北京市西城区北京师范大学附属中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

北京师大附中2025-2026学年(上)高二期中考试 化学试卷 考生须知： 1.本试卷有2道大题，共14页。考试时长90分钟，满分100分。 2.考生务必将答案填写在答题纸上。 相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 一、选择题(21道小题，共42分，每小题只有1个选项符合题意)。 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. B. 蔗糖 C. D. 2. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 3. 下列事实不能说明HF是弱电解质的是 A. 用HF溶液可以和碳酸钠溶液反应 B. 常温下溶液的大于7 C. 常温下的HF溶液的大于1 D. 的HF溶液加水稀释到100倍，小于5 4. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O A. A B. B C. C D. D 5. 下列过程与盐类水解无关的是 A. 在实验室配制溶液时，常滴加几滴溶液 B. 用溶液处理水垢，使转化为 C. 在中加入大量的水并加热制备 D. 向沸水中滴入饱和溶液制备胶体 6. 下表所列是2个反应在不同温度时的化学平衡常数(K)值。 反应 ①N2(g)+O2(g)2NO(g) ②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 温度/℃ 27 2000 25 400 450 K 3.8×10-31 0.1 5×108 0.507 0.152 关于反应①、②的下列说法正确的是 A. ①、②都需要在一定条件才能发生，它们均为吸热反应 B. ①、②均实现了“固氮”的过程，但①不适合用于大规模人工固氮 C. 一定温度下，①、②分别达到平衡，压缩容器体积(加压)均可使N2的转化率增大 D. 若已知①、②的ΔH，即可求算反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)的ΔH 7. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红： B. 将水加热至，水的变小： C. 用溶液能有效除去误食的： D. 向浊液中滴入溶液，白色沉淀变黄： 8. 关于和的下列说法中，不正确的是 A. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B. 可用溶液使转化为 C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D. 室温下，二者饱和溶液的差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 9. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 10. NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)⇌N2O4(g) △H<0。下列分析正确的是 A. 1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子 B. 断裂2 mol NO2中的共价键所需能量小于断裂1 mol N2O4中的共价键所需能量 C. 恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D. 恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 11. 溶液与稀硫酸反应的化学方程式为，某小组设计如下实验探究影响该反应速率的因素，结合实验数据判断正确的是 实验 反应温度/℃ 溶液 稀 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL ① 25 5 0.1 10 0.1 x ② 25 5 0.2 5 0.2 10 ③ 35 5 0.2 5 0.2 10 A. x=10 B. 依据实验①③可探究反应温度对反应速率的影响 C. 各组实验反应中最先变浑浊的是② D. 实验②中t min时生成了0.016g S，则t min内的平均反应速率为mol/(L•min) 12. 与能发生反应： 。 已知： ①该反应由两个基元反应分步完成，第一步为 ②两步反应的活化能分别为、，且 下列判断不正确的是 A. 第一步为氧化还原反应 B. 第一步的化学反应速率大于第二步的化学反应速率 C. 已知键能：，可推知键能： D. 第二步的热化学方程式为 13. 工业合成乙醇的反应：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g) ΔH<0，在催化剂、260-290℃。和约7MPa的条件下进行。下列说法不正确的是 A. 循环使用乙烯是为了提高乙烯的利用率 B. 原理分析表明合成时压强越大越好，但实际生产中还要考虑安全、成本等因素 C. 其他条件不变时，投料比n(H2O)∶n(C2H4)越小，乙烯的平衡转化率越大 D. 寻找高活性的催化剂是研究该反应的重要方向 14. 向100mL 溶液中滴加 溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是 A. 和都是强电解质 B. A→B电导率下降的主要原因是发生了反应： C. B→C，溶液中的减小 D. A、B、C三点水的电离程度：A＜B＜C 15. 根据下列图示所得推论正确的是 A. 甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了和 B. 乙是的C4H10平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的、 C. 丙是溶液及水的随温度的变化曲线，说明随温度升高，溶液中减小 D. 丁是镁条分别与盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应 16. 时，浓度均为的几种溶液的如下。 溶液 ①溶液 ②溶液 ③溶液 pH 8.88 8.33 7.00 下列说法不正确的是 A. ①中， B. 由①②可知，的水解程度大于的水解程度 C. ③中， D. 推测，溶液的 17. 在T℃，气体通过铁管时，发生腐蚀反应(X)：(K=0.33)，下列分析不正确的是 A. 降低反应温度，可减缓反应X的速率 B. 在气体中加入一定量能起到防护铁管的作用 C. 反应X的可通过如下反应获得：、 D. T℃时，若气体混合物中，铁管被腐蚀 18. 分别测定不同浓度溶液、溶液和溶液的电导率()数值，测定结果的数据处理如下表。 溶液 溶液 4839 2478 1252 51.2% 50.5% 溶液 10958 5593 2797 51.0% 50.0% 溶液 267 182 126 68.2% 69.2% 已知：代表溶液的电导率数值；其他条件相同时，电导率越大，溶液导电性越好。 下列说法不正确的是 A. 仅由的数据不能说明三种电解质的强弱 B. 表中数据不能说明同等条件下与的导电能力强弱 C. 比值数据能说明存在电离平衡 D. 溶液的数据能说明溶液越稀，的电离程度越大 19. 室温下向100mL蒸馏水中加入1gCaCO3，一段时间后再向其中加入10mL蒸馏水，一段时间后继续加入10mL蒸馏水。该过程中电导率的变化如下图： 已知：室温下，CaCO3的溶解度为0.0013g。 下列说法不正确的是 A. a→b电导率上升是由于CaCO3固体部分溶解于水中 B. c和e对应的时刻分别加入了10mL蒸馏水 C. c→d、e→f，电导率下降，说明CaCO3的溶解平衡逆向移动 D. g后的电导率几乎不再改变，说明CaCO3的溶解达到平衡状态 20. 将溶液分别滴入溶液和溶液中，如图所示，I、Ⅱ中均有沉淀产生。(已知：是白色难溶于水的固体。) 下列说法不正确的是 A. 溶液和溶液中均存在： B. I中的沉淀可能有和 C. Ⅱ中生成的反应： D. I和Ⅱ中加入溶液后，均降低 二、填空题(5道小题，共58分)。 21. 某小组同学研究了如下酸、碱、盐之间的反应，请回答下列问题。 （1）①反应在室温下可自发进行。则该反应的_______0(填“>”、“=”或“<”)。 ②化学用语表示溶液呈酸性的原因_______。 ③常温下，均为5的盐酸和溶液中，由水电离出的之比为_______。 （2）常温下，用溶液分别滴定溶液和溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。 ①曲线I表示滴定醋酸的曲线，证据为_______。曲线I中发生反应的离子方程式为_______。 ②点溶液中，_______(填“<”、“=”或“>”)。 ③下列有关处溶液的说法正确的是_______。 A．溶质为、 B． C． （3）已知，常温下几种酸的电离平衡常数如下表。 化学式 电离平衡常数 ； ①常温下，的溶液中，约为_______。 ②根据电离平衡常数判断，以下反应不合理的是_______。 A． B． C． 22. 新型材料应用前景广泛，其制备与性质研究成为热点。相关数据如下： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 与N2反应温度/℃ 相应化合物分解温度/℃ 660 2467 ：(升华) ：(升华) 649 1090 ： （1）的制备。 ①化学气相沉积法。 Ⅰ.一定温度下，以气体和为原料制备，反应的化学方程式是___________。 Ⅱ.上述反应适宜的温度范围是___________℃(填字母)。 a．75~100 b．600~1100 c．2000~2300 ②铝粉直接氮化法。 与可直接化合为固体，能将包裹，反应难以继续进行。控制温度，在粉中均匀掺入适量粉，可使几乎全部转化为固体。该过程发生的反应有：、___________和。 ③碳热还原法。 以、C(石墨)和为原料，在高温下制备。 已知：ⅰ. ⅱ.1g石墨与氧气生成一氧化碳，放出9.2热量 ⅲ. 写出反应ⅱ的热化学方程式___________。运用平衡移动原理分析反应ⅱ对反应ⅰ的可能影响：___________。 （2）的性质。 粉末可发生水解。相同条件下，不同粒径的粉末水解时溶液的变化如图所示。 ①粉末水解的化学方程式是___________。 ②解释时间内两条曲线差异的可能原因：___________。 （3）含量检测。 向a g样品中加入足量浓溶液，然后通入水蒸气将全部蒸出，将用过量的溶液吸收完全，剩余的用溶液恰好中和，则样品中的质量分数是___________。 23. 草酸是一种重要的化学试剂，常用来定量测定某些物质的浓度，因此其浓度的准确度非常重要。为测定某草酸溶液的浓度。设计了酸碱中和滴定和氧化还原滴定两种测定方法。 I.酸碱中和滴定法。已知：①是二元弱酸；②溶液显酸性，溶液具有一定缓冲性，不易观察到滴定终点。操作步骤：量取待测草酸溶液于锥形瓶中，滴加2滴指示剂；将溶液盛装于滴定管中，到达滴定终点时停止滴定，并记录溶液的体积，再重复滴定3次。记录数据如下。 滴定次数 1 2 3 4 10.00 10.00 10.00 10.00 15.95 15.00 15.02 14.98 （1）下列实验操作正确的是_______。 A,配制溶液 B.排出滴定管内气泡 C.滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液 D.读取滴定管读数 （2）该滴定过程中应选用的指示剂为_______(填“酚酞”或“甲基橙”)。 （3）由上述滴定结果计算得_______。 （4）下列情况会导致测定结果偏高的是_______(填字母)。 a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c.滴定至终点时，俯视读数 d.用蒸馏水清洗滴定管后，未用标准液润洗 Ⅱ.氧化还原滴定法。用已知浓度的酸性溶液滴定该草酸溶液。 （5）滴定过程中涉及反应的离子方程式为_______。 （6）滴定至终点的现象为_______。 （7）标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 24. 二甲醚是一种洁净液体燃料，工业上以和为原料生产。工业制备二甲醚在催化反应室中(压强：，温度：)进行下列反应： 反应i： 反应ii： （1）①在该条件下，若反应i的起始浓度分别为，，后达到化学平衡状态，的转化率为50%，则内的平均反应速率为_____。 ②反应i的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，图中代表_____(填“温度”或“压强”)。_____(填“<”、“=”或“>”)，简述理由：____。 （2）在时，反应ii的平衡常数为400，此温度下，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表： 物质 0.1 2.0 2.0 此时刻反应ii的(正)______(逆)(填“>”“<”或“=”)。 （3）在使用催化剂、压强为、反应时间为10分钟的条件下，通过反应i、ii制备，结果如下图所示，时转化率高但产率很低的原因可能是_____。 25. 氨氮废水会造成水体富营养化。可用沉淀法处理氨氮废水并获得缓释肥料磷酸镁铵(MgNH4PO4)，过程如下。 资料：ⅰ.氨氮废水中氮元素主要以形式存在； ⅱ.、； （1）当和为时，生成沉淀所需的与生成MgNH4PO4沉淀所需的之比为___________。 （2）磷酸盐若选择，混合后会产生大量沉淀，氨氮去除率将___________(填“提高”“降低”或“不变”)。 （3）常温下向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示。 ①结合化学用语解释NaH2PO4溶液显酸性的原因___________。 ②下列说法正确的是___________(填字母)。 a．常温下，H3PO4的电离平衡常数 b．pH=b时， c．pH=c时，发生反应的 （4）处理氨氮废水时，磷酸盐可选用Na2HPO4. ①pH在9~10之间，主要生成MgNH4PO4沉淀，反应的离子方程式为___________。 ②pH过大会降低废水中氨氮的去除率，可能的原因是___________。 ③对于较低的氨氮废水，上述磷酸镁铵沉淀法的处理效果不佳，且无法通过增加Na2HPO4和MgCl2的用量来改善，原因是___________。 北京师大附中2025-2026学年(上)高二期中考试 化学试卷 考生须知： 1.本试卷有2道大题，共14页。考试时长90分钟，满分100分。 2.考生务必将答案填写在答题纸上。 相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 一、选择题(21道小题，共42分，每小题只有1个选项符合题意)。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】C 二、填空题(5道小题，共58分)。 【21题答案】 【答案】（1） ①. ②. 铵根水解：，促进了水的电离，使氢离子浓度增大，溶液显酸性 ③. （2） ①. 氢离子浓度小于，所以起点pH大于1 ②. ③. ④. A （3） ①. ②. B 【22题答案】 【答案】（1） ①. AlCl3+NH3=AlN+3HCl ②. b ③. Mg3N23Mg+N2 ④. C(石墨，s)+ O2(g)=CO(g) =-110.4kJ/mol ⑤. 反应ⅱ能降低氧气浓度，有利于反应ⅰ正向移动 （2） ①. AlN+4H2O=Al(OH)3(胶体)+NH3•H2O ②. 粒径较小的AlN表面积大，水解反应速率较大 （3） 【23题答案】 【答案】（1）BD （2）酚酞 （3）0.0750 （4）d （5） （6）滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 （7）偏高 【24题答案】 【答案】（1） ①. ②. 温度 ③. > ④. 反应i为气体分子数减小的放热反应，相同条件下，增大压强，平衡逆向移动，CO平衡转化率升高，则> （2）= （3）260℃时CO转化率高但产率很低的原因可能是反应ⅰCO转化成的速率快，但反应ⅱ转化成的速率慢 【25题答案】 【答案】（1）10:1 （2）降低 （3） ①. 由图可以看出磷酸的Ka1≈10-2，Ka2≈10-7，可知，NaH2PO4溶液电离，Ka2≈10-7，水解，，电离大于水解，溶液显酸性 ②. ab （4） ①. ②. pH过大，增多 ，与镁离子结合生成磷酸镁沉淀，且镁离子还会与氢氧根离子结合成氢氧化镁沉淀，使铵根离子难以形成磷酸镁铵沉淀 ③. 当镁离子和铵根离子的浓度为1mol/L时，生成磷酸沉淀需要的磷酸根离子浓度仅为形成MgNH4PO4沉淀所需要的磷酸根离子浓度的10倍，若铵根离子浓度小于0.1mol/L的时候，铵根离子无法除去 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $