精品解析：天津市南开中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

南开中学2025—2026学年度第一学期质量监测(一) 高一化学试卷 考试时间：60分钟 Ⅰ卷(共54分) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。 可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 C1 35.5 K 39 一、选择题(共54分，每题3分) 1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物： B. 盐：碳酸氢钠、高锰酸钾、碱式碳酸铜 C. 同素异形体：石墨、、干冰 D. 强电解质：氧化钠、熔融、盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，A错误； B．碳酸氢钠（酸式盐）、高锰酸钾（正盐）、碱式碳酸铜（碱式盐）均属于盐类，B正确； C．干冰是CO2的固态形式，属于化合物而非单质，不能与石墨、C60互为同素异形体，C错误； D．盐酸是HCl的水溶液（混合物），不是纯净物，因此不属于强电解质，D错误； 故选B。 2. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 明矾溶于水能生成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒 B. 胶体、溶液和浊液这三种分散系的本质区别是是否有丁达尔效应 C. 沸水中滴加饱和氯化铁溶液并继续煮沸可制得胶体 D. 纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)是一种胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾净水依赖胶体的吸附性，但杀菌消毒需强氧化剂，明矾不能用来杀菌消毒，A错误； B．分散系的本质区别为分散质粒子直径大小，B错误； C．制备氢氧化铁胶体时，将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热至溶液呈红褐色即可制备Fe(OH)3胶体，C正确； D．胶体是分散系，属于混合物，而纳米碳酸钙是纯净物，二者是不同的概念，D错误； 故选C。 3. 下列说法正确的一组是 ①已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ②海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ③苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 ④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑤熔融的电解质都能导电 A. ②④⑤ B. ①③④ C. ①④ D. ①④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①氧化铝在熔融状态下能导电，说明氧化铝在熔融状态下能电离，产生可自由移动的离子，①正确； ②胆矾是，不是混合物，是纯净物，②错误； ③碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，不是电解质，③错误； ④电解质在水中能电离出自由移动的阴、阳离子，故其溶液能导电，④正确； ⑤熔融的电解质不一定能导电，如液态不导电，⑤错误； 故选C。 4. 膦可以用白磷与过量碱液反应制备，化学反应方程式为(已知中H元素为价)，下列说法错误的是 A. 为酸式盐 B. 反应中氧化剂与还原剂的质量比为 C. 上述反应中为还原产物 D. 反应中每消耗1个，转移3个电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．KH2PO2对应的酸为H3PO2，反应中碱过量，则H3PO2为一元酸，则KH2PO2是正盐而非酸式盐（酸式盐需含可电离的H+），A错误； B．反应中1个P原子被还原（0→-3，得3e⁻），3个P原子被氧化（0→+1，各失1e-），氧化剂（被还原的P）与还原剂（被氧化的P）的物质的量比为1:3，质量比也为1:3，B正确； C．PH3中P的化合价从0降至-3，是还原产物，C正确； D．每消耗1个P4分子，1个P原子被还原（得3e-），3个P原子被氧化（共失3e-），总转移3个电子，D正确； 故选A。 5. 下列相关条件下的离子方程式书写正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫： B. 与混合： C. 向溶液中加入足量的溶液： D. 碳酸氢钙溶液中滴加少量澄清石灰水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向氢氧化钠中通入足量SO2，应生成而非，反应为，A错误； B．H2SO3为弱酸，无法与BaCl2反应生成BaSO3沉淀，B错误； C．Ba(OH)2与足量NaHSO4反应时，OH-与H+应按2:2比例反应，反应为，C错误； D．少量Ca(OH)2与Ca(HCO3)2反应，OH-与按1:1生成和H2O，D正确； 故选D。 6. 某无色澄清溶液中可能含有：①②③④⑤⑥⑦中的若干种，且每种离子数目相等，依次进行下列实验(每步所加试剂均过量)，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 Ⅰ 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 Ⅱ 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 产生白色沉淀 Ⅲ 将Ⅱ所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀 产生白色沉淀 下列结论正确的是 A. 不能确定原溶液含有① B. 肯定含有①②⑥ C. 不能确定原溶液含有③ D. 肯定没有④⑤⑦，可能含有①③ 【答案】B 【解析】 【分析】由信息知无色澄清溶液中不可能含有大量Cu2+，I．用紫色石蕊试液检验，溶液变红，说明溶液显酸性，溶液里含有H+，不含和；Ⅱ．向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，说明溶液里有；Ⅲ．将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，此沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有Cl-，因实验Ⅱ中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液，引入了Cl-；溶液中每种离子的个数均相等，现确定溶液中一定含有H+、，则一定含有Na+，一定不含有Cl-，综上所述，一定含有①Na+、⑥H+、②，一定不含④、⑤、⑦Cu2+、③Cl-。 【详解】A．由分析可知，能确定原溶液含有①，A错误； B．由分析可知，肯定含有①②⑥，B正确； C．由分析可知，原溶液一定不含有③，C错误； D．由分析可知，肯定没有④⑤⑦，①一定含有，③一定不含，D错误； 故选B。 7. 二氧化氯是一种高效安全的消毒剂，一种制备二氧化氯的方法为。下列说法错误的是 A. 不是电解质，是电解质 B. 由该反应可知，的还原性强于 C. 该反应中，生成的分子数与转移的电子数之比为 D. 该反应中，每生成，有被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．是气体氧化物，不能自身电离，属于非电解质；HCl溶于水完全电离，是电解质，A正确； B．HCl作为还原剂被氧化为，是NaClO3的还原产物。根据还原性规律，还原剂（HCl）的还原性强于还原产物（），B正确； C．生成1mol 时，2mol Cl-各失去1mol电子，共转移2mol电子，分子数与电子数比为1:2，C正确； D．生成2mol H2O对应2mol HCl被氧化（73g），生成18g（1mol）H2O时，被氧化的HCl应为36.5g，D错误； 故选D。 8. 是一种可用于生产颜料，木材防腐剂等的化工产品。工业制备的一种方法是将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化下发生如图所示的反应。下列说法不正确的是 A. 可循环使用 B. 过程II中发生还原反应 C. 过程中发生氧化反应 D. 该过程最终的产物为和 【答案】C 【解析】 【详解】A．是催化剂，可循环使用，故A正确； B．过程II中中O元素化合价降低，发生还原反应，故B正确； C．过程中铁元素化合价降低，发生还原反应，故C错误； D．该过程是Cu、O2、盐酸发生反应，最终的产物为和，故D正确； 选C。 9. 常温下，可以发生下列三个反应： ①； ②； ③。 由此得出结论不正确的是 A. 氧化性： B. 溶液中可发生反应： C. Cl元素在③反应中被还原 D. 反应①中，氧化产物和还原产物的粒子数目之比为 【答案】B 【解析】 【分析】①，氧化性：；②，氧化性：；③，氧化性：；氧化性：，据此解答。 【详解】A．根据分析，氧化性，A正确； B．FeBr2中Fe2+的还原性强于Br⁻，Cl2应优先氧化Fe2+生成Fe3+，而非直接生成FeCl2，B错误； C．反应③中Cl2化合价降低，被还原为Cl-，C正确； D．反应①中，5 mol Cl2（氧化产物）和2 mol Mn2+（还原产物）的物质的量之比为5:2，D正确； 故选B。 10. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 在的溶液中： B. 澄清透明的溶液中： C. 有存在的溶液中： D. 使石蕊溶液变红的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液为强酸性，会与H+反应生成CO2和H2O，无法大量共存，A错误； B．均为可溶性离子，相互间不反应，澄清透明溶液中能共存，B正确； C．Mg2+与会生成MgCO3沉淀，无法大量共存，C错误； D．使石蕊溶液变红的溶液为酸性，CH3COO-会与H+结合生成CH3COOH，无法大量共存，D错误； 故选B。 11. Na与水、氧气、氯气等均能反应，下列说法中正确的是 A. 金属钠着火时，应使用泡沫灭火器灭火 B. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 C. 钠可以保存在煤油中，说明钠的密度比煤油的大且钠不与煤油发生反应 D. 实验时钠需用镊子夹取，用后剩余的钠不能放回试剂瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠遇水剧烈反应，泡沫灭火器含水和CO2，会加剧火势，应用沙土覆盖，A错误； B．钠燃烧火焰为黄色，但产物是淡黄色Na2O2，而非白色固体，B错误； C．钠的密度大于煤油，且煤油隔绝空气，两者不反应，保存合理，C正确； D．为防止钠暴露在空气中自燃或引发危险，剩余钠需放回原瓶，D错误； 故选C。 12. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. C. Cu→CuO→Cu(OH)2→Cu(NO3)2 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在催化下分解产生，C与足量点燃条件下反应产生，溶于水，与水反应产生，可见在物质转化中，每次转化都可以通过一步反应实现，A不符合题意； B．高温煅烧分解产生、，和水反应产生，可与溶液反应产生和，可见在物质转化中，每次转化都可以通过一步反应实现，B不符合题意； C．Cu与反应生成，但(不溶于水)不能一步转化为，与硝酸反应生成硝酸铜，反应不能都通过一步反应实现，C符合题意； D．与盐酸反应产生和，和反应产生和，和发生中和反应产生，可见在物质转化反应中，每次转化都可以通过一步反应实现，D不符合题意； 故选C。 13. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与Ca(HCO3)2溶液反应，先与水反应生成H2和NaOH，NaOH与Ca(HCO3)2反应生成白色CaCO3沉淀，同时释放气体，A符合题意； B．钠与Na2SO4溶液反应仅生成H2，无沉淀，B不符合题意； C．钠与NaHCO3溶液反应生成H2和NaOH，NaOH与NaHCO3反应生成可溶的Na2CO3，无沉淀，C不符合题意； D．钠与CuSO4溶液反应生成H2和蓝色的Cu(OH)2沉淀，D不符合题意； 故选A。 14. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。下列有关该反应的说法不正确的是 A. 只有C是还原剂 B. 氧化剂与还原剂的粒子个数之比为 C. 生成15个分子，转移60个电子 D. 氧化性： 【答案】B 【解析】 【分析】反应为中，S、N元素化合降低为，S、KNO3为氧化剂，C为还原剂，据此解答。 【详解】A．S和KNO3中的S、N元素化合价降低，是氧化剂，C是还原剂，A正确； B．氧化剂总物质的量为1 mol（S）+2 mol（KNO3）=3 mol，还原剂为3 mol C，二者之比为1:1，B错误； C．每个CO2对应4个电子转移，15个CO2转移60个电子，C正确； D．KNO3是氧化剂，CO2是氧化产物，氧化性：KNO3＞CO2，D正确； 故选B。 15. 下列曲线可正确表示整个操作过程中混合溶液的导电能力(用电流强度表示)近似变化情况的是 A. 曲线甲表示向溶液中通入少量气体 B. 曲线乙表示向食盐溶液中滴加相同体积的蔗糖溶液 C. 曲线丙表示向溶液中滴加稀硫酸至过量 D. 曲线丁表示向溶液中加入少量固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中通入少量气体，发生反应，反应前后均为强电解质溶液，离子总浓度基本不变，导电能力基本不变，曲线甲为导电能力上升，A错误； B．向食盐溶液中滴加蔗糖溶液，蔗糖为非电解质，相当于稀释NaCl溶液，离子浓度降低，导电能力应下降，曲线乙为导电能力不变，B错误； C．向溶液中滴加稀硫酸，发生反应，随着稀硫酸加入，不断被消耗生成沉淀和水，离子浓度逐渐减小，导电能力下降至接近零，继续滴加过量稀硫酸，浓度增大，导电能力回升，与曲线丙“先下降至接近零再上升”的趋势一致，C正确； D．向溶液中加入少量固体，发生反应 ，生成的为强电解质，离子浓度变化不大，导电能力应无明显变化，曲线丁为明显下降趋势，D错误； 故选C。 16. 已知反应：，下列说法正确的是 A. CuI既是氧化产物又是还原产物 B. 每转移11电子，有2个被氧化 C. 每生成1个CuI，有12个KI发生氧化反应 D. 作氧化剂，中的铜和碘元素被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu(IO3)2中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价为氧化剂，CuI中I元素由KI提供，化合价没变，所以CuI只是还原产物，A错误； B．Cu(IO3)2中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0， 1个Cu(IO3)2参与反应共转移11个电子，所以每转移11 个电子，有2个被还原，B错误； C．由方程式得出，24个KI参与反应，22个KI升高生成11个碘单质，作还原剂被氧化发生氧化反应，所以每生成1个CuI，则有12个KI参与反应，即11个KI发生氧化反应，C错误； D．Cu(IO3)2得电子作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素得电子化合价降低而被还原，D正确； 故选D。 17. 将一定量的氯气通入溶质质量为112 g的氢氧化钾浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，测得溶液中含氯元素的离子有：。下列说法不正确的是 A. 一共消耗了71 g氯气 B. 当溶液中与个数比为时，反应的离子方程式为： C. 当溶液中与个数比为时，氧化产物与还原产物个数比为 D. 反应生成的有一定的氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A．112g KOH的物质的量为2mol，根据氯元素守恒，溶液中Cl-、ClO-、的总物质的量为2mol，对应消耗Cl2的物质的量为1mol，质量为71g，A正确； B．当ClO-与的个数比为5:1时，设ClO-为5x，为x，根据得失电子守恒，Cl-的物质的量为（5x×1 + x×5）=10x，总Cl的物质的量为10x+5x+x=16x，对应Cl2的物质的量为8x，配平后离子方程式为，B正确； C．当与的个数比为3:1时，设为3x，为x，Cl⁻的物质的量为（3x×1 + x×5）=8x，氧化产物（和）为4x，还原产物（Cl⁻）为8x，比值应为1:2，C错误； D．和为高价态氯的含氧酸根，具有一定氧化性，D正确； 故选C。 18. 三氟化溴为价是一种具有刺激性气味的稻草色液体，遇水会剧烈反应生成两种单质：__________________________________________________________________HF(待配平)，下列说法错误的是 A. 反应中既作氧化剂又作还原剂 B. 氧化产物与还原产物的个数之比可以为 C. 投料与个数比为时，二者可以完全反应 D. 反应的还原产物只有 【答案】C 【解析】 【详解】A．中Br的化合价由+3部分升到+5（生成HBrO3），部分降到0（生成Br2），因此既作氧化剂又作还原剂，A不符合题意； B．假设生成2 mol Br2（还原产物，得12 mol e⁻），同时生成4 mol HBrO3（失8 mol e⁻）和1 mol O2（失4mol e⁻），总失电子12 mol，符合守恒，此时氧化产物（HBrO3+O2）与还原产物（Br2）的物质的量比为5：2，，B不符合题意； C．若投料比为5：7，按配平式，实际所需比为4：7，5：7投料时过量或H2O不足，无法完全反应，C符合题意； D．还原产物仅为Br2（Br从+3降为0），其他产物（O2、HBrO3）均为氧化产物，D不符合题意； 故选C。 Ⅱ卷(共46分) 19. Ⅰ．现有下列10种物质：①锌，②，③熔融KCl，④氨水，⑤固体，⑥醋酸溶液，⑦稀盐酸，⑧固体，⑨固体，⑩乙醇。 （1）其中属于电解质的是___________，能导电的是___________。(用序号回答) （2）写出物质⑧熔融的电离方程式：___________。 （3）写出①与⑥反应的离子方程式___________。 （4）将⑧逐滴加入⑤的溶液中，至恰好沉淀完全，写出相应的离子方程式为___________。 （5）④与⑦溶液反应的离子方程式：___________。 （6）②通入⑤溶液，当②与⑤粒子数比时，发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：和，取该溶液进行如下实验： 第一步：取少量原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 第二步：取少量原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 第三步：取少量原溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 第四步：取少量原溶液滴入少许溶液，有白色沉淀产生。 （7）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________；肯定存在的离子是___________。 （8）如溶液中各种离子的数目相等，确定溶液中___________(填“有”或“无”)。 【答案】（1） ①. ③⑤⑧⑨ ②. ①③④⑥⑦ （2）(熔融) （3） （4） （5） （6） （7） ①. 、 、 、 ②. 、、 （8）无 【解析】 【分析】无色溶液，则溶液中不含Fe3+，溶液可使紫色石蕊溶液呈蓝色，说明溶液含OH-，不含Mg2+，取少量原溶液滴入BaCl2溶液无白色沉淀产生，则不含、，取少量原溶液先滴加硝酸再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则存在Cl-，取少量原溶液滴入H2SO4 溶液，有白色沉淀产生，则有Ba2+，肯定不存在的离子是，不确定是否含有K+；肯定存在的离子是：。 【小问1详解】 在水溶液或熔融态可以导电的化合物属于电解质，属于电解质的是③⑤⑧⑨，存在自由电子或者自由移动的离子可以导电，能导电的是①③④⑥⑦。 【小问2详解】 物质⑧熔融的电离方程式：(熔融)。 【小问3详解】 ①与⑥反应生成醋酸锌和氢气，离子方程式。 【小问4详解】 将⑧固体逐滴加入⑤溶液中，至恰好沉淀完全，此时一份NaHSO4和一份Ba(OH)2反应，相应的离子方程式为。 【小问5详解】 ④氨水与⑦稀盐酸反应的离子方程式：。 【小问6详解】 ②通入⑤溶液，当②与⑤粒子数比时，发生反应的离子方程式为。 【小问7详解】 根据分析，肯定不存在的离子是，肯定存在的离子是：； 【小问8详解】 溶液中肯定存在的离子是Ba2+、OH-、Cl-，设各离子数目均为N，根据电荷守恒规律：2×N=1×N+1×N，满足电荷守恒，溶液呈电中性，所以确定溶液中无K+。 20. 按要求填空： （1）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___________。(填化学式) ① ② ③浓 （2）已知氧化性：，写出下列离子方程式： a．少量氯气与溶液反应：___________。 b．氯气与溶液以个数比反应：___________。 （3）已知反应：(浓)，氧化剂与还原剂粒子的个数比为___________。 （4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，和反应的产物是和HCl，则还原剂与氧化剂的粒子个数之比为___________。 （5）在硫酸溶液中，和能按粒子个数比1：2完全反应，被氧化为，同时生成一种棕黄色气体氧化物X，则X为___________。 （6）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，已知高铁酸钠在酸性条件下会分解生成氧气和，写出该反应的离子反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________。 （7）组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程，据此回答下列问题： 将以上物质分别填入下面对应的横线上，并完成方程式的配平___________。 □___________+□___________+□___________→□___________+□___________+□ 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4） （5） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性强弱顺序为KClO3>Cl2>FeCl3>I2，氧化性最强的物质为KClO3。 【小问2详解】 已知氧化性：，则还原性：I->Fe2+>Br->Cl-； a．少量氯气与FeI2溶液反应时，I-先被氧化：； b．氯气与FeBr2溶液以按个数比 5∶4 反应时，Fe2+先被氧化，Br-后被氧化：。 【小问3详解】 (浓)中氧化剂为2 mol KMnO4，还原剂为10 mol HCl，数目比为1:5。 【小问4详解】 反应中Na2S2O3→H2SO4，S硫元素平均化合价由+2价升高为+6价，Na2S2O3是还原剂，Cl2→NaCl、HCl，Cl元素化合价由0价降低为-1价，Cl2是氧化剂，根据电子转移相等，所以n(Na2S2O3)×2×(6-2)=n(Cl2)×2，故n(Na2S2O3)：n(Cl2)=1：4。 【小问5详解】 Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价，NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低，NaClO3为氧化剂，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，则：2×(6-4)=1×(5-a)，解得a=+1，故棕黄色气体氧化物X的化学式为Cl2O。 【小问6详解】 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，已知高铁酸钠在酸性条件下会分解生成氧气和，该反应的离子反应方程式为，反应中Fe由+6加降低为+3价，O由-2加升高为0价，转移12个电子，用单线桥标出电子转移的方向和数目为。 【小问7详解】 发生→Bi3+的反应，Bi元素由+5价降低为+3价，则还发生Mn2+→，Mn元素由+2升高为+7，发生Mn2+++H+→+Bi3++H2O，由电子守恒及质量守恒定律可知，该反应为。 21. 按要求填空 （1）钠是与铝同周期的最活泼金属。向一小烧杯中依次加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，下列现象中最有可能观察到的是___________。 A. B. C. D. （2）等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在常温下，与足量氧气充分反应，则失电子数___________(填“第一块”“第二块”或“一样”)多，生成产物的质量___________多(填“第一块”“第二块”或“一样”)。 （3）将一小块钠投入到氯化铵溶液中，并且闻到有刺激性气体，请写离子方程式：___________。 （4）碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中具有较强的还原性。NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，该反应中转移电子数与氧化产物个数比为___________；常用NaH在高温下将还原成Ti，反应的化学方程为___________。 【答案】（1）A （2） ①. 一样 ②. 第一块 （3） （4） ①. ②. 或 【解析】 【小问1详解】 因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，所以A符合； 【小问2详解】 钠在足量氧气中加热生成过氧化钠，与足量氧气在常温下充分反应生成氧化钠，氧化钠和过氧化钠中钠元素的化合价都为+1价，氧化钠的摩尔质量小于过氧化钠，则等质量的两块钠与氧气反应时，两块钠失去电子一样多，第一块钠的反应产物的质量多。 【小问3详解】 将一小块钠投入到氯化铵溶液中，并且闻到有刺激性气体，说明Na和水反应生成NaOH、H2后，OH-和铵根离子反应生成了氨气，离子方程式。 【小问4详解】 NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应为NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，水中的H化合价由+1降低为0，是氧化剂，NaH中的H化合价由-1升高为0，是还原剂，则生成1分子H2转移1个电子，该反应中转移电子数与氧化产物个数之比为1：1；NaH是强还原剂，H-的还原性很强，会把TiCl4中的Ti4+还原为Ti，同时H-自身被氧化为H2（0价），反应的化学方程式为；生成的H2在高温下也可能还原TiCl4，反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南开中学2025—2026学年度第一学期质量监测(一) 高一化学试卷 考试时间：60分钟 Ⅰ卷(共54分) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。 可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 C1 35.5 K 39 一、选择题(共54分，每题3分) 1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物： B. 盐：碳酸氢钠、高锰酸钾、碱式碳酸铜 C. 同素异形体：石墨、、干冰 D. 强电解质：氧化钠、熔融、盐酸 2. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 明矾溶于水能生成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒 B. 胶体、溶液和浊液这三种分散系的本质区别是是否有丁达尔效应 C. 沸水中滴加饱和氯化铁溶液并继续煮沸可制得胶体 D. 纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)是一种胶体 3. 下列说法正确的一组是 ①已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ②海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ③苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 ④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑤熔融的电解质都能导电 A. ②④⑤ B. ①③④ C. ①④ D. ①④⑤ 4. 膦可以用白磷与过量碱液反应制备，化学反应方程式为(已知中H元素为价)，下列说法错误的是 A. 为酸式盐 B. 反应中氧化剂与还原剂的质量比为 C. 上述反应中为还原产物 D. 反应中每消耗1个，转移3个电子 5. 下列相关条件下的离子方程式书写正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫： B. 与混合： C. 向溶液中加入足量的溶液： D. 碳酸氢钙溶液中滴加少量澄清石灰水： 6. 某无色澄清溶液中可能含有：①②③④⑤⑥⑦中的若干种，且每种离子数目相等，依次进行下列实验(每步所加试剂均过量)，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 Ⅰ 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 Ⅱ 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 产生白色沉淀 Ⅲ 将Ⅱ所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀 产生白色沉淀 下列结论正确的是 A. 不能确定原溶液含有① B. 肯定含有①②⑥ C. 不能确定原溶液含有③ D. 肯定没有④⑤⑦，可能含有①③ 7. 二氧化氯是一种高效安全的消毒剂，一种制备二氧化氯的方法为。下列说法错误的是 A. 不是电解质，是电解质 B. 由该反应可知，的还原性强于 C. 该反应中，生成的分子数与转移的电子数之比为 D. 该反应中，每生成，有被氧化 8. 是一种可用于生产颜料，木材防腐剂等的化工产品。工业制备的一种方法是将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化下发生如图所示的反应。下列说法不正确的是 A. 可循环使用 B. 过程II中发生还原反应 C. 过程中发生氧化反应 D. 该过程最终的产物为和 9. 常温下，可以发生下列三个反应： ①； ②； ③。 由此得出结论不正确的是 A. 氧化性： B. 溶液中可发生反应： C. Cl元素在③反应中被还原 D. 反应①中，氧化产物和还原产物的粒子数目之比为 10. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 在的溶液中： B. 澄清透明的溶液中： C. 有存在的溶液中： D. 使石蕊溶液变红的溶液中： 11. Na与水、氧气、氯气等均能反应，下列说法中正确的是 A. 金属钠着火时，应使用泡沫灭火器灭火 B. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 C. 钠可以保存在煤油中，说明钠的密度比煤油的大且钠不与煤油发生反应 D. 实验时钠需用镊子夹取，用后剩余的钠不能放回试剂瓶中 12. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. C. Cu→CuO→Cu(OH)2→Cu(NO3)2 D. 13. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 14. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。下列有关该反应的说法不正确的是 A. 只有C是还原剂 B. 氧化剂与还原剂的粒子个数之比为 C. 生成15个分子，转移60个电子 D. 氧化性： 15. 下列曲线可正确表示整个操作过程中混合溶液的导电能力(用电流强度表示)近似变化情况的是 A. 曲线甲表示向溶液中通入少量气体 B. 曲线乙表示向食盐溶液中滴加相同体积的蔗糖溶液 C. 曲线丙表示向溶液中滴加稀硫酸至过量 D. 曲线丁表示向溶液中加入少量固体 16. 已知反应：，下列说法正确的是 A. CuI既是氧化产物又是还原产物 B. 每转移11电子，有2个被氧化 C. 每生成1个CuI，有12个KI发生氧化反应 D. 作氧化剂，中的铜和碘元素被还原 17. 将一定量的氯气通入溶质质量为112 g的氢氧化钾浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，测得溶液中含氯元素的离子有：。下列说法不正确的是 A. 一共消耗了71 g氯气 B. 当溶液中与个数比为时，反应的离子方程式为： C. 当溶液中与个数比为时，氧化产物与还原产物个数比为 D. 反应生成的有一定的氧化性 18. 三氟化溴为价是一种具有刺激性气味的稻草色液体，遇水会剧烈反应生成两种单质：__________________________________________________________________HF(待配平)，下列说法错误的是 A. 反应中既作氧化剂又作还原剂 B. 氧化产物与还原产物的个数之比可以为 C. 投料与个数比为时，二者可以完全反应 D. 反应的还原产物只有 Ⅱ卷(共46分) 19. Ⅰ．现有下列10种物质：①锌，②，③熔融KCl，④氨水，⑤固体，⑥醋酸溶液，⑦稀盐酸，⑧固体，⑨固体，⑩乙醇。 （1）其中属于电解质的是___________，能导电的是___________。(用序号回答) （2）写出物质⑧熔融的电离方程式：___________。 （3）写出①与⑥反应的离子方程式___________。 （4）将⑧逐滴加入⑤的溶液中，至恰好沉淀完全，写出相应的离子方程式为___________。 （5）④与⑦溶液反应的离子方程式：___________。 （6）②通入⑤溶液，当②与⑤粒子数比时，发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：和，取该溶液进行如下实验： 第一步：取少量原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 第二步：取少量原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 第三步：取少量原溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 第四步：取少量原溶液滴入少许溶液，有白色沉淀产生。 （7）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________；肯定存在的离子是___________。 （8）如溶液中各种离子的数目相等，确定溶液中___________(填“有”或“无”)。 20. 按要求填空： （1）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___________。(填化学式) ① ② ③浓 （2）已知氧化性：，写出下列离子方程式： a．少量氯气与溶液反应：___________。 b．氯气与溶液以个数比反应：___________。 （3）已知反应：(浓)，氧化剂与还原剂粒子的个数比为___________。 （4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，和反应的产物是和HCl，则还原剂与氧化剂的粒子个数之比为___________。 （5）在硫酸溶液中，和能按粒子个数比1：2完全反应，被氧化为，同时生成一种棕黄色气体氧化物X，则X为___________。 （6）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，已知高铁酸钠在酸性条件下会分解生成氧气和，写出该反应的离子反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________。 （7）组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程，据此回答下列问题： 将以上物质分别填入下面对应的横线上，并完成方程式的配平___________。 □___________+□___________+□___________→□___________+□___________+□ 21. 按要求填空 （1）钠是与铝同周期的最活泼金属。向一小烧杯中依次加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，下列现象中最有可能观察到的是___________。 A. B. C. D. （2）等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在常温下，与足量氧气充分反应，则失电子数___________(填“第一块”“第二块”或“一样”)多，生成产物的质量___________多(填“第一块”“第二块”或“一样”)。 （3）将一小块钠投入到氯化铵溶液中，并且闻到有刺激性气体，请写离子方程式：___________。 （4）碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中具有较强的还原性。NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，该反应中转移电子数与氧化产物个数比为___________；常用NaH在高温下将还原成Ti，反应的化学方程为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $