

主题三　物质结构与性质　元素周期律 微题型6　元素综合推断 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 目录 contents Part 01 真题精做 Part 02 疑难精讲 Part 03 预测演练 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 真题精做 返回导航 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 疑 难 精 讲 返回导航 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 预 测 演 练 返回导航 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 谢谢观看 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 1．(2025·黑吉辽内蒙古卷)化学家用无机物甲(YW4ZXY)成功制备了有机物乙 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(（YW2）2XZ)) ，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是(　　) A．第一电离能：Z>Y>X B．甲中不存在配位键 C．乙中σ键和π键的数目比为6∶1 D．甲和乙中X杂化方式分别为sp和sp2 答案　D 解析　　(YW2)2XZ为有机物，基态X、Z原子均有2个单电子，X、Z分别为ⅣA族和ⅥA族元素，X、Y、Z同周期、原子序数依次增大，若X、Y、Z为第三周期元素，则X、Y、Z分别为Si、P、S；若X、Y、Z为第二周期元素，则X、Y、Z分别为C、N、O；又YW4ZXY为无机物，(YW2)2XZ为有机物，所以X、Y、Z分别为C、N、O，W、X、Y、Z原子序数依次增大，能形成YW4ZXY，则W为H，综上所述，W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。C、N、O同周期，同一周期主族元素，从左到右第一电离能有逐渐增大的趋势，第ⅤA族的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，则第一电离能：N＞O＞C，故A错误；甲为NH4OCN， NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 中有N原子提供孤对电子、H＋提供空轨道形成的N→H配位键，故B错误；乙为CH2NONH2，其中有4个N—H、2个C—N、碳氧原子之间1个σ键，则一个CH2NONH2中有7个σ键、1个π键，σ键与π键的数目比为7∶1，故C错误； 甲为NH4OCN，其中的C原子与N原子形成三键、与O原子形成单键，σ键电子对数为2，无孤对电子，C原子采取sp杂化，乙为CH2NONH2，其中C原子形成3个σ键，即σ键电子对数为3，无孤对电子，C原子采取sp2杂化，故D正确。 2．(2025·陕晋宁青卷)一种高聚物(XYZ2)n被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子。下列说法正确的是(　　) A．X、Z的第一电离能：X>Z B．X、Y的简单氢化物的键角：X>Y C．最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y D．X、Y、Z均能形成多种氧化物 答案　D 解析　基态Y的2p轨道半充满，价电子排布式为2s22p3，则Y为N；X、Y、Z均为短周期元素，X、Y价电子数相等，X与Y同主族，则X为P；X、Z电子层数相同，Z的最外层只有1个未成对电子(题图物质中Z形成1个共价键)，Z为第三周期元素，基态Z的价电子排布式为3s23p5，则Z为Cl。同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，则第一电离能：Cl>P，A错误；X(P)、Y(N)同主族，其简单氢化物PH3与NH3的中心原子杂化类型及孤电子对数均相同，但是N的电负性大于P，使得NH3中成键电子对更偏向中心原子，NH3中成键电子对之间的斥力更大，所以键角：PH3<NH3，B错误；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：N>P，所以酸性：HNO3>H3PO4，C错误；N、 P、Cl都能在化合物中呈现多种价态，能与氧形成多种氧化物，N的氧化物有NO、NO2等，P的氧化物有P2O3、P2O5等，Cl的氧化物有Cl2O、ClO2等，D正确。 3．(2025·河南卷)我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素Q、W、X、Y和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，X所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是(　　) A.QY3为极性分子 B．ZY为共价晶体 C．原子半径：W>Z D．1个X2分子中有2个π键 答案　D 解析　　Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，所以X是N；X所在族的族序数等于Q的质子数，Q是B，所以W是C；基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍，即质子数之和为20，所以Y是F，Z是Na。BF3为平面正三角形结构，结构对称，属于非极性分子，A错误；NaF是离子晶体，B错误；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：C＜Li＜Na，C错误；N2分子中含有三键，所以含有2个π键，D正确。 4．(2024·新课标卷)我国科学家最近研究的一种无机盐Y3[Z(WX)6]2纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是(　　) A．W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 B．在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为sp3 C．Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于NH4Cl溶液 D．Y3[Z(WX)6]2中WX－提供电子对与Z3＋形成配位键 答案　A 解析　W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，则W为C元素；每个周期的第ⅡA和第ⅤA族元素的第一电离能都比左右相邻元素的高，由于配合物Y3[Z(WX)6]2中Y在外界，说明Y可以形成简单阳离子，故X和Y分别为N和Mg；Z的M层未成对电子数为4，其价层电子排布式为3d64s2，Z为Fe元素，Y3[Z(WX)6]2为Mg3[Fe(CN)6]2。W、X、Y、Z四种元素的单质中，C元素形成的金刚石熔点最高，A错误；X的简单氢化物是NH3，其中N原子轨道杂化类型为sp3，B正确；Y的氢氧化物是Mg(OH)2，难溶于NaCl溶液，由于NH4Cl为强酸弱碱盐，其溶液因NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 水解显酸性，可溶解Mg(OH)2，C正确；Mg3[Fe(CN)6]2中Fe3＋有空轨道，CN－提供电子对与Fe3＋形成配位键，D正确。 1．金属性和非金属性的比较 (1)非金属性强弱判断：①与氢气化合越容易，非金属性越强；②气态氢化物越稳定，非金属性越强；③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强；④单质的氧化性越强，非金属性越强。 (2)金属性强弱判断：①金属与水或酸反应置换H2越容易(反应越剧烈)，金属性越强；②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强；③单质的还原性越强(对应离子的氧化性越弱)，金属性越强。 2．陈述型元素综合推断题的解题思路 3．常见结构中的共价键数目 (1)卤素原子或氢原子能形成一个共价键。 (2)O、S能形成两个共价键，也可能形成若干配位键。 (3)N、P能形成三个共价键，也可能形成三个共价键、一个配位键，P还能形成五个共价键。 (4)C、Si能形成四个共价键，C也可以形成双键或三键。 (5)B能形成三个共价键，也可以形成三个共价键、一个配位键。 4．结构型元素推断的技巧 结合离子键和共价键成键规律判断原子价电子数，并结合题干信息确定元素。 【例】　化学家利用短周期主族元素X、Y、Z、R、W合成一种高效消毒剂，其分子结构如图所示。已知X、Y、Z、R、W原子序数依次增大且R的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：W>R>Z B．Y的简单氢化物和W的单质相遇会产生白烟 C．R分别与W、Z形成的化合物中含有的化学键种类相同 D．将Y的简单氢化物溶于Z的简单氢化物中，所得体系中存在5种微粒 思路分析 答案　B 解析　同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：Na>Cl，A项错误；NH3与Cl2相遇可产生白烟NH4Cl，B项正确；NaCl、Na2O中只含有离子键，而Na2O2中含有离子键和共价键，故所含化学键的种类不一定相同，C项错误；将NH3溶于H2O中，溶液中存在NH3、H2O、NH3·H2O、NHeq \o\al(＋,4)、OH－、H＋共6种微粒，D项错误。 1．(2025·济南模拟)某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，结构简式如图。其中Y、Z位于同周期相邻主族，W和M的p轨道均含一个未成对电子。下列说法错误的是(　　) A．简单离子半径：W<Z<M B．第一电离能：W<Y<Z C．该离子液体的阴、阳离子均含有配位键 D．ZX5中Z的杂化方式为sp3d 答案　D 解析依据结构可知X形成一个共价键，且在五种元素中原子序数最小，则X为H，Y均形成四个共价键，则Y为C，由于Y、Z位于同周期相邻主族，故Z为N元素，该物质阳离子应该是N(CH3)3与H＋结合，其中N上有1个孤电子对，H＋提供空轨道，二者形成配位键，该物质的阴离子为－1价，结合W和M的p轨道均含有一个未成对电子，故W的价电子结构为3s23p1，M的价电子结构为3s23p5，该阴离子应该为AlCl eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) ，其中Al3＋提供空轨道，Cl－提供孤电子对，二者形成配位键，由此可以得知，X为H，Y为C，Z为N，W为Al，M为Cl。A.Al3＋、N3－均为10电子微粒，Cl－为18电子微粒，所以Cl－的半径最大，依据序大径小的规律可 知N3－＞Al3＋，因此简单离子半径Al3＋＜N3－＜Cl－，故A正确；B.W为Al，其第一电离能较小，C和N属于相同周期元素，随着原子序数最大，第一电离能有增大的趋势，故第一电离能Al＜C＜N，故B正确；C.由上述分析可知，该离子液体中阴阳离子中均含有配位键，故C正确；D.NH5应该为NH4H，其中NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 中N的价层电子对数为4，其杂化方式为sp3，故D错误；故选D。 2．(2025·石家庄二模)某离子与其检验试剂GBHA的反应如下图所示，其中M、W、X、Y、Z为电负性依次增大的分属不同三个周期的前20号元素，下列说法正确的是(　　) A．键角：XZ2<YW3 B．氢化物的沸点：X<Z C．可通过电解熔融MCl2 获得 M的单质 D．同周期第一电离能介于X和Z之间的元素有1种 答案　C 解析　M、W、X、Y、Z为电负性依次增大的分属不同三个周期的前20号元素，再结合图中化学键数目可以推断W为H，X为C，Z为O，Y为N，M离子带两个单位正电荷，所以M为Ca(或Mg)。A.XZ2为CO2，中心原子C原子的价层电子对数是2＋eq \f(1,2)(4－2×2)＝2，没有孤电子对，因此为直线形分子，YW3为NH3，中心原子N原子的价层电子对数是3＋eq \f(1,2)(5－3×1)＝4，有1对孤对电子，因此为三角锥形，故键角 为CO2> NH3，A错误；B.C的氢化物可以是液态、固态烃类，与O的氢化物水沸点大小关系无法确定，B错误；C.电解熔融CaCl2(或MgCl2)获取单质Ca(或Mg)，C正确；D.同周期没有第一电离能介于C和O之间的元素，D错误；故答案选C。 3．(2025·长沙二模)某离子液体结构如图所示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，X和Y基态原子的核外未成对电子数之和为5，Z是第四周期元素。下列说法不正确的是(　　) A．该物质的熔点低于NaZ B．电负性：Y>X>W C．W、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物 D．已知阳离子环与苯环的结构相似，则环上的两个Y原子的杂化方式不同 答案　D 解析　W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，故W、X和Y应为前两周期的元素，且W只形成1个共价键，W为氢元素。X形成4个共价键，Y形成3个共价键，且X和Y基态原子的核外未成对电子数之和为5，故X为碳元素，Y为氮元素。Z带1个负电荷，且是第四周期元素，则Z为溴元素。A.该物质为离子液体，是室温或接近室温时呈液态的盐类物质，故A正确；B.同周期主族元素， 从左往右，电负性增大，电负性：N>C>H，故B正确；C.H、N、Br可形成既含离子键又含共价键的化合物NH4Br，故C正确；D.阳离子环与苯环的结构相似，则环上的5个原子均为sp2杂化，其中带正电荷的Y原子的p轨道提供1个电子，另一个Y原子的p轨道提供1对电子，形成大π键6,5)eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(π)) ，故D错误；故选D。 4．(2025·昆明模拟)物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法错误的是(　　) A．X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应 B．实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质，利用了N单质的还原性 C．Z的氢化物的沸点不一定大于Y的氢化物的沸点 D．化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用 答案　B 解析　物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，X位于第一周期，为H元素，Y、Z位于第二周期，M、N位于第三周期；实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质，则N为S元素；Y形成4个共价键，Z形成2个共价键，M形成的＋1价阳离子，则Y为C元素，Z为O元素，M为Na元素，以此分析解答。根据分析可知，X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，M为Na元素，N为S元素，A.X、Z形成的化合 物为水和过氧化氢，M、N形成的化合物为硫化钠，过氧化氢能够与硫化钠发生氧化还原反应，故A正确；B.N的单质为硫，硫单质为非极性分子，CS2为非极性溶剂，根据相似相溶原理，硫单质易溶于CS2，所以实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的硫单质，与S单质的还原性无关，故B错误；C.Y的氢化物为烃，Z的氢化物为水、双氧水，碳原子数较多的烃常温下为固态，其沸点大于水和双氧水，Z的氢化物的沸点不一定大于Y的氢化物的沸点，故C正确；D.W分子中含有H－O－O－H结构，结合过氧化氢性质可知，化合物W具有强氧化性，可用作氧化剂，但过氧化氢不稳定，该物质不宜在高温下使用，故D正确。答案选B。 5．(2025·安徽三模)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Y5)) eq \s\do7(6) eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(W3X)) eq \s\do7(3) eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(YW4)) eq \s\do7(4)Z，经X射线衍射测得该化合物的晶体结构，其局部结构如图所示。其中Y为氮原子，W与X、W与Y均可形成10电子化合物，Z与其他原子均不同族，且Z的单质可以用于自来水消毒，图中虚线表示氢键。 下列说法正确的是(　　) A．键角：YW3>W2X B．电负性：Z>X C．阴离子Neq \o\al(－,5)中的N原子为sp杂化 D．该晶体中含有的两种阳离子具有相同的空间结构 答案　A 解析　结合图示结构，W为氧，Y为氮原子，则X为氧，Z的单质可以用于自来水消毒，则Z为氯，据此分析。键角：NH3>H2O，故A正确；电负性：O>Cl，故B错误；根据图示阴离子Neq \o\al(－,5)结构可知，N原子为sp2杂化，故C错误；该化合物中的两种阳离子分别为NHeq \o\al(＋,4)和H3O＋，空间构型分别为正四面体与三角锥形，故D错误。 $