第三次月考测试卷（范围：第1、2、3章）-2025-2026学年高一化学上学期同步测试卷（人教版2019必修第一册）

第三次月考测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1、2、3章（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的一门基础学科。下列有关说法错误的是 A．阿伏加德罗提出了化学元素的概念和氧化学说，奠定了化学科学的基础 B．屠呦呦团队合成了疗效更好的双氢青蒿素，进一步提高了抗疟效果 C．通过改变金属的组成，可以制造出具有不同性能的合金 D．食盐不仅能调味，还能为人体提供必需的钠元素，加碘盐可预防缺碘性疾病 【答案】A 【详解】A．阿伏加德罗的主要贡献是分子学说，化学元素概念和氧化学说由拉瓦锡提出，A错误； B．屠呦呦团队合成双氢青蒿素提高抗疟效果符合事实，B正确； C．改变金属组成可调整合金性能（如钢、铝合金等），C正确； D．食盐提供钠元素，加碘盐预防缺碘性疾病（如甲状腺肿），D正确； 故答案选A。 2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，28 g CO和的混合物中所含有的原子数目为 B．常温常压下，2.24 L中含有的原子数为 C．过氧化钠与水反应时，每生成1 mol氧气转移电子数为 D．0.15 mol·L-1 溶液中含有的钾离子数为 【答案】A 【详解】A．CO和的摩尔质量均为28 g/mol ，28 g 混合物的物质的量为1 mol 。每个分子含2个原子，总原子数为，A正确； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol ，2.24 L 的物质的量小于0.1 mol，原子数小于，B错误； C．过氧化钠中O为-1价，生成1mol（0价）时，每个O原子失去1e⁻，总转移电子数为，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算钾离子物质的量，D错误； 故答案选A。 3．下列金属氯化物既可由相应金属单质与氯气反应得到，又可由金属单质与稀盐酸反应得到的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．Fe与反应生成，而Fe与稀盐酸反应生成，无法得到同一产物，A不符合题意； B．Fe与反应生成，而Fe与稀盐酸反应生成，无法通过两种途径得到，B不符合题意； C．Cu在金属活动性表中位于H之后，无法与稀盐酸反应生成，而Cu与反应生成，C不符合题意； D．Na与直接反应生成NaCl；同时，Na与稀盐酸反应时，活泼的Na优先与盐酸置换，及生成NaCl，故两种途径均可得到NaCl，D符合题意； 故选D。 4．下列各组物质分类正确的是 选项 混合物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 NaOH MgO B “84”消毒液 纯碱 CaO C 氯水 D 盐酸 HCl A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氢氧化铁胶体属于混合物，H2SO4是酸，NaOH是碱，NO2与碱反应生成两种盐，不是酸性氧化物，MgO是碱性氧化物，A错误； B．“84”消毒液是混合物，HNO3是酸，纯碱（Na2CO3）是盐而非碱，SO3是酸性氧化物，CaO是碱性氧化物，B错误； C．氯水是氯气的水溶液，是混合物，CH3COOH是酸，Ba(OH)2是碱，Mn2O7是酸性氧化物（对应HMnO4），Na2O是碱性氧化物，C正确； D．盐酸是混合物，HCl是酸，NH3·H2O是碱，CO2是酸性氧化物，Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，D错误； 故选C。 5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色透明溶液中：、、、 B．遇酚酞变红的溶液中：、、、 C．能与反应生成的溶液中：、、、 D．遇石蕊变红的溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A．无色透明溶液中不能存在蓝色的Cu2+，不符合题意，A错误； B．遇酚酞变红的溶液为碱性，、、、均为强碱性溶液中可稳定存在的离子，彼此不反应，B正确； C．能与Fe反应生成H2的溶液为酸性，但酸性条件下会与发生氧化还原反应，无法共存，C错误； D．遇石蕊变红的溶液为酸性，在酸性条件下会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量存在，D错误； 故选B。 6．用如图所示实验装置进行相关实验，其中装置或操作合理的是 A证明能与反应 B．实验室制取并收集 C．制备氢氧化铁胶体 D．氯化钠溶液蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．装置中CO2与NaOH溶液反应会使瓶内气压减小，气球膨胀，但CO2也能溶于水，该装置无法排除溶解的影响，不能证明是能与反应，A错误； B．实验室制取CO2应使用稀盐酸与石灰石，稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶会覆盖反应物表面，阻止反应持续进行，B错误； C．制备氢氧化铁胶体需向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，图示中将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液会生成氢氧化铁沉淀，而非胶体，C错误； D．氯化钠溶液蒸发结晶需用蒸发皿，并用玻璃棒不断搅拌防止液滴飞溅，图示装置和操作均符合要求，D正确； 故选D。 7．碱式氯化铜（其中为价）制备需要的可用作催化剂得到，其催化原理如图所示。下列有关说法不正确的是 A．a、b、c之间的关系式为： B．图中、分别为、 C．上述转化过程中与个数比1∶1 D．N参加的反应离子方程式为： 【答案】C 【详解】由实验步骤及转化图可知，发生总反应为2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O，反应历程为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，所以M是Fe3+，N是Fe2+，Fe3+在反应过程中作催化剂，在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜，且化合物中正负化合价的代数和为0，以此来解答。 A．碱式氯化铜中Cu为+2价，Cl⁻为-1价，OH⁻为-1价，根据化合物电中性，总正电荷等于总负电荷，即2a = b + c，A正确； B．由图可知，M+Cu→N+Cu2+，说明氧化性：M＞Cu2+，反应的实质是2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O，所以M是催化剂Fe3+、N是Fe2+，B正确； C．根据得失电子守恒，1molO2~4mole-~2molCu2+，则上述转化过程中Cu2+与O2个数比2：1，C错误； D．N参加的反应是酸性条件下，O2和Fe2+生成Fe3+的过程，离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，D正确； 故选C。 8．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。部分含物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A．可存在的转化 B．a可与水蒸气反应生成b、e的混合物 C．d溶液中含少量g，可加适量a除去 D．可用KSCN溶液检验d溶液是否变质 【答案】B 【详解】从“价类二维图”横纵坐标可知，a为Fe、b为FeO、c为Fe(OH)2、d为亚铁盐、e为Fe2O3，f为Fe(OH)3、g为铁盐。 A．铁与酸反应生成亚铁盐，亚铁盐与碱反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2与氧气反应转化为Fe(OH)3，Fe(OH)3加热转化为Fe2O3，则可存在的转化，A正确； B．铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，并不是FeO和Fe2O3混合物，B错误； C．铁粉可将溶液中少量的 Fe3+还原为 Fe2+，从而除去 Fe3+，C正确； D ．硫氰酸钾(KSCN)遇 Fe3+变为血红色，可检验溶液中是否有 Fe3+生成，判断亚铁盐是否变质，D正确； 故答案选B。 9．利用如图所示装置制取，能较长时间观察到白色沉淀生成，下列分析不正确的是 A．X可以是稀硫酸、稀盐酸 B．实验开始时应先打开止水夹a、b，再向烧瓶中加入X C．实验中关闭止水夹a反应一段时间后，可在烧瓶中观察到白色沉淀 D．反应结束后若夹上止水夹b、关闭分液漏斗活塞，则可较长时间存在 【答案】C 【详解】A．Fe与稀H2SO4、稀盐酸均生成Fe2+，最终均能生成白色沉淀，A正确； B．实验开始时应先打开止水夹a、b，利用生成的氢气将装置中空气排出，B正确； C．实验中关闭止水夹a反应一段时间后，生成的氢气将硫酸亚铁压入锥形瓶中，与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，最终可在锥形瓶中观察到白色沉淀，C错误； D．反应结束后若夹上止水夹b、关闭分液漏斗活塞，氢氧化亚铁与氧气隔绝，则可较长时间存在，D正确； 故答案选C。 10．下列除杂质的操作中正确的是 A．中混有：将其通入装有碱石灰的干燥管 B．中混有HCl：将其通入饱和碳酸钠溶液中 C．溶液中混有少量：往该溶液中通入过量气体 D．溶液中含有：滴加足量KSCN溶液充分反应后，过滤 【答案】A 【详解】A．碱石灰（NaOH和CaO）能吸收CO2生成碳酸盐，而O2不反应，气体通过干燥管可有效去除CO2，A正确； B．饱和Na2CO3溶液会与CO2反应生成NaHCO3，导致目标气体CO2被消耗，应改用饱和NaHCO3溶液，B错误； C．通入过量CO2会使Na2CO3转化为NaHCO3，反而增加杂质，应加入适量NaOH将NaHCO3转化为Na2CO3，C错误； D．KSCN与Fe3+形成可溶性红色物质，并不是红色沉淀，无法通过过滤去除Fe3+，应加入Fe粉还原Fe3+，D错误； 故答案选A。 11．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B．(溶液) C． D． 【答案】D 【详解】A．钠在加热条件下与氧气反应生成，第一步错误，A不符合题意； B．溶液与反应生成，光照分解产物为和，第二步错误，B不符合题意； C．在中点燃直接生成，第一步错误，C不符合题意； D．受热分解生成，与反应生成和碳酸钙，两步均可转化，D符合题意； 故答案选D。 12．下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向0.1mol/L溶液中滴加酸性溶液，溶液褪色 具有氧化性 B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液为溶液 C 向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入溶液，无白色沉淀产生 样品未变质 D 向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．H2O2使酸性KMnO4褪色是因H2O2作为还原剂被氧化，A错误； B．焰色试验黄色仅说明含Na+，但碱性溶液可能为其他钠盐（如Na2CO3），B错误； C．过量盐酸使CO2生成，但酸性条件下CO2与CaCl2不反应，无法排除变质可能，C错误； D．硝酸酸化排除干扰，AgNO3生成AgCl沉淀可证明Cl-存在，D正确； 故答案选D。 13．在酸性条件下，向双氧水中加入或，发生反应的过程如图所示。下列说法不正确的是 A．在过程i与过程ii中，分别体现还原性与氧化性 B．过程i中，氧化性强弱： C．过程i中，还原剂与还原产物的化学计量数之比为 D．过程ii中发生的化学方程式为： 【答案】C 【详解】根据反应流程图可知，过程i中，I的化合价由+5价降至0价，得2×5e-，O化合价由-1价升至0价，失去2×e-，根据得失电子守恒可知，H2O2、O2的化学计量数为5，HIO3的化学计量数为2，化学计量数为1，根据质量守恒定律可知，H2O的化学计量数为6，则过程i的化学方程式为：2HIO3+5H2O2=+5O2↑+6H2O；过程ii中，I的化合价由0价升至+5价，失2×5e-，O化合价由-1价降至-2价，得到2×e-，根据得失电子守恒可知，H2O2的化学计量数为5，HIO3的化学计量数为2，化学计量数为1，根据质量守恒定律可知，H2O的化学计量数为4，过程ii的化学方程式为：，据此分析回答。 A．根据反应过程和分析，H2O2在过程ⅰ中表现的是还原性、在过程ⅱ中表现的是氧化性，A正确； B．由过程ⅰ的化学方程式2HIO3+5H2O2=+5O2↑+6H2O可知，I化合价降低，发生还原反应，则HIO3作氧化剂，是还原产物，O化合价升高，发生氧化反应，则H2O2作还原剂，O2是氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，则氧化性：HIO3>O2，B正确； C．由B项可知，过程ⅰ中，H2O2作还原剂，是还原产物，则还原剂与还原产物的化学计量数之比为5:1，C错误； D．由分析可知，过程ⅱ的化学方程式为：，D正确； 故选C。 14．下列离子方程式书写正确的是 A．用稀盐酸与制取 B．向溶液通入过量 C．溶液与溶液恰好沉淀： D．与反应： 【答案】C 【详解】A．用稀盐酸与反应时，是难溶固体，不能拆分，正确离子方程式应为：，A错误； B．向NaOH溶液中通入过量时，过量会生成，正确离子方程式应为：，B错误； C．溶液与溶液恰好沉淀时，按1:1中和，与按1:1生成沉淀，电荷和质量均守恒，方程式正确，C正确； D．Na与反应时，为弱电解质，不能拆写，正确离子方程式应为：，D错误； 故答案选C。 15．工业上以铬铁矿渣(主要成分为，含有少量杂质)为原料制的工艺流程如图所示。 已知：中铁元素为+2价，煅烧后生成和 下列说法正确的是 A．“煅烧”时每消耗，则需消耗 B．“水浸”后分离出和MgO的实验操作须用到玻璃棒、容量瓶、烧杯 C．“酸化”时，发生的反应为氧化还原反应 D．“还原”时发生的反应为 【答案】A 【详解】铬铁矿渣(主要成分为，含有少量杂质)加入碳酸钠和氧气煅烧后生成二氧化碳、MgO、和，加水除去不溶于水的MgO和，加入稀硫酸将转化为，加入过氧化氢后，+6价Cr被还原为+3价，即得到。 A．中铁元素为+2价、Cr为+3价，反应中Fe和Cr化合价均升高，因此“煅烧”中氧气为氧化剂，失去1+2×3=7mol电子，则氧气共得到7mol电子，每个氧原子得2个电子，则消耗氧气的物质的量为1.75mol，A正确； B．“水浸”过程为过滤操作，需使用玻璃棒、漏斗、烧杯，无需使用容量瓶，B错误； C．“酸化”为转化为，化合价均不变，非氧化还原反应，C错误； D．“还原”时，+6价Cr被还原为+3价，过氧化氢被氧化为氧气，离子方程式为，D错误； 故答案为A。 二、非选择题：本题共5个小题，共55分。 16．（11分）物质的量在化学计算中占据核心地位，用表示阿伏加德罗常数的值，填空： (1)将2.3g钠投入足量水中，完全反应，冷却到标准状况，得到 气体。 (2)标准状况下某气体质量，该物质的摩尔质量为 。该气体所含有的分子总个数为 。 (3)在相同状况下，等质量的与的体积比为 。 (4)在标准状况下，①；②个分子；③；④。下列关系表达正确的是 。 a.体积②>①>③>④     b.密度②>③>④>①     c.质量②>①>③>④     d.氢原子个数①>③>④>② (5)与的分子数目之比为，原子数目相同。则：的物质的量为 mol。R的相对原子质量是 。 【答案】 (1)1.12 (2)44 g/mol (3)1:2 (4)bd (5)0.2 16 【详解】（1）钠与水反应的化学方程式为 ，2.3 g 钠的物质的量为 ，根据反应比例，产生氢气的物质的量为： ，标准状况下，氢气的体积为 ； （2）标准状况下，6.72 L气体的物质的量为 ，则该物质的摩尔质量 ，分子总数等于物质的量乘以阿伏加德罗常数，即该气体所含有的分子总个数为：； （3）由可知，气体质量相同时，气体的物质的量与摩尔质量成反比，，相同状况下气体体积之比和气体的物质的量成正比，即在相同状况下，等质量的与的体积比为1：2； （4）先计算各物质的物质的量（标准状况）：①6.72L CH4物质的量为＝0.3 mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5 mol，③13.6 g H2S 的物质的量为＝0.4 mol，④0.2mol NH3； a．相同状况下气体体积之比和气体的物质的量成正比，故体积②＞③＞①＞④，a错误； b．标准状况下密度与摩尔质量成正比，各物质的摩尔质量分别为①CH4为16 g/mol②HCl为36.5 g/mol ③H2S 为34 g/mol④NH3为17 g/mol，所以密度②＞③＞④＞①，b正确； c．各物质的质量分别为①CH4为0.3 mol×16 g/mol＝4.8 g，②HCl为0.5 mol×36.5 g/mol＝18.25 g，H2S 13.6 g，④NH3为0.2 mol×17 g/mol＝3.4 g，所以质量②＞③＞①＞④，c错误； d．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3 mol×4＝1.2 mol②HCl为0.5 mol③H2S为0.4 mol×2＝0.8 mol④NH3为0.2 mol×3＝0.6 mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，d正确； 故选bd； （5）8.4 g N₂ 的物质的量 ，根据N＝nNA分子数和物质的量成正比，已知8.4 g N2与9.6 g Rx的分子数目之比为3：2，则9.6 g  Rx的物质的量为0.2 mol，则Rx的摩尔质量M＝，又知两者的原子数目相同，则，R 的相对原子质量 。 17．（11分）化学与生活、生产息息相关，学好化学有利于理解生活、生产中的小常识。 (1)低钠盐是以加碘(KIO3)食盐为基础，添加适量KCl制得的。KIO3与KI在酸性环境中可生成I2，写出该反应的离子方程式： ，某实验小组取少量低钠盐溶于水配成溶液，用洁净的铂丝蘸取所配溶液，在酒精灯外焰上灼烧并透过 观察，发现火焰呈紫色，证明低钠盐中含有K+。 (2)漂白粉常用作棉、麻、纸张的漂白剂，还可用作游泳池及环境消毒剂。写出漂白粉在空气中失效的有关化学方程式： 、 。 (3)氯化铁可用于净水，向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至红褐色为止，制得的分散系是 ，制备反应的化学方程式为 。 (4)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。野外使用时，滴加少量水即可快速产生H2，当有标准状况下11.2 L氢气生成时，消耗水的体积是 mL。(已知水的密度是1 g˙mL-1)。 (5)ClO2能用于自来水消毒，还能除去水中的MnCl2杂质，产物为MnO2和盐酸。该反应的氧化剂、氧化产物的氧化性大小关系是 ，其消毒效率是Cl2的 倍(用单位质量的消毒剂得电子数表示消毒效率，计算结果保留3位有效数字)。 【答案】 (1) 蓝色钴玻璃 (2)2HClO (3)氢氧化铁胶体 (4)9 (5) 2.63 【详解】（1）与KI在酸性条件下生成，该离子反应为；利用焰色试验检验要透过蓝色钴玻璃观察是否产生紫色。 （2）漂白粉中含有、，在空气会接触发生反应：，生成的HClO见光易分解，导致漂白粉失效。 （3）向沸水中滴加几滴饱和溶液，继续加热至红褐色为止，制得的分散系是氢氧化铁胶体；该制备过程利用了的水解，其化学方程式为。 （4）氢化钠(NaH)滴加少量水即可快速产生，发生归中反应：，当有标准状况下11.2 L氢气(物质的量为0.5 mol)生成时，消耗水的物质的量为0.5 mol，体积。 （5）与水中的反应生成和HCl，根据化合价的变化可知，是氧化剂生成的HCl是还原产物，是氧化产物，故反应的氧化剂、氧化产物的氧化性大小关系是； 单位质量的消毒剂得电子数表示消毒效率，，则1 g得电子数为，，则1 g得电子数为，则其消毒效率是的， 18．（11分）Ⅰ．某兴趣小组在实验室制备氯气，并对含氯的物质进行研究，回答下列问题。 (1)盛放浓盐酸的仪器名称为 。 (2)为了除去氯气中混有的氯化氢气体，Ⅱ中盛放的溶液是 。 (3)Ⅲ为氯气的收集装置，其连接顺序为a→___________→___________→b(填“m”或“n”) (4)图中缺少氯气的干燥装置，下列试剂不能用于干燥氯气的是 (填写序号)。 A．浓硫酸        B．碱石灰        C．无水 (5)NaOH溶液中发生反应离子方程式为： 。 Ⅱ．高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能净水剂。它能溶于水，微溶于KOH浓溶液，具有强氧化性，其氧化性强于。在酸性或中性溶液中快速分解，在碱性溶液中较稳定。工业上湿法制备的流程如下： (6)请补全并配平“反应”步骤的离子反应方程式： (7)“转化”步骤得到固体，分析该转化能发生的原因是 。 (8)相比于，若以作为铁源，高铁酸钾产率较低的原因是 。 【答案】 (1)分液漏斗 (2)饱和食盐水 (3)n、m (4)B (5) (6) (7)的溶解度小于 (8)氯离子有还原性，会被氧化为氯气，消耗高铁酸根离子，导致高铁酸钾产率较低 【详解】次氯酸钠和氢氧化钠的混合液与硝酸铁溶液反应生成，过滤后向滤液中加入饱和氢氧化钾得到。 （1）由图可知盛浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗； （2）除去氯气中的氯化氢用饱和的食盐水，不溶于饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水； （3）的密度比空气大，应该用向上排空气法收集氯气，连接顺序为a→n→m→b，故答案为：n、m； （4）浓硫酸和无水氯化钙可以干燥氯气，碱石灰会与氯气反应，不能干燥氯气，故答案选B； （5）NaOH溶液与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：； （6）“反应”中铁化合价由+3变为+6，为还原剂，次氯酸钠中氯化合价由+1变为-1，为氧化剂，结合电子守恒离子方程式配平为：； （7）“转化”步骤滤液中加入饱和氢氧化钾，高铁酸钠溶液转化得到固体，说明的溶解度小于，故答案为：的溶解度小于； （8）若以作为铁源，氯离子有还原性，会被氧化为氯气，消耗高铁酸根离子，导致高铁酸钾产率较低。 19．（11分）摩尔盐[，摩尔质量为]是一种常用的还原剂，也是一种抗氧化剂。回答下列问题： Ⅰ．某小组配制溶液并测定其纯度，配制步骤如下： ①计算；②定容；③称量；④溶解；⑤转移；⑥振荡；⑦洗涤；⑧摇匀；⑨装瓶。 (1)配制溶液正确的顺序是①③ ⑧⑨。 (2)配制溶液需称量 固体，应选择 (填规格)容量瓶。 (3)完成步骤④需要的仪器有 (填名称)。步骤②的具体操作是先加入蒸馏水至离刻度线1~2cm处， (填操作)。 (4)如果省去步骤⑦，配制溶液浓度会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (5)如果“定容”时加入蒸馏水超过刻度线，后续操作是 。 Ⅱ．测定某样品纯度(杂质不参与反应)。取0.80g样品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入溶液恰好完全反应。 (6)则样品中的质量分数为 %。 (已知：) 【答案】 (1)④⑤⑦⑥②或④⑤⑦⑤⑥② (2)19.6 500mL (3)烧杯、玻璃棒 改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切 (4)偏低 (5)重新配制 (6)79 【详解】由固体配制一定体积物质的量浓度溶液的主要步骤为：计算、称量、溶解并冷却、转移、洗涤并转移、振荡、定容、摇匀、装瓶。 （1）根据分析，配制溶液的正确顺序为①③④⑤⑦⑥②⑧⑨或①③④⑤⑦⑤⑥②⑧⑨。 （2）配制500mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液，所需(NH4)2Fe(SO4)2固体的质量为0.1mol/L×0.5L×392g/mol=19.6g；配制500mL溶液应选择500mL的容量瓶。 （3）步骤④为溶解，溶解操作需要的仪器为烧杯、玻璃棒；步骤②为定容，具体操作为先加入蒸馏水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切。 （4）若省去步骤⑦洗涤操作，烧杯、玻璃棒上会残留有溶质，导致溶液中溶质物质的量偏小，配制溶液浓度偏低。 （5）如果“定容”时加入蒸馏水超过刻度线，说明实验失败，后续操作为重新配制。 （6）根据反应的离子方程式可得n()=n(Fe2+)，高锰酸钾样品中KMnO4的质量为=0.632g，KMnO4的质量分数为=79%。 20．（11分）以锌灰(主要成分为，含少量)为原料制备的工艺流程如下(“→”表示部分过程略去)： (1)“浸取”时，与盐酸反应的化学方程式为 。 (2)图中出现的易溶电解质有 (填化学式)。 (3)“氧化”反应之一为与在稀盐酸中的反应，该反应只生成一种含的产物。 ①写出该反应的离子方程式 。 ②若“氧化”时使用，“滤渣1”仍为和，但工业生产时此步骤不选择，其原因是 。 (4)实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有 。 (5)“置换”时，加入过量粉的目的是 。 (6)工业生产中若锌灰质量一定，为提高单位时间内的产量，可采取的措施为 。 【答案】 (1) (2) (3) 是分解的催化剂，造成的消耗量大(副反应较明显) (4)烧杯、漏斗、玻璃棒 (5)将溶液中的全部置换出来 (6)将锌灰粉碎，增大反应物接触面积，使反应更充分(或者适当提高盐酸的浓度等) 【详解】锌灰(主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO)为原料制备的工艺流程为：“浸取”过程中加入盐酸，与固体物质反应，将金属元素溶解进入溶液中，在“氧化”步骤中加入KMnO4可以将Fe元素和Mn元素分别氧化为+3价的Fe(OH)3和+4价的MnO2，经过过滤后溶液中剩余Zn2+和Cu2+，加入Zn粉，将溶液中的Cu2+置换，并经过滤得到溶液，据此分析。 （1）ZnO为碱性氧化物，能与盐酸反应生成氯化锌和水，化学方程式为：； （2）电解质为电离状态下能导电的化合物，还符合易溶条件的为：； （3）据题分析，可知中锰元素显+2价，中锰元素显+4价，化合价升高，化学方程式为，离子方程式为；工业生产时不选择，其原因是在产物中的催化下会加速分解，造成的消耗量大，增加生产成本； （4）过滤操作需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒； （5）Zn的金属活动性比Cu强，能将Cu从其盐溶液中置换出来，“置换”时为保证溶液中的Cu2+全部置换出来，需要加入过量Zn粉； （6）工业生产中若锌灰质量一定，为提高的产量，可采取的措施为将锌灰粉碎，增大反应物接触面积，使反应更充分；或者适当提高盐酸的浓度等。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三次月考测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1、2、3章（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的一门基础学科。下列有关说法错误的是 A．阿伏加德罗提出了化学元素的概念和氧化学说，奠定了化学科学的基础 B．屠呦呦团队合成了疗效更好的双氢青蒿素，进一步提高了抗疟效果 C．通过改变金属的组成，可以制造出具有不同性能的合金 D．食盐不仅能调味，还能为人体提供必需的钠元素，加碘盐可预防缺碘性疾病 2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，28 g CO和的混合物中所含有的原子数目为 B．常温常压下，2.24 L中含有的原子数为 C．过氧化钠与水反应时，每生成1 mol氧气转移电子数为 D．0.15 mol·L-1 溶液中含有的钾离子数为 3．下列金属氯化物既可由相应金属单质与氯气反应得到，又可由金属单质与稀盐酸反应得到的是 A． B． C． D． 4．下列各组物质分类正确的是 选项 混合物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 NaOH MgO B “84”消毒液 纯碱 CaO C 氯水 D 盐酸 HCl A．A B．B C．C D．D 5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色透明溶液中：、、、 B．遇酚酞变红的溶液中：、、、 C．能与反应生成的溶液中：、、、 D．遇石蕊变红的溶液中：、、、 6．用如图所示实验装置进行相关实验，其中装置或操作合理的是 A证明能与反应 B．实验室制取并收集 C．制备氢氧化铁胶体 D．氯化钠溶液蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 7．碱式氯化铜（其中为价）制备需要的可用作催化剂得到，其催化原理如图所示。下列有关说法不正确的是 A．a、b、c之间的关系式为： B．图中、分别为、 C．上述转化过程中与个数比1∶1 D．N参加的反应离子方程式为： 8．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。部分含物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A．可存在的转化 B．a可与水蒸气反应生成b、e的混合物 C．d溶液中含少量g，可加适量a除去 D．可用KSCN溶液检验d溶液是否变质 9．利用如图所示装置制取，能较长时间观察到白色沉淀生成，下列分析不正确的是 A．X可以是稀硫酸、稀盐酸 B．实验开始时应先打开止水夹a、b，再向烧瓶中加入X C．实验中关闭止水夹a反应一段时间后，可在烧瓶中观察到白色沉淀 D．反应结束后若夹上止水夹b、关闭分液漏斗活塞，则可较长时间存在 10．下列除杂质的操作中正确的是 A．中混有：将其通入装有碱石灰的干燥管 B．中混有HCl：将其通入饱和碳酸钠溶液中 C．溶液中混有少量：往该溶液中通入过量气体 D．溶液中含有：滴加足量KSCN溶液充分反应后，过滤 11．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B．(溶液) C． D． 12．下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向0.1mol/L溶液中滴加酸性溶液，溶液褪色 具有氧化性 B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液为溶液 C 向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入溶液，无白色沉淀产生 样品未变质 D 向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 13．在酸性条件下，向双氧水中加入或，发生反应的过程如图所示。下列说法不正确的是 A．在过程i与过程ii中，分别体现还原性与氧化性 B．过程i中，氧化性强弱： C．过程i中，还原剂与还原产物的化学计量数之比为 D．过程ii中发生的化学方程式为： 14．下列离子方程式书写正确的是 A．用稀盐酸与制取 B．向溶液通入过量 C．溶液与溶液恰好沉淀： D．与反应： 15．工业上以铬铁矿渣(主要成分为，含有少量杂质)为原料制的工艺流程如图所示。 已知：中铁元素为+2价，煅烧后生成和 下列说法正确的是 A．“煅烧”时每消耗，则需消耗 B．“水浸”后分离出和MgO的实验操作须用到玻璃棒、容量瓶、烧杯 C．“酸化”时，发生的反应为氧化还原反应 D．“还原”时发生的反应为 二、非选择题：本题共5个小题，共55分。 16．（11分）物质的量在化学计算中占据核心地位，用表示阿伏加德罗常数的值，填空： (1)将2.3g钠投入足量水中，完全反应，冷却到标准状况，得到 气体。 (2)标准状况下某气体质量，该物质的摩尔质量为 。该气体所含有的分子总个数为 。 (3)在相同状况下，等质量的与的体积比为 。 (4)在标准状况下，①；②个分子；③；④。下列关系表达正确的是 。 a.体积②>①>③>④     b.密度②>③>④>①     c.质量②>①>③>④     d.氢原子个数①>③>④>② (5)与的分子数目之比为，原子数目相同。则：的物质的量为 mol。R的相对原子质量是 。 17．（11分）化学与生活、生产息息相关，学好化学有利于理解生活、生产中的小常识。 (1)低钠盐是以加碘(KIO3)食盐为基础，添加适量KCl制得的。KIO3与KI在酸性环境中可生成I2，写出该反应的离子方程式： ，某实验小组取少量低钠盐溶于水配成溶液，用洁净的铂丝蘸取所配溶液，在酒精灯外焰上灼烧并透过 观察，发现火焰呈紫色，证明低钠盐中含有K+。 (2)漂白粉常用作棉、麻、纸张的漂白剂，还可用作游泳池及环境消毒剂。写出漂白粉在空气中失效的有关化学方程式： 、 。 (3)氯化铁可用于净水，向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至红褐色为止，制得的分散系是 ，制备反应的化学方程式为 。 (4)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。野外使用时，滴加少量水即可快速产生H2，当有标准状况下11.2 L氢气生成时，消耗水的体积是 mL。(已知水的密度是1 g˙mL-1)。 (5)ClO2能用于自来水消毒，还能除去水中的MnCl2杂质，产物为MnO2和盐酸。该反应的氧化剂、氧化产物的氧化性大小关系是 ，其消毒效率是Cl2的 倍(用单位质量的消毒剂得电子数表示消毒效率，计算结果保留3位有效数字)。 18．（11分）Ⅰ．某兴趣小组在实验室制备氯气，并对含氯的物质进行研究，回答下列问题。 (1)盛放浓盐酸的仪器名称为 。 (2)为了除去氯气中混有的氯化氢气体，Ⅱ中盛放的溶液是 。 (3)Ⅲ为氯气的收集装置，其连接顺序为a→___________→___________→b(填“m”或“n”) (4)图中缺少氯气的干燥装置，下列试剂不能用于干燥氯气的是 (填写序号)。 A．浓硫酸        B．碱石灰        C．无水 (5)NaOH溶液中发生反应离子方程式为： 。 Ⅱ．高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能净水剂。它能溶于水，微溶于KOH浓溶液，具有强氧化性，其氧化性强于。在酸性或中性溶液中快速分解，在碱性溶液中较稳定。工业上湿法制备的流程如下： (6)请补全并配平“反应”步骤的离子反应方程式： (7)“转化”步骤得到固体，分析该转化能发生的原因是 。 (8)相比于，若以作为铁源，高铁酸钾产率较低的原因是 。 19．（11分）摩尔盐[，摩尔质量为]是一种常用的还原剂，也是一种抗氧化剂。回答下列问题： Ⅰ．某小组配制溶液并测定其纯度，配制步骤如下： ①计算；②定容；③称量；④溶解；⑤转移；⑥振荡；⑦洗涤；⑧摇匀；⑨装瓶。 (1)配制溶液正确的顺序是①③ ⑧⑨。 (2)配制溶液需称量 固体，应选择 (填规格)容量瓶。 (3)完成步骤④需要的仪器有 (填名称)。步骤②的具体操作是先加入蒸馏水至离刻度线1~2cm处， (填操作)。 (4)如果省去步骤⑦，配制溶液浓度会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (5)如果“定容”时加入蒸馏水超过刻度线，后续操作是 。 Ⅱ．测定某样品纯度(杂质不参与反应)。取0.80g样品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入溶液恰好完全反应。 (6)则样品中的质量分数为 %。 (已知：) 20．（11分）以锌灰(主要成分为，含少量)为原料制备的工艺流程如下(“→”表示部分过程略去)： (1)“浸取”时，与盐酸反应的化学方程式为 。 (2)图中出现的易溶电解质有 (填化学式)。 (3)“氧化”反应之一为与在稀盐酸中的反应，该反应只生成一种含的产物。 ①写出该反应的离子方程式 。 ②若“氧化”时使用，“滤渣1”仍为和，但工业生产时此步骤不选择，其原因是 。 (4)实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有 。 (5)“置换”时，加入过量粉的目的是 。 (6)工业生产中若锌灰质量一定，为提高单位时间内的产量，可采取的措施为 。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三次月考测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1、2、3章（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．A 2．A 3．D 4．C 5．B 6．D 7．C 8．B 9．C 10．A 11．D 12．D 13．C 14．C 15．A 二、非选择题：本题共5个小题，共55分。 16．（11分） (1)1.12 (2)44 g/mol (3)1:2 (4)bd (5)0.2 16 17．（11分） (1) 蓝色钴玻璃 (2)2HClO (3)氢氧化铁胶体 (4)9 (5) 2.63 18．（11分） (1)分液漏斗 (2)饱和食盐水 (3)n、m (4)B (5) (6) (7)的溶解度小于 (8)氯离子有还原性，会被氧化为氯气，消耗高铁酸根离子，导致高铁酸钾产率较低 19．（11分） (1)④⑤⑦⑥②或④⑤⑦⑤⑥② (2)19.6 500mL (3)烧杯、玻璃棒 改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切 (4)偏低 (5)重新配制 (6)79 20．（11分） (1) (2) (3) 是分解的催化剂，造成的消耗量大(副反应较明显) (4)烧杯、漏斗、玻璃棒 (5)将溶液中的全部置换出来 (6)将锌灰粉碎，增大反应物接触面积，使反应更充分(或者适当提高盐酸的浓度等) 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $