第1篇 主题1 选择题4 物质的量及其应用（PPT课件）-【艺术生百日冲刺】2026高考化学艺术生基础生文化课成功方案

该高中化学高考复习课件聚焦“化学用语与化学基本概念”核心模块，重点突破物质的量及其应用等高频考点，对接高考评价体系，通过2023-2025年广东、河北、山东等省市真题精做，分析阿伏加德罗常数判断、溶液粒子计算等考点权重，归纳选择、定量计算等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题溯源+疑难精讲+预测演练”三维设计，如疑难精讲梳理气体摩尔体积适用条件、粒子水解等8类易错陷阱，结合2025广东卷D选项共价键数目计算培养科学思维，预测演练覆盖氧化还原反应等变式题型，助力学生掌握答题技巧，教师可精准定位学情实现高效复习。

主题一　化学用语与化学基本概念 选择题4　物质的量及其应用 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 目录 contents Part 01 真题精做 Part 02 疑难精讲 Part 03 预测演练 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 真 题 精 做 返回导航 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 疑 难 精 讲 返回导航 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 预 测 演 练 返回导航 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 谢谢观看 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 1．(2025·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol 18O2的中子数，比1 mol 16O2的多2NA B．1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA C．在1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中，NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 的数目为0.1NA D．标准状况下的22.4 L Cl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA 答案　D 解析　1分子18O2含有的中子数为20，1分子16O2含有的中子数为16，故1 mol 18O2的中子数比1 mol16O2的多4NA，A错误；Fe与水蒸气发生反应：3Fe＋4H2O(g) eq \o(=====,\s\up15 (高温)) Fe3O4＋4H2，则1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为 eq \f(4,3) NA，B错误；在1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中，由于NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 会发生水解，故NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 的数目小于0.1NA，C错误；Cl2和H2发生反应： Cl2＋H2===2HCl，标准状况下22.4 L(1 mol)Cl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA，D正确。 2．(2025·河北卷)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA B．1 L 1 mol·L－1的NaF溶液中阳离子总数为NA C．28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA D．铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2NA 答案　B 解析　每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个水分子平均能形成2个氢键。18 g H2O为1 mol，氢键数目为2NA，A正确；NaF溶液中阳离子包括Na＋和H＋。Na＋为1 mol，则有n(Na＋)＋n(H＋)>1 mol，所以阳离子总数大于NA，B错误；环己烷和戊烯的最简式均为CH2，28 g混合物含2 mol CH2单元，对应2 mol碳原子，碳原子数目为2NA，C正确；铅酸蓄电池负极反应为Pb＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) －2e－===PbSO4↓。增重96 g对应生成1 mol PbSO4，转移2 mol电子，数目为2NA，D正确。 3．(2024·黑吉辽卷)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) SO2H2S eq \a\vs4\al(\o(――→,\s\up15(①),\s\do15(　))) S eq \f(②,碱、△) SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) S2－ A．标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA B．100 mL 0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中，SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 数目为0.01NA C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D．反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA 答案　D 解析　二氧化硫在标准状况下为气体，11.2 L二氧化硫为0.5 mol，其原子总数为1.5NA，A错误；亚硫酸根离子在溶液中会水解，故亚硫酸根离子数目小于0.01NA，B错误；反应①为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，则3.4 g(0.1 mol)硫化氢反应生成的硫原子数目为0.15NA，C错误；反应②为3S＋6OH－===2S2－＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ＋3H2O，每3 mol S发生反应转移4 mol电子，其中2 mol S被还原，则每生成1 mol还原产物S2－，转移2 mol电子，即转移电子数目为2NA，D正确。 4．(2023·山东高考)一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O＋ROH―→CH3COOR＋CH3COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下： ①配制一定浓度的乙酸酐－苯溶液。 ②量取一定体积乙酸酐－苯溶液置于锥形瓶中，加入m g ROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2O―→2CH3COOH。 ③加指示剂并用c mol·L－1 NaOH－甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1 mL。 ④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐－苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用c mol·L－1 NaOH－甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2 mL。 ROH样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是(　　) A． eq \f(c（V2－V1）×17,1 000m) ×100% B． eq \f(c（V1－V2）×17,1 000m) ×100% C． eq \f(0.5c（V2－V1）×17,1 000m) ×100% D． eq \f(c（0.5V2－V1）×17,1 000m) ×100% 答案　A 解析　用c mol·L－1 NaOH－甲醇标准溶液进行滴定，根据反应CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，结合步骤④可得关系式：乙酸酐[(CH3CO)2O]～2CH3COOH～2NaOH，则n(乙酸酐)＝0.5cV2×10－3 mol，根据反应(CH3CO)2O＋ROH―→CH3COOR＋CH3COOH，结合步骤②，设样品中ROH为x mol，则x＋2(0.5cV2×10－3－x)＝cV1×10－3，解得x＝c(V2－V1)×10－3，又因ROH样品的质量为m g，则ROH样品中羟基的质量分数为 eq \f(c（V2－V1）×17,1 000 m) ×100%，A正确。 1．熟练掌握物质的量等相关物理量之间的关系，在计算时必须以“物质的量”为中心 n＝eq \f(N,NA)＝eq \f(m,M)＝eq \f(V,Vm)＝c×V溶液 2．规避阿伏加德罗常数综合判断中的常见陷阱 (1)忽视气体摩尔体积的适用条件、忽视物质的聚集状态。 如：标准状况下CCl4、CHCl3、CH2Cl2、苯、汽油、环己烷、SO3、NO2、HF不是气体。 (2)忽视原子结构中核素的计算关系。 如：D2O的中子数是10，NHeq \o\al(＋,4)的电子数是10，He是单原子分子等。 (3)没有正确理解物质的组成和微观结构。 如：NaCl是离子构成的，HCl是分子构成的。 (4)错记特殊物质中的化学键数目。 如：苯中无双键，1 mol金刚石中有2 mol C—C，1 mol SiO2中有4 mol Si—O。 (5)混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目。 Fe、Cu与氯气反应生成FeCl3、CuCl2，与硫反应生成FeS、Cu2S。Na2O2与H2O、CO2的反应是歧化反应，1 mol Na2O2反应转移1 mol电子。 (6)忽视可逆反应。 常见的可逆反应有N2＋3H22NH3、2SO2＋O22SO3、H2＋I22HI、2NO2N2O4、PCl3＋Cl2PCl5、2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2、Cl2＋H2OHCl＋HClO、酯化反应等。 (7)忽视电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化。 常见的弱酸有CH3COOH、H2CO3、HClO、HF、H2S、H2SO3等。 易水解的离子有NHeq \o\al(＋,4)、Fe3＋、CH3COO－、COeq \o\al(2－,3)、ClO－、F－、SOeq \o\al(2－,3)等。 (8)忽视胶体粒子的组成。 胶体粒子是胶团，如1 mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于NA。 (9)忽视溶液的体积及溶剂水中的氧原子或氢原子。 1．(2025·四川宜宾一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．室温下，20 g KH固体中所含H－的数目为0.5NA B．1 L 0.01 mol·L－1的Ca(HCO3)2溶液中含碳粒子总数为0.02NA C．50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为0.5NA D．2NH3(g)⇌3H2(g)＋N2(g)　ΔH＝＋a kJ·mol－1，若参加反应的NH3数目为2NA，反应会吸收a kJ热量 答案　C 解析　A．KH由K＋和H－组成，20 g KH的物质的量为0.5 mol，所含H－的数目为0.5NA，故A正确；B.1 L 0.01 mol·L－1的Ca(HCO3)2的物质的量为0.01 mol，碳酸氢根离子的物质的量为0.02 mol，根据元素守恒可知含碳粒子总数为0.02NA，故B正确；C.未考虑溶剂水中的氧原子，故C错误；D.由热化学方程式可知，2 mol 氨气完全反应时吸收a kJ热量，则参加反应的NH3数目为2NA，会吸收a kJ热量，故D正确；故选C。 2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，2.24 L 18O2含有的中子数为2.00 NA　 B．常温下，1.7 g H2S中含有的孤电子对数为0.20 NA　 C．1.0 L 0.1 mol/L CuSO4溶液中含有的Cu2＋数为0.1NA D．0.2 mol SO2和足量O2充分反应转移的电子数为0.4NA 答案　A 解析　A.18O的中子数为10，n＝ eq \f(V,Vm) ＝ eq \f(2.24 L,22.4 L/mol) ＝0.1 mol，18O2中子数为2NA，A正确；B.n＝ eq \f(m,M) ＝ eq \f(1.7 g,34 g/mol) ＝0.05 mol，1个H2S中，以S为中心原子，孤电子对数为 eq \f(6－2×1,2) ＝2，则1.7 g H2S中孤电子对数为0.1NA，B错误；C.CuSO4是强酸弱碱盐，Cu2＋会发生水解，所以溶液中Cu2＋的浓度小于0.1 mol/L，在1 L溶液中，Cu2＋的个数小于0.1NA，C错误；D.2SO2＋O2===2SO3，该反应有限度，故转移电子数小于0.4NA，D错误；故选A. 3．(2025·四川绵阳二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　) A．4.6 g C2H6O中含有C—O键数目一定为0.1NA B．常温下，1 L pH＝7的NaCl溶液中H＋数目为10－7NA C．等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数均为NA D．反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，若生成4.6 g N2O4，分子总数减少0.1NA 答案　B 解析　A.4.6 g C2H6O的物质的量为0.1 mol，若C2H6O为CH3CH2OH，则含有C—O键数目为0.1NA，若C2H6O为CH3OCH3，则含有C—O键数目为0.2NA，A错误；B.常温下，1 L pH＝7的NaCl溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol/L，则H＋数目为10－7NA，B正确；C.NaN3和Na2O2的物质的量不确定，所含阴离子数不确定，C错误；D.4.6 g N2O4的物质的量为0.05 mol，根据反应可知，生成0.05 mol N2O4时，分子总数减少0.05NA，D错误； 故选B。 4．镓(Ga)位于周期表中第四周期第ⅢA族，与强酸、强碱溶液均能反应生成H2，是一种应用广泛的金属元素，可用于制造半导体材料氮化镓、砷化镓、磷化镓等。同温同压下，0.1 mol Ga分别与100 mL浓度均为2 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，生成H2的体积分别为V1 L和V2 L。下列说法错误的是(　　) A．V1∶V2＝2∶3 B．转移的电子数之比为V1∶V2 C．消耗酸和碱的物质的量之比为3V1∶V2 D．反应前后两溶液的质量变化相等 答案　D 解析　Ga与Al同主族，则Ga和盐酸或氢氧化钠反应的化学方程式分别为①2Ga＋6HCl===2GaCl3＋3H2↑，②2Ga＋2NaOH＋6H2O===2Na[Ga(OH)4]＋3H2↑。由化学方程式可知，0.1 mol Ga完全反应需0.3 mol HCl，而HCl有0.2 mol，所以Ga过量，则0.2 mol HCl与Ga反应生成0.1 mol H2，0.1 mol Ga完全反应需0.1 mol NaOH，生成0.15 mol H2，同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，则V1∶V2＝2∶3，A正确；反应①生成0.1 mol H2，转移0.2 mol电子，反应②生成0.15 mol H2，转移0.3 mol电子，所以转移电子数之比为0.2∶0.3＝2∶3＝V1∶V2，B正确；反应①消耗0.2 mol HCl，反应②消耗0.1 mol NaOH，所以消耗酸和碱的物质的量之比为0.2∶0.1＝2∶1＝3V1∶V2，C 正确；反应前后溶液质量变化即Ga与H2的质量变化，与盐酸反应：Δm1＝0.2× eq \f(1,3) mol×M(Ga)－0.1 mol×M(H2)，与氢氧化钠反应：Δm2＝0.1 mol×M(Ga)－0.15 mol×M(H2)，Δm1≠Δm2，D错误。 5．(双选)(2025·成都模拟)“铬鞣制法”可以使皮革变的柔软和耐用，为检测皮革中Cr2O3的含量，可以采取碘量法测定，过程如下： ①高温熔融：Cr2O3＋5KClO3 eq \o(=====,\s\up15(高温)) 2K2CrO4＋KCl＋5O2↑＋2Cl2↑ ②酸化：2K2CrO4＋2HCl===K2Cr2O7＋2KCl＋H2O ③加碘化钾滴定：K2Cr2O7＋6KI＋14HCl===2CrCl3＋3I2＋8KCl＋7H2O、2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6 若皮革样品质量为a g，滴定过程共消耗V mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液。下列说法正确的是(　　) A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1 B．Cr元素参与了3个氧化还原过程 C．实验过程中，所得O2与Cl2的物质的量之比可能大于5∶2 D．皮革样品中Cr2O3的含量为 eq \f(19V,75a) % 答案　CD 解析　反应①，KClO3中氯元素化合价降低，氧元素化合价升高，KClO3既是氧化剂又是还原剂，Cr2O3是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比不是5∶1，A错误；反应①中铬元素化合价升高，反应②中元素化合价未发生变化，反应③中铬元素化合价降低，Cr元素只参与了2个氧化还原过程，B错误；KClO3过量时，高温条件下会分解为O2和KCl，故实验过程中所得O2与Cl2的物质的量之比可能大于5∶2，C正确；根据多步反应的化学方程式计算皮革样品中Cr2O3的含量为eq \f(m（Cr2O3）,m（样品）)×100%＝eq \f(0.1 mol·L－1×10－3V L×\f(1,2)×\f(1,3)×152 g·mol－1,a g)×100%＝eq \f(19V,75a)% ，D正确。 $