大单元5 大单元整合提升-【一战成名新中考】2026广西中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

一战成名新中考 3.常见金属与盐溶液反应的现象及化学方程式 反应物 现象 化学方程式 铁与硫酸 铁表面覆盖一层 色固体，溶液 (湿法炼铜的 铜溶液 由 色逐渐变为 色 原理，不能用铁质容器配制波尔多液的原因) 铜与硝酸 铜表面有银白色固体产生，溶液由 银溶液 色变为 色 铝与硫酸 有 色固体产生，溶液由 铜溶液 色变为 色 易错提醒铁与稀盐酸、稀硫酸及盐溶液发生置换反应时只能生成+2价的亚铁离子，不能生 成+3价的铁离子。 四、金属活动性顺序[2025.26(6)，2024.23(3)，2023.9] 1.金属活动性顺序 K Ca Na Al Fe Sn Pb (H) Hg Pt Au 金属活动性由强逐渐 巧学妙记》可采用“五元素一句”的方法记忆，即“钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金”。 2.☑金属活动性顺序的验证和探究详见分层作业本P58专项突破3 大单元整合提升 一、认识物质的思路和方法 认识金属的思路和方法（以金属铁为例） 组成 由 组成 构成 由 构成 分类 属于物质类别中的 化学式 物理性质 ①与氧气反应： 反应现象： 化学性质 ②与酸反应： (填化学方程式) 反应现象： ③与盐溶液反应（如硫酸铜）： 反应现象： 金属活动性顺序 K、Ca、Na、 、Sn、Pb、(H)、 、Pt、Au 工业炼铁 (填化学方程式) 实验原理： 锈蚀原因：铁与空气中的 发生化学反应而生锈 铁的锈蚀与防护 防护措施： 知识点精讲·广西化学 39 二、构建物质转化关系 1.与铁相关的转化关系 2.与铜相关的转化关系 Cu CuO Cu(OH)2 Fe,0.D[Fe 锈蚀 ② ④ Fe,03 FeCl; ② ④ 5 Cu Cu(NO)2 FeCl2 写出图中涉及的化学方程式： 写出图中涉及的化学方程式： ① ① ② ② ③ ③ ④ ⑤ ④ 三、易错&易混知识整合（判断对错，正确的打“√”，错误的打“X”) 1.金刚石和生铁都属于金属材料。 2.金属能导电，所以能导电的物质一定是金属。 3.合金属于合成材料。 4.生铁和钢的性能不同主要是因为含碳量不同。 5.多数合金的抗腐蚀性比组成它们的纯金属更好。 6.合金中一定含有金属元素，也可能含有非金属元素。 7.铝制品抗腐蚀性比铁强，是因为铝的活动性比铁弱。 8.“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定。 9.锌和稀硫酸反应生成氢气，则铜也能和稀硫酸反应生成氢气。 10.铁与稀硫酸反应生成Fe,(S04)3,溶液由无色变为浅绿色。 11.金属与酸溶液或盐溶液反应后，所得溶液质量均增加。 12.活泼金属和酸反应产生气体，则与酸反应有气体生成的物质一定是活泼金属。 13.配制好的农药波尔多液，可以用铁质容器盛放待用。 ( 14.大多数铁矿石中的铁元素以单质的形式存在。 15.高炉炼铁得到的是纯铁。 16.高炉炼铁时焦炭的作用只是提高温度。 ) 17.回收废旧金属不仅节约金属资源，还可减少环境污染。 18.铝制品变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨以保持光亮。 19.除去铁制品表面的铁锈，可将铁制品长时间浸泡在稀盐酸中。 ( 20.铜的化学性质不活泼，故铜器放置在潮湿的空气中不会被腐蚀。 21.置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应都是置换反应。 40 知识，点精讲·广西化学大单元五金属与金属矿物 三1.置换 核心知识精讲 3.红蓝浅绿Fe+CuS0,一一FeS0,+Cu无蓝 Cu+2AgNO,—Cu(NO,),+2Ag红蓝无 命题点1金属材料及其物理性质与用途 2Al+3CuS04=A12(S0,)3+3Cu 1.纯金属合金 四、Mg Zn Cu Ag减弱 2.导电导热延展银白红黄钨的熔点高 【备考补充】①钙②铝③铁④银⑤汞⑥钨⑦铜 大单元整合提升 3.(1)金属非金属(2)大低强 一、铁元素铁原子单质（或金属单质）Fe银白色固 【小实验】有无大 体，有导电性、导热性、延展性3Fe+20,点燃Fe,0,剧 (3)①含碳量不同②人造骨 烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体Fe+ 命题点2金属的冶炼 2HCl一FeCL,+H,↑（合理即可）有气泡产生，溶液由 1.单质化合物2.Fe0Fe04AL,0 无色变为浅绿色Fe+CuSO,一FeS0,+Cu铁表面覆 3.(1)2C+0,点燃c0,c0,+C商温2C0 盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色Mg、Al、Zm、Fe Fe.0,+3C0商温2Pe+3C0,3混合物 Cu,Hg,Ag3C0+Fe,0,商温2Fc+3C0, 氧气和水蒸气 涂油、刷漆、保持铁制品表面干燥等 【名师点拨)C+0,点燃C0,(2)2A,0,通电4A1+30,↑ =1.①3Fe+20,点懋Fe,0,②Fe+2HCl一F.Cl,+H,t 实验分阶突破 (合理即可)③Fe+CuSO,一FeS0,+Cu(合理即可) 1.3C0+fe0,商温2Fe+3C0, ④3C0+Fe.0,商温2Fe+3C0.(合理即可)） 2.检验生成的二氧化碳Ca(0H)2+C02一CaC0,↓+ 5Fe,O,+6HCl-2FeCl,+3H,O H,0点燃尾气中的一氧化碳，防止其污染空气 3.(1)红棕黑(2)变浑浊(3)蓝 2.①2Cu+0,△200②C0+Cu0△Cu+00.(合理即 4.(1)排尽装置中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热发 可)③C1+2AgNO3==Cu(NO),+2Ag(合理即可) 生爆炸(2)防止生成的铁再次被氧化 ④Cu(NO,)2+2NaOH==2NaN0,+Cu(OH)2↓（合理 6.节约试剂7.C0和C02 即可) 命题点3金属的锈蚀与防护 三1.×2.×3.×4.V5.V6.V7.×8.V 9.×10.×11.×12.×13.×14.×15.× 1.(1)氧气水蒸气红棕(2)水氧气二氧化碳铜 16.×17.V18.×19.×20.×21.× 绿(3)铝与空气中的氧气反应，表面易生成一层致密的 氧化铝薄膜，阻止氧气与铝的进一步反应 大单元六常见的酸、碱、盐 2.(1)氧气（或空气）水 核心知识精讲 (3)②Fe,03+6HCl==2FeC+3H,0[或Fe03+3Hs0, 命题点1溶液的酸碱性与pH 一=F(S0,)3+3H,0]红棕色固体溶解，溶液由无色 1.①红色②蓝色③无色④红色 变为黄色 2.(1)0~14(2)增强增强酸小中碱大 实验分阶突破 (3)①pH试纸②玻璃棒标准比色卡③.大小 2.空气（或氧气）水铁与水和空气（或氧气）同时接触 【小实验】(1)红酸蓝碱(2)红(3)蒸馏水节 3.(1)除去表面的氧化物及污物(2)除去溶解在水中的氧 约试剂（合理即可） 气防止空气中的氧气再次溶解(3)隔绝氧气（或空 【备考补充】①<增大B②>减小A 气)(4)吸收试管内空气中的水蒸气 3.(3)< 4.(1)湿的钢丝棉在U形管液面上加植物油（合理即可） 命题点2常见酸的性质和用途 5.(1)左高右低铁钉与瓶中的氧气和水反应，使瓶内的压 1.氢离子（或）氢 强减小(2)增加一组实验作对比，保持其他条件不变， 2.①HC1②H,S0,③刺激性④挥发⑤白雾⑥吸水 将30mL食盐水换成30mL蒸馏水，重复小林的实验操 ⑦减小⑧不变⑨减小⑩不变①增大②减小 作，观察现象(3)食盐水能加快铁钉的锈蚀速率 3.(1)干燥剂(2)化学碳酸氢钠溶液(3)浓硫酸缓 命题点4金属的化学性质 慢注人水玻璃棒 一、1.化合 4.①变红②变色③置换④2HC+Fe==FeCL,+H,↑ 2.白色固休2Mg+0,点燃2Mg0 ⑤有气泡产生⑥无色变为浅绿色⑦H,$0,+Z- 4A1+30,=2AL,0 ZnS0,+H2↑⑧有气泡产生⑨复分解 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 06HCl+Fe,03=2FeCL+3H,0①无色变为黄色 3那e+20,点燃Fe,0,20u+0,△2Cu0 ②H,S0,+Cu0=CS0,+H,0B无色变为蓝色 3.镁>铝>铁>铜>金 ④HCl+NaOH=NaCl+H,0⑤H,S0,+Ca(OH), 二、1.置换 Cas0,+2H,0GH,S04+Cu(0H)2==CuS0,+2H,0 3.①Mg+2HCl=MgCL,+H↑②Mg+H,SO,==Mgs0, ⑦无色变为蓝色⑧复分解92HCl+CaC0,一CaCL +H2↑③Zn+2HCl==ZnCl,+H2↑④Zn+H,s0, +H,0+C0,↑ ②@有气泡产生@H,S0,+Na,C0, =ZS0,+H,↑⑤无⑥浅绿⑦Fe+2HCl Na,S0,+H,0+C02↑2有气泡产生3氢离子（或H) FeCl2+H↑⑧Fe+H,S0,FesO,+H2↑ 【备考补充】①HCI+AgNO,==AgCd↓+HNO 18 参考答案·广西化学