新维喀什地区英吉沙县2025-2026学年高二上学期期中化学试题

英吉沙县2025-2026学年第一学期高二化学期中考试答案 选择题 1.化学与生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 答案：D 解析： 。A:膨松剂通过化学反应产生气体，加快馒头膨胀，与反应速率有关。 。B:加酶洗衣粉利用酶催化反应，加快污渍分解，与反应速率有关。 ·C:低温降低化学反应速率，延长食物保存时间，与反应速率有关。 ·D:抗氧化剂通过消耗氧气减缓氧化反应，但主要与反应方向（抑制反应）相关，而非速率。 2.常温下，0.1mol/LNaOH溶液的pH约为 答案：D 解析： 0.1mol/LNa0H完全电离，[0H-]=0.1mol/L,p0H=1,pH=14-1=13。 3.下列反应是吸热反应的是 答案：B 解析： ·A、C、D均为放热反应。 ·B:碳酸氢钠与盐酸反应吸热（需吸收热量分解为CO2和H2O)。 4.合成氨反应的能量变化 答案：D 解析： △H=断键吸收能量-成键释放能量=(945+3×436)-6×391=-93kJ(放热)。 5.反应焓变关系 答案：D 解析： 目标反应为2H2O+2C12→4HC1+O2,可通过2×△H1+2×△H2得到△H3。 6.图像分析 答案：B 解析： 。A：白磷能量高于红磷，稳定性更低。 。B:石墨能量低于金刚石，转化为金刚石需吸热。 ·C:图中△H<0(放热)。 ·D:S(g)能量高于S(s),△H1<△H2 7.热化学方程式分析 答案：B 解析： 。A:△H1<△H2(放热更多，数值更小)。 ·B:△H3为氢气燃烧热（生成液态水）。 ·C:△H2>△H3错误 ·D:气态水能量高于液态水，△H4>△H3 8.c(H+)=1.0×10-2mol/L的溶液 答案：C 解析： ·A:0.1mol/LH2S04完全电离，c(H+)=0.2mol/L。 。C:pH=2的草酸溶液c(H+)=10-2mol/L。 9.H2O2分解反应机理 答案：B 解析： 总反应△H1=△H+△H2,故△H=△H1-△H2。 10.图像判断 答案：C 解析： ·A:图1应为180kJ吸热（断键）。 。B:图2为放热反应，碳酸氢钠与盐酸吸热。 。C:图3装置可测中和热。 ·D:图4热化学方程式书写错误。 11.反应速率比较 答案：B 解析： 将各速率转化为同一单位(mol.L1·s1): ·B:w(B)=0.5,对应v(A)=1.0(最快)。 12.平衡后升温的影响 答案：B 解析： 。升温使平衡向吸热方向（逆反应）移动，K减小，压强增大（气体增多）。 13.平衡与速率 答案：A 解析： ·A:△G>0反应非自发。 。B:升温可能改变K。 ·C:压强对无气体参与的反应平衡无影响。 。D:催化剂不改变平衡转化率。 14.溶液酸碱性 答案：B 解析： HN03过量：n(H+)=24×1-6×0.4=21.6mmol,c(H+)≈0.72mol/L,强酸性。 15.图示分析 答案：A 解析： ·A:lnK随温度升高而增大，△H>0(吸热)。 ·B:Kw仅与温度有关。 ·C:pH=2与pH=12等体积混合后中性。 。D:图丁应为醋酸滴定曲线（起点pH>1)。 第I卷（非选择题）答案及解析 16. (1)答案：46.5 解析： △H=0.5×945+1.5×436-1×3×391=-46.5kJ,热化学方程式： N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)△H=-93kJ/mol。 (2)答案：① 解析：均为放热反应，与合成氨类似。 (3)答案： (CH3)2NNH2(U)）+2N2O4(U)→2CO2(g)+4H2O(g+3N2(g)△H=-2550kJ/mol 解析：30g偏二甲肼(0.5mol)放热1275kJ,则1mo1放热2550kJ。 (④)答案：环形玻璃搅拌棒；氨水为弱碱，中和热数值偏小 解析：弱电解质电离吸热，导致中和热测定值偏小。 (5)答案：△H=2△H1-△H2+4△H3 解析：目标反应=2×反应1一反应2+4×C0燃烧热。 17. (1)答案：放出；川；能量最低；>；< 解析：状态最稳定（能量最低），CO2能量低于反应物。 (2)答案： CH30H(U)+02(g)→C02(g)+2H20(U)△H=-725.76kJ/mol 解析：每克H20放热20.16kJ,则2mo1H20放热725.76kJ。 (3)答案： C(s)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO(g)AH=+35.5kJ/mol 解析：目标反应=反应3-2×反应1+反应2。 (4答案：92\mathrm{kJ} 解析：图中2 molNH3释放184kJ,则1molN2放热92kJ。 18. 1. (1)答案：0.0125mol.L-1.min-1 解折：v(A)=0=0.0125molL1.min1。 (②)答案：降温 解析：3时刻速率降低，平衡正向移动（△H<O),故为降温。 (3)答案：K1=K2<K3=K4 解析：降温平衡正向移动，K增大。 (4答案：t4一t5 解析：降温后平衡正向移动，C%最高。 Ⅱ. (⑤)答案：逆反应；变小 解析：增大PCl5浓度，平衡逆向移动，转化率降低。 (6)答案：不变；不变 解析：等比例充入HI,平衡不移动。 19. (①)答案：A 解析：CH3COOH的K。最大，酸性最强。 (2)答案：C 解析：加CH3 COONa抑制电离，K。仅与温度有关。 (3)答案：能；CH3COOH+CN-→CH3COO+HCN 解析：CH3COOH酸性强于HCN,可反应。 (4答案：0.2 解折：H=11,[0H]=103,=6=0.2。 (5)答案：图1；酚酞；> 解析：盐酸滴定曲线起点pH=1(图1)，醋酸滴定选酚酞，α（醋酸）缓冲能力更强。 (6)答案：=；= 解析：B点为等量点，物料守恒Na]=[CH3COO-]+[CH3COOH。 (⑦)答案：碱性；CN+H20≠HCN+OH;碱性；[OH]=√ ×c>10-7 解析：CN水解显碱性，等浓度混合后「OH]>H+。英吉沙县2025-2026学年第一学期高二化学期中考试 答题卡 缺考标记 注意事项 心 ▣ 1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚 考生禁止填涂 2、 请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内 缺考标记！只能 3、 选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5意米黑色字迹的签字笔填写，字体工整 由监考老师负 请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。 责用黑色字迹 5、 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 的签字笔填涂。 6、 填涂样例正确[■】错误【-[[凶 选择题（请用2B铅笔填涂）（每个题3分，共45分） 1、[A][B][C]ID] 6、【A][BJ[C]ID] 11、[A][B][C][D] 2、[A][B][C]ID] 7、【A][B][C]ID] 12、[A][BJ[C][D] 3、[A]B][C][D] 8、[A][B][C][D] 13、[A][B][C][D] 4、[A][B][C]ID] 9、[A][B][C]ID] 14、[A][B][C][D] 5、[A][BJ[C][D] 10,[A][BJ[C][D] 15、[A][B][C][D] 7 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 製 16题、（共13分） (1) (2分) (2分) (3) (2分) 黛 (1分) (4) (1分) (1分) (5) (2分) 17题、（共12分) (1)① (1分)② （1分) (2分) ③ (1分) (1分) (2) 。（2分) (3) (2分， (2分) 18题、（共10分） (1） ) (2) .。（1分) (3) (1分) (4) 。（1分) (5)、 (1分) (1分) (6) (1分) (2分) 19题、（共20分) (1). (1分) (2). 。（1分) (3). (2分) (4). 。(2分) (5). (2分) (2分) (1分) (6). 。（2分) (7) (1分) (2分) (2分) (2分)英吉沙县2025-2026学年第一学期高二化学期中考试 注意事项： 1.答题前填写好自已的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 =相对原子质量：-H-1N-140-16Na-23Mg-24S-32C1-35.5Fe56Cu-64Zn-65Ba-137 第I卷（选择题） 一、单选题（每个题3分，共45分） 1.化学与生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A.做馒头时添加膨松剂B.洗衣服时使用加酶洗衣粉C.冰箱保存食物 D.在月饼包装内放置抗氧化剂 2.常温下，0.lmo/LNaOH溶液的pH约为 A.10 B.11 C.12 D.13 3.下列反应是吸热反应的是 A.氢氧化钠溶液和盐酸的反应B.盐酸和碳酸氢钠溶液的反应C.锌片与稀硫酸的反应D.钠与冷水的反应 4.已知反应N(g3H(g一2NH(g,有关物质的化学键键能（拆开1m0l化学键所需要的能量）如下：则该反应 生成2moNH,时的能量变化是 共价键 N-N H-H 键能kJ/mol) 945 436 391- A、 吸收46.5k B.46.5kJ C.吸收93kJ D.放出93k 5.在298K、101kPa时，已知：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H1H2(g)+Cl2(g）=2HC1(g)△H 2C12(g)+2H,O(g)=4HCI(g)+O,(g)△H3,则△H与△H,和△H2间的关系正确的是 A.△H2=2△H1+△H2B.△H3=△H-△H2C.△H3=△H1-2AH2 D.△H3=△H1+2△H 6.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是 能 白磷+02 能1金刚石+02 能↑CO(g)+H2O(g) 蟹sg0: 红磷泡， 石型议2 S(s)+C CO2(g)+H2(g) s0♪ 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 A B 0 A.白磷比红磷稳定 B.石墨转变为金刚石是吸热反应 CC0(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g),△H>0 D.S(g)+O,(g)=SO2(g)△H1;S(s)+O,(g)=SO2(g)△H2；则△H.>AH2 第1页共6页 7.已知下列热化学方程式，则下列说油正确的是 ①C(s)+02(g）=C02(g)△H1=-393.5kj/mol②C(s)+02(g）=C0(g）AH2=-110.5kJ1mol ③2H2(g)+02(g)=2H200)△H3=-571.6k/mol A.△H,>△H2因为CO2比CO稳定，放出热量更多B.△H,表示的氢气的燃烧热 C.△H2>△H,一生成C0时放热少，△H的数值更大D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g）△H4,△H4<AH 8.常温时，下列溶液中c(1)=1.0×102mol-L的是 A.0.1 mol-L'H,SO,溶液B.pH=12的NaOH溶液C.pH=2的草酸溶液D.0.0lmol-L氨水 9.H202催化分解反应：2H202(aq)=2H20()+02(g)△H1,其反应机理如下： H202 Mn2+ 02 H+ MnO2 、H202 1若反应I的焓变为△H2,反应I、Ⅱ的化学计量数均为最简整数比，则反应1的焓变△H为 A.2△H2-△H1B.△H,-△H2 C.2△H-AH2 D.△H1+△H2 10.下列说法正确的是 温度计 反应物cH+29, 放出能量 2×632 kJ/mol 生成物的总能最高 吸收能量 内筒、 △H=890,3 946 kJ/mol 深涮 kJ.mol 化学反应 热层 3 08 N,g)和O,(g)反应生成NOg)过程中能量变化 反应物的总能量低 生成物cO.+2HO 反应过程 图1 图2 图3 图 p,由图1可得，1molN2(g)和1molO2(g)完全反应放出的能量为180kJ B.图2可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 C利用图3的装置可以测定中和反应的反应热 E由图4可以写出的热化学方程式：CH,4202丰02+组，0△H=-890.3kJ-mol 11.在不同条件下进行2(g)+B(9)一3C(g)+4D(g)的反应中，表示该反应速率最快的是 1--A-(A)=0.8mol-Lmin-B.0(B)=0.5 moI-Es-1-C.(D)=1:0 mol-L!mmD:(C)=0.03 mol-Ls 12 在恒容密闭容器中发生反应2C0(g)+2NO(g)≠2C0,(g)+N2(g)△H=-748.J·mol。若平衡后升温，下列说 法正确的是 A.平衡常数K增大B.容器内压强增大G.CO的正反应速率减小D.△H减小 g 第2页共6页 13.下列说法正确的是 A.△G>0时，反应不能自发进行B温度升高，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变 C增大压强，反应速率加快，平衡一定发生移动 丑催化剂能缩短达到平衡的时间，也能增大平衡转化率 14.在24mL0.1 noVLHN0,溶液中加入6mL0.4mol/LK0H溶液，所得溶液呈 A.弱酸性 B.强酸性 C.碱性 D.中性 15.下列叙述与对应的图示相符的是 c(OH (mol-L) 导电性 HF(25℃) 12 8 bHCl(25 10 o 稀释倍数 473573673773873 107106 05101520 TIK c(H(mol.L-) Y(NaOHVmL 甲 丙 了 A.图甲是某反应平衡常数的对数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H>0 B.图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点K。的数值比b点K的数值大 C.图丙在b点对应温度下，将pH=2的HSO.溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性 D.图丁表示0.1000mol-L'NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L醋酸溶液的滴定曲线 第II卷（非选择题） 二、填空题 16.化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热能等形式能量的转化过程。回答下列问题： (1)工业上用氮气合成氨，能量变化如图.则断裂0.5moN2(g)和1.5molH(g)中的化学键所吸收的能量与形成1moNH(g) 中的化学键所释放的能量差值为 k,该反应的热化学方程式可表示为 个能量kJ 1 mol N+3 mol H 0.5 mol N2(g)+1.5 mol H2(g) 1 mol NH(g) 反应过程 (2)下列反应中，反应热变化和合成氨相同的是（填序号）。 ①碳的燃烧②铝热反应③盐酸和氢氧化钠溶液反应④B(OH28HO与NH4CI反应⑤二氧化碳和炙热的碳反应 (3)长征系列火箭以偏二甲肼(CH)NNH2作燃料，N2O4作氧化剂，若30g偏二甲肼（液态）与N,O,(液态)完全反应生成 CO2(g)H2O(g)和N2(g),放热1275kJ,写出反应的热化学方程式： 该物质可作为火箭推进剂的可能原 第5页共6页 因是：①反应产生大量气体；② (4)某兴趣小组同学设计利用如图所示装置测定50mL0.50molL1稀盐酸与50mL0.55molL氨水反应的中和热。该装置 缺少的仪器名称是 各步操作均正确，但是该同学测得的中和反应反应热数值始终小于57.3kJmo',原 因是 温度计 学杯盖 内简 隔热层 外壳 (5)空气中NO的主要来源是汽车尾气，科学家提出安装催化转化器实现下列转化：2NO(g)十 2C0(g)=2C02(g)+N2(g)△H1。若2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2,C0的燃烧热为△H3。则反应 2NO2(g)+4C0(g)=4C02(g)+N2(g)AH= (用△H1△H2△H,表示)。 17.由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一。回答下列问题： (1)科学家用X射线微光技术观察到C0与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 能殷 状态Ⅱ 997 7777777 7777777 状态I 状态Ⅱ 状态Ⅲ 状态 状态Ⅲ ●表示cO表示0/7777 表示催化剂 反应过程 ①C0和0结合成C02的过程中要 (填“吸收”或“放出”)热量。 ②状态1、Ⅱ、Ⅲ中，最稳定的是，原因是一. ③若1 moICO(g)和1molO(g)所具有的能量为E,则相同条件下，ImolC0(g)和0.5molO2(g)所具有的能量（填 “><”或=”，下同)E,1 nolCO2（g)所具有的能量E。 (2)CH,OH是一种优质燃料。在25C101kPa下，每充分燃烧CH,OH(①)生成1gH20()时会释放20.16kJ热量。写出表示 CHOH燃烧热的热化学反应方程式： (3)纳米级Cu20由于具有优良的催化性能而受到关注。-已知： 2C(9)+0,(g)=Cu,0s)△H=-169kmor C(s)+O(g)-CO(g)H-110.5KJm 2Cu(s)+0z(g）=2Cu0(s)△H=-314kJ-molr。 第4页共6页 c(s)+0,(g)=co(g)aH=-i105W-o': 2Cu(s)+02(g)=2Cu0(s)△H=-314 kJ.mol1。 则工业上用炭粉在高温条件下还原Cū0制取Cu0和C0的热化学方程式为 (4)N2(g)和Hz（(g)反应生成2moNH(g)的过程中能量变化如图所示，计算该反应中每消耗1moN2(g)放出的热量 为 能↑kJ-mol-1 E,=335 E,=427.2 反应物 生成物 反应过程 18.I.125C时，在体积为2L的密闭容器中，A、B、C发生反应：A(g)+2B(g)≥2C(g),A、B和C物质的量n(m0 随时间t的变化如图1所示。已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大。 ◆n/mol 0.8 0.6 0.4 0.2 012345t/min 图1 (1)从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为 图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图及各阶段的平衡常数（每个时刻只改变一个外界条件）： V V正 K 15 图2 (2)根据上图判断，在t时刻改变的外界条件是 (3)KK2KK4之间的关系为 一一用“>”、“<”或-”连接)。 (4)以上各段时间中，C的百分含量最高的时间段是 Ⅱ、对于以下两个反应，只加入反应物建立平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。 第5页共6页 (⑤)PCL(g)=PC(g)+CL2(g):再充入PCl,(g),平衡向 方向移动（选填“正反应”、“逆反应”或“不移动”，达 到平衡后，PCl,(g)的转化率 (选填“变大”、“变小”或“不变)。 (6⑤2HI(g)≠1，(g)+H2(g):再充入Ⅲ(g),达到平衡后，HI的分解率 (选填“变大”、“变小”或“不变”，下同)， Ⅲ的百分含量 19.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25C),回答下列各题： 酸 CHCOOH HCN H2C204 「电离平衡常数 1.8×10 5x10o K1=1.0x102,K2=6.0x102 (K.) (1).下列微粒中，同浓度时酸性最强的是 A.CH3COOH B.H2C204 C.HCN D.HC2O (2).下列能使CH:COOH溶液中CHCOOH的电离程度减小，而电离平衡常数不变的操作是 A.降低温度B.加水稀释 C.加少量的CH3COONa固体D.加少量冰醋酸 (3).依上表数据判断醋酸和氰化钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离了方程 式 HCN (4).25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11,则 为 CN 常温下，用0.10mol·LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol-L盐酸和20.00mL0.10mol-1CH3C00H溶液，得到两 条滴定曲线，如图所示： 雲7 7 B V(NaOH)/mL Y(NaOH)/mL 图1 图2 (5).上图中表示NaOH溶液滴定盐酸的曲线是 (填“图1图2)；NaOH溶液滴定醋酸时，应该选择的指示剂 为一-一；a与b的大小关系是a一一二b(填><”或=”加 (6).B点对应的溶液中Na*][CHCOO]+[CH3COOH(填“><”或=)。 (7).判断NaCN溶液呈 (填“酸中“碱)性，用离子方程式表示其原因： 常温下，将等物质的量浓 度的HCN和NaCN混合，判断溶液显 (填“酸中碱”)性。通过数据计算证明该结论 第6页共6页