第1篇 主题1 选择题3 离子反应、氧化还原反应及其应用（PPT课件）-【艺术生百日冲刺】2026高考化学艺术生基础生文化课成功方案

该高中化学高考复习课件聚焦化学用语与基本概念核心模块，覆盖离子反应、氧化还原反应及其应用等高考高频考点。依据高考评价体系，系统梳理电离、溶液等基础概念，分析离子方程式书写、离子共存等考点权重，归纳选择题等常考题型，体现备考针对性与实用性。 课件以“真题精做+疑难精讲+预测演练”为特色，如疑难精讲中通过H₂SO₄与Ba(OH)₂反应离子方程式书写实例，剖析拆写规则与易错点，培养学生科学思维与科学探究素养。结合预测演练强化应试技巧，助力学生掌握得分关键，教师可据此精准指导，提升复习效率。

主题一　化学用语与化学基本概念 选择题3　离子反应、氧化还原反应及其应用 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 目录 contents Part 01 真题精做 Part 02 疑难精讲 Part 04 题型抢分练 Part 03 预测演练 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 真 题 精 做 返回导航 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 疑 难 精 讲 返回导航 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 预 测 演 练 返回导航 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 谢谢观看 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 1．(2025·安徽卷)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是(　　) 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO H＋、Cu2＋、NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 、NO B 70%硫酸与Na2SO3制SO2 H＋、Na＋、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 、HSO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H＋、K＋、Mn2＋、Cl－ D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H＋、Fe2＋、Cl－、H2O2 答案　C 解析　稀硝酸与铜反应生成H＋、Cu2＋、NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意；70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含H＋、Na＋、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ，但HSO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意；浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为K＋、Mn2＋、Cl－和H＋，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意；FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意。 2．(2025·河南卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A．磷酸二氢钠水解：H2PO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) ＋H2O⇌H3PO4＋OH－ B．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O＋2H＋===2Ag＋＋H2O C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO－＋H＋===HClO D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H＋＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ＋Ba2＋＋HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O 答案　A 解析　磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为H2PO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) ＋H2O⇌H3PO4＋OH－，A正确；用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O＋2H＋＋2Cl－===2AgCl↓＋H2O，B错误；向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O，C错误；向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为2H＋＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ＋Ba2＋＋2HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ===BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O，D错误。 3．(2025·山东卷)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是(　　) A．侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法 B．戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 D．哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 答案　A 解析　联合制碱法发生的化学反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3 eq \o(=====,\s\up15(△)) Na2CO3＋H2O＋CO2↑，该过程未发生氧化还原反应，A符合题意；电解盐酸时HCl转化为H2、Cl2，发生氧化还原反应，B不符合题意；金属与O2两种单质反应生成化合物，发生氧化还原反应，C不符合题意；以N2和H2为原料合成NH3，发生氧化还原反应，D不符合题意。 4．(2025·陕晋宁青卷)下列有关反应方程式错误的是(　　) A．泡沫灭火器反应原理：6NaHCO3＋Al2(SO4)3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑ B．用金属钠除去甲苯中的微量水：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．用NaOH溶液吸收尾气中的NO2：2NO2＋2OH－===NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ＋NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) ＋H2O D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O 答案　D 解析　泡沫灭火器的反应原理是NaHCO3溶液中的HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 与Al2(SO4)3溶液中的Al3＋发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3、CO2，A正确；钠与甲苯不反应，与H2O反应生成NaOH和H2，可以消耗甲苯中微量的水，B正确；NO2与NaOH溶液发生氧化还原反应，生成NaNO3、NaNO2和H2O，其反应的离子方程式为2NO2＋2OH－===NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ＋NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) ＋H2O，C正确；石灰乳是Ca(OH)2的悬浊液，在书写离子方程式时不能拆写成离子形式，则正确的离子方程式为Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O，D错误。 5．(2024·新课标卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H＋＋NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ===Ag＋＋NO2↑＋H2O B．工业废水中的Pb2＋用FeS去除：Pb2＋＋S2－===PbS↓ C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2＋SO2 ＋2H2O===2Br－＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ＋4H＋ D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) ＋5C2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 答案　C 解析　A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体，该反应的离子方程式为3Ag＋4H＋＋NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ===3Ag＋＋NO↑＋2H2O，A不正确；B.由于PbS的溶解度远远小于FeS，因此，工业废水中的Pb2＋用FeS去除，该反应的离子方程式为Pb2＋＋FeS===PbS↓＋Fe2＋，B不正确；C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中将Br2还原为Br－，该反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ＋4H＋，C正确；D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，H2C2O4被氧化为CO2，H2C2O4属于弱酸，该反应的离子方程式为2MnO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) ＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，D不正确。 6．(2024·浙江6月选考)利用CH3OH可将废水中的NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为H＋＋CH3OH＋NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ―→X＋CO2＋H2O(未配平)。下列说法正确的是(　　) A．X表示NO2 B．可用O3替换CH3OH C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5 D．若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 答案　C 解析　A．由题中信息可知，利用CH3OH可将废水中的NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示N2，NO2仍然是大气污染物，A不正确；B.CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，CH3OH是该反应的还原剂，O3有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用O3替换CH3OH，B不正确；C.该反应中，还原剂CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，升高了6个价位，氧化剂NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 中N元素的化合价由＋5价降低到0价，降低了5个价位，由电子得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5，C正确；D.CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，即生成0.5 mol CO2，反应转移的电子数为0.5×6×NA＝3NA，D不正确。 1．离子方程式正误判断的四项要求 2．离子共存的常见条件要求 条件类型 常见表述 误点点拨 题干 要求 “一定大量共存”、“可能大量共存”或“不能大量共存” 审清关键字词，明确试题要求 常见的限定条件 无色 Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Cu2＋(蓝色)、MnO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) (紫红色)等有色离子不能大量存在 pH＝1或pH＝13 溶液显酸性或碱性 因发生氧化还原反应不能大量共存 只能是氧化性离子和还原性离子不共存，并非其他离子反应，同时注意溶液酸碱性影响 透明 “透明”≠“无色” 续表 条件类型 常见表述 误点点拨 常见的隐含条件 与Al反应生成H2 溶液既可能显强酸性也可能显强碱性 由水电离出的c(H＋)为1×10－12 mol·L－1 溶液既可能显强酸性(pH＝2)也可能显强碱性(pH＝12) 通入足量NH3 与NH3·H2O反应的离子不能大量共存 含有大量Fe3＋的溶液 溶液呈酸性并具有强氧化性 含有S2－、[Al(OH)4]－的溶液 溶液呈碱性 续表 条件类型 常见表述 误点点拨 常见的隐含条件 含有S2－、[Al(OH)4]－的溶液 溶液呈碱性 含有大量NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 的溶液 隐含H＋，还原性离子不能同时大量存在 NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 、CH3COO－、 CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ，Mg2＋、HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 等组合 存在相互水解的情况，但水解程度较小，在溶液中仍能大量共存 Al3＋、Fe3＋分别与CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、[Al(OH)4]－、HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ；Al3＋与S2－、HS－ 相互促进水解，生成气体或沉淀，不能大量共存 3.常见离子的检验 (1)常见阳离子检验 (2)常见阴离子的检验 4．氧化还原反应中的两主线 5．氧化还原反应中的“四大规律” 1．(2025·山东卷)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2＋OH－===HSO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) B．用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ C．用MnO2和浓盐酸制备Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－ eq \o(=====,\s\up15(△)) Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O D．用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu＋8H＋＋8NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 答案　C 解析　少量SO2与OH－反应生成SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ，A错误；过氧化钠与水反应的离子方程式应为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，题中原子不守恒，B错误；二氧化锰与浓盐酸共热反应生成MnCl2、Cl2和H2O，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－ eq \o(=====,\s\up15(△)) Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，C正确；Cu(NO3)2为可溶性盐，离子方程式中需拆开，故铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，D错误。 2．(2025·浙江1月卷)下列方程式不正确的是(　　) A．MnO2与浓盐酸反应：MnO2＋4H＋＋2Cl－ eq \o(=====,\s\up15(△)) Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O B．NO2与H2O反应：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ＋NO C．将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中： CH3CH2OH＋CuO eq \o(――→,\s\up15(△)) CH3CHO＋Cu＋H2O D．将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2＋2MnO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) ＋4H＋===5SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ＋2Mn2＋＋2H2O 答案　D 解析　MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成MnCl2、Cl2、H2O，A正确；NO2与水反应生成HNO3和NO，B正确；乙醇被CuO氧化生成乙醛，同时CuO被还原生成Cu，C正确；该离子方程式电荷不守恒、O原子不守恒，正确的离子方程式为5SO2＋2MnO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) ＋2H2O===5SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ＋2Mn2＋＋4H＋ ，D错误。 3．(2025·山东烟台期中)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　) 粒子组 判断和分析 A Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) B H＋、K＋、S2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 不能大量共存，因发生反应：2H＋＋S2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ===S↓＋SO2↑＋H2O C Na＋、Fe3＋、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 D H＋、Na＋、Cl－、MnO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) 能大量共存，粒子间不反应 答案　B 解析　A．Al3＋和NH3·H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成[Al(OH)4]－，错误；B.S2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 和H＋反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为2H＋＋S2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ===S↓＋SO2↑＋H2O，正确；C.Fe3＋作催化剂促进H2O2分解，不能大量共存，错误；D.在酸性条件下MnO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) 能将Cl－氧化为Cl2，不能大量共存，错误。 4．某溶液中可能仅含有H＋、K＋、NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 、Fe3＋、Ba2＋、I－、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 、S2－、OH－中的若干种(不考虑水的电离)，观察发现溶液显黄色，下列分析中正确的是(　　) A．无需要再进行任何实验就可以确定不存在的离子有4种 B．该溶液中最多含有两种阴离子 C．该溶液一定显酸性，可能含Ba2＋ D．向该溶液滴入石蕊试液可能会变蓝色 答案　A 解析　由溶液显黄色知一定含有Fe3＋，Fe3＋能氧化I－、S2－，Fe3＋与OH－能形成沉淀，由电中性原理知一定含有SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ，而SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 与Ba2＋不能共存。A.可以确定不存在的离子有I－、S2－、OH－、Ba2＋，正确；B.该溶液中的阴离子只有SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ，错误；C.该溶液一定含有SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ，所以一定不含Ba2＋，错误；D.由于含有Fe3＋，溶液不可能显碱性，滴入石蕊试液不会变蓝色，错误。 5．(2025·攀枝花三模)发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如下转化(假设NaNO2的还原产物均为NH3)： 下列说法中不正确的是(　　) A．反应①为3Fe＋NaNO2＋5NaOH eq \o(=====,\s\up15(△)) 3Na2FeO2＋NH3↑＋H2O B．当反应②转移的电子数目为3NA时，生成34 g NH3 C．反应③中Na2FeO2与Na2Fe2O4的物质的量之比为1∶1 D．发蓝工艺的总反应可以表示为9Fe＋4NaNO2＋8H2O eq \o(=====,\s\up15(△)) 3Fe3O4＋4NaOH＋4NH3↑ 答案　B 解析　反应①中Fe和NaNO2碱性溶液反应生成Na2FeO2，Fe元素化合价由0价上升到＋2 价，根据氧化还原反应规律可知N元素由＋3价下降到－3价生成NH3，A正确；当反应②中Na2FeO2和NaNO2溶液反应生成Na2Fe2O4和NH3，Fe元素化合价由＋2价上升到＋3价，NaNO2中N由＋3价降为－3价，当转移的电子数目为3NA时，生成0.5 mol NH3，质量为8.5 g，故B错误；反应③中Na2FeO2与Na2Fe2O4反应生成Fe3O4，Na2FeO2中Fe由＋2价升为＋ eq \f(8,3) 价，Na2Fe2O4中Fe由＋3价降为＋ eq \f(8,3) 价，根据得失电子守恒可知，Na2FeO2与Na2Fe2O4的物质的量之比为1∶1，故C正确。 $