精品解析：江西省上饶市广信区2025-2026学年九年级上学期11月期中化学试题

2025—2026学年第一学期期中考试 九年级上册化学试卷 范围：第一至第四单元 时间：65分钟 分数70分 本卷需用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项正确。1-5小题每小题1分，6-10小题每小题2分，共15分） 1. 深呼吸可以帮助我们顺利进入考试状态，提高注意力！那么“深呼吸”中呼出的气体中含量最多的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 2. 下列家务劳动过程中一定会涉及化学变化的是 A. 晾晒湿衣服 B. 起床叠被子 C. 针线钉纽扣 D. 自制柿子醋 3. 在化学发展史上，发现元素周期律和元素周期表的科学家是 A. 道尔顿 B. 阿伏加德罗 C. 拉瓦锡 D. 门捷列夫 4. 化学是一门以实验为基础的科学，掌握基本的实验技能可以更好的帮助同学们学习化学知识，请同学们在下图中找出错误的操作 A. B. C. D. 5. 地壳中最多的金属元素是 A. Si B. O C. Al D. Ca 6. 在物质分类上，、可以归为同类，下列物质也可以归为此类的是 A. B. NaOH C. D. 7. 在组成化合物的常见元素中，部分元素有可变化合价。下列含氯物质中氯元素的化合价为+5的是 A. B. C. D. 8. 下面是构成物质的分子示意图，和分别表示两种含有不同质子数的原子。下列选项的说法错误的是 A. 一定是单质 B. 可能是水 C. 纯净物 D. 可能是氧化物 9. 推理是学习化学的一种方法，下列推理正确的是 A. 单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质 B. 离子是带电荷的微观粒子，则带电荷的微观粒子都是离子 C. 工业上分离液态空气可以得到氧气和氮气，则分离液态空气的过程发生了分解反应 D. 催化剂在化学反应前后质量不变，则在化学反应前后质量不变的一定是催化剂 10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图①：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 B. 图②：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C. 图③：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D. 图④：电解水 二、选择填充题（本大题共3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分。） 11. 下列反应中，既属于化合反应又属于氧化反应的是______。 A．酒精十氧气水+二氧化碳 B．磷+氧气五氧化二磷 C．碳酸氢铵氨气+水+二氧化碳 D．______ 12. 天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是_______ A.锆原子的中子数为40 B.氯化锆的化学式可能为 C.锆元素位于周期表第六周期 D.______ 13. 蓝莓中含有的花青素（化学式为）具有缓解眼睛疲劳、保护视力的作用，下列说法正确的是______ A.花青素分子中碳、氢、氧原子个数比为 B.花青素中氧元素的质量分数最小 C.花青素分子由碳、氢、氧3种元素组成 D.花青素中氢元素和氧元素的质量比为______ 三、填空题与说明题（本大题包括4小题，共22分） 14. 用化学用语填空。 （1）氮元素______； （2）1个氧原子______； （3）5个氢分子______； （4）3个氯离子______； （5）氧化铁中铁元素显正三价______ 15. 我国饮茶文化源远流长。《茶经》记载：“其水，用山水上，江水中，井水下。”其主要原因是山泉水中的硅酸（）有益人体健康，可促进人体对钙的吸收。茶汤的色、香、味主要是由茶叶中所含的茶黄素（）、香叶醇（）、儿茶素（）等物质所致。茶叶中富含的硒有防癌作用。 （1）上述提到山泉水中的硅酸可促进人体对钙的吸收，这里的“钙”是指______（填字母）。 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素 （2）硅酸（）中Si元素的化合价是______。 （3）茶煮好后，需用竹制茶漏将茶汤中的茶叶分离，该操作与实验室中的______操作原理相似，在实验室进行该操作需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是______。 （4）用热水泡茶时，茶香四溢，请从分子的角度解释该现象：______。 16. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图，回答问题： （1）上述示意图中，共包含______种元素。 （2）A、B、C、E中属于阴离子的是______（填离子符号）。 （3）若D表示某元素的原子，则______，该粒子在化学变化中容易______（选填“得到”或“失去”）电子。 （4）原子在失去或得到电子变成相应的离子时，不会发生改变的有______（填字母）。 A. 质子数 B. 微粒电性 C. 微粒的化学性质 （5）2023年8月日本宣布向海洋倾倒被福岛H-3核污染的废水，此举将长期严重污染太平洋，威胁生命安全，遭到许多国家的反对，H-3是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子。如下图所示。下列有关说法不正确的是______。 A. H-3、H-2与H-1（即普通氢原子）都属于氢元素 B. H-3与普通氢原子相比，原子核外都有1个电子，但含有不同的中子数 C. H-3的相对原子质量为2 17. 某兴趣小组利用当地山泉水生产蒸馏水，流程如图所示： （1）明矾中含有的铝离子符号是______。 （2）操作①的名称是______，该操作需要的玻璃仪器有______。 （3）操作②主要是除去一些异味和色素，需加入______。 （4）操作③的名称是______，得到的蒸馏水是______（选填“混合物”或“纯净物”） 四、实验与探究题（本大题包括2小题，共17分） 18. 实验室制取气体的部分装置如下图所示，请回答下列问题： （1）请写出标号仪器的名称：a______ （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式为______，试管口略向下倾斜的目的是______，用高锰酸钾制取一瓶纯净的氧气，可以从图1中选择的一套制取装置是______（填字母）。 （3）过碳酸钠溶于水可产生，进而制得。实验小组利用此原理，自制简易供氧器制取如图2所示。图2中的甲装置与图1中的______（填字母）装置作用类似。 （4）图3所示装置是收集气体的“神器”，请根据图3回答： ①若用图3排水法收集一瓶氧气，应该先将瓶内装满水，然后将氧气从______端通入（填b或c）。 ②若用图3排空气法收集氧气，如何检验氧气已经收集满了______（写出操作步骤、现象和结论） 19. 在电解水的实验时，实验小组对水中增加其他物质感到好奇，于是进行了探究。 【查阅资料】①纯水中大约每十亿个水分子中，只有两个水分子会分解生成和。 ②硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠等物质在水中易解离出离子，如硫酸钠可以解离和。 ③溶液电导率是衡量导电性的指标之一，离子浓度越大，电导率越高，导电性越好。 ④为黄绿色、有刺激性气味有毒气体。 【交流讨论】 （1）在电解水实验中，为什么要加入其他物质来增强导电性？ ①某兴趣小组利用图1装置进行电解水实验。右侧玻璃管中产生的气体为______，该侧石墨电极与电源______（填“正极”或“负极”）相连。 ②根据资料可知，加入硫酸钠可以增强水的导电性的原因是______。 （2）在电解水实验中，加入什么物质导电性增强效果比较好？图2几种物质中，相同条件下______（填化学式）的导电性最好。 （3）在电解水实验中，能否加入氯化钠（NaCl）来增强水的导电性？ 小组同学分别做了两组实验，记录结果如表。 实验组别 正极 负极 ①蒸馏水，通电 没有气泡 没有气泡 ②蒸馏水中加入足量氯化钠，溶解后通电 产生气泡 产生大量气泡，比正极气泡更多更快 小组同学在用燃着的木条检验正极产生的气体时，并没有看到小木条燃烧更旺的现象，却闻到了刺激性气味。甲同学猜测正极产生的气体是，乙同学猜测正极产生的气体是。经讨论，大家认为甲同学的猜想不合理，理由是______。 【实验结论】若要用电解水实验探究水的组成，你认为在电解水时______（填“能”或“不能”）选择加入少量的氯化钠来增强水的导电性，原因是______。 五、计算题（本大题包括1小题，共10分） 20. 铁元素和钙元素是人体必需营养元素，人体摄入铁不足会引起缺铁性贫血，幼儿及青少年摄入钙不足会患佝偻病。乳酸亚铁胶囊可用于治疗缺铁性贫血，葡萄糖酸钙可用于治疗佝偻病。已知乳酸亚铁的化学式为，某葡萄糖酸钙的标签如下图所示。 【药物成分】葡萄糖酸钙 【作用与用途】补钙药…… 【用法与用量】口服 一日3次、一次4片 【贮藏】密封保存0.5 g/片×100片 （1）乳酸亚铁是由______种元素组成的，铁元素的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）。 （2）该葡萄糖酸钙的相对分子质量为______。 （3）若某患者按说明书服用该葡萄糖酸钙，则每天补充的钙元素质量为______，该患者如果改服用碳酸钙（）来补充钙元素，每天需要服用______克碳酸钙才能达到相同的补钙效果。（计算结果精确到0.01 g） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期期中考试 九年级上册化学试卷 范围：第一至第四单元 时间：65分钟 分数70分 本卷需用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项正确。1-5小题每小题1分，6-10小题每小题2分，共15分） 1. 深呼吸可以帮助我们顺利进入考试状态，提高注意力！那么“深呼吸”中呼出的气体中含量最多的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 【答案】B 【解析】 【详解】人体在呼吸过程中，吸入空气中的一部分氧气与人体内的有机物发生反应，转化为二氧化碳气体和水蒸气。通常情况下，空气中各成分按体积含量计算，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%，故无论吸入气体还是呼出气体，其中含量最多的气体都是氮气。 故选B。 2. 下列家务劳动过程中一定会涉及化学变化的是 A. 晾晒湿衣服 B. 起床叠被子 C. 针线钉纽扣 D. 自制柿子醋 【答案】D 【解析】 【详解】A、晾晒衣服过程中，只是物质的状态发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、叠被子过程中，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、钉纽扣过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、制柿子醋过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。 故选D。 3. 在化学发展史上，发现元素周期律和元素周期表的科学家是 A. 道尔顿 B. 阿伏加德罗 C. 拉瓦锡 D. 门捷列夫 【答案】D 【解析】 【详解】A、道尔顿提出原子论，A选项错误； B、阿伏伽德罗提出分子的定义，并创立分子学说，B选项错误； C、拉瓦锡首先以天平为工具进行定量实验，得出空气是由氮气和氧气组成结论，C选项错误； D、门捷列夫发现元素周期律并编制第一张元素周期表，D选项正确 故选：D。 4. 化学是一门以实验为基础的科学，掌握基本的实验技能可以更好的帮助同学们学习化学知识，请同学们在下图中找出错误的操作 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、量筒读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确； B、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确； C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误； D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。 故选C。 5. 地壳中最多的金属元素是 A. Si B. O C. Al D. Ca 【答案】C 【解析】 【详解】元素符号的书写，一个字母大写，两个字母第一个字母大写，第二个字母小写。地壳中含量最多的前五种元素有：O、Si、Al、Fe、Ca，金属元素是汉字中带钅字旁的元素（金与汞除外），所以地壳中含量最多的金属元素是Al；故选C。 6. 在物质分类上，、可以归为同类，下列物质也可以归为此类的是 A. B. NaOH C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，P2O5、H2O都属于氧化物。 【详解】A、CO2由碳、氧两种元素组成，属于氧化物，该选项正确 B、NaOH由钠、氧、氢三种元素组成，不属于氧化物，该选项错误。 C、H2SO4由氢、硫、氧三种元素组成，不属于氧化物，该选项错误。 D、KMnO4由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物，该选项错误。 故选A。 7. 在组成化合物的常见元素中，部分元素有可变化合价。下列含氯物质中氯元素的化合价为+5的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据在化合物中元素正负化合价代数和为0，KCl中钾元素显+1，设氯元素的化合价为x，则有（+1）+x=0，解得x=-1，不符合题意； B、根据在化合物中元素正负化合价代数和为0，KClO4中钾元素显+1，氧元素显-2，设氯元素的化合价为y，则有（+1）+y+（-2）×4=0，解得y=+7，不符合题意； B、根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，KClO3中钾元素显+1，氧元素显-2，设氯元素的化合价为z，则有（+1）+z+（-2）×3=0，解得z=+5，符合题意； D、根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，HClO中氢元素显+1，氧元素显-2，设氯元素的化合价为w，则有（+1）+w+（-2）=0，解得w=+1，不符合题意； 故选C。 8. 下面是构成物质的分子示意图，和分别表示两种含有不同质子数的原子。下列选项的说法错误的是 A. 一定是单质 B. 可能是水 C. 纯净物 D. 可能是氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中只有一种微粒，属于纯净物，且含有一种元素，属于单质，故正确； B、水由水分子构成，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，图示物质可能水，故正确； C、图中含有2中微粒，属于混合物，故错误； D、图中含有一种微粒，属于纯净物，该物质由两种元素组成，可能其中一种是氧元素，可能为氧化物，故正确。 故选C。 9. 推理是学习化学的一种方法，下列推理正确的是 A. 单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质 B. 离子是带电荷的微观粒子，则带电荷的微观粒子都是离子 C. 工业上分离液态空气可以得到氧气和氮气，则分离液态空气的过程发生了分解反应 D. 催化剂在化学反应前后质量不变，则在化学反应前后质量不变的一定是催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A. 单质是指由一种元素组成的纯净物，所以单质中只含有一种元素，只含有一种元素的纯净物一定是单质，此选项正确； B. 离子是带电荷的微观粒子，但带电荷的微观粒子不一定是离子，例如质子带正电荷，电子带负电荷，此选项错误； C. 工业上分离液态空气可以得到氧气和氮气，分离液态空气的过程中没有新物质生成，所以不属于分解反应，此选项错误； D. 催化剂在化学反应前后质量不变，则在化学反应前后质量不变的不一定是催化剂，也可能是该物种不参加反应，此选项错误； 故选A。 10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图①：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 B. 图②：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C. 图③：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D. 图④：电解水 【答案】D 【解析】 【详解】A、催化剂只能改变反应的速率，不能改变生成物的质量。用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，有无催化剂最终生成氧气的质量是相等的，图像中显示有催化剂时生成氧气更多，不符合实际，A错误。 B、二氧化锰在过氧化氢分解的反应中是催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变。向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液，二氧化锰的质量不会改变，而图像中固体质量逐渐减少，不符合实际，B错误。 C、在点燃的条件下，磷与空气中的氧气反应生成五氧化二磷固体，因为氧气约占空气体积的五分之一，所以足量的红磷燃烧后，装置内气体的体积应剩余原空气体积的五分之四，不符合实际，C错误。 D、电解水时，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，图像中氢气和氧气的体积变化符合2:1的比例关系，符合实际，D正确。 故选D。 二、选择填充题（本大题共3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分。） 11. 下列反应中，既属于化合反应又属于氧化反应的是______。 A．酒精十氧气水+二氧化碳 B．磷+氧气五氧化二磷 C．碳酸氢铵氨气+水+二氧化碳 D．______ 【答案】 ①. B ②. (合理即可) 【解析】 【详解】A、该反应是物质与氧气的反应，属于氧化反应，生成物有两种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，不符合题意； B、该反应是物质与氧气的反应，属于氧化反应，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意； C、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； D、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，即，该反应是物质与氧气的反应，属于氧化反应，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。 故选B，填：。 12. 天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是_______ A.锆原子的中子数为40 B.氯化锆的化学式可能为 C.锆元素位于周期表第六周期 D.______ 【答案】 ①. B ②. 锆原子的质子数为40（合理即可） 【解析】 【详解】A、由原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，锆原子的质子数为40，在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，锆元素的相对原子质量为91.22，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则锆原子的中子数为91.22-40≈51，故错误； B、由原子结构示意图可知，锆原子的最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的锆离子，则锆元素在化合物中显+2价，氯元素在化合物中显-1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则氯化锆的化学式可能为，故正确； C、锆原子核外有5个电子层，则锆元素位于周期表第五周期，故错误；        D、由原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则锆原子的质子数为40； 故选B；锆原子的质子数为40等（合理即可）。 13. 蓝莓中含有的花青素（化学式为）具有缓解眼睛疲劳、保护视力的作用，下列说法正确的是______ A.花青素分子中碳、氢、氧原子个数比为 B.花青素中氧元素的质量分数最小 C.花青素分子由碳、氢、氧3种元素组成 D.花青素中氢元素和氧元素的质量比为______ 【答案】 ①. A ②. 11:96 【解析】 【详解】A、根据花青素化学式可知，每个花青素分子中含有的碳、氢、氧原子的个数分别为15、11、6，即碳、氢、氧原子个数比为15：11：6，故A正确； B、花青素中碳、氢、氧元素质量比为，可知花青素中氢元素的质量分数最小，故B错误； C、根据花青素化学式可知，花青素属于有机物，由花青素分子构成，而花青素这种物质是由碳、氢、氧元素组成，且每个花青素分子是由15个碳原子、11个氢原子和6个氧原子组成，该描述错误，故C错误； D、花青素中氢元素和氧元素的质量比为； 故填：A；11：96； 三、填空题与说明题（本大题包括4小题，共22分） 14. 用化学用语填空。 （1）氮元素______； （2）1个氧原子______； （3）5个氢分子______； （4）3个氯离子______； （5）氧化铁中铁元素显正三价______。 【答案】（1）N （2）O （3）5H2 （4）3Cl- （5） 【解析】 【小问1详解】 氮元素的符号是N； 【小问2详解】 氧原子的符号是O，1个氧原子表示为O； 【小问3详解】 1个氢分子由2个氢原子构成，书写化学式时，化学式中原子的个数在原子右下角标注，则氢分子的符号是H2，表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，5个氢分子表示为5H2； 【小问4详解】 书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写。1个氯离子带1个单位负电荷，其符号为Cl-，3个氯离子表示为3Cl-； 【小问5详解】 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则氧化铁中铁元素的化合价表示为。 15. 我国饮茶文化源远流长。《茶经》记载：“其水，用山水上，江水中，井水下。”其主要原因是山泉水中的硅酸（）有益人体健康，可促进人体对钙的吸收。茶汤的色、香、味主要是由茶叶中所含的茶黄素（）、香叶醇（）、儿茶素（）等物质所致。茶叶中富含的硒有防癌作用。 （1）上述提到山泉水中的硅酸可促进人体对钙的吸收，这里的“钙”是指______（填字母）。 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素 （2）硅酸（）中Si元素的化合价是______。 （3）茶煮好后，需用竹制茶漏将茶汤中的茶叶分离，该操作与实验室中的______操作原理相似，在实验室进行该操作需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是______。 （4）用热水泡茶时，茶香四溢，请从分子的角度解释该现象：______。 【答案】（1）D （2） （3） ①. 过滤 ②. 引流 （4）分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 这里的“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选D； 【小问2详解】 硅酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； 【小问3详解】 茶煮好后，需用竹制茶漏将茶汤中的茶叶分离，该操作与实验室中的过滤操作原理相似，均可实现固液分离； 过滤时，玻璃棒的作用是：引流； 【小问4详解】 用热水泡茶时，茶香四溢，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散。 16. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图，回答问题： （1）上述示意图中，共包含______种元素。 （2）A、B、C、E中属于阴离子的是______（填离子符号）。 （3）若D表示某元素的原子，则______，该粒子在化学变化中容易______（选填“得到”或“失去”）电子。 （4）原子在失去或得到电子变成相应的离子时，不会发生改变的有______（填字母）。 A. 质子数 B. 微粒的电性 C. 微粒的化学性质 （5）2023年8月日本宣布向海洋倾倒被福岛H-3核污染的废水，此举将长期严重污染太平洋，威胁生命安全，遭到许多国家的反对，H-3是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子。如下图所示。下列有关说法不正确的是______。 A. H-3、H-2与H-1（即普通氢原子）都属于氢元素 B. H-3与普通氢原子相比，原子核外都有1个电子，但含有不同的中子数 C. H-3的相对原子质量为2 【答案】（1）四##4 （2） （3） ①. 7 ②. 得到 （4）A （5）C 【解析】 【小问1详解】 元素种类由质子数决定，A质子数=1、B质子数=11、C质子数=16、D质子数=17、E质子数=16，其中C和E质子数相同为同一种元素，因此共4种元素； 【小问2详解】 阴离子的核外电子数>质子数，A：质子数=1=电子数(H原子)，B：质子数=11>电子数=10(阳离子)，C：质子数=16=电子数(S原子)，E：质子数=16<电子数=18(阴离子)； 【小问3详解】 原子中质子数=核外电子数，D质子数=17，核外电子数为：2+8+m=17，解得m=7；该粒子最外层电子数=7>4，在化学变化中容易得到1个电子达到8电子稳定结构； 【小问4详解】 原子得失电子时，质子数(原子核内的质子数)不变，微粒的电性会改变(原子不带电，离子带电)，微粒的化学性质由最外层电子数决定，得失电子后最外层电子数改变，化学性质也改变，故选：A； 【小问5详解】 A、H-3、H-2、H-1质子数都为1，都属于氢元素，不符合题意； B、普通氢原子(H-1)质子数=1，核外电子数=1，中子数=0，H-3质子数=1，核外电子数=1，中子数=2，中子数不同，不符合题意； C、相对原子质量≈质子数+中子数，H-3质子数=1、中子数=2，相对原子质量应为3，符合题意。 故选：C。 17. 某兴趣小组利用当地山泉水生产蒸馏水，流程如图所示： （1）明矾中含有的铝离子符号是______。 （2）操作①的名称是______，该操作需要的玻璃仪器有______。 （3）操作②主要是除去一些异味和色素，需加入______。 （4）操作③的名称是______，得到的蒸馏水是______（选填“混合物”或“纯净物”） 【答案】（1） （2） ①. 过滤 ②. 漏斗、玻璃棒、烧杯 （3）活性炭 （4） ①. 蒸馏 ②. 纯净物 【解析】 【小问1详解】 铝原子失去3个电子形成铝离子，离子符号标注电荷数和电性，数字在前、符号在后，故铝离子符号是：； 【小问2详解】 操作①将固体B和液体C分离，是过滤操作，用于分离不溶性固体和液体；过滤必需的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，玻璃棒起引流作用，烧杯承接滤液，漏斗作为过滤容器； 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能吸附水中的异味和色素； 【小问4详解】 蒸馏是分离和提纯液态混合物的方法，能除去水中所有杂质得到蒸馏水；蒸馏水只由水分子构成，属于纯净物。 四、实验与探究题（本大题包括2小题，共17分） 18. 实验室制取气体的部分装置如下图所示，请回答下列问题： （1）请写出标号仪器的名称：a______ （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式为______，试管口略向下倾斜的目的是______，用高锰酸钾制取一瓶纯净的氧气，可以从图1中选择的一套制取装置是______（填字母）。 （3）过碳酸钠溶于水可产生，进而制得。实验小组利用此原理，自制简易供氧器制取如图2所示。图2中的甲装置与图1中的______（填字母）装置作用类似。 （4）图3所示装置是收集气体的“神器”，请根据图3回答： ①若用图3排水法收集一瓶氧气，应该先将瓶内装满水，然后将氧气从______端通入（填b或c）。 ②若用图3排空气法收集氧气，如何检验氧气已经收集满了______。（写出操作步骤、现象和结论） 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 防止加热时产生的冷凝水回流到热的试管底部，导致试管炸裂 ③. AF （3）C （4） ①. c ②. 将带火星的木条放在c端导管口处，若木条复燃，说明氧气已收集满 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器a是长颈漏斗。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为； 试管口略向下倾斜，是为了防止加热时产生的冷凝水回流到热的试管底部，导致试管炸裂； 高锰酸钾制氧气是固体加热型反应，发生装置选A；氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，要收集纯净的氧气，用排水法（装置F），因此装置组合为AF。 【小问3详解】 图2中甲装置为固液常温型发生装置，通过注射器控制加水的速率，从而控制反应速率，与图1中C装置（分液漏斗可控制液体滴加速率）的作用类似。 【小问4详解】 ①排水法收集氧气时，氧气密度比水小，应从短管c通入，水从长管b排出； ②氧气密度比空气大，用向上排空气法收集时，氧气从长管b通入，空气从短管c排出，验满时将带火星的木条放在c端导管口处，若木条复燃，说明氧气已收集满。 19. 在电解水的实验时，实验小组对水中增加其他物质感到好奇，于是进行了探究。 【查阅资料】①纯水中大约每十亿个水分子中，只有两个水分子会分解生成和。 ②硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠等物质在水中易解离出离子，如硫酸钠可以解离和。 ③溶液电导率是衡量导电性的指标之一，离子浓度越大，电导率越高，导电性越好。 ④为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。 【交流讨论】 （1）在电解水实验中，为什么要加入其他物质来增强导电性？ ①某兴趣小组利用图1装置进行电解水实验。右侧玻璃管中产生的气体为______，该侧石墨电极与电源______（填“正极”或“负极”）相连。 ②根据资料可知，加入硫酸钠可以增强水的导电性的原因是______。 （2）在电解水实验中，加入什么物质导电性增强效果比较好？图2几种物质中，相同条件下______（填化学式）的导电性最好。 （3）在电解水实验中，能否加入氯化钠（NaCl）来增强水的导电性？ 小组同学分别做了两组实验，记录结果如表。 实验组别 正极 负极 ①蒸馏水，通电 没有气泡 没有气泡 ②蒸馏水中加入足量氯化钠，溶解后通电 产生气泡 产生大量气泡，比正极气泡更多更快 小组同学在用燃着的木条检验正极产生的气体时，并没有看到小木条燃烧更旺的现象，却闻到了刺激性气味。甲同学猜测正极产生的气体是，乙同学猜测正极产生的气体是。经讨论，大家认为甲同学的猜想不合理，理由是______。 【实验结论】若要用电解水实验探究水的组成，你认为在电解水时______（填“能”或“不能”）选择加入少量的氯化钠来增强水的导电性，原因是______。 【答案】（1） ①. 氢气## ②. 负极 ③. 增大了离子浓度 （2） （3） ①. 化学反应前后元素种类不变 ②. 不能 ③. 氯化钠参与反应，影响实验 【解析】 【小问1详解】 ①电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，且氢气的体积是氧气的2倍，右侧玻璃管气体体积更大，因此是氢气；对应负极； ②硫酸钠增强导电性的原因：硫酸钠在水中解离出钠离子和硫酸根离子，增大了溶液中的离子浓度，从而增强导电性； 【小问2详解】 图2中对应的电导率数值最高，说明相同条件下其溶液离子浓度最大，导电性最好； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物是水和氯化钠，仅含H、O、Na、Cl四种元素，不含S元素，因此不可能生成二氧化硫； [实验结论]电解氯化钠溶液时，会产生有毒的氯气，无法通过该实验单纯探究水的组成； 故填：化学反应前后元素种类不变；不能；氯化钠参与反应，影响实验。 五、计算题（本大题包括1小题，共10分） 20. 铁元素和钙元素是人体必需的营养元素，人体摄入铁不足会引起缺铁性贫血，幼儿及青少年摄入钙不足会患佝偻病。乳酸亚铁胶囊可用于治疗缺铁性贫血，葡萄糖酸钙可用于治疗佝偻病。已知乳酸亚铁的化学式为，某葡萄糖酸钙的标签如下图所示。 【药物成分】葡萄糖酸钙 【作用与用途】补钙药…… 【用法与用量】口服 一日3次、一次4片 【贮藏】密封保存0.5 g/片×100片 （1）乳酸亚铁是由______种元素组成，铁元素的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）。 （2）该葡萄糖酸钙的相对分子质量为______。 （3）若某患者按说明书服用该葡萄糖酸钙，则每天补充的钙元素质量为______，该患者如果改服用碳酸钙（）来补充钙元素，每天需要服用______克碳酸钙才能达到相同的补钙效果。（计算结果精确到0.01 g） 【答案】（1） ①. 4##四 ②. 23.9% （2）430 （3） ①. 0.56g ②. 1.40 【解析】 【小问1详解】 乳酸亚铁化学式为， 包含C、H、Fe、O四种元素；铁元素质量分数为：； 【小问2详解】 葡萄糖酸钙化学式，相对分子质量为：； 【小问3详解】 解：每天服用该葡萄糖酸钙的质量为3×4×0.5 g=6g，每天补充的钙元素质量为；达到相同补钙效果每天需要服用的碳酸钙质量为，答：每天补充的钙元素质量约为0.56g；每天需要服用1.40g碳酸钙才能达到相同的补钙效果。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $