精品解析：湖南省郴州市2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。下列说法错误的是 A. 该现象是丁达尔效应 B. 胶体属于碱 C. 胶体粒子的直径范围为 D. 胶体是分散系 2. 下列物质的应用中，涉及氧化还原反应的是 A. 用溶液吸收 B. 用稀盐酸除铁锈 C. 用作潜水艇中的供氧剂 D. 用浓硫酸干燥 3. 我国古代曾用加热绿矾的方法制取硫酸，其原理可用化学方程式表示为。下列说法错误的是 A. 该反应是分解反应 B. 绿矾既属于盐又属于电解质 C. 和均属于酸性氧化物 D. 该反应中，铁元素被还原 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 氯原子的结构示意图： B. 钠的碱性氧化物的化学式： C. 在水中的电离方程式： D. 气体摩尔体积的单位： 5. 下列有关的叙述中，错误的是 A. 放置在空气中，易被氧化而变质 B. 的焰色试验中，火焰呈黄色 C. 溶于水时伴随着放热现象 D. 的水溶液能使无色酚酞溶液变红 6. 几种制取的方法如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①中作还原剂 B. 反应②的离子方程式为 C. 反应④中还生成了一种白色沉淀 D. 反应①~④中属于氧化还原反应的有3个 7. 下列各组物质中，所含氢原子个数最多的是 A. B. C. (标准状况) D. 个分子 8. 下列各组离子在新制氯水中能大量共存的是 A. B. C. D. 9. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 与稀硫酸反应： B. 溶液与溶液反应： C. 与溶液反应： D. 溶液与少量稀硝酸反应： 10. 同学们根据侯氏制碱原理，设计了制备的实验装置。下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A. 用装置制取 B. 用装置制取 C. 用装置分离从反应后溶液中结晶出的固体 D. 用装置加热固体 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在加热时与足量充分反应，生成的粒子数为 B. 个分子的质量为 C. 中含有的质子数为 D. 标准状况下，中含有个 12. (熔点为，沸点为)的消毒能力较强，常作为饮用水消毒杀菌剂代替传统的液氯消毒。一种在实验室中制取的方法为。下列说法错误的是 A. ， B. 该反应中，表现出氧化性 C. 该反应中，发生还原反应 D. 常温常压下，等物质的量的和的体积相同 13. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将红色鲜花放入装有干燥的集气瓶中 鲜花的红色逐渐褪去 具有漂白性 B 向某白色固体(难溶于水)中滴入足量的稀盐酸 白色固体逐渐溶解，生成一种无色无味气体 该白色固体一定是 C 用玻璃棒蘸取少量溶液，放在煤气灯外焰上灼烧，观察火焰颜色 火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠元素 D 将石墨电极插入熔融的中，接通电源并观察电路中电流表的指针 电流表的指针发生偏转 是电解质 A. A B. B C. C D. D 14. 碳及其化合物的“价-类”二维图如图所示，其中、、均表示含碳化合物。下列说法正确的是 A. 单质碳在足量的中充分燃烧，最终生成 B. 向足量的溶液中通入，可生成 C. 分别向溶液、溶液中滴加澄清石灰水，都能产生白色沉淀 D. 转化为时，必须加入还原剂 二、非选择题： 15. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请回答下列问题： Ⅰ．将铁钉浸入溶液后，铁钉表面会附有红色物质；将铜丝浸入溶液后，铜丝表面会附有银白色物质。 （1）写出铁钉与溶液反应的化学方程式：___________；该化学方程式的几种物质中，属于电解质的有___________(写化学式)。 （2）根据上述信息推断，、、的氧化性由弱至强的顺序为___________(写离子符号)。 Ⅱ．用覆铜板制作印刷电路板的原理用化学方程式表示为(表示一种化合物)。 （3）写出该反应的离子方程式：___________。 （4）每消耗，理论上参与反应的的质量为___________。 Ⅲ．是火柴工业上用作制造火柴头的原料，可以与浓盐酸发生反应：(浓)。 （5）该反应的还原剂是___________(写化学式)，被还原的元素是___________(写元素符号)。 （6）该反应中每生成3个分子，转移___________个电子。 16. 钠及其部分化合物的转化关系如图所示。 请回答下列问题： （1）写出在熔融时的电离方程式：___________。 （2）从物质的分类角度分析，，和都属于___________(填标号)。 A. 氧化物 B. 钠盐 C. 电解质 D. 碱 （3）固体的化学式为___________，外观呈___________色。 （4）写出反应3的化学方程式：___________；中氧元素的化合价在该反应中___________(填“升高”“降低”或“不变”)。 （5）若物质是，写出反应4的离子方程式：___________。 （6）若物质是一种摩尔质量为的气体单质，写出反应4的离子方程式：___________。 17. 同学们设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)探究氯气的性质并制取少量漂白粉。 请回答下列问题： （1）仪器的名称为___________；装置生成氯气的反应中，浓盐酸表现出的性质有___________(填标号)。 ①氧化性 ②还原性 ③酸性 ④受热易分解 （2）饱和食盐水的作用是___________；有同学认为装置可以去掉，你认为是否合理并说明理由：___________。 （3）实验过程中可观察到装置中溶液的颜色由浅绿色逐渐变成棕黄色，请根据该实验现象写出装置中发生反应的离子方程式：___________；该反应体现的氯气的化学性质为___________。 （4）写出装置中发生反应的化学方程式并用双线桥法标注电子转移情况：___________。 18. 氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于其他工业中。氯碱工业部分工艺流程如图所示。 已知：粗盐中含有少量，，杂质离子；产品是漂白液的主要成分；产品是一种强酸。 请回答下列问题： （1）精制时为了除去粗盐中的杂质离子，可以选择的试剂为： ：___________(填标号，下同)；：___________；：___________。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （2）写出电解时发生反应的离子方程式：___________，标准状况下，气体和气体的密度之比为___________。 （3）气体，可以在气体中安静地燃烧。关于物质的燃烧，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．燃烧一定伴有发光发热现象 B．燃烧一定是氧化还原反应 C．燃烧一定要有参与 （4）请设计实验检验电解步骤结束后的液体中是否存在(已知电解时产生的气体和气体从溶液中全部逸出)：___________。 （5）产品和产品严禁混合使用，原因是___________(用化学方程式表示)。 （6）制取产品时易发生副反应生成。将气体通入强碱中充分反应，测得反应后的溶液中溶质只有，，，且。则该反应中被还原的和被氧化的的物质的量之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。下列说法错误的是 A. 该现象是丁达尔效应 B. 胶体属于碱 C. 胶体粒子的直径范围为 D. 胶体是分散系 【答案】B 【解析】 【详解】A．当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，该现象为丁达尔效应，A正确； B．Fe(OH)3胶体是分散质Fe(OH)3胶粒与分散剂形成的混合物，而“碱”指纯净的化合物如Fe(OH)3固体，二者类别不同，B错误； C．胶体的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，C正确； D．分散系包含溶液、胶体、浊液，胶体属于分散系，D正确； 故选B。 2. 下列物质的应用中，涉及氧化还原反应的是 A. 用溶液吸收 B. 用稀盐酸除铁锈 C. 用作潜水艇中的供氧剂 D. 用浓硫酸干燥 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH与反应生成碳酸盐和水，各元素化合价均未变化，属于酸碱中和反应，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)，是由于盐酸与铁锈发生反应，生成FeCl3和H2O，反应不是氧化还原反应，B不符合题意； C．用Na2O2作潜水艇的供氧剂，过氧化钠和二氧化碳、水反应放出氧气，氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，C符合题意； D．浓硫酸干燥是物理吸附水分，未发生化学反应，D不符合题意； 故选C。 3. 我国古代曾用加热绿矾的方法制取硫酸，其原理可用化学方程式表示为。下列说法错误的是 A. 该反应是分解反应 B. 绿矾既属于盐又属于电解质 C. 和均属于酸性氧化物 D. 该反应中，铁元素被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．分解反应的特征是单一反应物生成多种产物，A正确； B．绿矾为硫酸亚铁的水合物，硫酸亚铁属于盐，盐类为电解质，B正确； C．SO2（对应亚硫酸）和SO3（对应硫酸）均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．Fe的化合价从+2升至+3，发生氧化反应，被氧化，D错误； 故选D。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 氯原子的结构示意图： B. 钠的碱性氧化物的化学式： C. 在水中的电离方程式： D. 气体摩尔体积的单位： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯是第17号元素，原子的结构示意图为，A错误； B．钠的碱性氧化物为氧化钠，化学式：，B正确； C．NaHCO3为弱酸的酸式盐，在水中的电离方程式为：NaHCO3=Na++，C错误； D．常用气体摩尔体积的单位是或等，D错误； 故选B。 5. 下列有关的叙述中，错误的是 A. 放置在空气中，易被氧化而变质 B. 的焰色试验中，火焰呈黄色 C. 溶于水时伴随着放热现象 D. 的水溶液能使无色酚酞溶液变红 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠在空气中稳定，不会被O2氧化，A错误； B．钠元素的焰色实验为黄色，B正确； C．碳酸钠溶于水时释放热量，C正确； D．碳酸钠溶于水，与水作用后溶液呈碱性，酚酞变红，D正确； 故选A。 6. 几种制取的方法如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①中作还原剂 B. 反应②的离子方程式为 C. 反应④中还生成了一种白色沉淀 D. 反应①~④中属于氧化还原反应的有3个 【答案】C 【解析】 【详解】A．在反应①中，Cl2中的氯元素从0价降低到-1价，得到电子，因此Cl2是氧化剂，而非还原剂，A错误； B．Mg(OH)2是难溶于水的碱，在离子方程式中不拆，正确的离子方程式为： Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O ，B错误； C．MgSO4与BaCl2反应生成MgCl2和BaSO4，化学方程式为： MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓， BaSO4是难溶于水的白色沉淀，C正确； D．反应①～④中属于氧化还原反应的有2个（反应①和③），D错误； 故选C。 7. 下列各组物质中，所含氢原子个数最多的是 A. B. C. (标准状况) D. 个分子 【答案】A 【解析】 【详解】1mol CH4含4mol H原子（每个CH4含4个H），总氢原子数为4NA。 34g H2S的物质的量为=1mol，每个H2S含2个H，总氢原子数为2NA。 标准状况下448mL HCl的物质的量为=0.02mol，每个HCl含1个H，总氢原子数为0.02NA。 6.02×1023个NH3分子为1mol，每个NH3含3个H，总氢原子数为3NA。 综上，A的氢原子数最多。 故选A。 8. 下列各组离子在新制氯水中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀，氯水中含大量Cl-，故Ag+不能共存，A错误； B．K+、Na+、Cl-均不与氯水中的H+、ClO-等成分反应，Cl-本身是氯水的成分，能大量共存，B正确； C．OH-与氯水中的H+反应生成水，且Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能共存，C错误； D．与氯水中的H+反应生成CO2和H2O，无法共存，D错误； 故选B。 9. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 与稀硫酸反应： B. 溶液与溶液反应： C. 与溶液反应： D. 溶液与少量稀硝酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．MgO与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的离子方程式为MgO + 2H+= Mg2+ + H2O，故A错误； B．CuSO4与Ba(OH)2反应生成Cu(OH)2、BaSO4两种沉淀，反应的离子方程式为，故B错误； C．Na与AgNO3溶液反应时，Na会先与水反应生成NaOH和H2，生成的OH-再与Ag+结合生成Ag2O沉淀和水，故C错误； D．Na2CO3与少量稀硝酸反应生成碳酸氢钠和硝酸钠，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 10. 同学们根据侯氏制碱原理，设计了制备的实验装置。下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A. 用装置制取 B. 用装置制取 C. 用装置分离从反应后溶液中结晶出的固体 D. 用装置加热固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸与CaCO3反应生成CaSO4，会覆盖CaCO3表面，应该用稀盐酸与大理石反应，A错误； B．用装置制取，CO2应从长管进气，B错误； C．从反应后溶液中结晶出的固体需要通过过滤，过滤装置c可分离固体，C正确； D．加热NaHCO3需用坩埚或试管，不能在烧杯中加热NaHCO3，D错误； 故选C。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在加热时与足量充分反应，生成的粒子数为 B. 个分子的质量为 C. 中含有的质子数为 D. 标准状况下，中含有个 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与足量氯气在加热条件下完全反应生成FeCl3，0.1mol Fe完全转化为0.1mol FeCl3，粒子数为，A正确； B．个CO2分子对应2 mol，其质量为2×44g=88 g，而非44 g，B错误； C．1个H2O分子含10个质子（2×1+8），1 mol H2O的质子数为，而非，C错误； D．标准状况下NaCl为固体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，D错误； 故选A。 12. (熔点为，沸点为)的消毒能力较强，常作为饮用水消毒杀菌剂代替传统的液氯消毒。一种在实验室中制取的方法为。下列说法错误的是 A. ， B. 该反应中，表现出氧化性 C. 该反应中，发生还原反应 D. 常温常压下，等物质的量的和的体积相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据Cl守恒，2KClO3提供2mol Cl，生成xClO2，故x=2；H2C2O4含2mol C，生成yCO2，故y=2，A正确； B．H2C2O4中C的化合价从+3升至+4（CO2），被氧化，作还原剂，表现出还原性而非氧化性，B错误； C．KClO3中Cl的化合价从+5降至+4（ClO2），被还原，发生还原反应，C正确； D．常温常压（25℃）下，ClO2沸点11℃，仍为气体，与CO2均为气态，等物质的量时体积相同，D正确； 故选B。 13. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将红色鲜花放入装有干燥的集气瓶中 鲜花的红色逐渐褪去 具有漂白性 B 向某白色固体(难溶于水)中滴入足量的稀盐酸 白色固体逐渐溶解，生成一种无色无味气体 该白色固体一定是 C 用玻璃棒蘸取少量溶液，放在煤气灯外焰上灼烧，观察火焰颜色 火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠元素 D 将石墨电极插入熔融的中，接通电源并观察电路中电流表的指针 电流表的指针发生偏转 是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．干燥Cl2本身无漂白性，鲜花褪色因其中水分与Cl2生成HClO，结论错误，A错误； B．白色固体溶解并产生无色无味气体可能为CO2，但无法确定阳离子是Ba2+，B错误； C．玻璃中含钠元素，直接灼烧会干扰焰色反应，无法证明溶液含钠元素，C错误； D．熔融NaCl导电说明其能电离出离子，符合电解质定义，D正确； 故选D。 14. 碳及其化合物的“价-类”二维图如图所示，其中、、均表示含碳化合物。下列说法正确的是 A. 单质碳在足量的中充分燃烧，最终生成 B. 向足量的溶液中通入，可生成 C. 分别向溶液、溶液中滴加澄清石灰水，都能产生白色沉淀 D. 转化为时，必须加入还原剂 【答案】C 【解析】 【分析】X为CH4，C为C单质，Y为CO，Z为CO2，据此分析； 【详解】A．单质碳在足量的中充分燃烧，最终生成CO2，A错误； B．向足量的溶液中通入CO2，可生成，B错误； C．溶液滴加澄清石灰水，发生反应：，向溶液中滴加澄清石灰水，发生反应：或，C正确； D．CH4转化为CO时，C元素化合价升高，是氧化反应，必须加入氧化剂，D错误； 故选C。 二、非选择题： 15. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请回答下列问题： Ⅰ．将铁钉浸入溶液后，铁钉表面会附有红色物质；将铜丝浸入溶液后，铜丝表面会附有银白色物质。 （1）写出铁钉与溶液反应的化学方程式：___________；该化学方程式的几种物质中，属于电解质的有___________(写化学式)。 （2）根据上述信息推断，、、的氧化性由弱至强的顺序为___________(写离子符号)。 Ⅱ．用覆铜板制作印刷电路板的原理用化学方程式表示为(表示一种化合物)。 （3）写出该反应的离子方程式：___________。 （4）每消耗，理论上参与反应的的质量为___________。 Ⅲ．是火柴工业上用作制造火柴头的原料，可以与浓盐酸发生反应：(浓)。 （5）该反应的还原剂是___________(写化学式)，被还原的元素是___________(写元素符号)。 （6）该反应中每生成3个分子，转移___________个电子。 【答案】（1） ①. ②. 、 （2） （3） （4）162.5 g （5） ①. HCl ②. Cr （6）6 【解析】 【小问1详解】 铁钉与硫酸铜发生置换反应：；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，、均属于电解质； 【小问2详解】 根据氧化性：氧化剂>氧化产物，结合可知，氧化性；由可知，氧化性，故顺序为； 【小问3详解】 根据元素守恒可知，X为FeCl2，则反应的离子方程式为； 【小问4详解】 由化学方程式可得关系式：Cu~2FeCl3，消耗时，参与反应的FeCl3为1 mol，质量为； 【小问5详解】 由反应可知，HCl中Cl元素的化合价从-1升高到0，作还原剂；K2Cr2O7中Cr元素的化合价从+6降低到+3，被还原； 【小问6详解】 每生成1个Cl2分子，转移2个电子，故生成3个Cl2分子时，转移6个电子。 16. 钠及其部分化合物的转化关系如图所示。 请回答下列问题： （1）写出在熔融时的电离方程式：___________。 （2）从物质的分类角度分析，，和都属于___________(填标号)。 A. 氧化物 B. 钠盐 C. 电解质 D. 碱 （3）固体的化学式为___________，外观呈___________色。 （4）写出反应3的化学方程式：___________；中氧元素的化合价在该反应中___________(填“升高”“降低”或“不变”)。 （5）若物质是，写出反应4的离子方程式：___________。 （6）若物质是一种摩尔质量为的气体单质，写出反应4的离子方程式：___________。 【答案】（1） （2）C （3） ①. Na2O2 ②. 淡黄 （4） ①. ②. 不变 （5） （6） 【解析】 【分析】NaCl在熔融状态下被电解，生成钠单质，钠和氧气在加热条件下生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯气或次氯酸反应生成次氯酸钠； 【小问1详解】 氯化钠是强电解质，熔融状态下完全电离为钠离子和氯离子，故在熔融时的电离方程式为：； 【小问2详解】 、NaOH、NaClO在水溶液或熔融状态下均能导电，都属于电解质。、NaClO属于盐类，阳离子均为钠离子，均属于钠盐，NaOH为碱，不是钠盐也不是盐，故选C； 【小问3详解】 由分析可知，钠与氧气加热反应生成过氧化钠，化学式为Na2O2，其外观呈淡黄色； 【小问4详解】 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，发生的反应为：；反应中，中氧元素化合价始终为-2，无变化； 【小问5详解】 HClO是弱酸，书写离子方程式时不拆分，反应4的离子方程式为：； 【小问6详解】 摩尔质量为的气体单质是氯气，氯气与氢氧化钠发生歧化反应，生成次氯酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为：。 17. 同学们设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)探究氯气的性质并制取少量漂白粉。 请回答下列问题： （1）仪器的名称为___________；装置生成氯气的反应中，浓盐酸表现出的性质有___________(填标号)。 ①氧化性 ②还原性 ③酸性 ④受热易分解 （2）饱和食盐水的作用是___________；有同学认为装置可以去掉，你认为是否合理并说明理由：___________。 （3）实验过程中可观察到装置中溶液的颜色由浅绿色逐渐变成棕黄色，请根据该实验现象写出装置中发生反应的离子方程式：___________；该反应体现的氯气的化学性质为___________。 （4）写出装置中发生反应的化学方程式并用双线桥法标注电子转移情况：___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. ②③ （2） ①. 可除去Cl2中的HCl ②. 合理，该实验中Cl2无需干燥 （3） ①. ②. 氧化性 （4） 【解析】 【分析】装置A中，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下生成氯气，盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，通过装置B中饱和食盐水除去，然后经装置C中浓硫酸干燥，氯气进入装置D，与氯化亚铁反应生成氯化铁，剩余氯气与石灰乳反应制备漂白粉； 【小问1详解】 通过仪器构造可知，仪器m为圆底烧瓶；在反应中，浓盐酸部分被氧化，体现还原性，部分生成盐，体现酸性，故答案为：圆底烧瓶；②③； 【小问2详解】 由分析可知，饱和食盐水可除去Cl2中的HCl；合理，因为装置D中的FeCl2溶液和装置 E中的石灰乳均含有水，氯气中的水蒸气不会影响后续反应，无需干燥； 【小问3详解】 Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，使溶液颜色由浅绿色变为棕黄色，体现了 Cl2的氧化性，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 氯气通入石灰乳中，生成氯化钙、次氯酸钙和水，氯气发生歧化反应，氯元素的化合价部分由0价降低到-1价，部分由0价升高到+1价，双线桥表示为：。 18. 氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于其他工业中。氯碱工业部分工艺流程如图所示。 已知：粗盐中含有少量，，杂质离子；产品是漂白液的主要成分；产品是一种强酸。 请回答下列问题： （1）精制时为了除去粗盐中的杂质离子，可以选择的试剂为： ：___________(填标号，下同)；：___________；：___________。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （2）写出电解时发生反应的离子方程式：___________，标准状况下，气体和气体的密度之比为___________。 （3）气体，可以在气体中安静地燃烧。关于物质的燃烧，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．燃烧一定伴有发光发热现象 B．燃烧一定是氧化还原反应 C．燃烧一定要有参与 （4）请设计实验检验电解步骤结束后的液体中是否存在(已知电解时产生的气体和气体从溶液中全部逸出)：___________。 （5）产品和产品严禁混合使用，原因是___________(用化学方程式表示)。 （6）制取产品时易发生副反应生成。将气体通入强碱中充分反应，测得反应后的溶液中溶质只有，，，且。则该反应中被还原的和被氧化的的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. ① ②. ② ③. ③ （2） ①. ②. 71：2 （3）AB （4）取少量电解步骤结束后的液体，滴加足量的稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，若能观察到有白色沉淀生成，说明存在Cl- （5） （6）5：3 【解析】 【分析】海水晒盐得到粗盐和母液，粗盐精制得到精盐，制成氯化钠饱和溶液，电解饱和食盐水生成气体X为氯气、气体Y为氢气和强碱Z为氢氧化钠，氯气和氢氧化钠溶液反应得到产品A为漂白液、有效成分为次氯酸钠，氢气和氯气反应反应得到产品B为氯化氢。 【小问1详解】 除杂时要注意不能引入新的杂质，可以加入①将Ca2+转化为CaCO3沉淀除去，加入②将转化为Mg(OH)2沉淀，加入③将转化为BaSO4沉淀除去。 【小问2详解】 由分析可知，电解NaCl溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，标准状况下，气体X(Cl2)和气体Y(H2)的密度之比为摩尔质量之比71：2。 【小问3详解】 由分析可知，气体X为Cl2，气体Y为H2，燃烧一定伴有发光发热现象且一定是氧化还原反应，H2可以在Cl2中燃烧，说明燃烧不一定要有O2参与，故选AB。 【小问4详解】 检验Cl-的方法为：取少量电解步骤结束后的液体，滴加足量的稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，若能观察到有白色沉淀生成，说明存在Cl-。 【小问5详解】 由分析可知A含NaClO，B为HCl，二者严禁混合使用，原因是NaClO和HCl反应生成NaCl和Cl2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 【小问6详解】 将气体Cl2通入强碱NaOH溶液中充分反应，测得反应后的溶液中溶质只有，，，该反应中Cl元素由0价下降到-1价，又由0价上升到+1价和+5价，且，根据得失电子守恒和原子守恒配平Cl2和NaOH反应的化学方程式为：，每消耗 8 mol Cl2，有5mol Cl2被还原，3 mol Cl2被氧化，被还原的Cl2和被氧化的Cl2的物质的量之比为5：3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $