第1篇 主题1 热点题空2 关系式法、守恒法在化学计算中的应用（PPT课件）-【艺术生百日冲刺】2026高考化学艺术生基础生文化课成功方案

主题一　化学用语与化学基本概念 热点题空2 　关系式法、守恒法在化学计算中的应用 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 目录 contents Part 01 核心精讲 Part 02 对点集训 Part 04 题型抢分练 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 核心精讲 返回导航 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 对点集训 返回导航 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 谢谢观看 主题一　化学用语与化学基本概念 返回导航 1 物质转化过程中计算方法总结 方法1：比例式法 方法2：关系式法 关系式法是表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算，常用于滴定反应中的计算。 解题步骤 方法3：守恒法 所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。一切化学反应都遵循守恒定律，在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。 解题步骤 1．某实验小组用如下方法测定废水中苯酚的含量(其他杂质不参加反应)。 Ⅰ.用已准确称量的KBrO3固体配制250 mL 0.100 0 mol·L－1 KBrO3标准溶液； Ⅱ.取25 mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色； Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入100 mL废水，加入过量KI； Ⅳ.用0.200 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定Ⅲ中溶液，滴加2滴淀粉溶液，至滴定终点，消耗Na2S2O3溶液15.00 mL。 已知：BrO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6 请计算： (1)Ⅰ中KBrO3固体的质量是________ g。 (2)该废水中苯酚的含量为__________ g·L－1。 答案　(1)4.2 　(2)1.88 解析　(1)Ⅰ中用KBrO3固体配制250 mL 0.100 0 mol·L－1 KBrO3标准溶液，则所需KBrO3固体的物质的量n＝cV＝0.25 L×0.100 0 mol/L＝0.025 mol，质量m＝n×M(KBrO3)＝0.025 mol×167 g/mol＝4.175 g≈4.2 g； (2) 结合化学方程式：2KI＋Br2===I2＋2KBr；I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6 ；可知消耗的Na2S2O3的物质的量就是与Br2反应的KI的物质 的量，n eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(KI)) ＝c×V＝0.015 L×0.200 0 mol/L＝0.003 mol，消耗的Br2的物质的量为 eq \f(0.003 mol,2) ＝0.001 5 mol，由方程式BrO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O可知，Ⅱ中反应得到的Br2一共有0.007 5 mol，所以和苯酚反应的Br2的量为0.007 5 mol－0.001 5 mol＝0.006 mol，消耗的苯酚的物质的量为 eq \f(0.006 mol,3) ＝0.002 mol，其质量为0.002 mol×94 g/mol＝0.188 g，由于废水的体积为100 mL，所以废水中苯酚的含量为 eq \f(0.188 g,0.1 L) ＝1.88 g/L。 2．已知粗盐水中含MgCl2 6.80 mol·m－3，含CaCl2 3.00 mol·m－3。向粗盐水中加入Ca(OH)2除Mg2＋：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2。然后加入Na2CO3除Ca2＋。 (1)处理上述粗盐水10.0 m3，至少需要加Na2CO3________kg。(保留三位有效数字) (2)如果用碳酸化尾气(含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040 0)代替碳酸钠，发生如下反应Ca2＋＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 。处理上述10.0 m3粗盐水至少需要通入标准状况下____________m3碳酸化尾气。(需列式计算，保留三位有效数字) 答案　(1)10.4　 (2)V＝ eq \f(（10.0×6.80＋10.0×3.00）×22.4,0.040 0×1 000) ＝54.9 解析　(1)MgCl2、CaCl2均与Na2CO3反应，都转化为CaCl2计算。设至少需要加Na2CO3的物质的量是x mol CaCl2　　　＋　　　Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 1 mol　　　　　　　　1 mol 9．8 mol·m－3×10 m3　 x mol x＝98，需要碳酸钠的质量是98 mol×106 g/mol＝10 388 g＝10.4 kg； (2)设需要通入二氧化碳的物质的量是y mol Ca2＋　　＋　　2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 1 mol　　　　　　　 1 mol 9．8 mol·m－3×10 m3 y mol y＝98，通入碳酸化尾气的体积V＝ eq \f(98×22.4,0.040 0×1 000) ＝54.9 m3。 3．为研究一水草酸钙(CaC2O4·H2O)的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50 g样品加热，样品的固体残留率 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(固体样品的剩余质量,固体样品的起始质量)×100%)) 随温度的变化如图所示： (1)300 ℃时残留固体的成分为________，900 ℃时残留固体的成分为________。 (2)通过计算求出500 ℃时固体的成分及质量(写出计算过程)。 答案　(1)CaC2O4　CaO (2)n(CaC2O4·H2O)＝ eq \f(36.5a g,146 g/mol) ＝0.25 mol，300 ℃时，m(剩余)＝36.50×87.67%＝32 g。在600 ℃时， eq \f(m（剩余）,m（起始）) ×100%＝68.49%，m(剩余)＝36.50 g×68.49%≈25 g，从300 ℃至600 ℃时，失去的总质量为32 g－25 g＝7 g，失去物质的摩尔质量为 eq \f(7 g,0.25 mol) ＝28 g·mol－1，500 ℃时残留固体的成分为CaC2O4和CaCO3的混合物，样品中CaC2O4·H2O的物质的量n(CaC2O4·H2O)＝ eq \f(36.50 g,146 g·mol－1) ＝0.25 mol，设混合物中 CaC2O4和CaCO3的物质的量分别为x mol和y mol，根据500 ℃时固体总质量可得128x＋100y＝36.50 g×76.16%，根据钙元素守恒可得x＋y＝0.25，解得x≈0.10，y≈0.15，m(CaC2O4)＝0.10 mol×128 g·mol－1＝12.80 g，m(CaCO3)＝0.15 mol×100 g·mol－1＝15.0 g，500 ℃时固体的成分为12.8 g CaC2O4和15.0 g CaCO3。 解析　(1)n(CaC2O4·H2O)＝ eq \f(36.50 g,146 g·mol－1) ＝0.25 mol，含有m(H2O)＝0.25 mol×18 g·mol－1＝4.50 g，在300 ℃时， eq \f(m（剩余）,m（起始）) ×100%＝87.67%，m(剩余)＝36.50 g×87.67%≈32 g，减少的质量为36.50 g－32 g＝4.50 g，故此时失去全部的结晶水，残留固体为CaC2O4；在900 ℃时， eq \f(m（剩余）,m（起始）) ×100%＝38.36%，m(剩余)＝36.50 g×38.36%≈14 g，其中Ca的质量没有损失，含m(Ca)＝0.25 mol×40 g·mol－1＝10 g，另外还含有m(O)＝14 g－10 g＝4 g，n(O)＝ eq \f(4 g,16 g·mol－1) ＝0.25 mol，则n(Ca)∶n(O)＝1∶1，化学式为CaO。 (2)见答案 4．通过下列方法测定产品纯度：准确称取1.250 g K3[Fe(C2O4)3]·3H2O样品，加入适量水溶解并用稀硫酸酸化，加热至80 ℃，趁热用0.150 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液18.30 mL。测定过程中发生的反应为2MnO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) ＋5C2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，计算样品的纯度(精确到小数点后两位，写出计算过程)。 答案　根据反应方程式：2MnO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) ＋5C2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O得关系式2MnO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) ～5C2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ，即n(C2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) )＝ eq \f(5,2) n(KMnO4)＝ eq \f(5,2) ×18.30×10－3 L×0.150 0 mol·L－1＝6.862 5×10－3 mol，n{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}＝ eq \f(6.862 5×10－3 ,3) mol＝2.287 5×10－3 mol， w{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}＝ eq \f(2.287 5×10－3 mol×491 g·mol－1,1.250 g) ×100%≈89.85%。 $