内蒙古赤峰第四中学2025-2026学年高二上学期12月期中化学试题

赤峰第四中学2025-2026学年第一学期月考试题 高二化学 可能用到的相对原子质量：H-1C-12 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 第I卷（选择题共45分) 一、选择题（本题共15小题，每小题3分。每小题只有一个正确答案） 1.下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是 A.化学反应是旧键断裂和新键形成的过程 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下，H(g)十C2(g)==2HCI(g)在光照和点燃条件下的△H相同 2.对于一定条件下进行的化学反应：2S0,(g)+O,(g)三2S0,(g),改变下列条 件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 ①减小反应物浓度 ②升高温度 ③加入催化剂 ④增大压强 A.①② B.①④ C.①② D.②③ 3.对于反应3A(g)十B(s)、一≥2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中 表示反应速率最快的是 A.v(A)=0.Imol(Ls) B.v(B)=6mol(L'min)1 C.v(C)=8mol(L'min)! D.v(D)片4mol(Lmin 高二化学试题 第1页共8页 4.下列电离方程式书写错误的是 ANH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NH4+S0 B.HPO4溶于水：HPO4=3H+PO C.HF溶于水：HF=H+F D.NaHS溶于水：NaHS=Na+HS,HS=Ht+S2 5.下列有关叙述中正确的是 A.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 B.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C.碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质 D.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 6.在25℃时，用蒸馏水稀释1molL1的醋酸溶液至0.01moL1,随着溶液的稀 释，下列各项中始终保持增大趋势的是() c(H*) A. c(CH,COOH) B.C(CHCOO) c(H') c(CH,COOH) C. c(CH,COO D.(H)(CH,coO) C(CH,COOH) 7.下列溶液一定呈中性的是 A.溶液的PH=7 B.溶液中的c()=√Kw C.等体积、等物质的量浓度的NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合 D.pH=3的醋酸溶液和pH=I1的KOH溶液等体积混合 高二化学试题 第2页共8页 8.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A.FeCl3溶液中：Na、K、I、SO B.使石蕊溶液变红的溶液中：A13+、Ca2+、CIO、Br C.常温下，Kw/c(H)=l0molL的溶液中：Ba2+、Na、CI、NO D.无色透明的溶液中：NH、K+、CI、MnO, 9.水的电离过程为H2O=H+OH,在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×1014， Kw(35℃)=2.1×1014，则下列叙述正确的是 A.c(H)随着温度的升高而降低 B.在35℃的纯水中时，c(H)>c(OH) C.水的电离常数Kw(25℃)>Kw(35℃) D.水的电离是一个吸热过程 10.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气 的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH(固体) ②H20 ③HCI ④CH3COONa(固体) A.①② B.②③ C.③④ D.②④ I1.氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O,已知反 应：2Cu(S)+02(g)=2Cu0(s)△H,=-314kJ·mol 2Cu2O(s)+02(g)=4Cu0s)△H2=-292kJ·mol' 则CuO(s)+Cu(s)=Cu,Os)的△H等于 A.-11kJ.mol-B.+11kJ.mol-C.-22kJ.mol-1 D.+22kJ.mol- 12.下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A.配制FeCl3溶液时，先将其溶解在浓盐酸中 B.CO(g+NO2(g)=CO2(g)+NO(g),平衡体系缩小容器体积加压可使颜色变深 C.工业上S02和O2在高压下反应有利于SO3的合成 D.开启可乐碳酸饮料瓶的瓶盖，瓶中泛起大量泡沫 高二化学试题 第3页共8页 13.已知25℃时，关于0.1mol/L醋酸溶液(K。=1.75×105),下列说法正确的是 c(CH COOH) A.加水稀释后，溶液中 增大 cCH,COO） B.相同浓度的醋酸溶液和盐酸，中和氢氧化钠的能力：盐酸强于醋酸 C.该温度下，该溶液中醋酸的电离程度大于0.01molL醋酸溶液中醋酸的电离 程度 D.相同pH的醋酸溶液和盐酸与相同锌粒反应，开始生成氢气速率相同 14.在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)二zC(g),平衡时 测得A的浓度为0.50moL。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两 倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30molL。下列有关判断正确的是 A.平衡向正反应方向移动 B.C的体积分数减小 C.B的转化率增大 D.x+y<Z 15.20℃时向20mL0.1moL1醋酸溶液中不断滴入0.1molL1NaOH溶液，溶 液pH变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是 pH个 a 0 102030VNa0H A.a点：c(CH3COO)>cNa)>c(H)>c(OH) B.b点：cNa)=c(CH3COO)>c(H)=c(OH) C.c点：c(H)=c(CH3COO)+c(OH) D.d点：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H) 高二化学试题 。第4页共8页 第Ⅱ卷（非选择题共55分） 二、填空题（本题包括4小题，共55分） 16.(共11分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： (1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称 量时，样品可放在 (填字母)称量。 A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C托盘上 (2)滴定时，用0.2000molL-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用 (填字 母)作指示剂。 A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 (3)滴定过程中，眼睛应注视 (4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 molL,烧碱 样品的纯度是 滴定 待测溶液 标准酸体积 次数 体积(mL) 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL) 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 410 24.00 (5)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高偏低”或“无影响） ①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果 0 ②滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果 0 ③锥形瓶未用待装溶液润洗，使滴定结果 高二化学试题 第5页共8页 17.（共12分)某温度下，在密闭容器中S02、O2、S03三种气态物质建立化学 平 衡后，改变条件对反应2SO2(g+O2(g)=2SO3(g),△H<0的正、逆反应速率的 影响如图所示： 正 正 0逆 )逆 逆 y B D (1)加催化剂对反应速率影响的图象是 (填序号，下同)，平衡 移 动（用“正“逆“不”填写，下同）。 (2)升高温度对反应速率影响的图象是 平衡向 方向移动。 (3)增大反应容器体积对反应速率影响的图象是 ，平衡向 方向移 动。 (4)增大O2的浓度对反应速率影响的图象是 一，平衡向 方向移动。 (5)25℃时，浓度为0.05moL1的H2SO4溶液的pH= ，由水电离出的 H+浓度是 18.(共14分)I.NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。 (I)下列关于NaHSO4的说法正确的是 A.NaHSO4固体不能导电 B.NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液 C.NaHSO4属于电解质 D.NaHSO4溶液显中性 (2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为 (3)CH3COONa溶液水解的离子方程式为 高二化学试题 第6页共8页 II.有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag、Na、 Cu2+中的某一种，阴离子分别是NO,、SO好、CI、CO?中的一种（离子在物 质中不重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无 味的气体逸出。 请回答下列问题： (4)A的化学式为 B的化学式为 (⑤)写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式 (6)写出A溶液中阴离子的检验方法 19.(共18分) (I)在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸： a.当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是 (用字母表 示，下同) b.同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序 是 c.若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 d.将c(H相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至 pH=7,则消耗NaOH溶液液的体积大小关系为 e.将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序 是」 (2)当H2S浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。表为H2S、HCO3的电离平衡常 数。 高二化学试题 第7页共8页 电离平衡常数 Kal Ka2 H2S 9.1×10-8 1.1×1012 H2CO3 4.3×10-7 5.61×1011 纯碱溶液吸收少量HS的离子方程式为 (3)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是K=7.1×103,K26.2×108, Ka广4.5×103，解答下列问题： a.常温下同浓度①NaPO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序是 (填序号)。 b.常温下，NaH2PO4的水溶液pH (填“><”或“=”)7。 c.常温下，Na2HPO4的水溶液呈 (填“酸“碱”或“中)性 高二化学试题 第8页共8页 月考化学试题答案 一、选择题（每空3分,共45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D C B A A B C 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 D D A B D B C 2、 非选择题（共55分） 16．（11分）（未注明分数每空1分） (1) A (2) B (3) 锥形冰瓶内溶液颜色的变化 （2分） (4) 0.4000 mol /L （2分） 97.56% （2分） (5) 偏高 偏高 无影响 17．（12分）（未注明分数每空1分） (1) C ， 不 (2) A ，逆 (3) D ， 逆 (4) B ， 正 (5) 1 （2分） 1×10-13mol·L-1 （2分） 18． (14分 ) 每空2分 （1）AC (2) H+ += H2O + CO2↑ (3) CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- (4) BaCl2 AgNO3 (5) + 2CH3COOH= 2CH3COO－+ H2O + CO2↑ (6) 取少量A溶液于试管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含 有Cl- 19. (18分 ) 每空2分 (1) b＞a＞c b＞a=c c＞a＞b c＞a=b c＞a=b (2) H2S+= HS-+ (3) ③＜②＜① ＜ 碱 学科网（北京）股份有限公司 $