题型01 物质分类的判断（题型专练）（浙江专用）2026年高考化学二轮复习讲练测

题型01 物质分类的判断 ( 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 酸、碱、 盐 、氧 化物 考向02 电解 质及 其 强弱 考向03 分 子极性 【重难】 考向04 化学 键 【重难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 ) 从命题题型和内容上看，浙江选考对本部分的考查主要以选择题的形式考查物质的分类，分值3分，本考点为物质的组成、物质的分类等，试题难度不大，以考查对知识的识记、再现能力为主。 考向01 酸、碱、盐、氧化物 【例1-1】(2025·浙江省6月选考)下列属于含氧酸盐的是( ) A．NaCl B．K2CO3 C．H2SO4 D．CH3OH 【例1-2】(2024·浙江省6月选考)按物质组成分类，KAl(SO4)2·12H2O属于( ) A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物 1．从电离角度认识酸、碱、盐 酸 电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等；但能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4是一种盐 碱 电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等 盐 由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物是盐，分为可溶性盐与难溶性盐，酸式盐、碱式盐与正盐等 2．认识氧化物 (1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。例如：Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物。 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。例如：CO、NO、NO2等不是酸性氧化物。 (3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2、Fe2O3都不能与水反应。 (4)能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2不是碱性氧化物。 (5)由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如O2和O3的混合气体是混合物，只有由同一种元素组成的纯净物才是单质。 (6)能电离出H+的物质不一定是酸，如NaHSO4；盐的构成并不一定仅有金属阳离子和酸根阴离子，如铵盐。 【变式1-1】(2026·浙江省金华市婺城区等4地高三一模)下列属于酸性氧化物的是( ) A．SiO2 B．Al2O3 C．CO D．CaO 【变式1-2】(2026·浙江省名校协作体2026届高三返校联考)下列物质不属于盐的是( ) A．NaN3 B．CH3NH3Cl C．Na2O2 D．CH3COONa 【变式1-3】(2026·浙江省强基联盟2026届高三开学联考)嫦娥五号返回器带回的月壤中含有FeTiO3，下列关于FeTiO3的说法正确的是( ) A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 考向02 电解质及其强弱 【例2-1】(2024·浙江省1月选考)下列物质不属于电解质的是( ) A．CO2 B． C． D．BaSO4 【例2-2】(2022·浙江省6月选考)下列物质属于强电解质的是( ) A．HCOOH B．Fe C．Na2CO3 D．C2H2 1．电解质与非电解质的比较 电解质 非电解质 研究对象 均为化合物 分类标准 (是否导电) 水溶液或熔融状态能导电 水溶液和熔融状态都不能导电 本质区别 在水溶液或熔融状态下能自身发生电离 在水溶液中和熔融状态下不能自身发生电离 所含物质类型 酸：如H2SO4、HCl、HNO3等 非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等 碱：如NaOH、Ca(OH)2等 盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等 非酸性气态氢化物：如NH3等 金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等 水 部分有机物：如蔗糖、酒精等 2．强电解质与弱电解质的比较： 强电解质 弱电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物。 电离程度 几乎100％完全电离 只有部分电离 电离过程 不可逆过程，无电离平衡 可逆过程，存在电离平衡 溶液中存在的微粒(水分子不计) 只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子 实例 绝大多数的盐(包括难溶性盐) 强酸：H2SO4、HCl、HClO4等 强碱：Ba(OH)2 Ca(HO)2等 弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2 Fe(OH)3等 电离方程式 KNO3=K++NO H2SO4=2H++SO NH3·H2ONH+OH- H2SH++ HS- HS- H++S2- 【变式2-1】(2025·浙江省强基联盟高三三模)分子式为C2H6O的物质属于( ) A．碱 B．氧化物 C．有机物 D．电解质 【变式2-2】(2025·浙江省宁波市高三二模)下列食品添加剂属于强电解质的是( ) A．亚硝酸钠 B．蔗糖 C．二氧化碳 D．苯甲酸 【变式2-3】(2025·浙江省诸暨市三模)下列物质属于强电解质的是( ) A．CH3Cl B．C2H5NH3Cl C．SO3 D．Mg(OH)2 考向03 分子极性 【例3-1】(2025·浙江省1月选考)下列属于极性分子的是( ) A．HCl B．N2 C．He D．CH4 【例3-2】(2026·浙江省“9+1”联盟高三一模)下列属于非极性分子的是( ) A．O3 B．SO2 C．NH3 D．CH2=CH2 1．非极性分子与极性分子的比较 类型 非极性分子 极性分子 形成原因 正电中心和负电中心重合的分子 正电中心和负电中心不重合的分子 存在的共价键 非极性键或极性键 非极性键或极性键 分子内原子排列 对称 不对称 2．键的极性与分子的极性关系 3．多原子分子极性的判断方法 (1)孤对电子法：如为ABn型，若中心原子A中没有孤对电子，为非极性分子，中心原子A中有孤对电子，则为极性分子。 (2)几何对称法： 如为ABn型，如果各极性键在平面内或空间均匀排列，呈中心对称或呈正多边形、正多面体分布，该分子一定是非极性分子，反之为极性分子。通常有以下几种情况：线型对称，如CO2等(键角180°)；正三角形分子，如BF3(键角120°)；正四面体型分子，如CCl4、CH4(键角109°28′)。以上几类均为非极性分子，而NH3分子为三角锥型(键角107°18′)，H2O分子为V型(键角104.5°)等均为极性分子。 (3)中心原子化合价法： 如为ABn型，若中心原子A的化合价的绝对值等于A的主族序数，则为非极性分子；若中心原子A的化合价的绝对值不等于A的主族序数，则为极性分子； (4)如为AxBYCZ这种类型的多原子分子绝大部分是极性分子。 【变式3-1】(2026·浙江省温州市高三一模)下列属于极性分子的是( ) A．O3 B．Ar C．CCl4 D．SO3 【变式3-2】(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)下列属于非极性分子的是( ) A．NH3 B．CH2Cl2 C．H2O2 D．CO2 【变式3-3】(2026·浙江省天域全国名校协作体高三一模)下列物质属于非极性分子的是( ) A．CH2Cl2 B．H2O2 C．P4 D．O3 考向04 化学键 【例4-1】(2021·浙江1月选考)下列含有共价键的盐是( ) A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3 【例4-2】(2020·浙江1月选考)有共价键的离子化合物是( ) A．Na2O2 B．H2SO4 C．CH2Cl2 D．SiC 1．化学键类型的判断 (1)从物质构成角度判断 (2)从物质类别角度判断 物质类别 含化学键情况 非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等 只有共价键 非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等 只有离子键 含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等 既有离子键又有共价键 稀有气体，如Ne、Ar等 没有化学键 2．命题易出现考查点 (1)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。 (2)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。 【变式4-1】(2026·浙江省稽阳联谊高三一模)下列物质属于离子化合物且含有共价键的是( ) A．C6H5NH3Cl B．SiO2 C．CH3Cl D．MgCl2 【变式4-2】(2026·浙江省浙南名校联盟三联考一模)下列属于共价化合物的是( ) A．NaOH B．Na2O2 C．N2 D．CH4 【变式4-3】(2026·浙江省Z20联盟高三一模)下列属于含有非极性键的离子化合物的是( ) A．CaC2 B．MgCl2 C．H2O2 D．NaOH 1．(2026·浙江省三校高三第五次联考)下列可用作食品添加剂且属于无机物的是( ) A．硫酸铅 B．木糖醇 C．葡萄糖酸-δ-内酯 D．二氧化硫 2．(2026·浙江省ZBD联盟高三一模)按物质的组成和性质分类，[Cu(NH3)4](OH )2不属于( ) A．纯净物 B．弱电解质 C．碱 D．配合物 3．(2026·浙江省杭州市高三教学质量检测)下列物质属于有机物是( ) A．Na2CO3 B．SO2 C．CH4 D．Mg(OH)2 4．(2026·浙江省绍兴市高三选考科目诊断性考试)下列物质属于难溶于水的化合物是( ) A．CH4 B．He C．NH3 D．Na2S 5．(2026·浙江省第二届NBchem高三第一次联考)下列含有共价键的正盐是( ) A．Ca(ClO4)2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．NaHCO3 6．(2026·浙江省杭州第二中学高三月考)下列物质中含有非极性共价键的是( ) A．NaCl B．Na2O2 C．NaOH D．HCOOH 7．(2026·浙江省强基联盟高三联考一模)下列物质属于分子晶体的酸性氧化物是( ) A．干冰 B．石英 C．氧化钠 D．乙酸 8．(2026·浙江省新阵地教育联盟三联考)下列物质中，属于纯净物的是( ) A．盐酸 B．漂白粉 C．冰水混合物 D．铝热剂 9．(2026·浙江省A9协作体2026届高三返校联考)下列物质属于非极性分子的是( ) A．H2O2 B．SiO2 C．CHCl3 D．SO3 10．(2026·浙江省嘉兴市2026届高三基础测试)含有非极性键的极性分子是( ) A．CH4 B．H2O2 C．C2H2 D．NH3 11．(2026·浙江省七彩阳光新高考研究联盟2026届高三开学联考)常温下，下列属于有色气体的是( ) A．O2 B．NO2 C．CO2 D．N2 12．(2026·浙江省永嘉市高三第一次联考)下列物质中，不属于配合物的是( ) A．Na3AlF6 B．(NH4)2C2O4 C．[Cu(H2O)4]SO4·H2O D．[Ag(NH3)2]OH 13．(2025·浙江省杭州市学军中学高三最后一卷)关于Na2FeO4，下列说法不正确的是( ) A．是强电解质 B．具有强氧化性 C．可作消毒剂 D．水溶液呈酸性 14．(2025·浙江省精诚联盟二模)下列物质属于氧化物且含非极性共价键的是( ) A．H2O B．O3 C．Na2O2 D．KClO3 15．(2025·浙江省Z20名校联盟三模)下列只含极性键的极性分子是( ) A．BF3 B．H2O2 C．C2H6 D．O3 16．(2025·浙江省第一届NBchem三模)下列物质中不属于天然有机高分子的是( ) A．纤维素 B．蛋白质 C．核糖 D．杜仲胶(顺式聚异戊二烯) 17．(2025·浙江省绍兴市三模)下列分子属于非极性分子的是( ) A．CH2Cl2 B．CS2 C．NCl3 D．H2S 18．(2025·浙江省桐乡市三模)下列属于非极性分子的是( ) A．CO2 B．NH3 C．H2O D．O3 19．(2025·浙江省温州市三模)下列化合物属于非极性分子的是( ) A．CO2 B．H2O2 C．Cl2O D．NH3 20．(2025·浙江省稽阳联高三下学期二模)下列含有共价键的盐是( ) A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3 21．(2025·浙江省六校联考高三下学期模拟预测)下列化合物的俗称或主要成分与化学式不对应的是( ) A．漂白液—NaClO B．黄铁矿—FeS C．苦杏仁油—C6H5CHO D．金刚砂—SiC 22．(2025·浙江省温州市高三二模)下列物质中含有非极性键的是( ) A．NaCl B．HClO C．CO2 D．C2H6 23．(2025·浙江省台州市高三二模)下列物质分类正确的是( ) A．冰醋酸——弱电解质 B．水玻璃——纯净物 C．磁性氧化铁——碱性氧化物 D．氨水——共价化合物 24．(2025·浙江省金华市高三二模)下列物质属于含有共价键的分子是( ) A．SiO2 B． C．NaOH D．H3PO4 25．(2025·浙江省嘉兴市高三三模)下列属于极性分子的是( ) A．P4 B．BF3 C．NH3 D．CO2 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 物质分类的判断 ( 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 酸、碱、 盐 、氧 化物 考向02 电解 质及 其 强弱 考向03 分 子极性 【重难】 考向04 化学 键 【重难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 ) 从命题题型和内容上看，浙江选考对本部分的考查主要以选择题的形式考查物质的分类，分值3分，本考点为物质的组成、物质的分类等，试题难度不大，以考查对知识的识记、再现能力为主。 考向01 酸、碱、盐、氧化物 【例1-1】(2025·浙江省6月选考)下列属于含氧酸盐的是( ) A．NaCl B．K2CO3 C．H2SO4 D．CH3OH 【答案】B 【解析】A项，NaCl由钠离子和氯离子构成，属于无氧酸盐，A不符合题意；B项，K2CO3是碳酸盐，属于含氧酸盐，B符合题意；C项，CH3OH属于酸，不属于盐，C不符合题意；D项，CH3OH属于有机物中的醇类，不属于含氧酸盐，D不符合题意；故选B。 【例1-2】(2024·浙江省6月选考)按物质组成分类，KAl(SO4)2·12H2O属于( ) A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物 【答案】C 【解析】KAl(SO4)2∙12H2O是结晶水合物，属于纯净物；是由金属阳离子K+、Al3+和酸根阴离子SO42-组成的复盐；故选C。 1．从电离角度认识酸、碱、盐 酸 电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等；但能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4是一种盐 碱 电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等 盐 由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物是盐，分为可溶性盐与难溶性盐，酸式盐、碱式盐与正盐等 2．认识氧化物 (1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。例如：Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物。 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。例如：CO、NO、NO2等不是酸性氧化物。 (3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2、Fe2O3都不能与水反应。 (4)能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2不是碱性氧化物。 (5)由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如O2和O3的混合气体是混合物，只有由同一种元素组成的纯净物才是单质。 (6)能电离出H+的物质不一定是酸，如NaHSO4；盐的构成并不一定仅有金属阳离子和酸根阴离子，如铵盐。 【变式1-1】(2026·浙江省金华市婺城区等4地高三一模)下列属于酸性氧化物的是( ) A．SiO2 B．Al2O3 C．CO D．CaO 【答案】A 【解析】A项，SiO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；B项，Al2O3既能和酸反应生成盐和水，也能和碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，故B错误；C项，CO是不成盐氧化物，故C错误； D项，CaO能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故D错误。故选A。 【变式1-2】(2026·浙江省名校协作体2026届高三返校联考)下列物质不属于盐的是( ) A．NaN3 B．CH3NH3Cl C．Na2O2 D．CH3COONa 【答案】C 【解析】盐是由阳离子(如金属阳离子、铵根离子或取代铵根离子)和酸根阴离子组成的化合物。A项，叠氮酸钠属于盐，A不选；B项，氯化甲铵属于盐，B不选；C项，过氧化钠属于氧化物，C选；D项，乙酸钠属于盐，D不选；故选C。 【变式1-3】(2026·浙江省强基联盟2026届高三开学联考)嫦娥五号返回器带回的月壤中含有FeTiO3，下列关于FeTiO3的说法正确的是( ) A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【答案】C 【解析】A项，酸是电离时阳离子全为H+的化合物，FeTiO3不含H+，A错误；B项，碱是电离时阴离子全为OH-的化合物，FeTiO3不含OH-，B错误；C项，盐是由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子组成的化合物，FeTiO3由Fe2+和钛酸根(TiO32-)组成，属于盐类，C正确；D项，氧化物仅含两种元素且含氧，FeTiO3含Fe、Ti、O三种元素，D错误；故选C。 考向02 电解质及其强弱 【例2-1】(2024·浙江省1月选考)下列物质不属于电解质的是( ) A．CO2 B． C． D．BaSO4 【答案】A 【解析】A项， CO2在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是自身电离，不属于电解质，A符合题意；B．HCl溶于水电离出离子导电，属于电解质，B不符合题意；C．NaOH在水溶液和熔融状态均能电离离子而导电，属于电解质，C不符合题意；D．BaSO4在熔融状态能电离离子而导电，属于电解质，D不符合题意；故选A。 【例2-2】(2022·浙江省6月选考)下列物质属于强电解质的是( ) A．HCOOH B．Fe C．Na2CO3 D．C2H2 【答案】C 【解析】A项，HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意；B项，Fe是单质，不是电解质，B不合题意；C项，Na2CO3是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合题意；D项，C2H2是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意；故选C。 1．电解质与非电解质的比较 电解质 非电解质 研究对象 均为化合物 分类标准 (是否导电) 水溶液或熔融状态能导电 水溶液和熔融状态都不能导电 本质区别 在水溶液或熔融状态下能自身发生电离 在水溶液中和熔融状态下不能自身发生电离 所含物质类型 酸：如H2SO4、HCl、HNO3等 非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等 碱：如NaOH、Ca(OH)2等 盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等 非酸性气态氢化物：如NH3等 金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等 水 部分有机物：如蔗糖、酒精等 2．强电解质与弱电解质的比较： 强电解质 弱电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物。 电离程度 几乎100％完全电离 只有部分电离 电离过程 不可逆过程，无电离平衡 可逆过程，存在电离平衡 溶液中存在的微粒(水分子不计) 只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子 实例 绝大多数的盐(包括难溶性盐) 强酸：H2SO4、HCl、HClO4等 强碱：Ba(OH)2 Ca(HO)2等 弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2 Fe(OH)3等 电离方程式 KNO3=K++NO H2SO4=2H++SO NH3·H2ONH+OH- H2SH++ HS- HS- H++S2- 【变式2-1】(2025·浙江省强基联盟高三三模)分子式为C2H6O的物质属于( ) A．碱 B．氧化物 C．有机物 D．电解质 【答案】C 【解析】分子式为C2H6O的物质可能是乙醇C2H5OH，也可能是二甲醚CH3-O-CH3。A项，碱是能解离出阴离子全部是OH-，阳离子全部是金属阳离子或铵根离子的化合物。分子式为C2H6O的物质可能乙醇或二甲醚，它们都不能解离的OH-，因此不属于碱，A错误；B项，氧化物仅由氧和另外一种元素组成的化合物；C2H6O中含有C、H、O三种元素，因此分子式为C2H6O的物质不属于氧化物，B错误；C项，分子式为C2H6O的物质可能是乙醇也可能是二甲醚，它们均为含碳元素的化合物，相应的物质属于有机物，C正确；D项，电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，乙醇和甲醚在水和熔融状态下都不能产生自由移动的离子，因此二者均为非电解质，D错误；故选C。 【变式2-2】(2025·浙江省宁波市高三二模)下列食品添加剂属于强电解质的是( ) A．亚硝酸钠 B．蔗糖 C．二氧化碳 D．苯甲酸 【答案】A 【解析】A项，亚硝酸钠属于盐，在水溶液中完全电离，是强电解质，A 正确；B项，蔗糖属于非电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，B 错误；C项，二氧化碳属于非电解质，其水溶液能导电是因为与水反应生成碳酸，碳酸电离出离子，并非二氧化碳本身电离，C 错误；D项，苯甲酸属于弱酸，在水溶液中部分电离，是弱电解质，D 错误D；故选A。 【变式2-3】(2025·浙江省诸暨市三模)下列物质属于强电解质的是( ) A．CH3Cl B．C2H5NH3Cl C．SO3 D．Mg(OH)2 【答案】B 【解析】强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐；弱电解质在溶液中部分电离，弱电解质一般指弱酸、弱碱、水。A项，CH3Cl，属于非电解质，A错误；B项，C2H5NH3Cl，是由C2H5NH2和盐酸反应生成的盐，属于强电解质，B正确；C项，SO3属于非电解质，，C错误；D项，Mg(OH)2是中强碱，属于弱电解质，D错误；故选B。 考向03 分子极性 【例3-1】(2025·浙江省1月选考)下列属于极性分子的是( ) A．HCl B．N2 C．He D．CH4 【答案】A 【解析】A项，HCl是由极性键形成的双原子分子，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A符合题意；B项，N2是非极性键形成的单质分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B不符合题意；C项，He是单原子分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，C不符合题意；D项，CH4是由极性键形成的正四面体结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，D不符合题意；故选A。 【例3-2】(2026·浙江省“9+1”联盟高三一模)下列属于非极性分子的是( ) A．O3 B．SO2 C．NH3 D．CH2=CH2 【答案】D 【解析】A项，极性分子的判断依据是分子内正负电荷中心是否重合O3为V形结构，孤对电子导致不对称，为极性分子，A不符合题意；B项，SO2同样为V形，极性未抵消，为极性分子，B不符合题意；C项，NH3为三角锥形，孤对电子使结构不对称，为极性分子，C不符合题意；D项，CH2=CH2为平面结构，双键对称，极性抵消，为非极性分子，D符合题意；故选D。 1．非极性分子与极性分子的比较 类型 非极性分子 极性分子 形成原因 正电中心和负电中心重合的分子 正电中心和负电中心不重合的分子 存在的共价键 非极性键或极性键 非极性键或极性键 分子内原子排列 对称 不对称 2．键的极性与分子的极性关系 3．多原子分子极性的判断方法 (1)孤对电子法：如为ABn型，若中心原子A中没有孤对电子，为非极性分子，中心原子A中有孤对电子，则为极性分子。 (2)几何对称法： 如为ABn型，如果各极性键在平面内或空间均匀排列，呈中心对称或呈正多边形、正多面体分布，该分子一定是非极性分子，反之为极性分子。通常有以下几种情况：线型对称，如CO2等(键角180°)；正三角形分子，如BF3(键角120°)；正四面体型分子，如CCl4、CH4(键角109°28′)。以上几类均为非极性分子，而NH3分子为三角锥型(键角107°18′)，H2O分子为V型(键角104.5°)等均为极性分子。 (3)中心原子化合价法： 如为ABn型，若中心原子A的化合价的绝对值等于A的主族序数，则为非极性分子；若中心原子A的化合价的绝对值不等于A的主族序数，则为极性分子； (4)如为AxBYCZ这种类型的多原子分子绝大部分是极性分子。 【变式3-1】(2026·浙江省温州市高三一模)下列属于极性分子的是( ) A．O3 B．Ar C．CCl4 D．SO3 【答案】A 【解析】A项，O3为V形结构，不对称，极性未抵消，是极性分子，A正确；B项，Ar为单原子分子，无极性，B错误；C项，CCl4为正四面体结构，对称性使极性抵消，为非极性分子，C错误；D项，SO3为平面三角形结构，对称性使极性抵消，为非极性分子，D错误；故选A。 【变式3-2】(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)下列属于非极性分子的是( ) A．NH3 B．CH2Cl2 C．H2O2 D．CO2 【答案】D 【解析】A项，NH3：N价层电子对数为，采用sp3杂化，分子构型为三角锥形，孤对电子导致不对称，分子为极性，A不符题意；B项，同理，CH2Cl2：C采用sp3杂化，分子构型为四面体型，但Cl取代破坏对称性，分子为极性，B不符题意；C项，H2O2：其结构为H-O-O-H，O均采用sp3杂化，分子为书页状结构，无对称中心，分子为极性，C不符题意；D项，CO2：C采用sp杂化，分子构型为直线型，对称，极性抵消，分子为非极性，D符合题意；故选D。 【变式3-3】(2026·浙江省天域全国名校协作体高三一模)下列物质属于非极性分子的是( ) A．CH2Cl2 B．H2O2 C．P4 D．O3 【答案】C 【解析】A项，CH2Cl2结构具有对称面，Cl-C-Cl、H-C-H对称，Cl和H电负性不同，则CH2Cl2为极性分子，A错误；B项，H2O2的空间结构为，为半开书页形，两个O在书轴上，两个H分别与两个O相连，但不在同一平面上，为极性分子，B错误；C项，P4只含P-P非极性键，但分子结构对称，为非极性分子，C正确；D项，O3的空间构型为V形，正负电中心不重合，为极性分子，D错误；故选C。 考向04 化学键 【例4-1】(2021·浙江1月选考)下列含有共价键的盐是( ) A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3 【答案】D 【解析】A项，CaCl2由Ca2+和Cl-构成，只含有离子键不含有共价键，A不符合题意；B项，H2SO4由分子构成，只含有共价键不含有离子键，B不符合题意；C项，Ba(OH)2由Ba2+和OH-构成，属于碱，不属于盐，C不符合题意；D项，Na2CO3有Na+和CO32-构成，含有离子键，CO32-内部C与O原子之间还含有共价键，D符合题意；故选D。 【例4-2】(2020·浙江1月选考)有共价键的离子化合物是( ) A．Na2O2 B．H2SO4 C．CH2Cl2 D．SiC 【答案】A 【解析】A项，Na2O2中钠离子与过氧根之间为离子键，故为离子化合物，过氧根中氧原子之间为共价价，故A正确；B项，硫酸为只含共价键的共价化合物，故B错误；C项，二氯甲烷为只含共价键的共价化合物，故C错误；D项，碳化硅为只含共价键的共价化合物，故D错误；故选A。 1．化学键类型的判断 (1)从物质构成角度判断 (2)从物质类别角度判断 物质类别 含化学键情况 非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等 只有共价键 非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等 只有离子键 含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等 既有离子键又有共价键 稀有气体，如Ne、Ar等 没有化学键 2．命题易出现考查点 (1)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。 (2)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。 【变式4-1】(2026·浙江省稽阳联谊高三一模)下列物质属于离子化合物且含有共价键的是( ) A．C6H5NH3Cl B．SiO2 C．CH3Cl D．MgCl2 【答案】A 【解析】A项，C6H5NH3Cl由有机阳离子(C6H5NH3+)和Cl−通过离子键结合，属于离子化合物；阳离子中的C、N、H原子间以共价键连接，因此含有共价键，A符合题意；B项，SiO2是共价化合物，仅含共价键，不含离子键，B不符合题意；C项，CH3Cl是共价化合物，不含离子键，C不符合题意；D项，MgCl2是离子化合物，但Mg2+与Cl−之间仅通过离子键结合，不含共价键，D不符合题意；故选A。 【变式4-2】(2026·浙江省浙南名校联盟三联考一模)下列属于共价化合物的是( ) A．NaOH B．Na2O2 C．N2 D．CH4 【答案】D 【解析】共价化合物是只含有共价键的化合物。A项，NaOH中Na+和OH-之间为离子键，属于离子化合物，A不符合题意；B项，Na2O2中Na+和O22-之间为离子键，属于离子化合物，B不符合题意；C项，N2是单质，不是化合物，C不符合题意；D项，CH4中C和H之间为共价键，属于共价化合物，D符合题意；故选D。 【变式4-3】(2026·浙江省Z20联盟高三一模)下列属于含有非极性键的离子化合物的是( ) A．CaC2 B．MgCl2 C．H2O2 D．NaOH 【答案】A 【解析】A项，CaC2中含有Ca2+和C22-，为离子化合物，其中C22-含有非极性键(碳碳三键)，A选；B项，MgCl2中含有Mg2+和Cl-，为离子化合物，不含共价键，B不选；C项，H2O2是共价化合物，C不选；D项，NaOH中含有Na+和OH-，为离子化合物，其中OH-含有O-H极性键，不含非极性键，D不选；故选A。 1．(2026·浙江省三校高三第五次联考)下列可用作食品添加剂且属于无机物的是( ) A．硫酸铅 B．木糖醇 C．葡萄糖酸-δ-内酯 D．二氧化硫 【答案】D 【解析】A项，硫酸铅为重金属盐，会导致蛋白质变性，不能用作食品添加剂，A错误；B项，木糖醇分子中含有5个羟基的五元醇，属于有机物，不属于无机物，B错误；C项，葡萄糖酸-δ-内酯是含有羟基和酯基的内酯化合物，属于有机物，不属于无机物，C错误；D项，二氧化硫是酸性氧化物，在国家规定的食品添加范围内，添加的二氧化硫可以起到防腐和抗氧化的作用，能用作食品添加剂，D正确；故选D。 2．(2026·浙江省ZBD联盟高三一模)按物质的组成和性质分类，[Cu(NH3)4](OH )2不属于( ) A．纯净物 B．弱电解质 C．碱 D．配合物 【答案】B 【解析】A项，[Cu(NH3)4](OH )2是固定组成的化合物，属于纯净物，A不符合题意；B项，在水中完全解离为[Cu(NH3)4]2+和OH-，属于强电解质，因此不属于弱电解质，B符合题意；C项，碱的定义是电离时产生的阴离子全部为OH－，[Cu(NH3)4](OH )2电离后阴离子仅为OH－，符合碱的定义，因此属于碱，C不符合题意；D项，[Cu(NH3)4]2+为配离子，表明该物质是配合物，D不符合题意；故选B 。 3．(2026·浙江省杭州市高三教学质量检测)下列物质属于有机物是( ) A．Na2CO3 B．SO2 C．CH4 D．Mg(OH)2 【答案】C 【解析】有机物是含碳的化合物，但CO、CO2、碳酸盐、氰化物等除外。A(Na2CO3)为碳酸盐，B(SO2)不含碳，D(Mg(OH)2)不含碳，均属无机物；C(CH4)含碳且不属例外，为有机物。故选C。 4．(2026·浙江省绍兴市高三选考科目诊断性考试)下列物质属于难溶于水的化合物是( ) A．CH4 B．He C．NH3 D．Na2S 【答案】A 【解析】A项，CH4为正四面体结构，分子的正负电荷中心重合，为非极性分子，难溶于极性溶剂水(相似相溶原理)，A正确；B项，He是单质，不是化合物，He难溶于水，B错误；C项，NH3与水分子可形成氢键且能与水反应，其在水中的溶解度极高，C错误；D项，Na2S属于可溶性钠盐，是易溶于水的化合物，D错误；故选A。 5．(2026·浙江省第二届NBchem高三第一次联考)下列含有共价键的正盐是( ) A．Ca(ClO4)2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．NaHCO3 【答案】A 【解析】A项，Ca(ClO4)2由Ca2+和ClO4-构成，属于正盐，ClO4-内部Cl与O原子之间还含有共价键，A项符合题意；B项，H2SO4属于酸，由分子构成，只含有共价键不含有离子键，B项不符合题意；C项，Ba(OH)2由Ba2+和OH-构成，属于碱，不属于盐，C项不符合题意；D项，NaHCO3由Na+和HCO3-构成，属于酸式盐，不属于正盐，D项不符合题意；故选A。 6．(2026·浙江省杭州第二中学高三月考)下列物质中含有非极性共价键的是( ) A．NaCl B．Na2O2 C．NaOH D．HCOOH 【答案】B 【解析】A项，NaCl中只有离子键，不含非极性共价键，A错误；B项，Na2O2中O22-内的O-O键为同种原子间的非极性共价键，B正确；C项，NaOH中OH-含O-H极性键，不含非极性键，C错误；D项，HCOOH中所有共价键均为不同原子间的极性键，D错误；故选B。 7．(2026·浙江省强基联盟高三联考一模)下列物质属于分子晶体的酸性氧化物是( ) A．干冰 B．石英 C．氧化钠 D．乙酸 【答案】A 【解析】分子晶体需由分子间作用力构成，如干冰(CO2分子)；酸性氧化物需能与碱反应生成盐和水。A项，CO2是酸性氧化物，固态时为分子晶体，符合条件，A正确；B项，SiO2是酸性氧化物，但以共价键形成共价晶体，不符合条件，B错误；C项，Na2O为碱性氧化物，且为离子晶体，C错误；D项，乙酸不属于氧化物，但固态时为分子晶体，D错误。故选A。 8．(2026·浙江省新阵地教育联盟三联考)下列物质中，属于纯净物的是( ) A．盐酸 B．漂白粉 C．冰水混合物 D．铝热剂 【答案】C 【解析】纯净物由单一物质组成。A项，盐酸是HCl水溶液含多种成分，为混合物，A不符合题意；B项，漂白粉是氯气与石灰乳反应后的物质，含CaCl2和Ca(ClO)2等，为混合物，B不符合题意；C项，冰水混合物中冰和水均为H2O，状态不同但本质相同，属于纯净物，C符合题意；D项，铝热剂是铝与金属氧化物的混合物，D不符合题意；故选C。 9．(2026·浙江省A9协作体2026届高三返校联考)下列物质属于非极性分子的是( ) A．H2O2 B．SiO2 C．CHCl3 D．SO3 【答案】D 【解析】A项，H2O2空间构型为二面角，结构不对称，属于极性分子，故不选A；B项，SiO2是原子晶体，无SiO2分子，故不选B；C项，CHCl3结构不对称，属于极性分子，故不选C；D项，SO3为平面正三角形对称结构，为非极性分子，故选D；故选D。 10．(2026·浙江省嘉兴市2026届高三基础测试)含有非极性键的极性分子是( ) A．CH4 B．H2O2 C．C2H2 D．NH3 【答案】B 【解析】极性分子是指正负电荷中心不重合的分子；非极性分子是指正负电荷中心重合的分子。A项，CH4分子中心原子价层电子对数是，无孤对电子，分子结构为正四面体，结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，A错误；B项，H2O2分子中含有O-O非极性键，O原子存在孤对电子，分子呈不对称弯曲结构，正负电荷中心不重合，极性未被抵消，为极性分子，B正确；C项，C2H2分子结构为直线形，结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，C错误；D项，NH3仅含N-H极性键，无非极性键，中心原子N的孤对电子数为，为极性分子，D错误；故选B。 11．(2026·浙江省七彩阳光新高考研究联盟2026届高三开学联考)常温下，下列属于有色气体的是( ) A．O2 B．NO2 C．CO2 D．N2 【答案】B 【解析】常温下，O2、CO2、N2均为无色气体，而NO2呈现红棕色；故选B。 12．(2026·浙江省永嘉市高三第一次联考)下列物质中，不属于配合物的是( ) A．Na3AlF6 B．(NH4)2C2O4 C．[Cu(H2O)4]SO4·H2O D．[Ag(NH3)2]OH 【答案】B 【解析】配合物的核心特征是存在中心金属离子或原子与配体通过配位键形成的配位结构。A项，Na3AlF6是离子化合物，外界离子是Na+，内界离子是[AlF6]3-。外界离子Na+与内界离子[AlF6]3-之间以离子键结合，[AlF6]3-中Al3+与6个F-之间以配位键结合，故Na3AlF6属于配位化合物，A不符合题意；B项，(NH4)2C2O4是盐，属于离子化合物。虽然阳离子NH4+中N原子和H离子之间存在配位键，但化学上通常将含有中心金属原子(或离子)与配体形成的配合单元的化合物称为配合物，(NH4)2C2O4不符合此定义，一般归为盐类，故不属于配合物，B符合题意；C项，[Cu(H2O)4]SO4·H2O是结晶水合物，属于离子化合物，阳离子[Cu(H2O)4]2+与阴离子SO42-之间以离子键结合，在阳离子[Cu(H2O)4]2+中，中心离子Cu2+与4个H2O之间以配位键结合，因此[Cu(H2O)4]SO4·H2O属于配合物，C不符合题意；D项，[Ag(NH3)2]OH是离子化合物，阳离子[Ag(NH3)2]+与阴离子OH-之间以离子键结合，在阳离子[Ag(NH3)2]+中，中心Ag+与2个NH3之间以配位键结合，属于配合物，D不符合题意；故选B。 13．(2025·浙江省杭州市学军中学高三最后一卷)关于Na2FeO4，下列说法不正确的是( ) A．是强电解质 B．具有强氧化性 C．可作消毒剂 D．水溶液呈酸性 【答案】D 【解析】A项，高铁酸钠(Na2FeO4)是盐类，属于强电解质，在水中完全电离，故A正确；B项，Fe在Na2FeO4中为+6价，高价态铁具有强氧化性，故B正确；C项，高铁酸钠的强氧化性可杀灭细菌和病毒，因此可作消毒剂，故C正确；D项，Na2FeO4属于强碱弱酸盐，FeO42-水解会使溶液呈碱性，而非酸性，故D错误；故选D。 14．(2025·浙江省精诚联盟二模)下列物质属于氧化物且含非极性共价键的是( ) A．H2O B．O3 C．Na2O2 D．KClO3 【答案】C 【解析】A项，H2O只含有H-O极性键，没有非极性共价键，A不符合题意；B项，O3只含有O元素，是单质，不属于氧化物，B不符合题意；C项，Na2O2只含有Na、O两种元素，属于氧化物，且含有O-O非极性共价键键，C符合题意；D项，KClO3含有K、Cl、O三种元素，不属于氧化物，且没有非极性共价键，D不符合题意；故选C。 15．(2025·浙江省Z20名校联盟三模)下列只含极性键的极性分子是( ) A．BF3 B．H2O2 C．C2H6 D．O3 【答案】D 【解析】由不同元素原子之间形成的共价键也叫极性共价键(简称极性键)，由同种元素原子之间形成的共价键绝大部分叫非极性共价键(简称非极性键)；同时由极性键形成的分子结构中电荷分布不对称的分子通常属于极性分子，由极性键形成的分子结构中电荷分布对称的分子通常属于非极性分子。A项，BF3中的B-F属于不同原子之间形成的极性键，但BF3分子的结构为平面三角形，整个分子中电荷分布对称，属于非极性分子，A错误；B项，H2O2的结构为，其中O-O键属于非极性键，与题目要求不符，B错误；C项，C2H6的结构为，其中的C-C键属于非极性键，与题目要求不符，C错误；D项，臭氧分子中三个氧原子通过三中心四电子大π键π43连接，中心氧原子采取sp2杂化，形成两个σ键和一个孤电子对，大π键的电子云分布不均匀从而产生极性，所以臭氧分子中的共价键为极性键，同时由于电荷中心不重合，使臭氧分子的结构为V形，导致电荷分布不对称，属于极性分子，D正确；故选D。 16．(2025·浙江省第一届NBchem三模)下列物质中不属于天然有机高分子的是( ) A．纤维素 B．蛋白质 C．核糖 D．杜仲胶(顺式聚异戊二烯) 【答案】C 【解析】纤维素、蛋白质、杜仲胶(顺式聚异戊二烯)均于有机高分子，核糖是含有5个碳原子的单糖，不属于高分子；故选C。 17．(2025·浙江省绍兴市三模)下列分子属于非极性分子的是( ) A．CH2Cl2 B．CS2 C．NCl3 D．H2S 【答案】B 【解析】A项，CH2Cl2中含有极性键，空间结构为四面体，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故A不符合题意；B项，CS2中含有极性键，空间结构为直线型，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故B符合题意；C项，NCl3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故C不符合题意；D项，H2S中含有极性键，空间结构为V型，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故D不符合题意。故选B。 18．(2025·浙江省桐乡市三模)下列属于非极性分子的是( ) A．CO2 B．NH3 C．H2O D．O3 【答案】A 【解析】A项，CO2中心原子价层电子对数，为直线形分子，正负电荷重叠，属于非极性分子，A正确；B项，NH3中心原子价层电子对数，结构为三角锥形，正负电荷不重叠，属于极性分子，B错误；C项，NH3中心原子价层电子对数，结构为V形，正负电荷不重叠，属于极性分子，C错误；D项，O3中心原子价层电子对数，结构为V形，正负电荷不重叠，属于极性分子，D错误；故选A。 19．(2025·浙江省温州市三模)下列化合物属于非极性分子的是( ) A．CO2 B．H2O2 C．Cl2O D．NH3 【答案】A 【解析】A项，CO2中含有极性键，为直线形分子结构对称，分子中正负电荷重心重合，为非极性分子，A正确；B项，H2O2为半开书页形，两个O在书轴上，两个H分别与两个O相连，但不在同一平面上，分子中正负电荷重心不重合，为极性分子，B错误；C项，Cl2O中含有极性键，空间结构为V形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，C错误；D项，NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，D错误；故选A。 20．(2025·浙江省稽阳联高三下学期二模)下列含有共价键的盐是( ) A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3 【答案】D 【解析】A项，CaCl2是只含离子键的盐，A不符合题意；B项，H2SO4是只含共价键的酸，B不符合题意；C项，Ba(OH)2是既含离子键，又含共价键的碱，C不符合题意；D项，Cu2(OH)2CO3是既含离子键，又含共价键的盐，D符合题意；故选D。 21．(2025·浙江省六校联考高三下学期模拟预测)下列化合物的俗称或主要成分与化学式不对应的是( ) A．漂白液—NaClO B．黄铁矿—FeS C．苦杏仁油—C6H5CHO D．金刚砂—SiC 【答案】B 【解析】A项，漂白液(如84消毒液)的有效成分为次氯酸钠(NaClO)，A正确；B项，黄铁矿的化学式为FeS2，而选项中写为FeS，属于硫化亚铁，与实际不符，B误；C项，苯甲醛(C6H5CHO)因具有苦杏仁气味被称为苦杏仁油，化学式正确，C正确；D项，金刚砂是碳化硅(SiC)的俗称，化学式正确，D正确；故选B。 22．(2025·浙江省温州市高三二模)下列物质中含有非极性键的是( ) A．NaCl B．HClO C．CO2 D．C2H6 【答案】D 【解析】同种元素的原子直接形成的共价键为非极性共价键，不同种元素原子之间形成的共价键为极性共价键。A项，NaCl是Na+和Cl-之间通过离子键结合，无共价键，A错误；B项，次氯酸的结构式为：H-O-Cl，其中的H-O、O-Cl均为极性共价键，B错误；C项，CO2的结构式为：O=C=O，其中C与O电负性不同，形成极性共价键，C错误；D项，C2H6两个C原子通过C-C单键结合，属于非极性键；C-H键为极性键，但题目要求只需存在非极性键即可，D正确；故选D。 23．(2025·浙江省台州市高三二模)下列物质分类正确的是( ) A．冰醋酸——弱电解质 B．水玻璃——纯净物 C．磁性氧化铁——碱性氧化物 D．氨水——共价化合物 【答案】A 【解析】A项，冰醋酸是弱酸，属于弱电解质，A正确；B项，水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，B错误；C项，磁性氧化铁是四氧化三铁，与酸反应生成两种盐和水，不属于碱性氧化物，C错误；D项，氨水是混合物，D错误；故选A。 24．(2025·浙江省金华市高三二模)下列物质属于含有共价键的分子是( ) A．SiO2 B． C．NaOH D．H3PO4 【答案】D 【解析】A项，SiO2是共价晶体，不含SiO2分子，故不选A；B项，是离子晶体，不含分子，故不选B；C项，NaOH是离子晶体，不含NaOH分子，故不选C；D项，H3PO4是共价化合物，只含共价键，是分子晶体，故选D；故选D。 25．(2025·浙江省嘉兴市高三三模)下列属于极性分子的是( ) A．P4 B．BF3 C．NH3 D．CO2 【答案】C 【解析】A项，白磷分子的空间结构为结构对称的正四面体形，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，A不符合题意；B项，BF3为平面三角形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，B不符合题意；C项，NH3为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，C符合题意；D项，CO2为直线型，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，D不符合题意；故选C。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $