第1章 第2节 离子反应 课时2 离子反应 -【正禾一本通】2025-2026学年高一化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书（人教版 单选版）

本讲义聚焦高中化学“离子反应”核心知识点，通过Vc泡腾片产气、Na₂SO₄与BaCl₂反应等实验探究离子反应实质，归纳生成沉淀、气体或难电离物质的发生条件，进而学习离子方程式“写、拆、删、查”四步书写法及应用。 资料以生活情境（如抗酸药原理）和实验探究为特色，结合高考真题改编例题与正误判断思维模型，培养科学探究与实践能力及严谨科学思维。课中辅助教师实验教学，课后助力学生巩固离子方程式书写，查漏补缺。

课时2　离子反应　►对应学生用书P19 通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识离子反应，归纳离子反应发生的条件，正确书写这些反应的离子方程式 「任务一」　实验探究离子反应及其发生条件 Vc泡腾片主要成分为维生素C(C6H8O6)，辅料为碳酸氢钠(NaHCO3)、无水枸橼酸等。Vc泡腾片本身不产生气体，当把Vc泡腾片放入水中就立即产生大量气泡。已知：维生素C和枸橼酸在水溶液中均能解离出H＋而显酸性。 问题1.Vc泡腾片中的碳酸氢钠(NaHCO3)溶于水后的存在形式是什么？用电离方程式表示。 提示：NaHCO3===Na＋＋HCO 问题2.产生的气泡的主要成分是什么？从微观角度解释为什么放入水中才会产生气体。 提示：产生的气泡的主要成分是CO2。由于Vc泡腾片溶于水后，碳酸氢钠电离出HCO，维生素C和无水枸橼酸均电离出H＋，HCO与H＋反应，生成了CO2气体。 1．探究离子反应的实质 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 实验过程 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液 实验现象 产生白色沉淀 化学方程式 Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓ 【微观分析】 BaCl2和Na2SO4的电离方程式 BaCl2===Ba2+＋2Cl－ Na2SO4===2Na＋＋SO 混合前溶液中的主要离子 BaCl2溶液：Ba2+、Cl－ Na2SO4溶液：Na＋、SO 混合后数目减少的离子 Ba2+、SO 混合后数目不变的离子 Cl－、Na＋ 反应实质 Ba2+和SO结合生成BaSO4白色沉淀 离子方程式：Ba2+＋SO===BaSO4↓ 2.探究离子反应发生的条件 实验 反应现象及离子反应所需条件 NaOH溶液与CuSO4溶液反应的实验现象是产生蓝色沉淀，反应的离子方程式：Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓，二者发生离子反应的原因是生成了沉淀 盐酸与NaOH溶液(含酚酞)反应的实验现象是溶液红色褪去，反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O，二者发生离子反应的原因是生成了水 盐酸与Na2CO3溶液反应的实验现象是有大量无色气泡产生，反应的离子方程式：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，二者发生离子反应的原因是生成了气体 【思考】 离子之间为什么能发生反应？ 提示：离子间结合生成难溶物质、难电离物质或易挥发物质时，反应就能进行。 【归纳总结】 离子反应的类型及条件 1．离子反应中参加反应的全是离子(×) 2．反应中有气体生成的反应一定是离子反应(×) 3．AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用Ag＋＋Cl－===AgCl↓来表示(√) 4．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应(×) 突破　离子反应发生的条件 【例1】下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的写出参与反应的离子(或其他微粒)，不能发生离子反应的写出原因。 ①硝酸钡溶液和硫酸钠溶液：________________________________________________________________________； ②KNO3溶液与NaOH溶液：________________________________________________________________________； ③稀硫酸与Na2CO3溶液：________________________________________________________________________； ④NaOH溶液与稀HNO3溶液：________________________________________________________________________； ⑤烧碱溶液和氯化铁溶液反应：________________________________________________________________________； ⑥Zn与CuSO4溶液：________________________________________________________________________。 答案：①能，Ba2+与SO　②不能，无沉淀、气体或难电离物质生成　③能，H＋与CO　④能，H＋与OH－　⑤能，Fe3+与OH－　⑥能，Zn与Cu2+ 【提醒】 离子反应的实质是使溶液中某些离子的浓度减小。 1．对于离子反应，下列说法正确的是(　　) A．参加离子反应的一定都是电解质 B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小 C．自由移动的离子之间的反应不能在固态物质中进行 D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 解析：选C。A.参加离子反应的不一定都是电解质，如Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑的反应中，Zn不是电解质，故A错误；B.离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu的反应中，Fe2+的浓度是增大的，故B错误；D.复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体、难电离的物质，而有些离子反应就不一定满足这些条件，如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，故D错误。 2．下列反应中，不属于离子反应的是(　　) A.Na2CO3＋Ca(NO3)2===CaCO3↓＋2NaNO3 B．2H2＋O22H2O C．FeSO4＋Zn===ZnSO4＋Fe D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 解析：选B。反应2H2＋O22H2O没有自由移动的离子参加或生成，不属于离子反应。 「任务二」　学会离子方程式的书写 人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内。当胃酸过多时会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等；②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。 问题1.写出用CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式。 提示：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑ 问题2.可以服用BaCO3来治疗胃酸过多吗？请用化学用语和适当的文字叙述解释原因。 提示：不能；碳酸钡和胃酸中的H＋反应生成Ba2+，Ba2+有毒，对人体有害：BaCO3＋2H＋===Ba2+＋H2O＋CO2↑。 问题3.病人同时患有胃溃疡时，最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，写出该反应的离子方程式。 提示：Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O 1．离子方程式 用实际参加反应的离子来表示反应的式子。 【方法指导】 离子方程式书写步骤 以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例： ①写：正确书写反应的化学方程式(必须根据实验事实)； Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓ ②拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式； 2Na＋＋SO＋Ba2+＋2Cl—===2Na＋＋2Cl－＋BaSO4↓ ③删：删去方程式两边不参加反应的离子； Ba2+＋SO===BaSO4↓ ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。 【提醒】 常见物质的拆分原则 书写原则 物质类型 需拆成离子的物质(写离子符号) ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 ③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等 不能拆成离子的物质(写化学式) ①单质　②气体　③氧化物 ④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等 ⑤难电离的物质：弱酸、弱碱、H2O 【记忆方法】 部分酸、碱、盐溶解性口诀 全溶钾、钠、铵、硝盐；氯化物中银沉淀； 硫酸钡难、银钙微；碱中溶钡、钾、钠、铵； 碳酸只溶钾、钠、铵；碳酸氢盐常溶完。 2．离子方程式的意义 完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同。 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的不同 HCl＋NaOH HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O 化学方程式表示一个具体反应，离子方程式表示一类反应的本质 HCl＋KOH HCl＋KOH===KCl＋H2O H＋＋OH－===H2O H2SO4＋NaOH H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O H2SO4＋KOH H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O 酸碱中和反应的实质：H＋＋OH－===H2O 【小结】 离子方程式不仅可表示某个具体的化学反应，而且可表示同一类型的离子反应，更能体现反应的本质。 1．(2023·北京卷)食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑(×) 2．(2021·浙江6月选考)碳酸镁与稀盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(×) 3．(2021·湖北卷)向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H＋＋OH－===H2O(√) 4．(2020·新课标Ⅲ卷)向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋(×) 5．(2020·浙江1月选考)BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H＋===Ba2+＋CO2↑＋H2O(√) 突破　离子方程式的书写及正误判断 【例1】(2024·浙江6月选考改编)下列离子方程式正确的是(　　) A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2+＋S2-===CuS↓ B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：Ba2+＋H2SO3===BaSO3↓＋2NO↑＋2H＋ C．用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：Ba2+＋SO===BaSO4↓ D．CaCO3与稀硝酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ 解析：选C。A.H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2+＋H2S===CuS↓＋2H＋，故A错误；B.反应前后元素不守恒，且酸性条件下NO会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与SO形成BaSO4沉淀，滴加Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2+＋2NO＋3H2SO3===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋＋H2O，故B错误；C.SO结合Ba2+生成BaSO4沉淀，可以阻止Ba2+被人体吸收，离子方程式正确，故C正确；D.CaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写离子方程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑，故D错误。 【例2】 判断下列离子方程式的正误，如果错误，指出原因并写出正确的离子方程式。 (1)稀硫酸滴在铜片上： Cu＋2H＋===Cu2+＋H2↑ (2)氢氧化铜和稀盐酸反应： H＋＋OH－===H2O (3)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应： SO＋Ba2+===BaSO4↓ (4)铜与硝酸银溶液反应： Cu＋Ag＋===Cu2+＋Ag (5)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： H＋＋SO＋Ba2+＋OH－===BaSO4↓＋H2O 答案：(1)×　铜和稀硫酸不反应。 (2)×　Cu(OH)2为难溶性碱，不能拆写为离子，应写成：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2+＋2H2O。 (3)×　漏写参加反应的离子，应写成Cu2+＋SO＋Ba2+＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 (4)×　电荷不守恒，应写成Cu＋2Ag＋===Cu2+＋2Ag。 (5)×　反应物或生成物的配比不正确，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2+===BaSO4↓＋2H2O。 【思维模型】 离子方程式正误判断 1．KOH和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是(　　) A．K＋和SO B．Na＋和OH－ C．H＋和OH－ D．K＋和HSO 答案：C 2．下列同组反应可以用同一离子方程式表示的是(　　) 选项 ① ② A 盐酸＋Na2CO3溶液 盐酸＋NaHCO3溶液 B NaOH溶液＋盐酸 Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液 C BaCl2溶液＋H2SO4溶液 Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液 D CaCO3＋盐酸 Na2CO3溶液＋H2SO4溶液 答案：C 1．下列各组物质能发生离子反应的是(　　) A．NaCl溶液与盐酸 B．KNO3溶液与NaOH溶液 C．稀硫酸与BaCl2溶液 D．Na2SO4溶液与HNO3溶液 答案：C 2．(2025·山东淄博七中阶段检测)离子方程式BaCO3＋2H＋===Ba2+＋CO2↑＋H2O中的H＋不能代表的物质是(　　) ①HCl　②CH3COOH　③H2SO4 ④HNO3　⑤KHSO4 A．①② B．①②⑤ C．②③⑤ D．②③ 答案：C 3．(2025·无锡质检)离子方程式与化学方程式的本质区别在于化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式还可以表示同一类型的离子反应。从这个角度讲，可用离子方程式2H＋＋CO===H2O＋CO2↑表示的反应是(　　) A.碳酸盐与盐酸反应 B．可溶性碳酸盐与稀硫酸反应 C．二氧化碳与酸溶液反应 D．盐酸与可溶性银盐溶液反应 答案：B 4．表中评价合理的是(　　) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 澄清石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca(OH)2＋CO===CaCO3＋2OH－ 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式 C 向硫酸镁溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+＋SO===BaSO4↓ 正确 D 氢氧化钙溶液与稀硫酸混合：Ca2+＋2OH－＋2H＋＋SO===CaSO4↓＋2H2O 错误，反应物和产物的配比不正确 解析：选B。A.Ca(OH)2应拆成离子形式，CaCO3加沉淀符号，故A错误；B.碳酸镁不能写成离子形式，离子方程式错误，评价正确，故B正确；C.漏掉了生成氢氧化镁沉淀的反应，故C错误；D.离子方程式正确，评价错误，其配比是正确的，故D错误。 归纳总结离子方程式和化学方程式的区别与联系。 　答案略。 学科网（北京）股份有限公司 $