上海市虹口区2026届高三上学期一模统考化学试题

虹口区2025学年度第一学期期终学生学习能力诊断测试 高三化学 试卷 2025.12 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂（选择题) 或写（非选择题)在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3.考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号，并将条形码贴在指定位置上。 4.本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；注明不定项，有1~2 个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。 相对原子质量：H-1 N-14 0-16 K-39 Cr-52 一、N,N-二甲基甲酰胺（20分) N,N二甲基甲酰胺DME,结构简式为H-C-NCH2）祓誉为 0 “万能溶剂”，是医 药、电子等领域的关键原料。 1.DM分子中四种元素的原子半径由大到小的顺序正确的是 A.C>N>O>H B.N>O>H>C C.O>N>C>H D.N>O>C>H 2.DF在催化条件下能完全水解，写出该反应的化学方程式 近年来，我国科研团队开发了多项DF绿色合成新技术，相关成采有CO2转化法和电 合成法等。C02转化法原理如下： 主反应：HNCH).CC0,g*HIg2a0-TOH-&-NCH,Br,0g △H 副反应：HN(CH3)2(g)tC02(g+3H2(g) ZnO-TiO2 N(CH33(g+2H2O(g)△ 3.C02转化法的原料中，属于非极性分子的是 。(填化学式) 4.在恒温恒容条件下，若只发生上述主反应，不能说明该反应体系已经达到平衡状态的 是 。（不定项) A.混合气体的密度保持不变 B,混合气体的平均摩尔质量保持不变 C.DMR的体积分数保持不变 D,HN(CH3)2和H2O的浓度之比保持不变 虹口区高三化学本卷共8页第1页 5.已知部分共价键的键能如下表所示： 共价键 N-H H-H C=0(C02) C-N C-H H-0 键能/(kmol 391 436 803 305 414 464 则△H2= kJmol-1。 A.98 B.-98 C.708 D.-708 HN(CH3)2转化为DMF和N(CH)3的机理如图1所示；CO2在催化剂表面加H2转化为 HC0O*、HCHO*(*表示吸附)的能量与反应过程如图2所示(TS表示过渡态分子)。 TS3 密2.0， COHCOO+HCHO+HCH.O TSI TS2 TS4 HCOOH HCHO 0.0 HN(CI) DMF ◆NCH3 -1.0 图1 H*+HCOO*+*DMF -2.0 反应过程 图2 6.根据图1，下面说法错误的是 (不定项) A.该历程有非极性键的断裂和生成 B.二氧化碳在该过程中作为氧化剂 C.甲酸和甲醛分别是主反应和副反应的中间体 D.N(CH3)3中C-N键之间的键角为120°× 7.结合图2解释副产物N(CH3)3较少的原因是 电合成法是以低价值的工业副产品N(CH)归为原料，在碳酸钾溶液中电解制备DM,反 0 电源 应为N(CH)2+H20_通直流电，H-C-N(CH2+2H。 电解装置如图所示。 碳酸钾溶液礼 DMF N(CHj); Ni 8。(1)Ni电极上发生的电极反应式为 (2)一定条件下，Pt电极上DMF的生成速率为5.50×104 molL1.h, 电解100h后，在N1电极上收集的H2在标准状况下的体积约为 9.有人建议将CO2转化法和电合成法联用，能更好地生产DMF,其理由是 虹口区高三化学本卷共8页第2页 二、金属有机框架材料（18分) 2025年化学诺贝尔奖颁给研究金属有机框架的科学家。金属有机框架是一类由金属离子 与有配体通过配位键自组装形成的多孔晶体材料。MOF5是其中代表性的材料之一。MOF-5 晶体由具有正四面体结构的[Z40和有机配体BDC-(8又)构成。由于品胞中 [Z4O]+的取向不同，导致内部存在两种大小不同的空隙（用圆球表示）。 [Zn40]6+ 晶胞中的重复单元 MOF-5晶胞 1.30Zn元素在周期表中的位置为 A.第四周期VⅢ族B.第五周期B族 C.第四周期B族D.第五周期B族 2.基态氧原子的核外电子排布式为 3.碳原子和氧原子中第一电离能较大的是 从原子结构角度说明理由 MO5晶体属于立方晶系，其晶胞由2种不同的结构单元交替构成。 4.确定该晶体结构可用的仪器分析技术是 A.红外光谱法 B.质谱法 C.X射线衍射法 D.紫外可见光光谱法 5.每个重复单元中BDC2的个数为 A.2 B.3 C.4 D.6 6.298K、100kPa下，MOF-5可吸附自身体积数百倍C02。MOF.5对C02的吸附过程中 A.△S>0、△H<0 B.△S>0、△0 C.△S<0、△H<0 D.△S0、△0 7.下列可以代替BDC2为有机配体用于构成金属有机框架，并且能够增大框架孔径的是 A.H3C- 8.MOF5吸附NH3时，NH会取代BDC2与[Zn4O]t配位，从而破坏晶体结构。从结构角度 解释NH3较BDC2更易配位的原因。 9。根据金属有机框架的结构，举出其可能的一种用途。 虹口区高三化学本卷共8页第3页 三、阿格列汀的合成(19分) 阿格列汀是一种酶抑制剂，可用于帮助糖尿病患者改善和控制血糖，其一种合成路线如 下所示： 8 0 催化剂 H2N OH H2O/△ CN Br M NH Nall NaHCO ⑤ 3 NH, 阿格列汀 1.已知反应①为取代反应，C的结构简式为 2.反应②的反应类型为 A.加成反应 B.取代反应 C.还原反应 D.氧化反应 3.阿格列汀分子中含有不对称碳原子的数目为 A.0个 B.1个 C.2个 D.3个 4.关于合成路线中涉及相关物质说法正确的是 (不定项) A.有机物A是组成人体蛋白质所需α-氨基酸 B.有机物B中含氧官能团名称为羧基和酮羰基 C.有机物E中含有sp3、Sp2和sp杂化的碳原子 D.有机物M中NH上的氢较-N旺上的氢更易被取代 5.写出反应③的反应式 6。反应④所需的试剂与条件是 7.反应⑤使用NaHCO,可以有效提升阿格列汀的产率，原因是 8.写出C的符合下列要求的一种同分异构体的结构简式。 i.含有硝基(-NO2)和氨基(-NH),且两者不在同一个碳原子上 ⅱ.核磁共振氢谱中存在三组峰，且峰面积相等 ⅲ分子中不含环状结构 虹口区高三化学本卷共8页第4页 9。与苯环直接相连的卤原子较与烷基相连的卤原子更难发生取代反应，一般需要较苛刻的条 件，如：○×高一c。设计以甲苯为原料合成有机化合物卫(C)的 路线（无机原料与有机溶剂任选）。 四、重铬酸钾的制备与测定（22分) 铬对人体及动物体有毒害作用。某实验室有一批含C3+废液，同时还含有Fe+。用该废液制 备K2Cr2O7晶体的流程如下： KOH溶液 H2O2溶液KOH溶液 HCI溶液 含铬废液一 调pH 过滤 浸泡 过滤 调pH→…K,Cr,0,品体 步骤I 步骤Ⅱ 步张Ⅲ 滤液① 滤渣① 已知：常温下，部分金属氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 氢氧化物 开始沉淀时pH 沉淀完全时pH 沉淀开始溶解时pH Cr(OH)3 4.9 6.8 12 Fe(OH)3 1.5 4.1 (一)制备重铬酸钾 1.“步骤I”中加入KOH溶液调节H=7~8之间，得到的沉淀是 2.含铬国家工业污水排放标准不超过0.5gL,通过计算说明滤液①是否可以直接排放。 (已知25℃时，Cr(OH田3的Kp=6.3×1031) 3.“步骤I”中加入Hz02溶液，得到的氧化产物是C045,写出该反应的离子方程式 4.实验室用废液制备K2C20,时，不直接从“步骤Ⅱ”开始，要有“步骤I”,其原因是 已知：不同温度下化合物的溶解度（单位：g)如下表： 化合物 0℃ 20°℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ KCI 28.0 34.2 40.1 45.8 51.3 56.3 K2Cr207 4.7 12.3 26.3 45.6 73 102 K2S04 7.4 11.1 14.8 18.2 21.4 24.1 5.根据上表中的数据，由“步骤”得到K2Cr2O,晶体的依次操作步骤是 过滤、洗涤、干燥。 虹口区高三化学本卷共8页第5页 6.若要得到更纯净的K2C20,晶体，需要进一步的操作是 7.结合上表分析，“步骤”不用硫酸调节pH的原因是 (二)测定重铬酸钾的纯度 称取K2C207产品2.000g,配成250.00mL的溶液，取25.00mL溶液于维形瓶中，加入 10mL2molL1疏酸溶液、2g(过量)KI固体，密封在暗处静置5min,用0.2000molL1Na2S2O3 标准溶液滴定至溶液呈黄绿色，再加入3mL指示剂，继续滴定至终，点。 滴定过程中涉及的反应有： K2Cr207+6KI+7H2S04=Cr2(S04)3+4K2S04+32+7H20 2Na2S203+I2=Na2S406+2NaI 8.该滴定过程中指示剂可选用 A.酚酞试液 B.甲基橙试液 C.硝酸银溶液 D.淀粉溶液 9.平行滴定三次，平均消耗Na2S203标准溶液20.11mL,计算重铬酸钾的纯度。 (写出计算过程，保留3位小数) 己知：M(KCr20)=294gmoH 10.下列实验操作会使滴定结果偏大的是 。(不定项) A.未润洗盛装Na2S2O3溶液的滴定管 B.滴定振荡时锥形瓶中有液体溅出 C。滴定前尖嘴处有气泡滴定后气泡消失 D.锥形瓶未干燥就加入待测液 虹口区高三化学本卷共8页第页 五、铜及其化合物(21分) 铜及其化合物在日常生活中的应用非常广泛。 1.铜能够在硫蒸气中燃烧生成硫化亚铜，相关的实验装置可选用 铜丝 铜丝 铜丝 硫粉 疏粉 硫粉 B C D 2.硫酸铜可以用于杀灭真菌。实验室用稀H2S04与稀HNO3的混酸与铜反应制备CuSO4, 原理为：3Cu+8Ht+2N03=3Cu2++2N0↑+4H20。 (1)为尽可能得到纯净的CuS04溶液，混酸中H204与NO3物质的量之比最好为 A.1:1 B.2:1 C.4:1 D.3:2 (2)实验室可用碱性NaC1O溶液吸收NO,生成硝酸钠，离子方程式为 3.Cu*与H形成的配离子可表示成[CuNH)加]，已知该配离子中，Cu的4s、4p轨道通过 sp杂化后与NH3形成配位键。1mol[Cu个NH)]中含有 molo键。 4.向CS04溶液中匀速滴加氨水，实验数据及现象如下表所示。 时间s 0-20 20-94 94144 144430 pH 从5.2升高至5.9 从5.9升高至6.8 从6.8升高至9.5 从9.5升高至11.2 产生蓝绿色沉淀 04 现象 无明显现象 沉淀无明显变化 且逐渐增多 (产生新的现象) 注：蓝绿色沉淀为碱式硫酸铜Cu2(OH2S04。 (1)144430s过程中的现象为 (2)关于此实验相关说法正确的是 (不定项) A,0s时溶液pH=5.2,原因可能是Cu2++2H20一Cu(OH2+2H B.2094s过程中，发生的离子反应为Cu2++2S042+20H=C2(OHS04↓X C.2094s过程中，溶液中始终存在：[Cu2]+NH]+[H]=[S042]+[OH D.941448过程中，当溶液pH=7时水的电离程度最大 虹口区高三化学本卷共8页第7页 一定温度下，CuCl2在液态有机相中存在以下配合反应： Cu2++Cl CuCl+ K1=1.5 Cu2++2Cl CuCl2 K2=0.5 Cù2++3C1=CuCl3 K3=5X103 Cu2++4Cl-CuCl42- K4=2.5X105 保持温度不变，改变一定浓度CCL2有机稀溶液中C1的浓度，测得溶液中四种含铜微粒 分布系数8(6=球念粒平所浓度)与C的平衡浓度关系如图所示。 所有含铜微粒平衡浓度之和 1.01 术 0.5 g b CuCl 10 c(CI-)/mol-L-1 5.在上图中c曲线对应的含铜微粒是 0 A.Cu2t B.CuCl+ C.CuCl2 D.CuCL2- 6.在上述条件下，反应Cu2++CuCl2一2 CuCl+的平衡常数的值K= A.2.0 B.2.5 C.3.0 D.4.5 7.图中X点对应的C平衡浓度为mol·L(保留2位小数)。 8.向上述溶液中继续加入有机溶剂进行稀释，体系中c(CuCl)与c(CuCl42的比值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)，运用平衡常数相关知识解释原因。 虹口区高三化学本卷共8页第8页