第九单元 课题1 溶液及其应用-【木牍中考·名师教案】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）

第九单元　溶　液 课题1　溶液及其应用 ·◇教学目标◇ 　　1.建立溶液的概念，能描述溶液中的溶质和溶剂，知道水是一种重要的溶剂，能运用对比、归纳等方法认识溶液的特征。 2.以常见物质的溶解为例，能从微观视角初步认识物质的溶解过程。 3.知道溶解过程中伴随着热量变化，能解释实验、生活中与此相关的现象。 4.了解溶液在生产生活中的广泛应用，体会溶液的价值。 ◇教学重难点◇ 1.教学重点：溶液概念的建立。 2.教学难点：物质在不同溶剂中溶解性的差异。 ◇教学过程◇ 一、导入新课 地球的大部分表面都被蓝色的海洋覆盖着，如果你在海水中游过泳的话，就会发现海水又苦又咸。这是为什么呢？原来海水中溶解了许多物质，它是一种混合物。在严寒的冬季，水易结冰，而盐水、食醋等却不易结冰，这是为什么呢？ 二、推进新课 1.溶液的形成 ［过渡］生活中没有万能的溶液，但是生活中没有溶液却是万万不能的。同学们喜欢喝的糖水就是一种溶液，日常生活中同学们关注的是糖水的味道，很少观察糖水的形成过程，接下来，我们一起来探究溶液的形成。 ［演示实验］实验9-1。 ［归纳总结］ 现象 蔗糖在水中“消失”了 结论 蔗糖能溶于水 ［提出问题］蔗糖“消失”了，它到哪里去了呢？ ［归纳总结］蔗糖表面的分子在水分子的作用下，逐步向水里扩散，最终蔗糖分子均一地分散到水分子中间，形成一种混合物——蔗糖溶液。 ［提出问题］如果把氯化钠放入水中，氯化钠也能溶于水，这又是为什么？ ［归纳总结］氯化钠在水分子的作用下，向水里扩散，最终均一地分散到水分子中间，形成氯化钠溶液。 ［讲解］氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，所以氯化钠在溶液中以Na+和Cl-的形式存在。 ［提出问题］一杯完全溶解的蔗糖水，它的各部分的甜味是否相同？ ［归纳总结］蔗糖溶液各部分的组成是完全相同的，故各部分的甜味相同，由此可得出溶液具有均一性。 ［讲解］外界条件不变时，放置一段时间的糖水，蔗糖和水不会分离，因此溶液具有稳定性。 ［提出问题］通过以上的实验探究及分析，你能得出溶液的定义吗？ ［归纳总结］一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，叫作溶液。溶液由溶质和溶剂组成，能溶解其他物质的物质叫作溶剂，被溶解的物质叫作溶质。 ［特别提醒］①均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水。 ②溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色。 ［提出问题］在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？ ［讲解］水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。汽油、酒精等也可以作溶剂，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。 ［提出问题］蔗糖溶液、氯化钠溶液混合后得到的仍是溶液吗？溶质是什么？ ［讲解］混合后得到的仍是溶液，其中溶质是蔗糖和氯化钠，由此说明溶液里的溶质可以是一种或几种。 ［讨论交流］溶液、溶质与溶剂之间的量有什么关系？ ［归纳总结］①m溶液=m溶质+m溶剂。②V溶液≠V溶质+V溶剂。 ［演示实验］实验9-2。 ［归纳总结］ 溶质 溶剂 现象 碘 水 碘几乎不溶于水 碘 汽油 碘能溶于汽油，溶液呈深红色 高锰酸钾 水 高锰酸钾溶于水，溶液呈紫色 高锰酸钾 汽油 高锰酸钾几乎不溶于汽油 ［提出问题］上述现象说明了什么？ ［归纳总结］同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同的物质在同一种溶剂中的溶解性也是不同的。 ［过渡］将一种液体滴入另一种液体中能形成溶液吗？ ［演示实验］实验9-3。 实验内容 现象 结论 加入乙醇，不振荡 分层 水和乙醇能够相互溶解 加入乙醇后振荡 不分层 静置 不分层 　　［讲解］由实验可知，溶质可以是固体，也可以是液体。 ［提出问题］液体与液体互溶时，如何判断溶质和溶剂呢？ ［归纳总结］液体与液体互溶时，把量多的一种叫作溶剂，量少的一种叫作溶质。如果其中有一种是水，水叫作溶剂。 ［提出问题］汽水剧烈振荡后有大量气体逸出，这种汽水中的溶质是什么？溶剂是什么？ ［归纳总结］汽水中的气体溶质是二氧化碳，溶剂是水。 ［讲解］通过以上学习可知，溶质除了可以是固体、液体外，还可以是气体。 2.溶解时的吸热或放热现象 ［过渡］向烧杯（底部用石蜡粘有一个小木块）中注入半杯水，加入适量NaOH固体并不断搅拌，观察到烧杯底部粘着的小木块掉下来了。你知道小木块为什么会掉下来吗？原来NaOH固体在水中溶解时，溶液的温度会升高，使烧杯底部的石蜡熔化，小木块便随之掉下来了。那么，是不是所有的物质溶解时，溶液的温度都会升高呢？ ［分组实验］按照实验9-4分组进行实验，记录溶解前后液体温度的变化，填入教材第33页的表中。 　　［归纳总结］NaCl溶解时溶液温度与加入前溶剂的温度相比变化不明显；NH4NO3溶解时溶液温度与加入前溶剂的温度相比降低，溶解时吸收热量；NaOH溶解时溶液温度与加入前溶剂的温度相比升高，溶解时放出热量。 ［讲解］物质在溶解形成溶液时，溶液的温度与加入溶质前溶剂的温度相比会发生改变。这说明物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，如NH4NO3等；有些物质在溶解时会出现放热现象，如NaOH固体等；有些物质在溶解时温度变化不明显，如NaCl等。 ［特别提醒］生石灰（CaO）加入水中，溶液的温度升高是因为生石灰与水反应放出热量（发生的是化学变化），并不是溶解放热。 3.溶液的应用 ［讨论交流］通过前面的学习，我们了解了溶液的概念以及溶剂、溶质、溶液之间的关系，你能否据此联系生活中的实例，谈谈溶液的用途。 ［归纳总结］①医疗上常用的葡萄糖溶液、生理盐水、各种注射液等都是按一定要求配成溶液使用的。 ②现代农业的无土栽培技术就是利用溶液代替土壤，同样能提供植物所需的养料。 ［讨论交流］在实验室里，常常将固体试剂配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率，原因是什么？ ［归纳总结］当溶液混合时，不同的溶质分子（或离子）间的接触面积增大，故反应速率加快。 ◇板书设计◇ 课题1　溶液及其应用 一、溶液的形成 1.溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。 2.特征：均一性、稳定性。 3.溶质与溶剂 溶质：被溶解的物质。可以是固体、液体、气体。 溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂。 二、溶解时的吸热或放热现象 1.物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化。 2.NaOH固体溶于水：放热；NH4NO3固体溶于水：吸热；NaCl固体溶于水：温度变化不明显。 三、溶液的应用 ◇教学反思◇ 本节课的主题是建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。在教学中，通过设置问题情境，让学生在实验探究活动中，通过观察、讨论、交流，体会知识的产生与形成过程。求解溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量时要注重与物理知识结合，即可通过m=ρV求溶液的质量。 1 立足安徽 精准备考 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $