第1篇 主题3 微题型2 元素性质的递变规律 电离能和电负性（PPT课件）-【艺术生百日冲刺】2026高考化学艺术生基础生文化课成功方案

该高中化学高考复习课件聚焦“物质结构与性质 元素周期律”专题，核心覆盖电离能、电负性等元素性质递变规律，对接高考评价体系，通过真题精做、疑难精讲梳理考点，分析电离能曲线解读、价层电子排布应用等高频题型，体现备考针对性。 课件亮点在于结合第一电离能曲线、数据表格及N原子（2s²2p³半充满）、Fe³⁺（3d⁵半充满）等价层电子排布实例，突破性质递变反常点，培养科学思维与化学观念。通过真题精做与预测演练，助学生掌握答题技巧，教师可据此系统复习提升备考效率。

主题三　物质结构与性质　元素周期律 微题型2　元素性质的递变规律　电离能和电负性 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 目录 contents Part 01 真题精做 Part 02 疑难精讲 Part 03 预测演练 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 真 题 精 做 返回导航 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 疑 难 精 讲 返回导航 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 N原子的价层电子排布式为2s22p3， 处于半充满，比较稳定，难失电子 Fe3＋价层电子排布式为 3d5，为半充满结构，而Fe2＋价层电子排布式为3d6 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 碳原子半径比氧原子半径大，且核电荷数比氧的小，故碳原子对最外 层电子的吸引力小于氧 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 预 测 演 练 返回导航 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 谢谢观看 主题三　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 1 (一)选择题 1．(2025·河北卷)W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是(　　) A．第二电离能：X<Y B．原子半径：Z<W C．单质沸点：Y<Z D．电负性：W<X 答案　A 解析　W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，则W价电子排布式可能是：1s22s22p2或1s22s22p63s23p4，若W是C，X与W同族，则X是Si，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是P，Z位于W的对角线位置，则满足条件的Z是P，与Y重复；故W是S；X与W同族，则X是O；Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是N；Z位于W的对角线位置，则Z是F。基态X(O)原子失去一个电子后电子排布式为1s22s22p3，基态Y(N)原子失去一个电子后电子排布式为1s22s22p2，基态O原子失去一个电子后为半充满的稳定结构，则第二电离能：O＞N，即X＞Y，A错误；同主族从上到下，原子半径变大，同周期，从左到右 原子半径变小，Z(F)位于第二周期，W(S)位于第三周期，原子半径：S＞O＞F，即：Z<W，B正确；N2与F2都是分子晶体，F2范德华力大，沸点高，C正确；同主族从上到下，电负性逐渐减小，O的电负性大于S，D正确。 2．(2025·安徽卷)某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是(　　) A．元素电负性：X>Z>Y B．该物质中Y和Z均采取sp3杂化 C．基态原子未成对电子数：W<X<Y D．基态原子的第一电离能：X>Z>Y 答案　D 解析　W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为O，Z为S；Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y为P；W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H。同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上向下电负性逐渐减小，故元素电负性：O>S>P，即：X>Z>Y，A项正确；该物质中，P原子的价层电子对数为4＋ eq \f(5－1×2－1－2,2) ＝4，为sp3杂化，S原子的价层电子对数为2＋ eq \f(6－1－1,2) ＝4，为sp3杂化，B项正确；基态H原子未成对电子数为1，基态O原子的价电子排布式为2s22p4，未 成对电子数为2，基态P原子的价电子排布式为3s23p3，未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数H<O<P，即W<X<Y，C项正确；基态原子的第一电离能同周期从左向右逐渐增大，由于ⅤA族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素，即P>S，D项错误。 3．(2025·甘肃卷)我国科学家制备了具有优良双折射性能的C3H8N6I6·3H2O材料。下列说法正确的是(　　) A.电负性：N<C<O B．原子半径：C<N<O C．I eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 中所有I的孤电子对数相同 D．C3H8N eq \o\al(\s\up1(2＋),\s\do1(6)) 中所有N—H极性相同 答案　C 解析　非金属性越强，电负性越大，故电负性：C＜N＜O，A错误；同周期从左到右，原子半径递减，故原子半径：C＞N＞O，B错误；碘的价电子数为7，I eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 中心原子I与两个碘通过共用电子对形成共价键，则两边的碘存在3对孤电子对，中心原子I的孤电子对是 eq \f(7＋1－2×1,2) ＝3，C正确；六元环内存在大π键，大π键具有吸电子效应， eq \o(N,\s\up6(＋)) —H离大π键比较近，N—H键极性更大，D错误。 (二)简答题 1．[2023·北京，15(2)]比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：________________________。 答案　I1(O)>I1(S)，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子 2．[2023·浙江1月选考，17(2)改编]由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，则电离一个电子所需最低能量由大到小的顺序为______________________。 答案　　②>①>③ 3．[2022·河北，17(1)(2)](1)基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为________。 (2)Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是__________，原因是______________________________________。 答案　　(1)1∶2(或2∶1)　(2)Cu　Cu的第一电离能比Zn的第一电离能小，但Cu失去1个电子后形成的Cu＋的价层电子排布为3d10，较难失去电子，Zn失去1个电子后形成的Zn＋的价层电子排布为3d104s1，较易失去1个电子达到稳定状态，Cu的第二电离能比Zn的第二电离能大 1．“位—构—性”关系模型 2．粒子半径的比较 一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。 二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。 三看核外电子数：当核电荷数相同时，核外电子数越多，半径越大。 3．电离能 (1)1～36号元素的第一电离能(I1)变化规律 说明：①同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，第ⅡA、ⅢA族反常；第ⅤA、ⅥA族反常； ②同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小。 (2)应用 ①判断元素金属性的强弱 电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。 ②判断元素的化合价 如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n价，如钠元素I2≫I1，所以钠元素的常见化合价为＋1价。 (3)电离能差异原因解释 【答题模板】 A原子的价层电子排布式为×××，处于半充满(全充满)，比较稳定，难失电子。 【应用举例】 ①第一电离能N大于O，原因：______________________________ ______________________________________。 ②从结构上分析Fe3＋比Fe2＋稳定的原因：______________________ ________________________________________________________。 4．电负性 (1)电负性用来描述元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引键合电子的能力越强。 (2)变化规律：一般来说，同周期主族元素，从左到右电负性逐渐增大；同主族元素，从上到下电负性逐渐减小。 (3)电负性的应用 (4)解释元素电负性大小的原因 【答题模板】 A原子比B原子的半径大，且A原子的核电荷数比B原子的小，所以A原子对最外层电子的吸引力小于B，故电负性A小于B。 【应用举例】 请结合核外电子排布相关知识解释，C的电负性小于O的原因：_____________________________________________________________________________________。 (一)选择题 1．下列关于物质结构和性质的说法正确的是(　　) A．第2周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有1种 B．酸性：CH3COOH<CCl3COOH<CF3COOH C．H2S与SO2中心原子的杂化方式相同，均为V形结构 D．乙二胺 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2NCH2CH2NH2)) 的沸点比三甲胺 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(N\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3))\s\do7(3))) 高的原因是乙二胺存在分子间氢键，三甲胺存在分子内氢键 答案　B 解析　A．同周期元素中从左往右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于ⅥA族，则第2周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有Be、C、O三种，故A错误；B.电负性F>Cl>H，则吸电子能力：－CH3<－CCl3<－CF3，吸电子能力越强相应羧基的酸性越强，故B正确；C.H2S中S为sp3杂化，SO2中S为sp2杂化，杂化方式不同，故C错误；D.三甲胺分子中三个甲基，不能形成分子内氢键，故D错误；故选B。 2．(2025·山东卷)物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是(　　) 选项 性质差异 主要原因 A 沸点：H2O>H2S 电离能：O>S B 酸性：HClO>HBrO 电负性：Cl>Br C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径：Si>C D 熔点：MgO>NaF 离子电荷：Mg2＋>Na＋，O2－>F－ 答案　A 解析　H2O可形成分子间氢键，故沸点：H2O>H2S，A错误；元素电负性：Cl>Br，故HClO中O—H键极性大，更易断裂，故酸性：HClO>HBrO，B正确；原子半径：Si>C，则键长：Si—Si键>C—C键，键能：Si—Si键<C—C键，根据共价晶体中键能越大，形成的晶体硬度越大可知，硬度：金刚石>晶体硅，C正确；离子晶体的熔点大小与离子键强弱有关，离子所带电荷数越多、离子半径越小，离子键越强，物质熔点越高，离子电荷：Mg2＋>Na＋、O2－>F－，半径：Mg2＋<Na＋，故熔点：MgO>NaF，D正确。 3．(2025·南通模拟)离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，大多数离子液体有体积很大的阴、阳离子。常见的阴离子有AlCleq \o\al(－,4)、PFeq \o\al(－,6)等，一种离子液体的结构如图所示。下列关于构成离子液体常见元素的说法正确的是(　　) A．简单离子的半径：r(Al3＋)>r(Cl－)>r(F－) B．稳定性：PH3>NH3 C．第一电离能：I1(C)>I1(B)>I1(Al) D．酸性：HF>HNO3>H3PO4 答案　C 解析　具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，故简单离子的半径：r(F－)>r(Al3＋)，A错误；元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故稳定性：NH3>PH3，B错误；同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族元素的第一电离能大于第ⅢA族元素的第一电离能，故第一电离能：I1(C)>I1(B)>I1(Al)，C正确；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但HF为弱酸，故酸性：HNO3>H3PO4>HF，D错误。 4．(2025·浙江1月卷)根据元素周期律，下列说法不正确的是(　　) A．第一电离能：N>O>S B．化合物中键的极性：SiCl4>PCl3 C．碱性：LiOH>KOH D．化合物中离子键百分数：MgO>Al2O3 答案　C 解析　同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族与第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，同一主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，故第一电离能：N>O>S，A正确；已知同周期主族元素从左到右电负性依次增大，故电负性：Si<P<Cl，电负性差值越大，键的极性越大，故化合物中键的极性：SiCl4>PCl3，B正确；同一主族元素从上到下金属性依次增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，故碱性：LiOH<KOH，C错误；因电负性：Mg<Al<O，故Mg与O的电负性差值大于Al与O的电负性差值，电负性差值越大，离子键百分数越大，故化合物中离子键百分数：MgO>Al2O3，D正确。 5．(2025·沈阳一模)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，某种性质递变规律如图所示，下列元素性质与元素对应正确的是(　　) A．原子半径：F、Cl、Br、I B．电负性：Si、P、S、Cl C．第一电离能：Si、P、S、Cl D．最高化合价：C、N、O、F 答案　C 解析　A．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则溴原子的原子半径大于氯原子，故A错误；B.同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电负性依次增大，则硫元素的电负性大于磷元素，故B错误；C.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为Cl＞P＞S＞Si，故C正确；D.氟元素的非金属性强，没有正化合价，故D错误；故选C。 (二)简答题 6．(1)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是___________(填离子符号)。 (2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用＋eq \f(1,2)表示，与之相反的用－eq \f(1,2)表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为____________。 答案　(1)K＋和P3－　(2)＋eq \f(3,2)或－eq \f(3,2) 解析　(1)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子分别为H＋ (或H－)、O2－、K＋和P3－，其中核外电子排布相同的是K＋和P3－。(2)对于基态的磷原子，其价电子排布式为3s23p3，其中3s轨道的2个电子自旋状态相反，自旋磁量子数的代数和为0；根据洪特规则可知，其3p轨道的3个电子的自旋状态相同，因此，基态磷原子的价电子的自旋磁量子数的代数和为＋eq \f(3,2)或－eq \f(3,2)。 7．(1)基态Fe2＋与Fe3＋离子中未成对的电子数之比为_________。 (2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)> I1(Na)，原因是_____________________________。I1(Be)> I1(B)> I1(Li)，原因是________________________。 答案　(1)4∶5　 (2)Na与Li同主族，Na的电子层数更多，原子半径更大，故第一电离能更小　Li，Be和B为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态Be原子的s能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于B的 8．(1)黄铜是由铜和锌所组成的合金，元素铜与锌的第一电离能分别为ICu＝746 kJ·mol－1，IZn＝906 kJ·mol－1，ICu<IZn的原因是____________________________________。 (2)《本草纲目》中记载炉甘石(主要成分为ZnCO3)可止血、消肿毒、生肌、明目等。Zn、C、O的电负性由大至小的顺序是________________。 答案　(1)锌失去的是全充满的4s2电子，铜失去的是4s1电子　(2)O>C>Zn 解析　(1)Cu与Zn的第一电离能分别为ICu＝746 kJ·mol－1，IZn＝906 kJ·mol－1，ICu<IZn的原因是锌失去的是全充满的4s2电子，铜失去的是4s1电子。(2)通常非金属性越强的元素其电负性越大，且一般情况下，非金属的电负性比金属的电负性大，故Zn、C、O电负性由大至小的顺序是O>C>Zn。 $