大单元5 命题点3 金属的锈蚀与防护-【一战成名新中考】2026广西中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

大单元五金属与金属矿物 三1.置换 核心知识精讲 3.红蓝浅绿Fe+CuS0,一一FeS0,+Cu无蓝 Cu+2AgNO,—Cu(NO,),+2Ag红蓝无 命题点1金属材料及其物理性质与用途 2Al+3CuS04=A12(S0,)3+3Cu 1.纯金属合金 四、Mg Zn Cu Ag减弱 2.导电导热延展银白红黄钨的熔点高 【备考补充】①钙②铝③铁④银⑤汞⑥钨⑦铜 大单元整合提升 3.(1)金属非金属(2)大低强 一、铁元素铁原子单质（或金属单质）Fe银白色固 【小实验】有无大 体，有导电性、导热性、延展性3Fe+20,点燃Fe,0,剧 (3)①含碳量不同②人造骨 烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体Fe+ 命题点2金属的冶炼 2HCl一FeCL,+H,↑（合理即可）有气泡产生，溶液由 1.单质化合物2.Fe0Fe04AL,0 无色变为浅绿色Fe+CuSO,一FeS0,+Cu铁表面覆 3.(1)2C+0,点燃c0,c0,+C商温2C0 盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色Mg、Al、Zm、Fe Fe.0,+3C0商温2Pe+3C0,3混合物 Cu,Hg,Ag3C0+Fe,0,商温2Fc+3C0, 氧气和水蒸气 涂油、刷漆、保持铁制品表面干燥等 【名师点拨)C+0,点燃C0,(2)2A,0,通电4A1+30,↑ =1.①3Fe+20,点懋Fe,0,②Fe+2HCl一F.Cl,+H,t 实验分阶突破 (合理即可)③Fe+CuSO,一FeS0,+Cu(合理即可) 1.3C0+fe0,商温2Fe+3C0, ④3C0+Fe.0,商温2Fe+3C0.(合理即可)） 2.检验生成的二氧化碳Ca(0H)2+C02一CaC0,↓+ 5Fe,O,+6HCl-2FeCl,+3H,O H,0点燃尾气中的一氧化碳，防止其污染空气 3.(1)红棕黑(2)变浑浊(3)蓝 2.①2Cu+0,△200②C0+Cu0△Cu+00.(合理即 4.(1)排尽装置中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热发 可)③C1+2AgNO3==Cu(NO),+2Ag(合理即可) 生爆炸(2)防止生成的铁再次被氧化 ④Cu(NO,)2+2NaOH==2NaN0,+Cu(OH)2↓（合理 6.节约试剂7.C0和C02 即可) 命题点3金属的锈蚀与防护 三1.×2.×3.×4.V5.V6.V7.×8.V 9.×10.×11.×12.×13.×14.×15.× 1.(1)氧气水蒸气红棕(2)水氧气二氧化碳铜 16.×17.V18.×19.×20.×21.× 绿(3)铝与空气中的氧气反应，表面易生成一层致密的 氧化铝薄膜，阻止氧气与铝的进一步反应 大单元六常见的酸、碱、盐 2.(1)氧气（或空气）水 核心知识精讲 (3)②Fe,03+6HCl==2FeC+3H,0[或Fe03+3Hs0, 命题点1溶液的酸碱性与pH 一=F(S0,)3+3H,0]红棕色固体溶解，溶液由无色 1.①红色②蓝色③无色④红色 变为黄色 2.(1)0~14(2)增强增强酸小中碱大 实验分阶突破 (3)①pH试纸②玻璃棒标准比色卡③.大小 2.空气（或氧气）水铁与水和空气（或氧气）同时接触 【小实验】(1)红酸蓝碱(2)红(3)蒸馏水节 3.(1)除去表面的氧化物及污物(2)除去溶解在水中的氧 约试剂（合理即可） 气防止空气中的氧气再次溶解(3)隔绝氧气（或空 【备考补充】①<增大B②>减小A 气)(4)吸收试管内空气中的水蒸气 3.(3)< 4.(1)湿的钢丝棉在U形管液面上加植物油（合理即可） 命题点2常见酸的性质和用途 5.(1)左高右低铁钉与瓶中的氧气和水反应，使瓶内的压 1.氢离子（或）氢 强减小(2)增加一组实验作对比，保持其他条件不变， 2.①HC1②H,S0,③刺激性④挥发⑤白雾⑥吸水 将30mL食盐水换成30mL蒸馏水，重复小林的实验操 ⑦减小⑧不变⑨减小⑩不变①增大②减小 作，观察现象(3)食盐水能加快铁钉的锈蚀速率 3.(1)干燥剂(2)化学碳酸氢钠溶液(3)浓硫酸缓 命题点4金属的化学性质 慢注人水玻璃棒 一、1.化合 4.①变红②变色③置换④2HC+Fe==FeCL,+H,↑ 2.白色固休2Mg+0,点燃2Mg0 ⑤有气泡产生⑥无色变为浅绿色⑦H,$0,+Z- 4A1+30,=2AL,0 ZnS0,+H2↑⑧有气泡产生⑨复分解 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 06HCl+Fe,03=2FeCL+3H,0①无色变为黄色 3那e+20,点燃Fe,0,20u+0,△2Cu0 ②H,S0,+Cu0=CS0,+H,0B无色变为蓝色 3.镁>铝>铁>铜>金 ④HCl+NaOH=NaCl+H,0⑤H,S0,+Ca(OH), 二、1.置换 Cas0,+2H,0GH,S04+Cu(0H)2==CuS0,+2H,0 3.①Mg+2HCl=MgCL,+H↑②Mg+H,SO,==Mgs0, ⑦无色变为蓝色⑧复分解92HCl+CaC0,一CaCL +H2↑③Zn+2HCl==ZnCl,+H2↑④Zn+H,s0, +H,0+C0,↑ ②@有气泡产生@H,S0,+Na,C0, =ZS0,+H,↑⑤无⑥浅绿⑦Fe+2HCl Na,S0,+H,0+C02↑2有气泡产生3氢离子（或H) FeCl2+H↑⑧Fe+H,S0,FesO,+H2↑ 【备考补充】①HCI+AgNO,==AgCd↓+HNO 18 参考答案·广西化学(2)实验结束后，先熄灭酒精喷灯，继续通入一氧化碳直至硬质玻璃管冷却的目的是 ,同时防止试管中的石灰水倒吸入灼热的玻璃管，使玻璃管炸裂。 巧学妙记一氧化碳“早出晚归”，酒精喷灯“迟到早退”。 5.尾气处理：一氧化碳有毒，应该将尾气点燃或集中收集再处理，防止污染空气。 三阶改进与创新 CO 6.发生装置的改进：用“W”形管进行微型实验，优点 b 口→尾气处理 氧化铁 是 澄清石灰水 7.尾气处理装置的改进 (1)改进原因：澄清石灰水不能将生成的二氧化碳完全吸收，所以排出的气体是 的 混合物，可能无法点燃。 (2)改进思路：①将尾气收集（如图1）；②试剂瓶内可加入Na0H溶液将生成的C0,完全吸收，再 将C0收集起来（如图2）：③作为燃料燃烧，为反应提供热量（如图3）。 Fe,0, CO 氢氧 NaOH 化钠 气球 溶液鷓 溶液 图1 图2 图3 命题点3金属的锈蚀与防护 (近3年连续考查) 1.金属锈蚀的条件(2025.3) (1)铁生锈：铁与空气中的 和 反应，生成 色的铁锈，铁锈的主要成分 是F,03,铁锈疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应。 (2)铜生锈：铜与 和 共同作用的结果，铜锈的主要成分是碱式碳酸 铜，俗称 ,化学式是Cu,(0H),C03。 (3)铝生锈：常温下， ,因此铝制品比铁制品更耐腐蚀。 2.防锈的方法和措施 (1)防锈原理：破坏金属锈蚀的条件，隔绝 (2)防锈措施[2024.23(2)第二空] ①保持金属制品表面洁净和干燥，如使用过的菜刀洗净擦干； ②在金属制品表面覆盖保护膜，如涂油、喷漆、电镀、烤蓝； ③改变金属的内部结构制成合金，如铁制品中加入镍等制成不锈钢。 (3)除锈方法 ①物理方法：用砂纸打磨； ②化学方法：用稀盐酸（或稀硫酸）除铁锈，有关化学方程式为 ,反应现象是 3.金属资源的保护[2023.13 (1)保护金属资源的重要性：①节约资源，实现资源可持续：②废弃金属回收利用可减少对环境 污染。 36 知识，点精讲·广西化学 一战成名新中考 (2)保护金属资源的途径：①防止金属的腐蚀：②回收利用废旧金属：③应有计划、合理地开采金 属矿物：④寻找金属的代用品等。 实验分阶突破 探究铁钉生锈的条件 一阶教材要点梳理 1.实验方法：控制变量法。 2.实验方案设计 ©省③ 条件 铁钉与空气和蒸馏水同时接触 铁钉全部浸没在蒸馏水中 铁钉只与干燥的空气接触 空 棉花团 铁钉 物 煮沸过的 (含千燥剂) 图示 煮沸过的 蒸馏水 气 患蒸馏水 铁钉 铁钉 ① ② ③ 生锈，且在铁钉与水面接触 生锈程度 不生锈 不生锈 的部位生锈最严重 通过①②对比可知，影响铁钉生锈的因素是 对比分析 通过①③对比可知，影响铁钉生锈的因素是 实验结论 铁钉生锈的条件是 二阶质疑与反思 3.注意事项 (1)实验前，将铁钉打磨光亮的原因是 (2)实验中所用的水是经煮沸且迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是 ,迅速 冷却的目的是 (3)实验②中植物油的作用是 ,防止空气中的氧气溶解到水中。 (4)实验③中加入干燥剂的目的是 三阶改进与创新 4.装置创新 （1)一段时间后可观察到图甲中生锈的是 。若U形 湿的 干的钢丝棉 管内水中的钢丝棉也产生少量锈迹，说明实验还需改进，你的改进方钢丝棉 干燥剂包 法是 5 (2)该装置的优点是将不同条件下的物品放在同一装置中，可增强实浸没在煮沸并迅速冷 却的蒸馏水中的钢丝棉 验的对比性。 多 5.实验拓展 为了探究食盐水对铁钉锈蚀速率的影响，小林设计并完成如图乙 塑料软管 所示的家庭小实验，很快看到实验现象。 矿泉水瓶 红墨水 (1)该实验中红墨水液面可能出现的现象是 ;原因 铁钉 30mL食盐水 是 乙 (2)小红认为小林的实验不足以说明食盐水能加速铁钉的锈蚀， 知识，点精讲·广西化学 37 请在不改变实验装置的条件下完善实验方案： (3)根据上述实验可知： 命题点4金属的化学性质 (近3年连续考查) 一、金属与氧气反应(2023.15CD) 1.通式：金属+氧气→金属氧化物( 反应) 2.常见金属与氧气反应的现象及化学方程式 金属 反应条件 实验现象 对应化学方程式 在氧气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白 镁 常温、点燃 光，放出大量的热，生成 铝 常温 常温下，银白色固体表面逐渐变暗 (铝耐腐蚀的原因) 铁 点燃 铜 加热 表面变黑 金 高温条件下，也不与氧气反应（真金不怕火炼）》 3.结论：大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同，金属越活泼，越易与氧气反应，同等条件 下反应越剧烈。由此可以说明上述五种金属的活动性顺序为 二、金属与酸反应[2025.26(3)②] 1.通式：金属+酸→盐+氢气( 反应)》 2.反应条件：①在金属活动性顺序中位于氢前的金属：②酸不能是浓硫酸和浓硝酸。 3.常见金属与稀盐酸或稀硫酸反应的现象及化学方程式 金属 现象 化学方程式 ①稀盐酸 镁 反应剧烈，产生大量气泡 ②稀硫酸 ③稀盐酸 锌 反应比较刷烈，产生大量气泡 ④稀硫酸 反应缓慢，有气泡产生，溶液由⑤ ⑦稀盐酸 铁 色变为⑥ 色 ⑧稀硫酸 铜 不反应，无现象 4.结论：镁、锌、铁能与酸反应，铜与酸不反应，则镁、锌、铁的金属活动性比铜强。 三、金属与盐溶液反应 1.通式：金属+可溶性盐一→新盐+新金属（( 反应) 2.条件：①金属单质必须比盐中金属的活动性强(K、Ca、Na除外)：②参加反应的盐必须可溶。 38 知识，点精讲·广西化学