题型02 离子方程式正误判断 离子共存、检验和推断（题型专练）（天津专用）2026年高考化学二轮复习讲练测

题型02 离子方程式正误判断 离子共存、检验和推断 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 常规离子方程式的正误判断 考向02 与量有关的离子方程式的正误判断【重难】 考向03 化工流程、化学实验中的离子方程式的正误判断【重难】 考向04 离子共存【重难】 考向05 离子的检验与推断 【重难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 这两类题型是高考化学离子反应模块的核心考查形式，属于选择题高频考点，偶尔在非选择题中结合工业流程、实验探究进行延伸考查。本质是检验学生对 “离子反应发生条件”“物质性质与离子存在形式”“电荷守恒 / 原子守恒” 等核心知识的应用能力，侧重逻辑推理和细节辨析。 离子方程式命题特点：错误点集中在规则应用偏差和细节疏漏，命题素材多来自常见反应（如酸碱中和、盐类水解、氧化还原反应），偶尔涉及陌生反应（但本质仍符合离子反应规律）。 离子共存命题特点：题干给出 “溶液环境”（如酸性、碱性、无色透明、强氧化性 / 还原性），要求判断 “能大量共存” 或 “不能大量共存” 的离子组，核心是判断离子间是否发生反应。 离子检验命题特点：给出离子或溶液，要求选择 “能检验某离子” 的试剂、方法，或判断检验方案是否正确（侧重 “特征反应 + 干扰排除”）。 离子推断命题特点：给出实验现象（如沉淀、气体、颜色变化），结合溶液环境，推断 “一定存在、可能存在、一定不存在” 的离子（侧重 “逻辑推理 + 守恒验证”）。 考向01 常规离子方程式的正误判断 【例1-1】（2025·天津·高考真题）下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A．实验室制备氨气： B．与盐酸反应： C．常温下，将氯气通入溶液中： D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：(稀) 【答案】C 【解析】A．实验室制备氨气需要与共热：，单独加热会分解但无法有效收集，A错误； B．不与盐酸反应，B错误； C．常温下通入溶液中，发生反应：，方程式书写正确，C正确； D．稀硝酸与反应时，还原产物应为，方程式为：，D错误； 故答案选C。 【例1-2】（25-26高三上·天津·月考）下列离子方程式书写正确的是 A．与稀硝酸反应 B．溶液与溴水反应： C．溶液与过量溶液反应： D．溶液中通入少量： 【答案】B 【解析】A．CaCO3是难溶物，应保留化学式，则正确的离子方程式为：，A错误； B．Fe2+被Br2氧化为Fe3+，Br2被还原为，正确的离子方程式为：，B正确； C．过量溶液与NaOH溶液反应生成的是，正确离子方程式为：，C错误； D．苯酚酸性弱于碳酸但强于，所以产物应为，则正确离子方程式为：，D错误； 故答案为B。 离子方程式正误判断“九误区” 误区1.是否符合反应事实 离子反应必须符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应生成Fe2+,金属和氧化性酸反应不放H2，Na不能置换出CuSO4中的Cu；忽略氧化还原反应等。 误区2.“”“ ”“↑”“↓”是否使用恰当 弱电解质水解的离子方程式用“”，若两种离子水解相互促进，可以进行到底，则要写成“”，如Al3＋＋3HCO3－AJ(OH)3↓＋3CO2↑, NH4＋和OH－的反应，条件为浓溶液或加热，生成的NH3要标明气体，若为稀溶液，则写成NH3·H2O。 误区3.拆分是否正确 （1）氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中都不能拆分。 （2）强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆分（浓硝酸、浓盐酸的化学式需要拆分，浓硫酸的化学式不拆分）。 （3）对于微溶性的强电解质，在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋ 、 OH－存在，可拆成离子形式，如生成物中一般不能拆，以化学式形式表示。 （4）可溶性多元弱酸的酸式酸根一律保留酸式酸根的形式，如在水溶液中HSO3－写成 H＋、SO32－是错误的。 误区4.是否“漏写”离子反应 判断离子方程式的书写正误时，只注重常见的沉淀反应，忽略不常见的沉淀反应或忽略中和反应，如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀。仔细审题，不放过任何一个小的细节，才能确保不漏掉离子反应。 误区5.是否符合三个守恒 离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。 （1）忽视电荷守恒 如：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl－，而应写成2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－。 （2） 忽视原子守恒 如：向过氧化钠固体中滴加水：Na2O2+H2O2Na++2OH－+O2↑，氧元素不守恒，应写成2Na2O2+2H2O4Na++4OH－+O2↑。 （3） 忽视电子守恒如：2MnO4－+3H2O2+6H+＝2Mn2++4O2↑+6H2O，而应写成2MnO4－+5H2O2+6H+＝2Mn2++ 5O2↑+8H2O。 误区6. 忽视反应前提、环境和条件： （1）实验室用NH4Cl和Ca（OH）2加热制NH3：NH4++OH－NH3↑+H2O，该反应不是在溶液中进行的，不能写成离子方程式形式。 （2）酸性条件下KIO3和KI反应生成I2：IO3－+5I－+3H2O3I2+6OH－，酸性溶液中不能产生大量的OH－，应写成IO3－+5I－+6H+3I2+3H2O。 （3）常温下将硝酸铵溶液与KOH溶液混合：NH4++OH－NH3↑+H2O，常温下NH4+和OH－反应生成NH3·H2O，加热时生成NH3和H2O。 误区7.忽视水解特点 如：明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2OAl（OH)3↓+3H+，水解程度很小，不能生成沉淀和气体，正确的反应为Al3++3H2OAl（OH)3+3H+。 误区8. 忽视隐含反应 如：氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O，生成的Fe3+能够和溶液中的I－反应：2Fe3++2I－2Fe2++I2。 误区9. 忽视滴加顺序 如：纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32－+2H+CO2↑+H2O，正确的离子方程式为CO32－+H+HCO3－。 【变式1-1】（25-26高三上·天津·月考）化学创造美好生活。下列劳动项目涉及反应的方程式不正确的是 A．工人用溶液制作电路板，利用反应： B．药剂师用作抗胃酸药，利用反应： C．船舶工程师在船体上镶嵌锌块，利用反应： D．工人将模具干燥后再注入熔融钢水，利用反应： 【答案】D 【解析】A．溶液与铜反应是利用具有强氧化性而能与Cu反应生成和，反应的离子方程式为：，A不符合题意； B．能中和胃酸中的，消耗胃酸而起到治疗胃酸过多的作用，反应的离子方程式为：，B不符合题意； C．镶嵌锌块保护铁，通过牺牲锌（阳极）防止铁（阴极）被氧化，铁被氧化时发生：，C不符合题意； D．铁在高温下与水蒸气反应生成的是，正确的反应方程式为：，D符合题意； 故答案为D。 【变式1-2】（25-26高三上·天津·阶段练习）下列离子方程式中书写正确的是 A．向稀中滴加溶液： B．用醋酸和淀粉碘化钾溶液检验加碘盐中的： C．溶液中滴加稀硫酸： D．碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水混合： 【答案】C 【解析】A．稀硝酸具有强氧化性，与亚硫酸钠反应时会将氧化为，而非生成SO2，且反应中应体现硝酸的还原产物（NO），正确的离子方程式为，故A错误； B．醋酸为弱酸，不能拆分为H+，正确的离子方程式应为+ 5I− + 6CH3COOH =3I2 + 3H2O + 6CH3COO−，故B错误； C．Ba(OH)2与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀和H2O，离子方程式正确体现了Ba2+、、H+和OH−间的化学计量数之比，故C正确； D．碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水混合，说明碳酸氢铵溶液少量，的化学计量数应为1，除了会与OH−反应，也会与OH−反应，正确的离子方程式为，故D错误； 故选C。 考向02 与量有关的离子方程式的正误判断 【例2-1】（25-26高三上·天津滨海新·月考）能正确表示反应的离子反应方程式的是 A．将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3− = KFe[Fe(CN)6]↓ B．向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl2+2OH− = Cl−+ClO−+H2O C．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br−+2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl− D．0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+ 【答案】A 【解析】A．铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）电离为K+和[Fe(CN)6]3-，FeCl2电离为Fe2+和Cl-。Fe2+与[Fe(CN)6]3-结合生成KFe[Fe(CN)6]沉淀，K+作为沉淀的一部分参与反应，A正确； B．石灰乳中氢氧化钙少量溶解，故不能拆为离子形式，应为，B错误； C．FeBr2中与物质的量比为1:2，过量能将其完全氧化，应为，C错误； D．过量浓氨水会使氢氧化铜沉淀转化为，应为，D错误； 故选A。 【例2-2】（25-26高三上·天津·月考）下列离子方程式书写错误的是 A．将少量气体通入NaClO溶液中： B．向含等物质的量的的溶液中通入少量氯气： C．向溶液中滴加溶液： D．向明矾溶液中滴加溶液，使沉淀的物质的量最大时： 【答案】A 【解析】A．与NaClO溶液发生氧化还原反应，生成的会与结合生成HClO，正确的离子方程式为：，A错误； B．还原性顺序为，少量氯气优先氧化，反应的离子方程式为：，B正确； C．向溶液中滴加溶液生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：，C正确； D．向明矾溶液中滴加溶液，当铝离子恰好完全沉淀时，沉淀的物质的量最大，反应的离子方程式为：，D正确； 故选A。 1.连续型：指反应生成的离子因又能跟剩余（过量）的反应物继续反应而跟用量有关。 （1）可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反应。如SO2通入NaOH溶液中 CO2少量：　CO2＋2OH－C＋H2O　； CO2过量：　CO2＋OH－HC。 （2）多元弱酸（或其酸酐）与更弱酸的盐溶液反应。如SO2通入Na[Al（OH）4]溶液中 Na[Al（OH）4]过量：　2[Al（OH）4]－＋SO22Al（OH）3↓＋S＋H2O　； Na[Al（OH）4]不足：　[Al（OH）4]－＋SO2Al（OH）3↓＋HS。 （3）多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸反应盐酸不足：　C＋H＋HC； 盐酸过量：　C＋2H＋CO2↑＋H2O　。 （4）Zn与FeCl3溶液反应 Zn过量：　3Zn＋2Fe3＋3Zn2＋＋2Fe　； Zn少量：　Zn＋2Fe3＋Zn2＋＋2Fe2＋　。 2.先后型：溶液中的两种或两种以上的组成离子，都能跟同一反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。 （1）向含有OH－、C、[Al（OH）4]－的溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为　OH－＋H＋H2O；[Al（OH）4]－＋H＋Al（OH）3↓＋H2O　；　C＋H＋HC；　HC＋H＋H2O＋CO2↑；Al（OH）3＋3H＋Al3＋＋3H2O　。 （2）向含有H＋、Al3＋、N的溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为　H＋＋OH－H2O；Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓　；　N＋OH－NH3·H2O　；　Al（OH）3＋OH－[Al（OH）4]－　。 3.配比型：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足）而跟用量有关。 （1）向Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：　Ba2＋＋OH－＋H＋＋SBaSO4↓＋H2O　。 （2）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至中性：　Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S BaSO4↓＋2H2O　。 【变式2-1】（25-26高三上·天津·阶段练习）下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体： B．通入溶液中： C．与过量的NaOH溶液反应： D．溶液中滴加HI溶液： 【答案】A 【解析】A．漂白粉中的ClO-与少量SO2反应时，SO2被氧化为，ClO-被还原为Cl-，同时生成HClO，离子方程式为：，A正确； B．SO2与BaCl2溶液不反应，因酸性条件下无法生成BaSO3沉淀，B错误； C．与过量的NaOH溶液反应生成CaCO3、Na2CO3和H2O，正确的离子方程式为：，C错误； D．HI是强酸，Fe3+与HI反应时，HI应拆分为H+和I-，正确的离子方程式为：，D错误； 故选A。 【变式2-2】（25-26高三上·天津和平·阶段练习）下列离子方程式中，正确的是 A．向中投入固体： B．向、混合溶液中滴加醋酸： C．向含a mol FeBr2的溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- D．向漂白粉溶液中通入少量： 【答案】C 【解析】A．向H218O中投入Na2O2固体时，Na2O2与水反应生成的O2中的氧应来自Na2O2本身(-1价氧的歧化)，而非H2O中的18O。因此，生成的O2不应含18O，而OH-中应含18O：2Na2O2+2H218O=218OH-+2OH-+O2↑+4Na+，故A错误； B．KI与KIO3在酸性条件下发生归中反应生成I2。但醋酸是弱酸，不能拆分为H+，应保留为CH3COOH分子形式。选项B中写成H+，应写为：5I-+IO+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，故B错误； C．还原性：Fe2+＞Br-，n(FeBr2)：n(Cl2)=1：1时Fe2+反应完全，Br-部分反应，根据电子守恒可知n(Fe2+)：n(Br-)：n(Cl2)=1：1：1，离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故C正确； D．漂白粉溶液中通入少量SO2，SO2被氧化为，ClO-还原为Cl-，同时生成的H+与ClO-反应生成HClO，离子方程式为3ClO-+SO2+H2O+Ca2+=CaSO4+Cl-+2HClO，故D错误； 答案选C。 考向03 化工流程、化学实验中的离子方程式的正误判断 【例3-1】（25-26高三上·天津·月考）某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是 A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 B．X、Z烧杯中分散质相同 C．Y中反应的离子方程式为 D．Z中分散系能产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】A．Z中含有固体（剩余石灰石）和液体（红褐色透明胶体），过滤可分离固体与胶体，A正确； B．X为氯化铁溶液，分散质为Fe3+、Cl-；Z为红褐色透明液体，由实验现象及Fe3+水解分析，应为Fe(OH)3胶体，分散质为Fe(OH)3胶粒，二者分散质不同，B错误； C．Fe3+水解显酸性（Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+），CaCO3与H+反应生成CO2（CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O），促进Fe3+水解，总离子方程式为3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+，C正确； D．Z为红褐色透明液体，应为Fe(OH)3胶体，胶体可产生丁达尔效应，D正确； 故答案选B。 【例3-2】酸性常用作氧化剂、水处理剂，其还原产物一般为。一种制取的流程如下： 下列说法正确的是 A．熔融时反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3 B．歧化时的离子方程式为 C．、、、四种离子在酸性条件下能大量共存 D．若过程中均能反应完全，则熔融与歧化时转移的电子数之比为3:1 【答案】D 【分析】氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，自身被还原形成氯离子，在酸性条件下锰酸钾发生自身歧化反应，生成二氧化锰和高锰酸钾，二氧化锰可以循环使用，据此解答。 【解析】A．熔融时反应为3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O，Mn元素从+4价升至+6价（氧化产物为K2MnO4），Cl元素从+5价降至-1价（还原产物为KCl），氧化产物与还原产物物质的量之比为3:1，A错误； B．K2MnO4歧化时加入CH3COOH（弱酸），离子方程式中弱酸不能拆为H+，正确离子方程式应为，B错误； C．酸性条件下，会发生歧化反应生成和MnO2，且（歧化产物）能氧化Cl-，四种离子不能大量共存，C错误； D．熔融时，3 mol MnO2生成3 mol K2MnO4转移6 mol电子（Mn从+4→+6，每个失2e-）；歧化时，3 mol K2MnO4生成2 mol KMnO4和1 mol MnO2转移2 mol电子（2 mol Mn失1e-，1 mol Mn得2e-），转移电子数之比为6:2=3:1，D正确； 故答案选D。 有关化学工艺流程、化学实验中陌生的氧化还原方程式的书写是高考化学的重要考查内容，其关键是遵循三大守恒。 1.判反应，标价态 （1）首先根据工艺流程判断反应是否属于氧化还原（看关键元素化合价是否变化）。 （2）在反应物和生成物上方标出所有关键元素的化合价，这是分析的基石。 2.定四剂，算得失 （1）根据化合价变化，确定氧化剂（降价）及其还原产物，还原剂（升价）及其氧化产物。 （2）计算每分子氧化剂与还原剂得失电子数。利用电子守恒，找到得失电子数的最小公倍数，从而确定氧化剂和还原剂的化学计量数。 3.巧配平，守三恒 （1）电子守恒：已通过上一步解决。 （2）电荷守恒：检查反应前后离子所带电荷总数是否相等。在离子反应中，通过添加H⁺（酸性环境）、OH⁻（碱性环境）或H₂O来调节电荷。 （3）原子守恒：最后通过观察法，添加H₂O或其它未参与氧化还原的离子（如K⁺、SO₄²⁻等），使原子种类和数目相等。 【变式3-1】工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，金属化合物的： 金属化合物 下列说法错误的是 A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B．试剂X可以是溶液 C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为 【答案】D 【分析】富集液中含有两种金属离子，其浓度相当，加入试剂X沉铬，由金属化合物的可知，CdCO3、MnCO3的接近，不易分离，则试剂X选择含的试剂，得到CdS滤饼，加入溶液沉锰，发生反应：，据此解答。 【解析】A．粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积，有利于提高金属元素的浸出率，A正确； B．由分析可知，试剂X可以是溶液，B正确； C．若先加入溶液进行“沉锰”，由题中信息以及数据可知，金属离子浓度相当，则也会沉淀，后续流程中无法分离Cd和Mn，所以“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换，C正确； D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式是：，D错误； 故选D。 【变式3-2】为探究溶液的性质，进行如下实验： 实验 装置 试剂a 现象 A 氯水 溶液由浅绿色变为黄色 B 溶液 出现黑色沉淀 C 酸性溶液 紫红色消失，溶液变为黄色 D 氨水 生成的白色絮状沉淀迅速变灰绿色，一段时间后变红褐色 上述实验所对应的离子反应方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．题给方程式中，电荷不守恒、得失电子不相等，应为，A项不正确； B．违背客观事实，并未发生氧化还原反应，Fe2+与S2-结合为FeS沉淀，则离子方程式应为，B项不正确； C．Fe2+被氧化为Fe3+，被还原为Mn2+，离子方程式中，满足得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，符合客观事实，C项正确； D．氨水中NH3∙H2O为弱碱，应为，生成的被溶解在溶液中的氧气氧化生成红褐色的，D项不正确； 故选C。 考向04 离子共存 【例4-1】（2025·天津·高考真题）下列离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．与发生互促双水解，且会氧化，不能共存，A错误； B．与不共存能，会生成二氧化硫和水，B错误； C．与反应生成，与生成沉淀，不能共存，C错误； D．4种离子均互不发生反应，D正确； 故答案选D。 【例4-2】（25-26高三上·天津滨海新·月考）常温下，下列各组离子可能大量共存的是 A．室温下pH<7的溶液中：Na+、K+、S2-、 B．滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中：、Mg2+、I−、Cl− C．加入铝粉能生成H2的溶液中：Na+、Ca2+、H+、Cl− D．1.0 mol·L−1的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl−、 【答案】C 【解析】A．pH<7的酸性溶液中，S2-和都能与H+反应，不能大量共存，A不符合题意； B．KSCN显红色说明含Fe3+，Fe3+与I-发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．加入铝粉生成H2的溶液可能为强酸性或强碱性，若为酸性，H+与Cl-、Na+、Ca2+之间相互不反应，可以大量共存；若为碱性，则H+与OH-不能大量共存，C符合题意； D．1.0 mol·L−1的KNO3溶液中，在酸性条件下，、H+和Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 1．分析离子能否大量共存必备知识 (1)中学常见的六种有颜色的离子 MnO　(紫红色)、 Cu2＋　(蓝色)、 Fe3＋　(棕黄色)、 Fe2＋　(浅绿色)、 Cr2O　(橙色)、 CrO　(黄色) (2)常见的表示溶液呈酸性的表述 ①pH＝1的溶液(常温下)； ②使pH试纸变 红　的溶液； ③使甲基橙呈 红色　的溶液； ④与镁粉反应放出 H2　的溶液； ⑤c(OH－)＝1×10－14 mol/L的溶液(常温下)。 (3)常见的表示溶液呈碱性的表述 ①pH＝14的溶液(常温下)； ②使pH试纸变 蓝　的溶液； ③使酚酞试液变 红　的溶液； ④c(H＋)＝1×10－14 mol/L的溶液(常温下)。 (4)常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述 ①与铝粉反应放出 H2　的溶液； ②由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol/L的溶液(常温下)； ③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 2．判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断离子能否大量共存的“四个要点”，关键是看“一色、二性、三特殊、四反应”。 (1)一色——溶液颜色，无色溶液中不存在 有色　离子。 (2)二性——溶液的酸碱性： ①在强酸性溶液中， OH－　及弱酸根离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在； ②在强碱性溶液中， H＋　及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在； ③弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HSO、HS－等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。 (3)三特殊——三种特殊情况： ①[Al（OH）4]－与HCO不能大量共存，发生反应的离子方程式为[Al（OH）4]－＋HCO=== Al(OH)3↓＋CO　＋H2O。 ②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等具有还原性的离子发生 氧化还原　反应而不能大量共存。 ③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。 (4)四反应——离子不能大量共存的四种反应类型： ①发生复分解反应 离子间因发生反应生成沉淀而不能大量共存。常见的离子组有：H＋与 SiO　； OH－　与Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等；Ag＋与 Cl－　、Br－、I－等； SO(或CO)　与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等。 离子间因发生反应生成弱电解质而不能大量共存。常见的离子组有： H＋　与OH－、CH3COO－、F－、ClO－等。 离子间因发生反应生成气体而不能大量共存。常见的离子组有： H＋　与CO、HCO、SO等；加热条件下，OH－与 NH　。 ②发生氧化还原反应 离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。常见的离子组有：在酸性条件下，MnO或 NO　与Fe2＋、I－等。 ③发生相互促进的水解反应 离子间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的有： Al3＋　或Fe3＋与[Al（OH）4]－、HCO等。 ④发生络合反应 离子间因发生络合反应而不能大量共存的一般指Fe3＋与 SCN－　，该反应通常还可以作为检验Fe3＋的实验依据。 【变式4-1】（25-26高三上·天津武清·月考）下列各组微粒在溶液中既可以大量共存，且加入试剂M后发生反应的离子方程式书写也正确的是 选项 微粒组 试剂M 发生反应的离子方程式 A 、、、 通入少量 B ，，， 少量硫酸 C 、、、 过量醋酸溶液 D 、，、 适量溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．在酸性条件下，的氧化性强于，优先与SO2反应，反应的离子方程式为 ，故A错误； B．微粒组中和在无H⁺时可共存，加入少量硫酸引入H+，酸性条件下把氧化为Fe3+，自身被还原为NO，反应的离子方程式为，故B正确； C．在酸性条件下会与H+反应生成H2SiO3沉淀，醋酸为弱酸，正确的离子方程式应为2CH3COOH+= H2SiO3↓+2CH3COO-，故C错误； D．微粒组中与会发生反应生成Al(OH)3和，与不能共存，故D错误； 答案选B。 【变式4-2】（25-26高三上·天津和平·月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液中： B．澄清透明的溶液中： C．溶液中： D．水电离的的溶液中： 【答案】C 【解析】A．使酚酞变红的溶液呈碱性，会与反应生成氢氧化铝沉淀，无法大量共存，A不符合题意； B．存在于碱性溶液，在碱性溶液中生成Fe(OH)3沉淀无法大量共存，B不符合题意； C．溶液为中性，之间不反应，能大量共存，C符合题意； D．水电离的的溶液可能为酸溶液或碱溶液，在两种条件下均无法存在，D不符合题意； 故选C。 考向05 离子检验与推断 【例5-1】（23-24高三上·天津南开·阶段练习）某试液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均为，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是 A．滤液X中大量存在的阳离子有、和 B．无法确定原试液中是否含有、 C．无法确定沉淀C的成分 D．原溶液中存在、、、 【答案】D 【分析】加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子、Ba2+、AlO；加入硝酸钡后有气体产生，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入NaOH溶液后有气体，说明原溶液中有铵根离子，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，先后与OH−、Ba2+反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al3+。因为离子浓度均为0.1mol∙L−1，从电荷的角度出发，只能含有NH、Fe2+、Cl−、才能保证电荷守恒，K+必然不能存在。 【解析】A．试液加入硝酸钡有气体，说明有亚铁离子存在且被氧化成三价铁，则滤液X中含有的阳离子中有，无，故A错误； B．溶液中一定含有氯离子，故B错误； C．由分析可知，C的成分是碳酸钡，故C错误； D．由分析可知，原溶液中存在、、、，故D正确； 故选D。 【例5-2】（23-24高三上·天津宁河·开学考试）某学习兴趣小组拟对溶液A的成分进行分析，溶液A中可能含有如下离子：，设计并完成了如下的试验，下列说法正确的是    A．气体E的体积是224mL B．将足量的盐酸换成足量的硝酸，也会产生2.33g沉淀 C．溶液A中 D．溶液A中一定存在 【答案】D 【分析】溶液A加入足量BaCl2溶液生成沉淀B质量为4.50g沉淀，且沉淀部分溶解于稀盐酸，说明原溶液含SO、SO，则原溶液中无Mg2+、Ba2+，沉淀B为BaSO4、BaSO3混合物，沉淀D为BaSO4，气体E为SO2，溶液中n(SO)=n(BaSO4)=0.01mol，n(SO)=n(BaSO3)= =0.01mol；滤液C与足量NaOH溶液共热有气体F生成，则原溶液含有NH，一定没有OH-，F为NH3，n(NH)=n(NH3)= =0.02mol，由于2n(SO)+2n(SO)=2×0.01mol+2×0.01mol=0.04mol＞n(NH)=0.02mol，根据溶液中电荷守恒可知，原溶液中一定还含有Na+，可能含有Cl-，综上所述，原溶液中一定含有Na+、NH、SO、SO，一定不含有Ba2+、Mg2+、OH-，可能含有Cl-，当溶液中不含Cl-时，n(Na+)最小，故n(Na+)≥0.04mol-0.02mol=0.20 mol。 【解析】A．n(BaSO3)=0.01mol，与盐酸反应生成的气体E是SO2，SO2所处状态不确定，且SO2在水中溶解度比较大，不能计算SO2的体积，故A错误； B．沉淀B为BaSO4、BaSO3混合物，若将盐酸换成足量的硝酸，而硝酸具有强氧化性，可以将BaSO3氧化为BaSO4，故B错误； C．由分析可知，n(Na+)≥0.04mol-0.02mol=0.20mol，则溶液A中c(Na+)≥0.02mol0.1L=0.20mol•L-1，故C错误； D．由分析可知，溶液A中一定存在，故D正确； 故选：D。 1.常见阳离子的检验与推断依据 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 (1)依据生成的沉淀检验或推断 阳离子 试剂 实验现象(依据) Mg2＋ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀不溶解 Al3＋ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀溶解 Fe2＋ NaOH溶液 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 产生红褐色沉淀 Cu2＋ NaOH溶液 产生蓝色沉淀 (2)依据生成的气体检验或推断 NH产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 (3)依据显示特殊颜色检验或推断 阳离子 试剂或方法 实验现象(依据) H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变红 Na＋ 焰色试验 黄色火焰 K＋ 焰色试验 紫色火焰(透过蓝色钴玻璃) Fe3＋ KSCN溶液 溶液呈红色 Fe2＋ 先加KSCN溶液再加氯水 先无明显变化，后变红色 2.常见阴离子的检验与推断依据 (1)依据生成的沉淀检验或推断 阴离子 试剂 实验现象(依据) Cl－ Br－ I－ AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀：AgCl 产生淡黄色沉淀：AgBr 产生黄色沉淀：AgI SO 稀盐酸和BaCl2溶液 加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀 CO CaCl2溶液和稀盐酸 加CaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，产生无色无味气体 (2)依据生成的气体检验或推断 阴离子 试剂 实验现象(依据) CO、HCO 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 SO、HSO 稀H2SO4和品红溶液 加稀硫酸产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色 (3)依据显示特殊颜色检验或推断 ① ② ③ 【答案】①红 蓝 ② 蓝 I— ③Br_ I— 【变式5-1】（2023·天津滨海新·三模）检验下列物质所选用的试剂正确的是 A．H2S气体：NaOH溶液 B．溶液中的CO ：盐酸，澄清石灰水 C．溶液中的SO ： Ba(NO3)2溶液 D．溶液中的Cu2+：氨水 【答案】D 【解析】A．硫化氢与NaOH反应生成硫化钠和水，无明显现象，不能用NaOH检验H2S，A错误； B．碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等都能与盐酸反应生成二氧化碳或二氧化硫，二氧化碳或二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，B错误； C．亚硫酸根离子、碳酸根离子等都能与硝酸钡反应生成白色沉淀，C错误； D．氨水与铜离子反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，氨水过量时，沉淀溶解，可用氨水检验铜离子，D正确； 故答案选D。 【变式5-2】（2022·天津·高考真题）氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题： Ⅰ．的制备 制备流程图如下： (1)将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为 。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为 。 (2)操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有 。 (3)检验溶液中是否残留的试剂是 。 (4)为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入。此过程中发生的主要反应的离子方程式为 。 (5)操作②为 。 Ⅱ．由制备无水 将与液体混合并加热，制得无水。已知沸点为77℃，反应方程式为：，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。 (6)仪器A的名称为 ，其作用为 。NaOH溶液的作用是 。 (7)干燥管中无水不能换成碱石灰，原因是 。 (8)由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是 (填序号)。 a．    b．     c． 【答案】(1) 不再有气泡产生 Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率 (2)漏斗、玻璃棒 (3)溶液 (4)、 (5)在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到晶体 (6) 球形冷凝管 冷凝回流 吸收、HCl等尾气，防止污染 (7)碱石灰与、HCl气体反应，失去干燥作用 (8)a 【分析】稀盐酸中加入废铁屑，不断反应，铜不与盐酸反应，过滤，向滤液中通入氯气反应生成氯化铁，稀氯化铁溶液再加入铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，浓氯化铁溶液制备，稀氯化铁溶液在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到晶体。将与液体混合并加热来制备无水。 【解析】（1）将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全，由于废铁屑与盐酸反应不断产生气泡，因此判断反应完全的现象为不再有气泡产生。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率；故答案为：不再有气泡产生；Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率。 （2）操作①是过滤，所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有玻璃棒、漏斗；故答案为：漏斗、玻璃棒。 （3）铁离子和溶液反应生成蓝色沉淀，因此检验溶液中是否残留的试剂是溶液；故答案为：溶液。 （4）为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入，先是铁和铁离子反应生成亚铁离子，再是亚铁离子被氯气氧化为铁离子，此过程中发生的主要反应的离子方程式为、；故答案为：、。 （5）操作②是氯化铁溶液到晶体，由于铁离子加热时要发生水解生成氢氧化铁，因此在整个过程中要通入HCl气体防止铁离子水解，其操作过程为晶体；故答案为：在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到晶体。 （6）根据图中信息得到仪器A的名称为球形干燥管，由于沸点为77℃，为充分利用，不能使其逸出，因此球形冷凝管的作用为冷凝回流。由于二氧化硫、HCl会逸出污染环境，因此NaOH溶液的作用是吸收、HCl等尾气，防止污染；故答案为：球形干燥管；冷凝回流；吸收、HCl等尾气，防止污染。 （7）无水的作用是干燥气体，不是与二氧化硫、HCl气体反应，干燥管中无水不能换成碱石灰，原因是碱石灰与、HCl气体反应，失去干燥作用；故答案为：碱石灰与、HCl气体反应，失去干燥作用。 （8）根据装置图信息，该装置可以用于制取能水解的盐酸盐晶体，由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是a；故答案为：a。 1．（25-26高三上·天津·阶段练习）铁及其化合物在生产生活中应用广泛。下列有关铁的化合物的叙述正确的是 A．氯化铁用于净水的反应原理： B．将氧化铁加入HI溶液中发生反应： C．足量的与5.6 g Fe完全反应时，转移的电子数为 D．向含1 mol 的溶液中通入1 mol 充分反应转移2 mol电子 【答案】D 【解析】A．氯化铁用于净水的反应原理：氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，使悬浮物沉降，方程式为：，A错误； B．氧化铁与氢碘酸反应生成碘化亚铁、碘单质和水，离子方程式为：，B错误； C．I2的氧化性较弱，Fe被氧化为Fe2+，0.1 mol Fe转移0.2 mol电子，则转移的电子数为0.2NA，C错误； D．由于还原性Fe2+＞Br-，1 molFeBr2的溶液中，Fe2+为1 mol；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，Cl2先反应0.5 mol，转移电子1 mol；Br-为2 mol，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Cl2只有0.5 mol，转移电子1 mol，则向含通入1 molCl2充分反应转移2 mol电子，D正确； 故选D。 2．（25-26高三上·天津·阶段练习）下列离子方程式正确的是 A．气体通入溶液中： B．溶液与足量氯水反应： C．使酸性高锰酸钾溶液褪色： D．向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水： 【答案】B 【解析】A．H2S与Fe3+发生氧化还原反应生成S和Fe²+，反应的离子方程式为，故A错误； B．溶液与足量氯水反应生成氯化铁、碘单质，反应的离子方程式为 ，故B正确； C．使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为 ，故C错误； D．向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀、碳酸钠、水，反应的离子方程式为，故D错误； 选B。 3．（25-26高三上·天津静海·阶段练习）下列说法正确的是 A．上图为NaCl固体溶解并形成水合离子的示意图：a离子为Na＋，b离子为Cl- B．在0.1mol/LKMnO4溶液中：、、、 C．某透明溶液中一定能大量共存的离子： D．与铝反应放出的溶液中可能大量共存的离子： 【答案】C 【解析】A．NaCl溶解时，带正电吸引水分子氧端（负电），带负电吸引水分子氢端（正电），若图中a离子周围水分子氢端朝向，则a为，b为，A错误； B．溶液中含时，具有强氧化性，能与具有还原性的发生氧化还原反应：，不能大量共存，B错误； C．、、、之间不发生反应，使溶液呈蓝色但仍透明，在透明溶液中能大量共存，C正确； D．与铝反应放的溶液为酸性（非氧化性酸）或碱性；酸性时与具强氧化性，与Al反应不生成；碱性时与反应生成，均不能共存，D错误； 故答案为：C。 4．（25-26高三上·天津·阶段练习）将以下两试剂混合，现象与滴加顺序无关的是 选项 试剂① 试剂② A 溶液 溶液 B 溶液 溶液 C 氨水 溶液 D A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．将NaOH溶液滴入KAl(SO4)2溶液中，先生成白色沉淀后溶解；若将KAl(SO4)2溶液滴入NaOH溶液中，先无沉淀后生成沉淀，现象与顺序有关，A不符合题意； B．无论将Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液中，还是反向滴加，均立即生成BaSO4白色沉淀，现象与顺序无关，B符合题意； C．将氨水滴入AgNO3溶液中，先生成白色沉淀后溶解；将AgNO3溶液滴入氨水中，开始一段时间无沉淀，现象与顺序有关，C不符合题意； D．HCl滴入Na2CO3溶液中，先无气泡后产生气体；Na2CO3溶液滴入HCl中，立即产生气体，现象与顺序有关，D不符合题意； 故选B。 5．（25-26高三上·天津北辰·月考）下列离子方程式正确的是 A．向漂白粉溶液中通入过量二氧化硫： B．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液： C．向碘化亚铁溶液中通入与其溶质等物质的量的氯气： D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至所得溶液呈中性： 【答案】D 【解析】A．漂白粉中的具有强氧化性，与过量反应时，应生成和，但过量会形成酸性环境，正确离子方程式为：，A错误； B．碳酸氢铵中的会与反应生成，而与反应生成，选项中遗漏了的反应，正确离子方程式为：，B错误； C．优先氧化还原性更强的，当与物质的量相等时，仅够完全氧化，未被氧化，正确反应为：，C错误； D．中和至中性时，与按1:1完全反应，同时与按1:1生成沉淀，方程式符合实际反应，D正确； 故答案选D。 6．（25-26高三上·天津·阶段练习）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 浓硝酸与Cu片制 B 稀硫酸与FeS制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．浓硝酸与铜反应生成和，也会溶于溶液中， A正确； B．稀硫酸与FeS反应生成和，废液中含有，与反应生成，无法大量存在，B错误； C．浓盐酸与反应生成，产物为，在酸性会发生反应，C错误； D．催化分解生成，溶液中应含而非，D错误； 故答案选A。 7．（2025·天津·二模）室温下，向a点的氨水中滴入盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是 A．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱 B．d点消耗盐酸体积 C． D．b点溶液中离子浓度大小一定存在： 【答案】D 【解析】A．氨水为弱电解质，稀释时促进电离，但总体离子浓度减小，导电能力由离子浓度决定，故导电能力减弱，A正确； B．中和反应放热，温度最高时为恰好完全反应点，氨水与盐酸浓度均为1mol/L，等体积（20mL）反应生成，此时温度最高，故d点V(HCl)=20.00mL，B正确； C．V(HCl)=40mL时，盐酸过量，得到物质的量之比为1：1的、混合溶液，根据物料守恒：，C正确； D．b点pH＞7，，溶液中电荷守恒为，则，即可能存在关系：，但若加入盐酸极少，大量剩余，电离出的OH⁻浓度可能大于Cl⁻浓度，也可能存在关系：，D错误； 故选D。 8．（2025·天津武清·二模）下列条件下，对应离子一定能大量共存的是 A．饱和氯水中： B．使甲基橙变红的溶液中： C．水电离出的的溶液中： D．的溶液中， 【答案】A 【解析】A．饱和氯水中含有大量H+、Cl⁻、ClO⁻和Cl2，具有强氧化性和酸性。Cl⁻和在酸性条件下不会发生氧化还原反应（的氧化性不足以氧化Cl⁻），稳定，不会与ClO⁻或Cl2反应，因此该组离子可以大量共存，A正确； B．使甲基橙变红的溶液为强酸性（pH≤3.1），会与H+反应生成H2S气体，Al3+与S2-也会反应，无法大量存在，B错误； C．水电离出的，说明溶液可能为强酸或强碱。若为酸性，在酸性条件下会氧化；若为碱性，会生成Mg(OH)2沉淀，会与OH⁻反应生成，C错误； D．的溶液为碱性溶液，在碱性环境中，Fe2＋、会发生反应生成沉淀，不能大量共存；、会发生离子反应，产生水和碳酸根离子，不能大量共存，D错误； 故选A。 9．（2025·天津河西·一模）室温下，用含有少量的硫酸锌溶液制备的过程如下，已知：、，下列说法正确的是 A．“除锰”加入的溶液中： B．“沉锌”的主要离子反应为： C．“过滤”所得滤液中： D．“过滤”所得滤液中： 【答案】D 【分析】由题给流程可知，向含有少量锰离子的硫酸锌溶液中加入次氯酸钠溶液，将溶液中的锰离子转化为二氧化锰沉淀，过滤得到二氧化锰和滤液；向滤液中加入碳酸氢铵和氨水的混合溶液，将溶液中的锌离子转化为碳酸锌沉淀，过滤得到碳酸锌和滤液。 【解析】A．次氯酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，c(OH-)大于c(HClO)，溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)，故A错误； B．由分析可知，沉锌时加入碳酸氢铵和氨水的混合溶液的目的是将溶液中的锌离子转化为碳酸锌沉淀，反应的离子方程式为，故B错误； C．过滤所得滤液是碳酸锌的饱和溶液，氢氧化锌的不饱和溶液，则溶液中=＜==5.0×10-7，故C错误； D．碳酸氢铵溶液中存在物料守恒关系，碳酸氢铵和氨水的混合溶液中存在：，且溶液中的锌离子与碳酸氢根离子反应转化为碳酸锌沉淀，碳酸氢根离子被消耗，则离子浓度的关系为，故D正确； 故选D。 10．（23-24高三上·天津·阶段练习）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 实验 现象 结论 A 向盛有FeCl3溶液的试管中滴加无色的维生素C溶液 溶液黄色褪去 维生素C具有还原性 B 某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色试验 火焰呈黄色 该粉末一定为钠盐 C 用熔融氯化铝做导电性实验 电流表指针不偏转 氯化铝为非电解质 D 将铁粉加入过量稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈浅绿色 稀硝酸将Fe氧化为Fe2+ A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．向盛有FeCl3溶液的试管中滴加无色的维生素C溶液，溶液黄色褪去，说明FeCl3与维生素C溶液反应产生了+2价的FeCl2，Fe元素化合价降低，得到电子被还原，因此可以说明维生素C具有还原性，A正确； B．某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色试验，若火焰呈黄色，说明其中含有Na+，该粉末可能为钠盐，也可能是钠元素的氧化物或氢氧化物，B错误； C．用熔融氯化铝做导电性实验, 电流表指针不偏转，说明在熔融氯化铝中不存在自由移动的离子。但AlCl3在水分子作用下能够电离产生自由移动的Al3+、Cl-，故可证明AlCl3是电解质，C错误； D．硝酸具有强氧化性，会将变价Fe氧化。将铁粉加入过量稀硝酸中，反应产生Fe(NO3)3、NO、H2O，充分反应后滴加KSCN溶液，Fe3+与SCN-反应产生Fe(SCN)3，使溶液变为血红色，而不是稀硝酸将Fe氧化为Fe2+，D错误； 故合理选项是A。 11．（23-24高三上·天津河西·阶段练习）某工厂排出的废水没有特殊颜色，加入OH⁻产生沉淀，加入H⁺生成气体的一组离子是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．各个离子均无色，加热OH-，Mg2+与OH-产生沉淀，碳酸氢根与氢离子产生气体，A符合题意； B．铜离子为蓝色，加入OH-产生蓝色沉淀，加入氢离子无现象，B不符合题意； C．镁离子与OH-产生沉淀，加入氢离子无现象，C不符合题意； D．加入OH-无现象，加入氢离子产生气体，D不符合题意； 故答案为：A。 12．（23-24高三上·天津南开·阶段练习）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色试验身 火焰呈黄色 该粉末一定为钠盐 B 用熔融氯化铝做导电性实验 电流表指针不偏转 氯化铝属于非电解质 C 将铁粉加入过量稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈浅绿色 稀硝酸将Fe氧化为Fe2+ D 向碳酸钠固体中加入少量水 白色粉末变成了晶体 Na2CO3与H2O发生了化学反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．钠元素的焰色为黄色，某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色试验身，该粉末中一定含有钠元素，但不一定为钠盐，故A错误； B．用熔融氯化铝做导电性实验，电流表指针不偏转，说明氯化铝是共价化合物，氯化铝的水溶液能导电，氯化铝属于电解质，故B错误； C．将铁粉加入过量稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈红色，稀硝酸将Fe氧化为Fe3+，故C错误； D．向碳酸钠固体中加入少量水，白色粉末变成了晶体，Na2CO3与H2O发生了化学反应生成Na2CO3·10H2O，故D正确。 选D。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型02 离子方程式正误判断 离子共存、检验和推断 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 常规离子方程式的正误判断 考向02 与量有关的离子方程式的正误判断【重难】 考向03 化工流程、化学实验中的离子方程式的正误判断【重难】 考向04 离子共存【重难】 考向05 离子的检验与推断 【重难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 这两类题型是高考化学离子反应模块的核心考查形式，属于选择题高频考点，偶尔在非选择题中结合工业流程、实验探究进行延伸考查。本质是检验学生对 “离子反应发生条件”“物质性质与离子存在形式”“电荷守恒 / 原子守恒” 等核心知识的应用能力，侧重逻辑推理和细节辨析。 离子方程式命题特点：错误点集中在规则应用偏差和细节疏漏，命题素材多来自常见反应（如酸碱中和、盐类水解、氧化还原反应），偶尔涉及陌生反应（但本质仍符合离子反应规律）。 离子共存命题特点：题干给出 “溶液环境”（如酸性、碱性、无色透明、强氧化性 / 还原性），要求判断 “能大量共存” 或 “不能大量共存” 的离子组，核心是判断离子间是否发生反应。 离子检验命题特点：给出离子或溶液，要求选择 “能检验某离子” 的试剂、方法，或判断检验方案是否正确（侧重 “特征反应 + 干扰排除”）。 离子推断命题特点：给出实验现象（如沉淀、气体、颜色变化），结合溶液环境，推断 “一定存在、可能存在、一定不存在” 的离子（侧重 “逻辑推理 + 守恒验证”）。 考向01 常规离子方程式的正误判断 【例1-1】（2025·天津·高考真题）下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A．实验室制备氨气： B．与盐酸反应： C．常温下，将氯气通入溶液中： D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：(稀) 【例1-2】（25-26高三上·天津·月考）下列离子方程式书写正确的是 A．与稀硝酸反应 B．溶液与溴水反应： C．溶液与过量溶液反应： D．溶液中通入少量： 离子方程式正误判断“九误区” 误区1.是否符合反应事实 离子反应必须符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应生成Fe2+,金属和氧化性酸反应不放H2，Na不能置换出CuSO4中的Cu；忽略氧化还原反应等。 误区2.“”“ ”“↑”“↓”是否使用恰当 弱电解质水解的离子方程式用“”，若两种离子水解相互促进，可以进行到底，则要写成“”，如Al3＋＋3HCO3－AJ(OH)3↓＋3CO2↑, NH4＋和OH－的反应，条件为浓溶液或加热，生成的NH3要标明气体，若为稀溶液，则写成NH3·H2O。 误区3.拆分是否正确 （1）氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中都不能拆分。 （2）强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆分（浓硝酸、浓盐酸的化学式需要拆分，浓硫酸的化学式不拆分）。 （3）对于微溶性的强电解质，在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋ 、 OH－存在，可拆成离子形式，如生成物中一般不能拆，以化学式形式表示。 （4）可溶性多元弱酸的酸式酸根一律保留酸式酸根的形式，如在水溶液中HSO3－写成 H＋、SO32－是错误的。 误区4.是否“漏写”离子反应 判断离子方程式的书写正误时，只注重常见的沉淀反应，忽略不常见的沉淀反应或忽略中和反应，如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀。仔细审题，不放过任何一个小的细节，才能确保不漏掉离子反应。 误区5.是否符合三个守恒 离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。 （1）忽视电荷守恒 如：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl－，而应写成2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－。 （2） 忽视原子守恒 如：向过氧化钠固体中滴加水：Na2O2+H2O2Na++2OH－+O2↑，氧元素不守恒，应写成2Na2O2+2H2O4Na++4OH－+O2↑。 （3） 忽视电子守恒如：2MnO4－+3H2O2+6H+＝2Mn2++4O2↑+6H2O，而应写成2MnO4－+5H2O2+6H+＝2Mn2++ 5O2↑+8H2O。 误区6. 忽视反应前提、环境和条件： （1）实验室用NH4Cl和Ca（OH）2加热制NH3：NH4++OH－NH3↑+H2O，该反应不是在溶液中进行的，不能写成离子方程式形式。 （2）酸性条件下KIO3和KI反应生成I2：IO3－+5I－+3H2O3I2+6OH－，酸性溶液中不能产生大量的OH－，应写成IO3－+5I－+6H+3I2+3H2O。 （3）常温下将硝酸铵溶液与KOH溶液混合：NH4++OH－NH3↑+H2O，常温下NH4+和OH－反应生成NH3·H2O，加热时生成NH3和H2O。 误区7.忽视水解特点 如：明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2OAl（OH)3↓+3H+，水解程度很小，不能生成沉淀和气体，正确的反应为Al3++3H2OAl（OH)3+3H+。 误区8. 忽视隐含反应 如：氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O，生成的Fe3+能够和溶液中的I－反应：2Fe3++2I－2Fe2++I2。 误区9. 忽视滴加顺序 如：纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32－+2H+CO2↑+H2O，正确的离子方程式为CO32－+H+HCO3－。 【变式1-1】（25-26高三上·天津·月考）化学创造美好生活。下列劳动项目涉及反应的方程式不正确的是 A．工人用溶液制作电路板，利用反应： B．药剂师用作抗胃酸药，利用反应： C．船舶工程师在船体上镶嵌锌块，利用反应： D．工人将模具干燥后再注入熔融钢水，利用反应： 【变式1-2】（25-26高三上·天津·阶段练习）下列离子方程式中书写正确的是 A．向稀中滴加溶液： B．用醋酸和淀粉碘化钾溶液检验加碘盐中的： C．溶液中滴加稀硫酸： D．碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水混合： 考向02 与量有关的离子方程式的正误判断 【例2-1】（25-26高三上·天津滨海新·月考）能正确表示反应的离子反应方程式的是 A．将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3− = KFe[Fe(CN)6]↓ B．向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl2+2OH− = Cl−+ClO−+H2O C．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br−+2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl− D．0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+ 【例2-2】（25-26高三上·天津·月考）下列离子方程式书写错误的是 A．将少量气体通入NaClO溶液中： B．向含等物质的量的的溶液中通入少量氯气： C．向溶液中滴加溶液： D．向明矾溶液中滴加溶液，使沉淀的物质的量最大时： 1.连续型：指反应生成的离子因又能跟剩余（过量）的反应物继续反应而跟用量有关。 （1）可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反应。如SO2通入NaOH溶液中 CO2少量：　CO2＋2OH－C＋H2O　； CO2过量：　CO2＋OH－HC。 （2）多元弱酸（或其酸酐）与更弱酸的盐溶液反应。如SO2通入Na[Al（OH）4]溶液中 Na[Al（OH）4]过量：　2[Al（OH）4]－＋SO22Al（OH）3↓＋S＋H2O　； Na[Al（OH）4]不足：　[Al（OH）4]－＋SO2Al（OH）3↓＋HS。 （3）多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸反应盐酸不足：　C＋H＋HC； 盐酸过量：　C＋2H＋CO2↑＋H2O　。 （4）Zn与FeCl3溶液反应 Zn过量：　3Zn＋2Fe3＋3Zn2＋＋2Fe　； Zn少量：　Zn＋2Fe3＋Zn2＋＋2Fe2＋　。 2.先后型：溶液中的两种或两种以上的组成离子，都能跟同一反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。 （1）向含有OH－、C、[Al（OH）4]－的溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为　OH－＋H＋H2O；[Al（OH）4]－＋H＋Al（OH）3↓＋H2O　；　C＋H＋HC；　HC＋H＋H2O＋CO2↑；Al（OH）3＋3H＋Al3＋＋3H2O　。 （2）向含有H＋、Al3＋、N的溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为　H＋＋OH－H2O；Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓　；　N＋OH－NH3·H2O　；　Al（OH）3＋OH－[Al（OH）4]－　。 3.配比型：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足）而跟用量有关。 （1）向Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：　Ba2＋＋OH－＋H＋＋SBaSO4↓＋H2O　。 （2）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至中性：　Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S BaSO4↓＋2H2O　。 【变式2-1】（25-26高三上·天津·阶段练习）下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体： B．通入溶液中： C．与过量的NaOH溶液反应： D．溶液中滴加HI溶液： 【变式2-2】（25-26高三上·天津和平·阶段练习）下列离子方程式中，正确的是 A．向中投入固体： B．向、混合溶液中滴加醋酸： C．向含a mol FeBr2的溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- D．向漂白粉溶液中通入少量： 考向03 化工流程、化学实验中的离子方程式的正误判断 【例3-1】（25-26高三上·天津·月考）某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是 A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 B．X、Z烧杯中分散质相同 C．Y中反应的离子方程式为 D．Z中分散系能产生丁达尔效应 【例3-2】酸性常用作氧化剂、水处理剂，其还原产物一般为。一种制取的流程如下： 下列说法正确的是 A．熔融时反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3 B．歧化时的离子方程式为 C．、、、四种离子在酸性条件下能大量共存 D．若过程中均能反应完全，则熔融与歧化时转移的电子数之比为3:1 有关化学工艺流程、化学实验中陌生的氧化还原方程式的书写是高考化学的重要考查内容，其关键是遵循三大守恒。 1.判反应，标价态 （1）首先根据工艺流程判断反应是否属于氧化还原（看关键元素化合价是否变化）。 （2）在反应物和生成物上方标出所有关键元素的化合价，这是分析的基石。 2.定四剂，算得失 （1）根据化合价变化，确定氧化剂（降价）及其还原产物，还原剂（升价）及其氧化产物。 （2）计算每分子氧化剂与还原剂得失电子数。利用电子守恒，找到得失电子数的最小公倍数，从而确定氧化剂和还原剂的化学计量数。 3.巧配平，守三恒 （1）电子守恒：已通过上一步解决。 （2）电荷守恒：检查反应前后离子所带电荷总数是否相等。在离子反应中，通过添加H⁺（酸性环境）、OH⁻（碱性环境）或H₂O来调节电荷。 （3）原子守恒：最后通过观察法，添加H₂O或其它未参与氧化还原的离子（如K⁺、SO₄²⁻等），使原子种类和数目相等。 【变式3-1】工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，金属化合物的： 金属化合物 下列说法错误的是 A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B．试剂X可以是溶液 C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为 【变式3-2】为探究溶液的性质，进行如下实验： 实验 装置 试剂a 现象 A 氯水 溶液由浅绿色变为黄色 B 溶液 出现黑色沉淀 C 酸性溶液 紫红色消失，溶液变为黄色 D 氨水 生成的白色絮状沉淀迅速变灰绿色，一段时间后变红褐色 上述实验所对应的离子反应方程式正确的是 A． B． C． D． 考向04 离子共存 【例4-1】（2025·天津·高考真题）下列离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 【例4-2】（25-26高三上·天津滨海新·月考）常温下，下列各组离子可能大量共存的是 A．室温下pH<7的溶液中：Na+、K+、S2-、 B．滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中：、Mg2+、I−、Cl− C．加入铝粉能生成H2的溶液中：Na+、Ca2+、H+、Cl− D．1.0 mol·L−1的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl−、 1．分析离子能否大量共存必备知识 (1)中学常见的六种有颜色的离子 MnO　(紫红色)、 Cu2＋　(蓝色)、 Fe3＋　(棕黄色)、 Fe2＋　(浅绿色)、 Cr2O　(橙色)、 CrO　(黄色) (2)常见的表示溶液呈酸性的表述 ①pH＝1的溶液(常温下)； ②使pH试纸变 红　的溶液； ③使甲基橙呈 红色　的溶液； ④与镁粉反应放出 H2　的溶液； ⑤c(OH－)＝1×10－14 mol/L的溶液(常温下)。 (3)常见的表示溶液呈碱性的表述 ①pH＝14的溶液(常温下)； ②使pH试纸变 蓝　的溶液； ③使酚酞试液变 红　的溶液； ④c(H＋)＝1×10－14 mol/L的溶液(常温下)。 (4)常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述 ①与铝粉反应放出 H2　的溶液； ②由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol/L的溶液(常温下)； ③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 2．判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断离子能否大量共存的“四个要点”，关键是看“一色、二性、三特殊、四反应”。 (1)一色——溶液颜色，无色溶液中不存在 有色　离子。 (2)二性——溶液的酸碱性： ①在强酸性溶液中， OH－　及弱酸根离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在； ②在强碱性溶液中， H＋　及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在； ③弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HSO、HS－等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。 (3)三特殊——三种特殊情况： ①[Al（OH）4]－与HCO不能大量共存，发生反应的离子方程式为[Al（OH）4]－＋HCO=== Al(OH)3↓＋CO　＋H2O。 ②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等具有还原性的离子发生 氧化还原　反应而不能大量共存。 ③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。 (4)四反应——离子不能大量共存的四种反应类型： ①发生复分解反应 离子间因发生反应生成沉淀而不能大量共存。常见的离子组有：H＋与 SiO　； OH－　与Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等；Ag＋与 Cl－　、Br－、I－等； SO(或CO)　与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等。 离子间因发生反应生成弱电解质而不能大量共存。常见的离子组有： H＋　与OH－、CH3COO－、F－、ClO－等。 离子间因发生反应生成气体而不能大量共存。常见的离子组有： H＋　与CO、HCO、SO等；加热条件下，OH－与 NH　。 ②发生氧化还原反应 离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。常见的离子组有：在酸性条件下，MnO或 NO　与Fe2＋、I－等。 ③发生相互促进的水解反应 离子间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的有： Al3＋　或Fe3＋与[Al（OH）4]－、HCO等。 ④发生络合反应 离子间因发生络合反应而不能大量共存的一般指Fe3＋与 SCN－　，该反应通常还可以作为检验Fe3＋的实验依据。 【变式4-1】（25-26高三上·天津武清·月考）下列各组微粒在溶液中既可以大量共存，且加入试剂M后发生反应的离子方程式书写也正确的是 选项 微粒组 试剂M 发生反应的离子方程式 A 、、、 通入少量 B ，，， 少量硫酸 C 、、、 过量醋酸溶液 D 、，、 适量溶液 A．A B．B C．C D．D 【变式4-2】（25-26高三上·天津和平·月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液中： B．澄清透明的溶液中： C．溶液中： D．水电离的的溶液中： 考向05 离子检验与推断 【例5-1】（23-24高三上·天津南开·阶段练习）某试液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均为，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是 A．滤液X中大量存在的阳离子有、和 B．无法确定原试液中是否含有、 C．无法确定沉淀C的成分 D．原溶液中存在、、、 【例5-2】（23-24高三上·天津宁河·开学考试）某学习兴趣小组拟对溶液A的成分进行分析，溶液A中可能含有如下离子：，设计并完成了如下的试验，下列说法正确的是    A．气体E的体积是224mL B．将足量的盐酸换成足量的硝酸，也会产生2.33g沉淀 C．溶液A中 D．溶液A中一定存在 1.常见阳离子的检验与推断依据 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 (1)依据生成的沉淀检验或推断 阳离子 试剂 实验现象(依据) Mg2＋ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀不溶解 Al3＋ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀溶解 Fe2＋ NaOH溶液 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 产生红褐色沉淀 Cu2＋ NaOH溶液 产生蓝色沉淀 (2)依据生成的气体检验或推断 NH产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 (3)依据显示特殊颜色检验或推断 阳离子 试剂或方法 实验现象(依据) H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变红 Na＋ 焰色试验 黄色火焰 K＋ 焰色试验 紫色火焰(透过蓝色钴玻璃) Fe3＋ KSCN溶液 溶液呈红色 Fe2＋ 先加KSCN溶液再加氯水 先无明显变化，后变红色 2.常见阴离子的检验与推断依据 (1)依据生成的沉淀检验或推断 阴离子 试剂 实验现象(依据) Cl－ Br－ I－ AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀：AgCl 产生淡黄色沉淀：AgBr 产生黄色沉淀：AgI SO 稀盐酸和BaCl2溶液 加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀 CO CaCl2溶液和稀盐酸 加CaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，产生无色无味气体 (2)依据生成的气体检验或推断 阴离子 试剂 实验现象(依据) CO、HCO 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 SO、HSO 稀H2SO4和品红溶液 加稀硫酸产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色 (3)依据显示特殊颜色检验或推断 ① ② ③ 【答案】①红 蓝 ② 蓝 I— ③Br_ I— 【变式5-1】（2023·天津滨海新·三模）检验下列物质所选用的试剂正确的是 A．H2S气体：NaOH溶液 B．溶液中的CO ：盐酸，澄清石灰水 C．溶液中的SO ： Ba(NO3)2溶液 D．溶液中的Cu2+：氨水 【变式5-2】（2022·天津·高考真题）氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题： Ⅰ．的制备 制备流程图如下： (1)将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为 。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为 。 (2)操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有 。 (3)检验溶液中是否残留的试剂是 。 (4)为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入。此过程中发生的主要反应的离子方程式为 。 (5)操作②为 。 Ⅱ．由制备无水 将与液体混合并加热，制得无水。已知沸点为77℃，反应方程式为：，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。 (6)仪器A的名称为 ，其作用为 。NaOH溶液的作用是 。 (7)干燥管中无水不能换成碱石灰，原因是 。 (8)由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是 (填序号)。 a．    b．     c． 1．（25-26高三上·天津·阶段练习）铁及其化合物在生产生活中应用广泛。下列有关铁的化合物的叙述正确的是 A．氯化铁用于净水的反应原理： B．将氧化铁加入HI溶液中发生反应： C．足量的与5.6 g Fe完全反应时，转移的电子数为 D．向含1 mol 的溶液中通入1 mol 充分反应转移2 mol电子 2．（25-26高三上·天津·阶段练习）下列离子方程式正确的是 A．气体通入溶液中： B．溶液与足量氯水反应： C．使酸性高锰酸钾溶液褪色： D．向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水： 3．（25-26高三上·天津静海·阶段练习）下列说法正确的是 A．上图为NaCl固体溶解并形成水合离子的示意图：a离子为Na＋，b离子为Cl- B．在0.1mol/LKMnO4溶液中：、、、 C．某透明溶液中一定能大量共存的离子： D．与铝反应放出的溶液中可能大量共存的离子： 4．（25-26高三上·天津·阶段练习）将以下两试剂混合，现象与滴加顺序无关的是 选项 试剂① 试剂② A 溶液 溶液 B 溶液 溶液 C 氨水 溶液 D A．A B．B C．C D．D 5．（25-26高三上·天津北辰·月考）下列离子方程式正确的是 A．向漂白粉溶液中通入过量二氧化硫： B．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液： C．向碘化亚铁溶液中通入与其溶质等物质的量的氯气： D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至所得溶液呈中性： 6．（25-26高三上·天津·阶段练习）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 浓硝酸与Cu片制 B 稀硫酸与FeS制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A．A B．B C．C D．D 7．（2025·天津·二模）室温下，向a点的氨水中滴入盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是 A．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱 B．d点消耗盐酸体积 C． D．b点溶液中离子浓度大小一定存在： 8．（2025·天津武清·二模）下列条件下，对应离子一定能大量共存的是 A．饱和氯水中： B．使甲基橙变红的溶液中： C．水电离出的的溶液中： D．的溶液中， 9．（2025·天津河西·一模）室温下，用含有少量的硫酸锌溶液制备的过程如下，已知：、，下列说法正确的是 A．“除锰”加入的溶液中： B．“沉锌”的主要离子反应为： C．“过滤”所得滤液中： D．“过滤”所得滤液中： 10．（23-24高三上·天津·阶段练习）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 实验 现象 结论 A 向盛有FeCl3溶液的试管中滴加无色的维生素C溶液 溶液黄色褪去 维生素C具有还原性 B 某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色试验 火焰呈黄色 该粉末一定为钠盐 C 用熔融氯化铝做导电性实验 电流表指针不偏转 氯化铝为非电解质 D 将铁粉加入过量稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈浅绿色 稀硝酸将Fe氧化为Fe2+ A．A B．B C．C D．D 11．（23-24高三上·天津河西·阶段练习）某工厂排出的废水没有特殊颜色，加入OH⁻产生沉淀，加入H⁺生成气体的一组离子是 A． B． C． D． 12．（23-24高三上·天津南开·阶段练习）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色试验身 火焰呈黄色 该粉末一定为钠盐 B 用熔融氯化铝做导电性实验 电流表指针不偏转 氯化铝属于非电解质 C 将铁粉加入过量稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈浅绿色 稀硝酸将Fe氧化为Fe2+ D 向碳酸钠固体中加入少量水 白色粉末变成了晶体 Na2CO3与H2O发生了化学反应 A．A B．B C．C D．D 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $