2.2 元素性质的递变规律 第2课时（分层作业）化学苏教版选择性必修2

第二单元元素性质的递变规律 第2课时 元素的第一电离能和电负性的周期性变化 分层作业 1．（25-26高三上·重庆·开学考试）某食品添加剂含H、O、P、Ca等元素。下列说法错误的是 A．H的电负性大于Ca B．O和P均为p区元素 C．O的第一电离能小于H D．基态Ca原子中不含未成对电子 2．（2024高三·全国·专题练习）江西为环西太平洋成矿带的组成部分，矿产资源丰富。其中居第一位的有铜、钨、钽、铯、铊、钪、金、银、铀、钍、伴生硫、溶剂白云岩等，居第二位的有稀土、硒、碲、铷、锂等，居第三位的有磷钇矿、铋、铍、岩盐、蛇纹岩等，居第四位的有钼、铌、萤石等，居第五位的有锡、锆、玻璃用白云岩等。下列说法正确的有 A．锡在元素周期表的p区 B．铜的价层电子中未成对电子数为2 C．钪的价电子排布式是3d14s1 D．硒的第一电离能大于砷 3．（24-25高二下·江苏南通·阶段练习）C和S是构建化合物的重要元素，下列关于C和S及其同族元素的说法正确的是 A．同周期主族元素中，第一电离能比S大的元素有1种 B．Ge可以作为半导体材料，S元素可应用于农药的制备 C．某元素基态原子的 3p 能级有两个未成对电子，则该元素为 Si 元素 D．基态Se原子核外的简化电子排布式为[Ar]4s24p4 4．（24-25高三上·重庆·阶段练习）我国在天宫空间站研制成一种铌合金，熔点超过。已知铌元素与钒同族，下列说法正确的是 A．基态时，钒元素的未成对电子数为3 B．铌原子的第一电离能大于钒原子 C．铌与钒，均属于s区元素 D．铌与钒，最高正价均为 5．（24-25高二上·安徽亳州·期末）鉨(Nh)是2015年发现的元素，位于第七周期第ⅢA族，下列有关说法错误的是 A．Nh的电负性较小 B．是两性氧化物 C．Nh原子核内有113个质子 D．相同条件下，与盐酸反应时单质比更剧烈 6．（25-26高二上·全国·周测）下列叙述正确的是 A．通常，同周期元素中ⅦA族元素的第一电离能最大 B．同一主族元素的原子半径越大，第一电离能越小 C．同一元素的第一电离能一定远远大于其第二电离能 D．主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等 7．（24-25高二下·四川巴中·期中）下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示)。 元素 电离能//kJ·mol-1 …… R 740 1500 7700 10500 …… 关于元素R的下列推断中，错误的是 A．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 B．R元素基态原子的电子排布式为 C．R元素的最高正化合价为价 D．R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的 8．（2025·天津北辰·三模）下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是 A．第一电离能： B．电负性： C．离子半径： D．沸点： 9．（2025·重庆·二模）我国蛇年春晚上，宇树科技人形机器人丝滑地扭秧歌，吸引了Meta等科技巨头的投资关注。制造人形机器人涉及较多的化学元素，如：B、Si、C、Fe、Cu、Al、Ti等元素。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．基态原子未成对电子数： C．电负性： D．基态Al原子能量最高电子的电子云轮廓图为： 10．（2025·江苏·一模）可用反应冶炼钾。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．电负性： C．离子半径： D．碱性： 11．（24-25高二下·全国·课后作业）从P和S；Mg和Ca；Al和Si三组原子中，分别找出原子的第一电离能较高的元素，这三种元素的原子序数之和是 A．40 B．48 C．41 D．49 12．（23-24高二下·宁夏吴忠·期中）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①；②；③；④ 则下列有关比较中正确的是 A．最高正化合价：④>③=②>① B．电负性：④>③>②>① C．原子半径：④>③>②>① D．第一电离能：④>③>②>① 13．（23-24高三上·重庆·期末）软锰矿粉含有等元素，下列说法正确的是 A．位于元素周期表中第VIIIB族 B．第一电离能 C．原子核外有6种空间运动状态的电子 D．基态原子的价层电子排布式为 14．（23-24高二下·北京·阶段练习）已知下列元素的电负性数据，下列判断不正确的是 元素 C 电负性 1.0 1.5 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 3 1.8 A．和形成共价键 B．和形成的化合物显正价 C．既具有金属性，又具有非金属性 D．元素电负性的最小范围为 15. （23-24高二下·江苏·阶段练习）下列关于电离能、电负性、半径等的说法正确的是 A．同周期元素中，第一电离能最大的元素是稀有气体元素 B．同周期元素中，电负性最大的元素是稀有气体元素 C．同主族元素中，原子序数越大，对应原子半径越小 D．第四周期金属阳离子中，半径最小 1．（24-25高二上·浙江杭州·期末）已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素。B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同。C元素原子的价层电子排布式nsnnp2n。D元素原子中只有三个能层，最外层只有一种自旋方向的电子。E元素基态原子在本周期中含有未成对电子最多。下列说法正确的是 A．元素A、B、C形成的化合物一定是共价化合物 B．B、C、D元素第一电离能：C>B>D C．元素C、D形成的化合物C2D2，阴阳离子个数比为1:1 D．元素C、D、E可以形成具有强氧化性的化合物 2．（24-25高二上·浙江杭州·期末）五种前四周期元素：、、、、，原子序数依次增大，基态X原子价层电子排布式为，基态Z原子的能级上所有电子自旋方向平行且不存在空轨道，M是地壳中含量最多的金属元素，基态Q原子的内层全满，最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A．原子半径： B．同周期元素中，第一电离能介于和之间的元素有2种 C．基态原子核外电子的空间运动状态为7种 D．元素位于元素周期表区 3．（2025·广东肇庆·一模）元素为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A．a和b同族 B．第一电离能： C．原子半径： D．最简单氢化物的沸点： 4．（23-24高二下·广东佛山·期中）某原料含X、Y、Z、W、Q五种原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下： 元素 元素性质或原子结构 X 周期表中原子半径最小的元素 Y 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同 Z 最外层p轨道半充满 W 位于短周期，基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍 Q 位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同 下列选项不正确的是 A．第一电离能： B．的基态电子排布式： C．简单气态氢化物稳定性： D．沸点： 5．（23-24高一下·山东青岛·期中）下列有关微粒性质的排序顺序中正确的是 A．元素第一电离能：N＜O＜F B．元素电负性：C＜H＜O C．离子半径：Al3+＞Na+＞S2- D．未成对电子数：Cr＞Mn＞Cl 6．（2024·贵州六盘水·模拟预测）“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y(钇，原子序数比Fe大13)组成，下列说法正确的是 A．基态Ca原子含20个运动状态不同的电子 B．Y元素原子价层电子排布式为：5s24d1 C．5种元素中，第一电离能最小的是Fe D．5种元素中，电负性最大的是P 7．（23-24高三下·重庆·阶段练习）短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为17，形成的化合物M结构如图。下列结论正确的是 A．基态原子第一电离能： B．基态原子未成对电子数： C．化合物M的沸点高于的最高价含氧酸 D．化合物可与溶液反应 8．（2024·河北沧州·二模）锂电池中某阻燃剂的结构式如图所示，其中Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子核外能量不同的电子有3种，下列说法正确的是 A．电负性： B．基态原子未成对电子数： C．原子半径： D．该化合物中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 9．（23-24高二下·重庆·期中）氟磷灰石的主要成分是 ，下列说法不正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．未成对电子数： D．最高正化合价： 10. （2025·云南大理·一模）某离子液体的结构如图所示，其阴离子能与纤维素中的羟基形成氢键，对纤维素有很好的溶解性。W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y是组成有机物的基本骨架元素，Q的单质可与水反应生成氧气。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．阴离子中X不满足8电子稳定结构 C．基态原子的未成对电子数： D．WQ属于酸，不能与任何酸性氧化物反应 11. （25-26高三上·广东湛江·月考）元素a、b、c、d，e、f、g的原子序数依次增大，第一电离能相对大小关系与元素所在周期如图所示，b、d的基态原子中均有2个单电子，g的氧化物是两性氧化物。下列关于该七种元素的说法正确的是 A．电负性： B．金属性： C．上述元素中原子半径：e最大，a最小 D．简单氢化物的稳定性： 12. （23-24高二下·安徽阜阳·期末）X、Y、Z、W、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，其元素性质或基态原子结构如下。 元素 元素性质或基态原子结构 X 电子只有一种自旋取向 Y 原子核外能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素 Z ⅡA族元素 W 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 N 只有一个未成对电子 下列说法正确的是 A．Y、Z、W三种元素的原子半径由大到小的顺序为 B．Y、W、N三种元素的电负性由大到小的顺序为 C．Z、W、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 D．X、Y两种元素只能形成一种共价化合物 1. （25-26高二上·江苏宿迁·阶段练习）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题： (1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置： 。 (2)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X的轨道表示式为 。 (3)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的外围电子排布式： 。 (4)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素符号： 。 (5)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为，该元素的名称为 。 (6)预测第一电离能：Cu Zn(填“>”或“<”)，请说出你的理由： 。 2．（24-25高二上·浙江丽水·期末）前四周期元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。 (1)基态Cu原子的最外层电子排布式为 ，位于元素周期表的 区，高温时固态Cu2O的稳定性大于固态CuO，结合电子排布式解释原因 。 (2)当硝酸甘油遇到高温或明火等热源时，会发生热分解。第一步的反应是：4C3H5(NO3)3(l) → 12CO2(g)+10H2O(g)+6N2(g)+O2(g)，其受热不稳定的原因是 。 (3)由铁原子核形成的四种微粒，价电子轨道表示式分别为： ①    ②     ③    ④ 有关这些微粒的叙述，不正确的是 。 A．微粒半径：④>①>② B．得电子能力：③>② C．电离一个电子所需最低能量：②>①>④ D．微粒③价电子在简并轨道中单独分占，且自旋相同，故不能再继续失去电子 3. （24-25高二上·浙江杭州·期末）I.铍主要用于原子反应堆材料，宇航工程材料等。 (1)基态Be原子的电子排布式为 。 (2)根据对角线规则，的一些化学性质与 (填元素符号)相似，与溶液反应的离子方程式是 。 II.不锈钢在生活中有着广泛的应用，通常含有铬、锰、镍等元素，这些元素可提高不锈钢的耐腐蚀性、改善机械性能。 (3)基态原子核外电子的运动状态有 种，基态与离子中未成对的电子数之比为 。 (4)Mn位于元素周期表中 区，从电子排布的角度分析基态离子的稳定性： (填“”或“”)，理由为 。 4．（24-25高二下·湖北黄冈·阶段练习）镧系元素包括锎、钕、钐、钆等元素，是高科技发展的重要支撑。结合所学知识，回答下列问题。 已知：基态钕(Nd)原子、钆(Gd)原子的电子排布式分别为[xe]4f46s2、[Xe]4f75d16s2。 (1)钐等稀土元素的发现和鉴别利用了哪一现代分析手段___________(填标号)。 A．质谱 B．红外线光谱 C．X射线衍射 D．原子光谱 (2)稀土矿藏中也含有大量非金属元素。第一电离能介于Be和N之间的第二周期的元素有 种，它们的基态原子电子占据的最高能级的电子云轮廓图均为 形。 (3)钕(Nd)属 区元素，基态钕原子中未成对电子数为 ，基态Nd3+离子的价电子排布图为 (已知f能级共包含7个轨道)。 (4)根据构造原理，5d轨道的能量高于4f轨道的能量，钆(Gd)的价电子排布式不为4f86s2的原因是 。 5．（24-25高二上·江苏无锡·阶段练习）根据原子结构与性质的相关知识，请回答下列问题： (1)基态原子电子占据最高能层的符号是 ，最高能级的电子云轮廓图为 形。 (2)下列原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 、 填标号。 (3)根据元素周期律，原子半径As Se，电负性As Se填“大于”或“小于”。 (4)元素铜与镍的第二电离能分别为：的原因是 。 (5)钒是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。钒在元素周期表中的位置为 。 (6)Se基态原子的简化电子排布式为 。 (7)Cr3+价层电子排布式为 。 6.（25-26高二上·重庆·期中）2025年是门捷列夫发现元素周期律156周年，如图为元素周期表的一部分。回答下列问题： (1)In在元素周期表中的位置为 。 (2)①基态原子中有 种运动状态不同的电子。 (3)④的原子结构示意图为 。 (4)常用作分析试剂，其电子式为 。 (5)根据元素周期律推断： a．酸性： (填“”“”或“”)。 b．②④元素对应简单氢化物的还原性更强的是： (填化学式)。 (6)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。第二周期部分元素的变化趋势如图所示。氮元素的()呈现异常的原因是 。 2 / 11 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二单元元素性质的递变规律 第2课时 元素的第一电离能和电负性的周期性变化 分层作业 1．（25-26高三上·重庆·开学考试）某食品添加剂含H、O、P、Ca等元素。下列说法错误的是 A．H的电负性大于Ca B．O和P均为p区元素 C．O的第一电离能小于H D．基态Ca原子中不含未成对电子 【答案】C 【详解】A．中，H的化合价为-1价，Ca的化合价为+2价，H的电负性大于Ca，A正确； B．O的价电子排布为，P的价电子排布式为，属于p区元素，B正确； C．H的第一电离能（1312 kJ/mol）略低于O（1314 kJ/mol），C错误； D．基态Ca的价电子排布式为，4s轨道上有2个自旋相反的电子，无未成对电子，D正确； 故答案选C。 2．（2024高三·全国·专题练习）江西为环西太平洋成矿带的组成部分，矿产资源丰富。其中居第一位的有铜、钨、钽、铯、铊、钪、金、银、铀、钍、伴生硫、溶剂白云岩等，居第二位的有稀土、硒、碲、铷、锂等，居第三位的有磷钇矿、铋、铍、岩盐、蛇纹岩等，居第四位的有钼、铌、萤石等，居第五位的有锡、锆、玻璃用白云岩等。下列说法正确的有 A．锡在元素周期表的p区 B．铜的价层电子中未成对电子数为2 C．钪的价电子排布式是3d14s1 D．硒的第一电离能大于砷 【答案】A 【详解】A．锡的原子序数为50，属于第五周期、第IVA族，其价电子排布式为5s25p2，因此属于p区元素，故A正确； B．铜为29号元素，其价层电子排布式为3d104s1，4s能级中的一个电子未成对，所以未成对电子数为1，故B错误； C．钪为21号元素，钪的价电子排布式是3d14s2，故C错误； D．硒的原子序数为34，在第四周期、第VIA族，其基态价层电子排布式为4s24p4，而砷的原子序数为33，其基态价层电子排布式为4s24p3，由于砷的4p轨道上的电子处于半充满状态，这使得砷原子比较稳定，其气态原子失去一个电子需要的能量较大，因此砷的第一电离能大于硒，故D错误； 故选A。 3．（24-25高二下·江苏南通·阶段练习）C和S是构建化合物的重要元素，下列关于C和S及其同族元素的说法正确的是 A．同周期主族元素中，第一电离能比S大的元素有1种 B．Ge可以作为半导体材料，S元素可应用于农药的制备 C．某元素基态原子的 3p 能级有两个未成对电子，则该元素为 Si 元素 D．基态Se原子核外的简化电子排布式为[Ar]4s24p4 【答案】B 【详解】A．S位于第三周期，第三周期主族元素中，从左到右元素的第一电离能呈逐渐增大的趋势，但VA族由于p轨道处于半充满状态，第一电离能比相邻主族元素大，则第一电离能比S大的主族元素有P、Cl共2种，A不正确； B．Ge位于金属与非金属的分界线附近，则可以作为半导体材料，农药中常含有氟、氯、硫、磷等元素，它们位于元素周期表的右上角，则S元素可应用于农药的制备，B正确； C．某元素基态原子的 3p 能级有两个未成对电子，则该元素为Si或S元素，C不正确； D．Se为第四周期第ⅥA族元素，则Se的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4，D不正确； 故选B。 4．（24-25高三上·重庆·阶段练习）我国在天宫空间站研制成一种铌合金，熔点超过。已知铌元素与钒同族，下列说法正确的是 A．基态时，钒元素的未成对电子数为3 B．铌原子的第一电离能大于钒原子 C．铌与钒，均属于s区元素 D．铌与钒，最高正价均为 【答案】A 【详解】A．钒元素为23号元素，基态时钒原子的价电子排布为3d34s2，未成对电子数为3，故A正确； B．铌元素与钒同族，同族元素从上往下第一电离能逐渐减小，所以铌原子的第一电离能小于钒原子，故B错误； C．铌与钒均为VB族元素，位于周期表的d区，故C错误； D．铌与钒的价电子数均为5个，最高正价均为，故D错误； 故选A。 5．（24-25高二上·安徽亳州·期末）鉨(Nh)是2015年发现的元素，位于第七周期第ⅢA族，下列有关说法错误的是 A．Nh的电负性较小 B．是两性氧化物 C．Nh原子核内有113个质子 D．相同条件下，与盐酸反应时单质比更剧烈 【答案】B 【详解】A．Nh位于第七周期第ⅢA族，金属性较强，电负性较小，A正确； B．Nh是ⅢA族元素，其最高正价为+3价，对应氧化物，在ⅢA 元素中，Al2O3是两性氧化物，但Tl2O3是碱性氧化物，而Nh的金属性更强，其氧化物体现的碱性更强，B错误； C．Nh位于第七周期第ⅢA族，为113号元素，质子数等于原子序数，核内有113个质子，C正确； D．由同族元素金属性递变规律可知还原性比铝强，与盐酸反应时单质比更剧烈，D项正确； 故答案选B。 6．（25-26高二上·全国·周测）下列叙述正确的是 A．通常，同周期元素中ⅦA族元素的第一电离能最大 B．同一主族元素的原子半径越大，第一电离能越小 C．同一元素的第一电离能一定远远大于其第二电离能 D．主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等 【答案】B 【详解】A．同周期中ⅦA族元素的第一电离能并非最大，通常零族（稀有气体）的第一电离能最大，A错误； B．同一主族中，原子半径越大，核对外层电子吸引力越弱，第一电离能越小，B正确； C．同一元素的第一电离能小于第二电离能（需克服更高电荷的吸引力），且并非所有情况下差距都“远远”大，C错误； D．主族元素中，如O、F的最高正价不等于族序数，且阴离子（如Cl⁻）的化合价与族序数无关，D错误； 故答案为：B。 7．（24-25高二下·四川巴中·期中）下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示)。 元素 电离能//kJ·mol-1 …… R 740 1500 7700 10500 …… 关于元素R的下列推断中，错误的是 A．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 B．R元素基态原子的电子排布式为 C．R元素的最高正化合价为价 D．R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的 【答案】B 【分析】从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，第三电离能剧增，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素，R元素可能是Mg或Be，回答下列问题； 【详解】A．根据分析可知：R元素最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，A正确； B．根据分析可知：R元素可能是Mg或Be，电子排布式为或，B错误； C．根据分析可知：R元素最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，C正确； D．根据分析可知：R元素同周期第ⅡA族核外电子排布式为，其能级处于全充满状态，能量低，稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以R元素第一电离能大于同周期相邻元素，D正确； 故答案选B。 8．（2025·天津北辰·三模）下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是 A．第一电离能： B．电负性： C．离子半径： D．沸点： 【答案】A 【详解】A．同周期主族元素第一电离能通常随原子序数增大而递增，但P的3p轨道处于半充满稳定状态，故其第一电离能大于S，A错误； B．电负性在同一周期中从左到右递增。F的电负性（4.0）大于O（3.5），B正确； C．均为Ne型结构（电子数10），离子半径随原子序数增大而减小。O的原子序数（8）小于Na（11），故离子半径：，C正确； D．分子间存在氢键，沸点远高于仅依赖范德华力的，D正确； 故选A。 9．（2025·重庆·二模）我国蛇年春晚上，宇树科技人形机器人丝滑地扭秧歌，吸引了Meta等科技巨头的投资关注。制造人形机器人涉及较多的化学元素，如：B、Si、C、Fe、Cu、Al、Ti等元素。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．基态原子未成对电子数： C．电负性： D．基态Al原子能量最高电子的电子云轮廓图为： 【答案】B 【详解】A．金属性越强，越易失去一个电子，则第一电离能越小，金属性Al>Fe，则第一电离能Fe>Al，故A正确； B．Fe价电子为3d64s2，有4个未成对电子，B价电子为2s22p1，有1个未成对电子，Ti价电子为3d24s2，由2个未成对电子，则基态原子未成对电子数Fe>Ti>B，故B错误； C．非金属性越强，电负性越大，则C>B>Ti，故C正确； D．基态Al原子能量最高为3p轨道，电子云轮廓图为，故D正确； 故答案为B。 10．（2025·江苏·一模）可用反应冶炼钾。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．电负性： C．离子半径： D．碱性： 【答案】A 【详解】A．同一主族元素从上到下，第一电离能依次减小，则第一电离能：，A正确； B．同一周期从左到右，元素的电负性依次增大，则电负性：，B错误； C．电子层数越多，离子半径越大，氯离子有3个电子层，钠离子有2个电子层，则离子半径：，C错误； D．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，则碱性：KOH>NaOH，D错误； 故选A。 11．（24-25高二下·全国·课后作业）从P和S；Mg和Ca；Al和Si三组原子中，分别找出原子的第一电离能较高的元素，这三种元素的原子序数之和是 A．40 B．48 C．41 D．49 【答案】C 【详解】同主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但同周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的。故第一电离能I1(P)>I1(S)、I1(Mg)>I1(Ca)、I1(Si)>I1(Al)，所以三种元素的原子序数之和为15＋12＋14=41，答案选C。 12．（23-24高二下·宁夏吴忠·期中）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①；②；③；④ 则下列有关比较中正确的是 A．最高正化合价：④>③=②>① B．电负性：④>③>②>① C．原子半径：④>③>②>① D．第一电离能：④>③>②>① 【答案】D 【分析】由电子排布式可知，①为S元素、②为P元素、③为N元素、④为F元素。 【详解】A．氟元素和氧元素无最高正化合价，故A错误； B．同主族元素，从上到下元素的电负性依次减小，同周期元素，从左到右电负性增大，氮元素的电负性大于硫元素，则元素的电负性由大到小的顺序为F＞N＞S＞P，故电负性：④＞③＞①＞②，故B错误； C．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，电子层数越多半径越大，则氟原子的原子半径小于氮原子、硫原子的原子半径小于磷原子，即P＞S＞N＞F，则②>①>③>④，故C错误； D．同主族元素，从上到下元素的第一电离能依次减小，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞P＞S，即④>③>②>①，故D正确； 故选D。 13．（23-24高三上·重庆·期末）软锰矿粉含有等元素，下列说法正确的是 A．位于元素周期表中第VIIIB族 B．第一电离能 C．原子核外有6种空间运动状态的电子 D．基态原子的价层电子排布式为 【答案】C 【详解】A．Fe原子序数为26，位于第四周期第Ⅷ族，故A错误； B．根据同周期第一电离能由左向右呈增大的趋势，Mg的3s能级电子为全满结构，第一电离能大于同周期与之相邻元素，同主族从上到下第一电离能减小，则第一电离能，故B错误； C．基态镁原子电子排布式为1s22s22p63s2，核外电子共占据6个原子轨道，核外有6种空间运动状态的电子，故C正确； D．Cr为24号元素，价层电子排布式要符合能量最低原理，为，故D错误； 故选C。 14．（23-24高二下·北京·阶段练习）已知下列元素的电负性数据，下列判断不正确的是 元素 C 电负性 1.0 1.5 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 3 1.8 A．和形成共价键 B．和形成的化合物显正价 C．既具有金属性，又具有非金属性 D．元素电负性的最小范围为 【答案】D 【详解】A．根据和的电负性，两元素电负性差值为1.5，小于1.7，故和形成共价键，A正确； B．F的电负性大于O的，故和形成的化合物显正价，B正确； C．的电负性为1.8，既具有金属性，又具有非金属性，C正确； D．的金属性小于Na的，大于Be的，故电负性的最小范围为0.91.5，D错误； 故选D。 15. （23-24高二下·江苏·阶段练习）下列关于电离能、电负性、半径等的说法正确的是 A．同周期元素中，第一电离能最大的元素是稀有气体元素 B．同周期元素中，电负性最大的元素是稀有气体元素 C．同主族元素中，原子序数越大，对应原子半径越小 D．第四周期金属阳离子中，半径最小 【答案】A 【详解】A．同一周期中，第一电离能呈逐渐增大的趋势，所以第一电离能最大的元素是稀有气体元素，故A正确； B．同周期元素中，电负性呈逐渐增大的趋势，稀有气体元素稳定，不存在得电子能力，电负性最大的元素是VIIA元素，故B错误； C．同主族元素中，原子序数越大，电子层数越多，对应原子半径越大，故C错误； D．第四周期金属阳离子中，Ca2+半径比小，故D错误； 答案选A。 1．（24-25高二上·浙江杭州·期末）已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素。B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同。C元素原子的价层电子排布式nsnnp2n。D元素原子中只有三个能层，最外层只有一种自旋方向的电子。E元素基态原子在本周期中含有未成对电子最多。下列说法正确的是 A．元素A、B、C形成的化合物一定是共价化合物 B．B、C、D元素第一电离能：C>B>D C．元素C、D形成的化合物C2D2，阴阳离子个数比为1:1 D．元素C、D、E可以形成具有强氧化性的化合物 【答案】D 【详解】A．由分析可知，元素A、B、C分别为H元素、N元素和O元素。三者形成的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NH4NO3，A项错误； B．N元素的电子排布是半充满的，比较稳定，其第一电离能大于其相邻元素，故第一电离能大小顺序为：B>C>D，B项错误； C．元素C、D形成的化合物C2D2是Na2O2，其中含有O，阴阳离子个数比为1:2，C项错误； D．元素C、D、E形成的化合物Na2Cr2O7具有强氧化性，D项正确； 答案选D。 2．（24-25高二上·浙江杭州·期末）五种前四周期元素：、、、、，原子序数依次增大，基态X原子价层电子排布式为，基态Z原子的能级上所有电子自旋方向平行且不存在空轨道，M是地壳中含量最多的金属元素，基态Q原子的内层全满，最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A．原子半径： B．同周期元素中，第一电离能介于和之间的元素有2种 C．基态原子核外电子的空间运动状态为7种 D．元素位于元素周期表区 【答案】C 【分析】五种前四周期元素：、、、、，原子序数依次增大，基态X原子价层电子排布式为，n=2，故X为B；基态Z原子的2p能级上所有电子自旋方向平行且不存在空轨道，则Z为N、Y为C；M是地壳中含量最多的金属元素，M为Al，基态Q原子的内层全满，最外层只有一个电子，则Q为Cu，据此分析； 【详解】A．原子半径Al>B>C>N，A错误； B．第一电离能介于B、N之间的元素包括Be、C、O，有3种，B错误； C．基态Al原子核外电子式为，电子填充的轨道数为7， 空间运动状态为7种，C正确； D．Cu是第29号元素，价电子排布式，位于元素周期表ds区，D错误； 故选C； 3．（2025·广东肇庆·一模）元素为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A．a和b同族 B．第一电离能： C．原子半径： D．最简单氢化物的沸点： 【答案】D 【分析】由电负性和原子序数可知，a为，为，为，为，为，为，为O，为。 【详解】A．和同主族，A正确； B．的轨道为全充满，B的轨道上有1个电子，比容易失去第一个电子，故第一电离能，B正确； C．C与F位于同一周期，C的核电荷数小于，故原子半径，C正确； D．的沸点低于，D错误。 故答案选D。 4．（23-24高二下·广东佛山·期中）某原料含X、Y、Z、W、Q五种原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下： 元素 元素性质或原子结构 X 周期表中原子半径最小的元素 Y 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同 Z 最外层p轨道半充满 W 位于短周期，基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍 Q 位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同 下列选项不正确的是 A．第一电离能： B．的基态电子排布式： C．简单气态氢化物稳定性： D．沸点： 【答案】C 【分析】根据题意可知，X为半径最小的元素，是H元素；Y核外有三个能级且各能级所填充的电子数相同，故其电子排布式为1s22s22p2，为C元素；Z最外层p轨道半充满，其电子排布式可为1s22s22p3或1s22s22p63s23p3；W位于短周期，其基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，可知其电子排布式为1s22s22p4，为O元素；又因为Z的原子序数小于W，故X的电子排布式为1s22s22p3，为N元素；Q位于ds区，且最外层电子与H相同，故其电子排布式为[Ar]3d104s1为Cu。 【详解】A．分析可知，Y为C，W为O，Z为N，三者的第一电离能大小为，C< O < N，A正确； B．Cu2+的价态电子排布式为，B正确； C．O的非金属性强于C，故简单气态氢化物的稳定性W>Y，C错误； D．N2H4分子间会形成氢键，从而使沸点比C2H6高，D正确； 故选C。 5．（23-24高一下·山东青岛·期中）下列有关微粒性质的排序顺序中正确的是 A．元素第一电离能：N＜O＜F B．元素电负性：C＜H＜O C．离子半径：Al3+＞Na+＞S2- D．未成对电子数：Cr＞Mn＞Cl 【答案】D 【详解】A．同一周期主族元素的第一电离能随原子序数的增大而呈增大趋势，但当元素处于第ⅤA时，由于原子核外电子处于轨道的半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，故元素第一电离能：O＜N＜F，A错误； B．元素的非金属性越强，其电负性就越大。元素的非金属性：H＜C＜O，所以元素的电负性：H＜C＜O，B错误； C．对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径就越小。对于电子层结构不同的离子，离子核外电子层数越多，离子半径就越大。Al3+、Na+核外电子层排布是2、8，核电荷数：Al3+＞Na+，所以离子半径：Na+＞Al3+；S2-核外电子层排布是2、8、8，所以S2-半径最大，故三种离子半径大小关系为：S2-＞Na+＞Al3+，C错误； D．24号Cr元素的基态价层电子排布式是3d54s1，有6个未成对电子；25号Mn元素的基态价层电子排布式是3d54s2，有5个未成对电子；17号Cl元素的基态价层电子排布式是3s23s5，只有1个未成对电子，故三种元素的为成对电子数关系为：Cr＞Mn＞Cl，D正确； 故合理选项是D。 6．（2024·贵州六盘水·模拟预测）“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y(钇，原子序数比Fe大13)组成，下列说法正确的是 A．基态Ca原子含20个运动状态不同的电子 B．Y元素原子价层电子排布式为：5s24d1 C．5种元素中，第一电离能最小的是Fe D．5种元素中，电负性最大的是P 【答案】A 【详解】A．基态Ca原子核外有20个电子，每个电子的运动状态各不相同，故含20个运动状态不同的电子，A正确； B．Y元素的原子序数为39，Y原子价层电子排布式为：4d15s2，B错误； C．Ca的金属性比Fe强，故第一电离能最小的不是Fe，C错误； D．同周期从左往右电负性逐渐增强，同主族从上往下电负性减弱，5种元素中，电负性最大的是O，D错误； 故选A。 7．（23-24高三下·重庆·阶段练习）短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为17，形成的化合物M结构如图。下列结论正确的是 A．基态原子第一电离能： B．基态原子未成对电子数： C．化合物M的沸点高于的最高价含氧酸 D．化合物可与溶液反应 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为17，根据M的结构，推断为为为O，Z为S。据此分析作答。 【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，从上到下，第一电离能减小，所以电离能应，A错误； B．W是H，基态原子未成对电子数1，X是C，基态原子未成对电子数2，Y是O，Z是S，基态原子未成对电子数均为2，，B错误； C．的最高价含氧酸为硫酸，硫酸中含有-OH，存在分子间氢键，沸点较高，C错误； ．化合物M为硫酸二甲酯，可在碱性条件下发生水解，D正确； 故选D。 8．（2024·河北沧州·二模）锂电池中某阻燃剂的结构式如图所示，其中Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子核外能量不同的电子有3种，下列说法正确的是 A．电负性： B．基态原子未成对电子数： C．原子半径： D．该化合物中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 【答案】B 【分析】由结构式可知，化合物中Y、Z、Q、W形成共价键的数目分别为4、3、2、1，Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子核外能量不同的电子有3种，则Y为C元素、Z为N元素、Q为O元素、W为F元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电负性依次增大，则电负性大小顺序为F＞O＞N，故A错误； B．基态氮原子、氧原子、氟原子的未成对电子数分别为3、2、1，则未成对电子数大小顺序为N＞O＞F，故B正确； C．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为C＞N＞O＞F，故C错误； D．由结构式可知，化合物中氢原子、磷原子的最外层不满足8电子稳定结构，故D错误； 故选B。 9．（23-24高二下·重庆·期中）氟磷灰石的主要成分是 ，下列说法不正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．未成对电子数： D．最高正化合价： 【答案】D 【详解】A．原子核外电子层数越大，离子半径越大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为Ca>P>O>F，故A正确； B．金属元素的电负性小于非金属元素，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性的大小顺序为F>O>P>Ca，故B正确； C．钙原子、磷原子、氧原子、氟原子的未成对电子数分别为0、3、2、1，则未成对电子数的大小顺序为P>O>F >Ca，故C正确； D．氟元素的非金属性最强，只有负化合价，没有正化合价，故D错误； 故选D。 10. （2025·云南大理·一模）某离子液体的结构如图所示，其阴离子能与纤维素中的羟基形成氢键，对纤维素有很好的溶解性。W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y是组成有机物的基本骨架元素，Q的单质可与水反应生成氧气。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．阴离子中X不满足8电子稳定结构 C．基态原子的未成对电子数： D．WQ属于酸，不能与任何酸性氧化物反应 【答案】A 【分析】Y是组成有机物的基本骨架元素，则Y为C；Q的原子序数大于C，形成1个共价键，且离子液体的阴离子能与纤维素中的羟基形成氢键，说明Q的电负性较大，则Q为F；Z能形成3个共价键或4个共价键，原子序数大于C，小于F，则Z为N；X的原子序数小于C，且形成XF，则X为B，W的原子序数最小，结合成键特点，则W为H。 【详解】A．N的2p电子处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能C＜N，A正确； B．B原子核外有3个价电子，4个F提供4个电子，又带1个单位的负电荷，故B满足8电子稳定结构，B错误； C．结合分析可知，X、Z、Q分别为B(1s22s22p1)、N(1s22s22p3)、F(1s22s22p5)，有未成对电子数分别为1、3、1，则未成对电子数X=Q<Z，C错误； D．HF为弱酸，可与SiO2反应，D错误； 故答案为：A。 11. （25-26高三上·广东湛江·月考）元素a、b、c、d，e、f、g的原子序数依次增大，第一电离能相对大小关系与元素所在周期如图所示，b、d的基态原子中均有2个单电子，g的氧化物是两性氧化物。下列关于该七种元素的说法正确的是 A．电负性： B．金属性： C．上述元素中原子半径：e最大，a最小 D．简单氢化物的稳定性： 【答案】C 【分析】a为第一周期元素，第一电离能不符合稀有气体特征，a为H；b、、为第二周期元素，基态b、d有2个单电子，b为为O，进而得出c为N；g的氧化物是两性氧化物，可得出g为Al，进而推出e为Na，f为Mg；即a、b、c、d、e、f、g分别为H、C、N、O、、、。 【详解】A．同一周期原子序数越大，核电荷数越多，对核外电子束缚力越强，电负性越大，则大小顺序为：，A错误； B．同一周期元素核电荷数越大，金属性越弱，金属性：，B错误； C．题中七种元素中，H原子半径最小，Na原子半径最大，C正确； D．非金属性越强，简单氢化物越稳定，三种简单氢化物中，（d）的稳定性最强，D错误。 故选C。 12. （23-24高二下·安徽阜阳·期末）X、Y、Z、W、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，其元素性质或基态原子结构如下。 元素 元素性质或基态原子结构 X 电子只有一种自旋取向 Y 原子核外能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素 Z ⅡA族元素 W 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 N 只有一个未成对电子 下列说法正确的是 A．Y、Z、W三种元素的原子半径由大到小的顺序为 B．Y、W、N三种元素的电负性由大到小的顺序为 C．Z、W、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 D．X、Y两种元素只能形成一种共价化合物 【答案】C 【分析】X中电子只有一种自旋取向，则X为H元素，Y原子核外能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素，原子核外能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素，则Y的核外电子排布式为为，Y为O元素，Z为ⅡA族元素，则 Z为Mg元素，W其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，则W的价电子排布式为，W为Si元素，N只有一个未成对电子，则其价电子排布为，为Cl元素，据此解答。 【详解】A．同周期从左到右原子半径依次递减，则原子半径Z＞W，故A错误； B．元素非金属性越强，电负性越强，Cl的非金属性比Si强，则电负性N＞W，故B错误； C．同周期元素从左到右元素第一电离能呈增大的趋势，故第一电离能，故C正确； D．H和 O可以形成H2O、H2O2两种共价化合物，故D错误； 故选C。 1. （25-26高二上·江苏宿迁·阶段练习）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题： (1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置： 。 (2)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X的轨道表示式为 。 (3)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的外围电子排布式： 。 (4)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素符号： 。 (5)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为，该元素的名称为 。 (6)预测第一电离能：Cu Zn(填“>”或“<”)，请说出你的理由： 。 【答案】(1)第四周期、第IIIA族 (2) (3) (4)Si或S (5)铬 (6) ＜ Zn原子的价电子排布式为，4s轨道为全充满稳定状态，第一电离能较大；Cu原子的价电子排布式为，失去一个4s电子后形成全充满稳定结构，第一电离能相对较小 【详解】（1）31号元素镓(Ga)的核外电子排布式为，其价电子为最外层的。原子核外有4个电子层，最外层有3个电子，故Ga位于元素周期表中第四周期第IIIA族。 （2） X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则价层电子排布式为，则X是C元素，轨道表示式为。 （3）钛为22号元素，则其电子排布式为：，所以其价电子排布式为：。 （4）3p轨道上有2个未成对电子，则其外围电子排布式为或，若为外围电子排布为，是Si元素；若外围电子排布为，是S元素，故答案为：Si或S。 （5）该元素的价电子排布式为，则电子排布式为，可知原子序数为24，该元素的名称为铬。 （6）Zn原子的价电子排布式为，4s轨道为全充满稳定状态，第一电离能较大；Cu原子的价电子排布式为，失去一个4s电子后形成全充满稳定结构，故第一电离能相对较小。故第一电离能：Cu＜Zn。 2．（24-25高二上·浙江丽水·期末）前四周期元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。 (1)基态Cu原子的最外层电子排布式为 ，位于元素周期表的 区，高温时固态Cu2O的稳定性大于固态CuO，结合电子排布式解释原因 。 (2)当硝酸甘油遇到高温或明火等热源时，会发生热分解。第一步的反应是：4C3H5(NO3)3(l) → 12CO2(g)+10H2O(g)+6N2(g)+O2(g)，其受热不稳定的原因是 。 (3)由铁原子核形成的四种微粒，价电子轨道表示式分别为： ①    ②     ③    ④ 有关这些微粒的叙述，不正确的是 。 A．微粒半径：④>①>② B．得电子能力：③>② C．电离一个电子所需最低能量：②>①>④ D．微粒③价电子在简并轨道中单独分占，且自旋相同，故不能再继续失去电子 【答案】(1) 4S1 ds Cu+价层电子式3d10，Cu2+价层电子式3d9，Cu+全充满较稳定，不易失去电子 (2)生成物较稳定，放热较多，产物中气态分子数显著增多(熵增)。 (3)D 【详解】（1）基态Cu原子的原子序数为29，其价层电子排布式为3d104s1，最外层电子排布式为4s1，位于元素周期表的ds区；Cu+价层电子式3d10，Cu2+价层电子式3d9，Cu+全充满较稳定，不易失去电子，因此高温时固态Cu2O的稳定性大于固态CuO。 （2）由硝酸甘油发生热分解的第一步反应可知，其受热不稳定的原因有：生成物较稳定，放热较多，产物中气态分子数显著增多(熵增)。。 （3）由价电子排布图可知，①为Fe原子，②为Fe2+，③为Fe3+，④为Fe原子的激发态； A．一般电子层数越多原子半径越大，而Fe原子失电子数越多，原子半径越小，因此微粒半径：④>①>②，故A正确； B．得电子能力是指氧化性，氧化性：Fe3+＞Fe2+，则得电子能力：③>②，故B正确； C．能量越高越容易失去电子，基态原子的第一电离能小于第二电离能，则电离一个电子所需最低能量：②>①>④，故C正确； D．Fe3+的3d轨道上有电子，能再继续失去电子，故D错误； 答案选D。 3. （24-25高二上·浙江杭州·期末）I.铍主要用于原子反应堆材料，宇航工程材料等。 (1)基态Be原子的电子排布式为 。 (2)根据对角线规则，的一些化学性质与 (填元素符号)相似，与溶液反应的离子方程式是 。 II.不锈钢在生活中有着广泛的应用，通常含有铬、锰、镍等元素，这些元素可提高不锈钢的耐腐蚀性、改善机械性能。 (3)基态原子核外电子的运动状态有 种，基态与离子中未成对的电子数之比为 。 (4)Mn位于元素周期表中 区，从电子排布的角度分析基态离子的稳定性： (填“”或“”)，理由为 。 【答案】(1) (2) Al (3) 26 4：5 (4) d > 基态的价电子排布为，的价电子排布为，前者为半充满状态，所以基态比稳定 【详解】（1）铍的原子序数为4，基态电子按能级顺序填充：K层和L层，电子排布式为； （2）根据对角线规则，Be的化学性质与铝相似。Be与NaOH溶液反应生成和氢气，反应式需电荷和原子守恒，离子方程式为：； （3）基态Fe原子有26个电子，每个电子运动状态唯一，故为26种运动状态；基态Fe2+与Fe3+的价电子排布分别为3d6、3d5；故离子中未成对的电子数之比为4：5； （4）Mn是25号元素，位于d区；基态的价电子排布为，的价电子排布为，前者为半充满状态，所以基态比稳定； 4．（24-25高二下·湖北黄冈·阶段练习）镧系元素包括锎、钕、钐、钆等元素，是高科技发展的重要支撑。结合所学知识，回答下列问题。 已知：基态钕(Nd)原子、钆(Gd)原子的电子排布式分别为[xe]4f46s2、[Xe]4f75d16s2。 (1)钐等稀土元素的发现和鉴别利用了哪一现代分析手段___________(填标号)。 A．质谱 B．红外线光谱 C．X射线衍射 D．原子光谱 (2)稀土矿藏中也含有大量非金属元素。第一电离能介于Be和N之间的第二周期的元素有 种，它们的基态原子电子占据的最高能级的电子云轮廓图均为 形。 (3)钕(Nd)属 区元素，基态钕原子中未成对电子数为 ，基态Nd3+离子的价电子排布图为 (已知f能级共包含7个轨道)。 (4)根据构造原理，5d轨道的能量高于4f轨道的能量，钆(Gd)的价电子排布式不为4f86s2的原因是 。 【答案】(1)D (2) 2 哑铃 (3) f 4 (4)4f7轨道半充满，能量较低 【详解】（1）A．质谱法是通过分析最大的碎片离子测出分子的相对质量，A不选； B． 红外光谱可以测定未知物中所含各种化学键和官能团，以此判断物质的结构，B不选； C． X射线衍射可测定晶体的结构，区分晶体和非晶体，C不选； D． 原子光谱是由原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列波长的光所组成的光谱，每一种原子的光谱都不同，可利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，D选； 故选D； （2）因N的最外层轨道电子数处于半充满的稳定状态，因此N的第一电离能反常大于O，Be的价层电子排布处于全满的稳定结构，其第一电离能大于B，因此第一电离能介于在Be、N间的第二周期元素有C、O两种元素；它们的基态原子电子占据的最高能级均为2p，电子云轮廓图均为哑铃形； （3）钕(Nd)原子电子排布式为是第六周期元素，位于镧系，属于f区元素；基态钕原子中4f轨道上的4个电子均未成对，故未成对电子数为4；基态离子的价电子排布式为，排布图为； （4）钆(Gd)的价电子排布式为，未按照构造原理的进行排布，其原因是轨道半充满，剩余电子填入5d轨道，这样能量较低，原子较稳定； 5．（24-25高二上·江苏无锡·阶段练习）根据原子结构与性质的相关知识，请回答下列问题： (1)基态原子电子占据最高能层的符号是 ，最高能级的电子云轮廓图为 形。 (2)下列原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 、 填标号。 (3)根据元素周期律，原子半径As Se，电负性As Se填“大于”或“小于”。 (4)元素铜与镍的第二电离能分别为：的原因是 。 (5)钒是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。钒在元素周期表中的位置为 。 (6)Se基态原子的简化电子排布式为 。 (7)Cr3+价层电子排布式为 。 【答案】(1) 哑铃 (2) D C (3) 大于 小于 (4)铜失去第二个电子的是全充满的电子，镍失去的是电子 (5)第四周期 Ⅴ族 (6) (7) 【详解】（1）S原子核外有3个电子层，最高能层为M层，基态S原子电子占据的能级有1s、2s、2p、3s、3p，最高能级为3p，其电子云轮廓图为哑铃（纺锤）形； （2）原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，根据图知，电子排布能量最低的是1s、2s能级，能量最高的是2s、2p能级，故答案为：D；C； （3）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，电负性逐渐增强，则原子半径As大于Se，电负性As小于Se； （4）基态铜和镍原子的价电子排布式分别为3d104s1、3d842，铜的第二电离能是失去全充满的3d10电子，较难失去，镍的第二电离能是失去4s1电子，较易失去，故铜的第二电离能大于镍； （5）钒是第23号元素，在元素周期表中的位置为第4周期ⅤB族； （6）Se是元素周期表中第34号元素，处于第四周期VIA族，其基态原子的核外电子简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p4； （7）Cr原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，失去4s能级1个电子、3d能级2个电子形成Cr3+，基态Cr3+的价层电子电子排布式为3d3； 6.（25-26高二上·重庆·期中）2025年是门捷列夫发现元素周期律156周年，如图为元素周期表的一部分。回答下列问题： (1)In在元素周期表中的位置为 。 (2)①基态原子中有 种运动状态不同的电子。 (3)④的原子结构示意图为 。 (4)常用作分析试剂，其电子式为 。 (5)根据元素周期律推断： a．酸性： (填“”“”或“”)。 b．②④元素对应简单氢化物的还原性更强的是： (填化学式)。 (6)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。第二周期部分元素的变化趋势如图所示。氮元素的()呈现异常的原因是 。 【答案】(1)第五周期，第ⅢA族 (2)7 (3) (4) (5) (6)基态N原子的价电子排布式为，属于半充满状态，相对稳定，不易得电子 【分析】根据表格中元素位置可以得到：①为N元素；②为O元素；③为Si元素；④为S元素；据此信息解答。 【详解】（1）根据分析的元素和表格中已知元素的位置，可以得到In元素位于周期表的位置为：第五周期，第ⅢA族。 （2）①为N元素，其基态原子的轨道排布图为：，则其基态原子中有7种运动状态不同的电子。 （3）④为S元素，原子序数和质子数为16，核外电子数为16，有3个电子层，其原子结构示意图为：。 （4）为共价化合物，每个Cl原子提供1个电子与1个Se原子共用，同时2个Se原子之间再提供1对电子共用，则的电子式为：。 （5）a．根据同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，其最高价含氧酸的酸性也逐渐增强，根据As和Se在周期表中的位置可知非金属性：，则最高价含氧酸的酸性：； b．②④对应的元素分别为O元素和S元素，属于同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，其简单阴离子（含简单氢化物）的还原性逐渐增强，现有非金属性：，则简单氢化物的还原性更强的是：。 （6）N元素为7号元素，其基态N原子的价电子排布式为，2p轨道属于半充满状态，相对稳定，不易得电子。 2 / 11 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $