课后分层练(8) 氧化钠和过氧化钠-【正禾一本通】2025-2026学年高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套练习（人教版 单选版）

课后分层练(八)　氧化钠和过氧化钠 (限时25 min，选择题每题3分，非选择题23分) 【基础达标练】 1．(沪科技版第二册P22练习巩固)室温下金属钠长期露置在空气中，最终将变为(　　 ) A．Na2O B．Na2O2 C．Na2CO3 D．NaOH 答案：C 2．下列说法中，属于Na2O和Na2O2共同之处的是(　　 ) A．均是白色粉末 B．均是碱性氧化物 C．阴、阳离子的个数比均为1∶2 D．均可由钠与氧气在常温下生成 答案：C 3．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是(　　 ) A．最后溶液变蓝色 B．溶液先变蓝色后褪色 C．溶液仍为紫色 D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生 答案：B 4．下列判断正确的是(　　 ) A.可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2 B．可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2 C．可利用在纯氧中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 答案：A 5．(2025·河南信阳高一期末)如图所示装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，发生的现象是(　　 ) A．U形管内红水褪色 B．试管内溶液变红 C．气球a被吹大 D．U形管水位：d<c 解析：选C。由于发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，产生O2使气球膨胀，该反应放出大量热量，使广口瓶中空气受热膨胀而导致U形管中水位d>c，故C符合题意。 6．在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其恰好完全反应后，Na2O2的质量增加了7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是(　　 ) A．54.5% B．40% C．36% D．33.3% 解析：选A。CO与氧气反应的化学方程式为2CO＋O22CO2，二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式为2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，总反应的化学方程式为CO＋Na2O2===Na2CO3，固体增加的质量为CO的质量；氢气与氧气反应的化学方程式为2H2＋O22H2O，Na2O2与H2O反应的化学方程式为2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，总反应的化学方程式为H2＋Na2O2===2NaOH，固体增加的质量为氢气的质量；Na2O2增加7.5 g，即CO与H2质量之和为7.5 g，w(O2)＝×100%≈54.5%。 7．(2025·济南中学阶段检测)某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应。下列说法不正确的是(　　 ) A．②中的大量气泡主要成分是氧气 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 解析：选D。过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，A正确；氢氧化钠是强碱，使酚酞溶液变成红色，B正确；过氧化钠与水反应生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，C正确；生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下发生了分解反应，生成氧气，因此有气泡产生，D错误。 【拓展提能练】 8．(2025·淄博实验中学高一阶段检测)200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g(如图所示)，则原混合物中CO2和H2O的质量之比是(　　 ) A．11∶18 B．22∶3 C．1∶9 D．21∶9 解析：选A。向足量的固体Na2O2中通入11.6 g CO2和水蒸气，固体只增加3.6 g，令混合物中CO2和水蒸气的质量分别为m(CO2)、m(H2O)，则： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　质量增加 88 56 m(CO2) m(CO2) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　质量增加 36 4 m(H2O) m(H2O) 所以 解得m(CO2)＝4.4 g，m(H2O)＝7.2 g，故原混合物中CO2和H2O的质量之比为4.4 g∶7.2 g＝11∶18。 9．下列说法正确的是(　　 ) A．7.8 g Na2O2和6.2 g Na2O分别溶于100 g水中得到溶质的质量分数前者更大 B．Na2O2在空气中久置后由淡黄色变白色的原因为2Na2O2===2Na2O＋O2↑ C．制O2时，用Na2O2或H2O2作反应物不能选择相同的气体发生装置 D．Na2O2与CO2反应放出O2，可用于制作呼吸面具 答案：D 10．Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应。某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计了如图所示装置进行实验。 (1)检查装置A气密性的方法是________________________________________________________________________。 (2)请补全该实验的有关操作步骤。 ①检查装置气密性； ②打开止水夹a、b，产生氢气，观察试管内物质的颜色变化； ③____________________________________________________________； ④加热过氧化钠，观察试管内物质的颜色变化； ⑤反应完全后，________________________________________________________________________； ⑥拆卸装置。 (3)该装置中，碱石灰的作用是________________________________________________________________________。 (4)实验过程中观察到(2)中步骤②无明显变化，步骤④Na2O2熔化，黄色粉末立即变成白色，干燥管内无水硫酸铜未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为_____________________________________________________________。 答案：(1)关闭止水夹a，在b处连接一导管并伸入水槽中，用手焐热试管(或稍稍加热试管)，若观察到导管口有气泡连续冒出，冷却试管后导管中能形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好　 (2)在球形干燥管上倒插一支小试管收集H2，检验H2的纯度　先撤酒精灯，待试管冷却后关闭止水夹b (3)除去H2中的HCl和水蒸气　 (4)Na2O2＋H22NaOH 解析：(2)步骤②用来探究H2与Na2O2常温下能否发生反应，同时可将装置中的空气排出；步骤④加热过氧化钠，用来探究H2与Na2O2加热时的反应；由于要加热，而H2不纯时会发生爆炸，所以加热过氧化钠之前要检验H2的纯度，则步骤③为在球形干燥管上倒插一支小试管收集H2，检验H2的纯度；实验结束时，为了防止外界空气从球形干燥管进入试管中使H2不纯发生爆炸，步骤⑤应先撤离酒精灯，待试管冷却后关闭b(即待试管冷却后停止通入H2)。(3)用锌粒和稀盐酸反应制得的H2中混有HCl和水蒸气，HCl和水蒸气都能与Na2O2反应，干扰探究Na2O2与H2的反应，碱石灰的作用是除去H2中的HCl和水蒸气。 (4)步骤②中无明显变化，说明Na2O2与H2常温下不反应；步骤④Na2O2熔化，黄色粉末变成白色，球形干燥管内无水硫酸铜未变成蓝色，说明反应没有生成H2O，Na2O2与H2加热时反应生成NaOH，反应的化学方程式为Na2O2＋H22NaOH。 11．(2025·慈溪中学高一阶段检测)查阅文献：①无水氯化钙能吸收水分，但不与CO2反应； ②潮湿的CO2才能与Na2O2反应，而干燥的CO2与Na2O2不反应。潮湿的CO2与Na2O2反应的过程可以表示如下： 先：Na2O2(淡黄色)＋2H2O===2NaOH＋H2O2，2H2O2===2H2O＋O2↑。 后：CO2＋2NaOH===Na2CO3(白色)＋H2O。 某实验探究小组设计了如下装置，验证上述理论的正确性。 (1)实验过程中，装置1中的现象有________________________________________________________________________。 (2)装置2的目的是________________________________________________________________________。 (3)反应结束，分别取装置1和装置2硬质试管中的固体，进行下列实验(已知：碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞溶液后显红色)。 ①取用装置1中的固体进行实验，加入酚酞溶液后溶液的颜色是________。 ②取用装置2中的固体进行实验，加入酚酞溶液后的现象是________________________________________________________________________。 答案：(1)具支试管中有大量气泡生成，硬质试管中淡黄色粉末变白，蜡烛燃烧得更旺 (2)作对照实验，验证干燥的CO2能否与Na2O2反应 (3)①红色　②溶液先变红后褪色 解析：(3)①装置1中的固体是碳酸钠，所以加水后不能使带火星的木条复燃，但是溶液显碱性，所以加入酚酞溶液后显红色。②装置2中的固体是过氧化钠，加入水后产生氧气，能使带火星的木条复燃，加入酚酞溶液后先变红后褪色。 学科网（北京）股份有限公司 $