第1篇 主题3 微题型5 分子性质 熔、沸点的比较（PPT课件）-【艺术生百日冲刺】2026高考化学艺术生基础生文化课成功方案

该高中化学高考复习课件聚焦“物质结构与性质 元素周期律”专题，围绕分子极性、氢键影响、晶体类型与熔沸点比较等核心考点，依据高考评价体系梳理选择、简答等题型，通过近五年真题（如2023山东卷NF₃极性判断、2023全国乙卷晶体熔沸点比较）明确高频考点分布，构建“结构决定性质”的化学观念体系。 课件亮点在于“真题精析+答题模板+预测演练”的备考策略，如以2023湖南卷羟基苯甲醛熔沸点差异为例，用“分子间氢键增强作用力”模型解析，培养科学思维中的证据推理能力。特设晶体类型判断、氢键应用等答题模板，预测演练强化易错点（如分子内/间氢键辨析），助力学生掌握微观探析方法，教师可据此精准突破考点，提升复习效率。

主题四　物质结构与性质　元素周期律 微题型5　分子性质　熔、沸点的比较 主题四　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 目录 contents Part 01 真题精做 Part 02 疑难精讲 Part 03 预测演练 主题四　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 真题精做 返回导航 主题四　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题四　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题四　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题四　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题四　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题四　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题四　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题四　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题四　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题四　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题四　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题四　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题四　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题四　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题四　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题四　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题四　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题四　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题四　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 疑难精讲 返回导航 主题四　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题四　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 O3为极性分子，O2为非极性 分子，H2O为极性溶剂，相似相溶 主题四　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题四　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 NH3为极性分子， 且NH3和H2O分子间形成氢键，CH4为非极性分子且CH4和H2O 分子间不能形成氢键 邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键， 而对羟基苯甲醛与水分子形成分子间氢键 主题四　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 根据“相似相溶”规律，SO2和H2O均为 极性分子，且SO2与H2O反应生成了H2SO3，增大了其溶解度 主题四　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 金刚石是共价晶体， 而NaCl是离子晶体 SiO2是共价晶体， 而CO2是分子晶体 NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体 主题四　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题四　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题四　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 同为分子晶体，NH3分子 间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力 同为分子晶体，CS2的 相对分子质量大，范德华力强，熔、沸点高 同为分子晶体，两者相 对分子质量相同，CO的极性大，熔、沸点高 形成分子内氢键，而 形成分子间氢键，分子间氢键使熔、沸点高 主题四　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 晶体硅与SiC均属于 共价晶体，晶体硅中的Si—Si比SiC中Si—C的键长，故键能 小，所以Si单质比SiC熔点低 主题四　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题四　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题四　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 同属于离子晶体，O2－半径小于S2－，故ZnO离子键强(或晶 格能大)，熔点高 同为离子晶体，Fe2＋ 半径比Fe3＋大，所带电荷数也小于Fe3＋，FeO的晶格能比 Fe2O3小，熔点低 主题四　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题四　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 同为金属晶体，K＋的半 径大于Na＋，故Na的金属键强，熔、沸点高 同为金属晶体， Mg2＋ 的半径大于Al3＋，Mg2＋所带的电荷数小于Al3＋，故 Al 的金属键强，熔、沸点高 主题四　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题四　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 预测演练 返回导航 主题四　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题四　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题四　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题四　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题四　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题四　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题四　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题四　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题四　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题四　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题四　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题四　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题四　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题四　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题四　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题四　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题四　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题四　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题四　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 谢谢观看 主题四　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 (一)选择题 1．(2025·甘肃卷)物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是(　　) 选项 事实 结构因素 A K与Na产生的焰色不同 能量量子化 B SiH4的沸点高于CH4 分子间作用力 C 金属有良好的延展性 离子键 D 刚玉(Al2O3)的硬度大，熔点高 共价晶体 答案　C 解析　焰色试验的本质是电子跃迁释放特定波长的光，不同元素的原子能级(能量量子化)导致焰色差异，结构因素正确，A不符合题意；SiH4和CH4均为分子晶体，沸点差异由分子间作用力(范德华力)强弱决定，结构因素正确，B不符合题意；金属延展性源于金属键的特性(自由电子使原子层滑动)，而离子键对应离子晶体(延展性差)，结构因素“离子键”错误，C符合题意；四大晶体类型只是理想的模型，共价晶体与离子晶体没有明显的边界，二者间存在过渡区域，Al2O3的化学键中共价键百分数多，属于偏向共价晶体的过渡晶体，性质和共价晶体接近，故Al2O3的硬度大，熔点高，结构因素正确，D不符合题意。 2．(2023·山东高考)下列分子属于极性分子的是(　　) A．CS2　　　　　　　B．NF3 C．SO3 D．SiF4 答案　B 解析　CS2中C的价层电子对数为2＋ eq \f(1,2) ×(4－2×2)＝2，无孤电子对，CS2的空间结构为直线形，分子中正、负电荷中心重合，CS2属于非极性分子，A项不符合题意；NF3中N的价层电子对数为3＋ eq \f(1,2) ×(5－3×1)＝4，有1个孤电子对，NF3的空间结构为三角锥形，分子中正、负电荷中心不重合，NF3属于极性分子，B项符合题意；SO3中S的价层电子对数为3＋ eq \f(1,2) ×(6－3×2)＝3，无孤电子对，SO3的空间结构为平面正三角形，分子中正、负电荷中心重合，SO3属于非极性分子，C项不符合题 意；SiF4中Si的价层电子对数为4＋ eq \f(1,2) ×(4－4×1)＝4，无孤电子对，SiF4的空间结构为正四面体形，分子中正、负电荷中心重合，SiF4属于非极性分子，D项不符合题意。 3．(2023·湖南高考)下列有关物质结构和性质的说法错误的是(　　) A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子 B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 C．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应 D．冠醚(18－冠－6)的空穴与K＋尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子 答案　A 解析　有手性异构体的分子被称为手性分子，A错误；邻羟基苯甲醛中含有分子内氢键，分子内氢键可以降低物质的熔、沸点，因此邻羟基苯甲醛的熔、沸点低于对羟基苯甲醛的熔、沸点，B正确；超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间作用力形成的分子聚集体，冠醚(18－冠－6)的空穴大小为260～320 pm，可以适配K＋(276 pm)，冠醚与K＋之间通过弱相互作用结合，D正确。 4．(2022·浙江1月选考)(1)两种有机物的相关数据如下表： 物质 HCON(CH3)2 HCONH2 相对分子质量 73 45 沸点/℃ 153 220 HCON(CH3)2的相对分子质量比HCONH2的大，但其沸点反而比HCONH2的低，主要原因是______________________________________ ______________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________。 (2)四种晶体的熔点数据如下表： 物质 CF4 SiF4 BF3 AlF3 熔点/℃ －183 －90 －127 >1 000 CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 答案　(1)HCON(CH3)2分子间只有一般的分子间作用力，HCONH2分子间存在氢键，所以HCON(CH3)2的沸点低 (2)CF4和SiF4都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以二者熔点相差较小；BF3通过分子间作用力形成分子晶体，AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要的能量要多得多，所以二者熔点相差较大 5．(2022·海南高考节选)以Cu2O、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题： (1)Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如图，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取____________杂化。邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是________________________________________________。 (3)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn—N键中离子键成分的百分数小于Zn—O键，原因是______________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 答案　(1)自由电子在外加电场中作定向移动 (2)sp2　两者均为分子晶体，后者能形成分子间氢键，使分子间作用力增大，熔点更高 (3)电负性：O＞N，Zn与N元素间的电负性差值小于Zn与O元素间的电负性差值，成键元素电负性差值越大，形成的化学键中离子键成分越大 解析　(1)由于金属的自由电子可在外加电场中作定向移动，因此Cu、Zn等金属具有良好的导电性。(2)根据结构可知，N原子的杂化方式均为sp2。由于邻苯二甲酸酐和邻苯二甲酰亚胺均为分子晶体，而后者能形成分子间氢键，使分子间作用力增大，因此熔点更高。 6．(2023·全国乙卷节选)已知一些物质的熔点数据如下表： 物质 熔点/℃ NaCl 800.7 SiCl4 －68.8 GeCl4 －51.5 SnCl4 －34.1 Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4，原因是_____________________。 分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势及其原因___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。SiCl4的空间结构为____________________，其中Si的轨道杂化形式为___________________。 答案　氯化钠为离子晶体，而SiCl4为分子晶体　熔点依次升高，因为SiCl4、GeCl4、SnCl4均为分子晶体，结构相似，随着其相对分子质量依次增大，其分子间作用力依次增强　正四面体　sp3 1．分子结构与分子极性的关系 2．物质的溶解性比较答题模板 (1)“相似相溶”规律 规律 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂 答题 模板 ×××为极性分子(或×××为非极性分子)，×××为极性溶剂(或×××为非极性溶剂)，相似相溶 应用 举例 O3比O2在水中溶解度大，原因：____________________________ ___________________________________ (2)氢键对溶解性的影响 规律 与水形成分子间氢键有利于溶质在水中溶解；溶质分子内形成氢键时不利于溶质在水中溶解 答题 模板 ×××与H2O(或×××)分子间形成氢键 应用 举例 ①NH3易溶于水而CH4难溶于水的原因：_____________________ ___________________________________________________________________________________； ②对羟基苯甲醛( INCLUDEPICTURE"S145.TIF" )在水中的溶解度略大于邻羟基苯甲醛()的原因：_________________________________ _______________________________________________ (3)溶质与水发生反应对溶解性的影响 规律 如果溶质与水发生化学反应，可增大其溶解度 答题 模板 ×××与水反应，增大了×××的溶解度 应用 举例 SO2易溶于水，原因：___________________________________ _______________________________________________________ 3.晶体类型与熔、沸点比较答题模板 (1)不同类型晶体熔、沸点比较 答题策略 不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：共价晶体>离子晶体>分子晶体 答题模板 ×××为×××晶体，而×××为×××晶体 应用 举例 ①金刚石的熔点比NaCl高，原因是_________________ _________________________________； ②SiO2的熔点比CO2高，原因是____________________ ___________________________； ③Na的氯化物的熔点比Si的氯化物的熔点高，理由是_____________________________________ (2)同为分子晶体 答题策略 一般先氢键，后范德华力，最后分子的极性 答题模板 同为分子晶体，×××存在氢键，而×××仅存在较弱的范德华力 同为分子晶体，×××的相对分子质量大，范德华力强，熔、沸点高 答题模板 同为分子晶体，两者的相对分子质量相同(或相近)，×××的极性大，熔、沸点高 同为分子晶体，×××形成分子间氢键，而×××形成的则是分子内氢键，形成分子间氢键会使熔、沸点增大 应用举例 ①NH3的沸点比PH3高，原因是__________________________ __________________________________________________； ②CO2比CS2的熔、沸点低，其理由是____________________ __________________________________________； ③CO比N2的熔、沸点高，其理由是______________________ ______________________________________________； ④ INCLUDEPICTURE"S147.TIF" 的沸点比高，原因是 _____________________________________________________ _______________________________________________ (3)同为共价晶体 答题策略 看共价键的强弱，取决于键长，即成键原子半径大小 答题模板 同为共价晶体，×××晶体的键长短，键能大，熔、沸点高 应用举例 Si单质比化合物SiC的熔点低，理由是__________________ _______________________________________________________________________________ (4)同为离子晶体 答题策略 看离子键(或晶格能)的强弱，取决于阴、阳离子半径的大小和所带电荷数 答题模板 阴离子(或阳离子)电荷数相等，则看阴离子(或阳离子)半径：同为离子晶体，Rn－(或Mn＋)半径小于Xn－(或Nn＋)，故×××晶体离子键强(或晶格能大)，熔、沸点高 答题模板 阴离子(或阳离子)电荷数不相等，阴离子半径(或阳离子半径)不相同：同为离子晶体，Rn－(或Mn＋)半径小于Xm－(或Nm＋)，Rn－(或Mn＋)电荷数大于Xm－(或Nm＋)，故×××晶体离子键强(或晶格能大)，熔、沸点高 应用举例 ①ZnO和ZnS的晶体结构相似，熔点较高的是ZnO，理由是________________________________________________________________________________； ②FeO的熔点小于Fe2O3的熔点，原因是____________________ _________________________________________________________________________________ (5)同为金属晶体 答题策略 看金属键的强弱，取决于金属阳离子半径和所带电荷数 答题模板 阳离子电荷数相等，则看阳离子的半径，如同主族金属元素。 同为金属晶体，Mn＋半径小于Nn＋，故M晶体的金属键强，熔、沸点高 阳离子电荷数不相等，阳离子半径也不相等，如同周期金属元素。 同为金属晶体，Mm＋半径小于Nn＋，Mm＋电荷数大于Nn＋，故M晶体的金属键强，熔、沸点高 应用举例 ①K的熔、沸点小于Na，原因是_______________________ _________________________________________________； ②Mg的熔、沸点小于Al，原因是____________________ _______________________________________________________________________________________ [知识拓展]　晶格能 (1)定义：将1 mol离子晶体完全气化为气态阴、阳离子所吸收的能量。晶格能是反映离子晶体稳定性的数据，可以用来衡量离子键的强弱，晶格能越大，离子键越强。 (2)影响因素：晶格能的大小与阴阳离子所带电荷数、阴阳离子间的距离、离子晶体的结构类型有关。离子所带电荷数越多，半径越小，晶格能越大。 (3)对离子晶体性质的影响：晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。 (一)选择题 1．(2025·青岛一模)下列物质一定属于极性分子的是(　　) A．BF3　　　　　　　 B．C2H2F2 C．C2H4O D．二氯苯 答案　C 解析　A．BF3为平面三角形结构，且3个B－F一样长、一样强为非极性分子，故A错误；B.C2H2F2结构为 INCLUDEPICTURE"31.TIF" ，属于非极性分子，故B错误；C.满足C2H4O的结构为或者，均为极性分子，故C正确；D.二氯苯的结构为，均为非极性分子，故D错误；故选C。 2．(2025·鹰潭一模)过量浓NaOH溶液和白磷加热煮沸可发生反应：P4＋3NaOH＋3H2O===3NaH2PO2＋PH3↑。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol P4含6NA个σ键 B．NaH2PO2为酸式盐 C．PH3分子之间可形成氢键 D．生成1 mol PH3时，该反应中转移的电子数为6NA 答案　A 解析　A．P4为正四面体结构，1个P4分子中含6个σ键，则1 mol P4含6NA个σ键，故A正确；B.由题意可知NaH2PO2不能与足量NaOH反应，应为正盐，故B错误；C.PH3分子之间不能形成氢键，故C错误；D.生成1 mol PH3时，该反应中转移的电子数为3NA，故D错误；故选A。 3．(双选)(2024·山东淄博一模)关于C2H2、N2H2、H2O2、H2S2的结构与性质，下列说法错误的是(　　) A．热稳定性：H2S2＞H2O2 B．N2H2存在顺反异构现象 C．键角：C2H2＞N2H2＞H2S2＞H2O2 D．四种物质中沸点最高的是H2O2 答案　AC 解析　因为O元素的电负性大于S，所以热稳定性：H2O2>H2S2，A错误；N2H2存在顺反异构现象： INCLUDEPICTURE"S151.TIF" 和，B正确；C2H2为直线形，键角为180°，N2H2氮原子采用sp2杂化，键角为120°，H2O2是极性分子，H—O—O的键角为96°52′，氧原子的电负性比硫原子大，氧原子对其携带的孤电子对的吸引比硫原子大，相应的孤电子对斥力增大使键角也相应比H2S2大，所以键角的大小：C2H2>N2H2>H2O2>H2S2，C错误。 4．(2024·济南模拟)下列现象与氢键有关的是(　　) ①乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶 ②NH3的熔沸点比PH3的熔沸点高 ③稳定性：HF＞HCl ④冰的密度比液态水的密度小 ⑤水分子高温下也很稳定 A．①②③④⑤ B．①②⑤ C．①②④ D．①③④⑤ 答案　C 解析　①乙醇、乙酸与水分子之间能形成氢键，则可以和水以任意比互溶，故①选；②氨气和膦的结构相似，但氨气分子中存在氢键，磷中只含分子间作用力，氢键的存在导致物质的熔沸点升高，故②选；③HF、HCl的热稳定性依次减弱，是因为H－X共价键稳定性依次减弱，与氢键无关，故③不选；④冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故④选；⑤水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故⑤不选；故选C。 (二)简答题 5．键能是衡量共价键稳定性的参数之一，CH3OH有_________种键能数据，CH3OH可以与水以任意比例互溶的原因可能是______________ __________________________________________。 答案　3　CH3OH与水分子结构相似，且CH3OH可以与水形成分子间氢键 解析　CH3OH中含有C－H键，C－O键，O－H键，三种共价键，CH3OH可以与水形成分子间氢键，并且CH3OH与水分子结构相似，所以CH3OH可以与水任意比例互溶。 6．咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如图。常温下，咖啡因在水中的溶解度为2 g，加适量水杨酸钠[C6H4(OH)(COONa)]可使其溶解度增大，其原因可能是________________________________________。 答案　咖啡因与水杨酸钠形成了氢键 7．(2024·上海模拟)CO2与环氧丙烷( (1)CO2是_____________(填“极性”或“非极性”)分子。 (2)沸点：环氧丙烷_____________CO2(填“>”或“<”)，解释其原因：_________________________________________________________。 答案　(1)非极性　(2)>　二者均为分子构成的物质，环氧丙烷的相对分子质量更大，分子的极性更大，范德华力更大 解析　(1)CO2分子中碳原子为sp杂化，分子为直线型，正负电荷的重心重合，是非极性分子，故答案为：非极性；(2)环氧丙烷和CO2均为分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，范德力华越大，熔沸点越高，环氧丙烷的相对分子质量大于CO2，所以环氧丙烷的沸点大于CO2，故答案为：>；二者均为分子构成的物质，环氧丙烷的相对分子质量更大，分子的极性更大，范德华力更大。 8．(2024·郑州模拟)2，5­二氨基甲苯(A)可用作毛皮染料，其中一种同分异构体为2，3­二氨基甲苯(B)，两者中沸点较高的是________(填“A”或“B”)，原因是________________________________________________ __________________________________________________________________________。 答案　A　2，5­二氨基甲苯易形成分子间氢键，2，3­二氨基甲苯易形成分子内氢键 9. 答案　 解析　 INCLUDEPICTURE"36.TIF" 的分子内部F原子与羟基H之间存在氢键，可表示为：；形成分子内氢键使得分子间作用力减弱，一般会使得熔点降低。 10．金属铼的熔点高于锰，试从原子结构的角度加以解释：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 答案　从锰到铼原子序数增大，原子核对外层电子引力增大，电子层数增多，原子核对外层电子引力减小，但前者占主导，所以铼中的金属键更强，熔点更高 11．砷化镓以第三代半导体著称，熔点为1 230 ℃，具有空间网状结构。已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。则两种晶体熔点较高的是________________(填化学式)，其理由是____________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 答案　BN　两种晶体均为共价晶体，N和B形成的共价键键长较短，键能较大，熔点较高 $