课后分层练(15) 配制一定物质的量浓度的溶液[含实验活动1]-【正禾一本通】2025-2026学年高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套练习（人教版 单选版）

课后分层练(十五)　配制一定物质的量浓度的溶液[含实验活动1] (限时25 min，选择题每题4分，非选择题30分) 【基础达标练】 1．(2021·山东卷改编)已知：仪器②是酸式滴定管，主要用于准确地放出一定体积的溶液。关于下列仪器使用说法错误的是(　　 ) A．①④不可加热 B．②④不可用作反应容器 C．③⑤可用于物质分离 D．②④⑤使用前需检漏 答案：A 2．(2025·北京市朝阳区高一上期末)配制100 mL 1.00 mol·L-1NaCl溶液，下列说法不正确的是(　　 ) A.将称量好的NaCl固体放入中，加入适量蒸馏水，使之全部溶解 B．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 C．若俯视容量瓶的刻度线，则所配NaCl溶液的浓度大于1.00 mol·L-1 D．摇匀后发现液面低于刻度线，无须继续加水，直接将所配溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 答案：A 3．配制500 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是(　　 ) A.准确称量2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水 B．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 g C．在500 mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线 D．准确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl－)偏低 答案：D 4．某学生欲配制0.1 mol·L-1NaOH溶液100 mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是(　　 ) A．空盘时托盘天平指针指向左边 B．把烧碱放在滤纸上称量 C．定容时俯视刻度线 D．使用部分变质的烧碱 解析：选C。A中的操作会导致所称量的NaOH质量偏少，使配制的溶液浓度偏低，故A不符合题意；B中的操作把烧碱放在滤纸上称量是错误操作，烧碱易潮解，为防止烧碱腐蚀托盘及粘附在滤纸上造成转移损失，应在玻璃器皿(如小烧杯)中称量，题述操作会导致所称量的NaOH质量偏少，使配制的溶液浓度偏低，故B不符合题意；C中的操作会导致溶液体积减小，使配制的溶液浓度偏高，故C符合题意；D中NaOH的质量偏小，使配制的溶液浓度偏低，故D不符合题意。 5．配制100 mL 1.00 mol·L-1NaCl溶液，某同学的实验记录如下。 Ⅰ.将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 Ⅱ.将烧杯中的溶液注入100 mL容量瓶，再用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶。 Ⅲ.将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 Ⅳ.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 下列是该同学的实验分析，其中不正确的是(　　 ) A．步骤Ⅰ中称量的NaCl固体为5.85 g B．步骤Ⅰ和Ⅱ用到同一支玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流 C．步骤Ⅱ中洗涤液不慎洒到容量瓶外，则配成的溶液中NaCl的实际浓度比所要求的小 D．步骤Ⅳ摇匀后，发现容量瓶中液面比刻度线低，应该再滴加少量蒸馏水 解析：选D。A.配制100 mL溶液需选用100 mL容量瓶且计算时按所选容量瓶规格计算，100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液需要NaCl的物质的量为1.00 mol·L-1×0.1 L＝0.1 mol，质量为0.1 mol×58.5 g·mol-1＝5.85 g，题目中未指明必须用托盘天平，用电子天平可以实现，故A正确；B.步骤Ⅰ中将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，此步骤玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，步骤Ⅱ移液需要用玻璃棒引流，故B正确；C.步骤Ⅱ中洗涤液不慎洒到容量瓶外，则溶质偏少，所配制溶液浓度偏低，故C正确；D.步骤Ⅳ摇匀后，发现容量瓶中液面比刻度线低，若再滴加少量蒸馏水，会导致所配制溶液浓度偏低，故D错误。 【拓展提能练】 6．(2025·北京丰台区期末)Ⅰ.盐酸是HCl气体的水溶液。回答下列问题： (1)现有2 mol HCl气体，其质量是______，在标准状况下的体积是________，所含HCl分子的数目是________，若将这2 mol气体完全溶于水配成1 000 mL溶液，所得盐酸的物质的量浓度为________。 Ⅱ.用NaCl固体配制100 mL 2.0 mol·L-1 NaCl溶液，请回答下列问题。 (2)用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。 (3)用托盘天平称取NaCl固体的质量是_______g。 (4)下列主要操作步骤的正确顺序是______(填序号)。 ①称取一定质量的NaCl固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②向容量瓶中加水至液面离容量瓶刻度线下1～2 cm，改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③将溶液转移到100 mL容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复翻转，摇匀； ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。 (5)下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是______(填字母)。 A．使用前容量瓶中有残留水 B．没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时加蒸馏水超过了刻度线立即将多余的液体吸出 答案：(1)73 g　44.8 L　1.204×1024(或2NA)　 2 mol·L-1 (2)100 mL容量瓶　(3)11.7　(4)①③⑤②④　(5)BC 7．物质的量在实验与科研中应用广泛。请回答下列问题： (1)实验室欲用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制0.5 mol·L-1的硫酸250 mL。 ①下列操作正确的是________(填字母)。 操作 选项 a b c d ②用量筒量取浓硫酸的体积为_____________mL(结果保留1位小数)。 ③配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列不当操作对所配溶液浓度的影响： a．用量筒量取浓硫酸时俯视读数：_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。 b．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中：_____________。 c．将量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中：_____________。 (2)室温下测得CO2的密度为ρ g·L-1，则室温下CO2的气体摩尔体积为_________ L·mol-1(用含ρ的代数式表示)。 答案：(1)a　6.8　偏小　偏大　偏大　(2)44/ρ 解析：(2)室温下测得CO2的密度为ρ g·L-1，则室温下CO2的气体摩尔体积为＝ L/mol。 8．(2025·安徽省芜湖市高一上期末)实验室配制460 mL 0.100 mol·L-1的CuSO4溶液，回答下列问题。 (1)用托盘天平称取胆矾晶体的质量为_______g。 (2)所需仪器除药匙、烧杯、托盘天平、量筒外，还需要_______(填仪器名称)。 (3)实验步骤如下，请补全操作(填操作的图示字母)：计算→称量→溶解→________→________→________→摇匀、装瓶、贴标签。 (4)在配制过程中，如果其他操作都正确，而没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使配制结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (5)定容时，若不慎加水超过了刻度线，处理方式是________________________________________________________________________。 答案：(1)12.5　(2)胶头滴管、玻璃棒、500 mL容量瓶　(3)B　C　A　(4)偏小　(5)重新配制 解析：(1)配制460 mL硫酸铜溶液，需要500 mL的容量瓶，则用托盘天平称取胆矾晶体的质量为500×10-3 L×0.1 mol·L-1×250 g·mol-1＝12.5 g。 学科网（北京）股份有限公司 $