3.1.3铁及其化合物之间的转化关系 课件 2025-2026学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

第1节　铁的多样性 第3课时　铁及其化合物之间 的转化关系 【课程标准要求】　 1.能利用铁及其化合物的性质和转化关系设计、制备、分离、检验等简单任务的方案，能从物质类别和元素价态变化的视角说明有关物质的转化路径。 2.能根据铁及其化合物的性质，分析实验室生产、生活及环境中的某些常见问题。 2 1.转化关系(1)如图为铁元素的“价—类”二维图 一、铁及其化合物之间的转化 3 写出有关反应的化学方程式或离子方程式： ②____________________________； ③____________________________； ④____________________________； ⑤____________________________； ⑥____________________________； ⑦____________________________； Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ ⑧____________________________； ⑨____________________________； ⑩____________________________； ⑪____________________________； ⑫________________________________。 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 ⑨2Fe2＋＋H2O2 ＋2H+ ===2Fe3＋＋2H2O 3Fe2＋＋4H+ ＋NO3- === 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 二、“铁三角”转化关系 6 1.“铁三角”转化关系的应用 (1)分离或除杂(括号内物质为杂质) ①FeCl3溶液(FeCl2)：加足量氯水或双氧水或通入足量Cl2，FeCl2溶液(酸性)和H2O2反应的离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O； ②FeCl2溶液(FeCl3)：加足量铁粉，充分反应后过滤， 离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋； ③FeSO4溶液(CuSO4)：加足量铁粉，充分反应后过滤， 离子方程式：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu。 (2)盐溶液的配制与保存 配制或保存含Fe2＋的溶液时，常加入 ,目的是 。 (3)实验室或工业制备含铁物质 如：制备Fe(OH)2时应注意隔绝空气防氧化；生产中用“铝热剂”焊接钢轨等。 少量铁粉 防止其氧化 1.下列叙述不正确的是(　　) —————————【对点训练】————————— 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A 酸性Fe2(SO4)3溶液 FeSO4 加入适量H2O2 B FeCl2溶液 FeCl3 加入过量铁粉并过滤 C FeSO4溶液 CuSO4 加入足量铁粉，充分反应后过滤 D Fe(OH)3 Fe(OH)2 在空气中灼烧 D A.铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① B.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中 受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C.转化⑦发生反应的类型是化合反应 D.加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③ C 2.元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价—类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是(　　) 同步练习册123页4 三、补铁剂中铁元素价态的检验 1.预测补铁剂中铁元素价态 补铁剂中铁元素价态有以下3种可能 ①可能为＋2价(Fe2＋) ②可能为＋3价(Fe3＋) ③可能既有＋2价，又有＋3价(Fe2＋和Fe3＋) 2.实验方案 3.实验实施及结论 方案一： 实验操作 实验现象 实验结论 加入硫氰酸钾溶液，溶液颜色无变化；加入氯水后，溶液变为红色 含有Fe2＋ 方案二： 实验操作及步骤 实验现象 实验结论 变红色 含Fe3＋ 紫红色褪去 含Fe2＋ 紫红色不褪去 无Fe2＋ 4.实验结论分析：经过实验验证，补铁剂中铁元素价态为＋2价，相关离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。 1.下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是(　　) A.Fe→FeCl3 B.Fe(OH)2→Fe(OH)3 C.Fe→FeCl2 D.Fe2O3→Fe(OH)3 D —————————【对点训练】————————— —————————【对点训练】————————— 2.下列离子的检验方法合理的是(　　) A.向某溶液中滴入KSCN溶液，溶液变成红色，说明原溶液中不含Fe2＋ B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液，溶液变成红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C.向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明原溶液中含有Fe3＋ D.向某溶液中加入NaOH溶液得到白色沉淀，一段时间后观察到白色沉淀逐渐变为红褐色，说明原溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ C 下列分析不合理的是(　　) A.解释现象ⅰ的反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ B.实验②与③可以调换顺序 C.溶液变红涉及反应：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ D.氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Fe2＋ B 2.某化学小组为验证Fe3＋与Fe2＋能够相互转化，进行如下实验。 实验操作 对应现象 ①向FeCl3溶液中加入过量铁粉； ②滴加KSCN溶液； ③再滴加几滴氯水 ⅰ.溶液由棕黄色变为浅绿色； ⅱ.溶液无明显变化； ⅲ.溶液变红 同步122变式2-1 B 3.下列有关物质检验方法不合理的是(　　) A.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2＋ B.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 C.检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红 D.向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ A 4.铁屑溶于过量的稀H2SO4，过滤后向滤液中加入适量的硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤、加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别是(　　) A.Fe(OH)3；Fe2O3 B.Fe(OH)2；FeO C.Fe(OH)2；Fe(OH)3、Fe3O4 D.Fe2O3；Fe(OH)3 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4＋ 20号学案最后第2题 B ①____________________________； 3Fe＋2O2Fe3O4 $