1.1.1 反应热 焓变-课后达标 素养提升-【优学精讲】2025-2026学年高中化学选择性必修一教用Word(人教版)

本讲义聚焦化学反应中的能量变化核心知识点，涵盖能量转化形式、吸放热反应判断、反应能量图像分析、中和热测定实验操作及误差分析，直至键能计算反应热，构建从基础概念到实验探究再到定量计算的递进式学习支架。 资料特色在于结合生产生活情境（如干冰舞台效果、燃气灶具能量转化）及2025年模拟题，通过实验装置图与数据表格培养科学思维中的证据推理能力，中和热测定等实验题提升科学探究与实践素养，助力教师课堂教学及学生课后查漏补缺。

课后达标 素养提升 基础检测 1．关于能量转化，下列说法不正确的是（ ） A. 燃气灶具中的能量转化：化学能主要转化为光能 B. 太阳能电池的能量转化：光能（太阳能）转化为电能 C. 生物光合作用中的能量转化：光能（太阳能）转化为生物质能（化学能） D. 化学反应过程中，除了物质变化外，一定伴有能量变化 【答案】A 【解析】选。燃气灶具中的能量转化：化学能主要转化为热能，错误。 2．[（2025·新乡高二期末）]化学与生产、生活密切相关。下列反应属于吸热反应的是（ ） A. 碳酸氢钠受热分解 B. 舞台上采用干冰创设烟雾缭绕的场景 C. 燃油汽车气缸中汽油的燃烧 D. 与焊接钢轨的铝热反应 【答案】A 【解析】选。碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，为吸热反应，正确；舞台上采用干冰创设烟雾缭绕的场景，是利用干冰升华吸热，干冰升华是物理变化，错误；汽油燃烧是放热反应，错误；铝热反应是放热反应，错误。 3．[（2025·牡丹江高二统考）]如下图所示，下列有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ） A. 图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 B. 图a表示吸热反应，图b表示放热反应 C. 图b中反应物的总键能大于生成物的总键能 D. 图b可以表示与盐酸反应的能量变化 【答案】C 【解析】选。题图a中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，不能表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化，因为该反应是吸热反应，错误；题图a表示放热反应，题图b表示吸热反应，错误；题图b表示吸热反应，因此反应物的总键能大于生成物的总键能，正确；题图b表示吸热反应，与盐酸反应是放热反应，不能表示 与盐酸反应的能量变化，错误。 4．[（2025·沈阳高二月考）]物质和物质在图甲装置中发生反应，一段时间后，形管内红墨水的液面高度如图乙所示，则物质和物质可能是（ ） 选项 A B C D 物质 水 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 物质 生石灰 固体 锌粉 小苏打 【答案】D 【解析】选。对比题图甲、乙可知，反应后左边支管的红墨水液面上升，说明装置内气体压强减小，故物质 和物质 反应吸热。生石灰和水反应生成氢氧化钙，属于放热反应，不符合题意；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于放热反应，不符合题意；锌粉与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，属于放热反应，不符合题意；稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于吸热反应，符合题意。 5．在右图所示的量热计中，将溶液与溶液混合，温度从升高到。下列说法错误的是（ ） A. 若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测放出的热量偏小 B. 搅拌器可选用导热性能好的金属搅拌器 C. 若选用等浓度等体积的盐酸，则溶液最高温度会超过 D. 所加溶液稍过量，目的是保证溶液完全被中和 【答案】B 【解析】选。中和反应为放热反应，若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测放出的热量偏小，正确；搅拌器一般选用导热性差的玻璃搅拌器，尽量减少热量损失，错误；醋酸为弱酸,电离吸热,导致热量损失,若选用等浓度等体积的盐酸，则溶液最高温度会超过，正确；所加 溶液稍过量，目的是保证 溶液完全被中和，正确。 6．[（2025·合肥高二质检）]有关反应的反应过程与能量变化的关系如右图所示。下列说法错误的是（ ） A. B. 比稳定 C. D. 转化为是吸热过程 【答案】C 【解析】选。由题图可知，反应物总能量高于生成物总能量,为放热反应，，正确；物质的能量越低越稳定，由题图可知，比 稳定，正确；由题图可知，两个反应均为放热反应，焓变均小于0，由纵坐标，的绝对值大于 的绝对值，故，错误；的能量比 的低，转化为 是吸热过程，正确。 7．已知在、下，氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示。下列有关说法正确的是（ ） A. 分解为与时放出热量 B. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量：乙 甲 丙 C. 具有的能量高于具有的能量 D. 乙 丙的过程中若生成液态水，则释放的能量将小于 【答案】B 【解析】选。和 反应生成 放出热量，故 分解为 和 时吸收热量，错误；由题图可知，甲中物质变成乙中物质吸收 能量，乙中物质变成丙中物质释放 能量，故物质具有的总能量：乙 甲 丙，正确；与 反应生成 放出热量，故反应物具有的总能量比生成物具有的总能量高，但不能比较 和 具有的能量高低，错误；等量的 具有的能量高于，故乙 丙的过程中若生成液态水，则放出的能量大于，错误。 8．根据键能数据计算的反应热为（ ） 化学键 键能/ 414 489 565 155 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】选。由 反应物总键能-生成物总键能可知，。 9．用如右图所示的装置测定中和反应反应热。实验试剂：盐酸、溶液、氨水。回答下列问题： （1） 从实验装置上看，还缺少的仪器是_ _ _ _ _ _ _ _ 。 （2） 将浓度为的酸溶液和的碱溶液各混合（溶液密度均为），生成的溶液的比热容，测得温度见下表： 反应物 起始温度 最高温度 甲组 15.0 18.3 乙组 15.0 18.1 ① 两组实验结果存在差异的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ② 乙组发生反应生成水时放出的热量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （结果保留一位小数）。 ③ 某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得放出的热量偏小，可能的原因是（填字母）。 A. 温度计测完盐酸的温度直接测溶液的温度 B. 做该实验时室温较高 C. 杯盖未盖严 D. 溶液一次性迅速倒入 【答案】（1） 玻璃搅拌器 （2） ① 为弱碱，电离吸热，导致放热较少 ② ③ AC 【解析】 （1） 从实验装置上看，还缺少的仪器是玻璃搅拌器。 （2） ① 两组实验一个是强酸和强碱反应，一个是强酸和弱碱反应，为弱碱，电离吸热，导致放热较少。 ② 乙组中 盐酸与 氨水的总质量为，，生成 水放出热量，所以生成 水放出的热量为。 ③ 温度计测完盐酸的温度直接测 溶液的温度，会因残留的盐酸与 反应导致测量的 溶液温度偏高，使测得的数据偏小，项符合题意；做该实验时室温较高，不影响实验结果，项不符合题意；杯盖未盖严会导致热量散失，使测得的数据偏小，项符合题意；溶液一次性迅速倒入可以减小实验误差、减少热量损失，项不符合题意。 素养提升 10．[（2025·长沙高二月考）]如右图所示，，。下列说法正确的是（ ） A. 石墨转化为金刚石为放热反应 B. 石墨与金刚石之间的转化是物理变化 C. 石墨的稳定性比金刚石的强 D. 金刚石和氧气生成二氧化碳的反应放热，故金刚石的能量一定大于二氧化碳的能量 【答案】C 【解析】选。由题图可知，金刚石的能量高于石墨的能量，故石墨转化为金刚石为吸热反应，错误；石墨转化为金刚石有新物质生成，属于化学变化，错误；金刚石的能量高于石墨的能量，物质的能量越高越不稳定，故石墨比金刚石稳定，正确；金刚石和氧气生成二氧化碳的反应放热，金刚石和 氧气的总能量大于 二氧化碳的能量，但 金刚石的能量不一定大于 二氧化碳的能量，错误。 11．某同学用如图1所示的装置探究盐酸与溶液反应的热效应，测得烧杯中溶液温度随加入溶液的体积变化关系如图2所示。下列判断错误的是（ ） A. 可能是溶液 B. 、、三点对应的溶液中，参加反应的酸、碱质量比不变 C. 由图2可知该反应为放热反应 D. 向点对应溶液中加入粉，有气泡产生 【答案】D 【解析】选。实验目的是探究盐酸与 溶液反应的热效应，可以将 溶液滴入盐酸中，故 可能是 溶液，正确；由 可知，、、三点对应的溶液中，参加反应的酸、碱的物质的量之比均为，即质量比不变，正确；由题图2可知，随着反应进行，温度升高，说明该反应为放热反应，正确；由题图2知，点温度最高，此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，反应后的溶液为氯化钠溶液，加入 粉，无气泡产生，错误。 12．某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是（ ） A. 该反应为放热反应，无需加热就可以发生 B. 断裂和要吸收的能量 C. 生成放出的能量 D. 、、三种物质中，最稳定的物质一定是 【答案】B 【解析】选。由题图可知，该反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，但反应放热与反应是否需要加热无关，错误；由题图可知，断裂 和 要吸收 的能量，正确；由题图可知，和 反应生成 放出 的能量，错误；物质能量越低越稳定，由题图可知，和 的总能量高于 的能量，但不知单独物质的能量大小，无法确定谁最稳定，错误。 13．由于人类活动（如化石燃料燃烧）的影响，大气中二氧化碳含量逐年增长，出现温室效应、气候变暖等恶劣现象，因此对二氧化碳的回收利用显得尤为重要。 Ⅰ.和催化重整可制备合成气，反应过程示意图如下： （1） 该过程用化学方程式表示为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，的_ _ （填“ ”或“ ”）0。 （2） 从起始到过渡态断裂的化学键有_ _ _ _ _ _ ，该过程_ _ （填“放出”或“吸收”）能量。 Ⅱ.已知经催化加氢可合成低碳烯烃：。 （3） 几种物质的能量见下表（在、条件下，规定单质的能量为0，测得其他物质生成时的反应热为其具有的能量）： 物质 能量/ 0 52 则该反应的_ _ _ _ _ _ _ _ 。 （4） 几种化学键的键能见下表： 化学键 键能/ 803 436 615 463 则_ _ _ _ _ _ 。 【答案】（1） ； （2） ；吸收 （3） （4） 409.25 【解析】 （1） 由题图可知，该过程为 与 在 催化作用下反应生成 和，用化学方程式表示为，反应物总能量高于生成物总能量，是放热反应，。 （2） 从起始到过渡态，二氧化碳分子不变、甲烷分子被破坏，断裂的化学键有，该过程中能量升高，吸收能量。 （3） （生成物能量总和）（反应物能量总和）。 （4） （反应物键能总和）（生成物键能总和），解得。 学科网（北京）股份有限公司 $