第八单元 课题3第1课时 金属矿物 铁的冶炼【木牍中考·名师教案】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）

课题3　金属资源的利用和保护 第1课时　金属矿物　铁的冶炼 ◇教学目标◇ 　　1.知道大多数金属在自然界中是以金属矿物形式存在的，体会化学方法在金属冶炼中的重要作用。 2.通过对某些含有杂质的物质的计算，引导学生把化学原理、计算与生产实际结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。 ◇教学重难点◇ 1.教学重点：炼铁的原理和有关化学反应中含杂质问题的计算。 2.教学难点：有关化学反应中含杂质物质的计算。 ◇教学过程◇ 一、导入新课 《钢铁是怎样炼成的》是苏联作家尼古拉·奥斯特洛夫斯基所著的一部长篇小说，有一名钢铁厂的工人误把这本书当成介绍钢铁冶炼的科技书籍。那么，你知道钢铁是怎样炼成的吗？ 二、推进新课 ［投影展示］ ［讲解］地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除金、银等有单质的形式存在外，金属多以化合物的形式存在。 ［过渡］引导学生阅读教材第16页的相关内容，了解常见的金属矿石。 ［讲解］我国是世界上为数不多的已知金属矿物种类比较齐全的国家之一，矿物储量丰富。现在，人类每年都要从有开采价值的金属矿物中提炼大量的金属，用于工农业生产和其他领域。其中，提炼量最大的是铁。 ［过渡］常见的金属矿物有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、铝土矿（主要成分是Al2O3）等。我们如何从金属矿石中获得需要的金属呢？ ［提出问题］比较Fe2O3与Fe的组成差异，思考用什么方法或试剂可完成铁的冶炼。 ［归纳总结］Fe2O3与Fe在组成上只相差一种元素，即氧元素。使Fe2O3转变为Fe的关键是使Fe2O3失去“O”。可以寻找一种物质使其能主动夺取Fe2O3中的“O”。 ［归纳总结］H2、C、CO等都符合条件。 ［讲解］这些物质都可把Fe2O3中的“O”夺走，但考虑到经济效益等原因，我们一般选用C或CO。 ［投影展示］高炉炼铁示意图。 ［归纳总结］高炉炼铁。 原料 赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等 反应原理 在高温下，利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从氧化铁中还原出来 化学 方程式 以赤铁矿为原料，主要反应为3CO+Fe2O32Fe+3CO2 焦炭的作用：①提供热量：C+O2CO2；②提供CO：C+CO22CO 炼铁过程中石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 产品 生铁（含碳量为2%~4.3%的铁合金） 　　［提出问题］结合第六单元碳单质的化学性质，我们知道焦炭也可以还原金属氧化物，为何要生成CO后再还原呢？ ［归纳总结］因为焦炭是固体，和赤铁矿石接触面积小，而CO是气体，反应物间的接触面积大，反应速率更快，更彻底。也正因为焦炭的存在，导致获得的产品不是纯铁，而是生铁。 　　［过渡］实际生产过程中，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时应考虑杂质问题，相关转化关系如下： ①混合物中某物质的质量分数（纯度）=×100%=1-杂质的质量分数。 ②某纯净物的质量=混合物的总质量×该物质的质量分数。 ③混合物的总质量=。 ［例题］讲解教材第18页的例题。 ［归纳总结］根据化学方程式计算，代入的数据必须是纯净物的质量。 ◇板书设计◇ ·课题3　金属资源的利用和保护 第1课时　金属矿物　铁的冶炼 一、金属资源的概况 1.存在形式：少数金属（如金、银等）有单质的形式存在，大部分金属都以化合物的形式存在。 2.金属矿物：赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、铝土矿（主要成分是Al2O3）等。 二、铁的冶炼——工业炼铁 1.设备：高炉。 2.原料：赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等。 3.原理：C+O2CO2、CO2+C2CO、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 4.产品：生铁（混合物）。 三、有关化学反应中杂质问题的计算 纯净物的质量=混合物的总质量×纯净物的质量分数。 ◇教学反思◇ 关于地球上及我国的金属资源情况的教学，可以结合地理课的有关内容，利用标本或实物照片，鼓励学生主动查找有关资料，以激发学生的学习热情。在讲解铁的冶炼及含杂质物质的有关化学方程式的计算时，由于这部分知识比较抽象，应注意调动学生积极性，可让学生当堂练习，以加深学生的理解和掌握。 1 立足安徽 精准备考 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $