第1章 第2节 离子反应 课时2 离子反应-【正禾一本通】2025-2026学年高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（人教版 单选版）

该高中化学课件聚焦离子反应及发生条件、离子方程式书写，通过“情境导学”“思维碰撞”导入，以实验探究为起点，衔接离子反应类型归纳，再过渡到离子方程式书写技能，辅以实验装置示意图、反应流程图构建学习支架。 其亮点在于以任务驱动整合科学探究与实践，如“实验探究离子反应”任务配装置示意图，用科学思维分类复分解、氧化还原等反应类型，反应流程图呈现物质转化。自学评价题即时反馈，可编辑PPT方便教师调整，助力学生提升探究能力与规范书写能力，提升教学效率。

第 一 章 物质及其变化 化学·必修第一册 1 《正禾一本通》PPT均可实现任意编辑，方法如下： 在PPT编辑模式中，双击需编辑内容，呈现word文档，编辑后关闭word文档即可。 第二节　离子反应 课时2　离子反应 3 「任务一」　实验探究离子反应及其发生条件 4 × √ × × 「任务二」　学会离子方程式的书写 17 × √ × × √ 课后分层练(四)　离子反应 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 41 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 eq \a\vs4\al([学习目标]) 通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识离子反应，归纳离子反应发生的条件，正确书写这些反应的离子方程式 Vc泡腾片主要成分为维生素C(C6H8O6)，辅料为碳酸氢钠(NaHCO3)、无水枸橼酸等。Vc泡腾片本身不产生气体，当把Vc泡腾片放入水中就立即产生大量气泡。已知：维生素C和枸橼酸在水溶液中均能解离出H＋而显酸性。 问题1.Vc泡腾片中的碳酸氢钠(NaHCO3)溶于水后的存在形式是什么？用电离方程式表示。 提示：NaHCO3===Na＋＋HCO eq \o\al(－,3) 问题2.产生的气泡的主要成分是什么？从微观角度解释为什么放入水中才会产生气体。 提示：产生的气泡的主要成分是CO2。由于Vc泡腾片溶于水后，碳酸氢钠电离出HCO eq \o\al(－,3)，维生素C和无水枸橼酸均电离出H＋，HCO eq \o\al(－,3)与H＋反应，生成了CO2气体。 Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓ 1．探究离子反应的实质 电解质在溶液中的反应实质上是 的反应，这样的反应属于离子反应。 实验过程 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液 实验现象 化学方程式 离子之间 产生白色沉淀 Na＋、SO eq \o\al(2-,4) Ba2+、SO eq \o\al(2-,4) Cl－、Na＋ Ba2+ SO eq \o\al(2-,4) 【微观分析】 BaCl2和Na2SO4的 电离方程式 BaCl2=== Na2SO4=== 混合前溶液中的主要离子 BaCl2溶液： Na2SO4溶液： 混合后数目减少的离子 混合后数目不变的离子 反应实质 和 结合生成 白色沉淀 离子方程式： BaSO4 Ba2+＋SO eq \o\al(2-,4)===BaSO4↓ Ba2+＋2Cl－ 2Na＋＋SO eq \o\al(2-,4) Ba2+、Cl－ Cu(OH)2↓ 沉淀 2.探究离子反应发生的条件 实验 反应现象及离子反应所需条件 NaOH溶液与CuSO4溶液反应的实验现象是 ，反应的离子方程式： ，二者发生离子反应的原因是生成了 产生蓝色 沉淀 Cu2+＋2OH－=== 有大量无色气 泡产生 CO eq \o\al(2-,3)＋2H＋=== H2O＋CO2↑ 气体 实验 反应现象及离子反应所需条件 盐酸与NaOH溶液(含酚酞)反应的实验现象是溶液 ，反应的离子方程式： ，二者发生离子反应的原因是生成了 盐酸与Na2CO3溶液反应的实验现象是 ，反应的离子方程式： ，二者发生离子反应的原因是生成了 红色褪去 H＋＋OH－===H2O 水 【思考】 离子之间为什么能发生反应？ 提示：离子间结合生成难溶物质、难电离物质或易挥发物质时，反应就能进行。 【归纳总结】 离子反应的类型及条件 1．离子反应中参加反应的全是离子( ) 2．反应中有气体生成的反应一定是离子反应( ) 3．AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用Ag＋＋Cl－===AgCl↓来表示( ) 4．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应( ) 突破　离子反应发生的条件 【例1】下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的写出参与反应的离子(或其他微粒)，不能发生离子反应的写出原因。 ①硝酸钡溶液和硫酸钠溶液：__________________________________； ②KNO3溶液与NaOH溶液：__________________________________； ③稀硫酸与Na2CO3溶液：_____________________________________； ④NaOH溶液与稀HNO3溶液：________________________________； ⑤烧碱溶液和氯化铁溶液反应：________________________________； ⑥Zn与CuSO4溶液：_________________________________________。 答案：①能，Ba2+与SO eq \o\al(2—,4)　②不能，无沉淀、气体或难电离物质生成　③能，H＋与CO eq \o\al(2-,3)　④能，H＋与OH－　⑤能，Fe3+与OH－　⑥能，Zn与Cu2+ 【提醒】 离子反应的实质是使溶液中某些离子的浓度减小。 1．对于离子反应，下列说法正确的是(　　) A．参加离子反应的一定都是电解质 B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小 C．自由移动的离子之间的反应不能在固态物质中进行 D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 解析：选C。A.参加离子反应的不一定都是电解质，如Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑的反应中，Zn不是电解质，故A错误；B.离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu的反应中，Fe2+的浓度是增大的，故B错误；D.复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体、难电离的物质，而有些离子反应就不一定满足这些条件，如Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu，故D错误。 2．下列反应中，不属于离子反应的是(　　) A.Na2CO3＋Ca(NO3)2===CaCO3↓＋2NaNO3 B．2H2＋O22H2O C．FeSO4＋Zn===ZnSO4＋Fe D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 解析：选B。反应2H2＋O22H2O没有自由移动的离子参加或生成，不属于离子反应。 人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内。当胃酸过多时会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等；②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。 问题1.写出用CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式。 提示：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑ 问题2.可以服用BaCO3来治疗胃酸过多吗？请用化学用语和适当的文字叙述解释原因。 提示：不能；碳酸钡和胃酸中的H＋反应生成Ba2+，Ba2+有毒，对人体有害：BaCO3＋2H＋===Ba2+＋H2O＋CO2↑。 问题3.病人同时患有胃溃疡时，最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，写出该反应的离子方程式。 提示：Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O 1．离子方程式 用实际参加反应的 来表示反应的式子。 【方法指导】 离子方程式书写步骤 以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例： ①写：正确书写反应的化学方程式(必须根据实验事实)； 离子 Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓ ②拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式； ③删：删去方程式两边不参加反应的离子； ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。 2Na＋＋SO eq \o\al(2-,4)＋Ba2+＋2Cl—===2Na＋＋2Cl－＋BaSO4↓ Ba2+＋SO eq \o\al(2-,4)===BaSO4↓ 【提醒】 常见物质的拆分原则 书写原则 物质类型 需拆成离子的物质(写离子符号) ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 ③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等 不能拆成离子的物质(写化学式) ①单质　②气体　③氧化物 ④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等 ⑤难电离的物质：弱酸、弱碱、H2O 【记忆方法】 部分酸、碱、盐溶解性口诀 全溶钾、钠、铵、硝盐；氯化物中银沉淀； 硫酸钡难、银钙微；碱中溶钡、钾、钠、铵； 碳酸只溶钾、钠、铵；碳酸氢盐常溶完。 2．离子方程式的意义 完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同。 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的不同 HCl＋NaOH HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O H2SO4＋2KOH===K2SO4＋ 2H2O H＋＋OH－===H2O H＋＋OH－===H2O H＋＋OH－===H2O 化学方程式表 示一个具体反 应，离子方程 式表示一类反 应的本质 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的不同 HCl＋KOH H2SO4＋NaOH H2SO4＋KOH 酸碱中和反应的实质： H＋＋OH－===H2O HCl＋KOH===KCl＋H2O H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋ 2H2O 【小结】 离子方程式不仅可表示 的化学反应，而且可表示 的离子反应，更能体现反应的本质。 某个具体 同一类型 1．(2023·北京卷)食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑( ) 2．(2021·浙江6月选考)碳酸镁与稀盐酸反应：CO eq \o\al(2-,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑( ) 3．(2021·湖北卷)向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H＋＋OH－===H2O( ) 4．(2020·新课标Ⅲ卷)向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+＋H2O＋CO2=== CaCO3↓＋2H＋( ) 5．(2020·浙江1月选考)BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H＋===Ba2+＋CO2↑＋H2O( ) 突破　离子方程式的书写及正误判断 【例1】(2024·浙江6月选考改编)下列离子方程式正确的是(　　) A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2+＋S2-===CuS↓ B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：Ba2+＋H2SO3===BaSO3↓＋2NO↑ ＋2H＋ C．用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：Ba2+＋SO eq \o\al(2-,4)===BaSO4↓ D．CaCO3与稀硝酸反应：CO eq \o\al(2-,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑ 解析：选C。A.H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2+＋H2S===CuS↓＋2H＋，故A错误；B.反应前后元素不守恒，且酸性条件下NO eq \o\al(－,3)会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与SO eq \o\al(2-,4)形成BaSO4沉淀，滴加Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2+＋2NO eq \o\al(－,3)＋3H2SO3===3BaSO4↓＋2NO↑＋ 4H＋＋H2O，故B错误；C.SO eq \o\al(2-,4)结合Ba2+生成BaSO4沉淀，可以阻止Ba2+被人体吸收，离子方程式正确，故C正确；D.CaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写离子方程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑，故D错误。 【例2】 判断下列离子方程式的正误，如果错误，指出原因并写出正确的离子方程式。 (1)稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2+＋H2↑ (2)氢氧化铜和稀盐酸反应：H＋＋OH－===H2O (3)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：SO eq \o\al(2-,4)＋Ba2+===BaSO4↓ (4)铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2+＋Ag (5)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： H＋＋SO eq \o\al(2-,4)＋Ba2+＋OH－===BaSO4↓＋H2O 答案：(1)×　铜和稀硫酸不反应。 (2)×　Cu(OH)2为难溶性碱，不能拆写为离子，应写成：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2+＋2H2O。 (3)×　漏写参加反应的离子，应写成Cu2+＋SO eq \o\al(2-,4)＋Ba2+＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 (4)×　电荷不守恒，应写成Cu＋2Ag＋===Cu2+＋2Ag。 (5)×　反应物或生成物的配比不正确，应写成2H＋＋2OH－＋SO eq \o\al(2-,4)＋Ba2+===BaSO4↓＋2H2O。 【思维模型】 离子方程式正误判断 1．KOH和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是(　　) A．K＋和SO eq \o\al(2-,4) B．Na＋和OH－ C．H＋和OH－ D．K＋和HSO eq \o\al(－,4) 答案：C 2．下列同组反应可以用同一离子方程式表示的是(　　) 选项 ① ② A 盐酸＋Na2CO3溶液 盐酸＋NaHCO3溶液 B NaOH溶液＋盐酸 Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液 C BaCl2溶液＋H2SO4溶液 Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液 D CaCO3＋盐酸 Na2CO3溶液＋H2SO4溶液 答案：C 1．下列各组物质能发生离子反应的是(　　) A．NaCl溶液与盐酸 B．KNO3溶液与NaOH溶液 C．稀硫酸与BaCl2溶液 D．Na2SO4溶液与HNO3溶液 答案：C 2．(2025·山东淄博七中阶段检测)离子方程式BaCO3＋2H＋===Ba2+＋CO2↑＋H2O中的H＋不能代表的物质是(　　) ①HCl　②CH3COOH　③H2SO4 ④HNO3　⑤KHSO4 A．①② B．①②⑤ C．②③⑤ D．②③ 答案：C 3．(2025·无锡质检)离子方程式与化学方程式的本质区别在于化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式还可以表示同一类型的离子反应。从这个角度讲，可用离子方程式2H＋＋CO eq \o\al(2-,3)===H2O＋CO2↑表示的反应是(　　) A．碳酸盐与盐酸反应 B．可溶性碳酸盐与稀硫酸反应 C．二氧化碳与酸溶液反应 D．盐酸与可溶性银盐溶液反应 答案：B 4．表中评价合理的是(　　) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 澄清石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca(OH)2＋CO eq \o\al(2-,3)===CaCO3＋2OH－ 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO eq \o\al(2-,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式 C 向硫酸镁溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+＋SO eq \o\al(2-,4)===BaSO4↓ 正确 D 氢氧化钙溶液与稀硫酸混合：Ca2+＋2OH－＋2H＋＋SO eq \o\al(2-,4)===CaSO4↓＋2H2O 错误，反应物和产物的配比不正确 解析：选B。A.Ca(OH)2应拆成离子形式，CaCO3加沉淀符号，故A错误；B.碳酸镁不能写成离子形式，离子方程式错误，评价正确，故B正确；C.漏掉了生成氢氧化镁沉淀的反应，故C错误；D.离子方程式正确，评价错误，其配比是正确的，故D错误。 归纳总结离子方程式和化学方程式的区别与联系。 　答案略。 【基础达标练】 1．(2025·辽宁本溪市高级中学高一阶段检测)下列物质的应用中，不涉及离子反应的是(　　) A．用盐酸除铁锈 B．用白醋浸泡水垢 C．小苏打受热变质 D．用生石灰处理废水中的酸 答案：C 2．(2025·吉林白城一中高一阶段检测)下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　) ①2OH－＋CO2===CO eq \o\al(2-,3)＋H2O ②Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO eq \o\al(2-,4)===BaSO4↓＋2H2O ③Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ④Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu A．①③ B．②④ C．②③ D．没有 答案：D 3．下列化学方程式对应的离子方程式正确的是(　　) A．2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O 2OH－＋SO2===SO eq \o\al(2-,3)＋H2O B.MgCO3＋Ba(OH)2===Mg(OH)2↓＋BaCO3↓ Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓ C.Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4===2Fe3+＋3H2O D.NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O H＋＋CO eq \o\al(2-,3)＋OH－===CO eq \o\al(2-,3)＋H2O 答案：A 4．下列物质，属于在离子方程式中需用化学式表示的电解质是(　　) A．CO2 B．H2O C．HNO3 D．NaOH 解析：选B。离子方程式中需用化学式表示的电解质有：难溶性盐、弱电解质(如H2O、CH3COOH、NH3·H2O等)，据此解答。 5．如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是(　　) A．CO2＋2OH－===CO eq \o\al(2-,3)＋H2O B．Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓ C．SO eq \o\al(2-,4)＋Ba2+===BaSO4↓ D．Ba2+＋CO eq \o\al(2-,3)===BaCO3↓ 解析：选C。CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，反应的化学方程式为：CuSO4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，其离子方程式应为Cu2+＋2OH－＋Ba2+＋SO eq \o\al(2-,4)===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，故C错误。 6．(2025·福建龙岩高一上期末)向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量(体积变化忽略不计)。下列图像能正确反映对应变化关系的是(　　) 解析：选A。向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，然后与硫酸镁反应。A.NaOH先与硫酸反应生成硫酸钠和水，没有沉淀生成，后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，沉淀量逐渐增多，故A符合；B.开始溶液呈酸性，加入氢氧化钠后，酸性减弱，pH升高，故B不符合；C.开始为强电解质，加入氢氧化钠后，自由移动离子数目不变，但溶液体积增大，自由移动离子浓度减小，导电能力减弱，故C不符合；D.第一个反应溶质从H2SO4转化为Na2SO4，质量增加，第二个反应MgSO4转化为Na2SO4，质量也增加，故D不符合。 7．(2025·山东淄博中学高一上期末)在稀H2SO4中分别加入下列物质，反应的离子方程式正确的是(　　) A．①2Fe＋6H＋===2Fe3+＋3H2↑ B．②H＋＋OH－===H2O C．③Mg2+＋SO eq \o\al(2-,4)＋2OH－＋2H＋===2H2O＋MgSO4↓ D．④CH3COO－＋H＋===CH3COOH 解析：选D。A.Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2+，故A错误；B.一水合氨为弱碱，不能拆开写，正确的离子方程式为H＋＋NH3·H2O===H2O＋NH eq \o\al(＋,4)，故B错误；C.正确的离子方程式为2H＋＋Mg(OH)2===Mg2+＋2H2O，故C错误；D.稀硫酸与醋酸钠反应生成硫酸钠和醋酸，离子方程式正确，故D正确。 8．(2025·湖南衡阳高一上期末)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：H＋＋OH－===H2O B．Zn与AgNO3溶液反应：Zn＋Ag＋===Zn2+＋Ag C．向氧化亚铁中滴加稀盐酸：FeO＋2H＋===H2O＋Fe2+ D．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O 解析：选C。A.氢氧化铜难溶，应写化学式，正确写法为2H＋＋Cu(OH)2 ===2H2O＋Cu2+，故A错误；B.电荷不守恒，正确写法为Zn＋2Ag＋===Zn2+＋2Ag，故B错误；D.Ca(OH)2溶液中通过量CO2生成Ca(HCO3)2，Ca(OH)2、Ca(HCO3)2可拆写成离子形式，删去Ca2+得离子方程式为：OH－＋CO2=== HCO eq \o\al(－,3)，故D错误。 9．(2025·四川眉山高一上期末)下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是(　　) 选项 离子组 加入试剂 离子方程式 A Na＋、SO eq \o\al(2-,4) Ba(OH)2溶液 2Na＋＋SO eq \o\al(2-,4)＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋2NaOH B H＋、Cl－ 足量石灰乳 2H＋＋2OH－===2H2O C K＋、HCO eq \o\al(－,3) NaHSO4溶液 CO eq \o\al(2-,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑ D Ag＋、NO eq \o\al(－,3) 少量盐酸 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 解析：选D。A.产物中NaOH应该拆成离子形式，然后删掉Na＋和OH－，正确写法为Ba2+＋SO eq \o\al(2-,4)===BaSO4↓，故A错误；B.石灰乳不能拆成离子形式，正确写法为Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2+，故B错误；C.HCO eq \o\al(－,3)不能拆写为CO eq \o\al(2-,3)，正确写法为HCO eq \o\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑，故C错误。 【拓展提能练】 10．(2025·浙江杭州高一上期末改编)已知：氯气与水反应的化学方程式为Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO(弱酸)。下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===Fe3+＋3H2↑ B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO eq \o\al(2-,4)===BaSO4↓ C．向澄清石灰水中通入过量SO2：SO2＋OH－===HSO eq \o\al(－,3) D．氯气与水反应：Cl2＋H2O⥫⥬2H＋＋Cl－＋ClO－ 解析：选C。A.铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑，故A错误；B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀和H2O，反应的离子方程式为Ba2+＋SO eq \o\al(2-,4)＋2H＋＋2OH－=== BaSO4↓＋2H2O，故B错误；反应的离子方程式为Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO，故D错误。 11．(原创)判断下列离子方程式的正误，不正确的说明原因并改正。 (1)硫酸铜溶液和铁反应：3Cu2+＋2Fe===2Fe3+＋3Cu (2)硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：MgSO4＋2OH－===Mg(OH)2↓＋SO eq \o\al(2-,4) (3)CuO与盐酸反应：O2-＋2H＋===H2O (4)AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓ (5)澄清石灰水和稀硝酸：H＋＋OH－===H2O 答案：(1)不正确；硫酸铜溶液和铁发生置换反应，生成亚铁离子，离子方程式：Cu2+＋Fe===Fe2+＋Cu。 (2)不正确；硫酸镁为可溶盐，需拆成离子形式，离子方程式：Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓。 (3)不正确；CuO不溶于水，不能拆成离子。离子方程式：CuO＋2H＋===H2O＋Cu2+。 (4)不正确；一水合氨是弱碱，不能拆写成离子形式，离子方程式：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH eq \o\al(＋,4)。 (5)正确；澄清石灰水需要拆写成离子形式。 12．(原创)化学就在我们身边。利用化学反应实验室制备物质、去除水垢、处理污染等，改善环境，体现了化学的应用价值。 (1)实验室制备物质 ①实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式为 _____________________________________________________________； 常用澄清石灰水检验CO2气体，离子方程式为________________________________________________________________________。 ②实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，反应的离子方程式为________________________________________________________________________； ③实验室向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：_____________________________________________________________。 (2)去除铁锈和水垢 ①表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，初始阶段的离子方程式为______________________________________________________； 反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式为________________________________________________________________________。 ②用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁的离子方程式为________________________________________________________________________。 (3)处理污水 用H2SO4降低工业废水碱性的主要离子方程式为________________________________________________________________________。 答案：(1)①CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O Ca2+＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O ②Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑ ③Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ (2)①Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑ ②Mg(OH)2＋2H＋===Mg2+＋2H2O (3)H＋＋OH－===H2O $