第2章 第3节 物质的量 课时4 配制1定物质的量浓度的溶液[含实验活动1]-【正禾一本通】2025-2026学年高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（人教版 单选版）

该高中化学课件聚焦“配制一定物质的量浓度的溶液”实验，通过情境导学流程图直观展示称量、溶解等步骤，衔接物质的量概念，以实验步骤填空等作为学习支架，引导学生从理论过渡到实践操作。 其亮点在于融合科学探究与实践和科学思维，“基础自主生成”模块助学生建立物质结构决定用途的化学观念，误差分析图示引导基于实验事实推理，提升学生实验操作与误差分析能力，教师可借助结构化资源高效开展教学。

第 二 章 海水中的重要元素—— 钠和氯 化学·必修第一册 1 《正禾一本通》PPT均可实现任意编辑，方法如下： 在PPT编辑模式中，双击需编辑内容，呈现word文档，编辑后关闭word文档即可。 第三节　物质的量 课时4　配制一定物质的量浓度的溶液[含实验活动1] 3 「任务一」　配制一定物质的量浓度的溶液 4 × √ × √ √ √ 「任务二」　配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 23 课后分层练(十五)　配制一定物质的量浓度的溶液[含实验活动1] 01 02 03 04 05 06 07 08 44 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 eq \a\vs4\al([学习目标]) 1．认识容量瓶，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，通过对实验细节的分析，发展定量研究的意识。 2．通过与同伴合作完成配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液的实验操作，记录实验过程中出现的问题，分析其对实验结果产生的影响，并分享交流，发展问题意识和科学探究能力 如图所示是实验室配制一定物质的量浓度溶液的操作过程： 问题1.操作中，向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是什么？玻璃棒的下端为什么应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上？ 提示：向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是引流，防止溶液外洒而造成溶质的损失。如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上的内壁上，刻度线以上的内壁上附着的液体不能及时流下，定容后造成溶液体积偏大，造成实验误差，所以玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上。 问题2.配制一定物质的量浓度溶液时，要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中，为什么？ 提示：因为移液后的烧杯内壁和玻璃棒上沾有少量的溶质，必须用蒸馏水洗涤，使溶质全部转入容量瓶中，否则会造成实验误差。 问题3.配制溶液的过程中，溶液转移至容量瓶前为什么要恢复至室温？ 提示：若溶液未冷却(或回温)直接转移，溶液冷却(或升温)后体积会发生变化而造成实验误差。 问题4.定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线，是否可用胶头滴管将超过了刻度线的液体吸出？向容量瓶转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，应如何处理？ 提示：不可以。因超过了刻度线的液体不是多加入的蒸馏水，而是含有溶质的溶液，用胶头滴管将其吸出，溶质会减少，也无其他方法进行弥补处理，实验失败，只能重新配制。向容量瓶转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，也是损失了溶质，无其他方法进行弥补处理，实验失败，只能重新配制。 250mL 温度 容积 100mL (2)容量瓶的查漏方法 使用前要检查容量瓶是否漏水，检查方法：加水→塞瓶塞→倒立→观察是否漏水(不漏水进行下步操作，若漏水需查找原因进行处理)→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察是否漏水(容量瓶不漏水方可使用)。 (3)容量瓶使用时的注意事项 ①选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。 ②注意“六不”：不能溶解固体，不能稀释浓溶液，不能加热，不能作反应容器，不能长期贮存溶液，不能将过冷或过热的溶液转移至容量瓶。 5.9g 玻璃棒 量筒 100 mL容量瓶 玻璃棒 2．溶液配制 以配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液为例 0.1mol 5.85g 药匙 凹液面与刻度线相切 2~3 100mL容量瓶 1~2cm 胶头滴管 【提醒】 移液时，注意玻璃棒、烧杯的位置 1．容量瓶在使用前一定要先检验是否漏水( ) 2．实验室需要225 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液，用托盘天平称取1.3 g NaCl固体配制溶液( ) 3．NaCl溶于水热效应不明显，可以将NaCl固体直接在容量瓶中溶解和稀释( ) 4．要配制480 mL溶液，应选择500 mL容量瓶( ) 5．将溶液注入容量瓶时要用玻璃棒引流，最后溶液定容时要改用胶头滴管滴加蒸馏水( ) 6．在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中( ) 突破　配制一定物质的量浓度溶液的关键 从物质的量浓度的表达式cB＝ eq \f(nB,V)角度看，实验室配制一定物质的量浓度溶液的关键：一是所取溶质的物质的量要精准，二是溶液的体积要精准。实验中用天平称取固体溶质的质量，用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中等操作，都是为了使所取溶质的物质的量精准；溶液转移至容量瓶前要恢复至室温、定容时用胶头滴管滴加蒸馏水等，都是为了使溶液的体积精准。 【例1】 实验是学习化学的重要途径。下列所示实验装置或实验操作正确且能达到相应实验目的的是(　　 ) A.(2024·江苏卷)配制NaOH溶液 B.制取Cl2 C.(2024·甘肃卷)配制一定浓度的NaCl溶液 D.(2024·广西九省联考卷)称取1.462 5 g NaCl置于250 mL容量瓶中，加水至刻度线，配制250 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液 答案：C 1．(2025·福州高级中学第一学段考试)关于溶液的配制，下列说法正确的是(　　 ) A．配制480 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，需要称量CuSO4·5H2O晶体12.0 g B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并进行定容 C．称量5.3 g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使所配溶液的物质的量浓度偏低 D．定容时俯视刻度线，会使所配溶液物质的量浓度偏低 答案：C 2．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的过程示意如下，需用到胶头滴管的是(　　 ) 答案：D 【精准学习】 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的过程有如下步骤： 1．计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积。 2．称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样，量取液体时也要注意量筒和滴定管的精确程度。如托盘天平(精确到0.1 g)不能称出5.85 g固体NaCl，量筒(精确到0.1 mL)不能量出5.25 mL液体的体积，建议使用电子天平和滴定管。 3．溶解：一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故须冷却至室温再向容量瓶中转移，这是因为液体体积和容量瓶的容量、规格受温度影响，如果未冷却，会因为热胀效应而产生实验误差。 4．移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位。 5．洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生实验误差。 6．定容：当向容量瓶中加水至距刻度线1 cm～2 cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 7．摇匀：摇匀后若液面低于刻度线，不要再加蒸馏水。 8．装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签备用。 1．理论依据 根据c＝ eq \f(n,V)＝ eq \f(m,MV)，若在配制一定浓度溶液时，因操作上的错误而导致n或m值比实际理论值小，或V值比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；反之偏大。即： ①V不变，m或n偏大，c偏大； ②n或m不变，V偏大，c偏小； ③定容时仰视、俯视对结果的影响：仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，所配浓度偏小；俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，所配浓度偏大。 2．误差分析 以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例 能引起误差的一些操作 m(nB) V c 托盘天平 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大 药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 减小 不变 偏小 称量易潮解的物质时间过长 减小 不变 偏小 能引起误差的一些操作 m(nB) V c 量筒 用量筒量取浓溶液时，仰视读数 增大 不变 偏大 用量筒量取浓溶液时，俯视读数 减小 不变 偏小 烧杯和玻璃棒 搅拌时部分液体溅出 减小 不变 偏小 未洗烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小 能引起误差的一些操作 m(nB) V c 容量瓶 未冷却到室温就注入容量瓶定容 不变 减小 偏大 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 不变 偏小 定容时，水加多了，用滴管吸出 减小 不变 偏小 定容时，俯视刻度线 不变 减小 偏大 定容时，仰视刻度线 不变 增大 偏小 [注意] (1)配制溶液时不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响实验结果。 (2)在配制一定物质的量浓度的溶液时，在溶液注入容量瓶之前要冷却到室温。溶质在稀释或溶解的过程中均伴随能量变化，常以放热或吸热的形式表现，只有当液体的温度与容量瓶上标出的温度相同时，量出的体积才是准确的。 (3)量筒属于“流出量式”玻璃仪器，如用量筒量取20.0 mL硫酸，倒出的液体(不包括量筒内壁的残留液体)就是(20.0±0.1) mL，不必用水冲洗量筒内壁残留液。如果冲洗并转移至容量瓶中，会造成配制的溶液溶质的物质的量浓度偏高。 1．实验室中需0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液950 mL，下图为配制该溶液的过程示意图。 如下情况中使所配溶液浓度偏高的有(　　 ) A．步骤①称量的Na2CO3·10H2O失去部分结晶水 B．在步骤③中不慎有少量液体流到容量瓶外 C．没有进行步骤④和⑤ D．某同学在步骤⑥观察液面时仰视 答案：A 2．若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是_____(填字母)。 A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B．转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出 C．定容时仰视刻度线读数 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 答案：BCD　 解析：A.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对实验结果没有影响，浓度不发生变化；B.转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，会使溶质的量减少，导致所配溶液浓度偏低；C.定容时仰视刻度线读数，加水多，导致所配溶液浓度偏低；D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶剂增多，导致所配溶液浓度偏低；故BCD符合题意。 1．(2025·福建宁德高一上期末)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　 ) 答案：B 2．实验室需用450 mL 0.1 mol·L-1 硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是(　　 ) A．用托盘天平称取胆矾12.5 g B．实验中用到的玻璃仪器为：烧杯、量筒、容量瓶、玻璃棒 C．定容时仰视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏高 D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线 解析：选A。A.胆矾的分子式为CuSO4·5H2O，摩尔质量为250 g·mol-1，实验室没有450 mL的容量瓶，应配制500 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液，需要胆矾的质量为：250 g·mol-1×0.1 mol·L-1×0.5 L＝12.5 g，故A正确；B.实验中用到的玻璃仪器除了有烧杯、量筒、500 mL容量瓶、玻璃棒，还有胶头滴管，故B错误；C.定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏大，造成所配溶液物质的量浓度偏低，故C错误；D.定容摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D错误。 3．配制250 mL 0.25 mol·L-1 的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏高的是(　　 ) A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．用托盘天平称量时，药品放在右盘称量 C．在容量瓶中定容时俯视刻度线 D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，没有再加水至刻度线 解析：选C。先分析操作方法对溶质的物质的量(n)、溶液体积(V)的影响，然后结合c＝ eq \f(n,V)分析误差，若n偏大、V偏小，所得溶液浓度偏大，反之则相反。A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，n偏小，所得溶液浓度偏小，故A错误；B.需要NaOH的质量0.250 L×0.25 mol·L-1 ×40 g·mol-1＝2.5 g，用托盘天平称量时，药品放在右盘称量，称得的NaOH质量偏小，n偏小，所得溶液浓度偏小，故B错误；C.在容量瓶中定容时俯视刻度线，加入蒸馏水体积偏小，导致V偏小，所得溶液浓度偏大，故C正确；D.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，对所得溶液浓度无影响，故D错误。 4．(2025·山东烟台高一上期末)某实验小组需要3.0 mol·L-1稀硫酸80 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题： (1)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制该稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为________mL(保留1位小数)。现有①10 mL　②25 mL　③30 mL　④100 mL四种规格的量筒，选用的量筒是_______(填字母)。 (2)配制上述溶液需要用到下图所示的仪器______(填字母)，还需用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管和________(填仪器名称)。 (3)下图为“溶液配制”的部分过程，在配制过程中，玻璃棒所起的作用为__________。操作a应重复2～3次，目的是__________________________，定容后还需要的操作为________、装入指定试剂瓶并贴好标签。 (4)在配制过程中，下列操作能引起浓度偏低的有________(填字母)。 A．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线 B．转移前，容量瓶底部含有少量蒸馏水 C．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 D．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线 答案：(1)16.3　② (2)BD　100 mL容量瓶 (3)搅拌、引流　确保溶质完全转移入容量瓶中　摇匀　(4)ACD 尝试用配制一定物质的量浓度溶液的定量意识和分析思路，解决生活中的实际问题。如消毒液的稀释，制作美食过程中各种调味料的配比等。 　答案略。 【基础达标练】 1．(2021·山东卷改编)已知：仪器②是酸式滴定管，主要用于准确地放出一定体积的溶液。关于下列仪器使用说法错误的是(　　 ) A．①④不可加热 B．②④不可用作反应容器 C．③⑤可用于物质分离 D．②④⑤使用前需检漏 答案：A 2．(2025·北京市朝阳区高一上期末)配制100 mL 1.00 mol·L-1NaCl溶液，下列说法不正确的是(　　 ) A.将称量好的NaCl固体放入中，加入适量蒸馏水，使之全部溶解 B．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 C．若俯视容量瓶的刻度线，则所配NaCl溶液的浓度大于1.00 mol·L-1 D．摇匀后发现液面低于刻度线，无须继续加水，直接将所配溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 答案：A 3．配制500 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是(　　 ) A.准确称量2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水 B．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 g C．在500 mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线 D．准确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl－)偏低 答案：D 4．某学生欲配制0.1 mol·L-1NaOH溶液100 mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是(　　 ) A．空盘时托盘天平指针指向左边 B．把烧碱放在滤纸上称量 C．定容时俯视刻度线 D．使用部分变质的烧碱 解析：选C。A中的操作会导致所称量的NaOH质量偏少，使配制的溶液浓度偏低，故A不符合题意；B中的操作把烧碱放在滤纸上称量是错误操作，烧碱易潮解，为防止烧碱腐蚀托盘及粘附在滤纸上造成转移损失，应在玻璃器皿(如小烧杯)中称量，题述操作会导致所称量的NaOH质量偏少，使配制的溶液浓度偏低，故B不符合题意；C中的操作会导致溶液体积减小，使配制的溶液浓度偏高，故C符合题意；D中NaOH的质量偏小，使配制的溶液浓度偏低，故D不符合题意。 5．配制100 mL 1.00 mol·L-1NaCl溶液，某同学的实验记录如下。 Ⅰ.将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 Ⅱ.将烧杯中的溶液注入100 mL容量瓶，再用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶。 Ⅲ.将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 Ⅳ.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 下列是该同学的实验分析，其中不正确的是(　　 ) A．步骤Ⅰ中称量的NaCl固体为5.85 g B．步骤Ⅰ和Ⅱ用到同一支玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流 C．步骤Ⅱ中洗涤液不慎洒到容量瓶外，则配成的溶液中NaCl的实际浓度比所要求的小 D．步骤Ⅳ摇匀后，发现容量瓶中液面比刻度线低，应该再滴加少量蒸馏水 解析：选D。A.配制100 mL溶液需选用100 mL容量瓶且计算时按所选容量瓶规格计算，100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液需要NaCl的物质的量为1.00 mol·L-1×0.1 L＝0.1 mol，质量为0.1 mol×58.5 g·mol-1＝5.85 g，题目中未指明必须用托盘天平，用电子天平可以实现，故A正确；B.步骤Ⅰ中将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，此步骤玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，步骤Ⅱ移液需要用玻璃棒引流，故B正确；C.步骤Ⅱ中洗涤液不慎洒到容量瓶外，则溶质偏少，所配制溶液浓度偏低，故C正确；D.步骤Ⅳ摇匀后，发现容量瓶中液面比刻度线低，若再滴加少量蒸馏水，会导致所配制溶液浓度偏低，故D错误。 【拓展提能练】 6．(2025·北京丰台区期末)Ⅰ.盐酸是HCl气体的水溶液。回答下列问题： (1)现有2 mol HCl气体，其质量是______，在标准状况下的体积是________，所含HCl分子的数目是________，若将这2 mol气体完全溶于水配成1 000 mL溶液，所得盐酸的物质的量浓度为________。 Ⅱ.用NaCl固体配制100 mL 2.0 mol·L-1 NaCl溶液，请回答下列问题。 (2)用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。 (3)用托盘天平称取NaCl固体的质量是_______g。 (4)下列主要操作步骤的正确顺序是______(填序号)。 ①称取一定质量的NaCl固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②向容量瓶中加水至液面离容量瓶刻度线下1～2 cm，改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③将溶液转移到100 mL容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复翻转，摇匀； ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。 (5)下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是______(填字母)。 A．使用前容量瓶中有残留水 B．没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时加蒸馏水超过了刻度线立即将多余的液体吸出 答案：(1)73 g　44.8 L　1.204×1024(或2NA)　2 mol·L-1 (2)100 mL容量瓶　(3)11.7　(4)①③⑤②④　(5)BC 7．物质的量在实验与科研中应用广泛。请回答下列问题： (1)实验室欲用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制0.5 mol·L-1的硫酸250 mL。 ①下列操作正确的是________(填字母)。 操作 选项 a b c d ②用量筒量取浓硫酸的体积为_____________mL(结果保留1位小数)。 ③配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列不当操作对所配溶液浓度的影响： a．用量筒量取浓硫酸时俯视读数：_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。 b．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中：_____________。 c．将量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中：_____________。 (2)室温下测得CO2的密度为ρ g·L-1，则室温下CO2的气体摩尔体积为_________ L·mol-1(用含ρ的代数式表示)。 答案：(1)a　6.8　偏小　偏大　偏大　(2)44/ρ 解析：(2)室温下测得CO2的密度为ρ g·L-1，则室温下CO2的气体摩尔体积为 eq \f(44 g/mol,ρ g/L)＝ eq \f(44,ρ) L/mol。 8．(2025·安徽省芜湖市高一上期末)实验室配制460 mL 0.100 mol·L-1的CuSO4溶液，回答下列问题。 (1)用托盘天平称取胆矾晶体的质量为_______g。 (2)所需仪器除药匙、烧杯、托盘天平、量筒外，还需要_______(填仪器名称)。 (3)实验步骤如下，请补全操作(填操作的图示字母)：计算→称量→溶解→________→________→________→摇匀、装瓶、贴标签。 (4)在配制过程中，如果其他操作都正确，而没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使配制结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (5)定容时，若不慎加水超过了刻度线，处理方式是________________________________________________________________________。 答案：(1)12.5　(2)胶头滴管、玻璃棒、500 mL容量瓶　(3)B　C　A　 (4)偏小　(5)重新配制 解析：(1)配制460 mL硫酸铜溶液，需要500 mL的容量瓶，则用托盘天平称取胆矾晶体的质量为500×10-3 L×0.1 mol·L-1×250 g·mol-1＝12.5 g。 $