新疆维吾尔自治区喀什地区巴楚县第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

巴楚县第一中学2025-2026学年第一学期 高二年级 12月月练习 化学学科 时间：60分钟 班级:___________姓名：______________ ：___________ 1、 单选题（每题4分，共48分） 1．在一定条件下，使SO2和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（　　） A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 2．下列有关表述正确的是（　　） A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B．向溶有氨气的CaCl2溶液中通SO2能看到白色沉淀 C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D．Na2O、Na2O2组成元素相同，所以与CO2反应产物也相同 3．能证明乙酸是弱酸的实验事实是（　　） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．1mol•L﹣1CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 4．室温时纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH﹣．下列叙述正确的是（　　） A．升高温度，水的电离程度增大，c（H+）增大，pH＜7，溶液显酸性 B．向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，c（OH﹣）降低 C．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，由水电离出的c（H+）＞1×10﹣7mol/L D．向水中加入少量NH4Cl固体，NH4+结合水电离出的OH﹣，由水电离出的c（H+）＞1×10﹣7mol/L 5．最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（　　） A．水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大 B．水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程 C．水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点 D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离 6．在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣．下列说法正确的是（　　） A．升高温度，增大 B．加入CuSO4固体，HS﹣浓度增大 C．稀释溶液，水解平衡常数增大 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 7．t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp＝1×10﹣8 B．d点有Ag2CrO4沉淀生成 C．a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp D．加入AgNO3可使溶液由b点变成c点 8．水垢的主要成分包括CaCO3、CaSO4等，下列说法错误的是（　　） A．容易产生水垢的水﹣般是硬水 B．盐酸去除水垢的能力比醋酸更好 C．可用小苏打去除电水壶中的水垢，因为小苏打溶液显酸性 D．水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡，再用酸去除 9．氢氧燃料电池以氢气为燃料，氧气为氧化剂，电极是多孔镍电极，电解质溶液为质量分数30%的KOH溶液。下列叙述正确的是（　　） A．通入O2的极是负极 B．负极反应式为2H2﹣4e﹣═4H+ C．工作时溶液中OH﹣移向负极 D．氢氧燃料电池将化学能转化为热能 10．镁﹣空气电池是一种新型燃料电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（　　） A．金属Mg电极为负极，其电势低于空气电极的电势 B．电子流向：Mg电极→导线→空气电极→电解质溶液→Mg电极 C．电池总反应为2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2 D．回收后的氢氧化镁经一系列转化，可重新制成镁锭循环利用 11．铅蓄电池反应原理为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 2PbSO4（s）+2H2O（l），下列说法正确的是（　　） A．放电时，正极附近pH减小 B．充电时，铅蓄电池的负极连接电源的正极 C．放电时，负极的电极反应式为：Pb﹣2e﹣═Pb2+ D．充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4+2e﹣═Pb+SO42﹣ 12·关于电解氯化钠水溶液(铁做阴极、石墨做阳极)，下列叙述正确的是(　　) A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕黄色 C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 2、 填空题（有分值除外均每空2分，共13分） 13．在一定温度下，有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸（用a、b、c填空）： （1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是_______________。 （2）若三者pH相同时，中和等体积的该三种溶液所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是________________。 （3）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序是_______________。 14．向0.1mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色的原因是__________________（用离子方程式表示）；将此溶液加热蒸干，得到的固体物质是__________________； 明矾净水水解原理_________________．（3分） 3、 简答题（每空3分，共39分） 15．通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题： （1）在酸式介质中，负极反应的物质为___________，正极反应的物质为____________，酸式电池的电极反应： 负极：_____________________，正极：______________________。电解质溶液pH的变化____________（填“变大”，“变小”，“不变”）。 （2）在碱式介质中，碱式电池的电极反应： 负极：______________________，正极：_____________________。电解质溶液pH的变化__________（填“变大”，“变小”，“不变”）。 （3）氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是_ _。 A．太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学 B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境 C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同 D．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同 （4）纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH。 ①该电池放电时负极反应式为_______________________________。 ②放电时每转移3mol电子，正极有____________mol K2FeO4被还原。 ③放电时，正极发生还原反应，正极反应为________________________________。 ④放电时，___________（填“正”或“负”）极附近溶液的碱性增强。 学科网（北京）股份有限公司 $ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 B B B D A A C C C B D B 高二化学12月月练习参考答案 1．【答案】B 【解析】A．反应开始时，反应物的浓度最大，正反应速率最大，生成物的浓度为零，逆反应速率为零，故A正确； B．随着反应的进行，反应物的浓度降低，因为可逆反应，则未完全转化，速率不为零，故B错误； C．生成物的浓度增大，逆反应速率逐渐增大，最后不变，正、逆速率相等，故C正确； D．随着反应的进行，反应物的浓度减小，正反应速率逐渐减小，最后不变，故D正确；故选：B。 2．【答案】B 【解析】A．两种物质的类别不同，相同条件下电离程度不同，NaClO是钠盐完全电离是强电解质，故A错误； B．因为有氨气，所以可以发生：2NH3+H2O+CaCl2+SO2＝2NH4Cl+CaSO3↓，故B正确； C．根据同离子效应，相同离子可以降低该物质的溶解度，AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度 故C错误； D．Na2O与CO2反应生成碳酸钠，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，故D错误；故选：B。 3．【答案】B 【解析】A．醋酸和Zn反应生成氢气说明醋酸为酸，不能说明醋酸部分电离，则不能证明醋酸是弱酸，故A错误； B.0.1mol/LCH3COONa溶液的PH值大于7，该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，故B正确； C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2，可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，故C错误； D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红，可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，故D错误。故选：B。 4．【答案】D 【解析】A．升高温度，水的电离程度增大，c（H+）增大，pH＜7，c（H+）＝c（OH﹣），溶液显中性，故A错误； B．加入氨水，NH3•H2O⇌OH﹣+NH4+碱性增强，c（OH﹣）增大，故B错误； C．H2O⇌H++OH﹣，加入硫酸，氢离子浓度增大，抑制水的电离，水电离出氢离子浓度减小，故C错误； D．水中加入少量NH4Cl固体，NH4+结合水电离出的OH﹣，促进水的电离，使水电离出的c（H+）＞1×10﹣7mol/L，故D正确；故选：D。 5．【答案】A 【解析】A．水的离子积与温度有关，与溶液的类型以及浓度无关，适用于一切水溶液，不光适用于水，水的电离是吸热的过程，升高温度使水的离子积增大，故A正确； B．电离是指电解质在一定条件下（例如溶于某些溶剂、加热熔化等），电离成可自由移动的离子的过程，不需要通电；水的电离是自发过程，电解过程需要通电，电解过程是非自发进行的氧化还原反应，故B错误； C．水分子的稳定性好，是由水分子内氢氧共价键的键能决定的，与分子间形成的氢键无关，故C错误； D．水的电离方程式为：H2O⇌H++OH﹣，只有加入了影响c（H+）和c（OH﹣）的电解质，水的电离平衡才会平衡，如，加入少量氯化钠，平衡不移动，故D错误；故选：A。 6．【答案】A 【解析】A．水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c（S2﹣）减小，c（HS﹣）增大，所以增大，故A正确； B．加入CuSO4固体，铜离子结合硫离子生成硫化铜沉淀，水解平衡逆向进行，HS﹣浓度减小，故B错误； C．平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故C错误； D．加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，故D错误；故选：A。 7．【答案】C 【解析】A、曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为Ag2CrO4（s）⇌2Ag+CrO42﹣，则Ksp＝c2（Ag+）•c（CrO42﹣）＝（10﹣3）2×10﹣5＝10﹣11，故A错误； B、b为溶解平衡点，b在d的上方，则d点为Ag2CrO4的不饱和溶液，没有Ag2CrO4沉淀生成，故B错误； C、Ksp只与温度有关，a点温度与b点相同，所以Ksp相等，故C正确； D、Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为Ag2CrO4（s）⇌2Ag+CrO42﹣，加入AgNO3可使溶液c（Ag+）增大，平衡逆向移动，最终c（Ag+）增大、c（CrO42﹣）减小，故D错误；故选：C。 8．【答案】C 【解析】A．硬水中含较多钙离子和镁离子的化合物，长期使用硬水会形成水垢，故A正确； B．盐酸为强酸，醋酸为弱酸，盐酸去除水垢的能力比醋酸更好，故B正确； C．小苏打为碳酸氢钠，水溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，不能用来除水垢，故C错误； D．硫酸钙可转化为较为疏松的碳酸钙，碳酸钙可溶于盐酸等酸，次方法可用于处理锅炉水垢，故D正确；故选：C。 9．【答案】C 【解析】A、氧碱性燃料电池中，通入O2的电极为正极，通入H2的电极为负极，故A错误； B、通入H2的电极为负极，负极发生失去电子的氧化反应生成H2O，负极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣＝2H2O，故B错误； C、原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，即工作时溶液中OH﹣移向负极，故C正确； D、氢氧碱性燃料电池是原电池，能量转化主要是化学能转化为电能，故D错误；故选：C。 10．【答案】B 【解析】A、该原电池中，Mg为负极、空气电极为正极，则Mg电极电势低于空气电极的电势，故A正确； B、原电池工作时，电子流向：Mg电极→导线→空气电极，阴离子：空气电极→Mg电极，形成闭合回路，但电子不能进入电解质溶液中，故B错误； C、负极反应为Mg﹣2e﹣+2OH﹣＝Mg（OH）2、正极反应为O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，原电池总反应式为2Mg+O2+2H2O＝2Mg（OH）2，故C正确； D、Mg（OH）2→MgCl2→熔融MgCl2Mg，即回收后的氢氧化镁经一系列转化，可重新制成镁锭循环利用，故D正确；故选：B。 11．【答案】D 【解析】A、由总方程式可知，为原电池时，Pb为负极，PbO2为正极，发生还原反应，电极方程式为PbO2+4H++SO42﹣﹣2e﹣＝2H2O+PbSO4，正极附近pH增大，故A错误； B、充电时，该装置是电解池，电池的负极和外加电源的负极相连，为阴极，发生还原反应，故B错误； C、由总方程式可知，为原电池时，Pb为负极，发生氧化反应，电极方程式为Pb+SO42﹣﹣2e﹣＝PbSO4，故C错误； D、在充电时，该装置是电解池，阴极发生的还原反应：PbSO4+2e﹣＝Pb+SO42﹣，故D正确。故选：D。 12．【答案】B 【解析】电解食盐水时发生的反应： 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极：2H＋＋2e－===H2↑ 总反应：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 对照分析选项，C错误；阳极附近的溶液中会溶有少量的Cl2，滴加KI溶液后发生反应：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，溶液呈棕黄色，B正确；阴极附近产生大量的OH－，滴加酚酞后变红色，A错误；电解后生成NaOH，溶液呈碱性，D错误。 13．在一定温度下，有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸（用a、b、c填空）： （1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是_______________。 （2）若三者pH相同时，中和等体积的该三种溶液所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是________________。 （3）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序是_______________。 【答案】（1）b＞a＞c； （2）c＞a＝b； （3）a＝b＞c； 【解析】（1）盐酸是一元强酸完全电离，氢离子浓度等于酸的浓度；硫酸是二元强酸完全电离，硫酸中氢离子浓度为酸的二倍；醋酸是弱酸部分电离，氢离子的浓度小于酸的浓度；所以[H+]由大到小的顺序是b＞a＞c， 故答案为：b＞a＞c； （2）若三者pH相同时，[H+]相同、体积相同时，醋酸浓度最大，硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量相同，中和等体积的该三种溶液所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是c＞a＝b， 故答案为：c＞a＝b； （3）醋酸是弱电解质，加水稀释能促进醋酸的电离，所以醋酸中氢离子浓度变化慢，即醋酸中氢离子浓度大，所以将[H+]相同的三种酸均稀释100倍后，[H+]由大到小的顺序是c＞a＝b，pH由大到小的顺序是a＝b＞c， 故答案为：a＝b＞c； 14．向0.1mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色的原因是__________________（用离子方程式表示）；将此溶液加热蒸干，得到的固体物质是__________________； 明矾净水水解原理_________________． 【答案】CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；Na2CO3；Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+． 【解析】Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中存在CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，水解过程为吸热过程，加热温度升高，使CO32﹣水解平衡右移，c（OH﹣）增大，溶液碱性增强，将此溶液加热蒸干，得到的固体物质是碳酸钠， 故答案为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；Na2CO3； Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+． 15．通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题： （1）在酸式介质中，负极反应的物质为___________，正极反应的物质为____________，酸式电池的电极反应： 负极：_____________________，正极：______________________。电解质溶液pH的变化____________（填“变大”，“变小”，“不变”）。 （2）在碱式介质中，碱式电池的电极反应： 负极：______________________，正极：_____________________。电解质溶液pH的变化__________（填“变大”，“变小”，“不变”）。 （3）氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是_C_。 A．太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学 B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境 C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同 D．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同 （4）纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH。 ①该电池放电时负极反应式为_______________________________。 ②放电时每转移3mol电子，正极有____________mol K2FeO4被还原。 ③放电时，正极发生_还原_（填“氧化”或“还原”）反应；正极反应为________________________________。 ④放电时，___________（填“正”或“负”）极附近溶液的碱性增强。 【答案】（1）氢气；氧气；2H2﹣4e﹣＝4H+；O2+4e﹣+4H+＝2H2O；变大； （2）2H2﹣4e﹣+4OH﹣＝4H2O；O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣；变小； （3）C； （4）①Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2； ②1； ③还原；FeO42﹣+3e﹣+4H2O═Fe（OH）3+5OH﹣； ④正。 【解析】（1）在酸性氢氧燃料电池中，石墨作电极，在负极上氢气失电子生成氢离子，电极反应为2H2﹣4e﹣＝4H+；在正极由氧气得电子生成水，电极反应为O2+4e﹣+4H+＝2H2O，由于正负极消耗与生成的氢离子等量，所以氢离子的总量不变，而总电极反应式为2H2+O22H2O，水的总量增加，故pH变大， 故答案为：氢气；氧气；2H2﹣4e﹣＝4H+；O2+4e﹣+4H+＝2H2O；变大； （2）在碱式介质中，氢气在负极失去电子生成氢离子，氢离子结合氢氧根离子生成水，电极反应式为2H2﹣4e﹣+4OH﹣＝2H2O；氧气在正极得电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，由于正负极消耗与生成的氢氧根离子等量，所以氢氧根离子的总量不变，而总电极反应式为2H2+O2＝2H2O，水的总量增加，故pH变小， 故答案为：2H2﹣4e﹣+4OH﹣＝4H2O；O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣；变小； （3）A.电解获得H2消耗较多的能量，而在催化剂作用下利用太阳能来分解H2O获得H2更为科学，故A正确； B.氢氧燃料电池产物H2O无污染，能有效保护环境，所以氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境，故B正确； C.以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式分别为：H2﹣2e﹣═4H+，H2﹣2e﹣+2OH﹣＝2H2O，不相同，故C错误； D.以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式均为2H2+O2＝2H2O，故D正确， 故答案为：C； （4）①放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2， 故答案为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2； ②放电时，正极上1molK2FeO4得3mol电子发生还原反应生成1molFe（OH）3，所以每转移3 mol电子，正极有1molK2FeO4被还原， 故答案为：1； ③放电时，正极上K2FeO4得电子，发生还原反应，正极的电极方程式为FeO42﹣+3e﹣+4H2O═Fe（OH）3+5OH﹣， 故答案为：还原；FeO42﹣+3e﹣+4H2O═Fe（OH）3+5OH﹣； ④负极电极方程式电极反应式为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，正极的电极方程式为FeO42﹣+3e﹣+4H2O═Fe（OH）3+5OH﹣，所以正极附近溶液的碱性增强， 故答案为：正。 学科网（北京）股份有限公司 $巴楚县第一中学2025-2026学年第一学期 高二年级12月月练习化学答题卡 姓名： 学校： 班级： 座号： 注意事项 准考证号 1. 答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚。 2. 客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 [o] [0][0][0][0][][0] [0] [1] [1] [1] 1] [1][1][1] [1] 3. 主观题必须使用黑色签字笔书写。 [2] [2][2] [2][2] [2] [2j 4. 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 [3] [3] [3] [3] [3][3] [3] [3] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] 5. 保持答卷清洁完整 [5] [5] [s] [5] [5] [5] [5] [5] [6J [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [7刀] [7] [7] [7] [7] [7] [时 正确填涂 缺考标记 [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 一选择题(48分) 1[A][B][c][D] 4[A][B][c][D] 7[A][B][c][D]10[A][B][c][] ■ 2[A][B][c][D] 5[A][B][c][D] 8[A][B][c][D]11[A][B][c][] 3[A][B][c][D]6[A][B][c][D] 9[A][B][c][]I2[A][B][C][] ■■■■■■■■■■■■ ■■■■ ■ 二填空题(13分) 13(1) (2) (3) 14 (3分) 三简答题39分) 15(1) (2) (3) (4) 回▣ 口■ ID:3895858 第1页共1页巴楚县第一中学2025-2026学年第一学期 A,水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大 高二年级12月月练习 B.水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程 C.水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点 化学学科 时间：60分钟 D.加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离 6.在一定条件下，NS溶液存在水解平衡：S2-+H,0=HS-+OH.下列说法正确的是() 班级： 姓名： A.升高温度，cHS)增大 B.加入CSO,固体，HS浓度增大 c(S2) C.稀释溶液，水解平衡常数增大 D.加入NaOH固体，溶液H减小 一、单进题（每题4分，共48分） 7.t℃时，Ag2CO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是() 1.在一定条件下，使S02和O1在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是() ↑Ag ymol L. A.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 510 B。随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C,随着反应的进行，逆反应速率逐浙增大，最后不变 0110810 (CrO.mol1' D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 A.tC时，Ag2C04的Kp=1×108 B.d点有Ag2CO,沉淀生成 2.下列有关表述正确的是() C.a点对应的K等于b点对应的K。D.加入AgNO,可使溶液由b点变成c点 A.HC1O是弱酸，所以NaClo是弱电解质 8.水垢的主要成分包括CaCO,、CaSO,等，下列说法错误的是() B.向溶有氨气的CCl:溶液中通SO:能看到白色沉淀 A.容易产生水垢的水·股是硬水 C.室温下，AgC1在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 B.盐酸去除水垢的能力比醋酸更好 D.Na0、NaO2组成元素相同，所以与C02反应产物也相同 C.可用小苏打去除电水壶中的水垢，因为小苏打溶液显酸性 3.能证明乙酸是弱酸的实验事实是() D.水垢中的CaSO:可先用Na2CO,溶液浸泡，再用酸去除 A.CH;COOH溶液与Zn反应放出H 9.氢氧燃料电池以氢气为燃料，氧气为氧化剂，电极是多孔镍电极，电解质溶液为质量分数30%的KOH溶液。下 B.lmol-L1 CH:COONa溶液的pH大于7 列叙述正确的是() C,CH,COOH溶液与NCO,反应生成CO2 A,通入O2的极是负极 B.负极反应式为2H2-4e一4Hr D.0.1molL1 CH:COOH溶液可使紫色石荒变红 C.工作时溶液中OH移向负极D.氢氧燃料电池将化学能转化为热能 4.室温时纯水中存在电离平衡：H,O=H+OH,下列叙述正确的是() 10.镁-空气电池是一种新型燃料电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是() A,升高温度，水的电离程度增大，c(H)增大，pH<7,溶液显酸性 空气电极 负载 B.向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，©(OH)降低 C.向水中加入少量硫酸，c(H)增大，由水电离出的c(H)>1×10-molL D.向水中加入少量NH4C1固体，NH4结合水电离出的OH,由水电离出的c(H广)>1×107moL 5.最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正 确的是() A,金属g电极为负极，其电势低于空气电极的电势 B.电子流向：Mg电极→导线→空气电极→电解质溶液→Mg电极 (3)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是一。 C.电池总反应为2Mg+O2+2H20一2Mg(OH): A。太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学 D。回收后的氢氧化镁经一系列转化，可重新制成镁锭循环利用 B。氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境 1山，铅蓄电池反应原理为：b(g)Pb0,(s)+2H,S04(aq)充电 放电 2P%S04(s)+2H20(1),下列说法正确的是 C,以稀HSO4,KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同 D.以稀HSO、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同 (） 放电 A.放电时，正极附近pH减小 (4)纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的.总反应式为3Z+2KFc04+8HO 3Zn (OH) 充电 B.充电时，铅蓄电池的负极连接电源的正极 +2Fe(OH)3+4KOH。 C,放电时，负极的电极反应式为：b-2e“一P刊2+ ①该电池放电时负极反应式为 D.充电时，阴极的电极反应式为：PbSO+2e一路+S0:2 ②放电时每转移3mol电子，正极有 mol K2FeO,被还原。 12·关于电解氯化钠水溶液（铁做阴极、石墨做阳极），下列叙述正确的是() ③放电时，正极发生还原反应，正极反应为 A。若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色 ④放电时， (填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。 B,若在阳极附近的溶液中滴入灯溶液，溶液呈棕黄色 C.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 二、填空题（有分值除外均每空2分，共13分） 13.在一定温度下，有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸（用a、b、c填空）： (1)当三种酸物质的量浓度相同时.c(H)由大到小的顺序是■ (2)若三者pH相同时，中和等体积的该三种溶液所需NOH的物质的量由大到小的顺序是 (3)将©(P)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序是 14,向0.1 mol/L Na:2CO3,溶液中渝加酚酞呈红色的原因是 (用离子方程式表示)：将此溶液加热 蒸干，得到的固体物质是 明矾净水水解原理 (3分) 三、简答题（每空3分，共39分） 15.通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题： (1)在酸式介质中，负极反应的物质为 ,正极反应的物质为 ,酸式电池的电极反应： 负极： ,正极： 。电解质溶液pH的变化 (填“变 大”，“变小”，“不变”。 (2)在碱式介质中，碱式电池的电极反应： 负极： ,正极： 。电解质溶液pH的变化 (填“变 大”。“变小”，“不变"。