2.2 元素性质的递变规律 第1课时（分层作业）化学苏教版选择性必修2

第二单元元素性质的递变规律 第1课时 原子核外电子排布的周期性 分层作业 1．（25-26高三上·上海·月考）铱的原子序数为77，价电子排布为，则铱在元素周期表中位于 A．第5周期第7族 B．第5周期第9族 C．第6周期第7族 D．第6周期第9族 2．（24-25高二上·北京大兴·期末）下列说法中正确的是 A．s区元素全部是金属元素 B．第IA族元素从上到下，金属性依次增强 C．p能级电子能量一定高于s能级电子能量 D．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 3．（24-25高二下·浙江杭州·期末）工业卤水含有氯化镁，下列说法不正确的是 A．Mg元素位于周期表p区 B．氯化镁属于强电解质 C．是离子化合物 D．氯化镁在制豆腐时可作凝固剂 4．（24-25高二下·江苏泰州·期末）我国发现一种重稀土氟碳酸盐，其中O元素在元素周期表中属于 A．s区 B．p区 C．d区 D．ds区 5．（24-25高二下·黑龙江·阶段练习）某同学认真阅读教科书后，提出下列有关元素周期表的说法，其中错误的是 A．按照核外电子排布分区，d区、f区的元素种类相同 B．由于Be、Al在元素周期表中处于对角线位置，它们化合物的许多性质相似，但不完全相同 C．元素周期表中p区元素均为非金属元素 D．俄国化学家门捷列夫成功预测了几种当时未知元素的性质 6．（22-23高二上·湖南张家界·期末）下列表述正确的是 A．水的电子式： B．轨道表示式违背了泡利不相容原理 C．在基态多电子原子中，能级电子能量一定低于p能级电子能量 D．元素周期表中可以把元素分成四个区，其中区元素全部是金属元素 7．（24-25高二下·全国·单元测试）是重要的核工业原料，在自然界中的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列关于的说法正确的是 A．基态原子价层电子排布为，所以位于区 B．基态原子价层电子排布为，所以最外层电子数为2，次外层电子数为1 C．与第一电离能和电负性相同 D．与互为同素异形体 8．（2025高二·全国·专题练习）下列各项叙述中，正确的是 A．基态原子核外电子排布式为和对应的元素同族 B．钠原子核外电子排布由到，释放能量 C．某基态原子的价电子排布为，它是第五周期ⅢB族元素，属于d区元素 D．能级上排满了电子且能级上未排电子的两原子对应的元素同周期 9．（24-25高二上·天津·期末）近几年我国在航空航天、量子通信等方面大放异彩，下列说法错误的是 A．“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有优良的性能，钛原子的基态电子排布式为 B．“天问一号”中形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，在元素周期表中位于区 C．清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片—天机芯的主要材料硅的基态价电子排布式为 D．2024年度化学领域十大新兴技术中，“氮循环”技术被提及，基态原子的轨道表示式为 10．（2025·浙江·一模）第60号元素(Nd)的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A．该元素位于周期表的第6周期第ⅢB B．的中子数比质子数大82 C．基态Nd原子核外共有10个d电子 D．与属于同素异形体 11．（23-24高二下·四川·期中）四川地区矿产资源丰富，如钒钛磁铁矿不仅是铁的重要来源，而且伴生的钒、钛、铬、钴、镍和钪等多种组份，具有很高的综合利用价值。下列说法错误的是 A．钛元素在元素周期表中的d区 B．电子排布式违反了构造原理 C．在铁原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 D．基态钒原子(23V)核外有23个不同运动状态的电子 12．（23-24高二下·江西上饶·期末）磷酸铁锂电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法错误的是 A．基态的价电子排布式为 B．位于周期表s区 C．基态P原子的未成对电子数为5 D．基态C原子的电子有6种运动状态 13.（23-24高三上·上海·期中）Ⅷ族元素位于元素周期表中的区域是 A．s区 B．p区 C．d区 D．f区 14.（24-25高二上·江西抚州·阶段练习）在元素周期表中金属与非金属的分界线处，可以找到 A．合金 B．半导体材料 C．催化剂 D．有机高分子材料 1．（2025·湖南·三模）PFS净水絮凝剂常用于吸附等重金属离子。PFS由W、X、Y、Z四种前四周期不同周期的元素组成，化学式为(，Z元素为+3价)。W是太阳中含量最多的元素，X和Y同主族，X核外电子有5种空间运动状态，有2个单电子，Z的核外电子倒数第二层是最外层的7倍。下列说法正确的是 A．X的电负性强，W与X形成的化合物很稳定，不易分解 B．Y的氧化物的水化物属于强电解质 C．基态Z原子的价电子排布式为，元素周期表中属于d区 D．PFS净水絮凝剂中 2．（24-25高二下·黑龙江牡丹江·阶段练习）下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是 A．原子的价电子排布式为的元素一定是主族元素 B．原子的价电子排布式为的元素一定位于第IIIB~VIIB族 C．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第VIIA族元素 D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素 3．（24-25高二上·吉林长春·期末）下列说法正确的是 A．原子最外层电子排布式为4s1的元素一定是s区元素 B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素 C．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了洪特规则 D．ns电子的能量一定高于(n−1)p电子的能量 4．（24-25高二上·浙江湖州·期末）下列关于元素周期表的说法正确的是 A．每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到 B．原子的价层电子排布为的元素一定是过渡元素 C．最外层电子数为2的元素都分布在区 D．元素的价层电子数一定等于其所在族的族序数 5．（24-25高三上·浙江·阶段练习）2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称，至此，全部完成了1~118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如等。下列说法中，正确的是 A．在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，故位于周期表中的f区 B．位于周期表的第七周期第VIA族 C．比结合能： D．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方将是147号元素 6．（23-24高二下·重庆·期中）是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列相关说法错误的是 A．处于元素周期表中的ds区 B．基态存在7种不同能量的电子 C．基态O原子中含有3对成对电子 D．金属性 7．（23-24高二下·新疆乌鲁木齐·阶段练习）某元素基态原子最外层的电子排布式如下，其中能表示该元素一定为主族元素的是 A．2s22p6 B．ns1 C．4s24p1 D．4s1 8．（23-24高二下·福建厦门·期中）某元素的3p轨道上有两个未成对电子，下列关于该元素的说法正确的是 A．该元素一定是硫元素 B．L电子层没有未成对电子 C．最低化合价一定为-2价 D．最外电子层上一定有4个电子 9. （23-24高二下·广东清远·阶段练习）已知某些元素在周期表中的位置如图所示，下列说法错误的是 A．元素②和⑤位于同一区 B．元素③的基态原子中，未成对电子数为1 C．与元素④具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区 D．s区(除元素①外)、d区和ds区的元素都是金属元素 10. （25-26高三上·上海·阶段练习）关于29号铜元素及其微粒，下列说法正确的是 A．铜元素在周期表中位于区 B．基态的电子排布没有稳定 C．基态有1个未成对电子 D．铜的各种同位素具有相同的性质 11.（24-25高二上·安徽亳州·期末）月壤中的“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其化学式为(是钇，39号元素)。下列说法正确的是 A．上述组成元素只位于区、区 B．基态钇原子价电子排布式： C．基态氧原子最高能级的电子云轮廓图： D．在形成新矿物时，Y的价电子全部失去，则该化合物中铁显+3价 12.（24-25高二上·辽宁沈阳·期中）某同学为了记住新学的元素，发明了一个非常有趣的“钟表记忆法”，如下图，每种元素的族序数与其对应的时间大多数一致，结合所学知识下列有关说法不正确的是 A．Mn属于VIIB族 B．图中4s轨道只有一个电子的元素共三种 C．图中共有8种元素属于d区 D．如图“时针”、“分针”和“秒针”所指的三种元素(“针”所指以最近为准)分别属于三个不同的族 1. （24-25高二上·山东枣庄·阶段练习）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。回答下列问题： (1)基态氮原子中，能量最高的电子的电子云在空间有 个伸展方向。 (2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有 等氧化物中的几种。 ①Cr原子的价电子排布图为 。 ②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素有 (填元素符号) 2．（24-25高二上·河北沧州·阶段练习）金属钪(Sc)是一种柔软的银白色过渡金属。一种以酸式氟化铵、氧化钪和金属钙为原料制备金属钪的工艺流程如下图所示。 请回答下列问题： (1)Sc位于元素周期表的 区；基态钪原子的外围电子排布式为 。 (2)基态钙原子中，核外电子占据最高能层的符号是 ，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 。 (3)该转化涉及的元素中，有1个未成对电子的元素有 (填元素符号)。 (4)下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是 (填序号，下同)；违反洪特规则的是 ；违反泡利不相容原理的是 。 ①：  ②：  ③N： ④：  ⑤O： 3. （23-24高二下·湖北武汉·阶段练习）、、、等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。请回答下列问题： (1)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种 (填字母)。 A．吸收光谱        B．发射光谱 (2)Mg原子的核外电子，有 种空间运动状态。 (3)Mg元素的下列微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。 A． B． C． D． (4)Ti原子位于元素周期表中的 区，其价电子排布式为 。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的价电子的轨道表示式为： (5)与的离子半径大小关系为 (填“大于”或“小于”)。 (6)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是_______。 ①    ②    ③    ④ A．①④ B．③④ C．①③ D．②③ 4.（24-25高三上·全国·课前预习）按要求填空： (1)根据构造原理写出下列基态原子或离子的核外电子排布式。 ①A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半： 。 ②B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍： 。 ③基态Ni2＋、Fe3＋、S2-的电子排布式分别为 、 、 。 (2)某元素的最外层电子排布式是4s24p5，则其元素符号为 。 (3)基态Ti2＋中，电子占据的最高的能层符号是 ，该能层有 个能级。 (4)写出基态砷原子的电子排布式 ，砷位于元素周期表中第 周期 族。 5.（23-24高二下·四川自贡·阶段练习）Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： (1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种 (填字母)。 A．吸收光谱　　　　B．发射光谱 (2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是 (填序号)。 a．1s22s22p43s13p3p3p　　　　　b．1s22s22p33s23p3p3p c．1s22s22p63s13p　　　　　　　　d．1s22s22p63s2 (3)Ti原子位于元素周期表中的 区，其价电子排布式为 。 (4)Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+ Fe2+(填“大于”或“小于”)。 (5)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是_______。 ①2p=3p②4s>2s③4p>4f④4d>3d A．①④ B．①③ C．③④ D．②③ 2 / 11 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二单元元素性质的递变规律 第1课时 原子核外电子排布的周期性 分层作业 1．（25-26高三上·上海·月考）铱的原子序数为77，价电子排布为，则铱在元素周期表中位于 A．第5周期第7族 B．第5周期第9族 C．第6周期第7族 D．第6周期第9族 【答案】D 【详解】铱的原子序数为77，价电子排布为，周期数由电子层数决定，铱的价电子排布为，其中最高能层的主量子数n=6，说明铱位于第6周期；对于过渡元素（副族和第Ⅷ族），族数可通过价电子中d轨道和s轨道的电子数之和判断，铱的价电子为：，电子数之和为7+2=9，因此属于第9族，故铱位于第6周期第9族； 故选D。 2．（24-25高二上·北京大兴·期末）下列说法中正确的是 A．s区元素全部是金属元素 B．第IA族元素从上到下，金属性依次增强 C．p能级电子能量一定高于s能级电子能量 D．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 【答案】B 【详解】A．s区包含氢元素（非金属），因此s区元素不全是金属元素，A错误； B．第IA族中元素从上到下原子半径增大，金属性增强，B正确； C．p能级电子能量不一定高于s能级，如能量：2p＜3s，C错误； D．同一原子中，1s、2s、3s能层逐渐增大，电子能量逐渐升高：1s＜2s＜3s，D错误； 选B。 3．（24-25高二下·浙江杭州·期末）工业卤水含有氯化镁，下列说法不正确的是 A．Mg元素位于周期表p区 B．氯化镁属于强电解质 C．是离子化合物 D．氯化镁在制豆腐时可作凝固剂 【答案】A 【详解】A．镁元素的价电子排布式为，位于周期表s区，而非p区，A错误； B．氯化镁在水中完全电离，属于强电解质，B正确； C．由和通过离子键结合形成的化合物，属于离子化合物，C正确； D．氯化镁能使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，可用作豆腐凝固剂，D正确； 故答案选A。 4．（24-25高二下·江苏泰州·期末）我国发现一种重稀土氟碳酸盐，其中O元素在元素周期表中属于 A．s区 B．p区 C．d区 D．ds区 【答案】B 【详解】元素周期表的区与列的关系为：第1、2列为s区；第3~10列中的过渡金属（除镧系元素、锕系元素）为d区，第11~12列的IB、IIB族为ds区；第13-18列为p区；基态O原子的电子排布为，最后填入的电子在2p轨道，因此，O属于p区，选B。 5．（24-25高二下·黑龙江·阶段练习）某同学认真阅读教科书后，提出下列有关元素周期表的说法，其中错误的是 A．按照核外电子排布分区，d区、f区的元素种类相同 B．由于Be、Al在元素周期表中处于对角线位置，它们化合物的许多性质相似，但不完全相同 C．元素周期表中p区元素均为非金属元素 D．俄国化学家门捷列夫成功预测了几种当时未知元素的性质 【答案】C 【详解】A．按现行人教版教科书，d区有30种元素，注意：不包括镧系和锕系，f区包括镧系元素和锕系元素各15种、共30种元素，A项正确； B．对角线相似的几对元素，其主要性质还是符合本族元素的特征，只是有些呈现对角线相似，B项正确； C．p区元素中有金属元素例如铅、铋等，C项错误； D．门捷列夫除了绘制出第一张周期表，他的贡献还包括根据周期性预测了镓(Ga)、锗(Ge)和钪(Sc)等的存在及性质，D项正确； 选C。 6．（22-23高二上·湖南张家界·期末）下列表述正确的是 A．水的电子式： B．轨道表示式违背了泡利不相容原理 C．在基态多电子原子中，能级电子能量一定低于p能级电子能量 D．元素周期表中可以把元素分成四个区，其中区元素全部是金属元素 【答案】B 【详解】 A．水是共价化合物，分子中氧氢之间为共价键，其电子式为，A错误； B．泡利不相容原理为同一轨道中最多能容纳2个电子，且电子的自旋方向相反，所以该轨道表示式违背了泡利不相容原理，B正确； C．同一能层的s能级电子能量一定低于p能级电子能量，对于不同能层的s能级不一定低于是p电子能量，如3s能级电子能量高于2p，C错误； D．元素周期表中可以把元素分成五个区，s区除氢元素外都是金属元素，D错误； 故选B。 7．（24-25高二下·全国·单元测试）是重要的核工业原料，在自然界中的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列关于的说法正确的是 A．基态原子价层电子排布为，所以位于区 B．基态原子价层电子排布为，所以最外层电子数为2，次外层电子数为1 C．与第一电离能和电负性相同 D．与互为同素异形体 【答案】C 【详解】A．U为92号元素，位于周期表中的锕系，应该为f区元素，A项错误； B．基态原子价层电子排布为，说明其最外层电子数为2，但次外层除外，还应该有，即次外层电子数应为9，B项错误； C．与为同一元素的不同核素，物理性质有差异，化学性质几乎相同，故第一电离能和电负性相同，C项正确； D．与互为同位素，不是单质，不能互称为同素异形体，D项错误； 答案选C。 8．（2025高二·全国·专题练习）下列各项叙述中，正确的是 A．基态原子核外电子排布式为和对应的元素同族 B．钠原子核外电子排布由到，释放能量 C．某基态原子的价电子排布为，它是第五周期ⅢB族元素，属于d区元素 D．能级上排满了电子且能级上未排电子的两原子对应的元素同周期 【答案】C 【详解】A．电子排布式为的元素为元素，位于ⅡB族，电子排布式为的元素为元素，位于ⅡA族，A项错误； B．钠原子核外电子排布由到时，由基态变为激发态、需要吸收能量，B项错误； C．价电子排布为的元素是第五周期第ⅢB族的Y元素，位于d区，C项正确； D．能级上排满了电子且能级上未排电子的原子对应的元素不一定位于同周期，如Ar与K元素，D项错误； 故答案为：C。 9．（24-25高二上·天津·期末）近几年我国在航空航天、量子通信等方面大放异彩，下列说法错误的是 A．“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有优良的性能，钛原子的基态电子排布式为 B．“天问一号”中形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，在元素周期表中位于区 C．清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片—天机芯的主要材料硅的基态价电子排布式为 D．2024年度化学领域十大新兴技术中，“氮循环”技术被提及，基态原子的轨道表示式为 【答案】D 【详解】A．钛元素的原子序数为22，基态原子的电子排布式为，故A正确； B．镍元素的原子序数为28，基态原子的价电子排布式为3d84s2，处于元素周期表的d区，故B正确； C．硅元素的原子序数为14，基态原子的价电子排布式为，故C正确； D．氮元素的原子序数为7，基态原子的电子排布式为1s22s22p3，轨道表示式为，故D错误； 故选D。 10．（2025·浙江·一模）第60号元素(Nd)的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A．该元素位于周期表的第6周期第ⅢB B．的中子数比质子数大82 C．基态Nd原子核外共有10个d电子 D．与属于同素异形体 【答案】A 【详解】A．镧系元素位于周期表第6周期第ⅢB族，钕属于镧系，A正确； B．元素(Nd)的中子数=142-60=82，比质子数多22，而非82，B错误； C．钕的电子排布中，内层[Xe]包含3d10和4d10，总d电子数为20，C错误； D．同素异形体是同种元素形成的不同种单质，与质子数相同，中子数不同，属于同位素，D错误； 故选A。 11．（23-24高二下·四川·期中）四川地区矿产资源丰富，如钒钛磁铁矿不仅是铁的重要来源，而且伴生的钒、钛、铬、钴、镍和钪等多种组份，具有很高的综合利用价值。下列说法错误的是 A．钛元素在元素周期表中的d区 B．电子排布式违反了构造原理 C．在铁原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 D．基态钒原子(23V)核外有23个不同运动状态的电子 【答案】C 【详解】A．钛元素在元素周期表第四周期第ⅣB族，属于d区元素，A正确； B．Sc原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2 ，因为能级交错应先排4s再排3d，其违背了构造原理，B正确； C．铁原子中，相同能层的同一能级的电子能量相同，C错误； D．钒元素为23号，原子核外有23个电子且运动状态各不相同，D正确； 故选C。 12．（23-24高二下·江西上饶·期末）磷酸铁锂电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法错误的是 A．基态的价电子排布式为 B．位于周期表s区 C．基态P原子的未成对电子数为5 D．基态C原子的电子有6种运动状态 【答案】C 【详解】A．基态Fe的价电子排布式为3d64s2，基态的价电子排布式为，A正确； B．位于IA族，位于周期表s区，B正确； C．基态P原子的价电子排布式为：3s23p3，未成对电子数为3，C错误； D．基态C原子核外有6个电子，每个电子运动状态各不相同，故有6种运动状态，D正确； 故选C。 13.（23-24高三上·上海·期中）Ⅷ族元素位于元素周期表中的区域是 A．s区 B．p区 C．d区 D．f区 【答案】C 【分析】元素周期表的分区为：，由此可知。 【详解】A．IA、IIA族位于s区，A错误； B．IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA、0族位于p区，B错误； C．IIIB、IVB、VB、VIB、VIII族位于d区，C正确； D．镧系和锕系元素位于f区，D错误； 故选C。 14.（24-25高二上·江西抚州·阶段练习）在元素周期表中金属与非金属的分界线处，可以找到 A．合金 B．半导体材料 C．催化剂 D．有机高分子材料 【答案】B 【详解】A、在周期表中，金属元素可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，位于左下方，故A选项不符合题意； B、在金属与非金属分界线两边的元素通常既有金属性又有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B选项符合题意； C、可以用于催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，位于左下金属区，故C选项不符合题意； D、非金属元素可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，位于右上方，故D选项不符合题意； 故选B。 1．（2025·湖南·三模）PFS净水絮凝剂常用于吸附等重金属离子。PFS由W、X、Y、Z四种前四周期不同周期的元素组成，化学式为(，Z元素为+3价)。W是太阳中含量最多的元素，X和Y同主族，X核外电子有5种空间运动状态，有2个单电子，Z的核外电子倒数第二层是最外层的7倍。下列说法正确的是 A．X的电负性强，W与X形成的化合物很稳定，不易分解 B．Y的氧化物的水化物属于强电解质 C．基态Z原子的价电子排布式为，元素周期表中属于d区 D．PFS净水絮凝剂中 【答案】C 【详解】A．W(H)与X(O)形成的化合物有、，不稳定易分解，A错误； B．Y(S)的氧化物的水化物有(弱酸，弱电解质 )、(强酸，强电解质 )，B错误； C．Z为Fe，基态原子价电子排布式为，属于d区，C正确； D．根据化合物中各元素化合价代数和为0，Z(Fe)为 + 3价，W(H)为 + 1价，X(O)为-2价，Y(S)为 + 6价(为)，中，，化简得，D错误； 故答案选C。 2．（24-25高二下·黑龙江牡丹江·阶段练习）下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是 A．原子的价电子排布式为的元素一定是主族元素 B．原子的价电子排布式为的元素一定位于第IIIB~VIIB族 C．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第VIIA族元素 D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素 【答案】C 【详解】A．价电子排布为ns2np6的元素为稀有气体（0族），而0族不属于主族元素，A错误； B．价电子排布为的元素可能属于Ⅷ族（如铁，3d64s2），而题目中仅提到ⅢB~ⅦB族，未涵盖Ⅷ族，B错误； C．基态原子最外层p能级有5个电子（np5）时，该元素必为第ⅦA族（如氟、氯），C正确； D．基态原子N层（第四层）仅有1个电子的元素可能是主族（如钾，4s1，IA族），也可能是副族（如铬，3d54s1，VIB族），D错误； 故选D。 3．（24-25高二上·吉林长春·期末）下列说法正确的是 A．原子最外层电子排布式为4s1的元素一定是s区元素 B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素 C．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了洪特规则 D．ns电子的能量一定高于(n−1)p电子的能量 【答案】D 【详解】A．原子最外层电子排布为的元素不一定是s区元素，如铬元素是d区元素，铜元素是ds区元素，故A错误； B．价电子排布为5s25p1的元素最外层电子数为3，电子层数为5，该元素是位于元素周期表第五周期第ⅢA族的p区元素，故B错误； C．根据泡利不相容原理知，3p轨道最多排6个电子，结合构造原理，钛元素的原子序数为22，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，故C错误； D．根据构造原理可知，能量由低到高的顺序为：ns、(n—1)d、(n—2)f、np，则ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量，故D正确； 故选D。 4．（24-25高二上·浙江湖州·期末）下列关于元素周期表的说法正确的是 A．每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到 B．原子的价层电子排布为的元素一定是过渡元素 C．最外层电子数为2的元素都分布在区 D．元素的价层电子数一定等于其所在族的族序数 【答案】B 【详解】A．并不是所有周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6，如第一周期是1s1到1s2，A错误； B．原子的价层电子排布为的元素为第Ⅷ族元素，一定是过渡元素，B正确 C．Zn的电子排布式为，Zn的最外层电子数为2，但Zn位于ds区，C错误； D．主族元素原子的最外层电子数等于其所在主族的主族序数，0族或副族均有例外，如Cu的价电子排布为，Cu位于ⅠB族，D错误； 故选B。 5．（24-25高三上·浙江·阶段练习）2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称，至此，全部完成了1~118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如等。下列说法中，正确的是 A．在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，故位于周期表中的f区 B．位于周期表的第七周期第VIA族 C．比结合能： D．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方将是147号元素 【答案】C 【详解】A．Mc为第七周期V A族元素，最后填入的能级为7p能级，位于p区，A错误； B．Mc为第115号元素，位于元素周期表的第七周期VA族，B错误； C．288Mc的质量数小于290Mc，在重核区域，质量数越小，比结合能越大，故比结合能：288Mc>290Mc；C正确； D．按照现有规则，第八周期的元素种类数应为50种，则115号元素的正下方应为165号元素，D错误； 故选C。 6．（23-24高二下·重庆·期中）是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列相关说法错误的是 A．处于元素周期表中的ds区 B．基态存在7种不同能量的电子 C．基态O原子中含有3对成对电子 D．金属性 【答案】B 【详解】A．的原子序数为30，位于元素周期表4周期第IIB族，处于ds区，故A正确； B．的原子序数为32，基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，存在8种不同能量的电子，故B错误； C．基态O原子的电子排布式为1s22s22p4，其中含有3对成对电子，故C正确； D．Ge、Zn同周期，Ge为IVA族元素，最外层电子数为4，位于金属与非金属的分界线处，的原子序数为30，位于元素周期表4周期第IIB族，最外层电子数为2，所以金属性，故D正确； 故答案为：B。 7．（23-24高二下·新疆乌鲁木齐·阶段练习）某元素基态原子最外层的电子排布式如下，其中能表示该元素一定为主族元素的是 A．2s22p6 B．ns1 C．4s24p1 D．4s1 【答案】C 【详解】A．最外层电子排布式为2s22p6，处于第二周期0族，故A错误； B．最外层电子数为的ns1元素，可能为1s1是H；也可能是过渡元素，如4s1为K或部分过渡元素，故B错误； C．最外层电子排布式为4s24p1，处于第四周期ⅢA族，故C正确； D．最外层电子排布式为4s1，可能是第四周期的K、Cr、Cu，其中只有K是主族元素，故D错误。 答案选C。 8．（23-24高二下·福建厦门·期中）某元素的3p轨道上有两个未成对电子，下列关于该元素的说法正确的是 A．该元素一定是硫元素 B．L电子层没有未成对电子 C．最低化合价一定为-2价 D．最外电子层上一定有4个电子 【答案】B 【分析】某元素的3p轨道上有两个未成对电子，该元素原子最外层电子排布式为3s23p2或3s23p4，即该元素为Si元素或S元素。 【详解】A．根据分析可知，该元素为Si元素或S元素，A错误； B．第二电子层全充满，所以L电子层没有未成对电子，B正确； C．Si元素最低化合价为-4价，C错误； D．根据分析可知，最外电子层上可能有6个电子，D错误； 答案选B。 9. （23-24高二下·广东清远·阶段练习）已知某些元素在周期表中的位置如图所示，下列说法错误的是 A．元素②和⑤位于同一区 B．元素③的基态原子中，未成对电子数为1 C．与元素④具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区 D．s区(除元素①外)、d区和ds区的元素都是金属元素 【答案】C 【分析】根据元素在周期表的位置，5种元素分别为H、O、Cl、Zn、Ge；据此分析； 【详解】A．O的价电子排布式为2s22p4，Ge的价电子排布式为4s24p2，最后一个电子均填充到p能级，两种元素均位于p区，故A正确； B．Cl元素价电子排布式为3s23p5，p能级有3个原子轨道，根据洪特规则，p能级上的5个电子，分别填充到3个原子轨道，因此Cl元素基态原子，未成对电子数为1，故B正确； C．元素④的价电子排布式为3d104s2，最外层有2个电子，最外层有2个电子：第ⅡA族元素、He，还有部分ds区的元素，第ⅡA族元素位于s区，He位于p区，故C错误； D．s区(除元素①外)、d区和ds区均为金属元素，故D正确； 答案为C。 10. （25-26高三上·上海·阶段练习）关于29号铜元素及其微粒，下列说法正确的是 A．铜元素在周期表中位于区 B．基态的电子排布没有稳定 C．基态有1个未成对电子 D．铜的各种同位素具有相同的性质 【答案】C 【详解】A．铜元素在周期表中位于区（有些教材中铜元素在周期表中位于d区），A错误； B．基态的电子排布为（3d轨道全充满，是稳定结构），基态的电子排布为（3d轨道未充满）。全充满结构更稳定，因此基态的电子排布比更稳定，B错误； C．基态的电子排布为，3d轨道中有1个未成对电子，C正确； D．铜的同位素化学性质相同，但物理性质有所不同，D错误； 故答案选C。 11.（24-25高二上·安徽亳州·期末）月壤中的“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其化学式为(是钇，39号元素)。下列说法正确的是 A．上述组成元素只位于区、区 B．基态钇原子价电子排布式： C．基态氧原子最高能级的电子云轮廓图： D．在形成新矿物时，Y的价电子全部失去，则该化合物中铁显+3价 【答案】C 【详解】A．钙为20号元素，位于区，是39号元素、是26号元素，位于区，是8号元素、P是15号元素，位于区，A错误； B．基态钇原子价电子排布式为，B错误； C．的电子云沿轴延伸的哑铃形，C正确； D．钇的价电子全部失去，钇元素显+3价，由化合价规则可知铁显+2价，D错误； 故选C。 12.（24-25高二上·辽宁沈阳·期中）某同学为了记住新学的元素，发明了一个非常有趣的“钟表记忆法”，如下图，每种元素的族序数与其对应的时间大多数一致，结合所学知识下列有关说法不正确的是 A．Mn属于VIIB族 B．图中4s轨道只有一个电子的元素共三种 C．图中共有8种元素属于d区 D．如图“时针”、“分针”和“秒针”所指的三种元素(“针”所指以最近为准)分别属于三个不同的族 【答案】D 【详解】A．Mn为25号元素，属于VIIB族，A正确； B．图中4s轨道只有一个电子的元素共三种：K、Cr、Cu，其余元素4s轨道有两个电子，B正确； C．K、Ca位于s区；Cu、Zn位于ds区，剩余8种元素属于d区，C正确； D．Fe、Ni位于VIII族，Ca位于IIA族，D错误； 故选D。 1. （24-25高二上·山东枣庄·阶段练习）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。回答下列问题： (1)基态氮原子中，能量最高的电子的电子云在空间有 个伸展方向。 (2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有 等氧化物中的几种。 ①Cr原子的价电子排布图为 。 ②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素有 (填元素符号) 【答案】(1)3 (2) Al、O 【详解】（1）基态氮原子的价电子排布式为2s22p3，能量最高的电子在2p轨道上，则电子云在空间有3个伸展方向。 （2） ①Cr为24号元素，Cr原子的价电子排布式为3d54s1，则电子排布图为。 ②上述氧化物所涉及的元素为O、Mg、Al、K、Ca、Cr，其中Mg、K、Ca为s区元素，O、Al为p区元素，Cr为d区元素，则处于元素周期表中p区的元素有Al、O。 2．（24-25高二上·河北沧州·阶段练习）金属钪(Sc)是一种柔软的银白色过渡金属。一种以酸式氟化铵、氧化钪和金属钙为原料制备金属钪的工艺流程如下图所示。 请回答下列问题： (1)Sc位于元素周期表的 区；基态钪原子的外围电子排布式为 。 (2)基态钙原子中，核外电子占据最高能层的符号是 ，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 。 (3)该转化涉及的元素中，有1个未成对电子的元素有 (填元素符号)。 (4)下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是 (填序号，下同)；违反洪特规则的是 ；违反泡利不相容原理的是 。 ①：  ②：  ③N： ④：  ⑤O： 【答案】(1) d (2) N 球形 (3)H、F、Sc (4) ①④ ⑤ ③ 【详解】（1） Sc是21号元素，位于第四周期、ⅢB族，位于元素周期表的d区；基态Sc原子的价电子排布式是3d14s2 ，外围电子排布式； （2）基态Ca原子中，核外电子占据最高能层是第4层，能层符号是N，占据该能层的电子为4s电子，电子云轮廓图形状为球形； （3）该转化涉及的元素有H、N、O、F、Ca、Sc中，有1个未成对电子的元素有H、F、Sc； （4）①Ca2+：1s22s22p63s23p6排布式正确； ②F-：1s22s23p6不满足能量最低原理，应是1s22s22p6，错误； ③N：  违反泡利不相容原理，其电子排布图为； ④是H原子得一个电子，电子排布式，正确； ⑤O：违反洪特规则且电子数目不正确，正确的电子排布式为； 故电子排布式或轨道表示式正确的是①④；违反洪特规则的是⑤；③违反泡利不相容原理； 3. （23-24高二下·湖北武汉·阶段练习）、、、等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。请回答下列问题： (1)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种 (填字母)。 A．吸收光谱        B．发射光谱 (2)Mg原子的核外电子，有 种空间运动状态。 (3)Mg元素的下列微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。 A． B． C． D． (4)Ti原子位于元素周期表中的 区，其价电子排布式为 。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的价电子的轨道表示式为： (5)与的离子半径大小关系为 (填“大于”或“小于”)。 (6)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是_______。 ①    ②    ③    ④ A．①④ B．③④ C．①③ D．②③ 【答案】(1)B (2)6 (3)A (4) d 3d24s2 (5)小于 (6)C 【详解】（1）激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量，属于发射光谱，故答案为：B； （2）Mg原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2，共占据了6个原子轨道，故有6种空间运动状态； （3） A．是基态的Mg+ ，由于Mg的第二电离能大于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B．是基态镁原子，其失去一个电子变为基态Mg+ ； C．是激发态镁原子，其失去一个电子所需能量低于基态镁原子； D．是激发态Mg+ ，其失去一个电子所需能量低于基态Mg+； 故电离最外层一个电子所需能量最大的是A； （4） Ti是22号元素，Ti元素在元素周期表中位于第四周期第ⅣB族，属于d区元素；根据构造原理，可知Ti基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2，其价电子排布式为3d24s2；与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的是24号Cr元素，其基态原子的外围电子排布式是3d54s1，则其轨道表示式为； （5）Fe元素的原子核内质子数是26，Fe3+核外有23个电子，Fe2+核外有24个电子，二者都属于同一元素，原子核内质子数相同，离子核外电子数越少，电子受到的吸引力就越强，离子半径就越小，所以离子半径大小关系为Fe3+小于Fe2+； （6）根据能级构造原理可知：不同能层的相同能级的能量大小为：（n-1）s＜ns＜(n+1)s，（n-1）p＜np＜(n+1)p，（n-1）d＜nd＜(n+1)d，故2d＜3d，故①不正确；4s>2s，故②正确；相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以4p＜4f，故③不正确；4p>3p，故④正确；故选C。 4.（24-25高三上·全国·课前预习）按要求填空： (1)根据构造原理写出下列基态原子或离子的核外电子排布式。 ①A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半： 。 ②B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍： 。 ③基态Ni2＋、Fe3＋、S2-的电子排布式分别为 、 、 。 (2)某元素的最外层电子排布式是4s24p5，则其元素符号为 。 (3)基态Ti2＋中，电子占据的最高的能层符号是 ，该能层有 个能级。 (4)写出基态砷原子的电子排布式 ，砷位于元素周期表中第 周期 族。 【答案】(1) 1s22s22p63s23p2 1s22s22p1 [Ar]3d8 [Ar]3d5 1s22s22p63s23p6 (2)Br (3) M 3 (4) [Ar]3d104s24p3 四 VA 【详解】（1）①L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅，基态原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p2； ②B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍，最外层电子数不超过8，故该原子只有2个电子层，最外层电子数为3，核外电子排布式为1s22s22p1，为硼元素； ③Ni的原子序数为28，根据构造原理，基态Ni原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2，故Ni2＋的电子排布式为[Ar]3d8； 基态Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故Fe3＋的电子排布式为[Ar]3d5； 硫原子序数为16，基态硫原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，故S2－的电子排布式为1s22s22p63s23p6。 （2）根据价电子排布式可知该元素有4个电子层，最外层有7个电子，位于元素周期表的第四周期ⅦA族，为Br元素。 （3）Ti的原子序数为22，基态Ti原子的电子排布式为[Ar]3d24s2，故基态Ti2＋的电子排布式为[Ar]3d2，电子占据的最高能层符号为M，该能层有3s、3p、3d ，3个能级。 （4）砷的原子序数为33，基态As原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p3，位于第四周期ⅤA族。 5.（23-24高二下·四川自贡·阶段练习）Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： (1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种 (填字母)。 A．吸收光谱　　　　B．发射光谱 (2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是 (填序号)。 a．1s22s22p43s13p3p3p　　　　　b．1s22s22p33s23p3p3p c．1s22s22p63s13p　　　　　　　　d．1s22s22p63s2 (3)Ti原子位于元素周期表中的 区，其价电子排布式为 。 (4)Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+ Fe2+(填“大于”或“小于”)。 (5)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是_______。 ①2p=3p②4s>2s③4p>4f④4d>3d A．①④ B．①③ C．③④ D．②③ 【答案】(1)B (2)b (3) d 3d24s2 (4)小于 (5)B 【详解】（1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种发射光谱，故合理选项是B； （2）a．基态镁原子中2个2p能级的电子和1个3s能级的电子激发到3p得到1s22s22p43s13p3； b．基态镁原子中3个2p能级的电子激发到3p得到1s22s22p33s23p3； c．基态镁原子中1个3s能级的电子激发到3p得到1s22s22p63s13p1； d．1s22s22p63s2是基态镁原子的电子排布式； 由2p能级跃迁到3p能级的电子最多的是b，故能量最高的是b； （3）Ti是22号元素，Ti元素在元素周期表中位于第四周期第ⅣB族，属于d区元素；根据构造原理，可知基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2，其价电子排布式为3d24s2； （4）e元素的原子核内质子数是26，Fe3+核外有23个电子，Fe2+核外有24个电子，二者都属于同一元素，原子核内质子数相同，离子核外电子数越少，电子受到的吸引力就越强，离子半径就越小，所以离子半径大小关系为：Fe3+＜Fe2+； （5）①不同能层的同一能级电子的能量大小关系是：电子所处的能层序数越大，原子的能量就越高，所以①错误，②④正确；对于处于同一能层不同能级的电子的能量大小关系是：s＜p＜d＜f，所以原子的能量大小关系为：4p＜4f，③错误，故上述说法中错误的是①③，故合理选项是B。 2 / 11 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $