课后分层练(7) 活泼的金属单质——钠-【正禾一本通】2025-2026学年高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套练习（人教版 单选版）

课后分层练(七)　活泼的金属单质——钠 (限时25 min，选择题每题3分，非选择题40分) 1．(沪科技版第二册P11练习巩固)钠与水反应时的现象与其下列性质无关的是(　　 ) A．熔点低 B．密度小 C．导电性好 D．有强的还原性 答案：C 2．将金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是(　　 ) A．HCl B．K2SO4 C．CuCl2 D．NaOH 答案：C 3．下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，且溶液无色，加入一小块钠粒后仍能大量共存的是(　　 ) A．K＋、MnO、SO、H＋ B．Ba2+、Na＋、HCO、NO C．Na＋、NO、K＋、Cl－ D．Ca2+、NO、Cl－、CO 答案：C 4．下列关于钠的叙述错误的是(　　 ) A．Na的密度介于煤油和水之间 B．钠是银白色金属 C．不能用手直接接触钠 D．钠的熔点很高，硬度很大 答案：D 5．等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。下列说法正确的是(　　 ) A．第一块钠失去电子数多 B．两块钠失去电子数相同 C．两块钠的反应产物的颜色相同 D．两块钠所得反应产物的质量相等 答案：B 6．在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g/cm3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 g/cm3)投入烧杯中，观察到的现象可能为(　　 ) A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应 C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可能上浮下沉 答案：D 7．分别向盛有100 g水、100 g一定浓度的盐酸、100 g一定浓度的NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入2.3 g金属Na。下列有关说法正确的是(　　 ) A．三个烧杯中发生的离子反应均为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．三个烧杯中钠均浮在液面上剧烈反应 C．Na在X烧杯中反应最剧烈 D．三个烧杯反应后，溶质的质量分数一定相同 解析：选B。钠与盐酸反应时钠先与H＋反应，离子反应为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，故A错误；三个烧杯中Y烧杯中H＋的浓度最大，反应最剧烈，故C错误；X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中溶质为NaCl或NaCl与NaOH，且Z烧杯中原溶质为NaOH，所以溶质的质量分数不相同，故D错误。 8．(2024·浙江1月选考改编)固态化合物Y的组成为MgCaFeMn(CO3)4，以Y为原料实现如下转化。 请回答： (1)依据步骤Ⅲ，MnCO3、CaCO3和MgCO3中溶解度最大的是________。写出溶液C中含量最多的阴离子：________。 (2)下列说法正确的是________。 A．气体D是形成酸雨的主要成分 B．固体E可能含有Na2CO3 C．Mn(OH)2可溶于NH4Cl溶液 D．碱性： Ca(OH)2＜Fe(OH)2 (3)酸性条件下，固体NaBiO3(微溶于水，其还原产物为无色的Bi3+)可氧化Mn2+为MnO，根据该反应原理，设计实验验证Y中含有Mn元素：___________________________________________________________________。 写出Mn2+转化为MnO的离子方程式：____________________________。 答案：(1)MgCO3　Cl－　(2)BC　(3)取一定量Y于洁净的试管中，加入适量硝酸溶解，再加入适量NaBiO3，观察到溶液变为紫红色，则证明Y中含有锰元素　5NaBiO3＋14H＋＋2Mn2+===2MnO＋5Bi3+＋7H2O＋5Na＋ 解析：Y中加入盐酸将碳酸根转化为二氧化碳，溶液A中主要有镁离子、锰离子、钙离子、亚铁离子、氯离子，若酸过量，还有H＋，加入氨气和氯化铵将亚铁离子转化为氢氧化亚铁，溶液B中主要含有镁离子、锰离子、钙离子、铵根离子、氯离子，Ⅲ中又通入CO2将钙离子与锰离子转化为沉淀，据此回答。 (1)MnCO3、CaCO3和 MgCO3是同种类型的沉淀，溶解度大的最后沉淀出来，由于通入二氧化碳，生成的沉淀是CaCO3和MnCO3，所以MgCO3溶解度最大；溶液中加入盐酸、氯化铵均引入阴离子氯离子，故氯离子最多。 (2)A.气体是CO2，不是形成酸雨的主要成分，故A错误；B.固体E可能含有Na2CO3，当二氧化碳过量时反应方程式为2CO2＋2NaNa2CO3＋CO，当二氧化碳少量时化学方程式为CO2＋2NaNa2O＋CO，所以可能含有Na2CO3，故B正确；C.加入氯化铵溶液后只有Fe(OH)2沉淀生成，即Mn(OH)2可溶于NH4Cl溶液，故C正确；D.碱性是Ca(OH)2＞Fe(OH)2，Ca(OH)2是强碱，Fe(OH)2是弱碱，故D错误。 9．某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计了如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一段时间后加热铜丝。 根据反应中观察到的现象，回答下列问题： (1)U形管中溶液的颜色变化为__________________________，说明有________生成。 (2)铜丝的变化现象为__________________，说明有________生成；若去掉后面的装置，简述检验气体的方法：________________________________________________________________________。 (3)若a g钠与b mL水完全反应，则该溶液溶质的质量分数是______________________。 答案：(1)U形管右侧从上到下逐渐由无色变为红色　NaOH (2)由黑色变红色　H2　在导管口处点燃气体，有淡蓝色火焰产生　(3)×100% 解析：钠位于水和煤油界面处，与水发生反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成的H2与CuO发生反应H2＋CuOCu＋H2O。(3)钠与水反应生成NaOH溶液： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2×23 2×40 2 a g g g 则w(NaOH)＝×100%＝×100%。 10．(2025·桓台一中阶段检测)为测定金属钠样品(表面有Na2O)中钠单质的质量分数，同学们设计了如下实验(反应装置如图所示)。 ①称量 A、B 的总质量； ②称取一定质量的钠样品； ③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管(内含无水CaCl2干燥剂)的橡皮塞 。 有关数据：称取的金属钠样品质量为a g，A、B 反应前总质量为b g，反应后 A、B 的总质量为c g。 请根据题意回答下列问题： (1)A中钠和水反应过程中可看到钠熔化成闪亮的小球，产生这一现象的原因是____________________________________。 (2)用a、b、c表示钠单质的质量分数为__________。 (3)如果没有B装置，对实验结果的影响是______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 答案：(1)该反应为放热反应，钠的熔点低 (2)×100%　(3)偏大 解析：(1)因为钠与水反应放热且钠的熔点低，所以钠熔化成闪亮的小球。 (2)设Na的质量为x g，则 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 46 2 x g (a＋b－c) g ＝ x＝23(a＋b－c) 钠单质的质量分数为×100%。 (3)若没有B装置，生成的氢气会带走一部分水，造成c减小，使钠单质的质量分数偏大。 11．(2025·潍坊中学阶段检测)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图所示。 回答下列问题： (1)上述装置Ⅳ中盛放的试剂是________，为完成实验应将装置Ⅳ接在________(填字母)。 A．Ⅰ之前 B．Ⅰ和Ⅱ之间 C．Ⅱ和Ⅲ之间 D．Ⅲ之后 (2)点燃酒精灯后，观察到装置Ⅱ中的现象为________________________________________________________________________。 (3)装置Ⅱ中Na生成Na2O2的化学方程式为________________________________________________________________________。 答案：(1)浓硫酸　B　(2)钠熔化成光亮的小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体　 (3)2Na＋O2Na2O2 12．某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：①Zn＋盐酸，②Na＋水。为点燃上述两个反应生成的H2，他们设计了图示装置。请回答下列问题： (1)写出Na与H2O反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 (2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，实验①获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na的用量太少，Na与H2O的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是________________________________________________________________________。 (3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97 g·cm-3、0.80 g·cm-3、1.00 g·cm-3，并据此对实验进行改进。在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是________________________________________________________________________。 答案：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (2)钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体点燃而爆炸 (3)钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处。钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O反应的速率 学科网（北京）股份有限公司 $