精品解析：山东省泰安市肥城市2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2025—2026学年度上学期期中考试 九年级化学试题 注意事项： 1.答题前请将答题卡上的考生信息填写(涂)清楚，然后将试题答案认真书写(填涂)在答题卡的规定位置，否则作废。 2.本试卷共8页，考试时间60分钟。 3.考试结束只交答题卡。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列医疗常用溶液中，溶剂不是水的是 A. 葡萄糖注射液 B. 生理盐水 C. 医用酒精 D. 碘酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，溶剂是水，错误； B、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水，错误； C、医用酒精是酒精的水溶液，溶剂是水，错误； D、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶剂是酒精，不是水，正确。 故选：D。 2. 下列各组物质中，俗名、化学名称、化学式和物质分类表示的是同一种物质的是 A. 苛性钠、氧化钠、NaOH、碱 B. 生石灰、氧化钙、CaO、氧化物 C. 消石灰、碳酸钙、CaCO3、盐 D. 纯碱、氢氧化钠、Na2CO3、盐 【答案】B 【解析】 【详解】 A、苛性钠的化学名称是氢氧化钠（不是氧化钠），化学式，物质分类为碱，化学名称错误，不符合要求。 B、生石灰的化学名称是氧化钙，化学式，物质分类为氧化物（由钙、氧两种元素组成），四者完全对应，符合要求。 C、消石灰的化学名称是氢氧化钙（不是碳酸钙），碳酸钙的俗名是石灰石，俗名与化学名称不匹配，不符合要求。 D、纯碱的化学名称是碳酸钠（不是氢氧化钠），氢氧化钠的俗名是烧碱，化学名称错误，不符合要求。 故填：B。 3. 溶液在生产生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是 A. 溶液一定是无色透明的液体 B. 只有固体和液体可以作为溶质 C. 只有当物质溶解在水中时才可能伴随溶液温度的变化 D. 氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液不一定无色，如硫酸铜溶液是蓝色的，该说法错误。 B、气体也可以作为溶质（如盐酸中的氯化氢气体），并非只有固体和液体，该说法错误。 C、物质溶解在其他溶剂中也可能伴随温度变化（如酒精溶解某些物质），并非只在水中，该说法错误。 D、氯化钠是离子化合物，溶于水时，在水分子的作用下解离为钠离子和氯离子，随后均匀扩散到水中，该说法正确。 故填：D。 4. 25℃时，4种洗手液的pH如下图所示。下列说法中，正确的是 A. a的酸性比b弱 B. b用蒸馏水稀释后pH减小 C. c的碱性比d弱 D. c和d混合液的pH可能等于7 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液pH＜7时显酸性，酸性越强pH越小，则洗手液a的酸性比洗手液b的强，说法错误，不符合题意； B、洗手液b的pH＜7显酸性，酸性越强pH越小，用蒸馏水稀释后酸性减弱，则pH增大，说法错误，不符合题意； C、溶液pH＞7时显碱性，碱性越强pH越大，则洗手液c的碱性比洗手液d的弱，说法正确，符合题意； D、洗手液c的pH＞7显碱性，洗手液d的pH＞7显碱性，碱性溶液与碱性溶液不能发生反应生成盐和水，则c和d混合液的pH不可能等于7，说法错误，不符合题意。 故选C。 5. 20℃时，将5g食盐与10g水混合，所得溶液质量小于15g，则该溶液 A. 是饱和溶液 B. 是不饱和溶液 C. 含有5g溶质 D. 含有9g溶质 【答案】A 【解析】 【详解】 A、时，食盐与水混合后溶液质量小于，说明食盐未完全溶解（有剩余）；饱和溶液是 “一定温度、一定量溶剂中，不能再溶解某溶质的溶液”，因食盐有剩余，说明该溶液已达到溶解限度，是饱和溶液，说法正确。 B、不饱和溶液能继续溶解溶质，而题干中食盐已剩余，并非不饱和溶液，说法错误。 C、食盐未完全溶解，溶质质量小于，说法错误。 D、时食盐的溶解度约为（水溶解食盐），则水最多溶解食盐，溶质质量远小于，说法错误。 故填：A。 6. 碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质，下列关于Ba（OH）2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是 A. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 B. 能与稀盐酸反应 C. 能使紫色石蕊溶液变蓝色 D. 能与CO2反应生成水 【答案】A 【解析】 【详解】A、该反应的实质是Ba2+与结合生成BaSO4沉淀，与OH-无关，不属于碱的通性。 B、碱（OH-）与稀盐酸反应的实质是OH-与H+结合生成H2O，属于碱的通性。 C、碱溶液中OH-能使紫色石蕊溶液变蓝，属于碱的通性。 D、碱溶液能与CO2反应，属于碱的通性。 故选A。 7. 某实验小组用菱镁矿(主要成分是MgCO3)为原料制备高纯氧化镁，需要经历酸浸、调节pH、过滤、洗涤、加热等操作。下列实验操作规范的是 A. 称量原料质量 B. 配制稀硫酸 C. 量取一定体积的稀硫酸 D. 测定溶液的pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、天平称量应遵循 “左物右码”，图中砝码与原料放置颠倒，操作不规范。 B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中（防止液体沸腾溅出），图中是水倒入浓硫酸，操作不规范。 C、量取液体时，量筒读数视线与液体凹液面最低处保持水平，操作规范。 D：测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入溶液（会污染试剂），应蘸取溶液滴在试纸上，操作不规范。 故填：C。 8. 关于溶液的组成，下列说法正确的是 A. 溶液是由溶质和溶剂组成的化合物 B. 向100g蔗糖溶液中加入100g的水后，溶质的质量不变 C. 100g水溶解20g食盐，所得溶液的溶质质量分数为20% D. 从溶质质量分数为20%的100g氯化钠溶液中取出10g溶液，则取出溶液的溶质质量分数为2% 【答案】B 【解析】 【详解】A.溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，故A错误； B.向100g蔗糖溶液中加入100g的水后，溶质的质量不变，故 B 正确； C.100g水溶解20g食盐，所得溶液的溶质质量分数为，故C错误； D. 从溶质质量分数为20％的100g碳酸钠溶液中取10g溶液，所取出的溶液的溶质质量分数与原溶液的溶质质量分数相同，仍为20%；故 D 错误； 故选B。 9. 下列有关酸的说法正确的是 A. 浓盐酸敞口放置溶质质量分数增大 B. 可以用BaCl2溶液区分盐酸和硫酸 C. 硫酸在工业上可用来造纸、印染、炼油等 D. 溶于水能解离出氢离子的化合物是酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置时HCl挥发，溶质减少，导致溶质质量分数减小，故选项说法不正确。 B、分别取样，加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则为硫酸，若无明显现象，则为盐酸，可以区分，故选项说法正确。 C、硫酸工业用途主要涉及化肥、石油精炼等，而氢氧化钠在工业上可用来造纸、印染、炼油等，故选项说法不正确。 D、溶于水能解离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠在水溶液中能电离出氢离子，但属于盐，故选项说法不正确。 故选B。 10. 下列概念间的关系符合如图所示关系的是 选项 X Y Z A 盐 碱 化合物 B 单质 纯净物 物质 C 中和反应 分解反应 化合反应 D 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、X和Y是并列关系，且都包含在Z的范畴内；X（盐）、Y（碱）是并列的两类化合物，Z（化合物）包含盐和碱，符合图示。 B、X（单质）属于 Y（纯净物），二者是包含关系，并非并列关系，不符合图示。 C、Z（化合反应）是基本反应类型之一，无法包含 X（中和反应，属于复分解反应）、Y（分解反应），三者是不同的反应类型，不符合图示。 D、“饱和 / 不饱和溶液” 是根据溶解限度分类，“浓溶液” 是根据溶质含量分类，二者无包含关系（饱和溶液可能是稀溶液），Z（浓溶液）无法包含X、Y，不符合图示。 故填：A。 11. 推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是 A. 中和反应会生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 活泼金属能与酸反应会生成气体，则与酸反应后产生气体的可能是活泼金属 C. 氯化钠、硫酸铜等溶液是液体，则溶液一定是液体 D. 由不同分子构成的物质是混合物，则混合物一定是由不同种分子构成的 【答案】B 【解析】 【详解】A、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，说法错误，不符合题意； B、活泼金属能与酸反应生成气体，则与酸反应后产生气体的可能是活泼金属，也可能是碳酸盐等，说法正确，符合题意； C、溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，氯化钠、硫酸铜等溶液是液体，但溶液不一定是液体，气体和固体也可以形成溶液，说法错误，不符合题意； D、由不同分子构成的物质是混合物，但混合物不一定是由不同种分子构成的，也可能是由不同原子构成的，说法错误，不符合题意。 故选：B。 12. 下列说法正确的是 A. 降低温度一定能使不饱和溶液转化为饱和溶液 B. 升高温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度 C. 某固体溶水，溶液温度降低，说明该物质溶解时只有扩散吸热的过程 D. 将200克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200克 【答案】D 【解析】 【详解】A、对于大多数固体物质，降低温度能使不饱和溶液转化为饱和溶液。但对于氢氧化钙等溶解度随温度降低而增大的物质，降低温度不饱和溶液会变得更不饱和。所以降低温度不一定能使不饱和溶液转化为饱和溶液，错误。 B、升高温度，气体在水中的溶解度减小；增大压强，气体在水中的溶解度增大。B 选项中说升高温度加大气体在水中的溶解度是错误的，错误。 C、某固体溶水，溶液温度降低，说明该物质溶解时扩散吸热过程吸收的热量大于水合放热过程放出的热量，而不是只有扩散吸热过程，溶解过程都包含扩散和水合两个过程，错误。 D、设需要加水的质量为x。 根据溶液稀释前后溶质质量不变，200克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中溶质质量为200g×10%=20g。 稀释后溶液质量为(200+x)g，稀释后溶质质量分数为5%，则可列方程20g=(200+x)g×5%，解得x=200g，所以需要加水200克，正确。 故选D。 13. 过氧乙酸是一种无色透明的液体，是一种广泛使用的灭菌剂，易挥发，易溶于水，有强酸性，易分解。可迅速杀灭微生物，包括细菌、真菌等。下列说法中，正确的是 A. 可用过氧乙酸对铁质器具进行消毒 B. 过氧乙酸长时间放置不会降低其杀菌效果 C. 配制过氧乙酸溶液时，应戴乳胶手套，防止溶液溅到皮肤上 D. 过氧乙酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，并涂上3%~5%氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A. 过氧乙酸具有强酸性，能与铁（Fe）发生化学反应，生成氢气，导致铁质器具腐蚀。因此，过氧乙酸不适用于铁质器具消毒，否则会损坏器具。选项错误，不符合题意。 B. 题干明确指出过氧乙酸“易分解”，分解后其有效成分（如过氧基团）会失效，失去强氧化性和杀菌能力。因此，长时间放置会显著降低杀菌效果。选项错误，不符合题意。 C. 过氧乙酸具有强酸性和腐蚀性，能刺激和损伤皮肤。乳胶手套可提供基本防护，防止溶液直接接触皮肤，符合安全操作规范。选项正确，符合题意。 D. 氢氧化钠具有强腐蚀性，可能导致碱灼伤。正确做法是立即用大量清水冲洗后就医或使用弱碱（如碳酸氢钠溶液）轻柔处理。选项错误，不符合题意。 故选C。 14. 下列有关物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 生石灰有吸水性，可作干燥剂 B. 干冰升华吸收热量，可作制冷剂 C. 氢氧化钙具有碱性，可用于改良酸性土壤 D. 氢氧化铝能与盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多 【答案】A 【解析】 【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂，而不是具有吸水性，故选项性质和用途对应关系不正确。 B、干冰升华吸收热量，使周围的温度降低，可作制冷剂，故选项性质和用途对应关系正确。 C、氢氧化钙具有碱性，能中和土壤其酸性，可用于改良酸性土壤，故选项性质和用途对应关系正确。 D、氢氧化铝能与盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，故选项性质和用途对应关系正确。 故选A。 15. 时分别将甲、乙两种固体的水溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 蒸发溶剂前，甲是饱和溶液 B. 时，乙的溶解度为50g C. a点对应溶液的溶质质量分数为30% D. 乙物质的溶解度一定随温度升高而增大 【答案】B 【解析】 【详解】A、刚开始随着水分蒸发，甲溶液质量减少的慢，后来质量减少的快，则蒸发溶剂前，甲的溶液是不饱和溶液，A选项错误； B、乙物质恒温蒸发水，溶液质量减少了60g，此时析出固体的质量为，即时40g水中溶解乙20g恰好饱和，100g水最多能溶解乙50g，则，乙溶解度为50g，B选项正确； C、a点甲的溶液恰好饱和，甲物质恒温蒸发水，溶液质量减少了110g-10g=100g，此时析出固体的质量为，即时40g水中溶解60g甲恰好饱和，对应溶液的溶质质量分数为，C选项错误； D、乙物质的水溶液恒温蒸发，无法确定乙物质溶解度随温度的变化，D选项错误。 故选：B。 16. 在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是 A. CO2 B. NaOH C. H2SO4 D. CaO 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小，故选项错误； B、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH增大，故选项错误； C、硫酸能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小，故选项错误； D、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质量分数不变，溶液的pH不变，故选项正确。 故选D。 17. 日常生活中我们常观察到以下现象： ①菜刀表面常产生棕黄色的斑点； ②搅拌后蔗糖固体在水中消失的更快； ③石灰石放入稀盐酸中，产生大量气泡； ④咸菜长时间放置在空气中，表面出现白色固体。 现有四位同学就以上现象发表看法，你认为正确的是 A. 甲同学认为②中固体消失的快是因为搅拌增大了蔗糖的溶解度 B. 乙同学认为④中出现白色固体是因为咸菜中的水分减少，固体溶解度降低 C. 丙同学认为①③变化后都产生了新物质，都发生了化学反应 D. 丁同学认为①③④变化后都产生了新物质，但不一定发生了化学反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、搅拌能加快蔗糖在水中的溶解速率，但不能增大蔗糖的溶解度。溶解度只与温度、溶质和溶剂的性质有关，与是否搅拌无关，错误。 B、咸菜长时间放置在空气中，表面出现白色固体，是因为水分蒸发，氯化钠等溶质结晶析出。而不是因为固体溶解度降低，一般来说，温度不变时，固体物质的溶解度不变，错误。 C、①菜刀表面常产生棕黄色的斑点，是铁生锈的过程，有新物质铁锈（主要成分Fe2O3⋅xH2O）生成，发生了化学反应；③石灰石放入稀盐酸中，产生大量气泡，是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有新物质生成，发生了化学反应，正确。 D、①③都发生了化学反应，有新物质生成；④咸菜表面出现白色固体是水分蒸发溶质结晶析出，没有新物质生成，属于物理变化。丁同学说①③④变化后都产生新物质是错误的，错误。 故选C。 18. 下列设计的实验方案能够达到实验目的的是 A.研究溶质种类、溶剂种类对物质溶解性的影响 B.干燥氨气 C.检验某溶液是酸溶液 D.探究稀盐酸与氢氧化钠固体反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验通过 “碘 + 水”“碘 + 汽油”（改变溶剂种类）、“碘 + 水”“蔗糖 + 水”（改变溶质种类）的对照，能研究溶质种类、溶剂种类对溶解性的影响，方案合理，可达到实验目的。 B、氨气是碱性气体，浓硫酸是酸性干燥剂，二者会发生反应，不能用浓硫酸干燥氨气，不可达到实验目。 C、能使石蕊溶液变红的溶液呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液（如氯化铵等盐溶液也呈酸性），无法仅通过石蕊变红检验 “酸溶液”，不可达到实验目的。 D、氢氧化钠固体溶于水本身会放热，无法区分温度升高是 “溶解放热” 还是 “反应放热”，不可达到实验目的。 故填：A。 19. 用细线吊置在广口瓶内的小试管中盛有固体乙，广口瓶中盛有饱和石灰水。打开分液漏斗活塞，将一定量液体甲加入乙中，关闭活塞，观察到石灰水变浑浊，U形管左侧液面降低，右侧液面升高。下列说法正确的是 A. 甲中的阳离子可能是氢离子 B. 甲、乙可能分别是水和硝酸铵 C. 甲、乙反应后一定有二氧化碳生成 D. U形管左、右两侧液面差始终保持不变 【答案】A 【解析】 【详解】A、若甲是稀盐酸（阳离子是氢离子），则乙可以是石灰石，二者反应产生二氧化碳，石灰水会变浑浊，瓶内气体增多气压变大，U形管左侧液面降低，右侧液面升高，该选项符合题意； B、硝酸铵溶于水吸热，若甲是水乙是硝酸铵，二者接触后会吸热导致饱和石灰水温度降低，温度越低氢氧化钙的溶解度越大，石灰水不会有固体析出，也不会变浑浊，该选项不符合题意； C、甲、乙发生反应后不一定有二氧化碳生成，可能是发生反应产生了热量（如甲是水，乙是生石灰），使饱和石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有固体析出而变浑浊，另外放热使瓶内压强增大，U形管左侧液面降低，右侧液面升高，该选项不符合题意； D、若甲是水，乙是生石灰，二者反应放热，U形管左、右两侧液面随着集气瓶温度的降低，U形管内左侧液面会逐渐的上升，右侧液面会逐渐的下降，该选项不符合题意； 故选A。 20. 下列鉴别、除杂所用的试剂及方法不正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 除去氯化钙中的少量盐酸 加入足量的碳酸钙，过滤 B 鉴别KOH、NaCl、HCl 用酚酞溶液及同组物质之间的反应鉴别 C 鉴别铁粉和碳粉 分别加入适量稀硫酸，观察现象 D 除去CaCO3中的CaO 高温煅烧至质量不再减少 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、除去氯化钙中的盐酸，加入足量碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙可通过过滤除去，能达到除杂目的，方法正确。 B、鉴别，用酚酞溶液及同组物质反应，酚酞遇变红，遇无色；再将变红的 KOH 溶液分别加入另外两种溶液，能使红色褪去的是（中和反应），无变化的是，可完成鉴别，方法正确。 C、鉴别铁粉和碳粉，加稀硫酸，铁粉与稀硫酸反应产生气泡，碳粉不与稀硫酸反应，现象不同可鉴别，方法正确。 D、除去中的，高温煅烧，高温下会分解为和，反而将主要成分转化为杂质，无法除杂，方法不正确。 故选D。 二、(本题包括3小题，共26分) 21. 让生活走进化学，让化学回归生活。请根据如图图示标签的内容回答下列问题。 名称：洁厕灵功能：有效清除污垢、除异味 有效成分：HCl注意事项：勿用于大理石的清洁 （1）打开“洁厕灵”时能闻到强烈刺激性气味，原因是其有效成分具有______性。 （2）标签上写有“勿用于大理石的清洁”，其原因是______(用化学方程式解释)。 （3）一次性区分洁厕灵、炉具清洁剂(主要成分为NaOH)和蒸馏水可以使用______。 A. 紫色石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 石灰水 D. 稀硫酸 （4）用湿布蘸取少量“洁厕灵”擦拭生锈的剪刀，可清除表面的铁锈，使其光亮如新，反应的化学方程式是______。 【答案】（1）挥发 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）A （4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【解析】 【小问1详解】 打开 “洁厕灵” 时能闻到强烈刺激性气味，原因是其有效成分HCl具有挥发性，氯化氢分子会不断运动到空气中，从而被人闻到气味。 【小问2详解】 大理石的主要成分是碳酸钙(CaCO3)，洁厕灵中的HCl会与碳酸钙发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应会腐蚀大理石，所以不能用于大理石的清洁。 【小问3详解】 A、洁厕灵（含HCl）呈酸性，能使紫色石蕊试液变红；炉具清洁剂（主要成分为NaOH）呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；蒸馏水呈中性，不能使紫色石蕊试液变色，现象不同，可以区分，正确。 B、酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色，只能鉴别出炉具清洁剂，无法区分洁厕灵和蒸馏水，错误。 C、石灰水与洁厕灵反应无明显现象，与炉具清洁剂和蒸馏水均不反应，无法区分，错误。 D、稀硫酸与洁厕灵、蒸馏水不反应，与炉具清洁剂反应无明显现象，无法区分，错误 故选 A。 【小问4详解】 铁锈的主要成分是氧化铁(Fe2O3)，HCl与Fe2O3反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 22. 利用所学化学知识，请根据要求回答： （1）市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是______(填化学式)。 （2）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是______(填名称)，若生理盐水密封放置一段时间后出现浑浊现象，可判断其为不合格产品，这是因为溶液具有______性。 （3）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝的主要成分是KNO3，我国古代制取的KNO3中常含有少量NaCl，两者的溶解度曲线如图所示。 ①b点对应的KNO3溶液与d点对应的KNO3溶液，前者溶质质量分数________(填“＞”“＜”“=”或“无法确定”)后者溶质质量分数。 ②t2℃时，将50g硝酸钾加到50g水中并不断搅拌，所得溶液的质量为______g。 ③关于两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是______。 A.KNO3的溶解度比NaCl大 B.t1℃时，KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中，溶质质量相等 C.NaCl的饱和溶液中含有少量KNO3时，可用降温结晶的方法提纯NaCl D.t2℃时，将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，溶液中溶质的质量：KNO3＜NaCl 【答案】（1）NH4NO3 （2） ①. 氯化钠 ②. 稳定 （3） ①. = ②. 80 ③. D 【解析】 【小问1详解】 硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，所以这种固体物质可能是NH4NO3； 【小问2详解】 生理盐水是氯化钠的水溶液，其溶质是氯化钠； 溶液具有稳定性，合格的生理盐水密封放置一段时间后不会出现浑浊现象，若出现浑浊，说明不是合格产品； 【小问3详解】 ①将b点对应的KNO3溶液为t2℃KNO3的饱和溶液，d点对应的KNO3溶液为t2℃时KNO3的不饱和溶液；由图可知，d点对应的KNO3溶液可看成由b点对应的KNO3溶液升高温度而成的，虽然将b点对应的KNO3溶液升温至t3℃过程中，溶解度变大，但是溶质、溶剂、溶液的质量都没有变化，故前者与后者的溶质质量分数相等。 ②t2℃时，硝酸钾的溶解度为60g，所以t2℃时，将50g硝酸钾加到50g水中并不断搅拌，只能溶解30g硝酸钾，故所得溶液的质量为30g+50g=80g。 ③A、没有具体的温度，无法比较KNO3与NaCl溶解度的大小，故错误； B、t1℃时，KNO3与NaCl溶解度相等，等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中，溶质质量相等，但没有指明具体的质量，无法溶质质量的大小，故错误； C、氯化钠的溶解度受温度的影响较小，而硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，所以NaCl的饱和溶液中含有少量KNO3时，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl，故错误； D、t2℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，所以t2℃时等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中KNO3的饱和溶中溶剂的质量小于NaCl的饱和溶液中溶剂的质量，将t2℃时等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，二者溶解度均减小，均为t1℃时的饱和溶液，而t1℃时KNO3的溶解度等于NaCl的溶解度，因为NaCl的饱和溶液中溶剂的质量大，所以溶液中溶质的质量：KNO3＜NaCl，故正确。 故选D。 23. “双吸剂”的成分为铁粉、生石灰，是一种常用的袋装食品保鲜剂。久置“双吸剂”中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3中的几种。小明同学在破损的食品包装袋中发现了一包久置的“双吸剂”，观察到固体粉末黑白相间，还有少量红棕色。于是对该固体成分进行了如图探究流程，已知黑色固体被磁铁完全吸引并分离。请回答： （1）溶液A呈______色，操作I的名称是______。 （2）向固体A中加足量水溶解时发现烧杯壁发烫，说明该固体样品中一定含有______。 （3）向滤液中滴加酚酞试液后溶液变______，说明该固体样品中一定含有Ca(OH)2。 （4）向滤渣中滴加足量稀盐酸后有气泡生成，且溶液C呈黄色，说明该固体样品中一定含有______。 （5）小明同学认真思考后，认为(3)中得到固体样品中含有Ca(OH)2的结论不合理，理由是______(用化学方程式表示)。 【答案】（1） ①. 浅绿 ②. 过滤 （2）氧化钙##CaO （3）红 （4）CaCO3和Fe2O3 （5）CaO+H2O=Ca(OH)2 【解析】 【小问1详解】 已知黑色固体被磁铁完全吸引并分离，所以黑色固体是铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以溶液A浅绿色； 操作I是将固体和液体分离的过程，名称为：过滤； 【小问2详解】 向固体A中加足量水溶解时发现烧杯壁发烫，说明固体中含有氧化钙，这是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热； 【小问3详解】 氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色； 【小问4详解】 向滤渣中滴加足量稀盐酸有气泡生成，最后溶液变成黄色，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，说明该固体样品中一定含有碳酸钙和氧化铁； 【小问5详解】 向滤液中滴加酚酞试液后溶液变红色，不能说明固体中一定含有氢氧化钙，因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，无法确定固体中是否含有氢氧化钙。 三、(本题包含2小题，共24分) 24. 兴趣小组的同学配制5%的氢氧化钠溶液50g用来制作“叶脉书签”，实验操作如图示。请回答下列问题。 （1）量取所需要的水应选用量程为______(填“50mL”、“100mL”或“200mL”)的量筒。改正步骤②中的一处错误_______。 （2）小林改正②中的错误，托盘天平调平衡后，称量氢氧化钠固体时，发现托盘天平的指针偏向右盘，则接下来需要进行的操作是______。 （3）步骤④量取水时，读数如图所示，则最终得到氢氧化钠溶液的pH将______(填“偏小”、“偏大”或“不变”)。 （4）步骤⑥为溶解氢氧化钠固体，其中玻璃棒的作用是_____。 【答案】（1） ①. 50mL ②. 氢氧化钠应放入玻璃器皿称量 （2）向左盘添加氢氧化钠固体至天平平衡 （3）偏小 （4）搅拌，加速溶解 【解析】 【小问1详解】 选用量程时，应选略大于所需量取液体体积且接近的量程，配制该溶液需水，即47.5mL。根据量筒选择原则，应选用50mL的量筒； 氢氧化钠有腐蚀性，称量时，应放在玻璃器皿中称量。 【小问2详解】 指针偏向右盘，说明右盘偏重，称量的氢氧化钠不足，则应继续添加氢氧化钠直至天平平衡。 【小问3详解】 仰视读数时，实际量取的水的体积会偏大，导致氢氧化钠溶液浓度偏低，碱性减弱，pH偏小。 【小问4详解】 溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速固体溶解。 25. 化学小组从定量的角度对NaOH溶液与不同物质的反应进行了探究。 I.酸碱度视角 25℃时，利用图1装置测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示。 （1）该反应的微观实质是______。 （2）关于此反应，下列说法正确的是______。 A. 烧杯中预先盛装的溶液是氢氧化钠溶液 B. 图2中a点含有的微粒有Na+、Cl-、OH- C. 图2中c点含有的和的数目相等 Ⅱ.能量视角 （3）利用传感器测定NaOH溶液与CO2反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与CO2的反应属于______(选填“放热反应”或“吸热反应”)。该反应的化学方程式为______。 Ⅲ.压强视角 【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与CO2的反应？ 【查阅资料】 ①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况。 ②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 【实施实验】利用气密性良好的图4装置进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满CO2的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的氢氧化钠溶液。测得气体压强变化如图5所示。 【分析解释数据】 （4）对比a点、b点及______点压强的大小，可证明NaOH与CO2发生了反应。 （5）结合变化过程，解释b点到c点压强先上升的原因：______。 【实践应用】 （6）通过以上验证，说明氢氧化钠能与二氧化碳反应。为检测一瓶久置的氢氧化钠固体有没有变质，同学们进行了如下两组实验，请将表格中的内容补充完整。 组别 步骤 现象 结论 A组 取少量固体配制成溶液，向溶液中加入过量稀盐酸 ______ 氢氧化钠固体已经变质 B组 取少量固体配制成溶液，向溶液中加入适量澄清石灰水 有白色沉淀产生 氢氧化钠固体已经变质 （7）B组实验反应的化学方程式为______。两组实验都是从验证生成物产生的角度来判断反应的发生。 【答案】（1）H++OH-=H2O （2）A （3） ①. 放热反应 ②. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （4）d （5）注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大(或CO2与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强增大) （6）有气泡产生 （7）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 【解析】 【小问1详解】 NaOH溶液与稀盐酸反应属于酸碱中和反应，反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，故填：； 【小问2详解】 A、图2中随着滴入液体的体积增多，溶液的pH值减小，说明烧杯中预先盛装的溶液是氢氧化钠，A正确； B、图2中a点溶液的pH值大于7，说明此时溶液显碱性，含有的微粒有Na+、Cl-、OH-及H2O分子，B错误； C、图2中c点溶液的pH值小于7，说明此时溶液显酸性，稀盐酸溶液过量，则溶液中含有的数目大于,C错误；故选A。 【小问3详解】 由图 3 可知，NaOH溶液与CO2​反应过程中温度升高，说明该反应属于放热反应，故填：放热反应； 氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 d 点压强比 a、b 点压强小，可证明NaOH与CO2​发生了反应，故填：d； 【小问5详解】 在b→c的变化过程中：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大； CO2​与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强增大。故填：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大(或CO2与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强增大） 【小问6详解】 根据结论氢氧化钠固体已经变质，说明溶液中有氢氧化钠变质后生成的碳酸钠，所以加入过量稀盐酸，现象为：有气泡产生，故填：有气泡产生； 【小问7详解】 B组实验为碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。 四、(本题包括2小题，共10分) 26. 新药帕拉米韦注射液可用于治疗H7N9型禽流感，其说明书中部分内容如图，试计算： 药品名：帕拉米韦注射液 化学式：C15H28O4N4 规格：每100g注射液含帕拉米韦0.15g （1）帕拉米韦中碳、氮元素的质量比为______(填最简整数比)。 （2）要将10g3%的帕拉米韦注射液稀释成图示注射液需要加水______g。 【答案】（1）45：14 （2）190 【解析】 【小问1详解】 帕拉米韦的化学式为C15H28O4N4。帕拉米韦中碳、氮元素的质量比为(12×15):(14×4)=45:14。 【小问2详解】 设需要加水的质量为x。 10g 3%的帕拉米韦注射液中溶质质量为10g×3%=0.3g。 稀释后溶液质量为(10+x)g，稀释后溶液浓度与说明书中规格一致，即每100g注射液含帕拉米韦0.15g，那么(10+x)g溶液中含帕拉米韦0.3g， 根据溶液稀释前后溶质质量不变。则有： x=190g。 27. 兴趣小组的同学为测定某稀硫酸中溶质质量分数，向盛有20g氧化铜样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)的烧杯中，分两次加入该稀硫酸，按如图所示进行实验并记录实验数据。 请回答： （1）滤液②中的溶质为___________。 （2）该稀硫酸中溶质的质量分数___________(要求写出必要的化学方程式和计算步骤)。 【答案】（1）硫酸铜##CuSO4 （2）解：根据数据分析，50g稀硫酸恰好与20g-12g=8g氧化铜完全反应，设50g稀硫酸中溶质的质量为x。 ，x=9.8g 则该稀硫酸中溶质的质量分数为 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6％。 【解析】 【小问1详解】 从图中数据分析，第一次加入50g稀硫酸，恰好反应了8g氧化铜，第二次加入50g稀硫酸也反应了8g氧化铜，稀硫酸没有剩余，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故滤液②中溶质硫酸铜或CuSO4。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度上学期期中考试 九年级化学试题 注意事项： 1.答题前请将答题卡上的考生信息填写(涂)清楚，然后将试题答案认真书写(填涂)在答题卡的规定位置，否则作废。 2.本试卷共8页，考试时间60分钟。 3.考试结束只交答题卡。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是 A. 葡萄糖注射液 B. 生理盐水 C. 医用酒精 D. 碘酒 2. 下列各组物质中，俗名、化学名称、化学式和物质分类表示的是同一种物质的是 A. 苛性钠、氧化钠、NaOH、碱 B. 生石灰、氧化钙、CaO、氧化物 C. 消石灰、碳酸钙、CaCO3、盐 D. 纯碱、氢氧化钠、Na2CO3、盐 3. 溶液在生产生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是 A. 溶液一定是无色透明的液体 B. 只有固体和液体可以作为溶质 C. 只有当物质溶解在水中时才可能伴随溶液温度的变化 D. 氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程 4. 25℃时，4种洗手液的pH如下图所示。下列说法中，正确的是 A. a的酸性比b弱 B. b用蒸馏水稀释后pH减小 C. c的碱性比d弱 D. c和d混合液的pH可能等于7 5. 20℃时，将5g食盐与10g水混合，所得溶液质量小于15g，则该溶液 A. 是饱和溶液 B. 是不饱和溶液 C. 含有5g溶质 D. 含有9g溶质 6. 碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质，下列关于Ba（OH）2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是 A. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 B. 能与稀盐酸反应 C. 能使紫色石蕊溶液变蓝色 D. 能与CO2反应生成水 7. 某实验小组用菱镁矿(主要成分是MgCO3)为原料制备高纯氧化镁，需要经历酸浸、调节pH、过滤、洗涤、加热等操作。下列实验操作规范是 A. 称量原料质量 B. 配制稀硫酸 C. 量取一定体积的稀硫酸 D. 测定溶液的pH 8. 关于溶液的组成，下列说法正确的是 A. 溶液是由溶质和溶剂组成的化合物 B. 向100g蔗糖溶液中加入100g的水后，溶质的质量不变 C. 100g水溶解20g食盐，所得溶液的溶质质量分数为20% D. 从溶质质量分数为20%的100g氯化钠溶液中取出10g溶液，则取出溶液的溶质质量分数为2% 9. 下列有关酸的说法正确的是 A. 浓盐酸敞口放置溶质质量分数增大 B. 可以用BaCl2溶液区分盐酸和硫酸 C. 硫酸在工业上可用来造纸、印染、炼油等 D. 溶于水能解离出氢离子的化合物是酸 10. 下列概念间的关系符合如图所示关系的是 选项 X Y Z A 盐 碱 化合物 B 单质 纯净物 物质 C 中和反应 分解反应 化合反应 D 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是 A. 中和反应会生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 活泼金属能与酸反应会生成气体，则与酸反应后产生气体的可能是活泼金属 C. 氯化钠、硫酸铜等溶液是液体，则溶液一定是液体 D. 由不同分子构成的物质是混合物，则混合物一定是由不同种分子构成的 12. 下列说法正确的是 A. 降低温度一定能使不饱和溶液转化饱和溶液 B. 升高温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度 C. 某固体溶水，溶液温度降低，说明该物质溶解时只有扩散吸热的过程 D. 将200克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200克 13. 过氧乙酸是一种无色透明的液体，是一种广泛使用的灭菌剂，易挥发，易溶于水，有强酸性，易分解。可迅速杀灭微生物，包括细菌、真菌等。下列说法中，正确的是 A. 可用过氧乙酸对铁质器具进行消毒 B. 过氧乙酸长时间放置不会降低其杀菌效果 C. 配制过氧乙酸溶液时，应戴乳胶手套，防止溶液溅到皮肤上 D. 过氧乙酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，并涂上3%~5%氢氧化钠溶液 14. 下列有关物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 生石灰有吸水性，可作干燥剂 B. 干冰升华吸收热量，可作制冷剂 C. 氢氧化钙具有碱性，可用于改良酸性土壤 D. 氢氧化铝能与盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多 15. 时分别将甲、乙两种固体的水溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 蒸发溶剂前，甲是饱和溶液 B. 时，乙的溶解度为50g C. a点对应溶液的溶质质量分数为30% D. 乙物质的溶解度一定随温度升高而增大 16. 在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是 A. CO2 B. NaOH C. H2SO4 D. CaO 17. 日常生活中我们常观察到以下现象： ①菜刀表面常产生棕黄色的斑点； ②搅拌后蔗糖固体在水中消失的更快； ③石灰石放入稀盐酸中，产生大量气泡； ④咸菜长时间放置在空气中，表面出现白色固体。 现有四位同学就以上现象发表看法，你认为正确的是 A. 甲同学认为②中固体消失的快是因为搅拌增大了蔗糖的溶解度 B. 乙同学认为④中出现白色固体是因为咸菜中的水分减少，固体溶解度降低 C. 丙同学认为①③变化后都产生了新物质，都发生了化学反应 D. 丁同学认为①③④变化后都产生了新物质，但不一定发生了化学反应 18. 下列设计的实验方案能够达到实验目的的是 A.研究溶质种类、溶剂种类对物质溶解性的影响 B.干燥氨气 C.检验某溶液是酸溶液 D.探究稀盐酸与氢氧化钠固体反应放热 A. A B. B C. C D. D 19. 用细线吊置在广口瓶内的小试管中盛有固体乙，广口瓶中盛有饱和石灰水。打开分液漏斗活塞，将一定量液体甲加入乙中，关闭活塞，观察到石灰水变浑浊，U形管左侧液面降低，右侧液面升高。下列说法正确的是 A. 甲中的阳离子可能是氢离子 B. 甲、乙可能分别是水和硝酸铵 C. 甲、乙反应后一定有二氧化碳生成 D. U形管左、右两侧液面差始终保持不变 20. 下列鉴别、除杂所用的试剂及方法不正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 除去氯化钙中的少量盐酸 加入足量的碳酸钙，过滤 B 鉴别KOH、NaCl、HCl 用酚酞溶液及同组物质之间的反应鉴别 C 鉴别铁粉和碳粉 分别加入适量稀硫酸，观察现象 D 除去CaCO3中的CaO 高温煅烧至质量不再减少 A. A B. B C. C D. D 二、(本题包括3小题，共26分) 21. 让生活走进化学，让化学回归生活。请根据如图图示标签的内容回答下列问题。 名称：洁厕灵功能：有效清除污垢、除异味 有效成分：HCl注意事项：勿用于大理石的清洁 （1）打开“洁厕灵”时能闻到强烈刺激性气味，原因是其有效成分具有______性。 （2）标签上写有“勿用于大理石的清洁”，其原因是______(用化学方程式解释)。 （3）一次性区分洁厕灵、炉具清洁剂(主要成分为NaOH)和蒸馏水可以使用______。 A. 紫色石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 石灰水 D. 稀硫酸 （4）用湿布蘸取少量“洁厕灵”擦拭生锈的剪刀，可清除表面的铁锈，使其光亮如新，反应的化学方程式是______。 22. 利用所学化学知识，请根据要求回答： （1）市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是______(填化学式)。 （2）生理盐水是医疗上常用一种溶液，其溶质是______(填名称)，若生理盐水密封放置一段时间后出现浑浊现象，可判断其为不合格产品，这是因为溶液具有______性。 （3）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝的主要成分是KNO3，我国古代制取的KNO3中常含有少量NaCl，两者的溶解度曲线如图所示。 ①b点对应的KNO3溶液与d点对应的KNO3溶液，前者溶质质量分数________(填“＞”“＜”“=”或“无法确定”)后者溶质质量分数。 ②t2℃时，将50g硝酸钾加到50g水中并不断搅拌，所得溶液的质量为______g。 ③关于两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是______。 A.KNO3的溶解度比NaCl大 B.t1℃时，KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中，溶质质量相等 C.NaCl的饱和溶液中含有少量KNO3时，可用降温结晶的方法提纯NaCl D.t2℃时，将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，溶液中溶质的质量：KNO3＜NaCl 23. “双吸剂”的成分为铁粉、生石灰，是一种常用的袋装食品保鲜剂。久置“双吸剂”中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3中的几种。小明同学在破损的食品包装袋中发现了一包久置的“双吸剂”，观察到固体粉末黑白相间，还有少量红棕色。于是对该固体成分进行了如图探究流程，已知黑色固体被磁铁完全吸引并分离。请回答： （1）溶液A呈______色，操作I的名称是______。 （2）向固体A中加足量水溶解时发现烧杯壁发烫，说明该固体样品中一定含有______。 （3）向滤液中滴加酚酞试液后溶液变______，说明该固体样品中一定含有Ca(OH)2。 （4）向滤渣中滴加足量稀盐酸后有气泡生成，且溶液C呈黄色，说明该固体样品中一定含有______。 （5）小明同学认真思考后，认为(3)中得到固体样品中含有Ca(OH)2的结论不合理，理由是______(用化学方程式表示)。 三、(本题包含2小题，共24分) 24. 兴趣小组的同学配制5%的氢氧化钠溶液50g用来制作“叶脉书签”，实验操作如图示。请回答下列问题。 （1）量取所需要的水应选用量程为______(填“50mL”、“100mL”或“200mL”)的量筒。改正步骤②中的一处错误_______。 （2）小林改正②中的错误，托盘天平调平衡后，称量氢氧化钠固体时，发现托盘天平的指针偏向右盘，则接下来需要进行的操作是______。 （3）步骤④量取水时，读数如图所示，则最终得到的氢氧化钠溶液的pH将______(填“偏小”、“偏大”或“不变”)。 （4）步骤⑥为溶解氢氧化钠固体，其中玻璃棒的作用是_____。 25. 化学小组从定量的角度对NaOH溶液与不同物质的反应进行了探究。 I酸碱度视角 25℃时，利用图1装置测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示。 （1）该反应的微观实质是______。 （2）关于此反应，下列说法正确的是______。 A. 烧杯中预先盛装的溶液是氢氧化钠溶液 B. 图2中a点含有的微粒有Na+、Cl-、OH- C. 图2中c点含有的和的数目相等 Ⅱ.能量视角 （3）利用传感器测定NaOH溶液与CO2反应过程中温度变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与CO2的反应属于______(选填“放热反应”或“吸热反应”)。该反应的化学方程式为______。 Ⅲ.压强视角 【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与CO2的反应？ 【查阅资料】 ①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况。 ②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 【实施实验】利用气密性良好的图4装置进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满CO2的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的氢氧化钠溶液。测得气体压强变化如图5所示。 【分析解释数据】 （4）对比a点、b点及______点压强的大小，可证明NaOH与CO2发生了反应。 （5）结合变化过程，解释b点到c点压强先上升的原因：______。 【实践应用】 （6）通过以上验证，说明氢氧化钠能与二氧化碳反应。为检测一瓶久置的氢氧化钠固体有没有变质，同学们进行了如下两组实验，请将表格中的内容补充完整。 组别 步骤 现象 结论 A组 取少量固体配制成溶液，向溶液中加入过量稀盐酸 ______ 氢氧化钠固体已经变质 B组 取少量固体配制成溶液，向溶液中加入适量澄清石灰水 有白色沉淀产生 氢氧化钠固体已经变质 （7）B组实验反应的化学方程式为______。两组实验都是从验证生成物产生的角度来判断反应的发生。 四、(本题包括2小题，共10分) 26. 新药帕拉米韦注射液可用于治疗H7N9型禽流感，其说明书中部分内容如图，试计算： 药品名：帕拉米韦注射液 化学式：C15H28O4N4 规格：每100g注射液含帕拉米韦0.15g （1）帕拉米韦中碳、氮元素的质量比为______(填最简整数比)。 （2）要将10g3%的帕拉米韦注射液稀释成图示注射液需要加水______g。 27. 兴趣小组的同学为测定某稀硫酸中溶质质量分数，向盛有20g氧化铜样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)的烧杯中，分两次加入该稀硫酸，按如图所示进行实验并记录实验数据。 请回答： （1）滤液②中的溶质为___________。 （2）该稀硫酸中溶质的质量分数___________(要求写出必要的化学方程式和计算步骤)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $