第1章 第2节 离子反应 课时1 电解质的电离 -【正禾一本通】2025-2026学年高一化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书（人教版 单选版）

本讲义聚焦电解质的电离核心知识点，从生活常识（湿手触电）切入，通过物质导电性实验探究，结合微观图示分析导电本质，构建电解质判断思维流程，进而学习电离方程式及酸、碱、盐的电离本质，形成完整知识链。 资料以科学探究与实践为主线，通过NaCl固体与溶液导电性对比实验、微观图示分析等培养科学思维，设计“判断电解质思维流程”模型深化化学观念。课中实验与问题驱动提升教学效果，课后练习题及知识梳理导图助力学生巩固查漏。

第二节　离子反应 课时1　电解质的电离　►对应学生用书P13 1．通过实验、假设、推理等过程，以探究的方式建构电离模型，并以此认识电解质。 2．能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离过程　 「任务一」　电解质及其导电性 问题1.生活常识告诉我们，湿手操作通电的电器设备容易发生触电事故。为什么？ 提示：人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一)，当遇到水时，在溶液中形成自由移动的离子，从而导电。 问题2.根据所学知识及生活常识，从物质类别的角度归纳能导电的物质有哪些？ 提示：金属单质(如铜、银等)、非金属单质(如石墨)、酸(如硫酸溶液、盐酸、碳酸)、碱(如氢氧化钠溶液)、盐(如氯化钠溶液、纯碱溶液)等。 1．物质的导电性实验探究 烧杯中的物质 现象 结论 NaCl固体 接通电源后，灯泡不亮 NaCl固体、KNO3固体都不导电 KNO3固体 蒸馏水 水导电能力非常弱，该实验装置不能测出 NaCl溶液 接通电源后，灯泡亮 NaCl溶液、KNO3溶液都导电 KNO3溶液 【提醒】 严格的说，蒸馏水也能导电(水中存在极少量自由移动的H＋和OH－)，只是导电能力非常弱，在该实验条件下不能测出，无法看到灯泡发光。 2．认识电解质 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 (2)从物质类别角度认识电解质 3．物质导电的微观分析(以NaCl为例) (1)在NaCl溶于水的过程中发生了什么？ 物质状态 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 图示 微观分析 NaCl固体中的Na＋和Cl－按一定规则紧密地排列，这些离子不能自由移动 在水分子的作用下Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 NaCl固体受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的Na＋和Cl－ 导电原因 物质电离产生自由移动的带电粒子 (2)金属导电和电解质溶液导电的原理有什么异同？ 异：导电微粒不同，金属导电是因为金属中存在自由电子，而电解质溶液导电是因为阴、阳离子 同：带电微粒都能自由移动 (3)为什么蔗糖固体不导电，加入蒸馏水溶解后仍不导电？ 蔗糖是由分子构成的，而分子不带电荷，因此蔗糖固体不导电。加入蒸馏水溶解后，蔗糖不能解离，不能产生自由移动的离子，故仍不能导电。 1．铜丝、NaCl溶液都能导电，所以两者都是电解质(×) 2．BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质(×) 3．液态HCl不导电、固态NaCl不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质(×) 4．蔗糖在水溶液里和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质(√) 突破1　深度理解电解质 电解质和非电解质研究的是化合物本身在水溶液中或熔融状态下的电离行为：在水溶液中或熔融状态下能够发生电离(宏观表现为其水溶液或熔融状态能导电)的化合物属于电解质，在水溶液中和熔融状态下均不发生电离的化合物则属于非电解质。 【例1】 (2025·山东烟台高一上期末)下列物质不属于电解质的是(　　) A．硫酸钾 B．铁 C．碳酸钙 D．次氯酸 答案：B 【例2】 现有下列物质：①酒精　②熔融NaCl　③HCl的水溶液　④Fe　⑤NaOH固体　⑥SO2的水溶液　⑦NH3　⑧BaSO4固体 ⑨氨水　⑩液态H2SO4 请思考回答下列问题： (1)上述物质属于电解质且能导电的是__________(填序号，下同)。 (2)属于电解质但不能导电的是________。 (3)能导电但不属于电解质的是________。 答案：(1)②　(2)⑤⑧⑩　(3)③④⑥⑨ 【拓展延伸】 (4)若SO2的水溶液导电能说明SO2是电解质吗？为什么？ 提示：不能，SO2不是电解质，SO2溶于水生成了H2SO3，H2SO3电离使水溶液导电而非SO2自身电离。 (5)CaO溶于水生成Ca(OH)2，溶液中自由移动的导电离子是Ca2+、OH－，不是CaO直接电离产生，所以CaO不是电解质，这种说法正确吗？为什么？ 提示：CaO是活泼金属氧化物，在熔融状态下自身可电离产生自由移动的Ca2+和O2—，所以CaO是电解质。 (6)液态H2SO4是否导电？是否是电解质？请做出判断并进行原因解释。 提示：液态H2SO4中几乎没有自由移动的带电粒子，所以不导电，H2SO4在水分子的作用下能发生电离产生可自由移动的H＋和SO，所以H2SO4是电解质。 【思维建模】 判断电解质的思维流程 【提醒】 电解质与溶解性的关系：电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 ◎苏教版第一册P20 蔗糖、酒精等化合物，无论是在水溶液中，还是在熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电，这样的化合物叫作非电解质。葡萄糖、油脂等有机化合物大多是非电解质。 突破2　正确理解电解质溶液的导电性 电解质溶液的导电能力与离子种类、离子浓度和离子所带电荷数有关。当离子种类一定时，溶液中离子浓度越大、离子所带电荷数越多，溶液的导电性越强。 【例3】 已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。请根据上述信息，利用下图装置探究电解质溶液的导电能力。 (1)通入CO2前，灯泡是否发光？为什么？ 答案：发光，因为Ca(OH)2溶于水后电离出自由移动的Ca2+和OH－，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡发光。 (2)通入CO2一段时间后，灯泡的亮度有何变化？原因是什么？ 答案：灯泡先变暗后熄灭，因为发生了反应CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子减少，直至完全反应。 (3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度又有何变化？原因是什么？ 答案：灯泡熄灭后又逐渐变亮，因为又发生了反应CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的Ca2+和HCO，溶液中自由移动的离子浓度增大。 (4)下列四个图中，哪一个能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)？原因是什么？ 答案：D；由于开始通入CO2后溶液中自由移动离子的浓度逐渐减小，所以初始阶段导电能力逐渐下降，直至Ca(OH)2完全反应(此时体系为水)，导电能力最弱(几乎为0)，随着反应的进行，CaCO3转化为Ca(HCO3)2，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增强，直至CaCO3完全溶解，导电能力基本保持不变。 【小结】 电解质导电性与导电能力强弱的判断 【提醒】 电解质与导电性的关系 ①有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能导电，如HCl、H2SO4等。 ②有些电解质在熔融状态下能导电，在水溶液中不导电，如Fe2O3、CuO等。 ③能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等，电解质本身也不一定能导电，如NaCl固体、HCl气体等。 ④溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质，如SO2、NH3等。 1．(2024·浙江1月选考)下列物质不属于电解质的是(　　) A．CO2 B．HCl C．NaOH D．BaSO4 解析：选A。CO2在水溶液中导电，是因为CO2和水反应生成的碳酸电离出离子而导电，不是CO2自身电离，故CO2不属于电解质。 2．下列反应过程均产生白色沉淀，表观现象无差异。下列有关说法不正确的是(　　) A.a为硫酸钠时，离子反应方程式为Ba2+＋SO ===BaSO4↓ B．a为稀硫酸时，离子反应方程式为Ba2+＋SO===BaSO4↓ C．a为硫酸钠时，滴加过程中灯泡亮度变化不大 D．a为稀硫酸时，滴加过程中灯泡亮度先变小至熄灭，再变大 答案：B 「任务二」　电解质的电离 瑞典化学家阿伦尼乌斯认为NaCl溶于水的同时，在水分子的作用下Na＋和Cl－脱离NaCl晶体表面产生了自由移动的Na＋和Cl－，这一过程不需要通电，而不是当时流行的说法——离子是通电后产生的。阿伦尼乌斯因此获得1903年诺贝尔化学奖。 问题1.物质中含有离子就一定能导电吗？ 提示：有自由移动的离子才能导电。 问题2.氯化钠固体什么情况下可以解离成自由移动的离子？ 提示：氯化钠固体溶于水，在水分子的作用下解离成自由移动的Na＋和Cl－；氯化钠固体在加热熔融状态下也可以解离出自由移动的Na＋和Cl－。 问题3.写出NaCl的电离方程式。 提示：NaCl===Na＋＋Cl－ 1．电离和电离方程式 (1)根据任务一中关于物质导电的微观分析，思考什么是电解质的电离？ 提示：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。 (2)电离过程可用电离方程式表示，如KNO3的电离方程式：KNO3===K＋＋NO。 【提醒】 电离方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态，右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。 2．从电离的角度认识酸、碱、盐的本质 物质类别 在水中的电离方程式 电离本质 酸 HCl：HCl===H＋＋Cl－ 电离时，生成的阳离子全部是H＋的化合物 HNO3：HNO3===H＋＋NO H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO 碱 NaOH：NaOH===Na＋＋OH－ 电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物 Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2+＋2OH－ Ca(OH)2：Ca(OH)2===Ca2+＋2OH－ 盐 MgCl2：MgCl2===Mg2+＋2Cl－ 电离时能生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物 Na2CO3：Na2CO3===2Na＋＋CO Al2(SO4)3：Al2(SO4)3===2Al3+＋3SO ◎鲁科版第一册P55拓展视野 强电解质和弱电解质 实验表明，在相同温度下，相同浓度的盐酸比醋酸溶液的导电性强。这是因为氯化氢在水中完全电离，而醋酸在水中只是部分电离。因此，相同浓度的盐酸和醋酸溶液含有的离子的浓度不同，导致两种溶液的导电能力不一样。 人们把在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质，如强酸(H2SO4、HNO3、HCl)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2]、大部分盐(NaCl、KNO3、CuSO4)等；把在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质，如弱酸(H2CO3、CH3COOH)、弱碱(NH3·H2O)等。水是一种极弱的电解质。 1．电解质发生电离，是在通电条件下才发生的(×) 2．硫酸氢钾在水中电离出的阳离子有氢离子，故硫酸氢钾是酸(×) 3．碱溶液电离出的离子一定是金属阳离子和OH－(×) 4．盐中不一定含有金属元素(√) 突破　电离方程式书写 【例1】 判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。 (1)(NH4)2SO4===NH＋SO__________________________________________ (2)CuCl2===Cu2+＋(Cl－)2_____________________________________________ (3)Na2SO4===Na＋SO_____________________________________________ (4)FeSO4===Fe3+＋SO______________________________________________ (5)NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO________________________________________ (6)KClO3===K＋＋Cl－＋3O2-__________________________________________ 答案：(1)不正确；改正：(NH4)2SO4===2NH＋SO (2)不正确；改正：CuCl2===Cu2+＋2Cl－ (3)不正确；改正：Na2SO4===2Na＋＋SO (4)不正确；改正：FeSO4===Fe2+＋SO (5)不正确；改正：NaHCO3===Na＋＋HCO (6)不正确；改正：KClO3===K＋＋ClO 【提醒】 电离方程式书写的注意事项 ①原子团不能拆开，如HCO、SO、OH－等。 ②正确标注离子所带的电荷及其数目。 ③遵循质量守恒和电荷守恒。质量守恒要求电离方程式左右两边原子的种类和数目必须相等，电荷守恒要求在电离方程式的右边，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 1．下列物质中，含有自由移动的Cl－的是(　　) A．KClO3溶液 B．CaCl2溶液 C．KCl晶体 D．液态氯化氢 答案：B 2．下列物质在水中的电离方程式不正确的是(　　) A．Fe2(SO4)3===2Fe3+＋3SO B．AlCl3===Al+3＋3Cl-1 C．CaCO3===Ca2+＋CO D．NH4HCO3===NH＋HCO 答案：B 1．(2022·浙江1月选考)下列物质属于非电解质的是(　　) A．CH4 B．KI C．NaOH D．CH3COOH 答案：A 2．电导率是衡量物质导电能力大小的物理量，将NaOH稀溶液滴加到稀盐酸过程中电导率曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.b点反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O B．把NaOH稀溶液换成NaOH浓溶液，电导率曲线不变 C．溶液的酸性：a＞b＞c＞d D．c点溶液呈中性 答案：B 【深度学习】 电子导电和离子导电 (1)金属导电(如铜导线导电)是自由电子在电场的作用下定向移动形成电流。温度升高，金属原子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。 (2)电解质溶液导电是溶液中可自由移动的带电离子在电场的作用下定向移动形成电流(通常伴随着化学反应)。溶液中自由移动离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。 3．NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。 (1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为______________________________________________________________________________。 (2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为____________________________________________________________________________。 (3)下列说法正确的是________(填字母)。 a．NaHSO4属于酸 b．NaHSO4属于盐 c．NaHSO4属于电解质 d．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气 答案：(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (2)NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO　(3)bcd 4．现有①氯化氢、②乙醇、③液氨、④纯碱、⑤熔融的氢氧化钠、⑥铜、⑦三氧化硫、⑧一氧化碳、⑨澄清石灰水等物质。 (1)能导电的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________，属于非电解质的是________。 (2)写出上述物质中属于盐的物质的电离方程式________________________________________________________________________。 (3)在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是________(填序号)。 ①向氨水中通入HCl气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入CO2 ③向稀硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 答案：(1)⑤⑥⑨　①④⑤　②③⑦⑧ (2)Na2CO3===2Na＋＋CO　(3)②③① 回顾本课所学，用自己喜欢的方式(如图、表、树状分类法等)梳理电解质的相关内容。 示例： 学科网（北京）股份有限公司 $