课后分层练(9) 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验-【正禾一本通】2025-2026学年高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套练习（人教版 单选版）

课后分层练(九)　碳酸钠和碳酸氢钠　焰色试验 (限时25 min，选择题每题4分，非选择题39分) 【基础达标练】 1．(2025·山东省九校高一上期末改编)化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是(　　) A．碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污，也可用于治疗胃酸过多 B．NaHCO3性质较温和，能与盐酸反应，可作胃酸中和剂 C．检验溶液中含有钾元素的方法：焰色试验，直接观察火焰的颜色 D．工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为TiO2)中氧化出来 答案：B 2．(2025·江苏南通一调)下列物质性质与用途具有对应关系的是(　　 ) A．Na2O2呈淡黄色，可用作供氧剂 B．NaCl熔点较高，可用于制取NaOH C．Na2CO3溶液呈碱性，可用于除油污 D．NaHCO3易分解，可用于治疗胃酸过多 答案：C 3．(2025·山东济南中学阶段检测)下列说法错误的是(　　 ) A.鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液 B．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采用加热法 C．CO2中混有少量HCl气体时，可用饱和NaHCO3溶液提纯气体 D．将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时发生反应的离子方程式为Ca2+＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O 答案：A 4．(2025·山东省九校高一上期末)利用下列装置能达到实验目的的是(　　 ) A.用甲装置除去CO2中少量的HCl B．用乙装置制备并收集CO2 C．用丙装置验证某钾盐为碳酸盐 D．用丁装置干燥CO2气体 答案：A 5．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是(　　 ) A．Na(s)Na2O2(s) B．Na2O2(s)Na2CO3(s) C．NaCl(aq)Cl2(g) D．NaOH(aq)Al(OH)3(s) 解析：选D。向NaOH溶液中加入金属铝生成Na[Al(OH)4]和H2，故D错误。 【拓展提能练】 6．某化学小组欲通过测定混合气体中O2的含量来计算2 g已变质的Na2O2样品中Na2CO3的含量。实验装置如下图(Q为弹性良好的气囊)。 已知：①过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式为2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑；②忽略气体在Ⅰ和Ⅳ中的溶解。下列说法正确的是(　　 ) A．b的作用是除去气体中的CO2，故b中应装有无水CaCl2 B．测定气体总体积必须关闭K2，打开K1、K3 C．量筒Ⅰ用于测量产生气体的CO2体积，量筒Ⅱ用于测量产生氧气的体积 D．若量筒Ⅱ收集的气体折算为标准状况下是224 mL，则2 g已变质的样品中的Na2O2质量为1.56 g 解析：选D。A.加入酸后Q中发生化学反应产生O2和CO2，球形干燥管b中应装有碱石灰，用于除去气体中的CO2，故A错误；B.反应产生的O2和CO2使气囊变大，将Ⅲ中的气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生O2和CO2的总体积，所以滴加稀硫酸前必须关闭K1、K2，打开K3，故B错误；C.由B分析可知量筒Ⅰ中水的体积即为产生O2和CO2的总体积，量筒Ⅱ收集的是O2的体积，故C错误；D.Ⅱ中产生的气体经过换算后为0.32 g，则已变质的样品中Na2O2的质量为＝1.56 g，故D正确。 7．(2022·江苏卷改编)硫铁化合物(FeS、FeS2等)应用广泛。 (1)在弱碱性溶液中，FeS与CrO反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S，其离子方程式为_______________________________。 (2)“酸浸”(盐酸)时，CeO2与H2O2反应生成Ce3+并放出O2，该反应的离子方程式为_______________________________。 (3)实验中发现，在300 ℃时，密闭容器中NaHCO3溶液与铁粉反应，反应初期有FeCO3生成并放出H2，该反应的离子方程式为_______________________________。 答案：(1)FeS＋CrO＋4H2O===Fe(OH)3＋Cr(OH)3＋S＋2OH－ (2)2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3+＋O2↑＋4H2O (3)Fe＋2HCOFeCO3＋CO＋H2↑ 8．侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，他结合中国国情对氨碱法进行改进，确定了新的工艺流程——侯氏制碱法，简单流程如图。回答下列问题： (1)在饱和食盐水中通入X和Y，则X为________(填物质名称)。 (2)写出通入X和Y的化学方程式：________________________________________________________________________。 (3)操作Z为________(填名称)，需要在溶液B中通入NH3、加食盐，固体C为______(填化学式)，整个流程中循环利用的物质为________________(填化学式)。 (4)所得纯碱中可能含有少量NaCl杂质，可以通过如下方法测定纯碱中碳酸钠的质量分数： ⅰ.称取a g样品，溶于水中； ⅱ.加入足量BaCl2溶液； ⅲ.过滤、洗涤、干燥、称量、干燥、冷却，再称量，最终得到固体质量为b g。 ①证明步骤ⅱ中Na2CO3已经沉淀完全的操作方法是________________________________________________________________________。 ②该样品中碳酸钠的质量分数为________%(用含a、b的代数式表示)。 答案：(1)氨气　(2)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl (3)过滤、洗涤　NH4Cl　CO2和NaCl (4)取步骤ⅱ上层清液少许于洁净的试管中，加入氯化钡溶液，若不产生沉淀，则Na2CO3已沉淀完全　10 600b/197a 9．(2025·福建厦门高一测试)工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量。 (1)检验装置B气密性的方法是塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两边弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水，若一段时间后，________________________________________________________________________，说明装置不漏气。 (2)实验结束后通入空气的目的为________________________________________________________________________。 (3)装置A中的试剂为________，装置C中的试剂为________________。 (4)装置E作用为________________________________________________________________________。 (5)实验前称取28.80 g样品，实验后测得D装置增加8.80 g，则样品中Na2CO3的质量分数为________________。 (6)有同学认为该实验设计有较大缺陷，你认为要如何改进？________________________________________________________________________。 答案：(1)长颈漏斗中与广口瓶中的液面差保持不变(或长颈漏斗中的液面不下降) (2)把生成的二氧化碳气体全部排入装置D中 (3)氢氧化钠溶液　浓硫酸 (4)吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止影响测量结果 (5)73.6%　(6)用稀硫酸代替稀盐酸 解析：(2)由于生成的二氧化碳会残留在装置中，所以实验结束后通入空气的目的是把生成的二氧化碳气体全部排入装置D中。(3)装置A是为了吸收空气中二氧化碳，避免影响碳酸钠含量的测定，其中试剂是氢氧化钠溶液；装置C中试剂是浓硫酸，目的是干燥生成的二氧化碳气体，以便装置D中实验前后增加的质量为二氧化碳的质量。(4)U形管是用于吸收二氧化碳气体，用称重的方法来测定CO2的质量，若与空气直接接通，会吸收空气中二氧化碳和水蒸气，测定结果偏高，影响测定结果的准确性，因此装置E的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止影响测量结果。(5)实验前称取28.80 g样品，实验后测得D装置增加8.80 g，为二氧化碳的质量，结合碳元素守恒计算，样品中Na2CO3的质量分数＝×100%≈73.6%。(6)由于盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢，会干扰二氧化碳的吸收，改进的方法是用稀硫酸代替稀盐酸。 学科网（北京）股份有限公司 $