课后分层练(12) 物质的量的单位——摩尔-【正禾一本通】2025-2026学年高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套练习（人教版 单选版）

课后分层练(十二)　物质的量的单位——摩尔 (限时25 min，选择题每题4分，非选择题30分) 1．(原创)下列关于对物质的量及其单位的理解不正确的是(　　 ) A．物质的量是国际单位制(SI)中七个基本物理量之一 B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D．国际上规定，包含6.022 140 76×1023个指定基本粒子的系统的物质的量为1 mol 答案：B 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的个数是(　　 ) ①硫酸的摩尔质量是98 g·mol-1 ②摩尔是一个基本的物理量 ③阿伏加德罗常数数值可以近似表示为6.02×1023 ④等质量的O2和O3含有的氧原子个数相同 ⑤常温下，39 g的Na2O2含有离子总数为1.5NA A．1 B．2 C．3 D．4 答案：D 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　 ) A．反应2NO＋2CO2CO2＋N2中，生成1 mol CO2转移电子的数目为4NA B．O2的摩尔质量是32 g·mol-1，所以2 mol O2的摩尔质量是64 g·mol-1 C．HCl气体的摩尔质量等于HCl分子的相对分子质量 D．1 mol氢气和氧气的混合气体中含有的分子数约为6.02×1023 答案：D 4．下列叙述错误的是(　　 ) ①1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧 ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ④氢原子的摩尔质量是1 g ⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量 A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．全部 解析：选D。①1 mol碳和2 mol氧指代不清，1 mol CO2中含有1 mol碳原子和2 mol氧原子，故①错误；②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个构成该物质的微粒，故②错误；③阿伏加德罗常数近似为6.02×1023 mol-1，故③错误；④氢原子的摩尔质量是1 g/mol，故④错误；⑤HCl的摩尔质量以g/mol为单位时在数值上等于1 mol HCl分子的质量，故⑤错误；故D符合题意。 5．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述不正确的是(　　 ) A．1 mol任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子 B．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 C．1 mol H2中含2 mol电子 D．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 解析：选A。A.1 mol任何物质的个数都是阿伏加德罗常数，但该物质不一定是单原子分子，不一定含有阿伏加德罗常数个原子，故A错误。 6．(2025·江西吉安一模改编)AlN是一种半导体材料，一种制备方法是Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是(　　 ) A．常温常压下，51 g Al2O3中所含的原子数为2.5NA B．2.8 g CO中含有的质子数为1.4NA C．每生成1 mol AlN时转移电子数为3NA D．0.1 mol Al2O3溶于足量盐酸，溶液中含Cl－数目为0.6NA 解析：选D。A.51 g Al2O3物质的量为0.5 mol，则原子物质的量为0.5 mol×5＝2.5 mol，所以原子的总数目为2.5NA，故A正确；B.已知一分子CO中含有14个质子，故2.8 g中含有的质子数为×14NA mol-1＝1.4NA，故B正确；C.根据反应式可知，生成1 mol AlN时转移3 mol电子，转移电子数目为3NA，故C正确；D.足量盐酸，HCl的物质的量未知，Cl－数目未知，故D不正确。 7．相同物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的是(　　 ) ①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2 ③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11 A．仅①②③④ B．仅②③ C．仅④⑤ D．①②③④⑤ 解析：选D。CO、CO2的物质的量相同，所含分子数目相同，①正确；二者所含O原子数目之比等于其分子中所含O原子个数比，②正确；同理可知③④正确；1个CO分子中所含电子数为14，而1个CO2分子中所含电子数为22，故相同物质的量的CO、CO2所含电子数目之比为14∶22＝7∶11，⑤正确。 8．有五种物质：①6 g 氢气；②0.5 mol 二氧化碳；③1.204×1024个氯化氢分子；④147 g硫酸；⑤92 g乙醇(C2H5OH)。回答下列问题(填序号)： (1)物质的量最大的是________。 (2)所含分子数最多的是________。 (3)含有原子个数最多的是________。 (4)质量最大的是________。 答案：(1)①　(2)①　(3)⑤　(4)④ 解析：①n(H2)＝3 mol，②n(CO2)＝0.5 mol，③n(HCl)＝2 mol，④n(H2SO4)＝1.5 mol，⑤n(C2H5OH)＝2 mol。物质的量最大的是①，所含分子数最多的是①；①～⑤物质中所含原子的物质的量分别为6 mol、1.5 mol、4 mol、10.5 mol、18 mol，所含原子个数最多的是⑤；①～⑤物质的质量分别为6 g、22 g、73 g、147 g、92 g，质量最大的是④。 9．关于物质的量计算，试回答：(设NA为阿伏加德罗常数的值) (1)6.02×1022个OH－中含有___________mol质子，___________mol电子。 (2)1.204×1024个H2S分子中所含硫元素的质量为___________。 (3)常温常压下，160 g的SO3中含有的原子数为___________。 (4)含有3.01×1023个O原子的H2O与_________mol NH3的质量相同。 (5)SO2和O2在一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3，现有a mol SO2和b mol O2充分反应后，硫原子与氧原子的个数比为___________。 (6)在25 ℃、101 kPa的条件下，等质量的CH4和A气体的分子数之比为15∶8，则A的摩尔质量为___________。 (7)1.6 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量为___________。 答案：(1)0.9　1　(2)64 g　(3)8NA　(4)　 (5)a∶(2a＋2b)　(6)30 g·mol-1　(7)32 解析：(4)含有3.01×1023个O原子的H2O共有＝0.5 mol，则H2O的质量为0.5 mol×18 g·mol-1＝9 g，相同质量的NH3的物质的量为 mol。 (5)根据原子个数守恒，a mol SO2和b mol O2充分反应后，硫原子与氧原子的个数比为＝。 (6)设两者质量为m g，可得关系式＝，解得MA＝30 g·mol-1。 (7)1.6 g某物质含有3.01×1022个分子，根据公式得到摩尔质量：M＝＝＝＝＝32 g/mol，相对分子质量为32。 10．(2025·山东烟台调研)(1)“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。1.6 g“可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为___________，x的值为___________。 (2)最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，计算12.2 g该晶体中含氧原子数约为_______，氢原子的物质的量约为_______mol。 答案：(1)160 g·mol-1　8　(2)0.33NA　0.26 解析：(1)6.02×1021个水分子的物质的量为0.01 mol，“可燃冰”的摩尔质量为160 g·mol-1，即“可燃冰”(CH4·xH2O)相对分子质量为160，从而求得x＝8。 (2)题中，Na0.35CoO2·1.3H2O是一个整体，计算对象氧原子、氢原子为部分，它们的关系为Na0.35CoO2·1.3H2O～3.3O～2.6H，从而求得含氧原子数为0.33NA，氢原子的物质的量为0.26 mol。 11．某瓶装饮用水规格为596毫升，已知水的密度为1 g·cm-3。该瓶饮用水中水的质量为多少？该瓶饮用水中水的物质的量为多少？含有多少个H2O？含有多少个氢原子？请写出解题过程。 答案：m(H2O)＝596 mL×1 g·cm-3＝596 g n(H2O)＝≈33.1 mol N(H2O)＝33.1 mol×6.02×1023 mol-1≈1.99×1025 N(H)＝1.99×1025×2＝3.98×1025 学科网（北京）股份有限公司 $