课后分层练(14) 物质的量浓度-【正禾一本通】2025-2026学年高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套练习（人教版 单选版）

课后分层练(十四)　物质的量浓度 (限时25 min，选择题每题3分，非选择题20分) 【基础达标练】 1．将8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L-1的水溶液。下列说法正确的是(　　 ) A．溶于500 mL水中 B．溶于1 L水中 C．溶解后溶液的总体积为500 mL D．溶解后溶液的总体积为1 L 答案：C 2．下列关于物质的量浓度说法正确的是(　　 ) A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol B．将Na2O和Na2O2各1 mol溶于水配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度不同 C．标准状况下，22.4 L NH3溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L-1 D．要配制100 mL 1 mol·L-1的CuSO4溶液，需要胆矾16.0 g 答案：C 3．4 ℃时，在100 mL水中溶解22.4 L氯化氢气体(已折算为标准状况)。下列关于所形成溶液的说法正确的是(　　 ) A．该溶液溶质的物质的量浓度为10 mol·L-1 B．若已知该溶液的密度，则可求得溶液溶质的物质的量浓度 C．该溶液中含有0.1 mol的Cl－ D．该溶液的体积为22.5 L 答案：B 4．(2025·安徽省芜湖市高一上期末)下列溶液中c(Cl－)与其他三项不同的是(　　 ) A．10 mL 0.30 mol·L-1的NaCl溶液 B．20 mL 0.15 mol·L-1的CaCl2溶液 C．30 mL 0.10 mol·L-1的MgCl2溶液 D．40 mL 0.10 mol·L-1的AlCl3溶液 解析：选C。C项中c(Cl－)＝0.10 mol·L-1×2＝0.20 mol·L-1，其余选项中c(Cl－)＝0.30 mol·L-1。 5．联氨(N2H4)可用于新型高效的生物脱氮技术，是厌氧氨氧化法处理废水工艺中的重要材料。实验室制备联氨的方法为2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　 ) A．每消耗22.4 L NH3，生成N2H4的分子数为0.5NA B．0.1 mol·L-1 NaClO溶液中Na＋数为0.1NA C．标准状况下，22.4 L H2O中含有的电子数为NA D．每生成1 mol N2H4，转移的电子数为2NA 解析：选D。A.没有明确是否为标准状况，22.4 L NH3的物质的量不一定是1 mol，生成N2H4的分子数不一定是0.5NA，故A错误；B.没有明确溶液体积，不能计算0.1 mol·L-1NaClO溶液中Na＋数，故B错误；C.标准状况下H2O不是气体，22.4 L H2O的物质的量不是1 mol，故C错误；D.2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O，NH3中N元素化合价由－3升高为－2，所以每生成1 mol N2H4转移的电子数为2NA，故D正确。 6．现有两份体积相同的营养液，用于无土栽培。其组成如下： 序号 KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 ① 0.4 mol 0.1 mol 0.3 mol 0.1 mol ② 0.2 mol 0.2 mol 0.1 mol 0.1 mol 两份营养液中各离子浓度(　　 ) A．仅c(K＋)相同 B．仅c(Cl－)相同 C．完全相同 D．完全不同 解析：选A。①溶液中各离子的物质的量分别为K＋：0.4 mol＋2×0.1 mol＝0.6 mol，Zn2+：0.3 mol＋0.1 mol＝0.4 mol，Cl－：0.4 mol＋2×0.1 mol＝0.6 mol，SO：0.1 mol＋0.3 mol＝0.4 mol；②溶液中各离子的物质的量分别为K＋：0.2 mol＋2×0.2 mol＝0.6 mol，Zn2+：0.1 mol＋0.1 mol＝0.2 mol，Cl－：0.2 mol＋2×0.1 mol＝0.4 mol，SO：0.2 mol＋0.1 mol＝0.3 mol，所以只有c(K＋)相同，故A符合题意。 【拓展提能练】 7．(2025·河南郑州一中高一上期末)向溶质质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L-1，则下列关系正确的是(　　) A．V>10　2c2＝c1 B．V<10　2c2>c1 C．V>10　2c2<c1 D．V>10　2c2>c1 解析：选C。因为水的密度小于稀H2SO4的密度，要使10 mL稀H2SO4中溶质质量分数由2a%变为a%，则所加水的体积大于10 mL；由c＝可知，当稀H2SO4中溶质质量分数变为原来的时，其密度也变小，故其物质的量浓度小于原来的，故C正确。 8．用100 mL 0.3 mol·L-1的氢氧化钠溶液和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸混合加水稀释到500 mL，混合液中H＋的物质的量浓度为(　　 ) A．0.36 mol·L-1 B．0.24 mol·L-1 C．0.45 mol·L-1 D．0.09 mol·L-1 解析：选B。设混合后溶质硫酸的物质的量浓度为n，则0.3 L×2×0.25 mol·L-1－0.1 L×0.3 mol·L-1＝0.5 L×2n，解得n＝0.12 mol·L-1，混合稀释后溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.12 mol·L-1＝0.24 mol·L-1。 9．如图是化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此分析下列说法错误的是(　　 ) A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1 B．100 mL该硫酸的质量是184 g C．硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同 D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm-3)与10 mL 18.4 mol·L-1的硫酸的浓度是相同的 解析：选A。该硫酸的物质的量浓度为＝18.4 mol·L-1；100 mL该硫酸的质量为100 mL×1.84 g·mL-1＝184 g。 10．某瓶饮用矿泉水标签的部分内容如图所示。下列说法正确的是(　　 ) A．配制表中的物质均为强电解质 B．该瓶矿泉水中镁离子的质量是4.8 mg C．该瓶矿泉水中氯离子的物质的量浓度是0.2 mol·L-1 D．不考虑其他离子，该瓶矿泉水中硫酸根离子的浓度是57.6 mg·L-1 解析：选D。A.配制表中的物质中纯净水是极弱电解质，硫酸镁、氯化钾、硫酸钾均属于盐，在水中能完全电离为金属阳离子和酸根离子，属于强电解质，故A错误；B.该瓶矿泉水中镁离子的质量是4.8 mg/L×0.5 L＝2.4 mg，故B错误；C.该瓶矿泉水中氯离子的物质的量浓度是＝2×10-4 mol·L-1 ，故C错误；D.钾离子浓度为＝1×10-3 mol·L-1，氯离子浓度为＝2×10-4 mol·L-1，镁离子浓度为＝2×10-4 mol·L-1，不考虑其他离子，按溶液呈电中性可知，c(Cl－)＋2c(SO)＝c(K＋)＋2c(Mg2+)，得到c(SO)＝6×10-4 mol·L-1，该瓶矿泉水中硫酸根离子的浓度是6×10-4 mol·L-1×96 g/mol×103 mg/g＝57.6 mg·L-1，故D正确。 11．将24.4 g氢氧化钠固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL-1。 (1)该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为________________________。 (2)该溶液中氢氧化钠的质量分数为___________(结果保留2位小数)。 (3)从该溶液中取出10 mL，含氢氧化钠的质量为________，含氢氧化钠的物质的量为__________。 (4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为_____________________________________________。 答案：(1)6.1 mol·L-1　(2)20.02%　(3)2.44 g　0.061 mol　(4)0.61 mol·L-1 解析：(1)24.4 g 氢氧化钠的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)＝＝6.1 mol·L-1。 (2)100 mL氢氧化钠溶液的质量为100 mL×1.219 g·mL-1＝121.9 g；氢氧化钠的质量分数为×100%≈20.02%。 (3)由于整个溶液都是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，氢氧化钠的质量分数和溶液的密度均相同，但氢氧化钠的质量和物质的量均为原来的。 (4)这10 mL溶液中氢氧化钠的物质的量为0.061 mol，稀释到100 mL，氢氧化钠的物质的量浓度为＝0.61 mol·L-1。 12．实验室可用以下方法制备莫尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，相对分子质量为392]。 (1)将4.88 g铁屑(含Fe2O3)与25 mL 3 mol·L-1 H2SO4充分反应后，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100 mL，测得c(H＋)＝0.1 mol·L-1。铁屑中Fe2O3的质量分数是________(结果保留两位小数)。 (2)向上述100 mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t ℃，析出莫尔盐晶体12.360 g，剩余溶液的质量为82.560 g。t ℃时，计算(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度为____(结果保留两位小数)。 答案：(1)65.57%　(2)22.35 g 解析：(1)根据题意知，溶液中剩余酸的物质的量n(H2SO4)＝0.1 mol·L-1××0.1 L＝0.005 mol，则参加反应的n(H2SO4)＝0.025 L×3 mol·L-1－0.005 mol＝0.07 mol；设铁的物质的量是m mol，氧化铁的物质的量是n mol，发生反应的化学方程式为Fe＋Fe2O3＋3H2SO4===3FeSO4＋3H2O、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，则根据固体的质量和硫酸的物质的量可知，56m＋160n＝4.88，m－n＋3n＝0.07，解得n＝0.02，m＝0.03，所以铁屑中Fe2O3的质量分数是×100%≈65.57%。(2)根据以上分析结合原子守恒知，n(FeSO4)＝n(Fe)＋2n(Fe2O3)＝(0.03＋0.04) mol＝0.07 mol，根据莫尔盐的化学式知，n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]＝n(FeSO4)＝0.07 mol，溶液中莫尔盐的质量为0.07 mol×392 g·mol-1－12.360 g＝15.08 g，设莫尔盐的溶解度为x，则＝，解得x≈22.35 g。 学科网（北京）股份有限公司 $