精品解析：新疆克拉玛依市高级中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

2025-2026-1高二年级期中考试 化学试卷(正卷) 第I卷(选择题 共45分) 注意事项： 1.本卷第I卷和第II卷及附加题三部分，正卷满分100分，附加题25分，考试时间100分钟。 2.考生将自己的姓名、班级、考号分别填写在答题卷左侧装订线以内相应位置。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ga-70 一、选择题(本大题共15小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项正确) 1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列语句描述中主要涉及吸热反应的是 A. 毛泽东诗句“借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧” B. 《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房主要成分为) C. 晁公武《鹧鸪天》“开窗尽见千山雪，雪未消时月正明” D. 王安石的《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” 2. 下列物质中，属于强电解质的是 A. B. C. D. 3. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高的转化率 B. 红棕色的加压后颜色先变深后变浅 C. 浓氨水应密闭保存于低温处 D. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 5. 反应分两步进行：①，②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 6. 下列说法或表示方法不正确的是 A. 由石墨金刚石），可知石墨比金刚石稳定 B. 在稀溶液中：，含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于 C. 在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为： D. 已知，则完全反应，放出的热量小于 7. 在容积不变的密闭容器中进行如下反应：。达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是 A. 加入，平衡正向移动，体系压强减小 B. 加入少量C，正反应速率增大 C. 降低温度，平衡向正反应方向移动 D. 加入，混合气体的密度增大 8. 已知反应：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)。其反应机理如下： ① 快 ② 慢 下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应的速率主要取决于①的快慢 B. NOBr2是该反应的催化剂 C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ/mol D. 增大Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 9. 反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH<0，下列措施既能加快速率又能提高SO3的平衡产量的是 ①升高温度    ②增大压强   ③将SO3液化移出   ④加入催化剂  ⑤恒容充入空气 A. ①④ B. ②③⑤ C. ②⑤ D. ②④⑤ 10. 在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是 A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质A的转化率减小了 C. 物质B的质量分数减小了 D. a＜b 11. 汽车尾气在稀土催化剂作用下通过反应实现转化。下列说法正确的是 A. 该反应 B. 反应的平衡常数可表示为 C. 其他条件相同，越大，的平衡转化率越大 D. 其他条件相同，使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小 12. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO—+ H+，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B. 溶液加少量的固体，平衡逆向移动 C. 的溶液加水稀释，溶液中减小 D. 室温下，欲使醋酸溶液的电离度增大，可加入少量冰醋酸 13. 如下图所示为工业合成氨的流程图。下列说法不正确的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D. 为提高反应物的转化率应及时将氨从混合气中分离出去 14. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl向反应后的溶液中滴加KCl溶液 红色变浅 KCl使平衡逆向移动 B 2NO2(g) N2O4(g)，平衡后缩小体积 颜色变浅 增大压强，平衡正向移动 C 向1L1mol/LKI溶液中，滴入几滴1mol/LFeCl3溶液，然后滴加KSCN溶液 溶液变红 证明Fe3+与I-的反应是可逆反应 D 等体积等浓度的两种酸HA和HB，测量导电能力 HA溶液中灯泡更亮 HA是强酸，HB是弱酸 A. A B. B C. C D. D 15. 以下图象和叙述正确的是 A. 图甲：该图象表示的反应方程式为，反应速率 B. 图乙：某温度下发生反应：，时刻改变的条件一定是加入催化剂 C. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大 D. 图丁：对于反应：， 第II卷(非选择题 共55分) 二、填空题(本大题共4小题，共55分) 16. 回答下列问题： （1）写出下列物质的电离方程式：___________、___________。 （2）①0.25mol 完全燃烧生成氮气和气态水时，放出a kJ热量的热化学方程式___________。 ②图是1mol 和1 mol CO反应生成和NO过程中能量变化的示意图，请写出和CO反应的热化学方程式：___________。 ③已知：断开1mol 键、1mol 键、1 mol 键分别需要吸收能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ，则生成1 mol 过程中放出能量为___________kJ。 已知反应：。某温度时，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol 和2.0 mol ，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示： t/s 0 50 150 250 350 0 0.24 0.36 0.40 0.40 （3）0～50 s内的平均反应速率___________。 （4）250s时，容器中的物质的量是___________，的转化率是___________。 （5）为加快该反应速率，可以采取的措施是___________。(填写字母) a．降低温度 b．使用催化剂 c．恒容时充入He气 d．恒压时充入He气 17. ．研究、等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。 （1）已知：① ② 则的___________。 （2）在一定条件下，将与以体积比置于密闭容器中发生上述反应。下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．体系压强保持不变 b．混合气体的颜色保持不变 c．浓度保持不变 d．每生成1 mol 消耗1mol ．某化学兴趣小组用50 mL 盐酸与50 mL NaOH溶液进行中和反应反应热的测定实验，实验装置如图所示。试回答下列问题： （3）仪器A的名称是___________；隔热层的作用为___________。 （4）实验中碱稍过量的原因为___________。 （5）同学记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为，中和反应后溶液的比热容) 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.4 3 20.4 20.6 23.8 依据该同学的实验数据计算，该实验测得中和热的焓变值为___________。(保留1位小数) （6）中和热的理论数值为。①向NaOH溶液中加入稀醋酸 ②向溶液中加入稀硫酸 ③向NaOH溶液中加入稀硝酸，当反应均生成1 mol水时的热效应、、由大到小的关系：___________。 （7）下列操作会导致实验结果出现偏差的是___________(填字母)。 a．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 b．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中 c．将50 mL 氢氧化钠溶液取成了50 mL 氢氧化钾溶液 d．做本实验的当天室温较高 18. 按要求回答下列问题： ．羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与发生下列反应并达到平衡： （1）若反应前CO的物质的量为10 mol，达到平衡时CO的物质的量为8 mol，且化学平衡常数为0.1.下列说法正确的是___________(填字母)。 a．升高温度，的浓度增大，表明该反应是吸热反应 b．通入CO后，正反应速率逐渐增大 c．反应前的物质的量为7 mol d．达到平衡时CO的转化率为80% （2）在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示，则该反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)。 （3）在某温度下，向1 L的密闭容器中通入10 mol CO和10 mol ，平衡时测得CO的转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数为___________。 ．在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。 t/℃ 700 800 900 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （4）该反应的平衡常数表达式为___________，___________0。 （5）在900℃，向容器中充入1 mol CO、5 mol ，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数___________1.0(填“大于”或“等于”或“小于”)。 （6）若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、4 mol/L、4 mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为___________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 19. ．氮的氧化物是大气污染物之一，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题： 已知：① ② ③ （1）CO还原NO反应： ___________，该反应在___________下能自发进行(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 （2）其他条件相同时，使用两种不同催化剂，反应相同的时间，CO的转化率随温度变化的影响如图： ①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是___________、___________。 ②图中温度高于320℃时，CO转化率减小的原因可能是___________。 ．工业上用和制备的原理如下： ① ② （3）其他条件相同时，测得不同压强下，的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。、、的由小到大顺序为___________。 （4）其他条件相同时，转化率或选择性(生成的物质的量与转化的物质的量的比值)随温度的变化关系如图所示。工业生产中制备的温度为200～280℃，原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026-1高二年级期中考试 化学试卷(正卷) 第I卷(选择题 共45分) 注意事项： 1.本卷第I卷和第II卷及附加题三部分，正卷满分100分，附加题25分，考试时间100分钟。 2.考生将自己的姓名、班级、考号分别填写在答题卷左侧装订线以内相应位置。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ga-70 一、选择题(本大题共15小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项正确) 1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列语句描述中主要涉及吸热反应的是 A. 毛泽东诗句“借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧” B. 《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房主要成分为) C. 晁公武《鹧鸪天》“开窗尽见千山雪，雪未消时月正明” D. 王安石的《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧属于放热反应，故不选A； B．灼烧分解为CaO和CO2，属于吸热反应，故选B； C．雪熔化是吸热过程，不是化学变化，所以不是吸热反应，故不选C； D．火药爆炸是放热反应，故不选D； 选B。 2. 下列物质中，属于强电解质的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】强电解质的定义为：在水溶液中几乎完全电离的电解质；强电解质与物质的溶解度没有关系，据此分析解答。 【详解】A．虽然难溶于水，但溶解的部分是全部电离为离子的，，符合强电解质的定义，A正确； B．不能完全电离，，不符合强电解质定义，B错误； C．不能完全电离，，不符合强电解质定义，C错误； D．不能完全电离，，不符合强电解质定义，D错误； 故答案为：A。 3. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】根据速率之比等于系数之比，将用不同物质表示的反应速率转化为用A表示的反应速率，再比较大小，注意单位要统一。 【详解】A．直接给出v(A)=0.7 mol·L-1·min-1，无需转换； B．v(B)=0.9 mol·L-1·min-1，按化学计量数比换算为v(A)==0.45 mol·L-1·min-1； C．v(C)=0.03 mol·L-1·s-1，单位转换为0.03mol·L-1·s-1×60=1.8 mol·L-1·min-1，换算为v(A)==0.6 mol·L-1·min-1； D．v(D)=0.8 mol·L-1·min-1，换算为v(A)==0.4 mol·L-1·min-1； 故选A。 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高的转化率 B. 红棕色的加压后颜色先变深后变浅 C. 浓氨水应密闭保存于低温处 D. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业上充入过量空气，增加O2浓度使2SO2 + O2 ⇌ 2SO3平衡右移，提高SO2转化率，符合勒夏特列原理，故A正确； B．加压NO2时，2NO2 ⇌ N2O4平衡右移，颜色先深后浅，符合勒夏特列原理，故B正确； C．浓氨水低温密闭保存，减少NH3挥发（NH3+H2O⇌ NH3·H2O为放热），低温使平衡右移，符合勒夏特列原理，故C正确； D．H2 + I2 ⇌ 2HI反应前后气体分子数相等，加压仅增大浓度导致颜色加深，但平衡未移动，无法用勒夏特列原理解释，故D错误； 故答案为D。 5. 反应分两步进行：①，②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A+B→X为放热反应，则A+B的总能量大于X的总能量，排除选项A、B，X→C是吸热反应，则X的能量小于C的能量，排除选项C，A+B→C为吸热反应，则A+B的总能量小于C的总能量，则D正确； 故答案选D。 6. 下列说法或表示方法不正确的是 A. 由石墨金刚石），可知石墨比金刚石稳定 B. 在稀溶液中：，含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于 C. 在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为： D. 已知，则完全反应，放出的热量小于 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应吸热，说明石墨能量低，则石墨比金刚石稳定，A正确； B．浓硫酸稀释会释放热量，与中和反应的热量叠加，总放热量大于57.3 kJ，B正确； C．燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；4 g H2（为2mol）完全燃烧生成液态水放热571.6 kJ，则氢气燃烧热的热化学方程式表示为：，C错误； D．固态S需吸热变为气态S，导致总放热量减少，D正确； 故选C。 7. 在容积不变的密闭容器中进行如下反应：。达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是 A. 加入，平衡正向移动，体系压强减小 B. 加入少量C，正反应速率增大 C. 降低温度，平衡向正反应方向移动 D. 加入，混合气体的密度增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，正反应方向又是气体体积增大的方向，所以导致体系压强增大，A错误； B．碳为固体，加入少量C，对化学反应速率、化学平衡均无影响，B错误； C．降低温度，平衡向放热反应方向移动，即化学平衡向逆反应方向移动，C错误； D．加入CO，平衡逆向移动，气体总质量增大，体积不变，密度增大，D正确； 本题选D。 8. 已知反应：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)。其反应机理如下： ① 快 ② 慢 下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应的速率主要取决于①的快慢 B. NOBr2是该反应的催化剂 C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ/mol D. 增大Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应速率主要取决于活化能大，反应速率慢的一步反应，所以该反应的总反应速率主要取决于②的快慢，A错误； B．NOBr2是反应过程中的中间产物，而不是该反应的催化剂，B项错误； C．由于该反应为放热反应，说明反应物总能量高于生成物总能量，所以正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ/mol，C正确； D．增大Br2(g)的浓度，单位体积内分子总数增加，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变，所以能加快反应速率，D错误； 故合理选项是C。 9. 反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH<0，下列措施既能加快速率又能提高SO3的平衡产量的是 ①升高温度    ②增大压强   ③将SO3液化移出   ④加入催化剂  ⑤恒容充入空气 A. ①④ B. ②③⑤ C. ②⑤ D. ②④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】由题干方程式可知，该反应正反应是一个气体体积减小的放热反应，故①升高温度反应速率加快，但化学平衡逆向移动，SO3的平衡产量降低，①不合题意； ②增大压强即压缩体积，各物质浓度增大，反应速率加快，化学平衡正向移动，SO3的平衡产量提高，②符合题意； ③将SO3液化移出，导致反应速率减慢，平衡正向移动，SO3的平衡产量升高，③不合题意； ④加入催化剂能够加快反应速率，不能使平衡发生移动，SO3的平衡产量不变，④不合题意； ⑤恒容充入空气即增大O2的浓度，反应速率加快，化学平衡正向移动，SO3的平衡产量提高，⑤符合题意； 综上分析可知，只有②⑤符合题意，故答案为：C。 10. 在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是 A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质A的转化率减小了 C. 物质B的质量分数减小了 D. a＜b 【答案】D 【解析】 【分析】平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，各物质浓度减为原来的50%，平衡发生移动再次达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%说明平衡正向移动，据此回答。 【详解】A．由分析知，平衡正向移动，A错误； B．由分析知，平衡正向移动，物质A的转化率增大，B错误； C．平衡正向移动，物质B的质量分数增大，C错误； D．由勒夏特列原理知增大体积压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，故a<b，D正确； 故选D。 11. 汽车尾气在稀土催化剂作用下通过反应实现转化。下列说法正确的是 A. 该反应 B. 反应的平衡常数可表示为 C. 其他条件相同，越大，的平衡转化率越大 D. 其他条件相同，使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．是气体分子总数减小的反应，所以，A选项错误； B．该反应平衡常数表达式为，B选项正确； C．两种反应物，增大一种反应物的用量可提高另一种反应物的转化率，其它条件相同，越大，NO的用量越多，反应正向进行程度越大，CO的平衡转化率越大，但是NO的转化率越小，C选项错误； D．其他条件相同，使用催化剂，正反应速率和逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，D选项错误； 故答案选B。 12. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO—+ H+，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B. 溶液加少量的固体，平衡逆向移动 C. 的溶液加水稀释，溶液中减小 D. 室温下，欲使醋酸溶液的电离度增大，可加入少量冰醋酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸在溶液中的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，电离平衡常数增大，故A正确； B．向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中的醋酸根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，故B正确； C．由电离常数公式可知，溶液中=，醋酸溶液稀释时，溶液中的氢离子浓度减小，电离常数不变， 则溶液中和的值减小，故C正确； D．向醋酸溶液中加入加入少量冰醋酸，醋酸溶液的浓度增大，电离平衡正向移动，但醋酸溶液的电离度减小，故D错误； 故选D。 13. 如下图所示为工业合成氨的流程图。下列说法不正确的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D. 为提高反应物的转化率应及时将氨从混合气中分离出去 【答案】C 【解析】 【分析】N2和H2净化干燥除去含P、S、As的化合物等杂质后，加压既能提高反应速率，又能促进平衡正向移动，合成氨的反应为放热反应，低温有利于平衡正向移动，但是低温下，催化剂活性低，反应速率也低，因此综合考虑将温度设定在500℃并使用含铁催化剂进行催化反应，及时将产生的NH3液化分离出来以提高N2和H2的转化率，剩余的N2和H2再循环利用，据此分析判断。 【详解】A．步骤①中“净化”是除去杂质，以防止铁催化剂中毒，故A正确； B．合成氨的反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率，加压也可以提高反应速率，故B正确； C．催化剂只能提高反应速率，不能提高平衡转化率，合成氨反应为放热反应，高温不利于平衡正向移动，而液化分离出NH3和N2、H2的循环再利用均可以使平衡正向移动，所以步骤④、⑤有利于提高原料平衡的转化率，步骤③不能，故C错误； D．在反应达到一定转化率时及时将氨从混合气中分离出去，可使平衡正向移动，能保持足够高的原料转化率，故D正确； 故选C。 14. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl向反应后的溶液中滴加KCl溶液 红色变浅 KCl使平衡逆向移动 B 2NO2(g) N2O4(g)，平衡后缩小体积 颜色变浅 增大压强，平衡正向移动 C 向1L1mol/LKI溶液中，滴入几滴1mol/LFeCl3溶液，然后滴加KSCN溶液 溶液变红 证明Fe3+与I-的反应是可逆反应 D 等体积等浓度的两种酸HA和HB，测量导电能力 HA溶液中灯泡更亮 HA是强酸，HB是弱酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的反应实质是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入少量KCl溶液，相当于Fe3+、SCN-、Fe(SCN)3浓度均减小，对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移动，但由于Fe(SCN)3浓度减小，也会导致溶液颜色变浅，故不能通过溶液颜色变浅来探究浓度对化学平衡移动的影响，A不合题意； B．2NO2(g) N2O4(g)，平衡后缩小体积即增大压强，平衡逆向移动，但根据勒夏特列原理可知，NO2、N2O4浓度均增大，即容器气体颜色加深而不是变浅，B不合题意； C．已知2FeCl3+2KI=2KCl+2FeCl2+I2可知，向1L1mol/LKI溶液中，滴入几滴1mol/LFeCl3溶液，KI过量，然后滴加KSCN溶液，溶液变红说明反应后溶液中含有Fe3+，即可证明Fe3+与I-的反应是可逆反应，C符合题意； D．等体积等浓度的两种酸HA和HB，测量导电能力，若观察到HA溶液中灯泡更亮，只能说明HA的电离能力比HB大即HA的酸性比HB强，而不能说明HA全部电离即HA为强酸，HB为部分电离即HB为弱酸，D不合题意； 故答案为：C。 15. 以下图象和叙述正确的是 A. 图甲：该图象表示的反应方程式为，反应速率 B. 图乙：某温度下发生反应：，时刻改变的条件一定是加入催化剂 C. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大 D. 图丁：对于反应：， 【答案】C 【解析】 【详解】A. 图甲中根据该变量之比等于计量系数之比得到该图象表示的反应方程式为，甲中容器体积未知，无法计量A的反应速率，故A错误； B. 图乙：某温度下发生反应：，根据图中信息得到时刻改变的条件可能是加入催化剂，可能是加压，故B错误； C. 图丙：对图中反应升高温度，正反应增大的速率大于逆反应增大的速率，说明平衡正向移动，该反应是吸热反应，升高温度，该反应平衡常数增大，故C正确； D. 图丁，根据下面两根曲线得到P2＞P1，从下到上，增大压强，C%增大，说明正向移动，即正向是体积减小的反应，即，故D错误。 综上所述，答案为C。 第II卷(非选择题 共55分) 二、填空题(本大题共4小题，共55分) 16. 回答下列问题： （1）写出下列物质的电离方程式：___________、___________。 （2）①0.25mol 完全燃烧生成氮气和气态水时，放出a kJ热量的热化学方程式___________。 ②图是1mol 和1 mol CO反应生成和NO过程中能量变化的示意图，请写出和CO反应的热化学方程式：___________。 ③已知：断开1mol 键、1mol 键、1 mol 键分别需要吸收能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ，则生成1 mol 过程中放出能量为___________kJ。 已知反应：。某温度时，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol 和2.0 mol ，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示： t/s 0 50 150 250 350 0 0.24 0.36 0.40 0.40 （3）0～50 s内的平均反应速率___________。 （4）250s时，容器中的物质的量是___________，的转化率是___________。 （5）为加快该反应速率，可以采取的措施是___________。(填写字母) a．降低温度 b．使用催化剂 c．恒容时充入He气 d．恒压时充入He气 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. 46 （3） （4） ①. ②. 10% （5）b 【解析】 【小问1详解】 根据题意，是弱电解质，电离方程式为；是强电解质，电离方程式为； 【小问2详解】 ①完全燃烧放出a kJ热量，则完全燃烧放出4a kJ热量，热化学方程式为； ②如图所示，和1 molCO反应生成和NO放出能量，热化学方程式为； ③根据反应可知反应物断裂化学键需要吸收的总能量为946+3×436=2254kJ，生成物形成新的化学键释放的总能量为2×3×391=2346kJ，因此生成2mol时放出92kJ能量，则生成1mol 过程中放出能量为46kJ。 【小问3详解】 由表可知0~50s内的平均反应速率，由速率之比等于系数比，则； 【小问4详解】 0~250s内∆n(NH3)=0.4mol，则氮气消耗了∆n(N2)= ∆n(NH3)=0.2mol，此时容器中的物质的量是2-0.2=，的转化率是； 【小问5详解】 a.降低温度反应速率减慢，故a不选； b.使用催化剂可加快反应速率，故b选； c.恒容时充入He气，反应物浓度不变，则反应速率不变，故c不选； d.恒压时充入He气会造成体积变大，反应物浓度变小，则速率减小，故d不选； 故选：b。 17. ．研究、等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。 （1）已知：① ② 则的___________。 （2）在一定条件下，将与以体积比置于密闭容器中发生上述反应。下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．体系压强保持不变 b．混合气体的颜色保持不变 c．浓度保持不变 d．每生成1 mol 消耗1mol ．某化学兴趣小组用50 mL 盐酸与50 mL NaOH溶液进行中和反应反应热的测定实验，实验装置如图所示。试回答下列问题： （3）仪器A的名称是___________；隔热层的作用为___________。 （4）实验中碱稍过量的原因为___________。 （5）同学记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为，中和反应后溶液的比热容) 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.4 3 20.4 20.6 23.8 依据该同学的实验数据计算，该实验测得中和热的焓变值为___________。(保留1位小数) （6）中和热的理论数值为。①向NaOH溶液中加入稀醋酸 ②向溶液中加入稀硫酸 ③向NaOH溶液中加入稀硝酸，当反应均生成1 mol水时的热效应、、由大到小的关系：___________。 （7）下列操作会导致实验结果出现偏差的是___________(填字母)。 a．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 b．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中 c．将50 mL 氢氧化钠溶液取成了50 mL 氢氧化钾溶液 d．做本实验的当天室温较高 【答案】（1）-41.8 kJ/mol （2）b、c （3） ①. 玻璃搅拌器 ②. 保温减少热量散失 （4）保证盐酸完全反应 （5）-53.5 kJ/mol （6） （7）ab 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律：得的； 【小问2详解】 a．反应前后气体的体积不变，则体系压强始终不变，不能判断达到平衡状态，a错误； b．混合气体的颜色保持不变，即表示二氧化氮的浓度不变，说明反应达到平衡状态，b正确； c．浓度保持不变，说明反应达到平衡状态，c正确； d．无论反应是否达到平衡状态，都存在每生成1 mol 消耗1mol ，不能判断反应达到平衡状态，d错误； 故答案选bc； 【小问3详解】 仪器A的名称是玻璃搅拌器；隔热层的作用为保温减少热量散失； 【小问4详解】 实验中碱稍过量可以保证盐酸完全反应； 【小问5详解】 取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度，则3次实验反应前体系的温度分别为：20.1℃、20.3℃、20.5℃，结合其终止温度，可得3次实验的温度差分别为：3.2℃、3.1℃、3.3℃，3次实验的温度差的平均值为3.2℃，溶液的总质量为100 g，该实验测得反应放出的热量为Q=cmΔT=100 g×4.18 J•g-1•℃-1×3.2℃=1.3376 kJ，则生成1mol H2O时的反应热； 【小问6详解】 ①醋酸是弱酸，电离吸热，则稀醋酸与NaOH溶液发生中和反应的中和热数值小于57.3 kJ•mol-1，即ΔH1＞-57.3 kJ•mol-1；②Ba2+和生成BaSO4时放热，则Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸发生中和反应的中和热数值大于57.3 kJ•mol-1，即ΔH2＜-57.3 kJ•mol-1；③稀硝酸是强酸的稀溶液，则与NaOH溶液发生中和反应的中和热ΔH3=-57.3 kJ•mol-1，所以； 【小问7详解】 a．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数，量取盐酸体积偏大，生成的水偏多，放出的热量偏多，符合题意； b．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中，热量损失较多，符合题意； c．将50 mL 氢氧化钠溶液取成了50 mL 氢氧化钾溶液，生成水的量不变，放出的热量不变，不符合题意； d．做本实验的当天室温较高，空气温度与放出的热量无关，不影响温度的变化，不符合题意； 故答案选ab。 18. 按要求回答下列问题： ．羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与发生下列反应并达到平衡： （1）若反应前CO的物质的量为10 mol，达到平衡时CO的物质的量为8 mol，且化学平衡常数为0.1.下列说法正确的是___________(填字母)。 a．升高温度，的浓度增大，表明该反应是吸热反应 b．通入CO后，正反应速率逐渐增大 c．反应前的物质的量为7 mol d．达到平衡时CO的转化率为80% （2）在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示，则该反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)。 （3）在某温度下，向1 L的密闭容器中通入10 mol CO和10 mol ，平衡时测得CO的转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数为___________。 ．在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。 t/℃ 700 800 900 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （4）该反应的平衡常数表达式为___________，___________0。 （5）在900℃，向容器中充入1 mol CO、5 mol ，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数___________1.0(填“大于”或“等于”或“小于”)。 （6）若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、4 mol/L、4 mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为___________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 【答案】（1）c （2）放热 （3） （4） ①. ②. > （5）等于 （6）逆反应方向 【解析】 【小问1详解】 a．升高温度，的浓度增大，表明该反应逆向移动，即逆反应吸热，则正反应为放热反应，a错误； b．通入CO后，正反应速率瞬时增大，并不是逐渐增大，错误； c．依据上述题干信息，设加入的物质的量为x mol，可列三段式：依据三段式可求其平衡常数，代入上述数据可求得x=7，故反应的物质的量为7 mol，c正确； d．依据上述三段式信息，可求达到平衡时CO的转化率为=20%，d错误； 故选c。 【小问2详解】 由图像可知，随着反应温度升高，的转化率下降，表明升温反应逆向移动，即该反应为放热反应； 【小问3详解】 依据题干所给信息可列三段式：则该反应的平衡常数； 【小问4详解】 由题干信息可知，该反应的平衡常数表达式为，另由于随温度升高，平衡常数增大，故该反应为吸热反应，即>0； 【小问5详解】 平衡常数只受温度影响，不随加入量的多少而改变，故保持温度为900℃，其平衡常数仍等于1.0； 【小问6详解】 1200℃时其平衡常数为2.6，此时该反应的浓度熵为，代入数据可求得，此时，故该反应应向逆反应方向移动。 19. ．氮的氧化物是大气污染物之一，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题： 已知：① ② ③ （1）CO还原NO反应： ___________，该反应在___________下能自发进行(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 （2）其他条件相同时，使用两种不同催化剂，反应相同的时间，CO的转化率随温度变化的影响如图： ①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是___________、___________。 ②图中温度高于320℃时，CO转化率减小的原因可能是___________。 ．工业上用和制备的原理如下： ① ② （3）其他条件相同时，测得不同压强下，的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。、、的由小到大顺序为___________。 （4）其他条件相同时，转化率或选择性(生成的物质的量与转化的物质的量的比值)随温度的变化关系如图所示。工业生产中制备的温度为200～280℃，原因是___________。 【答案】（1） ①. -740 ②. 低温 （2） ①. 320℃ ②. 催化剂2 ③. 升温使催化剂活性降低或升温平衡逆向移动 （3） （4）温度过低转化率较小，温度过高选择性较小(或者在200～280℃时，转化率较大，选择性较高) 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，将方程式得方程式：，； ②该反应，由于反应前后气体物质的量减小，所以，根据吉布斯自由能公式：当时，反应自发进行，该反应是一个焓减熵减的反应，故在低温下才能自发进行； 【小问2详解】 ①由题干图示信息可知，相同温度下催化剂2作催化剂CO的转化率均高于催化剂1作催化剂，且320℃时，催化剂2作催化剂时，CO的转化率最大，故工业生产中应选择的温度和催化剂分别是320℃、催化剂2； ②由于该反应是一个放热反应，则温度高于320℃时，CO转化率减小的原因可能是升温使催化剂活性降低，也可能是温度升高平衡逆向移动； 【小问3详解】 对于有气体参与的可逆反应，增大压强，平衡会向 “气体分子数减少” 的方向移动，从而提高反应物的平衡转化率（若正反应为气体分子数减少的方向）。根据方程式可知，相同温度下，压强越大，的平衡转化率越大，故； 【小问4详解】 观察题干图可得出，温度过低转化率较小，温度过高选择性较小，或者在200～280℃时，转化率较大，选择性较高。 第1页/共1页 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