课后分层练(14) 物质的量浓度-【正禾一本通】2025-2026学年高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套练习（人教版 单选版）

课后分层练(十四)　物质的量浓度

(限时25 min，选择题每题3分，非选择题20分)

 

【基础达标练】

1．将8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L-1的水溶液。下列说法正确的是(　　 )

A．溶于500 mL水中

B．溶于1 L水中

C．溶解后溶液的总体积为500 mL

D．溶解后溶液的总体积为1 L

答案：C

2．下列关于物质的量浓度说法正确的是(　　 )

A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol

B．将Na2O和Na2O2各1 mol溶于水配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度不同

C．标准状况下，22.4 L NH3溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L-1

D．要配制100 mL 1 mol·L-1的CuSO4溶液，需要胆矾16.0 g

答案：C

3．4 ℃时，在100 mL水中溶解22.4 L氯化氢气体(已折算为标准状况)。下列关于所形成溶液的说法正确的是(　　 )

A．该溶液溶质的物质的量浓度为10 mol·L-1

B．若已知该溶液的密度，则可求得溶液溶质的物质的量浓度

C．该溶液中含有0.1 mol的Cl－

D．该溶液的体积为22.5 L

答案：B

4．(2025·安徽省芜湖市高一上期末)下列溶液中c(Cl－)与其他三项不同的是(　　 )

A．10 mL 0.30 mol·L-1的NaCl溶液

B．20 mL 0.15 mol·L-1的CaCl2溶液

C．30 mL 0.10 mol·L-1的MgCl2溶液

D．40 mL 0.10 mol·L-1的AlCl3溶液

解析：选C。C项中c(Cl－)＝0.10 mol·L-1×2＝0.20 mol·L-1，其余选项中c(Cl－)＝0.30 mol·L-1。

5．联氨(N2H4)可用于新型高效的生物脱氮技术，是厌氧氨氧化法处理废水工艺中的重要材料。实验室制备联氨的方法为2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　 )

A．每消耗22.4 L NH3，生成N2H4的分子数为0.5NA

B．0.1 mol·L-1 NaClO溶液中Na＋数为0.1NA

C．标准状况下，22.4 L H2O中含有的电子数为NA

D．每生成1 mol N2H4，转移的电子数为2NA

解析：选D。A.没有明确是否为标准状况，22.4 L NH3的物质的量不一定是1 mol，生成N2H4的分子数不一定是0.5NA，故A错误；B.没有明确溶液体积，不能计算0.1 mol·L-1NaClO溶液中Na＋数，故B错误；C.标准状况下H2O不是气体，22.4 L H2O的物质的量不是1 mol，故C错误；D.2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O，NH3中N元素化合价由－3升高为－2，所以每生成1 mol N2H4转移的电子数为2NA，故D正确。

6．现有两份体积相同的营养液，用于无土栽培。其组成如下：

两份营养液中各离子浓度(　　 )

A．仅c(K＋)相同    B．仅c(Cl－)相同

C．完全相同       D．完全不同

解析：选A。①溶液中各离子的物质的量分别为K＋：0.4 mol＋2×0.1 mol＝0.6 mol，Zn2+：0.3 mol＋0.1 mol＝0.4 mol，Cl－：0.4 mol＋2×0.1 mol＝0.6 mol，SO：0.1 mol＋0.3 mol＝0.4 mol；②溶液中各离子的物质的量分别为K＋：0.2 mol＋2×0.2 mol＝0.6 mol，Zn2+：0.1 mol＋0.1 mol＝0.2 mol，Cl－：0.2 mol＋2×0.1 mol＝0.4 mol，SO：0.2 mol＋0.1 mol＝0.3 mol，所以只有c(K＋)相同，故A符合题意。

【拓展提能练】

7．(2025·河南郑州一中高一上期末)向溶质质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L-1，则下列关系正确的是(　　)

A．V>10　2c2＝c1

B．V<10　2c2>c1

C．V>10　2c2<c1

D．V>10　2c2>c1

解析：选C。因为水的密度小于稀H2SO4的密度，要使10 mL稀H2SO4中溶质质量分数由2a%变为a%，则所加水的体积大于10 mL；由c＝可知，当稀H2SO4中溶质质量分数变为原来的时，其密度也变小，故其物质的量浓度小于原来的，故C正确。

8．用100 mL 0.3 mol·L-1的氢氧化钠溶液和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸混合加水稀释到500 mL，混合液中H＋的物质的量浓度为(　　 )

A．0.36 mol·L-1    B．0.24 mol·L-1

C．0.45 mol·L-1    D．0.09 mol·L-1

解析：选B。设混合后溶质硫酸的物质的量浓度为n，则0.3 L×2×0.25 mol·L-1－0.1 L×0.3 mol·L-1＝0.5 L×2n，解得n＝0.12 mol·L-1，混合稀释后溶液中c(H＋)＝