第十单元 课题2 第1课时 常见的酸-【木牍中考·名师教案】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）

课题2　常见的酸和碱 第1课时　常见的酸 ·◇教学目标◇ 　　1.认识常见酸的主要性质和用途，形成“物质性质决定用途”的化学观念。 2.认识常见酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项，树立安全意识和观念。 3.知道可以从常见酸的存在、组成、变化和用途等视角认识酸的性质；了解并形成通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。 ◇教学重难点◇ 1.教学重点：盐酸、硫酸的性质和用途。 2.教学难点：认识物质性质的一般思路与方法的形成。 ◇教学过程◇ 一、导入新课 上节课我们学习了酸性、碱性溶液与酸碱指示剂作用的现象，在第八单元金属和金属材料的学习中，我们学习了金属与酸的反应，这节课我们一起来探究酸的性质。 二、推进新课 1.几种常见的酸 ［展示］浓盐酸和浓硫酸，引导学生根据实物和视频内容（分别在电子天平上放置敞口的浓盐酸和浓硫酸，久置一段时间后观察天平示数的变化）进行观察、分析。 ［归纳总结］ 物质 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 无色液体 无色、黏稠的油状液体 打开试剂瓶瓶盖后的现象 瓶口出现白雾 无明显现象 气味 有刺激性气味 无气味 敞口久置 质量减小 质量增加 ［讲解］浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢气体在瓶口与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，在瓶口形成“白雾”，因此敞口久置后质量会减小。浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分而导致质量增加，因此实验中常用浓硫酸作干燥剂。 2.浓硫酸的腐蚀性 ［演示实验］实验10-5。 ［归纳总结］ 实验内容 放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 出现黑色字迹 用小木棍蘸少量浓硫酸 蘸有浓硫酸的部位变黑 将浓硫酸滴到一小块布上 滴有浓硫酸的部位变黑，后来形成洞 ［讲解］浓硫酸有强烈的腐蚀性，能使纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，这种作用通常叫作脱水作用。因此在使用浓硫酸时要特别注意。 ［过渡］市售的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，如何将浓硫酸变成稀硫酸呢？ ［演示实验］实验10-6。 ［归纳总结］实验过程中，温度计的示数上升，说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。 ［过渡］上述实验是将浓硫酸注入水中，如果将水注入浓硫酸中会产生什么现象？ ［投影展示］播放“将水注入浓硫酸中”的错误操作实验视频，并思考出现这种现象的原因。 ［归纳总结］如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。 ［讲解］通过上述对比可知，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁缓慢地注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。 ［特别提醒］用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散失，防止液体暴沸，发生危险。 ［提出问题］如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，该怎样处理？ ［归纳总结］应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%~5%的碳酸氢钠溶液。 ［讨论交流］如果将稀硫酸沾在皮肤上，是否也需要进行同样的处理？为什么？ ［归纳总结］需要，稀硫酸也具有腐蚀性，若不处理，稀硫酸会逐渐变成浓硫酸，表现出更强的腐蚀性。 3.盐酸与硫酸的用途 ［过渡］盐酸、硫酸都属于酸，它们的用途非常广泛。 ［归纳总结］ 物质 用途 盐酸 用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 硫酸 用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂 4.酸的化学性质 ［过渡］通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应。下面我们通过实验来探究酸的化学性质。 探究1：稀盐酸和稀硫酸与指示剂的作用 ［演示实验］ ［观察记录］ 物质 滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的颜色变化 稀盐酸 红色 不变色 稀硫酸 红色 不变色 ［归纳总结］酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色，说明酸能与指示剂作用。 探究2：活泼金属与稀盐酸、稀硫酸反应 ［回顾］回忆第八单元中所学的镁、锌、铁分别与稀盐酸和稀硫酸的反应，写出相应的化学方程式。 ［讨论交流］上述反应的生成物有什么共同之处？ ［归纳总结］生成物都是氢气和金属化合物。 ［讲解］酸能与金属活动性顺序表中位于氢前面的金属反应生成氢气。 探究3：稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物反应 ［演示实验］将两根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，观察现象。 ［归纳总结］ 反应物 现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 铁锈消失，无色溶液变成黄色 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 铁锈+稀硫酸 铁锈消失，无色溶液变成黄色 Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O ［讨论交流］①上述反应的生成物有什么共同之处？ ②利用上述反应可以清除铁制品表面的铁锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？ ［归纳总结］①生成物之一都是水，另一种生成物是由金属离子和酸根离子构成的化合物。 ②不能，如果将金属制品长时间浸在酸中，铁锈被除去后，铁会与酸继续发生反应，造成铁制品腐蚀。 ［讨论交流］根据上面的实验，你能归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质？ ［归纳总结］酸有一些相似的化学性质： ①能使酸碱指示剂显示不同的颜色。 ②能与活泼金属发生反应生成该金属的化合物和氢气。 ③能与某些金属氧化物发生反应生成该金属的化合物和水。 5.酸具有相似化学性质的原因 ［过渡］通过实验和讨论我们知道，稀盐酸、稀硫酸等酸具有一些相似的化学性质，这是为什么呢？ ［演示实验］实验10-7。 ［实验现象］试验稀盐酸、稀硫酸时，灯泡亮；试验蒸馏水、乙醇时，小灯泡不亮。 ［提出问题］稀盐酸、稀硫酸能导电的原因是什么？ ［投影展示］HCl在水中解离过程的动画。 ［归纳总结］稀盐酸、稀硫酸中存在带电荷的粒子。HCl在水中会解离出H+和Cl-，H2SO4在水中会解离出H+和S，这些带电荷的离子在溶液中可以自由移动，产生电流。 ［讨论交流］通过以上探究，试分析酸具有相似化学性质的原因。 ［归纳总结］像盐酸、硫酸这样的酸，在水中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有H+，所以酸有一些相似的化学性质。 ◇板书设计◇ 课题2　常见的酸和碱 第1课时　常见的酸 一、几种常见的酸 1.浓盐酸：无色液体，易挥发，有刺激性气味。 2.浓硫酸 （1）吸水性（物理性质），在实验室中常用作干燥剂。 （2）强腐蚀性（化学性质）。 （3）稀释操作：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。 （4）浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法：先用大量水冲洗，再涂上质量分数为3%~5%的NaHCO3溶液。 二、酸的化学性质 1.能与酸碱指示剂作用 2.能与活泼金属反应生成氢气 Zn+2HClZnCl2+H2↑ Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 3.能与某些金属氧化物反应生成水 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O 三、酸具有相似化学性质的原因 不同酸的溶液中都含有H+。 ◇教学反思◇ 　本节课通过实验探究，较好地激发了学生的学习兴趣，初步学会了用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，了解了酸的一些化学性质。课堂学习气氛浓厚，较好地完成了教学任务。 1 立足安徽 精准备考 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $