第1篇 主题2 选择题7 “大题小做”——无机化工微流程分析（PPT课件）-【艺术生百日冲刺】2026高考化学艺术生基础生文化课成功方案

该高中化学高考复习课件聚焦“元素及其化合物”专题，紧扣高考评价体系中无机化工微流程分析要求，精选2025年山东、黑龙江等多省真题，梳理出试剂作用、沉淀溶解平衡、物质转化等高频考点，归纳“大题小做”选择题型的考查方向，体现备考的针对性与实用性。 课件亮点在于“真题精做+疑难精讲+预测演练”三维设计，通过“四线分析法”（试剂线、操作线、杂质线、产品线）培养学生科学思维，如以Fe、Al化合物转化为例构建模型，结合Ksp计算突破沉淀分离易错点。助力学生掌握元素转化规律，教师可据此精准定位学情，提升复习效率。

主题二　元素及其化合物 选择题7　“大题小做”——无机化工微流程分析 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 目录 contents Part 01 真题精做 Part 02 疑难精讲 Part 03 预测演练 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 真 题 精 做 返回导航 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 疑 难 精 讲 返回导航 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 预 测 演 练 返回导航 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 谢谢观看 主题二　元素及其化合物 返回导航 1 1．(2025·山东卷)钢渣中富含CaO、SiO2、FeO、Fe2O3等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的Ca、Si、Fe元素，流程如下。已知：Fe2(C2O4)3能溶于水；Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9，Ksp(FeC2O4)＝3.2×10－7。 下列说法错误的是(　　) A.试剂X可选用Fe粉 B．试剂Y可选用盐酸 C．“分离”后Fe元素主要存在于滤液Ⅱ中 D．“酸浸”后滤液Ⅰ的pH过小会导致滤渣Ⅱ质量减少 答案　A 解析　钢渣用盐酸酸浸后，CaO、FeO、Fe2O3分别转化成Ca2＋、Fe2＋、Fe3＋进入滤液Ⅰ中，则滤渣Ⅰ为SiO2，根据已知信息，CaC2O4的Ksp与FeC2O4的接近，而Fe2(C2O4)3能溶于水，则要想有效分离Ca、Fe元素，滤渣Ⅱ只能是CaC2O4，为了防止生成FeC2O4，需要将滤液Ⅰ中的Fe2＋完全转化成Fe3＋以保证Fe元素留在滤液Ⅱ中，因此试剂X需氧化Fe2＋，滤渣Ⅰ用NaOH溶液碱浸得到Na2SiO3溶液，向其中加入试剂Y经一系列操作得到SiO2。结合上述分析可知，试剂X不能用Fe粉，A错误；向Na2SiO3溶液中加酸可得到H2SiO3，H2SiO3受热分解可得到SiO2，因此试剂Y可以为盐酸，B正确；“分离”后，Fe元素在滤液Ⅱ中，C正确；CaC2O4存在沉淀溶解平衡：CaC2O4(s)⇌Ca2＋(aq)＋C2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) (aq)，若酸浸后滤液Ⅰ的pH过小，则C2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 与H＋结合导致C2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 浓度降低，平衡正向移动，导致CaC2O4的质量减少，D正确。 2．(2025·黑吉辽内蒙古卷)某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含MnO2、Co3O4和少量Fe2O3)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下Ksp(CoS)＝10－20.4，下列说法错误的是(　　) A．硫酸用作催化剂和浸取剂 B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C．“浸出”时，3种金属元素均被还原 D．“沉钴”后上层清液中c(Co2＋)·c(S2－)＝10－20.4 答案　C 解析　矿石(含MnO2、Co3O4、Fe2O3)经过硫酸和稻草浸出过滤得到滤液，滤液含有Fe3＋、Mn2＋、Co2＋，加入Na2CO3沉铁得到FeOOH，过滤，滤液再加入Na2S沉钴得到CoS，过滤最后得到硫酸锰溶液。根据分析可知，加入硫酸和稻草浸出，硫酸作催化剂和浸取剂，A正确； 生物质(稻草)是可再生的，且来源广泛，B正确； 根据图示可知，“浸出”时，Fe的化合价没有变化，Fe元素没有被还原，C错误； “沉钴”后的上层清液存在CoS的沉淀溶解平衡，满足Q＝Ksp＝c(Co2＋)·c(S2－)＝10－20.4，D正确。 3．(2025·甘肃卷)处理某酸浸液(主要含Li＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋)的部分流程如下： 下列说法正确的是(　　) A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe＋3Cu2＋===3Cu＋2Fe3＋ B．“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，Al(OH)3沉淀越完全 C．“氧化”过程中铁元素化合价降低 D．“沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质 答案　D 解析　“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，A错误；Al(OH)3是两性氢氧化物，NaOH过量，则Al(OH)3会溶解，B错误；“氧化”过程中将Fe2＋氧化为Fe3＋，铁元素化合价升高，C错误；加入Na2CO3得到Li2CO3沉淀，利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质，D正确。 4．(2024·贵州卷)贵州重晶石矿(主要成分BaSO4)储量占全国 eq \f(1,3) 以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡(BaTiO3)工艺。部分流程如下： 下列说法正确的是(　　) A．“气体”主要成分是H2S，“溶液1”的主要溶质是Na2S B．“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C．“合成反应”中生成BaTiO3的反应是氧化还原反应 D．“洗涤”时可用稀H2SO4去除残留的碱，以提高纯度 解析　重晶石矿(主要成分为BaSO4)通过一系列反应，转化为BaS溶液；加盐酸酸化，生成BaCl2和H2S气体；在BaCl2溶液中加入过量的NaOH，通过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Ba(OH)2·8H2O；过滤得到的溶液1的溶质主要含NaCl及过量的NaOH；Ba(OH)2·8H2O加水溶解后，加入Ti(OC4H9)4，进行合成反应，得到BaTiO3粗品，最后洗涤得到最终产品。由分析可知，“气体”主要成分为H2S气体，“溶液1”的溶质主要含NaCl及过量的NaOH，A项错误；由分析可知，“系列操作”得到的是Ba(OH)2·8H2O晶体，故“系列操作”可以是蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B项正确；“合 成反应”是Ba(OH)2·8H2O和Ti(OC4H9)4反应生成BaTiO3，该反应中元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，C项错误；“洗涤”时，若使用稀H2SO4，BaTiO3会部分转化为难溶的BaSO4，故不能使用稀H2SO4，D项错误。 答案　B 1．题型特点 (1)核心元素转化过程中条件控制、定性及定量关系判断(难点)。 (2)过渡金属元素价态变化特点、形成氢氧化物沉淀的条件、形成配合物的性质等。 (3)物质分离提纯中涉及仪器使用、操作注意事项的判断等。 (4)绿色化学思想的考查，主要是废物的再利用、循环物质的判断等。 2．四线分析法 (1)试剂线：分清各步加入试剂的作用，一般是为了除去杂质或进行目标元素及其化合物间的转化等。 (2)操作线：分离杂质和产品需要进行的分离、提纯操作等。 (3)杂质线：分清各步去除杂质的种类，杂质的去除顺序、方法及条件等。 (4)产品线：工艺流程主线，关注目标元素及其化合物在各步发生的反应或进行分离、提纯的操作方法，实质是目标元素及其化合物的转化。 3．熟悉几种重要元素及其化合物的转化关系 (1)铝的重要化合物 (2)铁的重要化合物 (3)硫及其重要化合物 (4)硅的重要化合物 1．(2025·山东济南二模)从炼钢粉尘(主要含Fe2O3、Fe3O4和ZnO)中提取Zn的流程如下： 已知：“盐浸”时ZnO转化为 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Zn\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3))4)) 2＋，仅少量铁元素浸出；Ksp eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(ZnS)) ＝1.0×10－23。 下列说法正确的是(　　) A．“盐浸”主要离子反应：ZnO＋4NH3·H2O=== eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Zn\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3))4)) 2＋＋3H2O＋2OH－ B．“滤渣”的主要成分为Fe eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH)) eq \s\do7(3) C．“沉锌”的离子反应： eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Zn\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3))4)) 2＋＋4H2O＋S2－===ZnS↓＋4NH3·H2O D．“滤液”可直接循环利用 解析A．“盐浸”过程ZnO和NH3、NH4Cl溶液反应转化为 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Zn\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3))4)) 2＋，主要离子反应：ZnO＋2NH3＋2NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) ===[Zn(NH3)4]2＋＋H2O，A错误；B.根据分析可知，Fe2O3、Fe3O4只有少量溶解，所以滤渣中除Fe eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH)) eq \s\do7(3) ，还有Fe2O3和Fe3O4，B错误；C.“沉锌”过程中 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Zn\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3))4)) 2＋和S2－反应生成ZnS和NH3·H2O，离子方程式为： eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Zn\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3))4)) 2＋＋4H2O＋S2－===ZnS↓＋4NH3·H2O，C正确；D.“沉锌”后得到的滤液主要成分为NH4Cl，可以返回到“盐浸”循环使用，因此需要控制 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH4)) 2S的用量，让“沉锌”后的滤液中只含NH4Cl，D错误；故选C。 答案　C 2．(2025·长沙二模)利用某钒废渣(主要成分为V2O4以及铁、铝、硅的氧化物)制备V2O5的工艺流程如图。 已知：Ⅰ.V2O4溶于酸后以VO2＋的形式存在；过量H2O2可氧化VO2＋； Ⅱ.VO2＋＋2HR(有机层) VOR2(有机层)＋2H＋； Ⅲ.溶液中VO eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2)) 与VO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 可相互转化：VO eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2)) ＋H2O⇌VO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ＋2H＋。 下列说法错误的是(　　) A．“氧化1”中，不适宜用升温的方式加快转化速率 B．“滤渣2”的成分为Fe(OH)3 C．有机萃取剂可循环使用 D．“沉钒”时还需通NH3调节溶液的酸碱性 答案　B 解析　“氧化1”中，可通过搅拌加快转化速率，加热会使H2O2分解，A正确；加入Na2CO3调节pH的目的是使Fe3＋和Al3＋沉淀，因此“滤渣2”的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3，B错误；反萃取分离出有机萃取剂，因此有机萃取剂可循环使用，C正确；溶液中存在平衡VO eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2)) ＋H2O⇌VO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ＋2H＋，通入氨气结合H＋，使该平衡正移，尽可能多的生成VO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ，因此“沉钒”时还需通NH3调节溶液的酸碱性，D正确。 3．(双选)(2025·北师大实验中学一模)由工业废铜泥[主要成分为CuS、Cu2S、Cu2(OH)2CO3，含少量Fe]制备难溶于水的氯化亚铜，其工艺流程如图。下列说法错误的是(　　) A．“灼烧”可将CuS、Cu2S等转化为CuO B．“除杂”①过程中升高温度或增大c(H2O2)一定能加快化学反应速率 C．流程中的H2SO4可循环使用 D．“还原”中每消耗1 mol还原剂，理论上可获得1 mol CuCl 答案　BD 解析　灼烧过程中，空气中的氧气可将CuS、Cu2S等转化为CuO，A正确；除杂过程中加入过氧化氢溶液，若温度过高，则过氧化氢会分解，化学反应速率可能变慢，B错误；酸浸过程消耗硫酸，还原过程生成硫酸，所以硫酸可以循环使用，C正确；根据得失电子守恒，还原剂为亚硫酸钠，设CuCl的物质的量为x mol，则有以下关系： Na2SO3　　～　　2e－　　～　　2CuCl 1 mol　　　　 　2 mol　　　　　2 mol 1 mol　　　 　　2 mol　　　　　x mol x＝2，D错误。 4．以磷肥生产中的副产物氟硅酸(H2SiF6)为原料制备高纯氟化铝，可以解决萤石资源日益匮乏的现状。其中一种新工艺流程如图所示： 已知：①常温下，0.05 mol·L－1 H2SiF6溶液的pH为1； ②熔点：AlCl3 192℃，AlF3 1 090 ℃，SiCl4 －70 ℃；沸点：SiF4 －86℃。 下列有关说法不正确的是(　　) A．AlCl3与AlF3固体晶体类型不同 B．氟硅酸与硫酸钠反应的离子方程式为SiF eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(6)) ＋2Na＋===Na2SiF6↓ C．“气相沉积”工序中，将无水氯化铝以气态形式投入，可以使反应更充分，产品纯度更高 D．含1 mol H2SiF6的原料最终制得1.2 mol AlF3，则实验产率为60% 答案　D 解析　H2SiF6与硫酸钠反应生成Na2SiF6，经过干燥、热分解得到氟化钠和四氟化硅，再经过“气相沉积”工序，得到高纯氟化铝。A.根据熔点数据可知，AlCl3为分子晶体，AlF3为离子晶体，A正确；B.根据已知①常温下，0.05 mol·L－1 H2SiF6溶液的pH为1，则知H2SiF6是强酸，由流程知Na2SiF6为沉淀，因此氟硅酸与硫酸钠反应的离子方程式为SiF eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(6)) ＋2Na＋===Na2SiF6↓，B正确；C.“气相沉积”工序中，将无水氯化铝以气态形式投入，增大了反应物间的接触面积，使反应更充分，C正确；D.该工艺中转化的关系为H2SiF6～Na2SiF6～SiF4～ eq \f(4,3) AlF3，含 1 mol H2SiF6的原料理论上得到 eq \f(4,3) mol AlF3，实际最终制得1.2 mol AlF3，则实验产率为 eq \f(1.2,\f(4,3)) ×100%＝90%，D错误； 故选D。 5．(2025·石家庄模拟)一种利用铅铋合金(主要成分为Pb、Bi、Au，杂质为Ag)制备草酸铅的工艺流程如图所示。其中，熔化和制粒两步工序的具体操作为：将铅铋合金加热熔化后，以一定的流速加入水中，形成直径为2～4 mm的合金颗粒。 已知：醋酸铅为弱电解质。下列说法错误的是(　　) A．熔化和制粒的目的是增大铅铋合金与反应物的接触面积 B．氧化酸浸工序中，H2O2和空气中的O2作氧化剂 C．氧化酸浸工序所得浸渣的主要成分为Au、Ag D．制备草酸铅的反应可表示为：2CH3COO－＋Pb2＋＋H2C2O4===PbC2O4↓＋2CH3COOH 答案　D 解析　熔化和制粒可以增大铅铋合金与反应物的接触面积，充分反应，提高反应速率，氧化酸浸工序中，H2O2和空气中的O2作氧化剂，氧化Pb、Bi，浸渣的主要成分为Au、Ag，经过水解把铋元素沉淀，再加入草酸，把醋酸铅转化为草酸铅，滤液转入氧化酸浸步骤循环利用。A.熔化和制粒可以增大铅铋合金与反应物的接触面积，充分反应，提高反应速率，A正确；B.氧化酸浸工序中，H2O2和空气中的O2作氧化剂，氧化Pb、Bi，B正确；C.氧化酸浸工序中，H2O2和空气中的O2氧化Pb、Bi，浸渣的主要成分为Au、Ag，C正确；D.醋酸铅为弱电解质，不能拆成离子形式，D错误； 故选D。 $