课后分层练(13) 气体摩尔体积-【正禾一本通】2025-2026学年高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套练习（人教版 单选版）

课后分层练(十三)　气体摩尔体积

(限时25 min，选择题每题3分，非选择题20分)

【基础达标练】

1．下列说法正确的是(　　 )

A．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NA

B．在标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4 L

C．在标准状况下，1 mol H2和1 mol C所占的体积都约为22.4 L

D．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol

答案：D

2．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是(　　 )

A．气体的分子大小不同

B．气体分子间的平均距离不同

C．气体的性质不同

D．气体的分子数不同

答案：D

3．下列有关气体的说法正确的是(　　 )

A．在非标准状况下，气体的摩尔体积不可能是22.4 L/mol

B．标准状况下，33.6 L HF(沸点19.5 ℃)的物质的量为1.5 mol

C．在同温同容条件下，等质量的O2和SO2的压强比为2∶1

D．在同温同压条件下，CO和CO2的密度比为11∶7

答案：C

4．(2025·湖南长沙高一学情调研)雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧(O3)的监测。下列有关说法正确的是(　　)

A．臭氧的摩尔质量是48 g

B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3

C．16 g臭氧中约含有6.02×1023个原子

D．通常状况下，1 mol氧气和臭氧混合气体的体积约为22.4 L

答案：C

5．阿伏加德罗在大量实验基础上得出结论：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。根据这个结论，下列叙述不正确的是(　　 )

A．同温同压下，等质量的氮气和一氧化碳体积相同

B．同温同压下，等体积的两种气体原子数不一定相等

C．同温同压下，气体的体积与分子数成正比

D．两种分子数和体积都相等的气体，所处的温度和压强一定相同

解析：选D。两种分子数和体积都相等的气体，所处的温度和压强可以不相同，故D不正确。

6．(1)标准状况下，33.6 L Cl2的物质的量是________，16 g O2所占体积约是________。

(2)标准状况下，含有1.5 mol H2和0.5 mol O2的混合气体所占体积约是____________。

(3)标准状况下，11.2 L二氧化碳和氧气的混合气体中含有的氧原子数是____________。

答案：(1)1.5 mol　11.2 L　(2)44.8 L　(3)NA

【拓展提能练】

7．已知：D的相对原子质量为2，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　 )

A．71 g Cl2溶于适量水中，所得溶液中HClO、Cl－和ClO－微粒总数为2NA

B．11.2 L NH3含有的分子数目为0.5NA

C．常温常压下，4 g氘气(D2)含有的分子数目为NA

D．已知3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑，如果有5 mol H2O参加反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NA

解析：选C。A.71 g Cl2的物质的量为1 mol，含氯原子数共为2NA，氯气和水的反

应为可逆反应，溶液中含氯微粒为Cl2、HClO、Cl－和ClO－，N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)少于2NA，故A错误；B.未说明11.2 L NH3所处的温度和压强，无法计算11.2 L NH3含有的分子数目，故B错误；C.D的相对原子质量为2，4 g氘气(D2)的物质的量为1 mol，含有的分子数为NA，故C正确；D.BrF3中Br元素发生了歧化反应，故由水还原的BrF3分子数小于3NA，故D错误。

8．等物质的量的SO2和SO3气体相比较，下列结论不正确的是(　　)

A．分子数目之比为1∶1

B．氧原子数目之比为2∶3

C．质量之比为1∶1

D．同温同压下体积之比为1∶1

解析：选C。C项，等物质的量的SO2和SO3质量之比等于其摩尔质量之比，为64∶80＝4∶5，错误。

9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　)

A．0.5 mol CH4中氢原子数目为2NA

B．常温常压下，2.24 L N2中氮分子数目为0.1NA

C．标准状况下，22.4 L Cl2 和Fe在一定条件下完全反应，转移电子数目为2NA

D．2.7 g Al与足量盐酸完全反应，转移的电子数目为0.3NA

解析：选B。A.0.5 mol CH4中氢原子数目为0.5 mol×4×NA mol-1＝2NA，故A正确；B.常温常压下，Vm大于22.4 L/mol，常温常压下，2.24 L N2中氮分子数目小于0.1NA，故B错误；C.标准状况下，22.4 L Cl2 为1 mol Cl2，与Fe在一定条件下完全反应生成FeCl3，Cl元素由0价下降到－1价，转移电子数目为2NA，故C正确；D.2.7 g Al物质的量为＝0.1 mol，与足量盐酸完全反应生成0.1 mol Al3+，转移的电子数目为0.3NA，