第九单元 课题2 第2课时 溶解度-【木牍中考·名师教案】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）

本初中化学教案聚焦溶解度概念（固体、气体）、溶解度曲线及应用。导入通过类比物理“速度”“温度”，联系上节课溶解限度，自然引出溶解度，搭建前后知识学习支架。 亮点为探究式教学，引导学生讨论归纳溶解度四要素、绘制曲线，培养科学探究与实践能力，分析曲线点线面意义提升科学思维，结合分离提纯应用渗透科学态度与责任，助力学生理解并应用知识，提升教学效率。

第2课时　溶解度 ·◇教学目标◇ 　　1.了解溶解度的含义，能正确分析数据，发现其变化规律，了解溶解度在工农业生产和生活中的应用。 2.能通过溶解度和溶解度曲线描述物质的溶解程度，能利用溶解度的差异进行物质的分离、提纯。 ◇教学重难点◇ 1.教学重点：溶解度曲线的应用。 2.教学难点：溶解度曲线的应用。 ◇教学过程◇ 一、导入新课 同学们在学习物理时就已经知道“速度”表示物体运动快慢的程度，“温度”表示物体冷热的程度。通过上节课的学习我们知道在一定温度下、一定量的溶剂里所能溶解的溶质的量是有一定限度的，化学上可以用溶解度表示这种限度。 二、推进新课 1.固体物质的溶解度 ［讲解］在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种溶质在这种溶剂里的溶解度。 ［特别提醒］如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。 ［讨论交流］根据固体物质溶解度的定义，找出溶解度概念中的四个要点。 ［归纳总结］①指明“一定温度”；②溶剂的量为100 g；③达到饱和状态；④单位为“g”。 ［特别强调］四要素缺一不可。 ［提出问题］50 ℃时，氯化钾的溶解度是42.6 g，表示什么意义？ ［归纳总结］“50 ℃时，氯化钾的溶解度是42.6 g”表示的意义是在50 ℃时，100 g水里最多能溶解42.6 g氯化钾。 ［过渡］不同物质在水中的溶解性不同，通常用易溶、可溶、微溶、难溶等定性的概念来表示。 ［提出问题］溶解性与溶解度有什么关系？ ［归纳总结］ 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 20 ℃时的溶解度/g >10 1~10 0.01~1 <0.01 ［过渡］固体物质的溶解度随温度变化而发生变化，属于数学上的函数关系，但由于关系复杂无法用解析式表示，那我们还能用哪些方法表示函数关系？ ［讲解］表示溶解度随温度变化关系的方法：①表格法；②图像法（溶解度曲线）。 ［讨论交流］由教材表9-1你能得出哪些信息？用表格法表示溶解度随温度的变化关系有什么优点？存在哪些不足？ ［归纳总结］优点：数据准确；缺点：数据不够齐全，反映规律不够直观。 ［探究］引导学生根据表9-1提供的数据绘制物质的溶解度曲线。 ［提出问题］从溶解度曲线中你能得到哪些信息？ ［归纳总结］溶解度曲线： 　　①溶解度曲线中点、线、面的意义 内容 表示意义 点 曲线上的点 表示物质在对应温度时的溶解度 两曲线的交点 表示两物质在某温度时的溶解度相等 线 表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势 面 曲线下方的点 表示溶液为不饱和溶液 曲线上方的点 表示溶液饱和且有未溶固体 　　②溶解度曲线的变化规律 a.陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如图甲（代表物质是KNO3）。 b.缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，如图乙（代表物质是NaCl）。 c.下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如图丙［代表物质是Ca（OH）2］。 ［讨论交流］使氯化钠从溶液中结晶析出，宜采用蒸发溶剂的方法，不宜采用冷却热饱和溶液的方法，为什么？ ［归纳总结］因为氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，采用冷却氯化钠热饱和溶液的方法只有极少量氯化钠晶体从溶液中析出。 ［讲解］降温结晶法：适用于溶解度随温度升高而显著增大的物质；蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响变化较小的物质。 2.气体物质的溶解度 ［过渡］除了固体物质能溶解在水中外，生活中气体溶解在水中的现象也很多。如鱼儿能在水中生存，说明水中溶解有O2。 ［提出问题］气体物质的溶解度是如何表示的呢？ ［归纳总结］气体的溶解度是指在该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 ［讨论交流］根据气体溶解度的定义，找出气体溶解度概念中的五个要点。 ［归纳总结］①压强为101 kPa；②指明一定温度；③必须达到饱和状态；④1体积水；⑤单位为mL或L。 ［讨论交流］小组讨论教材第43页的“思考与讨论”，并归纳总结影响气体溶解度的因素主要有哪些？ ［归纳总结］影响气体溶解度的外界因素主要有温度和压强。压强不变时，温度升高，气体的溶解度减小，反之则增大；温度不变时，压强减小，气体的溶解度减小，反之则增大。 ◇板书设计◇ 第2课时　溶解度 1.固体物质的溶解度 （1）概念：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）理解溶解度概念的四个要点：一定温度下、100 g溶剂、饱和状态、溶质的质量。 （3）影响固体物质溶解度的因素 ①内因：溶质和溶剂本身的性质。 ②外因：温度。 2.溶解度曲线 （1）含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。 （2）溶解度的变化规律：多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数固体物质的溶解度受温度的影响变化很小；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小。 （3）应用 3.气体的溶解度 （1）概念：在压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 （2）五个要点：101 kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。 （3）影响因素 ①内因：溶质和溶剂本身的性质。 ②外因 a.温度：压强不变时，升高温度，气体的溶解度减小；降低温度，气体的溶解度增大。 b.压强：温度不变时，增大压强，气体的溶解度增大；减小压强，气体的溶解度减小。 ◇教学反思◇ 　　本节课根据科学探究的基本环节：提出问题——作出假设——实验设计——分析结论——交流反思来设计教学方案并进行教学。首先，关于影响固体物质溶解因素的教学内容通过提出问题，引起学生的疑问，让学生大胆猜想，各抒己见。通过讲解学生回答的一些猜想可使学生认识到自己已有知识和经验的不足，从而激发他们学习和探究的欲望。随后，学生通过自己设计的实验方案进行探究，从而得出结论；其次，“溶解度”的概念一直是初中化学的难点，通过引导学生进行设计、探究，让其感知物质溶解度的内容，进而理解其含义；最后，溶解度曲线也是这节课的一个重点，在教学设计过程中，主要通过点、线和面三个层次进行教学。 1 立足安徽 精准备考 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $