课后分层练(13) 气体摩尔体积-【正禾一本通】2025-2026学年高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套练习（人教版 单选版）

课后分层练(十三)　气体摩尔体积 (限时25 min，选择题每题3分，非选择题20分) 【基础达标练】 1．下列说法正确的是(　　 ) A．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NA B．在标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4 L C．在标准状况下，1 mol H2和1 mol C所占的体积都约为22.4 L D．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol 答案：D 2．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是(　　 ) A．气体的分子大小不同 B．气体分子间的平均距离不同 C．气体的性质不同 D．气体的分子数不同 答案：D 3．下列有关气体的说法正确的是(　　 ) A．在非标准状况下，气体的摩尔体积不可能是22.4 L/mol B．标准状况下，33.6 L HF(沸点19.5 ℃)的物质的量为1.5 mol C．在同温同容条件下，等质量的O2和SO2的压强比为2∶1 D．在同温同压条件下，CO和CO2的密度比为11∶7 答案：C 4．(2025·湖南长沙高一学情调研)雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧(O3)的监测。下列有关说法正确的是(　　) A．臭氧的摩尔质量是48 g B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3 C．16 g臭氧中约含有6.02×1023个原子 D．通常状况下，1 mol氧气和臭氧混合气体的体积约为22.4 L 答案：C 5．阿伏加德罗在大量实验基础上得出结论：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。根据这个结论，下列叙述不正确的是(　　 ) A．同温同压下，等质量的氮气和一氧化碳体积相同 B．同温同压下，等体积的两种气体原子数不一定相等 C．同温同压下，气体的体积与分子数成正比 D．两种分子数和体积都相等的气体，所处的温度和压强一定相同 解析：选D。两种分子数和体积都相等的气体，所处的温度和压强可以不相同，故D不正确。 6．(1)标准状况下，33.6 L Cl2的物质的量是________，16 g O2所占体积约是________。 (2)标准状况下，含有1.5 mol H2和0.5 mol O2的混合气体所占体积约是____________。 (3)标准状况下，11.2 L二氧化碳和氧气的混合气体中含有的氧原子数是____________。 答案：(1)1.5 mol　11.2 L　(2)44.8 L　(3)NA 【拓展提能练】 7．已知：D的相对原子质量为2，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　 ) A．71 g Cl2溶于适量水中，所得溶液中HClO、Cl－和ClO－微粒总数为2NA B．11.2 L NH3含有的分子数目为0.5NA C．常温常压下，4 g氘气(D2)含有的分子数目为NA D．已知3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑，如果有5 mol H2O参加反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NA 解析：选C。A.71 g Cl2的物质的量为1 mol，含氯原子数共为2NA，氯气和水的反应为可逆反应，溶液中含氯微粒为Cl2、HClO、Cl－和ClO－，N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)少于2NA，故A错误；B.未说明11.2 L NH3所处的温度和压强，无法计算11.2 L NH3含有的分子数目，故B错误；C.D的相对原子质量为2，4 g氘气(D2)的物质的量为1 mol，含有的分子数为NA，故C正确；D.BrF3中Br元素发生了歧化反应，故由水还原的BrF3分子数小于3NA，故D错误。 8．等物质的量的SO2和SO3气体相比较，下列结论不正确的是(　　) A．分子数目之比为1∶1 B．氧原子数目之比为2∶3 C．质量之比为1∶1 D．同温同压下体积之比为1∶1 解析：选C。C项，等物质的量的SO2和SO3质量之比等于其摩尔质量之比，为64∶80＝4∶5，错误。 9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　) A．0.5 mol CH4中氢原子数目为2NA B．常温常压下，2.24 L N2中氮分子数目为0.1NA C．标准状况下，22.4 L Cl2 和Fe在一定条件下完全反应，转移电子数目为2NA D．2.7 g Al与足量盐酸完全反应，转移的电子数目为0.3NA 解析：选B。A.0.5 mol CH4中氢原子数目为0.5 mol×4×NA mol-1＝2NA，故A正确；B.常温常压下，Vm大于22.4 L/mol，常温常压下，2.24 L N2中氮分子数目小于0.1NA，故B错误；C.标准状况下，22.4 L Cl2 为1 mol Cl2，与Fe在一定条件下完全反应生成FeCl3，Cl元素由0价下降到－1价，转移电子数目为2NA，故C正确；D.2.7 g Al物质的量为＝0.1 mol，与足量盐酸完全反应生成0.1 mol Al3+，转移的电子数目为0.3NA，故D正确。 10．(2025·福建龙岩高一上期末)监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2===BaSO4＋2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　 ) A．0.1 mol BaCl2固体中所含离子总数为0.1NA B．标准状况下，4.48 L HCl溶于适量水得到盐酸，则该溶液中含有Cl－的数目为0.2NA C．17 g H2O2中含有的氧原子数目为2NA D．2.24 L SO2中含有的分子数目为0.01NA 解析：选B。A.BaCl2是离子化合物，0.1 mol BaCl2含0.1 mol Ba2+和0.2 mol Cl－，所含离子总数为0.3NA，故A不正确；B.标准状况下，4.48 L HCl的物质的量为0.2 mol，该溶液中含有Cl－的数目为0.2NA，故B正确；C.17 g H2O2物质的量为0.5 mol，每个H2O2分子中含2个氧原子，共含有的氧原子数目为NA，故C不正确；D.没有指明温度、压强，故D不正确。 11．(2025·江苏常州高级中学调研)下列说法正确的是(　　) A．同温同压下质量相同的O2和CO2的电子数之比是2∶3 B．5.6 g CO和22.4 L CO2含有的碳原子数一定相等 C．20 ℃，1×105 Pa时，相同体积的O2和CO2具有相同的分子数 D．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 解析：选C。n(O2)∶n(CO2)＝11∶8，所以电子数之比为1∶1，A错误；B项，不确定温度和压强，不能计算二氧化碳的物质的量，错误；C项，根据阿伏加德罗定律，相同条件下，同体积的气体所含分子数相同，正确；D项，当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体不一定处于标准状况，也可能为其他温度和压强，错误。 12．同一状况下，气体的体积之比等于分子个数之比，现有20 mL A2气体与30 mL B2气体恰好完全反应生成20 mL某气体X，则可推出气体X的化学式为(　　) A．AB2 B．AB3 C．A2B3 D．A3B2 解析：选C。由题意知，反应的化学方程式为2A2＋3B2===2X，根据质量守恒定律可知，X分子内一定含有两个A原子和三个B原子，即X的化学式为A2B3。 13．(1)标准状况下，某气体的密度为1.43 g·L-1，则该气体的摩尔质量约为__________(结果取整数)。 (2)标准状况下，0.51 g某气体的体积为672 mL，则该气体的摩尔质量为________________________________________________________________________。 答案：(1)32 g·mol-1　(2)17 g·mol-1 解析：(1)气体的摩尔质量M＝Vm·ρ；代入数据求得M≈32 g·mol-1。 (2)标准状况下，0.51 g某气体的体积为672 mL，该气体的物质的量为＝0.03 mol，该气体的摩尔质量为＝17 g·mol-1。 14．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)。 按要求回答问题。 (1)N2与CO的分子数之比为________。 (2)右侧通入的CO的物质的量为______。 (3)若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，应再充入CO的物质的量为________。 答案：(1)4∶1　(2)0.25 mol　(3)0.75 mol 解析：(3)隔板处于正中间位置，此时n(CO)＝n(N2)，所以再充入CO的物质的量为1 mol－0.25 mol＝0.75 mol。 学科网（北京）股份有限公司 $