第九单元 课题2 第1课时 饱和溶液与不饱和溶液【木牍中考·名师教案】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）

课题2　溶解度 第1课时　饱和溶液与不饱和溶液 ◇教学目标◇ 　　1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念，能判断溶液是否达到饱和状态。 2.认识饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。 ◇教学重难点◇ 1.教学重点：饱和溶液与不饱和溶液概念的理解。 2.教学难点：饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。 ◇教学过程◇ 一、导入新课 小红的妈妈煮了一锅汤，小红说没味道，于是妈妈加了几勺盐，小红还是觉得淡，于是又加了一勺盐，才满意了。请问：这锅汤能否无止境地溶解食盐呢？ 二、推进新课 1.饱和溶液与不饱和溶液 ［演示实验］实验9-5。 ［归纳总结］ 实验内容 现象 分析 加入2 g氯化钠，搅拌 完全溶解，形成无色溶液 10 mL水能完全溶解2 g氯化钠 再加入2 g氯化钠，搅拌 烧杯底部有未溶解的固体 10 mL水不能完全溶解4 g氯化钠 再加入10 mL水，搅拌 剩余固体溶解，形成无色溶液 增加溶剂的量，可将未溶解的溶质溶解 ［讲解］在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解溶质的溶液叫作这种溶质的不饱和溶液。 　　［实验总结］实验中，当氯化钠能继续溶解时，溶液是不饱和的；当氯化钠固体不能继续溶解而有剩余时，溶液就变成了饱和的。当再加入水，溶液又从饱和的变成不饱和的，剩余的氯化钠固体则可以继续溶解。 　　［演示实验］实验9-6。 ［归纳总结］ 实验内容 现象 分析 加入3 g硝酸钾，搅拌 烧杯中形成无色溶液 10 mL水能完全溶解3 g硝酸钾 再加入3 g硝酸钾，搅拌 烧杯底部有未溶解的固体 10 mL水不能完全溶解6 g硝酸钾 加热烧杯 未溶解的固体溶解了，烧杯中形成无色溶液 温度升高，硝酸钾溶解能力增强 再加入3 g硝酸钾，搅拌 烧杯中形成无色溶液 温度升高，硝酸钾溶解能力增强 静置，冷却 固体从溶液中结晶出来 温度降低，硝酸钾溶解能力降低 ［实验总结］实验中，第二次加入的硝酸钾不能全部溶解，但加热后，剩余的硝酸钾固体能够继续溶解，且再次加入的硝酸钾也能全部溶解。这说明，当温度升高时，室温下的硝酸钾饱和溶液变成了较高温度下的不饱和溶液，因而能继续溶解硝酸钾。 ［讨论交流］在饱和溶液和不饱和溶液的概念中，为什么要限定“一定温度下”“一定量的溶剂里”这样的条件？ ［归纳总结］在增加溶剂或升高温度的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液，因此，只有指明“一定温度下”和“一定量的溶剂里”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。 ［提出问题］一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否溶解？ ［归纳总结］某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下、一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解。 ［提出问题］如何判断溶液是否饱和呢？ ［归纳总结］在一定温度下，若溶液中有剩余固体，则该溶液是饱和溶液；若溶液中没有剩余固体，可向溶液中加入少量该溶质，搅拌后，观察溶液能否继续溶解该溶质，若不能继续溶解，说明原溶液是该物质在该温度下的饱和溶液，若还能继续溶解，说明原溶液是该物质在该温度下的不饱和溶液。 ［讨论交流］由以上的实验可知，将饱和溶液变成不饱和溶液有哪些方法？将不饱和溶液变成饱和溶液又有哪些方法？ ［归纳总结］饱和溶液变成不饱和溶液的方法：增加溶剂或升高温度。不饱和溶液变成饱和溶液的方法：增加溶质或降低温度。 ［提出问题］实验9-5中最后加10 mL水，溶质又溶解了，若把加入的10 mL水蒸发掉，可观察到什么现象？ ［归纳总结］有氯化钠固体析出。 ［讲解］饱和溶液与不饱和溶液的相互转化： 不饱和溶液饱和溶液 ［特别提醒］①此转化条件对大多数固体物质来说是适用的，因为大多数固体物质在一定量水中溶解的最大量随温度升高而增大，随温度降低而减小。 ②熟石灰［Ca（OH）2］在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而降低，因此升高温度可以将熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，降低温度可以将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液。 2.结晶 ［讲解］实验9-6中，当热的硝酸钾溶液冷却后，烧杯底部出现了固体，这是因为在冷却过程中，硝酸钾不饱和溶液变成了饱和溶液；温度继续降低，过多的硝酸钾会从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫作结晶。 ［归纳总结］除了冷却热的饱和溶液，蒸发溶剂也是一种获得晶体的常用方法。结晶在生活中的应用——海水晒盐。 ［拓展延伸］结晶的两种方法：饱和溶液结晶。析出晶体后的溶液叫母液，母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。 ◇板书设计◇ 课题2　溶解度 第1课时　饱和溶液与不饱和溶液 1.饱和溶液与不饱和溶液 （1）概念 ①饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液。 ②不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解该溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。 （2）判断某溶液是否饱和的方法 　　①观察法：溶液中有未溶解的物质且随时间变化溶质质量不变，说明溶液已饱和。 ②实验法：保持温度不变，向该溶液中继续加入少量该溶质，搅拌后若能溶解，说明原溶液不饱和；若不再溶解，说明原溶液已饱和。 （3）一般情况下，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化： 不饱和溶液饱和溶液 2.结晶 （1）概念：溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程叫作结晶。 （2）结晶的方法：降温结晶（冷却热饱和溶液）和蒸发结晶。 ◇教学反思◇ 本节课以了解“饱和溶液与不饱和溶液的含义”为目标，以活动与探究为载体，以问题为主线，围绕“一定温度”“一定量溶剂”两个要素大胆取舍，进行了有个性、有创意的快乐探究之旅。教师引导学生充分利用教材中的素材亲历探究过程，给学生活动提供了许多机会和空间，让课堂成为学生自我展示的舞台，突出了学生的主体地位。 1 立足安徽 精准备考 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $